2014考前训练化学原理

2014考前训练：化学反应原理

1．（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2 K3

则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H = ，化学平衡常数K = （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和.H2 气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变

c．CO和H2的物质的量保持不变d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y 的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式。

2、（14分）

（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO3的百分含

量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根

据图示回答下列问题：

①反应0（填“>”

或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体

系中通入SO3气体，容器内的压强（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）

若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量__（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2则K1K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，v正v逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18 mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1，若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，mol

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=

(

w w

K K

（K W是水的离子积），则这两种

溶液可为（填字母）。

②能体现出NaHCO3在反应中，HCO3—的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

3、．（15分）汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n（烃）、SO2、NO x、CO和C等。请回答下列问题。

（1）若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n在空气中充分燃烧的化学方程式为。

（2）下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

①对于方法I中的（NH4）2SO3溶液，某同学写出如下的关系式：

请判断该关系式是否正确并说明理由。

②在（NH4）2SO4溶液中存在反应：，常温下该水解反

应的平衡常数可表示为，若已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数的值为1.7×10-5，则K的值应为。

③方法Ⅱ主要发生了下列反应：

则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为__

__。

④方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO

溶液的装置如

右图所示，则阴极区放出气体的成分为（填

化学式），阳极上的HSO—3放电的电极反应式

为。

（3）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的

NO和CO转化成CO2和N2，反应的化学方程式如下：

一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

①前2s内的平均反应速率v（N2）= ；CO的平衡转化率为。

②一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是

（填字母代号）。

a．扩大容器的体积b．升高反应体系的温度

c，降低反应体系的温度d．选用更有效的催化剂

③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应：降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为1.0×10-4mol·L-1、1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-6mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4，mol·L-1，则相同温度下尾气中CO的浓度约为mol·L-1。

4、(14分)铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：

(1) 上述反应的平衡常数表达式K=________________。

(2) 已知：

则△H=_____________。

(3) 在t℃时,该反应的平衡常数K= 16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。