影响物质溶解性的因素(1)

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影响物质溶解性的因素

影响物质溶解性的因素教学目标：（1）建立溶解性、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

（2）知道影响物质溶解性的因素。

（3）知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法教学重点：（1）饱和溶液与不饱和概念的的建立。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

教学难点：（1）学会用控制变量法来研究问题，总结归纳结论。

教学过程：一、实验探究“影响物质溶解性的因素”【情境导入】师：同学们你们在吃火锅或者烤肉的时候，油渍不小心溅到衣服上了，妈妈在洗衣服的时候用水容易洗掉吗生：不容易。

师：但是生活经验丰富的妈妈们对付油渍有妙招，她们会在有油渍的地方涂一点汽油，就能洗掉了，你知道为什么吗师：这是因为油渍能够溶解在汽油中，但是不能溶解在水中，所以用水洗不掉油渍但是汽油就可以。

油渍在水中和在汽油中的溶解性不同。

师：那溶解性是什么呢溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中能力的大小。

比如刚才举的例子，油渍容易溶解在汽油中而不容易溶解在水中，说明油渍在汽油中的溶解能力比在水中的溶解能力大，所以说油渍在汽油中的溶解性跟在水中的溶解性相比，哪个大一些师：那影响物质溶解性大小的因素有哪些呢我们通过几个实验来探究一下吧。

（板书：影响物质溶解性的因素）【学生分组实验】P16 实验1。

分别向A、B、C三支试管中加入5 mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1 g，震荡，静置、观察物质的溶解情况，记录实验现象，总结实验结论。

【交流讨论】师：在三支试管中你分别看到了什么现象生：食盐和蔗糖完全溶解了，形成溶液，而消石灰没有完全溶解，形成悬浊液。

师：为什么会这样形成不同现象的原因是什么生：物质的种类不同。

师：我们对比了三种不同物质在同一溶剂——水中溶解性的大小，发现蔗糖和食盐都能完全溶解而消石灰不能，说明蔗糖和食盐在水中的溶解性比消石灰大，也就是说：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。

那请同学们思考一下，这个实验说明了物质的溶解性和那种因素有关（板书：物质的性质）师：接下来请同学们继续探究，物质的溶解性还和哪些因素有关呢【演示实验】P16实验2取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。

物质的溶解性

30 20 10 0
.A
硝酸钾
.
.
.
. .
10 20
.
30
.
.
.
.A
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝酸铵溶 0.20 解度
/ g
/ g
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
找５０度各物质的溶解度
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钠氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
.
/
.
硝酸钾
59g
蒸发掉一定量的水份加入一定量的硝酸钾降温到60℃ 若再降温到10℃，会怎样？21
100 90
80
70 60 50 40 30
89g
20 10
会析出89g硝酸钾晶体
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解度 190
180 170
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶解度 (g) 甲乙
甲
B.乙溶液中剩余的固体减少

影响物质溶解性的因素解读

影响物质溶解性的因素
常州市清潭中学黄小燕
机修工用汽油清洗手上机油
服装干洗剂
水煎中药要煮沸一段时间
中药浸泡药酒
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性
影响物质的溶解性的因素有哪些?
探究溶质种类：相同温度时，选不同溶质在种类和质量都相同的溶剂中比较溶解的量是否相同。探究溶剂种类：相同温度时，选同一种溶质在种类不同但量相同的溶剂中比较溶解的量是否相同。探究温度：选同种溶质和同种同量溶剂,一个常温，一个加热，比较溶解的量是否相同
影响物质溶解性的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度等。
在一杯饱和硝酸钾溶液中有一小球浮于液面，如果只改变溶液,能让小球所处位置发生改变吗?
以硝酸钾饱和溶液作为实验对象，探究一下你能不能改变一个饱和溶液的浓度
每组同学先讨论，按照猜想、设计方案、实验论证的步骤进行
在一定温度下，一定量溶剂中：

[提供药品]食盐，蔗糖,消石灰[Ca(OH)2]；食用油，汽油；硝酸钾, 水 [提供仪器]试管，酒精灯，试管夹等
最常用的溶剂是水, 汽油、酒精等常常能溶解水中无法溶解的物质, 溶质不一定是固体,也可以是液体
实验表明:
1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；
Байду номын сангаас
2、同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； 3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，还能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法
1、下列因素对固体物质的溶解性没有影响的是（）
A、溶质的类型； C、溶剂的类型；

物质的溶解性

四、气体的溶解度
影响气体溶解度的因素：内因：溶质气体的性质、溶剂的性质
外因：温度和压强当温度不变的时候：气体溶解度一般随压强增大而增大，
压强减小而减小。当压强不变的时候：气体溶解度一般随温度升高而减小，
温度降低而增大。
溶解度
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
2、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？
三、固体的溶解度
1、定义：在一定温度下，某物质的在100克溶剂里（通常是水）达到
饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：条件：一定温度标准： 100克溶剂(一般指水）溶液状态：饱和状态单位：克（g)
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是_3_6__g。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是1_3_._3_g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量
猜一猜：
猜想1：物质的溶解性和溶质种类有关。
猜想2：物质的溶解性和溶剂种类有关。
猜想3பைடு நூலகம்物质的溶解性和温度有关。
动动脑：
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
探究：物质溶解性的影响因素
溶质溶剂温度溶解性结论
探究一不同相同相同不同
探究一：不同物质在相同溶剂中的溶解性比较。
[实验1]用量筒各量取10mL水，分别加入两支试管中，再分别加入氯化钠、碘各1g,

第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素

11．(易错题)现有30 ℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④溶液的质量。
用序号填写以下各空。
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有___①_____。 (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_________。
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C 5．(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______B______。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，
A中是否也全溶？____________(填“是”或“不是”)。不是
写出下列反应的化学方程式：过氧化氢分解制氧气_________________________；电解水____________________；稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳_______________________。
6．25 ℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶液中溶质质量变化规律的是( C )
7．要将一瓶接C近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其
中可行的是(
)
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③

八年级科学上册第1章水和水的溶液第5节物质的溶解(第1课时)作业设计 (新版)浙教版-(新版

第5节物质的溶解（第1课时）课堂笔记1．物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。

（2）影响物质溶解性的因素：①不同的物质在中的溶解性不同。

②同一种物质在中的溶解性不同。

③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。

2．物质溶解过程中的能量变化（1）有些物质溶解时，会放出，溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH）。

（2）有些物质溶解时，会热量，溶液的温度，如硝酸铵（NH4NO3）。

（3）有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如氯化钠（NaCl）。

分层训练A组基础训练1．（某某中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量2．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一物质中的溶解能力3．在一小杯碘水中加入少量菜油，搅拌一下后静置，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。

此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解B．碘在菜油中比在水中易溶解C．碘在菜油和水中都难溶解D．碘在菜油中不溶解4．下列方法中不能加快蔗糖在水中溶解速度的措施是（）A．升高温度B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎D．多加些蔗糖5．向20mL水中加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解了；再向水中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。

由此得出的结论是（）A．物质能够溶解的数量是无限的B．20mL水中不能溶解一药匙蔗糖C．加入的蔗糖越多能够溶解的也越多D．一定条件下，物质能溶解的数量是有限的6．为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是（）A．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B．在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C．在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D．把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：20 碘2克水10克部分溶解从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（）A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质 D．溶质的质量8．取4只相同的烧杯，分别装入等量的水。

九年级化学第5章第一课时影响物质溶解性的因素

初中同步·化学(沪教)(遵义)
5.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是( A.①②④ C.①③⑤ B.①③④ D.①②⑤ B )
D )
6.有两瓶t ℃的硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为30%),另一瓶为10%
钾固体溶解,形成紫色溶液,汽油中高锰酸钾固体几乎不溶解,说明同种物质在
不同的溶剂中溶解性不同。(2)实验②、③分别是高锰酸钾、碘加入等体积的汽油里,现象分别是高锰酸钾几乎不溶解,碘溶解形成紫红色溶液,因此,设计实
验②、③的目的是探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性。
答案:(1)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【重点难点提示】 1.判断溶液是否饱和的方法(1)在一定温度下,观察溶液中有没有剩余溶质存在。 (2)在一定温度下,加溶质,观察能否再继续溶解。 2.溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系
(1)对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。 3.理解饱和溶液和不饱和溶液应注意
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【例题】为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色溶液
。。
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 (2)设计实验②、③的目的是
初中同步·化学(沪教)(遵义)
解析:(1)实验①、②是高锰酸钾分别加入等体积的水、汽油中,水中的高锰酸

影响物质溶解性的因素

影响：溶剂的极性会影响溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力
溶解性：极性溶剂可以更好地溶解极性溶质，非极性溶剂可以更好地溶解非极性溶质
实例：水是极性溶剂，可以溶解许多极性溶质，如食盐、糖等；而油类是非极性溶剂，可以溶解许多非极性溶质，如油污、油漆等
溶剂分子间作用力
定义：溶剂分子间的相互作用力，包括范德华力、氢键等
光与磁场对溶解平衡的影响
光照对溶解性的影响：光照可以改变物质的溶解平衡，影响溶解度的
大小。
磁场对溶解性的影响：磁场可以影响物质的溶解平衡，改变溶解度的
大小。
光与磁场对溶解性的综合影响：光照和磁场可以相互用：了解光与磁场对溶解平衡的影响，有助于更好地理解和控制物质的溶解
过程。
光与磁场对溶解速率的影响
添加标题
光照对溶解速率的影响：光照能够促进某些物质的溶解，如光敏性物质；同时也会影响溶解速率，如光催化作用。
添加标题
磁场对溶解速率的影响：磁场可以改变物质的溶解速率，主要通过影响物质的分子排列和运动方向，从而影响溶解速率。
添加标题
光与磁场协同作用：在某些情况下，光照和磁场可以协同作用，共同影响物质的溶解速率。
高压下物质溶解性的变化
高压条件下，气体在水中的溶解度增加，例如二氧化碳在高压下可完全溶解于水。
高压可以改变溶剂的物理状态，例如高压下可以将水从液态转变为超临界流体状态，从而增加某些物质的溶解度。
高压可以促进化学反应，从而影响物质的溶解性。例如，某些物质在高压下可以与溶剂发生反应，生成可溶性产物。
04
压力
压力对溶解性的影响
压力增加，溶解度增加
高压下物质溶解度大

化学物质的溶解度规律

化学物质的溶解度规律化学物质的溶解度是指单位温度和压强下，在一定溶剂中溶解的物质的最大量。

溶解度是衡量物质溶解性的重要指标，对于许多化学反应和工业生产都有着重要的影响。

化学物质的溶解度受到许多因素的影响，包括温度、压强、溶质与溶剂之间的相互作用力等。

本文将探讨化学物质溶解度的规律以及影响因素。

一、温度对溶解度的影响温度是影响溶解度的重要因素之一。

一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。

固体的溶解度随温度升高的原因是温度提高能够增加物质的动能，加快溶质分子与溶剂分子之间的碰撞。

这样可以使溶质分子克服溶剂分子之间的相互作用力，更容易脱离固体表面进入溶液中。

气体在液体中的溶解度随温度升高而降低的原因是温度升高能够增加溶液中溶质分子的运动速度，使得气体分子更容易逃逸到气相中。

二、压强对溶解度的影响对于气体溶解于液体的情况，压强是影响溶解度的另一个重要因素。

根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其压强成正比，即溶解度随压强升高而增加。

这是因为增加压强会增加气体分子与液体分子之间的碰撞频率，从而促进气体溶解。

三、溶质与溶剂之间相互作用力的影响溶质与溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。

如果溶质与溶剂之间存在较强的相互作用力，溶解度通常较低；如果相互作用力较弱，则溶解度通常较高。

例如，在极性溶剂中，极性溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解度较低。

而在非极性溶剂中，非极性溶质与溶剂之间的相互作用力较弱，溶解度较高。

总结起来，化学物质的溶解度受到温度、压强以及溶质与溶剂之间的相互作用力等因素的综合影响。

溶解度规律的理解和应用对于理解溶液的性质以及各种化学反应和工业生产的优化具有重要的意义。

高中人教版化学选择性必修二：溶解性手性无机含氧酸分子的酸性

二、手性与无机含氧酸的酸性 1.手性: (1)手性异构体:具有完全相同的_组__成__和__原__子__排__列__的一对分子,如同左手与右手一样互为_镜__像__,却在三维空间里不能_重__叠__,互称手性异构体。 (2)手性分子:有_手__性__异__构__体__的分子叫做手性分子。 (3)手性碳原子:在有机物分子中,连有_四__个__不__同__基__团__或__原__子__的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子,如
【合作探究】 (1)极性分子一定易溶于极性溶剂,非极性分子一定易溶于非极性溶剂吗? 提示:不一定,相似相溶原理只是一般性规律,也有例外情况。如CO、NO均为极性分子,但难溶于水;CO2为非极性分子,但在苯中溶解度不大。 (2)下列物质在水中有较大的溶解度,最主要的原因分别是什么?①HF ②HCl ③Cl2。提示:影响物质的溶解性有多种因素,如形成氢键、分子的极性相似相溶、分子结构相似相溶、发生反应溶解度增大。其中HF易溶于水最主要原因是能与水分子间形成氢键;HCl因为是极性分子,与水相似相溶;Cl2是因为能与水反应。
【典例示范】【典例】(2020·泉州高二检测)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如表所示: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羟基氧原子数
酸性
0 弱酸
1 中强酸
2 强酸
3 最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性强弱相差很大,H3PO3 是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为 ①______________________, ②________________。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 ①______________________________________________________________, ②______________________________________________________________。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况________________,写出反应的化学方程式________________________________ __。

6-3-1 影响物质溶解性的因素

氢氧化钙等少数物质溶解性随温度升高而减小。
影响溶解速率的因素影响溶解性的因素
搅拌或振荡颗粒的粗细或大小
温度
溶质性质溶剂性质
温度
老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直
加……
老爸骗人，为什么糖溶不进去却还能再溶
进去食盐？
儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……
嘿，别吵了，我给个建议吧：
3. 加热后有什么变化 4. 继续加入5gKNO3固体,
用玻棒搅拌，观察是否仍完全溶解 5. 将上述加热后的烧杯，静置冷却，观察现
实验二：硝酸钾在水中的溶解
操作步骤
实验现象
结论
1.在烧杯中加20mL水，
再加入5gKNO3固体,用玻棒搅拌，观察是否完全
溶解
KNO3固体刚开始完全溶解；
再加入的KNO3
加到一定量之后不再溶解；
加入的CuSO4 固体溶解了，
不再溶解 KNO3的溶液，不影响 CuSO4的溶解。
溶液变成蓝色；
什么溶液
（1）一定温度下、一定量的溶剂中，溶质的溶解是有限的。
（2）配制溶液时，溶剂量越多，溶解的溶质量越多；反之越少。
（3）温度升高时，溶质在一定量溶剂中所能溶解的质量也越多；反之越少。
2. 在上面的前提条件下，关键还得看什么？溶质是否能继续溶解
3. 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
溶解这种物质不能再溶，但还可以溶解其它物质
1、如何判断一瓶溶液是否是饱和溶液？
①观察，溶液中是否有剩余的溶质。
②向原溶液中继续加入同种溶质，若不减少则原溶液为饱和溶液；若减少则原溶液为不饱和溶液。
【练习】 20oC时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为133 克，再向此溶液加入3 克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为136 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 136 克。

如何判断一个物质是否能够溶解？

如何判断一个物质是否能够溶解？概述：在化学中，溶解是指一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中逐渐散开，形成一个均匀的混合物的过程。

判断一个物质能否溶解取决于多个因素，包括物质的性质和实验条件等。

下面将介绍几种常见的方法用于判断一个物质是否能够溶解。

1. 观察溶解过程：将待测物质加入到一定量的溶剂中，并观察是否发生溶解。

如果物质完全溶解并形成一个均匀透明的溶液，则表明物质能够溶解。

而如果物质无法溶解，形成悬浮液或沉淀，则表明物质不能溶解。

2. 检测溶解温度：温度是影响物质溶解的重要因素之一。

通常情况下，随着温度的升高，物质的溶解性也会增强。

因此，可以尝试在不同温度下将物质加入溶剂中，观察其是否能够溶解。

如果在较高温度下能够溶解，而在较低温度下不能溶解，则表明物质的溶解性与温度有关。

3. 确定溶度：溶度是指在一定温度下单位溶剂中所能溶解的最大物质量。

可以通过实验测定物质在不同温度下的溶解度曲线，从中确定物质的溶解性。

溶度曲线通常可以通过绘制溶解度与温度的关系图来表示。

如果溶解度随着温度的升高而增大，表示物质能够溶解。

4. 参考文献和相关数据：化学性质通常可以通过参考文献和相关数据来获取。

有关物质溶解性的信息可以在化学手册、科学文献和化学数据库中获得。

这些资源提供了大量实验数据和理论分析结果，可以帮助我们判断一个物质是否能够溶解。

结论：判断一个物质是否能够溶解是一个基本的化学问题，可以通过观察溶解过程、检测溶解温度、确定溶度和参考文献等途径进行。

然而，需要注意的是每种方法都有其局限性，因此应根据具体实验条件和物质性质进行判断。

溶解与溶解度的关系

溶解与溶解度的关系溶解是物质在溶剂中逐渐散开，形成均匀混合物的过程。

溶解度则是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。

溶解度的大小直接影响着物质的溶解性和在溶液中的浓度。

本文将详细探讨溶解与溶解度之间的关系，以及影响溶解度的因素。

1. 溶解过程在溶解过程中，溶剂分子或离子通过与溶质分子或离子间的相互作用力将其包围，使其逐渐分散均匀，形成溶液。

溶解过程需克服溶质分子或离子间的相互作用力，该作用力使溶质聚集在一起，因此是一个吸热过程。

同时，受热能增加，溶剂分子或离子的活动性增强，更易与溶质分子或离子发生相互作用，促进溶解过程的进行。

2. 溶解度的定义溶解度是指在特定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。

通常用溶质在给定温度下饱和溶液中的质量分数或浓度表示。

不同物质的溶解度差异很大，可以是几克/升，也可以是几毫克/升甚至更小。

溶解度实验通常通过加热、搅拌、反复冷却等方法来优化溶解过程，以达到溶解度的最大值。

3. 影响溶解度的因素（1）温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。

这是因为温度升高会增加溶剂分子或离子的热运动能量，使其与溶质分子或离子发生更多的相互作用，促进溶解过程的进行。

然而，部分物质的溶解度随温度升高而降低，这是因为在一定温度范围内，溶解过程伴随着热效应的变化。

（2）压力：在大多数情况下，压力对溶解度的影响较小，因为固液或气液溶解通常不受压力的显著影响。

但在某些特殊情况下，如气体溶解在液体中，压力变化会导致溶解度的明显变化。

（3）溶剂种类：不同的溶剂对于不同的物质具有不同的溶解能力。

例如，极性溶剂对于极性物质的溶解度通常较高，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较高。

溶剂的极性与溶解机制和相互作用力密切相关。

（4）溶质与溶剂之间的相互作用力：溶质与溶剂之间的相互作用力对溶解度起着至关重要的作用。

相互作用力越强，溶解度通常也越高。

例如，在氢键、离子键等强相互作用的影响下，溶质与溶剂形成更稳定的络合物或离子化合物。

物质的溶解性

绘制方法：
以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
150 溶解度/克 140
130
120 110 100
90 80 70 60 50 40
30 20 10 0
A B 10 20 30 40 50 60 70 80 90
在坐标系中画出相关图象： 1、在温度不变的情况下，向一定量的水中不断加入硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数与加入硝酸钾关系图 2、恒温蒸发某一不饱和的硝酸钾溶液，溶液的溶质质量分数与时间的关系图
溶
溶
质质
若再加热呢？
质质
量
量
分
分
数
数
硝酸钾质量
时间
溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态, 当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点位置(坐标) 也将发生相应的改变.某固体物质的溶解度曲线如图所示,试根据图回答下列问题.
A S 80
30
20
50
B 温度
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶
解度曲线相交于P点。据图回答：
A
⑴P点的含义是
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? 写“能”或“不能”）。
（填
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： A
溶解过滤蒸发
如何分离高锰酸钾制氧气后的固体混合物分离出锰酸钾与二氧化锰？
• 溶解
﹛ 过滤
固体滤液
洗涤烘干蒸发结晶
二氧化锰锰酸钾
如何分离氯化钠与硝酸钾
将氯化钠与硝酸钾配制成高温下的饱和溶液，冷却，过滤，得到的晶体是_______；再蒸发趁热过滤，得到的晶体是_____

影响物质溶解性的因素(1)

影响物质溶解性的因素

物质的溶解性

影响物质溶解性的因素解读

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