九年级化学溶液专题复习ppt
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人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
粤教版九年级化学【第七章】《溶液》ppt复习课件(47页)
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
温度 ，纵坐标为_________ 溶解度 7．溶解度曲线：横坐标为________ 作出的溶解度随温度变化的曲线。可以查某温度下物质的 溶解度 ；可以看出溶解度随温度的变化情况等。 __________
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
溶质质量 与___________ 溶液质量 之比。据此 8．溶质质量分数：指___________ 若已知溶质的质量分数和溶液的质量，计算溶质质量的方法为 溶液的质量×溶质的质量分数 ，已知溶质的质量和溶质质量 ____________________________ 溶质的质量÷溶质的质量分数。 分数，计算溶液质量的方法为__________________________ 稀释前后溶质的质量不变 进行计算。根 溶液稀释一般根据__________________________ 据溶质质量分数还可以配制一定量的一定溶质质量分数的溶液， 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 步骤为________ 、________ 、________ 、____________ 。
________ 蒸发 结晶。
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
典例1 溶液 例1 下列有关溶液性质的说法中错误的是( B )
A．溶液中可有一种溶质，也可有多种溶质
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．一定量的溶剂中，并不是加入的溶质越多溶液的质量越 大
______ 温 水溶解。
氢氧 3．溶解时的热现象：物质溶解时伴随热量的变化，如______ 化钠 溶于水会放热，__________ 硝酸铵 溶于水会吸热。生活中的自 ______ 硝酸铵 来制取。 制冰袋，就可以选择__________
鲁教版九年级化学上册第3单元第1节溶液的形成(共39张PPT)
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的、稳定的混合物就是溶液。
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫做溶剂； 被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物 ？ 点击上图右下角play播放
溶液为什么是均一、稳定的混合物？ 食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而 使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常 用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所 提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
夹层
内胆
1.右图为“便携式无电冰 桶”，使用时在夹层中放入 水，将食品放入内胆。在夹 层中再放入一种固体物质， 就会使内胆内的食品在低温 环境中保存。则在夹层中放
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
硝酸钾仍有 部分未溶解
全部溶解
（1）硝酸钾不再溶解 （2）加热后全部溶解 （3）冷却后又析出固体
硝酸钾全部溶解
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条 件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散， 均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子 组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于 10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不 断运动，所以溶液是均匀、稳定的。
Na+和Cl- 扩 散到水分子的 间隔之中。
一、溶 液
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
例题解析
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
人教版九年级化学第九章课题1溶液的形成(共37张PPT)
2019/5/13
溶解时的吸热现象
溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
溶解时的放热现象
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子 （或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合 过程放出的热量，表现为溶液的温度升高。反之则溶 液的温度降低。
2019/5/13
2019/5/13
碘
碘
高锰酸钾
高锰酸钾
水
汽油
水
汽油
2019/5/13
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
试管编号 1 2 3 4
溶剂 水 水
汽油 汽油
溶质
碘
高锰 酸钾
碘
高锰 酸钾
现象
碘几乎不溶于水，溶液呈 浅黄色
高锰酸钾溶解， 溶液呈紫红色 碘溶解，溶液 呈紫红色
高锰酸钾不溶解
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
盐酸
白酒
硫酸铜溶液
溶质
氯化钠
溶剂
水
碘 酒精
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜 水
2019/5/13
6．溶液的用途
A．许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
B．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植 物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植 物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
2019/5/13
2019/5/13
生长在营养液中的无土栽 培的植物
2019/5/13
粉末状的药品注射到人体需溶 解到溶剂中
2019/5/13
化学需要的溶液
三、溶液的性质
溶解时的吸热现象
溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
溶解时的放热现象
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子 （或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合 过程放出的热量，表现为溶液的温度升高。反之则溶 液的温度降低。
2019/5/13
2019/5/13
碘
碘
高锰酸钾
高锰酸钾
水
汽油
水
汽油
2019/5/13
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
试管编号 1 2 3 4
溶剂 水 水
汽油 汽油
溶质
碘
高锰 酸钾
碘
高锰 酸钾
现象
碘几乎不溶于水，溶液呈 浅黄色
高锰酸钾溶解， 溶液呈紫红色 碘溶解，溶液 呈紫红色
高锰酸钾不溶解
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
盐酸
白酒
硫酸铜溶液
溶质
氯化钠
溶剂
水
碘 酒精
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜 水
2019/5/13
6．溶液的用途
A．许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
B．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植 物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植 物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
2019/5/13
2019/5/13
生长在营养液中的无土栽 培的植物
2019/5/13
粉末状的药品注射到人体需溶 解到溶剂中
2019/5/13
化学需要的溶液
三、溶液的性质
2021年春人教版九年级化学中考专题复习课件《溶 液》
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B (填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃
D．冰块
2. 下列溶液中，溶剂不．是．水的是( A )
A. 碘酒
B. 酒精溶液
C. 生理盐水
D. 氢氧化钠溶液
3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施 不．能．达到目的的是 (A )
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
4. 下列关于溶液的说法，正确的是( D ) A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 C. 汽油去油污的原理是乳化 D. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
第一部分 身边的化学物质
第4讲 溶 液
溶液的形成
1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定
的混合物。
(2)组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；
(4)结晶 ①概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②结晶方法 a．溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，如 NaCl。 b．溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体，如 KNO3。
3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( C ) A. 向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 不饱和溶液降温后一定变为饱和溶液
人教版九年级化学下册9.1溶液的形成课件(共31张PPT)
医药用品
二、溶解时的吸热或放热现象
通过实验现象，思考下列问题。
（1）加入氯化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（2）加入硝酸铵固体的烧杯温度是升高还是降低？
（3）加入氢氧化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？ （4）溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸 热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？
活动与探究四
第九单元 溶液 (人教版九年级下册)
课题1: 溶液的形成
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？
活动与探究一：溶液是如何形成的？
在20mL水中加入一匙蔗 糖,用玻璃棒搅拌(起什 么作用?)。点击右图 观察现象,思考下列问题： 1.还能看到蔗糖吗？为 什么？ 2.如果外界条件不变， 烧杯中的蔗糖与水会不 会分离？ 3.如果把烧杯中的溶液 倒出一部分，那么它的 浓度、密度与原溶液相 比是否一样？
高锰酸钾不溶于汽油
溶解,形成棕黄色溶液
1、不同溶质在同种溶剂里的溶解能 力不同 2、相同溶质在不同溶剂里的溶解能 力不同
结论:
溶解能力与溶质、溶剂的 性质有关。
活动与探究三
上述实验中，再 在盛有高锰酸钾 溶液的试管中， 用滴管缓缓加入 约2 mL乙醇，不 要振荡，观察溶 液是否分层。然 后振荡，有什么 现象发生？
溶质分别是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶剂都是水
(4)水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
不是的。
说明：
1、溶质可以是一种物质，也可以是两 种以上的物质，但一种溶液中溶剂只 有一种。 2、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
（1）m溶液=
m溶质+ m溶剂
（2）V溶液≠V溶质+V溶剂
二、溶解时的吸热或放热现象
通过实验现象，思考下列问题。
（1）加入氯化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（2）加入硝酸铵固体的烧杯温度是升高还是降低？
（3）加入氢氧化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？ （4）溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸 热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？
活动与探究四
第九单元 溶液 (人教版九年级下册)
课题1: 溶液的形成
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？
活动与探究一：溶液是如何形成的？
在20mL水中加入一匙蔗 糖,用玻璃棒搅拌(起什 么作用?)。点击右图 观察现象,思考下列问题： 1.还能看到蔗糖吗？为 什么？ 2.如果外界条件不变， 烧杯中的蔗糖与水会不 会分离？ 3.如果把烧杯中的溶液 倒出一部分，那么它的 浓度、密度与原溶液相 比是否一样？
高锰酸钾不溶于汽油
溶解,形成棕黄色溶液
1、不同溶质在同种溶剂里的溶解能 力不同 2、相同溶质在不同溶剂里的溶解能 力不同
结论:
溶解能力与溶质、溶剂的 性质有关。
活动与探究三
上述实验中，再 在盛有高锰酸钾 溶液的试管中， 用滴管缓缓加入 约2 mL乙醇，不 要振荡，观察溶 液是否分层。然 后振荡，有什么 现象发生？
溶质分别是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶剂都是水
(4)水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
不是的。
说明：
1、溶质可以是一种物质，也可以是两 种以上的物质，但一种溶液中溶剂只 有一种。 2、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
（1）m溶液=
m溶质+ m溶剂
（2）V溶液≠V溶质+V溶剂
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
沪教版化学九年级《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT
这些是毒品海洛因，纯度高的海洛因 为白色粉末，微溶于水， 吸毒者常把它配成 悬浊液进行注射。
溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 分散物原状态 固态、液态、 气态 分散物在水里 溶解 溶解性 分散物大小 静置后的变化 宏观特征 相同点 粒子直径 小于1nm 不变 均一、稳定 悬浊液 固态 不溶解 粒子直径 大于100nm 沉淀 不均一、 不稳定 都是混合物 乳浊液 液态 不溶解 粒子直径 大于100nm 液体分层 不均一、 不稳定
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合物。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
2.将正确答案的序号填在括号里: (1)把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的有 B.D.E.F ，得到悬浊液的 有 A.G ，得到乳浊液的有 C.H 。 A．面粉 B．纯碱 C．植物油 D．蔗糖 E．高锰酸钾 F．酒精 G．细沙 H．汽油
溶液、乳浊液和悬浊液的用途
溶液的用途
C.E 。 A.C.D.F ，悬浊液______ B.C ，乳浊液______ 溶液_______
巩固练习：
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物， 而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得 比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的 都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的； ⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也 可作溶剂。其中正确的是（ C ） A.①③④⑤⑥⑧ B.②⑤⑥⑧ C.③⑥⑦ D.全正确
溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 分散物原状态 固态、液态、 气态 分散物在水里 溶解 溶解性 分散物大小 静置后的变化 宏观特征 相同点 粒子直径 小于1nm 不变 均一、稳定 悬浊液 固态 不溶解 粒子直径 大于100nm 沉淀 不均一、 不稳定 都是混合物 乳浊液 液态 不溶解 粒子直径 大于100nm 液体分层 不均一、 不稳定
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合物。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
2.将正确答案的序号填在括号里: (1)把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的有 B.D.E.F ，得到悬浊液的 有 A.G ，得到乳浊液的有 C.H 。 A．面粉 B．纯碱 C．植物油 D．蔗糖 E．高锰酸钾 F．酒精 G．细沙 H．汽油
溶液、乳浊液和悬浊液的用途
溶液的用途
C.E 。 A.C.D.F ，悬浊液______ B.C ，乳浊液______ 溶液_______
巩固练习：
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物， 而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得 比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的 都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的； ⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也 可作溶剂。其中正确的是（ C ） A.①③④⑤⑥⑧ B.②⑤⑥⑧ C.③⑥⑦ D.全正确
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
第九单元 溶液 Solution
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
化学：第九单元《溶液》复习课件(4)(人教版九年级下)
状态：饱和状态 单位：克 影响因素： 内在因素：溶质和溶剂的性质 外在因素：温度
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
初三化学复习溶液-PPT课件
饱和溶液
（1）添加溶质 （2）蒸发溶剂 （3）改变温度
不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液；
对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下， 饱和溶液比不饱和溶液要浓。
6、量度
{ 固体溶解度
{ 概念
在一定温度下 在100g溶剂里 达到饱和状态
溶解的质量
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性
一、溶液 1、概念 2、特征 --均一的、稳定的
{ 溶质
3、组成 溶剂
4、溶质、溶剂的确定
溶质可以是固体、液体或气体，气体、固体溶于 液体时， 是溶剂；两种液体相混溶， 是 溶剂；当溶液中有水存在时，不论水量多少，水 是 。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。
5、分类
（1）添加溶剂 （2）改变温度
质有关
{ 气体溶解度的大小
与温度有关 与压强有关
与溶质、溶剂的性质有关Fra bibliotek 二、混合物 { { 的分离
过 适用范围 --固体与液体分离 滤 操作要点 --“一贴、二低、三靠”
结 冷却结晶 --适用于溶解度随温度变化
晶
较大的固体物质
蒸发结晶 --适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
三、粗盐提纯
步骤 1、溶解；
：
2、过滤；
3、蒸发。
--搅拌，促进溶解 --引流 --搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅
四、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算； 2、称量与量取； 3、溶解。
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
（1）添加溶质 （2）蒸发溶剂 （3）改变温度
不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液；
对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下， 饱和溶液比不饱和溶液要浓。
6、量度
{ 固体溶解度
{ 概念
在一定温度下 在100g溶剂里 达到饱和状态
溶解的质量
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性
一、溶液 1、概念 2、特征 --均一的、稳定的
{ 溶质
3、组成 溶剂
4、溶质、溶剂的确定
溶质可以是固体、液体或气体，气体、固体溶于 液体时， 是溶剂；两种液体相混溶， 是 溶剂；当溶液中有水存在时，不论水量多少，水 是 。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。
5、分类
（1）添加溶剂 （2）改变温度
质有关
{ 气体溶解度的大小
与温度有关 与压强有关
与溶质、溶剂的性质有关Fra bibliotek 二、混合物 { { 的分离
过 适用范围 --固体与液体分离 滤 操作要点 --“一贴、二低、三靠”
结 冷却结晶 --适用于溶解度随温度变化
晶
较大的固体物质
蒸发结晶 --适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
三、粗盐提纯
步骤 1、溶解；
：
2、过滤；
3、蒸发。
--搅拌，促进溶解 --引流 --搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅
四、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算； 2、称量与量取； 3、溶解。
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
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冷 却
剂
结
晶
蒸发结晶
不饱和 恒温蒸水 饱和 恒温蒸水
溶液 （1）
溶液 （2）
晶体 （母液）饱和溶液
溶剂质量 溶质质量 溶液质量
溶解度 溶质质量 分数的变化
（1） 减少 不变 减少 不变
增加
（2） 减少 减少 减少 不变
不变
冷却结晶
t2℃不饱 降温 和溶液 （1）
t1℃饱和溶液
降温 （2）
晶体 （母液）饱和溶液
第三章 溶液 复习
基本框架： 一、溶液的基本概念和理论 二、物质知识 三、化学实验 四、计算
1.溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质 里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物。
2.溶液由____溶_质_ 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质 ，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子） 均匀扩散到溶剂分子之间
4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积
1、水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、 酒精等也可作溶剂。如：碘酒。
2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力 是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的 溶解能力也是不一样的。
溶液中溶质和溶剂的确定
体系
溶质 溶剂
气+液 固+液 液+液 无水
有水
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．浓硫酸
D．硝酸铵
课题2 溶解度
主要内容
饱和溶液、不饱和溶液 固体溶解度
主要知识点
• 饱和溶液 、不饱和溶液的定义 • 饱和溶液 、不饱和溶液相互转化的方法 • 饱和溶液 、不饱和溶液结晶 • 浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液
关系 • 固体溶解度的定义及影响因素 • 溶解度随温度变化的规律及溶解度曲线的
气体 固体 量少 非水物
液体 液体 量多 水
根据名称判断：溶质的溶剂的溶液 （如硫酸铜溶液）
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生
改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热
量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象， 有些物质在溶解时会出现放热现象。
水中加入的溶质
NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃ 24
[训练1]把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得
到溶液的是
（）
AD
A、碘加入酒精中
B、碳酸水中
D、植物油加入汽油中
[训练2]下列关于溶液的说法错误的是
（
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分的性质均相同
D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大
致过程如下：
海贮蒸结 水水发晶
池池池
食盐 母液
氯化钠
多种 化工 产品
注：母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）
6、饱和溶液与不饱和溶液的转化 及结晶的方法
不饱 和溶
3.蒸发溶剂 1.增加溶质 2.降低温度
液 1.增加溶剂 2.升高温度
饱和
溶液
蒸 发 溶
运用
物质可以无限制的溶解在水中。但是， 如果在“一定的温度”和“一定的溶 剂”，则物质的溶解是有限的。
1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶 液叫做这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
24
24
溶解现象
固体溶解 固体溶解 固体溶解
加入溶质后水的温度/℃ 24
14
56
物质在溶解的过程中有 溶解时 溶解时 溶解时 的吸收热量，有的放出温度不变。吸收热量。 放出热量。 热量。
1.乳浊液：小液滴 分散到 液体里形成
的混合物 。它不是 （是/不是）溶液。
2.乳化现象：洗涤剂有乳化功能，它
能使植物油分散成无数细小的液滴 ， 而不聚集成为 大的油珠。这些细小的液 滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除 油污。
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g >10 1~10 0.01~1 <0.01
） BD
[训练3]下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污( )
B
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污
D．用食醋洗去水壶中的水垢
[训练4]向试管里的水中加入某种物质后，U形管右 边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面
上升，则加入的物质可能是 ( D)
溶剂质量 溶质质量 溶液质量
溶解度 溶质质量 分数的变化
（1） 不变 不变 不变 减小
不变
（2） 不变 减少 减少 减小
减小
1、固体的溶解度
(1)定义：在 一定温度 下，某固态物质在 100g溶剂 里达 到饱和 状态时所溶解的质量。
概念的四要素：
条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位： 克
1、物质的分散
不同物质在水中的分散
分散形式
（1）难溶解于水的固体以小颗 粒形式分散在水中
分散结果
悬浊液
不均一（浑浊）、不稳 定（静置出现沉淀）
（2）难溶解于水的液体以小液 乳浊液 不均一（浑浊）、不稳
滴形式分散在水中
定（静置出现分层）
（3）能溶解于水的物质以分子
或离子形式分散在水中
（4）在油和水的混合物中加入 含乳化剂的物质，充分混合
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶
液达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
3. 溶解性与溶解度的关系
2．判断溶液是否饱和的方法：
• 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量 原溶质，看能否溶解。
• 如果不再溶解，则说明原溶液是这种溶质的 饱和溶液；
• 如果还能溶解，则说明原溶液是这种溶质的 不饱和溶液。
3、结晶
结晶的定义:
温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。
4、海水晒盐 人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得
溶液
均一（澄清）、稳定 （静置无变化）
发生乳化现象，形成稳 定的乳浊液
2、溶解现象
物质溶解于水时可能发生的变化
(1)颜色的变化 含Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子的物质溶解
于水时，形成有色溶液
(2)导电性变化 酸、碱、盐溶解于水时，解离产生自由移
动的离子，其水溶液能够导电
(3)温度变化
浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝 酸铵固体等溶解于水时吸热