气体摩尔体积学案
气体的摩尔体积 (1)
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-2 气体摩尔体积 学案
1.3.2 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的聚集状态2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。
4．会计算（混合）气体密度和（平均）摩尔质量。
【基础知识】一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m 。
（3）单位：L ·mol －1和m 3·mol －1。
（4）物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n ＝mV V 。
2．标准状况下气体的摩尔体积：（1）标准状况的含义：温度为0℃、压强为101kPa 。
（2）标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L ·mol －1。
三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”3．判断正误（1）1mol 不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（ ）。
提示：√。
固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。
（2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L （ ）。
提示：×。
气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol－1。
（3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。
（）。
提示：×。
水在标准状况下不是气体。
（4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。
（）。
提示：×。
没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。
【考点剖析】考点一：气体摩尔体积的概念及影响因素例1．（2021·无锡高一检测）下列说法正确的是（）。
A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【解析】选D。
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案第二课时气体摩尔体积【联系生活】1.气体被压缩〔填“容易”或“难”〕，说明气体分子间距离比较，〔填“大”或“小”〕；而固体和液体的体积被压缩〔填“容易”或“难”〕，这说明固体和液体分子间距离〔填“大”或“小”〕。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下妨碍物质体积大小的因素有哪些吗？【学习导学】【一】决定物质体积的因素1.决定物质体积的因素〔1〕妨碍物质体积的因素a.构成物质的粒子；b.粒子的c.。
〔2〕决定固体或液体体积的要紧因素构成物质的粒子和粒子的。
〔3〕决定气体体积的要紧因素构成气体的和。
观看分析结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均______。
2、气体体积与物质的量的关系ρ2 ρ1 M 2M 1＝ 推论1：在标况下，任何气体1mol 所占有的体积相等，约为L 。
推论2：在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L 。
【二】气体摩尔体积1、定义：单位___________________的气体所占有的。
2、单位：，符号：_____。
3、气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量之间的关系表达式。
注意：〔1〕气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。
〔2〕标准状况下〔即〕，气体摩尔体积为。
【跟踪练习】1、判断以下说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L 。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L 。
④1molCO 2的体积是22.4L 。
⑤20℃、101kPa 下，1molH 2的体积是22.4L 。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol 。
⑦标准状况下，0.5molH 2和0.5molO 2的混合气体体积是22.4L 。
学案3：2.3.2 气体摩尔体积
第三课时物质的量第2课时气体摩尔体积【学习目标】1. 了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
【重点难点】重点：气体摩尔体积的概念难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
【课前复习】复习物质的量填写下表：1、1.8 g的水物质的量为，分子数为个，原子数为个。
2、1.204×1023个氧气分子物质的量为。
原子个数为，质量为。
【学习过程】1、1 mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)2、分析上表，得出什么结论？3、不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？4、讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？5、讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？6、在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数。
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积。
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（）比。
【检测反馈】1．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是()。
A．①②③④B．②③④C．③④D．③2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()。
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A4．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为()。
学案1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
《气体摩尔体积》学案
《气体摩尔体积》学案【学习目标】理解气体摩尔体积的概念以及与物质的量之间的关系【自主学习】1、1.204×1023个H2SO4分子的质量是____________克，溶于水电离出H＋的物质的量_________mol,SO42－____________mol，要使溶液中的SO42－完全沉淀，至少需要Ba2+____________mol。
2、10克CaCO3的物质的量为_________mol，C原子的物质的量为_______mol，往其中加入足量的稀盐酸，生成CO2的物质的量为_______mol。
【合作探究】1、阅读文字：影响物质体积大小的因素P522、气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位___________________的气体所占的体积，符号是，它的常用单位是___________________。
实验测定，在标准状况下（即0℃、1大气压），1mol任何气体（单一气体和混合气体）的体积都约为22.4L，故标准状况下的气体摩尔体积为。
常温常压下，气体的摩尔体积________（填＞、＜、＝）22.4L/mol。
3：气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（标准状况）和物质的量的关系①标准状况下，2molH2的体积为L；②标准状况下，0.5 molCO2的体积为L；③标准状况下，3molN2和O2的混合气体的体积为________________L。
④标准状况下，1.12LH2的物质的量为；⑤标准状况下，6.72LNH3的物质的量为___________，质量为___________克，H原子的数目为________N A；⑥标准状况下，5.6LCO和CO2混合气体的物质的量为________________。
⑦1.806×1023个CO2分子在标准状况下的体积为_______________L。
总结：标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（标准状况）和物质的量的关系n＝_____________________。
《气体摩尔体积》 导学案
《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。
2、掌握气体摩尔体积的计算。
3、了解影响气体摩尔体积的因素。
二、学习重点1、气体摩尔体积概念的理解。
2、气体摩尔体积的相关计算。
三、学习难点1、影响气体摩尔体积的因素。
四、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M。
五、新课导入我们已经知道，物质的量可以将宏观的质量和微观的粒子数联系起来。
那么，对于气体物质，物质的量与气体的体积之间又有怎样的关系呢？这就是我们今天要学习的气体摩尔体积。
六、知识讲解1、气体摩尔体积的概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
常用单位为 L/mol 或 m³/mol。
2、气体摩尔体积的数值在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224L/mol。
思考：为什么在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 224 L 呢？这是因为在标准状况下，气体分子之间的距离几乎相等，所以气体的体积主要取决于气体分子的数目，而 1mol 任何气体所含的分子数目是相同的，因此 1mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 224 L。
3、气体摩尔体积的计算（1）公式：V ＝ n × Vm （V 表示气体体积，n 表示气体的物质的量，Vm 表示气体摩尔体积）（2）例题：计算在标准状况下，2mol 氧气的体积。
解：在标准状况下，氧气的摩尔体积 Vm ＝ 224 L/mol，氧气的物质的量 n ＝ 2mol。
根据公式 V ＝ n × Vm 可得：V（O₂）＝ 2mol × 224 L/mol ＝ 448 L4、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体摩尔体积增大。
（2）压强：压强增大，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积减小。
气体摩尔体积的教案设计
气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm=V/n 。
由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 学案_132
第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2．了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4．理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1．决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。
2．气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。
可以是单一气体，也可为混合气体。
如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况。
因此一定要看清气体所处的状况。
②物质状态：必须为气体。
如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
③数值：22.4 L·mol－1是近似值。
(3)计算①气体的物质的量：n＝VV m②气体的密度：ρ＝mV＝mn·V m＝MV m③气体的分子数：N＝n·N A＝VV m·N A④气体的质量：m＝n·M＝VV m·M知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。
易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。
(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pV＝nRT，pV＝mM RT，pM＝ρRT，其中p——压强、V——体积、T——热力学温度、n——物质的量、R——气体常数、ρ——密度)。
气体摩尔体积学案(第1课时)
气体摩尔体积（第一课时）姓名班别座号.【学习目标】1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2. 使学生掌握在标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
【学习重点】 气体摩尔体积的概念【学习难点】 相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
【基础知识】一、H2和O2体积的测定与计算：1、观察实验视频——“电解蒸馏水的实验”，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
【结论1】相同条件下：V（H2）: V（O2）=2、计算电解了1.8g水生成的H2和O2的质量、物质的量，并完成课本P13的表格：【结论2】相同条件下，n（H2）: n（O2）V（H2）: V（O2）3、已知标准状况（0℃，101 kPa）下的密度，请求1 mol H和O的体积。
【结论3】在标准状况下，1 mol H2和O2所占的体积基本，都约为L。
二、计算1 mol物质（固体、液体、气体）的体积1、思考：已知物质的质量和密度，求体积的计算公式为。
2、计算1 mol几种固体、液体物质的体积，填写下列表格。
(结果保留一位小数）【结论4】相同条件下，1 mol不同固体或液体物质的体积是的。
3、标准状况下，请再计算1 mol CO、空气的体积，填写下列表格。
(结果保留一位小数）【结论5】在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积基本，都约为 L。
三、决定物质体积的因素1、决定物质体积大小的三个因素是、、。
2、对于1 mol 固体、液体来说， 非常小，可以忽略不计，则1 mol 固体、液体的体积主要决定于 ，又因为粒子的大小是不同的，所以1 mol 固体、液体的体积是不相同的。
3、对于1 mol 气体来说，粒子间的距离远远大于粒子的大小， 可以忽略不计，主要决定于气体 。
4、气体粒子间距离受 、 影响。
当 升高，分子距离增大，体积增大。
当 增大，分子距离减小，体积减小。
所以，讨论气体体积的大小时，必须强调 。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
气体摩尔体积学案(含答案)
气体摩尔体积学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标1、学生能理解决定物质体积大小的本质因数；2、学生能理解决定固态物质和液态物质体积的主要因数及决定气态物质体积的主要因数；3、学生能气体摩尔体积的内涵.4、学生能灵活应用n、 V与 Vm的关系二、教学重点：1、决定物质体积大小的本质因数2、决定固态物质和液态物质体积的主要因数及决定气态物质体积的主要因数3、气体摩尔体积的内涵三、教学难点：1、决定物质体积大小的本质因数2、决定固态物质和液态物质体积的主要因数及决定气态物质体积的主要因数四、教学方法：讲授、讨论和事例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：这节课我们来学习气体摩尔体积！我们先来探讨1mol的几种不同状态的物质在相同条件下的体积外界条件为：标准状况（0℃，1.01×105Pa）结论：由上表数据不难发现，在相同状态下1mol不同状态的物质：1、固态和液态物质的体积各不相同，而气态物质的体积基本相同！2、气态物质的体积远比固态和液态物质的体积大！【问题】:1、在相同状态下，为什么1mol固态和液态物质的体积各不相同，而1mol气态物质的体积基本相同呢？【老师】：要回答这个问题必须要搞清楚决定物质体积大小的本质因数！决定物质体积大小的本质因数有：1、粒子自身体积大小2、粒子间的距离3、粒子数目固态和液态物质难以压缩！决定固态和液态物质体积大小的主要因数有：1、粒子自身体积大小2、粒子数目当粒子数目相同时，粒子自身大小就决定着物质的体积大小，而构成不同物质的基本粒子的大小一般各不相同，所以1mol固态和液态物质的体积各不相同！一般来讲，气体分子的直径约为0.4nm,而分子间的距离则约为4nm,即分子间的距离约为分子直径的10倍，因此气体分子的大小可以忽略不计！决定气态物质体积大小的主要因数有：1、分子间的距离2、分子数目在相同条件下，任何气体分子（可以是相同的气体分子，也可以是不同的气体分子）的距离都近似相等，在分子距离又相同的条件下，1mol任何气态物质的体积当然基本相同！【问题】：2、我在比较1mol不同状态的物质的体积时为什么要强调相同的外界条件（温度、压强）呢？【学生讨论】:【学生回答】:外界条件将改变粒子自身大小和粒子间的距离【入题】：化学上利用在相同的外界条件下，相同物质的量气体体积近似相等这一特性，引入气体摩尔体积这一概念【板书】一、气体摩尔体积。
气体摩尔体积学案
《气体摩尔体积》学案2002/11/27
预习思考：
1．物质的质量、体积、密度之间有什么关系？
2．完成下列表格：(温度 20℃)物质名称
物质的量摩尔质量密度体积
mol g/mol g/cm3cm 3
Fe1567.8
Al127 2.7
Pb120711.3
H 2 O1181
H2SO4198 1.83
（温度 0℃，物质名称物质的量摩尔质量密度体积
mol g/mol g/cm3L
H 21 2.0160.0899
O2132.00 1.429
CO 2144.01 1.977
3．观察分析上表中的数据，对1mol 任何固体、液体、气体的体积会得到什么认识？4．物质的体积大小取决于那些因素？
5当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
6．为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？
7．为什么相同外界条件下， 1mol 固体、液体、物质所具有的体积不同？而1mol 气态物质的体积却大致相同？
练习： 1、判断下列说法是否正确。
①标准状况下， 1molH 2的体积约是
22.4L 。
O
②状况下， 1mol 任何物质所占的体积约是22.4L/mol.
③准状况下， 1mol 任何气体所占的体积约是22.4L/mol.。
④mol H2 和 1molO2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤准状况下， NA 个气体分子所占的体积约是 22.4L。
2、标准状况下 ,12gH2的物质的量为，体积约为L, 所含的分子数
为。
《如何测定气体摩尔体积》 导学案
《如何测定气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念，掌握其单位及影响因素。
2、学会测定气体摩尔体积的实验原理和方法。
3、培养分析问题、解决问题的能力以及实验操作技能。
二、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA2、物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M三、气体摩尔体积的概念1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol（或 L·mol⁻¹）4、标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
四、影响气体摩尔体积的因素1、温度：温度越高，气体摩尔体积越大。
2、压强：压强越大，气体摩尔体积越小。
五、测定气体摩尔体积的实验原理以一定量的镁和足量的稀硫酸反应产生氢气为例：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑通过测量生成氢气的体积和参加反应的镁的物质的量，根据 V ＝ n × Vm，计算出气体摩尔体积 Vm。
六、实验仪器和药品1、仪器：气体发生器（如启普发生器）、量筒、水槽、导管、长颈漏斗等。
2、药品：镁条、稀硫酸、水。
七、实验步骤1、检查装置气密性关闭启普发生器的活塞，向长颈漏斗中加水，使漏斗内液面高于容器内液面，一段时间后，液面高度不变，说明装置气密性良好。
2、称取一定质量的镁条用砂纸将镁条表面的氧化膜擦去，然后用天平称取质量为 m 的镁条。
3、装配仪器按照装置图装配好仪器，将镁条放入气体发生器中，加入适量的稀硫酸。
4、收集气体将生成的氢气通过导管通入装满水的量筒中，待反应结束后，读取量筒中液面的刻度，得到氢气的体积 V。
5、数据处理根据化学反应方程式计算出参加反应的镁的物质的量 n，再根据 V ＝ n × Vm，计算出气体摩尔体积 Vm。
八、注意事项1、镁条表面的氧化膜要擦除干净，以保证反应完全。
气体摩尔体积 学案
气体摩尔体积一、旧知回忆：1.31g NO3－的物质的量为mol。
2.2mol CO2中含氧元素的质量为g。
3.0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为。
4.0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含个O。
5. 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、含有 mol质子、含有个质子、。
6.1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子、个电子上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？二、气体摩尔体积1.分析课本表1—3—1，得出结论：A、1mol不同的固态或液态物质，体积。
B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。
分析与结论：（1）物质的体积与很多因素有关，主要有构成物质的①粒子；②粒子；③粒子之间的等。
（2）1mol不同的固态或液态物质，体积不同，原因是1 mol固体和液体含有的粒子数目，粒子之间的距离非常小，其体积主要取决于。
（3）1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积近似相等，原因是1 mol 气体含有的分子数目，且气体分子间的距离要比分子本身的体积大很多，气体的体积主要取决于同温、同压下，任何气体分子之间的距离。
因此，同温同压下，1mol任何气体的体积都。
（4）在0℃，101KPa，1mol任何气体的体积都约为。
2、气体摩尔体积的概念：定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。
符号：，单位：。
标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。
在标准状况下，气体摩尔体积约为。
它是特定条件下的气体摩尔体积。
气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式为：。
推断气体体积和物质的量的关系对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是物质。
(2)气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为。
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积三维目标知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2.理解阿伏加德罗定律，了解阿伏加德罗定律的推论。
过程与方法1.通过科学探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2.通过习题练习，让学生发现规律，学会总结归纳，培养学生从具体到一般的思维方法和学习方法。
情感态度与价值观1.经过分析推理解释气体摩尔体积的数值，使学生感受到获取科学知识的逻辑性。
2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。
教学重点：气体摩尔体积数值的解释以及阿伏加德罗定律教学难点：阿伏加德罗定律的推论教学过程课前复习1、物理量2、物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的关系表达式：3、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式：4、3.2gO2中所含的原子数是。
（写出计算过程）新课讲授【思考与交流】1mol不同物质的质量是不同的，1mol不同物质的体积相不相同？【探究一】下表列出了0℃、101kPa H2、N2、O2和CO2的密度，计算1molH2 、N2、O2和CO2气体的体积。
结论一：同温同压下，1mol任何气体的体积__________。
在0℃、101kPa，1mol任何气体所占的体积约为__________。
【探究二】计算1mol不同固体和液体的体积结论二：同温同压下，1mol不同固体或液体的体积_______。
【理论解释】1．影响物质体积的因素（1）决定物质体积大小的因素、、。
（2）1mol不同的固体或液体所含的相同，而粒子间距离，使得固体或液体的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同固体和液体的体积。
（3）对于气体，粒子间距离粒子本身的大小，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距离可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
2．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（0C，Pa下），1mol任何气体．．的体积都约是L。
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第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
课前预习学案
一、预习目标
预习气体摩尔体积的概念，知道可以使用气体摩尔体积进行气体体积和物质的量之间的计算。
二、预习内容
气体摩尔体积
1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
三、提出疑惑
课内探究学案
一、学习目标
1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
2、初步掌握阿伏加德罗定律;
3、学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的运用。
二、学习过程
（一）气体摩尔体积
（二）阿伏加德罗定律及推论：
在____的温度和压强下，______分子数目的气体具有_____的体积。
在____的温度和压强下，_____体积的任何气体都含有_____数目的粒子。
三、反思总结
四、当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g
B.16g
C.4g
D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1
B.2:5
C.1:8
D.1:5。