2018年高考化学部分真题(天津卷)

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2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡

2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡（选修4）I—弱电解质的电离1. [2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CHOCH J【答案】B【解析】A.根据越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA 的心（水解常数）越大。

选项A错误。

B.铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。

选B正确。

C.反应的活化能越高，反应越难进行。

选项C错误。

D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH S OCH S的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。

【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。

2. [2018天津卷-6] UH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH z PQ溶液的pH随c初始（H2PO4- 的变化如图1所示，H3PQ溶液中H2PC4-的分布分数8[ S=c（H2PO4-/c总（含P元素的粒子）] 随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-C. 随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PQ几乎全部转化为LiH z PQ 【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO4「的电离平衡和水解平衡，存在HPO42「的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。

选项A错误。

B.含P元素的粒子有H2PO4- HPO42- PO43和H3PQ。

【真题汇编】专题04 化学与传统文化(解析版)

专题04 化学与传统文化1．【2023年湖南卷】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【答案】C【解析】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确；B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；故答案选C。

2．（2021·海南真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。

”下列有关说法错误．．的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂【答案】D【解析】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A 正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。

3．（2021·辽宁真题）《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。

用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性【答案】C【解析】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：C。

三年高考(2021-2021)化学真题分项版解析——专题15 化学反应原理综合(原卷版)

专题15 化学反应原理综合1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。

A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________kPa·min −1。

467 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

489 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

2018年高考化学选择题汇编--化学常识

2018年高考化学选择题汇编化学常识高考前沿1、（2017年全国1）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2、（2017年全国2）下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3、（2017年全国3）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4、（2017年天津卷）下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+45、（2017北京卷）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药6、（2017江苏卷） 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售7、（2016年天津卷）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）B C D碳酸氢钠药片8、（2016年四川卷）化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂9、（10、（2016年全国卷2）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一11、（2016年全国卷1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%12、（2016年江苏卷）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案

近5年有机化学⾼考真题选择题汇编带答案有机化学⾼考真题选择题汇编带答案2019年⾼考化学有机真题汇编1.(2019年⾼考化学全国I卷)关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯2. (2019年⾼考化学全国II卷)分⼦式为C4H8BrCl的有机物共有(不含⽴体异构)( )A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种3. (2019年⾼考化学全国III卷)下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是( )A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯4.(2019年⾼考化学北京卷)交联聚合物P的结构⽚段如图所⽰。

下列说法不正确的是（图中表⽰链延长）( )A.聚合物P中有酯基，能⽔解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之⼀丙三醇可由油脂⽔解获得D.邻苯⼆甲酸和⼄⼆醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.(2019年⾼考化学江苏卷)化合物Y具有抗菌、消炎作⽤，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A. 1molX最多能与3molNaOH反应B. Y与⼄醇发⽣酯化反应可得到XC. X、Y均能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 室温下X、Y分别与⾜量Br2加成的产物分⼦中⼿性碳原⼦数⽬相等6.(2019年⾼考化学海南卷)下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B. C. D.2019年⾼考化学有机真题汇编答案1.C2.C3.D4.D5.B6.B2018年⾼考化学有机真题汇编1. (2018年全国I)下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是⼀类具有⾼选择催化性能的蛋⽩质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪⾊D.淀粉和纤维素⽔解的最终产物均为葡萄糖2. (2018年全国I)环之间共⽤⼀个碳原⼦的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的⼀种。

下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.⼆氯代物超过两种C.所有碳原⼦均处同⼀平⾯D.⽣成1molC5H12⾄少需要2molH23. (2018年全国II)实验室中⽤如图所⽰的装置进⾏甲烷与氯⽓在光照下反应的实验。

有机化学基础高考真题汇（一）

有机化学基础⾼考真题汇（⼀）有机化学基础⾼考真题汇编16.（2018·天津卷）8．化合物N具有镇痛、消炎等药理作⽤，其合成路线如下：(1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为________________。

(2)A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常⽤⽅法为____________。

(3)C→D的化学⽅程式为___________________________________________。

(4)C的同分异构体W(不考虑⼿性异构)可发⽣银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发⽣反应，产物之⼀可被氧化成⼆元醛。

满⾜上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

(5)F与G的关系为(填序号)________。

a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构(6)M的结构简式为____________。

(7)参照上述合成路线，以为原料，采⽤如下⽅法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________。

答案(1)1,6-⼰⼆醇碳碳双键，酯基(2)取代反应减压蒸馏(或蒸馏)解析(1)A为6个碳的⼆元醇，在第⼀个和最后⼀个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-⼰⼆醇。

明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。

(2)A→B的反应是将A中的⼀个羟基替换为溴原⼦，所以反应类型为取代反应。

反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B⽐A少⼀个羟基，所以沸点的差距应该较⼤，可以通过蒸馏的⽅法分离。

实际⽣产中考虑到A、B的沸点可能较⾼，直接蒸馏的温度较⾼可能使有机物炭化，所以会进⾏减压蒸馏以降低沸点。

(4)C的分⼦式为C6H11O2Br，有⼀个不饱和度。

其同分异构体可发⽣银镜反应说明有醛基；1 mol W 最多与2 mol NaOH发⽣反应，其中1 mol是溴原⼦反应的，另1 mol只能是甲酸酯的酯基反应(不能是羧基，因为只有两个O)；所以得到该同分异构体⼀定有甲酸酯(HCOO—)结构。

单元08化学能与电能--2022年高考一轮化学单元复习(原卷版)

单元08 化学能与电能真题模拟练1．（2021·山东卷）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A ．放电过程中，K +均向负极移动 B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L2．（2021·广东广州市·高三二模）将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。

科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。

下列叙述错误的是A ．阴极的电极反应式为32Fe e Fe =+-++B ．工作时，溶液中H +向b 极移动C ．若消耗8g 氧气，电路中转移1mol 电子D ．总反应为222电解4HCl+O 2Cl +2H O3．（2021·浙江卷）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时+Li 得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为2LiCoO 薄膜；集流体起导电作用。

下列说法不正确．．．的是A ．充电时，集流体A 与外接电源的负极相连B ．放电时，外电路通过a mol 电子时，LiPON 薄膜电解质损失+a mol LiC ．放电时，电极B 为正极，反应可表示为+-1-x 22Li CoO +xLi +xe =LiCoOD ．电池总反应可表示为放电x 1-x 22充电Li Si+Li CoO Si+LiCoO4．（2021·河北卷）K —O 2电池结构如图，a 和b 为两个电极，其中之一为单质钾片。

关于该电池，下列说法错误的是A ．隔膜允许K +通过，不允许O 2通过B ．放电时，电流由b 电极沿导线流向a 电极；充电时，b 电极为阳极C ．产生1Ah 电量时，生成KO 2的质量与消耗O 2的质量比值约为2.22D ．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g 水5．（2021·湖南卷）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。

三年高考2019高考化学试题分项版解析专题17 电化学原理综合应用(含解析)

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题17 电化学原理综合应用1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

【答案】（2）HNO 2−2e−+H2O3H++NO3−【解析】精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。

3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a【解析】4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

2018高考化学试题分类汇编化学用语

2018年高考化学试题分类汇编化学用语1．【2018全国2卷】化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A．碳酸钠溶液显碱性；B．漂白粉具有强氧化性；C．氢氧化铝能与酸反应；D．碳酸钡可溶于酸。

拓展：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2．【2018全国3卷】化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

拓展：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。

3．【2018北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。

详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式。

(完整版)2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A 。

谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。

由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C 正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D 正确。

压轴题09 “常考常新”的分布分数-(解析版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)

压轴题09“常考常新”的分布分数在分析化学中，酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。

也是各种酸碱组分在总浓度中所占分数。

称为分布分数又称分布系数，用符号δ表示，涉及分布分数分析试题仍然是2023年江苏高考考查的必考重点难点。

所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。

分布分数该题综合性强，难度较大。

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。

解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。

分布分数在江苏高考化学试题中考查一、根据分布分数变化图书写主要的反应1.(2017江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为________________。

图像解读：通过分布分数与pH的关系图可得：pH=7.4左右H3AsO3开始随着NaOH溶液逐滴加入转变为H2AsO3—，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3—浓度增大，pH=9.2时，H3AsO3、H2AsO3—的浓度相等（δ=0.5），pH=10.2时，上述转变的同时H2AsO3—转变为HAsO32—，pH=10.5时转变为H2AsO3—的量达到最值。

解析：①根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3—浓度增大，说明NaOH和H3AsO3生成H2AsO3—，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为OH—+ H3AsO3=H2AsO3—+H2O。

高考化学真题分专题精编测试题：专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算含答案及解析

高考化学真题分专题精编测试题：专题07氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3－+2M 3++4H 2O ＝M 2O 7n －+Cl －+8H +，M 2O 7n －中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 2．【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（双选）A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 23．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50mg ，则（）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mlC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10―5N A4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于21amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D 、Fe 3O 46．【2018天津卷】烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

2022年~2022年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版)

42018~2020 年高考化学真题化学实验综合题1．[2020 新课标Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：（1）由FeSO 4·7H 2O 固体配制 0.10 mol·L −1 FeSO 4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子Li +u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.07阴离子HCO -u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.613Na + 5.19 NO -37.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K +7.62SO 2-8.27（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了 0.02 mol·L −1。

石墨电极上未见Fe 析出。

可知，石墨电极溶液中 c (Fe 2+)= 。

相对分密度名称熔点/℃ 沸点/℃溶解性子质量 /(g·mL −1)不溶于水，易溶于甲苯92−95 110.60.867乙醇 122.4（100℃左右微溶于冷水，易溶苯甲酸 122248——开始升华）于乙醇、热水（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。

因此，验证了Fe 2+氧化性小于，还原性小于。

（6）实验前需要对铁电极表面活化。

在 FeSO 4 溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是。

2．[2020 新课标Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。

2018年高考天津化学试题(含答案解析)

2018年高考天津化学试题(含答案解析)2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+6．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[–24=P H PO c c δ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4–、H 2PO 42–、PO 43–C ．随c 初始（H 2PO 4–）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1 mol ·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)

2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D命题立意：考查低碳经济。

本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：C命题立意：考查化学与STES。

化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

2018高考化学真题和模拟类编_专题11_化学实验基础(含答案解析)

1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维2018年高考试题，生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热；B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。

点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。

注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。

本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。

3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。

2018年高考化学真题卷(全国卷北京卷江苏卷天津卷浙江卷(含答案)

绝密★启用前2018年一般高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。

学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．生物膜的结构与功能存在紧密的联系。

以下有关表达错误的选项是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

以下相关表达错误的选项是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．假设复合物中正在进行RNA的合成，那么该复合物中含有RNA聚合酶3．以下有关植物根系吸收利用营养元素的表达，错误的选项是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过量时，会因根系水额外流引发“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有增进作用，药物D可抑制药物X的作用。

某同窗将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，别离置于培育液中培育，培育进程中进行不同的处置（其中甲组未加药物），每隔一段时刻测定各组细胞数，结果如下图。

高考化学真题分类精编：专题2化学常识

专题2 化学常识【多读书，细读书，才是本专题的致胜之道。

】化学常识选择题 1、【2017·全国1】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣 2、【2017·全国2】下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 3、【2017·全国3】化学与生活密切相关．下列说法错误的是( ) A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4、【2017·江苏】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．2ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维D ．3NH 易溶于水，可用作制冷剂5、【2017·北京】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药6、【2017·天津】下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 7、【2016·全国1】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8、【2016·全国2】下列关于燃料的说法错误．．的是( ) A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一9、【2016·全国3】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A ． Al 2(SO 2)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B ．铁比铜金属性强 Fe 2+腐蚀Cu 刻制印刷电路板C ．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D ． HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 10、【2016·海南】下列物质不可用作食品添加剂的是 A ．谷氨酸单钠 B ．柠檬酸 C ．山梨酸钾 D ．三聚氰胺 11、【2016·海南】下列叙述错误的是( ) A ．氦气可用于填充飞艇 B ．氯化铁可用于硬水的软化 C ．石英砂可用于生产单晶硅 D ．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 12、【2016·江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 13、【2012·新课标】下列说法中正确的是( ) A ．医用酒精的浓度通常为95% B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料14、【2016·四川】化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是( )A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 15、【2016·浙江】下列说法不正确的是( ) A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C ．Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 16、【2015·全国2】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( ) A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 17、【2015·浙江】下列说法不正确的是( ) A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施18、【2015·海南】化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A ．明矾净化水 B ．纯碱去油污 C ．食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物 19、【2015·安徽】下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．2H 、2SO 、2CO 三种气体都可用浓24H SO 干燥D ．2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 20、【2015·福建】下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A ．橡皮擦——橡胶工业B ．铝合金片——冶金工业C ．铅笔芯——电镀工业D ．铅笔漆——涂料工业 21、【2015·广东】化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 22、【2015·四川】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 23、【2015·天津】下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 24、【2014·全国1】化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( ) 现象或事实解释 A ．用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应 B ．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3 C ． FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜 D ．施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气除低肥效 25、【2014·全国2】下列过程没有发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 26、【2014·重庆】下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾用作净水剂B ．液氯用作致冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂 27、【2014·海南】化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染 28、【2014·海南】下列有关物质应用的说法错误的是 A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．纯碱可用于清洗油污B ．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+ 29、【2014·海南】下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 30、【2014·江苏】下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 31、【2014·上海】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚 32、【2014·福建】下列有关物质应用的说法正确的是 A ．生石灰用作食品抗氧剂 B ．盐类都可作调味品 C ．铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 33、【2014·广东】生活处处有化学．下列说法正确的是( )A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 34、【2014·四川】化学与生活密切相关．下列说法不．正确．．的是( ) A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 35、【2014·四川】下列关于物质分类的说法正确的是 A ．金刚石、白磷都属于单质 B ．漂白粉、石英都属于纯净物 C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 36、【2014·天津】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放37、【2013·全国1】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成38、【2012·广东】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮39、【2012·山东】下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均是氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物40、【2012·四川】下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病41、【2012·天津】根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是( )A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料42、【2012·浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃43、【2012·重庆】化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸常用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油44、【2018·全国1】下列说法错误的是( )A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖45、【2018·全国2】化学与生活密切相关。

2018天津市高考化学试题及解析

2017年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13 O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）二、本卷共4题，共64分．7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．（2）B的名称为．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．（5）写出⑧的反应试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．…目标化合物9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，a．准确称取AgNO3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：f．数据处理．回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是．（4）b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由．（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c（I﹣）= mol•L﹣1．（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H 2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．2017年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2017•天津）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子+的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度NH4【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；+的废水并回D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4收利用氨，故D正确．故选C．2．（6分）（2017•天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13 O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．3．（6分）（2017•天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．4．（6分）（2017•天津）以下实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选D．5．（6分）（2017•天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．6．（6分）（2017•天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D错误；故选B．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2017•天津）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为．B→C 的反应条件为加热（或煅烧），C→Al 的制备方法称为电解法．（2）该小组探究反应②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ac ． a ．温度 b ．Cl ﹣的浓度 c ．溶液的酸度（3）0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，该反应的热化学方程式为 2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣85.6kJ •mol ﹣1 ． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是 CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣ ；阴极室生成的物质为 NaOH 和H 2 （写化学式）．【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al （OH ）3、MnO 2，加入NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成B 为Al （OH ）3，固体C 为Al 2O 3，电解熔融的氧化铝可得到Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，由质量守恒可知还原性气体为CO ，反应的化学方程式为2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ），以此可计算反应热并写出热化学方程式；Ⅱ．（4））电解时，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH ，以此解答该题．【解答】解：（1）NaOH 为离子化合物，电子式为，B 为Al （OH ）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac ；（3）0.1mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2•xH 2O 的液态化合物，放热4.28kJ ，由质量守恒可知还原性气体为CO ，反应的化学方程式为2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ），则2mol 氯气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ ，所以热化学方程式为2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣85.6kJ •mol ﹣1，故答案为：2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）═TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣85.6kJ •mol﹣1；（4）电解时，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO 42﹣+2H +⇌Cr 2O 72﹣+H 2O ，则分离后含铬元素的粒子是CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH ，故答案为：在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣；NaOH 和H 2．8．（18分）（2017•天津）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F ）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 4 种，共面原子数目最多为13 ．（2）B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．…目标化合物【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4； 13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．9．（18分）（2017•天津）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：f．数据处理．回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL，测得c（I﹣）= 0.0600 mol•L﹣1．（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol•L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol•L﹣1，故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高．10．（14分）（2017•天津）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H 2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0 ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程①的离子方程式：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O ；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol •L ﹣1，溶液中的c （OH ﹣）= 6.0×10﹣3 mol •L ﹣1．将SO 2通入该氨水中，当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol •L ﹣1时，溶液中的c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）= 0.62 ．【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n （H 2O 2）/n （H 2S ）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H 2O 2～4H 2O ～8e﹣，电子守恒得到H 2S 变化为+6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH 再生是平衡CaO （s ）+H 2O （l ）═Ca （OH ）2（s ）⇌Ca 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH 3•H 2O 的K b =1.8×10﹣5，若氨水的浓度为 2.0mol •L ﹣1，可结合K b =计算c （OH﹣），H 2SO 3的K a2=6.2×10﹣8，结合K a2=计算c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）．【解答】解：（1）4FeSO 4+O 2+2H 2SO 42Fe 2（SO 4）3+2H 2O ，硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH 分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H 2O 2～4H 2O ～8e ﹣，电子守恒得到H 2S 变化为+6价化合物，H 2S ～H 2SO 4～8e ﹣，氧化产物的分子式为H 2SO 4，故答案为：H 2SO 4 ；WORD 格式整理版学习好帮手（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH ﹣+SO 2=SO 32﹣+H 2O ，过程②加入CaO ，存在CaO （s ）+H 2O （l ）═Ca （OH ）2（s ）⇌Ca 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ），因SO 32﹣与Ca 2+生成CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成，故答案为：2OH ﹣+SO 2=SO 32﹣+H 2O ；SO 32﹣与Ca 2+生成CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成；（5）NH 3•H 2O 的K b =1.8×10﹣5，若氨水的浓度为 2.0mol •L ﹣1，由K b =可知c （OH ﹣）=mol/L=6.0×10﹣3mol/L ，当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol •L ﹣1时，c （H +）=1.0×10﹣7 mol •L ﹣1，H 2SO 3的K a2=6.2×10﹣8，由K a2=可知c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）==0.62，故答案为：6.0×10﹣3；0.62．。

2018年天津市高考化学试卷【高考】

2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色原溶液中有SO42﹣沉淀A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。