河北省藁城市尚西中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)学案(无答案) ((新版))新

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人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时)教学设计

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱（第2课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的定义，掌握常见的酸和碱的性质，了解酸碱指示剂及其应用。
-学生能够明确酸和碱的概念，知道它们在化学中的基本性质，如酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
-学生能够识别常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等），了解它们的物理性质和化学性质。
-展示酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化，引发学生思考。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱的定义、性质、分类及酸碱指示剂。
-介绍酸碱的定义，强调酸性溶液含有氢离子，碱性溶液含有氢氧根离子。
-通过示例，讲解常见的酸和碱的性质，如酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变蓝。
-梳理酸碱的分类，让学生了解不同类型的酸碱物质。
-对于学有余力的学生，提供拓展性的学习材料和挑战性的问题，激发他们的学习潜能。
5.进行多元化的评价方式，全面评估学生的学习效果。
-结合实验操作、课堂问答、书面作业和小组讨论等多种形式，综合评价学生的知识掌握和技能应用。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的自我监控和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
-重点在于让学生学会从实验现象中提炼出反应的本质，并能够准确地用化学方程式表达。
-教学中应通过示例、练习和反馈，逐步引导学生掌握方程式的书写规则和方法。
（二）教学设想
1.采用探究式学习方法，引导学生主动参与学习过程。
-设计一系列实验活动，如酸碱中和实验、酸碱指示剂的使用等，让学生在实践中学习和探索酸碱的性质。
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，表述准确，逻辑性强。
-实践作业需注重实验操作的规范性和数据的准确性。

九年级化学下册第10单元酸和碱 10.1 常见的酸和碱(第2课时)教案 (新版)新人教版

常见的酸和碱
教学反思注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。

2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。

3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。

4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。

5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。

6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。

如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。

又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。

如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。

3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。

如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。

4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。

如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。

九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱(第2课时)》教案(新版)新人教版

常见的酸和碱(第2课时)【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。

【教学分析】（1）教材分析本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。

本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。

在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

（2）学情分析在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。

同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。

第二课时【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。

2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

河北省藁城市尚西中学九年级化学下册《10.1常见的酸和碱(课时3生活中常见的碱)》学案(无答案)(新版)

10.1 常见的酸和碱（课时3 生活中常见的碱）学习目标知识与技能 1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途（重点）2.能利用所学的碱的化学性质来解决生活中简单的化学问题（重难点）过程与方法：利用生活中较熟悉的氢氧化钙的性质和用途，来学习另一种碱氢氧化钠的化学性质，学会运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：知道碱具有腐蚀性，在日常生活中使用时应注意安全碱的化学性质【当堂作业】 1.（2014张家界）（2分）氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）A.大理石B.熟石灰C.石灰石D.生石灰2.（多选）（2分）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可作厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液3.（2分）物质的性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH 具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤4.（2分）某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）5.（3分）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大．然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH 溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内．（1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是：_______________________（2）气球被吸入烧瓶是由于NaOH 溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压 ____．该反应的化学方程式为：__________________________【自习课练习】一.选择题（每个2分，共20分）反应化学方程式澄清石灰水+二氧化碳氢氧化钠+二氧化碳氢氧化钠+二氧化硫氢氧化钠+三氧化硫氢氧化钙碱的化学性质相似的原因：能与非金属氧化物发生反应能使指示剂变色 A B C D1.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）A.氢氧化钠烧碱 NaOHB.氢氧化钙生石灰 Ca（OH）2C.碳酸钙消石灰 CaCO3D.氧化钙熟石灰 CaO2.下列对氢氧化钠的描述，正确的是（）①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠露置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液能使石蕊溶液变红色④氢氧化钠水溶液有涩味，并有滑腻感⑤对皮肤、黏膜都有强烈的腐蚀性 A.①②⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②3.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（）A.CO2 B.H2 C.COD.O24.如图所示，在一个盛有NaOH溶液的溶液中有一支燃着的蜡烛，现用杯子将蜡烛罩住。

九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》(第2课时)教案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版的全部内容。

《常见的酸和碱》第二课时★教学目标1．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3．体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

★教学重点酸的化学性质。

★教学难点酸的化学性质。

★教学方法采用自主实验探究的方法。

实验准备学生分组:每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯.★教学过程(一)导入新课教师活动：今天早上你吃水果了吗？是橙子、苹果还是果酱？如果是,那么你的膳食中已经包含了酸.酸是一种有酸味的物质，能和金属、碳酸盐等反应，能使蓝色石蕊试纸变红。

如果你吃过柠檬，就对酸味有了感性认识。

你还尝过其他有点酸或很酸的食物吗？学生活动：学生思考回答。

（二）进行新课教师活动：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。

学生活动：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡;③放入洁净小铁钉观察实验现象。

10.1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计

义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第二课时）教学设计一、教材分析1、教材中的地位和作用：《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时内容。

本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。

本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。

2、教学目标（1）知识与技能1）认识几种常见的酸，知道浓盐酸和浓硫酸的典型物理性质2）知道酸的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释，能熟练取用酸溶液3）知道稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（2）过程与方法1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质推测其用途。

（3）情感、态度、价值观1）通过认真观察，分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神，能通过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身起源于人类生产活动，树立学好化学，用好化学的意识。

3、教学重难点及突破重难点的方法：重点：酸的化学性质。

难点：认识身边的物质，开发和利用身边的物质重难点突破的方法：让学生主动经历探究过程；让学生对活动中提出的问题进行充分的讨论与交流，最后得出正确的结论。

二：教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、浓硫酸、浓盐酸3、学生分组实验用具：试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、氧化铜、氢氧化铜、氢氧化铁、石灰石、硝酸银溶液、氯化钡溶液、试管夹、酒精灯。

九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第2课时)

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．知道浓硫酸的特性。

3．初步学会稀释浓硫酸。

（二）过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。

（三）情感态度与价值观通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。

三、教学难点运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。

新课讲授26分钟这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。

展示]：浓盐酸和浓硫酸。

请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。

交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。

两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。

其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质教案

第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。

【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。

【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。

教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。

【难点】归纳酸的化学性质。

教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。

．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。

利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。

除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。

【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。

2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。

【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)教案新人教版

教学难点
归纳酸的通性
教学用具
仪器:烧杯、玻璃棒、点滴板、镊子、试管
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉
用品：纸、小木棍、布
教学流程
二次复备
【新课引入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸或稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完本节课我们就会明白其中的道理。
情感目标
1、在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
2、通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点
掌握常见的酸的化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式。
【探究】酸的化学性质
（1）如课本图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
【总结】（PPT）
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
【总结】酸能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色。
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
【总结】（PPT)
【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。那么在使用浓硫酸是应注意哪些问题？进行完下面的实验，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【演示2】将纸、小木棍、不放在玻璃片上做下列实验。
【总结】（PPT）
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上留有黑色的字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍蘸有浓硫酸的地方变黑
【引导回答】（2）应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣服。

河北省藁城市尚西中学九年级化学下册《10.1常见的酸和碱(课时3生活中常见的碱)》学案(无答案)(新版)

人教版化学九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案(2)

教案时间年月日总课时掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教案教案引入新课实验引导NaOH的性质及用途实验引导Ca(OH)2的性质及用途演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。

演示实验109：取生石灰加水观察现象。

问题：1.实验现象及反应。

2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固体。

2.表面吸水、溶解。

3.试管外壁发热。

我从书本上找到了答案：1.潮解。

2.密封。

3.能。

粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。

生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1、放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全教学过程教学内容师生互动分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。

3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。

问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。

3.“清水变牛奶”的原因。

河北省藁城市尚西中学九级化学下册《.常见的酸和碱(课时硫酸)》学案讲义

10.1 常见的酸和碱（课时2 硫酸）1. 知道稀硫酸的化学性质和有关化学方程式的书写（重难点）2.知道酸具有相似化学性质的原因(重点)3. 知道浓硫酸具有的特性：腐蚀性、吸水性过程与方法：通过对稀盐酸的化学性质的复习巩固，过渡到稀硫酸的化学性质，理解酸具有相似化学性质的原因情感态度与价值观：浓硫酸具有很强的腐蚀性，注意稀释顺序使用安全及事故处理酸的化学性质应化学方程式酸酸的化学性质相似的原因：【当堂作业】1、（2分）下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁与稀盐酸、稀硫酸反应，溶液都是由无色变为浅绿色B.铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液C.用稀硫酸除铁锈生成FeSO4和H2O2、（2分）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间后，下列叙述正确的是（）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大3、（2分）白蚁能分泌出蚁酸,蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗【自习课练习】（时间20分钟，分值22分）1、（2分）酸具有相似的化学性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素2、（2分）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A.洒在桌子上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子灭火B.稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌3、（2分）苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，它选择了下列物质，其中不能达到实验目的是（）A.铜 B.大理石 C.铁钉 D.紫色石蕊试液4、（2分）汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（）A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B．用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中5、（2分）下列有关化学实验的说法中不正确的是（）装置C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应7、（10分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入质量分数一定的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱(第二课时)学案

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱（第二课时）学案学习目标1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中5、将水注入浓硫酸中【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸的化学性质：1、2、3、学情分析1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、酸具有共同的性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物光合作用D.提高农作物产量5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）____________________________。

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