高一下学期化学期中试卷
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案
六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Br ：80Pb ：207一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（） A ．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B ．加镇（3KIO ）食盐能预防大脖子病C ．生活污水肆意排放可使水体富营养化D ．石墨烯材料属于有机高分子化合物2．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。
钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。
下列说法正确的是（）A ．中子数为14的镁原子：1412Mg B ．l −结构示意图：C ．2MgCl 的电子式：D ．常温下钛的化学性质稳定3．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X 的内层电子数为其最外层的一半，Z 与M 的最外层电子数相同，且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。
下列说法正确的是（） A ．原子半径：M ＞Y ＞Z ＞XB ．W 与Y 形成的化合物中只有极性键C ．最简单氢化物的沸点：Z ＜MD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜M4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（） 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5．A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A ．46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB ．6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2A NC ．1mol 2N 和3mol 2H 混合反应，转移电子数目为6A ND ．标准状况下，11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6．下列离子方程式正确的是（）A ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7．已知某物质X 能发生如下转化：222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（） A ．若X 为S ，则A 为硫酸B ．X 可能是金属也可能是非金属单质C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（） A ．碳酸氢钠与盐酸反应 B ．碳与二氧化碳反应 C ．Al 与稀硫酸的反应D ．葡萄糖在人体内氧化9．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
上海市市东实验学校(上海市市东中学)2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
上海市市东中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（完卷时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 S-32 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Ca-401. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：（1）选用的理由是___________。
A. 不溶于水B. 的密度比水大C. 碘在中比在水中溶解度更大D. 与碘不互溶（2）加入的目的是____________。
（3）写出操作①、操作③的名称分别为：___________，___________。
（4）用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：碱性条件：酸性条件：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有的溶液的___________（填仪器名称）中加入少量溶液；②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层，则___________（填“上”、“下”）层为；③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转棕黄色，并析出___________色固体。
（5）本实验可以循环利用的物质是___________。
2.从海水中提取粗溴的主要流程如下：为4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl NaOH 2I 4CCl 2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++32424225NaI NaIO 3H SO 3Na SO 3I 3H O++=+↓+2I 4CCl 1mol /LNaOH 4CCl 241mol /LH SO（1）用氯气来提取，所用的氧化剂的来源较合理的是__________。
A ．从外地购买B ．在当地新建生产厂C ．从本厂生产烧碱处循环（2）苦卤可用作提取溴原料的原因是____________。
（3）苦卤中通入氯气反应的离子方程式_____________。
高一下学期化学期中考试题 (39)
人教版高一下学期化学试题
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A．
人教版高一下学期化学试题
人教版高一下学期化学试题
期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
四川省绵阳南山中学2024_2025学年高一化学下学期期中试题
四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题留意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B 或3B 铅笔精确涂写在答题卡上。
3．请将第I 卷答案用2B 或3B 铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II 卷答案答在第II 卷答题卡上，答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的闻名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A ．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于自然高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D ．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物 2. 下列化学用语表达正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．HClO 的电子式：H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．中子数为8的氮原子：157N 3．下列各组中的性质比较，①酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 ②最高正化合价：Cl ＞N ＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl ＞HBr 正确的是 A ．①②③ B ．②③④C ．①②④D ．全部都正确4．下列说法正确的是A ． 吸热反应在常温下也可以发生B ．任何化学反应中的能量变更都表现为热量变更C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D ．淀粉和纤维素的化学式均为 (C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体 5. 下列叙述正确的是A ．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B ．氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸6．下列说法错误的是A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．ClCl和ClCl表示同种物质C．苯的二氯代物有3种D．C5H12表示4种沸点不同的物质7．下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．砹位于第六周期第ⅦA族，其简洁氢化物的稳定性强于氯化氢C．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而上升D．其次周期非金属元素的简洁氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高一期中测试化学试卷（答案在最后）命题人：考试时间：2024年4月28日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。
光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A ．陶瓷B ．二氧化硅C ．玻璃D ．单晶硅2．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是（）A ．焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B ．碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料C ．2SO 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂D ．SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料3．对于反应22N O 2NO + 在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率（）①缩小体积使压强增大②体积不变充入2N 使压强增大③体积不变充入He 使压强增大④升高温度使压强增大A ．全部B ．①③④C ．①②③D ．①②④4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、3NO -、I -B ．H +、Na +、2S-C ．OH -、3HSO -、K +D ．3Fe +、SCN -、Cl-5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A ．民间焰火之最——确山打铁花B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．只要功夫深，铁杵磨成针D ．（石灰）以水沃之，即热蒸而解6．化学是人类进步的关键。
湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案
高一化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。
下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A ．2NaOH HCl NaCl H O ++B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O--++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9AN B ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。
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高一下学期化学期中试卷一. 选择题（共8题，每题2分，共计16分）1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同。
③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A. 只有③B. 只有①③C. 只有②③D. 有①②③2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 2223. 下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加性质递变规律的是（）A. 它们的单质的熔、沸点逐渐升高B. 它们的单质密度逐渐增大C. 它们的非金属性逐渐增强D. 它们的金属性逐渐增强4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A. XYB. XY2C. XY3D. X2Y35. 设某元素的一种原子核内质子数a，中子数为b，则下列说法正确的是（）A. 这种元素的相对原子质量为a＋bB. 不能由题得出该元素的相对原子质量C. 核内中子的总质量小于质子的总质量D. 若一个碳原子质量为w克，则此原子的质量为（a＋b）w克6. 下列物质不能由单质直接化合生成的是① SO2 ② SO3 ③ CS2 ④ Fe2S3 ⑤ CuS ⑥Al2S3（）A. ①③⑤B. ③④C. ②④⑤D. ①②⑤⑥7. 下列推论不符合实际的是（）A. 第n周期中有2n2种元素B. 第n周期第n族（n>1）的元素一定是金属元素C. 第n周期有（8－n）种非金属元素（n>1包括稀有气体）D. 第n周期第n族的元素一定是非金属元素8. 在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A. 1.3g/LB. 1.5g/LC. 1.7g/LD. 2.0g/L二. 选择题（共10题，每题3分，共计30分）9. 下列电子式书写错误的是（）A. B. C. D.10. 下列表达方式错误的是（）A. 氯化氢分子的电子式：B. S2－的结构示意图是：C. O—18原子的符号：D. CS2分子的结构式：S=C=S11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A. NeB. PCl5C. CCl4D. N212. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法不正确的是（）A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5B. 第2列元素中肯定没有非金属元素C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸D. 第16、17列元素都是非金属元素13. 某元素X所形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则（）A. X有3种同位素B. 其中一种同位素原子的质量数为36C. 质量数为35的同位素其原子百分含量为75％D. X2的平均相对分子质量为7214. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2= H2S+S↓。
实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（）A. H2SB. SC. FeSD. FeCl215. 下列关于化学键的说法正确的是（）A. 组成单质的分子内一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键16. 下图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（）A. D元素是地壳中含量最多的元素B. B的氢化物比C的氢化物稳定C. A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物酸性强D. 原子半径：A>B>C17. A元素的原子有3个电子层，可形成AO2型氧化物，B元素的原子序数比A元素的原子序数小5，下列说法正确的是（）A. A、B元素一定都是非金属元素B. A的最高价氧化物的水化物一定属于酸C. A的最高价氧化物在常温下一定都是气体D. A、B两元素一定是金属元素18. 在短周期中X、Y可组成XY3，下列叙述正确的是（）A. 若Y的原子序数为m，则X的原子序数必为m＋4B. XY3一定是离子化合物C. X、Y可属两个不同周期，也可属于同一周期D. X原子半径一定大于Y的原子半径三. 填空题（共36分）19.（11分）在短周期元素中：（1）属性最强的元素是____________（2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是______写出该单质与水反应的化学方程式_______（3）地壳中含量最丰富的元素位于第______周期第_______族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_____周期第_______族在11－18号元素中：（1）子半径最小的元素是______；半径最小的阴离子是_____；半径最小阳离子的是____（2）最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_______，写出它与盐酸和烧碱反应的离子方程式______________ ；_________________20.（6分）过氧化氢即双氧水（H2O2）可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学反应方程式（已配平）为KCN+H2O+H2O2= +NH3↑（1）生成物“”中化学式为______________（2）反应中被氧化的元素为________（填写名称）（3）写出氧化剂的电子式_____________（4）KCN中含有的化学键类型是_______________，其电子式为_________21.（5分）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是___________（写出化学式），写出这个过程中全部反应的离子反应方程式_____________ ____________________________________22.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）SiO2与NaOH溶液反应 ____________________________________（2）氯水中通入SO2____________________________________（3）氢硫酸溶液中滴入氯水____________________________________（4）Mg条放入沸水____________________________________23.（6分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol 电子，根据下列反应：① H2+B2 C ② B2+X→Y+AB2+H2O③ Y+C→AB2+Z（Z有漂白作用）（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________（2）用电子式表示AB2的形成过程_____________（3）写出反应②的化学方程式________________四. 实验题（共12分）24. 在常温下，按下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞。
二硫化碳安静地燃烧（设氧气充足），水银柱推向左管。
简要回答下列问题：（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式____________________________（2）说明水银柱推向左管的原因___________________________（3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是（）A. 仍在A处B. 高于A处C. 低于A处作出选择后，简要说明理由______________________________（4）用下图所示装置验证CS2燃烧的产物（1）A、B、C、D中所盛放的药品是A. ___________B. _____________C. ______________D. ______________（2）确认混合气体中含有SO2的现象是___________，确认含有CO2的现象是____________________________________________四. 实验题（共12分）24.（1）二硫化碳燃烧的化学方程式_____________________（2）_________________________________（3）水银柱的位置应该是（）说明理由_________________________（4）①药品是：A ______ B ________C ________ D _______②确认混合气体中含有SO2的现象是________，确认含有CO2的现象是_____________五. 计算（共6分）25. 已知R元素的气态氢化物的化学式为H2R，R的气态氢化物的相对分子质量与R 的最高价氧化物的相对分子质量之比为1:2.35；R元素的原子核内的中子数与质子数相等。
R元素和M元素可形成M2R型离子化合物，M+、R2－的核外电子数相等。
试推断：R、M 各是什么元素？它们在周期表中位于何位置？写出M2R的电子式。
【试题答案】一.1. D2. B3. C4. A5. B6. C7. AD8. B二.9. A 10. A 11. ACD 12. D 13. C 14. C 15. B16. BC 17. B 18. C三. 19.（11分）（1）Na（2）F；2F2＋H2＝4HF＋O2↑（3）二，ⅣA；三，ⅢA（4）Cl；Cl－；Al3+（5）Al，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2H－=2AlO2－+H2O20.（6分）（1）KHCO3（2）碳（填写名称）（3）写出氧化剂的电子式________________________（4）离子键，共价键，其电子式为____________________21.（5分）此沉淀是（写出化学式）BaSO4，2H2O＋SO2＋2Fe3＋＝SO42－＋2Fe2＋＋4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓22.（8分）（1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）H2S+Cl2=2HCl+S（4）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑23.（6分）（1）AB2CaCl2X： Y：（2）AB2的形成过程______________________________（3）反应②的化学方程式+2Cl2=CaCl2++H2O四. 24.（1）二硫化碳燃烧的化学方程式CS2+3O2CO2+2SO2（2）反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀_（3）水银柱的位置应该是（ A ）说明理由：同温同压下，反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同（4）①药品是：A. 品红溶液 B. 足量酸性高锰酸钾溶液C. 品红溶液 D. 澄清石灰水②确认混合气体中含有SO2的现象是A处品红溶液褪色，确认含有CO2的现象是_C 处品红溶液不褪色，D处澄清石灰水变混浊五. 计算（共6分）25. R：S M：K。