高考化学复习备考备查清单物质的制备与合成、定量分析课件

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2021年湖南高考化学复习课件：专题20 物质的制备与定量分析

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是
。仪器a的名称是
。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为
。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操
2Cr3+
Zn2++2Cr2+。
②c中产生的气体为氢气,可排除c中空气,防止Cr2+被氧化。
(3)打开K3,关闭K1、K2,c中产生的氢气聚集在溶液上方,气体压强增大,将c 中液体经长导管压入d中;(CH3COO)2Cr难溶于冷水,可将d置于冰水浴中冷却,(CH3COO)2Cr充分结晶后,经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。 (4)由于装置d为敞开体系,与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化
项目项目1
项目2
项目3
…
实验编号
1
2 …
(1)根据实验原理确定应记录的项目:所测的物理量。 (2)应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。 (3)设计的表格要便于数据的查找、比较,便于数据的计算和进一步处理,便于反映数据间的联系。
2.数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式,它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是直观、
(2)乙烯的制备
原理:⑤ CH3CH2OH 装置:
CH2 CH2↑+H2O
温度计水银球位置:反应液中。碎瓷片的作用:防暴沸。浓硫酸的作用:催
化剂、脱水剂。用NaOH溶液洗气:除去混有的杂质CO2、SO2及乙醇等。 (3)溴苯的制备

10.3 物质的制备-高考总复习化学选择性考试复习课件(共121张PPT)

一、制备原理
气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ O2
(或 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑)
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O
Cl2 MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
图2 ③除干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 ④如图 3，瓶中盛满水，从 b 口进气，用排水法收集 NO2
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1．(2019·舟山东海中学月考)下列能达到实验目的的是( )
从高考阅卷反馈情况来看，学生暴露的问题主要是不清楚实验目的、对实验现象描述不全面、基本实验操作不会表达、不清楚每个装置的作用等。平时训练时要注意培养理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用、装置图中每一步的作用、反应物和生成物的关系，避免不必要的失分。
考点展示
素养链接
1．掌握常见物质制备的基本方法。 2．了解控制化学实验条件的一般方法。 3．掌握分析或处理实验数据，得出合理的结论的一般步骤

高考复习物质制备与合成的综合实验PPT下载浙科版

（5）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60 .0mL 0.100 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
生成氧化铜，再与稀硫酸反应。
（2）将铜粉放到稀硫酸中，加入适量H2O2，控温 50℃~60℃，持续反应1 h，获得硫酸铜。请回答：
③反应时温度不宜过高的主要原因
是防止双氧水；分解
④该反应的化学方程式为
。
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）①将硝酸加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热反应，蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
。
煤油 CCl4等
盐酸去分液漏斗加温度计酒精灯
（3）该同学认为实验①可通过收集并测量NO气体的
体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可
行？不可行。原因是
。
NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO 气体体积不准）
（4）制氨气实验，剩余的NH3需吸收。以下各种尾气吸收装置中，适合吸收NH3 的有 ACD 。
⑦反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是第1步：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子2方Fe程3+式+Cu=2Fe2++Cu2。+
•

高三化学一轮复习化学实验基础物质的制备及实验方案的设计与评价张PPT课件

H2O
或向上排空气法
△
Ca(OH)2＋2NH4Cl =====
A
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
向下排
H2O
空气法
第3页/共121页
• (2)实验室典型的气体发生装置第4页/共121页
2．典型物质的实验室制备
(1)选择最佳反应途径
如用铜制硝酸
△
铜： 2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 。
实验现象的记录及结果处理；(8)问题与讨论。
第9页/共121页
• 3．基本思路第10页/共121页
• 4．基本步骤：
•
(1)认真审题，明确实验
，找出实验
目的
原理。
•
(2)根据实验原理选择
，并设计出合理的实验
。
仪器和药品
•
( 3 )装准置确和地操记录作实步验骤过程中的
、计算、图表、推理等方法处理有关实验
•溶如液制液乙面酸下乙，酯挤：出NaOH溶液
。
第6页/共121页
饱和Na2CO3溶液
•
用排饱和食盐水法收集Cl2可以吗？
•
提示可以，由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故Cl2除用向上排空气
法收集外，也可用排饱和食盐水法。
•
利用右图装置收集密度比空气小的气体时，应从哪
端进气？收集密度比空气大的气体时，应从哪端进气？
•
提示制备氧气的方法有物理方法如分离空气法；加热方法如加热分解氯
酸钾和高锰酸钾；常温方法如双氧水的分解、过氧化钠与水的反应；电解法如电
解水。
第14页/共121页
第15页/共121页

高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)

• （1）常温反应装置 • （2）加热反应装置 • （3）冷却反应装置
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准装置
注意事项：左端水位与右端水位相平
变化装置
注意事项：量筒内的水位与水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器连接
查气密性
装药品
防倒吸防氧化措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器拆卸等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。

(浙江选考)2017版高考化学二轮复习备考备查清单23物质的制备与合成、定量分析课件

备考备查清单
[知识体系]
物质制物质的制备与合成杂原方杂质理法质的和的分流检离程验方法
备合成和定量
一定体积、一定物质的量浓度溶液配制
分析
中和热的测定

物质的定量分析中和滴定原理和基本操作

数据的测量和记录

误差原因分析
1.气体体积的测量（1）量气装置的改进
[规律方法]
Байду номын сангаас
（2）量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2.“五审法”突破气体制备装置的选择与连接

高考选考化学一轮课件专题十重要物质的制备与合成

通过电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气。
03
02
镁的制备
从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到金属镁。
铝的制备
从铝土矿中提取铝，将铝土矿溶于氢氧化钠溶液中得到偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到金属铝。
对实验现象的描述不够清晰，如颜色变化、沉淀生成等。
对实验原理的理解不够深入，如反应机理、物质结构等。
对实验安全问题的忽视，如易燃易爆物品的处理、有毒有害气体的排放等。
高考命题趋势预测及备考建议
A
高考命题将更加注重对实验操作和实验原理的考查，需要加强对实验的理解和掌握。
命题将更加注重对化学知识在实际应用中的考查，需要关注化学知识与社会、生活、环境的联系。
通过金属炔化物的制备、二卤代烷与碱金属的反应等方法制备炔烃。
不饱和烃的反应机理
烯烃和炔烃主要参与加成反应、聚合反应等，反应机理涉及碳碳双键或三键的断裂与重组。
醇、酚等含氧衍生物合成
醇的合成方法
01
通过烯烃水化、醛酮还原、酯水解等方法制备醇类化
合物。
酚的合成方法
02 通过芳香烃的羟基化、卤代芳烃的水解等方法制备酚
通过重要物质的制备与合成，可以深入了解物质的性质、结构和变化规律，为新材料、新药物等的研发提供理论支持和实践指导。
重要物质的制备与合成也是化学工业的基础，对于促进经济发展、改善人民生活具有重要作用。
课件目标与任务
01
课件目标：通过本专题的学习，使学生掌握重要物质的制备与合成的基本原理和方法，提高学生的实验技能和解决问题的能力。

2024届高考化学总复习：物质的制备课件

步探究或改进实验的设想。
2.科学态度与社会责任：认识环境保护，注意绿色化学观念，防止尾气污染空气。
[自主测评] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)SO2 是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。( ) (2)因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空气中。( ) (3)1 mol MnO2 与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，生成标准状况下 22.4 L 氯气。( ) (4)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。( ) (5)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。
2.氢氧化亚铁 (1)原理
离子方程式：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。
(2)注意事项 ①Fe(OH)2 有强___还__原___性，易被空气中的O2 氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水常通过_煮__沸___除去水中溶解的__氧__气____。 ②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管_伸__入___硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。
2.(2021 年佛山南海摸底测试)对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是( )
甲
乙
丙
丁
A.装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
B.装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯 C.充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉” 现象
D.装置丁可用于实验室制备 SO2 答案：B
反应装置图
注意事项
固液加热型或液液加热型 ( 适合制取 __C_l2___、__H_C__l__、 __N__H_3___等)
①烧瓶加热时要垫_陶__土__网__； ②反应物均为液体时，烧瓶

高三化学总复习第章第讲物质制备与定量实验课件新人教页课件

6．排水量气装置：测量气体的体积注意事项：图50中量器内的水位与水槽中水相平，图52中左端水位与右端水位相平。
6．装置的气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。检查方法要根据仪器和装置的特点。主要方法有： ①微热法(基本法) 如图54将导气管b的末端插入水中，用手握住试管或用酒精灯微热，导管末端有气泡产生，松开手或撤离酒精灯后，导管末端又有一段水柱生成，证明装置不漏气。
考点2 定量实验
例2 在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： (1)加热前晶体应该放在_____中研碎，加热时是放在_______中进行，加热失水后，应放在_____中冷却。 (2)判断是否完全失水的方法是_________________ _________________________________。 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作_____次。研体
②在水中溶解度很大的气体：防倒吸(见下图30～38)
4．气体干燥与净化装置：根据净化剂的状态和条件选择
液体干燥剂或反应物用图39装置，固体干燥剂或反应物用图40、41、42装置
5．气体性质实验装置：根据反应物的状态与反应的条件选择 ①常温反应装置(图43～44) ②加热反应装置(图45～47) ③产物冷却装置(图48～49)
②液差法检查量气装置气密性如图55，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面位置保持不变证明装置不漏气。 ③液封法如图56，检查此装置的气密性，应先关闭活塞K，通过长颈漏斗向试管中加水至浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明此装置不漏气。
例1.(2011·上海卷)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )