有机化学月考试题2019.03.28
2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养2. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol —CH 3 （甲基）中含有的电子数为10N AB. 标准状况下，22.4 L C 3 H 8 中含共价键的数目为8 N AC. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 N AD. 184g 甘油与足量的钠反应生成H 2 的数目为3 N A3. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B. 淀粉和纤维素的分子式均为（C 6 H 10 O 5 ） n ，二者互为同分异构体C. 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应4. 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B. 天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化C. 有机物的一氯代物有5种D. 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应5. 在一定条件下，反应A 2 + B 2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t 3 时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。
下列有关说法正确的是A. Q >0B. A 2 、B 2 中最少有一种是气态物质C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大D. AB一定是气体物质6. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）p7. 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水pH=7的溶液 K + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、AlO 2 - 不能大量共存Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O═4Al(OH) 3 ↓ B 通入CO 2 Na + 、K + 、C 6 H 5 O - 、CH 3 COO - 不能大量共存2C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2 O=2C 6 H 5 OH+CO 3 2- C 由水电离出的H + 浓度为1×10 -12 mol•L -1 Fe 2- 、Na + 、Cl - 、NO 3 - 可能大量共存 D 通入少量SO 2 气体 K + 、Na + 、ClO - 、SO 4 2- 不能大量共存，2ClO - +SO 2 +H 2 O═2HClO+SO 3 2-A. AB. BC. CD. D8. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH 3 NH 2 ）的性质与氨相似，CH 3 NH 2 ·H 2 O也是一元弱碱，25℃时电离常数K b =4.0×10 -5 。
有机化学第一次月考
环县一中高二化学选修五有机化学基础月考试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题6分，共60分)1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物．．．．．．的是( ) A．SiC B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．属于羧酸C ．属于醛类D ．属于酚类3、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A．苯的硝化反应；甲烷与氯气混合光照B．乙烯制一氯乙烷；乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯制硝基苯；苯制环己烷4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A、C5H10B 、C8H10C 、CH4O D 、C2H4Cl25、下列有机物的表达式不正确的是（）A．乙烯（C2H4）的电子式：B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3C．立方烷（C8H8）的键线式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：6．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为( )A．位置异构体B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体7．下列化合物属于苯的同系物的是（）8．已知和互为同分异构体，则化学式C3H5Cl的链状同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是（）A. C3H8B. C4H6C. C6H6D. C4H1010．下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）（1）苯并[a]芘（2）尼古丁A．（1）的分子式是C20H12B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物二、非选择题(共40分)11、（14分）对下列物质进行系统命名或根据名称写出对应物质的结构简式：（1）：；（2）CH2=CHCH2CH3：；CH3CH3A.B.CH2C．CH== CH2D.（4）：；（5）2，3-二甲基丁烷：；（6）3，5-二甲基-2-己烯：；（7）3-乙基-1-戊炔：。
2019年3月月考高二化学试题(含答案)
2019年3月月考高二化学试题(时间：90分钟满分：100分)第I卷（54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则该元素在周期表中属于( )A．第3周期ⅤB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期Ⅷ族D．第3周期ⅡA族2、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )A．O B．BC．C D．N3、下列说法不正确的是( )A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小D、电负性是相对的，所以没有单位。
4、某基态原子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有4个电子D．该元素原子M能层共有8个电子5、下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )A．NaOH B．HClOC．MgCl2D．NH4Cl6．下列叙述正确的是( )A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键7．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A．CH4B．CH2===CH2C. CH4D．F28、下列叙述中，正确的是( )A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体9．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是( )A．Na＋B．NH＋4C．Ne D．NH310．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是( )A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据11．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构13．金属键的形成是通过( )A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．自由电子之间的相互作用C．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用D．金属离子之间的相互作用14．下列说法正确的是( )A．极性分子间仅存在范德华力B．范德华力只存在于极性分子之间C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键15．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( ) A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2 、I216．下列说法正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O分子中O原子的杂化是SP3C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO417、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶918、下列物质中晶格能大小的比较正确的是( )A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBrC．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO第II卷（46分）二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19．(6分每空1分)下列物质中：A金属铜 B NaOH C I2 D MgCl2E Na2O2F 氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是________；(2)存在金属键的是________；(3)只存在非极性键的是________；(4)只存在离子键的是________；(5)既存在离子键又存在极性键的是________；(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
2019年高二化学3月月考试卷附答案
2019年高二化学3月月考试卷附答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子2．下列说法不正确的是A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外) C．某基态原子核外电子排布图为它违背了泡利原理D．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族3．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A．能量不同B．自旋方向不同C．电子云形状相同D．在同一轨道上4．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形6．与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是A．其中叁键的键长比单键要短B．分子中含3个σ键和3个π键C．分子构型为直线形D．可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应7．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋D．OF2 8．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D．甲醛分子中有4个σ键9．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是A．SO2 B．CH3－C．NH4+ D．H2S 10．下列说法中正确的是A．AB3型的分子空间构型必为平面三角形B．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能X一定大于YC．在元素周期表中X可能位于Y的右面D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性12．2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc位于第七周期B．中子数为173的Mc核素符号是C．Mc与N元素属于同一主族D．Mc的同位素原子具有相同的电子数13．下列说法正确的是A．NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区C．SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱14．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A．3s10 B．3d10 C．3s23p53d3 D．3s23p63d215．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为A．直线形B．平面三角形C．正四面体形D．平面正方形16．下列说法中，错误的是A．非金属元素可能形成离子化合物B．金属元素不可能形成共价化合物C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固17．下列有关原子轨道的叙述中正确的是A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多18．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形19．下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－A．②⑤B．②③⑥C．①②③④D．③④⑤⑥20．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)D．X和Y处于同一周期21．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素22．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱23．下列描述正确的是A．ClO3－的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1D．SF6中有6对相同的成键电子对24．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④第Ⅱ卷（共52分）非选择题（每空1分，共52分）25．（9分）按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。
2019学年高一化学上学期第三次月考试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期第三次月考化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题48分）一、选择题：（每题3分，16题，共计48分）1. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶【答案】C...............点睛：在使用带有刻度的仪器时，必须平视刻度。
若仰视或俯视，则读数不准确，可以归纳为“俯高仰低”，即俯视读数比实际位置高，仰视读数比实际位置低。
2. 下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。
分离上述混合物的正确方法依次是（）A. 过滤、萃取、蒸馏B. 蒸发、过滤、萃取C. 蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸发、过滤【答案】B【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取，故选B。
3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层【答案】D【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D 错误。
答案选D。
考点：萃取，萃取剂4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。
2019届九年级上学期第三次月考化学试题(附答案)
2018～2019学年度第一学期第3次月度联考九年级化学试题（考试时间：60分钟，满分：60分）成绩请注意：l．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．考生答题前，必须将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题纸相应位置。
3．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Zn-65Fe-56第一部分选择题(共20分)一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，属于物理变化的是A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．探究铁生锈的条件2．下面关于O2、H2、CO、CO2性质的自述中，只表现出物理性质的是A B C D3．下列实验操作正确的是A．塞紧胶塞B．贮存氢气C．装入锌粒D．吹灭酒精灯4．下列物质属于纯净物的是A．四氧化三铁B．生铁C．不锈钢D．赤铁矿5．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A．可燃物只有在空气中才能燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳D．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸6．下列实验现象描述正确的是A．铜片投入到稀盐酸中产生大量的气泡B．肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，白色垢状物较多C．细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体D．把无锈的铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色7．锰酸钾（化学式：K2MnO4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。
其中锰元素的化合价是A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋78．下列对化学基本观念的认识不正确的是A．微粒观：水分子由氢、氧两种元素构成B．分类观：氧化镁属于金属氧化物C．转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为氧气D．守恒观：质量守恒定律适用于一切化学变化9．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是A．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C．Mg：“+2”表示在化合物中镁元素的化合价为+2价D．2Na：“2”表示两个钠元素10．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。
2019学年高三第三次月考化学试题
2019学年高三第三次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 B—11 C－12 N－14 O－16 F－19Mg—24 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液2．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O43．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是A．CO2+H2O H2CO3 B．NH3+HCl=NH4ClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O4．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。
室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质5．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；ΔH= —393.51 kJ.mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；ΔH= —395.41 kJ.mol-1据此推理所得到的下列结论正确的是A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应6．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2019高二化学3月月考试题
高中化学月考试题2019-03（考试时间90分钟）一、选择题（每小题4分，共60分）1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D 分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（）A．E A>E B B．E A>E B＋E CC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D2．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能（见下表）：请计算H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应热（）A.＋862 kJ·mol－1B.＋679 kJ·mol－1C.－183 kJ·mol－1D.＋183 kJ·mol－13．已知H—H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H—N 键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是（）A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－14．下列说法正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－483.6 kJ5.分析下图中的能量变化情况，下列正确的是（）A. 2A＋B===2CΔH<0B. 2C===2A＋BΔH<0C. 2A（g）＋B（g）===2C（g）ΔH<0D. 2A（g）＋B（g）===2C（g）ΔH>06．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2（g）＋52O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝＋2b kJ·mol－1C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋b kJ·mol－17．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
最新2019届高三化学上学期第三次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第三次月考化学试题满分: 100分时间: 90分钟可能用到的相对原子质量: H:1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:S6 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【答案】D【解析】试题分析：A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金，正确；B、钢属于铁的合金，合金的熔点比组成成分金属的熔点低，钢的用途更广泛，错误；C、我国在商代就开始使用铜合金，正确；D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大，正确。
考点：考查生铁和钢。
2. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C【解析】正确答案：CA．不正确，Fe2O3与Fe3O4不互为同素异形体，它们不是单质。
B．不正确，步骤为：样品→粉碎→加稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．正确，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．不正确，明矾属硫酸盐，含结晶水，但组成成分只有一种，不是混合物，是纯净物。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3N AB. 常温时，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子总数小于2 N AC. 1mol FeC13溶于水中，溶液中离子数为4 N AD. 1molNH2-中含电子数为N A【答案】A【解析】A．Cu2S中的铜元素化合价降低1价，硫元素化合价升高6价，氧气中氧元素化合价降低4价，生成2mol Cu，转移6mol电子，因此生成1mol Cu，电子转移数为3N A，故A正确；B．醋酸溶液中还含有水分子，所含分子总数大于2N A，故B错误；C．三价铁离子能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液中离子数大于4N A，故C错误；D．1mol NH2-中含电子数为10N A，故D错误；故选A。
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2019.03.28
说明：
①试题分Ⅰ卷（1-4页），Ⅱ卷（5-6页）。
Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。
②考试时间10：20--11:50，共90分钟，试卷分值100分。
Ⅰ卷（48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每题只有1个选项符合题意）
1.将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油、煤油等。
你认为加工过程中发生的主要反应是
A.氧化
B.裂化
C.干馏
D.分馏
2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH
3（CH
2
）
2
CH
3
②CH
3
（CH
2
）
3
CH
3
③（CH
3
）
3
CH ④（CH
3
）
2
CHCH
2
CH
3
A.②④①③
B.④②①③
C.④③②①
D.②④③①
3.下列化学用语书写正确的是
A. 甲烷的电子式：
B. 丙醛的结构简式：CH
3CH
2
COH
C. 乙醇的结构式：
D. 乙烯的结构简式：CH
2CH
2
4.NM-3分子结构如图。
下列说法正确的是
A. 该有机物的化学式为C
12H
12
O
6
B. 该有机物含有三种官能团
C. 该物质不属于芳香化合物
D. 该有机物可属于羧酸类
5.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是
A． OHC—CH(OH)—CH
2
OH B． OHC—CH(Cl)—CHClBr
6.以下实验能获得成功的是
A.用酸性KMnO
4
溶液鉴别乙烯和乙炔 B.将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
D.可用CCl
4萃取碘水中的碘
C.
D.
7.下列各组物质中，互为同系物的是 B.
8.下列说法不正确的是
A.甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应
B.28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物仍只有四种
D.苯不能使溴水溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 9.下列各组有机物中,两者一氯代物的种数相同的是
A.对二甲苯和2,2二甲基丙烷
B.乙苯和间二甲苯
C.甲苯和2甲基丙烷
D.正戊烷和正己烷 10.下列说法正确的是
A ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．的1H —NMR 谱图中吸收峰的数目为8组
D ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯 11.下列说法正确的是
A.鉴别苯和甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液
B.苯的同系物能和溴水发生取代反应
C.鉴别苯和乙苯可以用浓硫酸、浓硝酸的混合液加热,观察现象
D.苯和苯的同系物与H 2加成时,需要的量不同
12.含有4个碳原子的同分异构体属于烯烃的数目为（考虑顺反异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
13.在有机物
中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直
线上的碳原子最多有几个
A. B. C. D.
A. 11、4
B. 10、3
C. 12、3
D. 13、4
15.m molC 2H 2与n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生
成 p molC 2H 4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
所需要氧气的物质的量是
A. (3m+n)mol
B. (2.5m+0.5n-3p)mol
C. (3m+n+2p)mol
D. (2.5m+0.5n)mol
16.只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶
液区分开来，这种试剂是 A ．溴水 B ．溴化钾溶液 C ．硝酸银溶液 D ．酸性KMnO 4溶液
17.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结
构简式为。
合成它的单体为
A ．氟乙烯和全氟异丙烯
B ．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯
C ．1—三氟甲基—1，3—丁二烯
D ．全氟异戊二烯 18.用下列试剂和方法能达到实验目的是
6060 B.硝基苯的制备 乙酸乙酯的制备 D.分馏石油
19.下列叙述中，错误的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯
20.联苯的结构简式如右图，下列有关联苯的说法中正确的是
A．分子中含有6个碳碳双键
B．1mol联苯最多可以和6molH
2
发生加成反应
C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
21.烃A最多可以与两倍于其物质的量的H
2
加成。
当烃A与足量HCl加成后产物为
B，B与其物质的量的4倍的Cl
2
反应才能得到完全卤代的产物。
烃A是
A.CH
2＝CH—CH＝CH
2
B.CH≡CH
C.CH
3—C≡CH D.CH
2
＝CH
2
22.下列物质的说法错误的是
A.某实验过程中得到一定量的碘水,可用裂化汽油从碘水中萃取出碘
B.石油的成分因产地不同而不同,因此其分馏产物也有所差异
C.常压分馏得到的汽油是混合物,没有固定沸点
D.乙烯产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
23.有机物A的分子式为C
11H
16
，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO
4
溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有
A. 5种
B. 6种
C. 7种
D. 8种
24.“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇—→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇
现有结构简式为CH
2=CHCH
3
和CH
2
=C（CH
3
）
2
的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解
反应”，能生成多种新的烯烃（考虑顺反异构）。
下列说法正确的是
A．生成的新烯烃共有4种
B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面
D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面
Ⅱ卷（52分）
二、问答题
25.按要求完成下列问题:
(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称（系统命名法）为
(2)名称（系统命名法）是
_____________________
(3)画出3-甲基-1-丁烯的键线式:_____________________ ⑷某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃。
写出该有机物与等物质的量的溴发生加成反应所得产物的所有 物质的结构简式： 。
⑸
①A 生成B 的化学反应方程式为 ②B 生成高分子化合物的化学反应方程式为 26.苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
已知RNO 2
RNH 2
请回答下列问题：
⑵写出同时符合下列要求的化合物C 的所有同分异构体的结构简式_____ ①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基 ②能和碳酸氢钠溶液反应放出气体
27.如图所示,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。
请仔细分析,对比三个装置,回答下列问题:
(1)写出三个装置中共同发生的两个反应的化学方程式: , 。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是。
(3)按装置C装好仪器及药品后,要使反应开始，应对装置C进行的操作是
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和装置不能及时密封的矛盾,方便了操作,装置A中这一问题在实验中造成的后果是
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行,这两个缺点是
⑺在制得的溴苯中因溶有溴而使溴苯呈现褐色，除去溴苯中混有的溴的离子方程式以苯、乙醇为原料，选择合适无机试剂合成，用合成路线表示。