2018年高中化学 课时跟踪检测(十)分子间作用力与物质性质 鲁科版选修3

课时跟踪检测（十）分子间作用力与物质性质1．当干冰变为气态二氧化碳时，下列所述各项中发生变化的是( )A．分子空间构型B．范德华力C．分子内共价键D．化学性质解析：选B 干冰变为气态二氧化碳时，分子间距离变大，破坏了范德华力；该过程属于物理变化，分子内共价键、分子空间构型均无变化，发生变化的是物理性质。

2．下列说法不正确的是( )A．共价键有方向性B．氢键有方向性C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子解析：选D 在冰的晶体中，每个水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键，故周围紧邻四个水分子。

3．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，氢键的作用能为c kJ·mol －1，则a、b、c的大小关系是( )A．b>c>a B．b>a>cC．c>b>a D．a>b>c解析：选A 一般规律：化学键的键能＞氢键的作用能＞范德华力作用能。

4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )①水和乙醇可以完全互溶②溴化氢比碘化氢稳定③干冰易升华④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：选B 乙醇与水可形成O—H…O氢键，增大溶解度；H—Br键长比H—I键长短，键能大，故HBr比HI稳定；干冰易升华是由于CO2分子间的范德华力小，沸点低；HF分子间可以形成F—H…F氢键，使得HF分子易聚合。

5．能够用化学键的强度解释的是( )A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应解析：选A A项，N2的化学性质比O2稳定是因为键能：N≡N＞O===O；B项，HNO3易挥发，H2SO4难挥发是因为二者分子间作用力强弱不同；C项，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力：I2＞Br2；D项，稀有气体的原子均为稳定结构，故性质稳定。

6．下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力比化学键强度弱C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：选 B 化学键是强烈的相互作用(120～800 kJ·mol－1)，范德华力是一种弱的相互作用，只有几到几十千焦每摩尔；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。

7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )A．Na2O和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华解析：选D A项，Na2O熔化破坏离子键，SiO2熔化破坏共价键；B项，Mg熔化破坏金属键，S熔化破坏范德华力；C项，NaCl熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏范德华力；D项，均破坏范德华力。

8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：Al＞Mg＞Na＞KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点、沸点逐渐升高解析：选D A项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。

9．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4解析：选D 常见氢化物分子间形成氢键的有：H2O、HF、NH3，由图示沸点变化折线可知a点所在折线为ⅣA族元素氢化物的沸点变化，因为相对分子质量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，则有沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故a点表示SiH4。

10．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________________。

已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_________________ ________________________________________________________________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。

在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。

已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。

请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________________(填序号)。

解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有一个水分子只占到氢键的1/2，故每个水分子形成的氢键数为42＝2。

(2)H 2O 电离生成的H ＋与另一个H 2O 以配位键结合形成H 3O ＋。

(3)51 kJ·mol －1－11 kJ·mol －12＝20 kJ·mol －1。

(4)从一水合氨的电离特点判断。

答案：(1)2(2)H 2O ＋H 23O ＋＋OH －双氧水分子之间存在更强烈的氢键 (3)20 (4)b1．卤素单质从F 2到I 2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A ．原子间的化学键键能逐渐减小B ．范德华力逐渐增大C ．原子半径逐渐增大D ．氧化性逐渐减弱解析：选B 卤素单质从F 2到I 2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，单质的熔、沸点依次升高。

2．下列物质的性质与氢键无关的是( )A ．冰的密度比液态水的密度小B ．NH 3易液化C ．NH 3分子比PH 3分子稳定D ．在相同条件下，H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高解析：选C NH 3分子比PH 3分子稳定是由于键能：N —H ＞P —H 。

3．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是( )①碘单质的升华 ②KCl 溶于水 ③将液溴加热变为气态 ④NH 4Cl 受热分解A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：选 C 碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；KCl 溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是范德华力；NH 4Cl 受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。

4．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A ．范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素B ．范德华力与物质的性质没有必然的联系C ．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素解析：选D 范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。

5．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是( )A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸(OHCOOH)与对羟基苯甲酸(HOCOOH)C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)与C3H8解析：选B 根据一般作用力强弱顺序：分子间氢键＞分子内氢键＞范德华力进行比较；比较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。

6．关于化合物CHOHCCCHOH，下列叙述正确的是( )①分子间可形成氢键②分子中既有极性键又有非极性键③分子中有7个σ键和1个π键④该分子在水中的溶解度大于2­丁烯A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：选D 分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，①错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，②正确；1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，③错误；由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2­丁烯，④正确。

7．已知各种硝基苯酚的性质如下表：下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )A．邻_硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B．间_硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对_硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小解析：选D 邻_硝基苯酚形成分子内氢键，间_硝基苯酚、对_硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键的形成使其熔沸点升高，A、C项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，故B 项正确，D项不正确。

8．试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？_____________________________________________________________________________________________。

(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？________________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用__________________方法，为什么？________________________________________________________________________。

(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？__________________________________________________________________________________________。

解析：(1)乙醇的醇羟基、乙酸的羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。

(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。