吉林省汪清县2017-2018学年高一第一学期11月月考化学试卷
吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
绝密★启用前吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：22分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由子人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A ．温室效应一一CO 2 B ．光化学污染一一NO 2 C ．酸雨一一SO 2 D ．臭氧层破坏一一CO2、下列用品的主要成分不正确的是 A B C D 用品 水玻璃“84”消毒液 食用纯碱 复方氢氧化铝片 主要成分 Na 2SiO 3 NaClO NaHCO 3 Al(OH)33、自然界含量最多的金属元素是( ) A ．Fe B ．Cu C ．Al D ．Ca4、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A ．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B ．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH 溶液冲洗C ．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D ．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。
则其有效成份可能是 A ．Cl 2 B ．SO 2 C ．NaClO D ．KMnO 46、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl －B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3 + 3CO=" 2Fe" + 3CO 28、以下说法正确的是 ( )A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有一种元素被氧化第II卷（非选择题）参考答案1、D2、C3、C4、C5、C6、B7、D8、D【解析】1、试题分析：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；C、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D选；故选D。
化学卷·2018届吉林省汪清六中高二上学期11月月考(2016.11)
16-2017学年度第一学期汪清六中11月考试化学试题班级： 姓名：一、单项选择题（18×3=54分）1．下列实验操作不会引起误差的是 ( )A ．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B ．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C ．用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时多加了几滴D ．用标准盐酸测定未知浓度NaOH 结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A ．纯碱溶液去油污B ．粗盐在空气中易潮解C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味3．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确 ( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大4、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 （ ）A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、不能确定5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 （ ）A 、H +B 、OH -C 、S 2-D 、Na +6、在25 ℃，在某无色酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Fe 3+ K + NO 3- Cl -B. NO 3- HCO 3 - K + Na +C. K + Na + Cl - SO 42-D. Mg 2+ Cu 2+ SO 42- Cl -7．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 ( )A ．100℃水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14D ．K W 值随温度升高而增大8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为降低该反应的速率和提高NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强9、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol10、在25度时，在0.01mol·L -1的盐酸溶液中，水电离出的OH-浓度是A.5×10-13mol·L -1B.0.02mol·L -1C.1×10-7mol·L -1D.1×10-12mol·L-1 11、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A ．水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B ．水的离子积不变，pH 不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性12、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)13、0℃时，水的离子积为1×10-16，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断14、下列化合物属于弱电解质的是A. NaClB. Ba(OH)2C. CO2D. H2O15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A. 容器内的气体密度不随时间变化。
2017-2018学年高一化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷)(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。
吉林省延边州汪清六中2017-2018学年高一上学期期中化学试题 Word版含解析
2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸 C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体2．摩尔质量最大的化合物是（）A．NO2B．NaOH C．Cl2D．HCl3．下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖 D．NaCl5．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣7．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动11．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣12．下列离子方程式中错误的是（）A．碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析14．氧化还原反应的本质是（）A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液16．标准状态下，2molN2的体积是（）A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl218．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L二、填空题（46分）19．1.5mol O2中含有mol氧分子，mol氧原子，个氧原子，质量为g，标况下体积为L．0.5mol H2O中含电子数为mol．20．（10分）（2018秋•延边州校级期中）处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精⑧H2O ⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）能导电的是．21．写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳（3）锌粉加入硫酸溶液中．22．将饱和FeCl3溶液滴入中，液体变为色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色，这说明此胶体带电，这种现象称为（2）向其中加入离子发生的现象是（3）提纯此分散系常用的方法是．23．（10分）（2018秋•延边州校级期中）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要ml容量瓶．还需要，，．（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解转移定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视未冷却．三、计算题（6分）24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸 C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．2．摩尔质量最大的化合物是（）A．NO2B．NaOH C．Cl2D．HCl【考点】摩尔质量．【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．【解答】解：NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．3．下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；B．物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D．物质的量为基本物理量，其单位为mol．【解答】解：A．物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；B．物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系．4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖 D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，故选D．【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．5．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．难溶物写化学式；B．二者反应还生成水；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐．【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点．6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质．7．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．11．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等．12．下列离子方程式中错误的是（）A．碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；B、复分解生成难溶的氯化银；C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁；D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式．【解答】解：A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B、复分解生成难溶的氯化银，正确的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确；C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式，正确的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．【解答】解：胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．氧化还原反应的本质是（）A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．16．标准状态下，2molN2的体积是（）A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L【考点】气体摩尔体积．【专题】计算题．【分析】标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．【解答】解：标准状况下，V m=22.4L/mol，2molN2的体积V=n•V m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：A．【点评】本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1；A、150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol•L﹣1，故A错误；B、25mL 2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，氯离子浓度为6mol/L，故B错误；C、150mL 3mol•L﹣1的KCl中，氯离子浓度为3mol/L，故C正确；D、75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．18．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．二、填空题（46分）19．1.5mol O2中含有 1.5mol氧分子，3mol氧原子，3N A个氧原子，质量为48 g，标况下体积为33.6L．0.5mol H2O中含电子数为5mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：1.5mol氧气中含有1mol氧气分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3N A，其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，故答案为：1.5；3；3N A；48；33.6；5．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大．20．（10分）（2018秋•延边州校级期中）处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精⑧H2O ⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）①⑤⑥；（2）属于弱电解质的是③⑧；（3）属于非电解质的是②⑦⑩；（4）能导电的是④⑨．【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答．【解答】解：（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥；（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，故答案为：③⑧；（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，故答案为：②⑦⑩；（4）金属铜含有自由电子能导电，NaCl溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故答案为：④⑨．【点评】本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大．21．写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸OH﹣+H+=H2O（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn+H2↑．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．【解答】解：（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为：OH﹣+H+=H2O，故答案为：OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．22．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳（2）向其中加入离子发生的现象是聚沉（3）提纯此分散系常用的方法是渗析．【考点】胶体的重要性质．【分析】根据Fe（OH）3胶体的制备实验来解答；（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能．【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：沸水；红褐；Fe（OH）3；（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：变深；正；电泳；（2）向胶体中加入离子时，离子中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀，故答案为：聚沉；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，故答案为：渗析．【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．23．（10分）（2018秋•延边州校级期中）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯，玻璃棒，量筒．胶头滴管（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差．【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为：冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为：偏低；偏高；偏高．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力．三、计算题（6分）24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．【解答】解：（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答：稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算．。
吉林省汪清县2018届高三化学11月月考试题
吉林省汪清县2018届高三化学11月月考试题一、单项选择（每小题2分，共50分）1、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D. 食盐水出现浑浊现象2、下列说法中不正确的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)34、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl5、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．CaO7、化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是( )A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”8、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂9、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（）A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素D．锌元素10、漂白粉的主要成分是（）A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2 11、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2 B．CO C．N2 D．CO212、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④14、能证明SO2具有漂白性的是（）A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色15、下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯16、下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．FeC．Al D．（NH4）2CO317、把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动18、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性19、 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu20、下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )21、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
吉林省汪清县高一化学上册第一次化学试题
2018-2019学年度第一学期汪清六中高一化学第一次月考试题总分：100分时量: 60分钟出题人：李红光一、选择题（每小题3分，共51分）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品2、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．32 g O2所含的氧原子数目为2N A4、下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 坩埚C. 锥形瓶D.烧瓶5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水6、下列叙述中正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔7、标准状态下,2molN2的体积是A.44.8LB.22.4LC.11. 2LD.2L8、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。
D、汽油在上层，水在下层，汽油紫色。
9、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L10、下列说法正确的是A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体12、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 13、下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
吉林省汪清县2017-2018学年高一化学上学期期中试题
吉林省汪清县2017-2018学年高一化学上学期期中试题一．选择题（每小题2分，共计60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个O2分子的质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 5．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
吉林省汪清县2017-2018学年高一化学11月月考试题
吉林省汪清县2017-2018学年高一化学11月月考试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上二、单项选择（每题3分，共60分）1、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．C＋H2O CO＋H2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO2、下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4、下列反应不属于置换反应的是（）A.CuO+CO △Cu+CO2 B.H2+CuO△Cu+H2OC.3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2高温2N2+6H2O5、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性6、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液7、将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生8、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质的质量一样大⑤第一块钠的反应产物质的质量大⑥第二块钠的反应产物质的质量大( )A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．①⑤9、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
吉林省汪清县第六中学高三化学11月月考试题
吉林省汪清县第六中学2016届高三化学11月月考试题7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D ．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维8．下列说法中正确的是A. 由Na 2CO 3 + SiO 2 === Na 2SiO 3 + CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的装置9．把任意比的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多10．某溶液中只可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋可能含有Fe 3＋B ．溶液中一定不含CO 2－3和NO －3，一定含有SO 2－4C ．溶液中c (NH ＋4)＝0.3 mol/LD ．c (H ＋)∶c (Al 3＋)∶c (Mg 2＋)＝1∶1∶111．下列叙述中，正确的是A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO ==== 3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K ＋、NH 4+、CH 3COO -、Cl -一定能够大量共存C ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋412．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al 2(SO 4)3溶液 KOH 溶液②NaAlO 2溶液 H 2SO 4溶液③NaHCO 3溶液 HCl 溶液④AgNO 3 氨水⑤CuSO 4溶液 NaOH 溶液 ⑥CCl 4 NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A ①②③④B ①②④⑤⑥ C①②③④⑤ D 全部13．现有Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物W g ，将其投入到V mL5mol/L 的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL 。
吉林省高一上学期化学第一次月考试卷D卷
吉林省高一上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . COB . MgOC . H2SO4D . SiO22. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用3. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体4. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO45. （2分） (2018高一下·天津期中) 都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）（烧杯内为 NaOH 溶液）A . HCl 和 CO2B . NH3 和 CH4C . SO2 和 COD . NO2 和 NO6. （2分） (2016高二下·南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O7. （2分）(2016·奉贤模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SOD . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO8. （2分） (2018高二下·商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
吉林高一高中化学月考试卷带答案解析
吉林高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是（ ）①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 ⑥牺牲阳极的阴极保护法 ⑦外加电流的阴极保护法 A ．①②③④ B ．②③⑤⑦ C ．③④⑤⑦ D ．全部2.下列说法正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B ．已知H 2O(l)= H 2O(g) △H="+44" kJ·mol -1,则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量 C ．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 D ．同温同压下，H 2(g)+ Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同3.有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. D > A > B > CB. B > A > D > CC. D > B > A > CD. D > A > C > B 4.下列有关说法不正确的是（ ）A ．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B ．铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C ．在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O 2+4e -+4H +=2H 2OD ．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e - ＝Fe 2+5.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
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吉林省汪清县2017-2018学年高一化学11月月考试题
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
二、单项选择（每题3分，共60分）
1、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．C＋H2O CO＋H2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
2、下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3、下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
4、下列反应不属于置换反应的是（）
A.CuO+CO △
Cu+CO2 B.H2+CuO
△
Cu+H2O
C.3Fe+4H2O（g）高温
Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2
高温
2N2+6H2O
5、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
6、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A.盐酸
B.氨水
C.烧碱溶液
D.纯碱溶液
7、将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（）
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
8、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质的质量一样大⑤第一块钠的反应产物质的质量大⑥第二块钠的反应产物质的质量大( )
A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．①⑤
9、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeCl2
10、有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是( )
A.现象相同，沉淀量相等
B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等
D.现象不同，沉淀量相等
11、下列关于焰色反应的表述确切的是（）
A.焰色反应是元素的性质
B.焰色反应是单质的特有性质
C.焰色反应是离子的特有性质
D.焰色反应是化合物的性质
12、区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水
13、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是( )
A.Na2CO3
B.Na2O和Na2O2
C.Na2O2
D.Na2O2和Na2CO3
14、(2013·黄山高一检测)下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液。