2020版高考化学大一轮复习第10章化学实验基础11突破全国卷专题讲座十四设计与评价型探究型综合实验
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
高考化学一轮复习练习第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能鲁科版
第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能1．(2022·上海模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是( )①②③④⑤⑥A.①②④常用于物质分离B．②③⑥使用前需要检漏C．③⑤可用作反应容器D．④⑤可直接加热2．(2023·济南模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是( )A．①②均可以直接加热B．③④均可以量取10.00 mL KMnO4溶液C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00 mL 0.100 0 mol·L －1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D5.实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是( )选项操作选用仪器A 称取3.0 g左右的干海带托盘天平B 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液普通漏斗C 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是( )A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列实验基本操作正确的是( )A．图甲测定溶液pHB．图乙铁丝在氧气中燃烧C．图丙稀释浓硫酸D．图丁往试管里送入固体粉末8．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有碘的试管用酒精清洗9．下列关于实验中“先与后”的说法正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试剂④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装标准液A．除②外B．除④外C．除⑤外D．全部正确10．下列操作或试剂的选择不合理的是( )A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同11．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是( ) 选项 A B C D物质浓H2SO4Cl2FeCl3酒精安全使用标识12.下列试剂保存方法的原因解释错误的是( )选项试剂保存方法原因A NaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B 液溴、少量白磷均加水液封防止挥发C FeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解D HF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀13.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
2020年高考化学一轮总复习模块4 第十单元 第1节 基本实验仪器及使用
考向2 化学试剂的存放 药品：×××
答案：A
该药品标签 上还标有
[方法技巧] 化学药品保存的记忆口诀
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶； 液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封； 白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中； 碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
3.玻璃仪器的洗涤 (1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴， 也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤：
4.试纸的使用 (1)类型及应用
酸碱 氧化
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸 有_待__测__液___的玻璃棒点在___试__纸__中__部___，观察试纸颜色的变化； ②检验气体：一般先将试纸___润__湿___，粘在玻璃棒的一端， 并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
错误；称量NaOH(因NaOH具有腐蚀性且易潮解)应将其放在小
烧杯中进行称取，D 错误。
答案：C
考点一 常见化学仪器的识别与使用
考向1 常见仪器的用途 [典例1](2018 年江西新余检测)以下是实验室的部分仪器：
(1)序号为⑧和⑩的仪器分别为________、________(填名 称，下同)。
4.常用的分离、提纯仪器
漏斗
防倒吸
分液漏斗
萃取、分液
(续表)
蒸馏烧瓶
分馏
碎瓷片或沸石
干燥管 U形管
(续表)
洗气瓶
(续表)
[特别提醒] 使用前需要检查是否漏液的仪器
(1)容量瓶 检查口部的塞子是否漏液方法：向瓶内加入一定量水，塞 紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立， 观察瓶塞周围是否漏水；然后直立后将瓶塞旋转180°塞紧，再 倒立观察是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)分液漏斗：使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子 是否漏液。
高考化学一轮复习第10章化学实验基础突破全国卷专题讲座十一课件鲁科版
(5)实验操作⇨装 仪置 器气 的密 操性 作检 方验 法、 、反 装应 置条 拆件 卸的 、控 尾制 气、 处理操作等
⇩ (6)现象分析⇨反 反应 应现 方象 程描 式述 书、 写反 等应现象分析、
⇩ (7)实验计算⇨质计的算量产或品通的过产计率算、确杂定质某的物含质量的、化某学物式质等的物
➢ 二、听思路。
➢ 思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
➢ 三、听问题。
➢ 对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
第10章 化学实验基础
突破全国卷专题讲座(十一) 设计与 高考试卷中的综合性实验多为探究型、设计与评价型，且多数 实验素材源于教材。近五年高考的常见考查形式有：物质性质 的探究、性质验证性实验设计，结合实验装置图分析某操作能 否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、评价等，试 题灵活，形式多变。
➢ 四、听方法。
➢ 在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的研究方向； 分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行叙述。这些 都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法；因式分解 法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
➢ 优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
高考化学一轮复习 核心突破考案(10)化学基础高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校化学实验基础(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( D )[解析] 本题主要考查化学实验设计。
从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4，可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A错误，由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误，用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D正确。
2．(2020·辽宁沈阳东北育才学校模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( C )A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO2[解析] 本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。
Cu 和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的，要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。
3．(2020·湖南邵阳二中月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( B )A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长[解析] 本题主要考查物质的制备与性质的验证。
高三化学总复习第十章10.1化学实验基础课件新人教
4．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取
11.7 g 食盐；②用量筒量取 21.48 mL 盐酸；③用容量瓶配制
核心
考点突破
考点一 常用化学仪器 1．可加热的仪器
(1)能用酒精灯直接加热的仪器有 ①、②、③ 石棉网加热的仪器有④、⑤、⑥。
，需垫
(2)仪器①为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容
积的13，加热固体时，试管口应略 向下 倾斜。 (3)仪器②为蒸发皿。 (4)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩
[解析] 烧杯只能用于给液体加热，A 错；使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容 器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错；由于物质鉴别所用试剂量较 少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 对； 向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒入 滴定管中，D 错。
[答案] (1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控 制溶液的温度
(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片(或沸石)
角度二：常用仪器使用的注意事项 3．(2016·济南模拟)下列有关仪器用途的说法中正确的是 () A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B．使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、 酒精灯、玻璃棒、泥三角 C．区别 NaCl、Na2SO4 时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
第一节 化学实验的常用仪器和基本操作
考纲要求
考情分析
1.了解化学实验是科学探究 过程中的一种重要方法。认 识化学是以实验为基础的一 门科学。 2．了解化学实验室常用仪器 的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操 作。能识别化学品标志。了 解实验室一般事故的预防和 处理方法。
【高考推荐】2020-2021届高考化学一轮复习第10章化学实验基础突破全国卷专题讲座(十一)突破训练鲁科版
第10章 化学实验基础[突破训练]1．(2018·太原一模)Na 2S 2O 3是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S 2O 2－3迅速分解为S 和SO 2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。
某小组用下图所示装置对Cl 2与Na 2S 2O 3的反应进行探究(气密性已检验)。
实验操作和现象：操作现象 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热ⅰ.A 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方有雾，溶液中开始出现少量浑浊； ⅱ.一段时间后，C 中产生大量黄色沉淀 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C 中雾；C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 淀粉碘化钾试纸变蓝；有白色沉淀生成(1)A 中发生反应的离子方程式是________________。
(2)B 中饱和NaCl 溶液的作用是________________。
(3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是________________。
(4)将C 中雾通入品红溶液检验是否有SO 2，该操作不合理的理由是________________________________________________________________________。
(5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na 2S 2O 3被Cl 2氧化，反应的离子方程式是_________________________________。
乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na 2S 2O 3被Cl 2氧化，丙同学认为不能证明，理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)A 中为制备氯气。
(2)根据信息，酸性条件下S 2O 2－3迅速分解为S 和SO 2知，B 中饱和NaCl 溶液的作用是除去Cl 2中混有的HCl ，防止对Cl 2与Na 2S 2O 3的反应产生干扰。
2020版高考化学大一轮(鲁科版)单元质检卷10化学实验基础含解析
单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是()A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体退色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是()A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是()A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(20196.(20187.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是()A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
高考一轮复习-化学 第10章 化学实验10-1化学实验基础
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4．夹持仪器
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5．其他常用仪器
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易错警示 (1)托盘天平的精确度为 0.1 g。 (2)10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，无“0”刻度，小刻度 在下方。 (3)滴定管的精确度为 0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。 (4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值 为容量瓶的容量值。
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析考情 化学实验基础知识与技能是实验设计创新的基础。 从近几年的高考实验题的考查来看，考点主要有四个： 一是考查实验常用仪器的结构及使用方法，如滴定管和 容量瓶的使用；二是考查化学实验的安全知识，如防爆 及防倒吸等；三是考查化学实验的基本操作知识与技 能；四是考查检查装置的气密性。以上考点往往以课本 实验为载体进行考查，多以选择题形式出现。
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(3)气体的溶解
①对溶解度不大的气体，如 CO2、Cl2、H2S 等，用如 图 a 所示装置。
②对极易溶于水的气体，如 NH3、HCl 等，用如图 b 所示装置，以防止产生倒吸的现象。
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2019-2020学年高考化学一轮复习第10章
第10章化学实验1.4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2020·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )强弱AC．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2020·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
2020年高考化学一轮总复习第十章章末高考真题演练课件
原子，A 正确。苯乙烯中有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色， B 正确。苯乙烯与 HCl 发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，C 错误。苯乙烯 中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯， D 正确。
解析
5．(2018· 北京高考 )下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( A．硬脂酸与乙醇的酯化反应： C17H35COOC2H5＋H18 2 O B．常温时，0.1 mol· L
＋ － －
解析
6．(2016· 全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收
)
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
答案 C
答案
解析
A 对：糖类化合物可称为碳水化合物。B 对：维生素 D 可促进人
解析
8．(2016· 全国卷Ⅱ)下列各组中的物质均能发生加成反应的是 ( A．乙烯和乙醇 C．乙酸和溴乙烷 B．苯和氯乙烯 D．丙烯和丙烷
)
答案
B
答案
解析
乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键，不能发生加成反应，
A、 C、D 均不正确。氯乙烯的结构简式为 CH2===CHCl，含有碳碳双键， 能发生加成反应；苯在一定条件下也可与 H2 发生加成反应，故 B 正确。
)
答案
B
答案
解析 甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项主要成分都为烃类。
解析
11．(2016· 海南高考)(双选)工业上可由乙苯生产苯乙烯：
下列说法正确的是(
)
A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7
(通用版)2020版高考化学大一轮复习 第10章 化学实验热点题型 第31讲 化学实验热点题型课件
溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，
乙醇 并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够
平缓地反应，产生气泡(氢气)
有机物
检验方法或思路
与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制 醛、葡萄糖
Cu(OH)2 悬浊液(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O) 羧酸 使紫色石蕊试液变红；使蓝色石蕊试纸变红
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂或方法
现象
被检验的离子
产生红褐色沉淀
__②__
产生白色沉淀→迅速变
为灰绿色→最后变为红
_③___
NaOH 溶液 褐色
开始生成白色沉淀→加 至过量沉淀溶解
_④___
生成蓝色沉淀
_⑥___
试剂或方法
现象
NaOH 溶液并 生成可使湿润的红色石
加热
蕊试纸变蓝的气体
产生黄色沉淀，且不溶于稀
硝酸
被检验的离子 __⑤__ __②__ _③___ __④__
试剂或方法
现象
被检验的离子
溶液分层，下层呈橙色 氯水，四氯化碳
溶液分层，下层呈紫红色
__③__ _④___
酸碱 石蕊试液 指示剂 酚酞试液
溶液呈蓝色 溶液呈红色
_①___
三、常见气体的检验
气体 物理性质初步检验
KSCN 溶液
溶液呈红色
开始无明显现象，加入氯 KSCN 溶液→
水或双氧水后溶液呈红 氯水或双氧水
色
石蕊试液
溶液呈红色
被检验的离子 __⑤__ __②__ _③___ __①__
试剂或方法 焰色反应
现象 火焰呈黄色 火焰呈浅紫色 (透过蓝色钴玻璃)
高考化学大一轮复习课件第十单元总结PPTppt文档
①取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样
时间有关,对比实验记录如下:
序号
取样时间 /min
现象
ⅰ3
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ⅱ 30
产生白色沉淀;较 3 min 时量少;溶液红色较 3 min 时加深
ⅲ 120
产生白色沉淀;较 30 min 时量少;溶液红色较 30 min 时变浅
2Ag++Fe 2Ag+Fe2+、②Ag++Fe2+ Ag+Fe3+、③Fe+2Fe3+ 3Fe2+,
反应开始时,c(Ag+)较大,以反应①②为主,c(Fe3+)增大,约 30 min 后,c(Ag+)减小,以反应③为主,c(Fe3+)减小。
答案 (1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色 沉淀
②Fe2+ (2)2Fe3++Fe 3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O;加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 ③0.05 mol·L-1 NaNO3;FeSO4 溶液;分别取电池工作前与工作 一段时间后左侧烧杯中的溶液,同时滴加 KSCN 溶液,后者红色更 深 (3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe 2Ag+Fe2+,②Ag++Fe2+
Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应①②为 主,c(Fe3+)增大,约 30 min 后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减
2020版高考化学一轮复习第10章专题突破14课件鲁科版
3.实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
图1 (1)装置甲的作用：①_干__燥__气__体__，②_使__两__种__气__体__充__分__混__合__，③_观__察__气__泡__以__调__ _节__氢__气__、__氮__气__气__流__的__速__度__及__两__者__的__比__例__。
123
(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨 水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是__A_D__(填字母)。
图2 解析 由于氨气极易溶于水，将其溶于水制成氨水，要防止倒吸现象，A、D 装置可防止倒吸现象，B、C装置易发生倒吸现象。
123
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.已知HCl难溶于CCl4，则如下图所示装置中，不适宜用于HCl气体尾气吸收 的是
√
123
2.(2018·淄博高三检测)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以 配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用做防倒吸 安全瓶的是
√
123
大一轮复习讲义
第10章 化学实验基础
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
创新装置(以用水吸收氨气为例)
防倒吸原理 (1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ) 由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著 下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。 (2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ) 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收 集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。 (3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ) 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸 作用。
高考化学大一轮复习第10章化学实验基础第1讲化学实验基础知识和技能课件
装置。
(3)NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热制 NH3 可选用
装置。
(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用
装置。
(5)乙酸乙酯的制备可选用
装置。
(6)MnO2 与浓盐酸混合制氯气可选用
装置。若该装置
只加热液体时，容器内必须放
。
答案：(1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶 液的温度
(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石
(填序号)。
解析：①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管； ⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨ 是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作 为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的 玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上 标有温度。
考点一 常见仪器 1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管
1 a．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的 3 。 b．加热固体时试管口应 略向下倾斜 。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用 玻璃棒 搅拌，液体体积不
2 超过容积的 3 。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用 坩埚钳 夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器
①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体
2 积不超过容积的 3 。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的 13～23 。 1
③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的 2 。
2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏
(1)向小口容器 斗内壁，用水润湿，注意不得
(3)仪器 C 的名称： 酸式滴定管 。 ①使用前需“ 查漏”；②“0”刻度在 上 方；③用于盛装 酸性 溶液或 强氧化 性液体(如 KMnO4 溶液)，不可盛装碱性溶 液；④精确度：0.01 mL 。 (4)仪器 D 的名称： 碱式滴定管 。 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和 强氧化 性液体(如 KMnO4 溶液)。
(人教版)2020年高考化学讲与练 第10章 第1讲 化学实验热点(含解析)新人教版
第10章第1讲化学实验热点李仕才热点一以“模拟工业生产”为载体的综合实验题解答物质制备试题的一般程序(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的，反应条件，陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出[典例剖析] (2016·四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅][实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。
[探究反思](5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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(5)实验操作⇨装 的置 操气 作密 方性 法检 、验 装、 置反 拆应 卸条 、件 尾的 气控 处制 理、 操仪 作器 等
⇩ (6)现象分析⇨反 方应 程现 式象 书描 写述 等、反应现象分析、反应
⇩ (7)实验计算⇨计 的算 量产 或品 通的 过产 计率 算、 确杂 定质 某的 物含 质量 的、 化某 学物 式质 等的物质
2．无论是实验方案的评价还是实验方案的设计，都与常见仪器 的使用、药品的存放和取用、离子的检验、物质的分离与提纯 等基础知识密不可分。因此考生在复习时要加强对上述知识的 记忆，并掌握实验方案评价的原则：实验仪器简单、操作便捷、 节省试剂、现象明显、安全防污等。
综合实验题的一般设计思路： (1)实验目的⇨实验目的是统领全题的主线
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去 Cl2 中混有的 HCl，防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干 扰
(3)S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(4)C 中雾有 Cl2
(5)S2O
2－ 3
＋
4Cl2
＋
5H2O===8Cl
解析：(1)A 中为制备氯气。(2)根据信息，酸性条件下 S2O23－迅 速分解为 S 和 SO2 知，B 中饱和 NaCl 溶液的作用是除去 Cl2 中 混有的 HCl，防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰。(3)由题 意知，S2O23－在酸性条件下迅速分解为 S 和 SO2，所以 C 中生成 的黄色沉淀是 S。(4)C 中雾有 Cl2，不能通入品红溶液检验是否 有 SO2。(5)S2O23－有较强的还原性，C 中滤液与 BaCl2 溶液反应 生成的白色沉淀是 BaSO4，故 S2O23－被 Cl2 氧化生成 SO24－，反 应的离子方程式是 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO24－＋ 10H＋。
a．量取试样 20.00 mL 于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水， 对实验结果________(填“有”或“无”)影响。用 0.10 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定，消耗 NaOH 标准溶液的体积 如图戊所示，其读数为________mL。 b．平行滴定后获得实验结果。 ③已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2， Ksp(MnCO3) ＝ 2.3×10 － 11mol2 · L － 2 ， 则 方 案 Ⅲ 的 实 验 结 果 ________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。
⇩ (8)评价设计⇨评 设价 计某 新装 的置 实或 验某 方步 案骤 或的 步优 骤缺 验点 证物，质提的出性改质进等措施，
1．(2019·太原一模)Na2S2O3 是一种重要的化学试剂，在酸性条 件下 S2O23－迅速分解为 S 和 SO2，在医疗上运用其还原性和硫的 杀菌作用治疗疾病。某小组用下图所示装置对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应进行探究(气密性已检验)。
实验操作 中有黄绿色气体生成，C 中液面上 打开分液漏斗活塞，滴
方有雾，溶液中开始出现少量浑浊； 加一定量浓盐酸，加热
ⅱ.一段时间后，C 中产生大量黄色沉淀
操作
现象
用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验 C 中 淀粉-碘化钾试纸变蓝；有
雾；C 中浊液过滤后，取少量滤液 白色沉淀生成
用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液
突破全国卷专题讲座(十四) 设计与评价型、 探究型综合实验
1．高考试卷中的综合性实验多为探究型、设计与评价型，且多 数实验素材源于教材。近五年高考的常见考查形式有：物质性 质的探究、性质验证性实验设计，结合实验装置图分析某操作 能否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、评价等， 试题灵活，形式多变。
⇩ (2)实验原理⇨借或助性某质些检化验学等反达应到进实行验制目备的、除杂
⇩ (3)实验步骤⇨根设据计化合学理反的应实的验先步后骤 顺序需要
⇩
根据各实验步骤中反应物的状态、反应 条件、制备产物的量等选择合适的仪 器。常考查：①仪器的识别(名称)； (4)实验装置⇨②仪器的用途；③仪器使用的注意事 项；④仪器规格的选择；⑤装置连接； ⑥试剂的用途
(5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用 该现象可证明 Na2S2O3 被 Cl2 氧化，反应的离子方程式是 ______________________________。 乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白 色沉淀，也能证明 Na2S2O3 被 Cl2 氧化，丙同学认为不能证明， 理由是_____________________________________。
(2)制备反应会因盐酸浓度的下降而停止，为测定反应后残余液 中盐酸的浓度，某探究小组同学提出下列实验方案： 方案Ⅰ：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 方案Ⅱ：采用酸碱中和滴定法测定。 方案Ⅲ：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3 质量。 ①某同学判定方案Ⅰ不可行，理由是 ____________________________。 ②该同学进行方案Ⅱ实验：准确量取残余清液并稀释一定倍数 后作为试样。
(1)A 中发生反应的离子方程式是 ___________________________________。 (2)B 中饱和 NaCl 溶液的作用是 ____________________________________。 (3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是 ________________________________。 (4)将 C 中雾通入品红溶液检验是否有 SO2，该操作不合理的理 由是_______________。
－
＋
2SO
2－ 4
＋
10H
＋
氯气与水反
应生成 Cl－，检验出溶液中有 Cl－也不能证明是 Cl2 氧化了
Na2S2O3(或其他合理答案)
2．某化学小组用下列装置制取、收集纯净的氯气，并研究其性 质。
请回答下列问题： (1)装置甲中仪器 A 的名称是__________，装置丙中盛装的溶液 是______________。制取、收集纯净氯气的装置接口连接顺序 是 a→______→______→______→______→______→g。