鲁教版化学九年级第三单元海水中的化学第三节海水制碱
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.3 海水“制碱”知识梳理1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。
②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl基础训练一、单选题1．下图是我国几位著名的化学家。
为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是碳酸氢钠A ．卢嘉锡B ．张青莲C ．侯德榜D ．戴安邦2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3223Na C 2NaHCO + H X O O+ △，则X 的化学式是A ．COB ．CO 2C ．H 2D ．CH 43．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是A ．B ．C ．D ．4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸C ．澄清石灰水D ．稀盐酸、带火星的木条6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精鲁教版（五四制）九年级化学C ．用甲醛浸泡海产品D ．焙制面包时加入适量小苏打7．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是 A ．碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3 B ．氯化钠—食盐—NaCl C ．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 3 D ．碳酸钠—小苏打—NaHCO 3 8．下列有关纯碱的说法正确的是 A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 9．下列不能用来治疗胃酸过多的是 A ．氢氧化镁 B ．小苏打 C ．氢氧化铝D ．熟石灰10．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是 A ．食盐B ．烧碱C ．石灰石D ．氨气11．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++(2)22233Na CO 2NaHCO + CO +H O ↑△对上述信息的有关理解不正确的是 A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO 3的不饱和溶液C ．副产品NH 4Cl 是一种盐D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12．下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A ．铁 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钠D ．硝酸银13．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的 A ．加入稀盐酸搅拌，过滤 B ．加入足量水搅拌，过滤C．高温加热固体D．加入过量的石灰水，蒸发14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液16．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A．B．C．D．17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸NaOH溶BCa（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤液C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CuO CaCO3加入适量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制)第三单元3.3 海水“制碱”(课件)
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先结晶析出？为什么？
NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四 种物质在室温条件下， NaHCO3的溶解度最小，先析出晶体。
索尔维的制碱法有哪些优点和缺点？侯德榜是如何改进的？
复分解反应
4、复分解反应的应用——离子共存
（1）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀，则两 者不能共存。
（2）知识点：
H＋：OH－、CO32－、HCO3－、 S2--、HS－等；
OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+、Ag+ 等；
鲁教版（五四制） 化学 九年级
第三节 海水“制碱”
第三单元 海水中的化学
01氨碱法制纯碱
氨碱法制纯碱
从元素守恒的角度，用化学方法制取纯碱，应 该选用含哪些元素的物质呢？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
氨碱法制纯碱
1、生产流程
盐水 精制 饱和 吸氨 食盐水
饱和 氨盐水
碳酸化 碳酸
氨
优点是原料经济易得，二氧化碳和氨能循
碱
环利用，能连续生产。
法
缺点是氯化钠利用率不高，产生的氯化钙
污染环境。
侯 氏 制 碱
在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单 独结晶析出，用作氮肥。 优点是原料经济易得，二氧化碳和氯化钠 溶液能循环利用，氯化钠利用率高，能连
法
续生产，不污染环境。
鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第3节海水制碱课件
归纳总结
1.氨碱法制碱的反应原理：
NaCl＋H2O +NH3 ＋CO2 == NaHCO3+ NH4Cl △
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
4.纯碱的化学性质： （1）与酚酞试液作用:溶液变红色； （2）与酸反应: 有气泡生成;
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O （3）与某些碱反应：有白色沉淀生成;
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ （4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时 得到另一副产品NH4Cl固体。
优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很 长一段时间内制碱技术把持在英、 法、德、美等西方发达国家手中。 1921年正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业，应爱国 实业家范旭东先生之邀毅然回国， 潜心研究制碱技术，成功地摸索和 改进了西方的制碱方法，发明了将 制碱与制氨结合起来的联合制碱法 (又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱 和氮肥工业技术的发展做出了杰出 的贡献。
旁观者： Cl-和Na+
HH+2O H+ Cl－
结论：
有co2生成的复分解反应实
质是CO32-和H+反应。
2020/12/20
氯化钡与硫酸钠反应： Cl－ Ba2＋ Cl－
鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案2
单元教材
地位
本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
用食盐制纯碱；纯碱的性质。
单元
复习
第三节海水“制碱”
学
习
目
标：
1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学过程
知识点
教师活动
学生活动
1、氨碱法制纯碱
原料：
原理：
生产流程：
2、纯碱的用途
3、纯碱的性质
（1）物理性质：
（2）化学性质：
原料：食盐、石灰水、水
媒介：氨
原理：向饱和食盐水中通入氨气制成 饱和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定 ，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
教后记：
单元备课下第六单元海水中的化学
单元总结：一、识网络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
1、溶质质量分数和溶解度的关系
比较项目
溶解度
溶质质量分数
概念
受外界条件（温度等影响）
不受外界条件影响
温度
一定
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
山东省九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”1鲁教版五四制140
反应的现 象及方程 式
素材 和实
（2） 验培 养学 生的 分析、 观察、 思考 能力
如何检验 碳酸根离 子？请同 学们设计 探究的实 验方
=== 2NaCl
案。 提问 学生 一名学生 回答 归纳总结 出纯碱的 化学性质 审题 教师 点拨 学生 板演
+ CO2↑ +H2O 2 === CaCO3 ↓+
Na2CO3 2NaOH
+ Ca（OH）
纯碱的制法了解 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制 得的？看流程图回答问题。 1、 由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变 化是如何进行的？ 2、 食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为 什么？ 3、石灰石作为原料，有何具体作用？
【教师讲述】海水制碱 活 动 探 究 ， 学 习 新 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家 想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质 有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。 这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】 学生自然会同学过的碱的知识相联系， 产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸 钠的化学性质
阐述， 并最 知冲 终达成以 下实验思 突，引 发学
路： 需要 生的 借助指示 剂把酸和 碱溶液区 思考 学会 问题
述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现 象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱 和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 1. 各组同学回顾并交流实验现象， 教师以填表方式 展示。 酚酞试液 稀盐酸 变红 酸 稀硫酸 氢氧化钙 过以上实验， 你对碳酸钠的化学性质有了什么 观看 样的认识呢？ 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、 碳酸钠可与酸反应， 生成 能使澄清石灰水变混的 气体---二氧化碳。 讨论交流 做实验， 并 记录实验 现象， 注意一些
鲁教版化学九年级第三单元《第三节 海水制碱》教学课件
第三节 海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐
（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。 提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
• 以从海水中得到的 食盐 为原料，如何
D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 C B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境
氨水Βιβλιοθήκη 原料 食盐晶体氨碱法制碱
二氧化碳
原理
海
与酸碱指示剂作用
水 制
纯碱的性质 与酸反应
碱
与某些碱溶液反应
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
氨气起 了媒介 作用
氨
↑ 回收氨气
↓
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
氨气可以 循环利用
碱 法
CO2
“之输转送化”为CHOC2,O并3-使
高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O
评价方案 ——确定方案
与某些盐溶液反应
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国， 决心自己开发制碱新工艺， 经过600多 次研究实验，分析了2000多个样品，历 时5年，于1942年发明并创立了举世闻 名的“侯氏制碱法”。生产的在美国费 城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
新鲁教版九年级下册初中化学 第三节 海水“制碱”第1课时 教学课件
新课讲解
碳酸氢钠的应用
灭 火 器
碳 酸 饮 料
食 品
胃 药
第二十一页，共三十九页。
新课讲解
化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
用途
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
显碱性
受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、 制造玻璃等。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打、酸式碳酸钠
第四页，共三十九页。
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新课讲解
制取物质时要遵循的几条原则 原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
第五页，共三十九页。
新课讲解
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨 气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件 下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢 钠加热分解即得纯碱。
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第三十九页，共三十九页。
纯碱的应用
石油精炼
玻璃生产
造纸
纺织印染
洗涤
粗盐精制
第十九页，共三十九页。
新课讲解
碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称__小__苏___打_，又称酸式碳酸钠，
通常是_白__色___粉末状晶体，__能__溶于水，受热 _易___分解。
在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工 业上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它 是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的 药剂之一 。
第十七页，共三十九页。
新课讲解
纯碱
纯碱在通常情况下为____白__色粉末，____溶易于 水，水溶液显____性。碱
纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、 粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等 均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造 纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
鲁教版九年级下册化学第三节海水“制碱”
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ______________________________________ （3）D中一定含有的溶质是， NaOH
可能含有的溶质是。 Na2CO3或Ca(OH)2
（4）为进一步确定D溶液中可能存在的组成，还需设计实验 并填写下表（可不填满，也可补充）
重晶石
用 钡 餐 观 察 肠 内 情 况
侯氏制碱法的反应原理
①NaCl+ NH3+H2O +CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl 加热 ②2NaHCO3=====Na2CO3 +H2O +CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产 品NH4CI固体（氯化铵可做氮肥）
又称为联合制碱法 侯氏制碱法流程图
CO2
我的猜想 可能存在 。Na2CO3 可能存在 。 Ca(OH)2 实验操作 取少量溶液于试管中， 滴加。 稀盐酸 取少量溶液于试管中， 滴加 。 碳酸钠溶液 现象与结论
若有气泡产生，D溶液 中存在Na2CO3
若溶液变浑浊，D溶液 中存在Ca(OH)2
可能 Na2CO3和 Ca(OH)2都 。 不存在 分别进行上述两 实验 若上述两实验均无明显 现象，Na2CO3和Ca(OH)2 都不存在
2NH4Cl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙.
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元第三节海水制碱教学课件(34ppt张)
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
碳酸氢钠或小苏打
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
氨气极易溶于
100
水，在20℃时，1 90
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐
水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的
原因是
A
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶
实现NaC1
元素
加C、O
守恒
去C1
Na2CO3的转化？
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
主要用途有：发酵粉，制饮料等。
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
鲁教版九年级化学下册第三节 海水“制碱”教案
第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1.盐的溶解性。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1.内容：纯碱的性质。
2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上问题。
3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1.内容：盐的溶解性。
2.方法：学生看书，总结见过的盐。
3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
鲁教版化学九年级3.3.2海水制碱课件
Ca(OH)2
白色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CaCl2
白色沉淀
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
纯碱的化学性质
（1）水溶液显碱性 （2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙反应 （4）能与氯化钡反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
方法：取样品于试管中，滴加 稀盐，酸可观察
到有气泡产生，将产生的气体通入 澄清的石中灰，水 若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。
CO32-的 检验方法
活动二：复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一 个非常重要的特点：
反应前后各元素的化合价保持不变. 3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
或水的过程。
1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要
分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（B ）
鲁教版化学九年级下册8.3 海水“制碱” 教案
第三节海水“制碱〞教案知识与技能；1.认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反响原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观。
过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：1.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
2.通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。
重点和难点：重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。
难点：氨碱法制纯碱的原理教学流程：任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
通过展示完成学案的教材预览内容，对于出现的问题让学生做好标记。
任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。
1.通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，稳固物质制取的一般思路。
2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。
通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及考前须知。
3.小结：总结氨碱法制纯碱的关键词“多识一点〞---侯氏制碱法的介绍，对学生进展爱国主义教育。
任务三：引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。
强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进展复习。
任务四：引导学生探究纯碱的性质。
1.指导学生做好分组实验。
2.强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。
3.对碳酸钠的化学性质进展总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。
“多识一点〞----复分解反响的实质，并作适当点拨。
归纳整理和课堂小结：教学反思：1．对于制碱采用“联系——预测〞策略进展教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。
2．纯碱的性质设计分组实验，指导完成对其性质的探究，充分表达了化学的实验和探究的本质。
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课题第三节海水制碱
教学目标知识目标
1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
能力目标
认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。
情感、态度、价值观目标：
通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
教学重难点重点：
氨碱法制纯碱的化学反应原理难点：
树立元素守恒观
教学方法
情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体
板书设计
第三节、海水制碱
一、氨碱法制纯碱的过程
1.过程
2, 化学方程式
二、纯碱的性质
1.与指示剂作用
2.与酸反应
3.与碱反应
4.与盐反应
过程教师活动学生活动设计意图
课前活动创设问题情境：
为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味
且疏松多孔？
【酵母成分说明书】
【阅读】课本联想
与启示
利用已有的知识
和新获取的信息
思考回答问题
实验创设情境，
激发学生学习兴
趣，引入新课
活动探究，
学习新知【教师讲述】海水制碱
同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如
果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们
对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新
课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是
指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识
相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也
“碱”。
实验探究碳酸钠的化学性质
【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸
反应生成气体，如何证明？
分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别
加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有
气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【置疑】为什么推测气体为二氧化碳？
【解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物
为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱
有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们
共同探讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什
么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也
有此特性？如何证明？除了有上述的性质
外，它还有什么性质？
【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细
观察现象，认真填表，填写实验记录。
（注：
分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）
【交流共享】
1.各组同学回顾并交流实验现象，教师以
填表方式展示。
酚酞试液酸氢氧化钙
稀盐酸稀硫酸碳酸钠
变红有气体生成，能使澄清石灰水变混
提出猜测后动手
实验，实验后讨论
交流，分析原因
小组讨论，形成初
步设计思路。
小
组选派代表阐述
自己的设计思路。
几个学生踊跃起
立阐述，并最终达
成以下实验思
路：需要借助指
示剂把酸和碱溶
液区分开。
小组实验，观察实
验现象，大胆猜
想
吸引学生的注意
力,激发学生的
学习兴
趣。
利用学生的已有
经验制造认知冲
突，引发学生的
思
考
学会问题的解决
方法。
培养学生交流与
合作的能力和学
生的发散思维能
力。
学生审题
教师点拨
学生板演
点评
活跃气氛，调动
学生的积极性，
强化安全教育
通过实验培养学
生的动手实验能
力。
有气体生成，能使澄清石灰水变混
澄清石灰水变混
2.引导学生谈探究体会
通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？
1、碳酸钠的水溶液呈碱性
2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。
3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。
除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？1、盐溶液好象不全是中性
2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。
3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。
（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）
4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。
【教师提问】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。
碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？
【介绍】厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。
碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。
加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。
碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用讨论交流
观察、描述现象
思考观
察描述现象
思考总结
思考讨论交
流
思考
观看
讨论交流
做实验，并记录实
验现象，
注意一些事项，严
格按照实验操作
要求进行实验。
实验汇报：请同学
们交流一下自己
所做实验的实验
现象。
学生总结
交流实验现象，板
书化学方程式。
完
成
与生相联系学以
致用
通过素材和实
验培养学生的分
析、观察、思考
能力
学生审题
教师点拨
学生板演
充分开发教材资
源，预先让学生
自带一些溶液并
测其pH，形成良
好的实验观念，
让学生实验视野
不仅仅停留在课
本要求上，会主
动挖掘周边有价
值的实验对象。
途？
揭示原理，复习复分解反应
【引入hslx3y3h初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？
【反应原理学习】
1.请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+H2O Na2CO3 + 2HCl === 2NaC l + CO2↑+H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
纯碱的制法了解
碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？看流程图回答问题。
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？
2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？
3、石灰石作为原料，有何具体作用？思考题目
1.显碱性的溶液都是碱的溶液？
2.（1）硫酸反应的现象及方程式（2）如何检验碳酸根离子？请同学们设计探究的实验方案。
提问一名学生回答
归纳总结出纯碱的化学性质
观看动画，了解复
分解反应的实
质
分别试着说出
四个复分解反应
的实质
思考，回答
小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识
整理能力
练习展示本课习题学生练习巩固知识
布置作业
作业
分类
作业内容
难易程
度（难
中易）
适宜学生
（优中
困）
预计完成
时（分钟）必做题
伴学中普中15
选做题
完成练习中优生10
得：
本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。
失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。