高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 321 弱电解质的电离平衡 鲁科版4!
(鲁科版)化学选修四：3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时+第2课时+第三课时)课件
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
电离 n(H+) 增大 增大 c(H+) 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
平衡移动的 电离平衡 方向 升温 右 右 右 常数Ka 增大
加水稀释
加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体 CH3COONa
增大趋势的是（ D ） A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH) B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1
的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
CH3COOH
起始 转化 平衡 0.10 mol·L-1 x
H+ + CH3COO
0 x 0 x
-
(0.10-x)mol·L-1 x
E.HCO3-+H2O
F.Fe(OH)3
CO32-+H3O+
Fe3++3OH-
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。 电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第1课时 弱电解质的电离平衡
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡常数 (25 ℃) /mol·L－1 下列选项错误的是(
HCOOH Ka＝1.77 ×10－4
)
HCN Ka＝4.9×
10－10
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A．CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－ 3 B．2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 溶液消耗 NaOH 的
解析：(1)根据电离常数的定义可写出其表达式。
(2)电离常数只受温度的影响，与浓度无关。
(3)NH3·H2O 的电离常数较小，平衡时氨水中[NH3·H2O]近似等 于起始浓度 0.01 mol·L－1，则[OH－]＝[NH＋4 ]＝ Kb[NH3·H2O]＝
1.8×10－5×0.01 mol·L－1＝4.2×10－4 mol·L－1。
L－1 HX 溶液的电离常数
解析：选 B。A 项，由 Ka(HZ)＞Ka(HY)＞Ka(HX)知酸性：HZ＞ HY＞HX；B 项，由“强酸制弱酸”规律知：HZ＋Y－===HY＋Z－ 能够发生；C 项，同体积、同浓度的三种酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)， 故中和碱的能力相同；D 项，电离常数与浓度无关，只受温度影响， 故相同温度下 Ka(HX)不变。
解析：选 B。[H＋]＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4； 因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动， [H＋]将增大，pH 会减小；C 选项可由电离常数表达式算出 Ka＝ [H[＋H]A[A]－]≈1×10－7 mol·L－1；[H＋]＝10－4 mol·L－1，所以水电离 出的[H＋]＝10－10 mol·L－1，前者是后者的 106 倍。
鲁科版选修4高二化学3.2 弱电解质的电离盐类的水解(93张ppt)
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） 醋酸在水溶液中
＞
c（ H+，醋酸）
部分 电离
概念生成
强电解质： 在水溶液中，能够全部电离的电解质 称为强电解质 弱电解质： 在水溶液中，只能部分电离的电解质 称为弱电解质
对比区分
如HCl
相同点 不同点
强电解质和弱电解质比较
弱电解质
如CH3COOH 电解质 在水溶液里部分电离
c(H+)
最小 变大 不变
c(A-)
最小 变大 不变
最大 变小 不变
触类旁通
请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+ 与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。
c(B+)
等体积等浓度 的B+、OH-溶 液混合时 达到平衡前 达到平衡时
c(OH-) c(BOH) 最大 变小 最小 变大
最大 变小
资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱， 在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离 子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平 衡和颜色变化为：
HIn
红色
In- + H+
蓝色
石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？
3.电离常数（K）——电离平衡的平衡常数
CH3COOH
K=
CH3COO- + H+
c( CH3COO-) . c( H+)
醋酸在水中的电离过程是可逆 过程
CH3COOH H+ + CH3COO－
方法小结
弱电解质电离方程式的正确书写
(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合 并（其中以第一步电离为主） H2CO3 H+ + HCO3－ （主） HCO3－ H+ + CO32－ （次） (3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时教案鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时【教学目标】1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。
(重点)3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
(难点)【教学过程】一、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2．表达式：一元弱酸：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH3COO －]·[H＋][CH3COOH]一元弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝[NH ＋4]·[OH－][NH3·H2O]。
3．意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
4．影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
二、电离度1．概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数的百分率，称为电离度，用α表示。
2．表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
三、[思考探究]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) COOH34H(1)当升高温度时，K a值怎样变化？【提示】由于电离过程均是吸热的，所以升高温度可以促进电离，电离平衡常数变大。
(2)在温度相同时，各弱酸的K a值不同，那么K a值的大小与酸性的相对强弱有何关系？【提示】由于K a的大小代表了酸的电离程度，K a值越大，电离程度越大，代表的酸的酸性越强。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是什么？最弱的是什么？4。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时专题讲座课件鲁科版选修4
－]，即[H2CO3]＋[H＋]＝[CO23－]＋[OH－]。
特别提示 (1)一元酸HA、一元碱BOH的混合溶液中只含有 H＋、A－、B＋、OH－4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓 度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况，如[B＋]>[A－]>[H＋ ]>[OH－]等肯定错误。(2)将物料守恒式代入电荷守恒式中， 即可得出质子守恒式。
解析：选C。醋酸钠溶液显碱性,pH>7,其中存在醋酸分子,A错 ；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯 化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度 ， 溶 液 显 酸 性 ， 正 确 的 关 系 为 [CH3COO － ]>[Cl － ]>[CH3COOH]>[H＋]，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越 容易电离，0.01 mol·L－1醋酸的电离程度大于0.1 mol·L－1醋酸 的电离程度，C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中[Na＋]－ [F－]＝[OH－]－[H＋]，在CH3COOK溶液中[K＋]－[CH3COO －]＝[OH－]－[H＋]，由于两溶液的pH相等，因此有[Na＋]－[F －]＝[K＋]－[CH3COO－]，D错。
1.明确两个“微弱”，一个“极弱”
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电
解质分子的浓度，如弱酸 HA 溶液中[HA]>[H＋]>[A－]>[OH－]。
(2)单一的弱酸酸根离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生
成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度，如弱酸盐 NaA
溶液中[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]。
解析：选 D。本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第1课时弱电解质的电离鲁科4鲁科4化学
(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液 越稀，电离度越大。
第十页，共三十七页。
三、影响电离平衡的因素 1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度 的大小主要是由电解质本身的性质决定的。 2．外界条件对电离平衡的影响。 (1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高 温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程 度将增大。
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自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 当 CH3COOH 在 水 溶 液 达 到 电 离 平 衡 时 ： [CH3COOH]＝[H＋]＝[CH3COO－]。( ) (2)向氨水中滴加酚酞变红色，说明 NH3·H2O 是弱电 解质。( ) (3)NaHCO3 溶液中存在电离平衡：NaHCO3 Na＋ ＋HCO3－。( )
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3．化学平衡状态：一定条件下的可逆反应中，当正 反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的 浓度或质量保持不变的状态。对于达到平衡状态的体系， 升高温度，平衡会向吸热(填“吸热”或“放热”)方向移 动。
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一、电离平衡常数 1．概念。 弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电 离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子 的浓度之比。
解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－ ，KOH：KOH===K＋
＋ OH — ， NaHSO4 ： NaHSO4
===Na
＋
＋
H
＋
＋
SO
2－ 4
，
2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离盐类的水解课件鲁科版选修4
探究二
探究三
名师精讲
1.电离常数的意义 (1)K 越大,表示该弱电解质越易电离。电离常数的大小反映了弱电解 质的相对强弱。根据电离常数值的大小可以比较弱酸酸性的相对强弱,例如: 醋酸、碳酸和硼酸 298 K 时的电离常数分别是 1.7×10-5 mol·L-1、4.4×10-7 mol·L-1(第一步电离)和 5.8×10-10 mol·L-1,由此可知,醋酸、碳酸和硼酸的酸性 依次减弱。 (2)可近似计算出弱酸、弱碱溶液中[H+]或[OH-](忽略水的电离)。
一二
练一练 2
可促进 HClO 的电离,并使 pH 增大的是( )
①加入 HCl ②加入 NaClO ③加入 NaOH ④加入 Zn
A.①②③④ B.②③④
C.③④
D.②④
答案:C
探究一
探究二
探究三
探究一电离平衡常数
问题导引
弱酸酸性强弱的比较:醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数分别是:1.7×10-5 mol·L-1、4.4×10-7 mol·L-1(第一步电离)和 4.7×10-8 mol·L-1。
D.[CH[O3CHO-]O-]变大 解析:稀释醋酸溶液,醋酸电离程度增大,[H+]减小,pH 增大,A 不正确;因 温度不变,故 KW 不变,B 不正确;醋酸溶液稀释[CH3COO-]减小,[OH-]增大,故
[CH3COO-]减小,D 不正确;稀释后酸电离的[H+]减小,对水电离的抑制作用减
[OH-]
)
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
探究一
探究二
探究三
解析:我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡的影响进行分
2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离课件8 鲁科版选修4
③多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
知识回顾：电离方程式
(3)两性氢氧化物 按两种方式电离，如 Al(OH)3 Al3＋＋3OH－， Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋。 (4)酸式盐 ①强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中
的电离不相同。
如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－(水溶液中)， Na H SO 4===Na ＋＋H SO4－(熔融状态)。
②弱酸酸式盐在溶液中完全电离，但电离生成的酸式酸根发生微
弱的电离。
如 NaHCO3=Na＋＋HCO3－(完全电离)
H
C
O
－
3
H＋＋CO32－(部分电离)
知识回顾：电离方程式
下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( B )。
c(A－)与c(B－)大小
分别加入固体NaA、NaB 后pH变化
加水稀释10倍后PH
溶液的导电性 水的电离程度
等体积浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱
酸HB
等体积pH均为2的强酸HA与 弱酸HB
C(H+)
0.01mol/L＝c(HA)>c(HB) 0.01 mol/L=c(HA)=c(HB)
(4)属于强电解质的是 ③ ⑨ ⑩
。
知识回顾：电离方程式
1、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子 的过程叫做电离。
2、电离方程式的书写 (1)强电解质 强电解质的电离方程式用“=”连接。 ①易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶 液中全部电离，如H2SO4=2H＋＋SO42－。 ②难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电 离，如CaCO3=Ca2＋＋CO32－。
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3-2-1 弱电解质的电离平衡
教学目标
知识与技能:
1. 了解pH的含义。
2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:
通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学难点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程：
【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？
2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO—+ H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K （弱酸 Ka ，弱碱 Kb ） 对于AmBn
mA n+
+ nB
m —
K =
[A n+]m [B m —]n
[AmBn]
【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。
【答案】K a = [H +
][CH 3COO —
]
[CH 3COOH]
NH 3•H 2O
NH 4+
+ OH —
K b = [OH —
][NH 4+
]
[NH 3•H 2O]
【板书】3、影响因素：温度T T 升高，K 增大
4、K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
【讲解】比如说 ：K a 的意义：K a 增大，达电离平衡时电离出的[H+]增多，酸性增强；
Kb 的意义：K b 增大，达电离平衡时电离出的[OH —]增大，碱性增强。
【练习】已知：H 3PO 4H + + H 2PO 4— K a 1 = 7.1X10—3 mol•L —1
H 2PO 4—
H +
+HPO 42—
K a 2 = 6.2X10—8
mol•L —1
HPO 42—
H +
+PO 43—
K a 3 = 4.5X10
—13
mol•L —1
写出K a 1 、K a 2、K a 3 的表达式，并写出K a 1 •K a 2•K a 3的表达式 【说明】课本P80 K a （HCN ）= 6.2X10
—10
mol•L —1
K a （CH 3COOH ）= 1.7X10—5
mol•L —1
K a （HF ）= 6.8X10—4
mol•L —1
酸性：HF ＞ CH 3COOH ＞ HCN
【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率
【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数
100%=
n(电离分子)
n(总分子)
100%=
C(电离分子)C(总分子)
100%
【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、NH 4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH 3·H 2O
NH 4 +
+ OH -
【提问】影响平衡移动的因素有哪些？ （结合P81的《交流•研讨》） 【小结并板书】6、影响电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大 ②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变 ④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变 板书设计：
第三章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
2、符号：弱酸 K a ，弱碱 K b 对于AmBn
mA n+
+ nB
m —
K =
[A n+]m [B m —]n
[AmBn]
3、影响因素：温度T T 升高，K 增大
4、K 的意义：
K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数
100%=
n(电离分子)
n(总分子)
100%=
C(电离分子)C(总分子)
100%
6、影响电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大 ②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变 ④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生了解pH 的含义以及溶液稀释时pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的pH 。
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。