山东省滕州市高中化学第二章第1节化学键与化学反应第1课时化学键与物质变化共价键教案鲁科版必修2
高一化学(鲁科版)-第二章 第一节 化学键与物质构成(1)-3学习任务单
《第二章第一节化学键与物质构成（1）》学习任务单【学习目标】1.学习化学键、离子键、共价键的概念，并能正确判断。
2. 能用电子式正确表示原子、简单的阴阳离子和分子的结构；3.从微观角度认识离子键和共价键的形成过程，弄清离子键和共价键本质。
4.通过钠原子和氯原子形成离子键以及氢原子和氯原子形成共价键的过程，初步形成化学键与物质的能量是有关联的观点（断键吸热，成键放热）。
5.丰富对化学变化的认识角度，能从宏观物质、微观粒子、化学键、能量几个视角来认识化学变化。
【课前预习任务】利用网络资源，查阅文献，了解历史上三位科学家（贝采尼乌斯、范托夫、路易斯）有关微粒间结合方式上有哪些观点和研究成果。
【课上学习任务】【任务一】化学键概念的建立问题1：构成物质的微粒间是散乱无章的随意堆积？还是依照什么规律靠着一些未知的作用力彼此紧密结合在一起的呢？你能否提供你的证据？问题2：水变水蒸气这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？而水分解成氢气和氧气这个过程中，外界提供的能量的作用又是什么呢？【任务二】离子键概念的建立问题1：钠原子与氯原子是怎样形成稳定的化合物氯化钠的呢？问题2：你能寻找什么证据来证明氯化钠固体中的确存在这种强烈的相互作用吗？3、通过氯化钠、氯化镁电子式的书写，练习有关离子化合物电子式的书写【任务三】共价键概念的建立问题1：如果将Na原子换成H原子呢？氢、氯原子现在稳定吗？它们有怎样的趋势才能使自己核外电子排布变得稳定？问题2：氢分子中的共价键与氯化氢分子中的共价键是完全相同的作用力吗？问题3：什么样的元素原子之间容易形成离子键？什么样的元素原子之间容易形成共价键？【任务四】了解由共价键形成的分子具有一定的空间结构通过模型明确由共价键形成的分子具有一定的空间结构小结：微粒间是如何通过化学键构成物质的。
【课后作业】1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2.下列物质中，含有离子键的是A．H2B．KCl C．CO2D．NH33.下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH4.下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．5.下列分子的空间结构是正四面体的是A. H2OB. CH4C. NH3D. CO26．请大家用电子式表示下列物质的形成过程：（1）H2O :___________________________________（2）KCl :___________________________________（3）NH3:___________________________________7.下列过程中，共价键被破坏的是____________,(填序号)，理由是_____________________________________________________________（A）碘晶体升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）氯化钠溶于水（D）氯化氢气体溶于水【课后作业参考答案】1.C解析：由于初中讲过，化学反应特征是有新物质生成，但反应过程中颜色、状态都有可能不变。
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化(27张PPT)
D．CCl4和Na2O
解析：A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价
键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共 价键，Na2O中只含有离子键。
答案：D
2．下列属于共价化合物的是
()
A．Cl2
B．NaOH
C．HNO3
D．(NH4)2SO4
解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物
氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法： ③用电子式表示共价型分子的形成过程：
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[课标要求]
1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。 2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习
化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。 3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合 物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 共价化合物
化合物的 性质
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状 态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸 点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课件
离子 键。 键;活泼金属元素与活泼非金属元素间一定形成________
[自我诊断] 1．下列关于化学键的说法中正确的是( D ) ①相邻原子间的相互作用叫做化学键 邻原子间， 又存在于相邻分子间 个原子间 键 互作用 ②化学键既存在于相 ③化学键只存在于相邻的两
④相邻的原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学 ⑦在水中氢、 氧原子间
＋ －
[解析] KBr 中只含离子键；NaOH 中 Na 与 OH 之间存在 离子键,OH 内部存在共价键;HBr、N2 中只存在共价键。
－
[规律提升] 物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键， 可能含有共价键。 简单离子 组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等，复杂 离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键， 如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2 等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2 等。 (4)构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定结构， 在 这些单原子分子中不存在化学键。
2.非稀有气体元素的原子不能单独存在，原因是它们的 原子结构 不稳定，如氢元素的原子必须是2个原子构 成 一 ___________ 个氢分子，才能存在。 原子 、______ 离子 。 分子 、_______ 3．构成物质的微粒有________
4．氯化氢分子由氯原子和氢原子构成，通常情况下氯化氢分
＋ －
2．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( B ) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl
D．F2和NaF
解析：H2O与CO2中只含共价键。
[探究释疑]
离子键与共价键的比较
高中化学 第二章第一节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化教案 鲁科版必修2
第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化02强相互作用称为化学键。
(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。
05共价键、□06离子键等。
(3)化学键的分类：化学键包括□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□电子式。
2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。
(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。
(4)构成微粒：□12原子。
(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。
3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。
(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。
(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。
(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。
4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。
1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (1)(共20张PPT)
共价键的形成：
画出H、Cl的原子结构示意图，分析HCl的形成过程
2
2
各自拿出一个
电子双方共用。
形成共价键
2
H2+Cl2=点=燃=2HCl
通过共用电子， 都达到稳定结构。
（1）、共价键
定义： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（2）、共价键的表示：电子式
定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电 子的“.”或“ ”组成的式子，叫电子式。
化学反应是旧化学键的断裂和 新化学键的形成。
想一想
1、稀有气体原子能够稳定存在,其它 Байду номын сангаас素的原子不能稳定存在?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
说明水分子中H、O原子间有很强的相互作用，
通电
H通2O电为水分解提供O2能量
H2O
H2
H2 H2O
O2
H2O
H2
(1)、化学键
分子内紧密相邻
相邻原子间的强相互作用。
O
O
H
H
H
H
有化学键 没有化学键
H2O
分析水通电后的化学键变化
通电
H2O
O2
H2O
H2
水通电后化学键的变化：
氢氧键H-O断裂， 氢氢键H-H、氧氧键O=O形成
交流·研讨
请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况
H-H键、O-O键
H-O键
H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键
山东省滕州市高中化学 第二章 第1节 化学键与化学反应
第二章第1节化学键与化学反应（第2课时）教材分析在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
本课时是在第一课时化学键和共价键概念教学的基础上，继续学习离子键的形成和从化学键的角度认识化合物的分类，建立化学键和物质构成直接的关系以及初步了解化学键与物质性质的联系。
在学习了了化学键和共价键概念的基础上，本节课教学难度不大，但在教学中要让学生与共价键的形成过程形成对比，防止概念上的混淆。
教学目标知识与技能目标了解离子键的形成以及离子键和共价键的区别，奠定学生对物质形成的理论基础。
初步了解电子式及用电子式表示离子键的形成过程过程与方法目标通过对NaCl形成过程的分析，认识离子键的形成过程，引导学生注意离子键的形成特点（成键元素、成键微粒、成键本质等），并通过表格形式进行与共价键进行比较。
教学中利用动画模拟的形式降低学生对微观概念建立的难度，教学更直观形象。
情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。
教学重点、难点教学重点：离子键的含义，离子化合物和共价化合物的概念。
难点：对离子键的成因和本质理解，离子键和共价键的判断；离子化合物和共价化合物与化学键的关系及判断。
教学准备多媒体课件、钠在氯气中的燃烧实验录象和Flash动画教学方法自学.探究.总结.达标教学过程。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与物质类别课件鲁科版必修2
。
例3 下列电子式正确的是 A. B.
√C.
D.
解析 答案
易错警示
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。 (2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符 合相邻关系。 (3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子 式要用[ ]表示。
归纳总结
化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完 全正确的一组是
选项
A
物质
MgCl2
离子键、 所含化学键类型
共价键
√B
CO2
共价键
C
D
HCl
NaOH
离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
解析 答案
方法总结 ——离子化合物和共价化合物的判断方法
答案
易错警示 ——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 (3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程， 左侧不能写成物质的化学式。
高中化学 第二章第一节第1课时《化学键与化学反应中的物质变化》课件 鲁科版必修1高一
课时作业
基础达标
1．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( B )
A．H2O、CO2
B．MgF2、H2O2
C．NaOH、NH4Cl
D．NaCl、KCl
解析 A 项两物质为共价化合物，只含有共价键；B 项 中 MgF2 为离子化合物，仅含离子键，H2O2 为共价化合 物，仅含共价键；C 项中两物质为离子化合物，均含有 离子键和共价键；D 项中两物质只含有离子键。
物，其中不含有金属元素，B 项正确；共价化合物中只
含有共价键，一定不存在离子键，C 项正确；稀有气体
原子之间不存在化学键，D 项正确。
3．下列变化过程中，共价键在变化过程中被破坏的是( D )
A．碘升华
B．酒精挥发
C．氧化钠溶于水
D．氯化氢气体溶于水
解析 碘升华、酒精挥发是物理变化，其分子在变化过 程中未改变，分子内部原子间的共价键也未改变，A、B 项错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，发生了化学变 化，但是氧化钠中不含有共价键，氧化钠溶于水时破坏 的是离子键，C 项错误；氯化氢气体溶于水时，HCl 电离 出 H＋和 Cl－，在此过程中氯化氢分子变成了离子，共价 键被破坏，D 项符合题意。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含 有离子键的是________(填序号，下同)，只含有共价 键 的 是 ________ ， 既 含 有 离 子 键 又 含 有 共 价 键 的 是 ________，属于离子化合物的是________，属于共价 化合物的是________。
9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作 用可产生 NH3，请回答： (1)该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N 与水反应的化学方程式为________，该反应属 ________(填基本反应类型)反应。 (2)Na3N 放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式 为____________。 (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填 “>”、“＝”或“<”)。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2
目 链
接
把握好概念的内涵和外延。有时(yǒushí)可采用举反例的
方法，能举出一个反例则说明命题错误。
第二十七页，共32页。
典例 精析
变式应用 (yìngyòng)
1．下列物质(wùzhì)中只含有共价键的是C( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
栏 目
栏
存在共价键，C项错误；NH4Cl等铵盐是全部由非金属
目 链
元素形成的离子化合物，即存在离子键，D项错误。
接
解析 B
第二十六页，共32页。
典例 精析
名师点睛：化学键包括离子键和共价键，概念相对
较多，一要理顺概念之间的从属关系，防止概念之间混
淆，造成理解偏差；二是要用比较法，找出概念之间的
栏
相似点和差异。解答此类习题，一定要准确理解概念，
栏
Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子
目
链
(fēnzǐ)中只有共价键。
接
第二十九页，共32页。
典例 精析
题型2离子(lízǐ)化合物和共价化合物
例2 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )
A．水溶液能导电的化合物
栏
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
目
链
C．在熔化状态(zhuàngtài)下能导电的化合物
第六页，共32页。
课前 预习
3．化学键的类型。
(1)共价键：原子间通过__共__用__(ɡ__ò_n_ɡ_y_ò形nɡ成)电的子化对学键，
_非__金__属___原子之间易形成共价键。如 HCl 的形成过程：
栏
目
高中化学 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版
H2 断裂的键
O分2 子中氢原子
形成的键
H2O
分子中氢原子和氧原
间和 分子中氧原
2H2O 子H2间的化学键
子间的化学键
H2＋Cl2=点==燃==
C分l2 子中氢原子间
HCl
分子中氢原子和氯原
和 分子中氯原子
2HCl N2＋3H2
子间的化学键
间N2的化学键
H分2 子中氮原子间
NH3
分子中氮原子和氢
和 分子中氢原子
Li、Na、K、Rb、Cs与Cl均形成离子键。
答案：C
第二十八页，共33页。
[例2] 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 () A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成(zǔ chénɡ)的化合物 C．在熔化状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质
第二十九页，共33页。
[解析] A项，共价化合物在水溶液中可能(kěnéng)导电，如 HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离 子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能(kěnéng) 形成共价键，如AlCl3；C项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔 化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物 质可能(kěnéng)不是化合物，如石墨。
(2)成键微粒(wēilì)：
。
(3)成键特点： 阴、阳离子 原子与
原
子间易形成离子键。活泼(huópo)金属元素活泼(huópo)非金属元素
第十四页，共33页。
3．电子式
(1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子
电子(价电子)的式子。如 H： ×H ，Na：×Na ，
最外层(wài cénɡ)
[答案] C
高中化学第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化课件鲁科版必修2
2．下列化学用语正确的是( )
解析：N2 的电子式为∶N⋮⋮N∶，A 错误；硫的原子结
构示意图为
，B 错误；溴化钠的电子式为
，C 错误。 答案：D
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原 子相结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
解析：若该原子为 H，与卤素原子结合时形成共价键； 若该原子为 Na、K 等，与卤素原子结合时形成离子键。
答案：C
4．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A．NaOH
②只含共价键的化合物
B．Na2O2
③不含化学键的物质
C．KCl
④含有极性键的离子化合物 D．NH3
⑤含有非极性键的离子化合物 E．氩气
2．下列说法正确的是( )
B．H2O 分子的结构式可表示为 H—O—H C．NaOH 是离子化合物，所以不含共价键
解 析 ： A 项 MgCl2 的 电 子 式 应 为
；B 项，共价化合物的结构式中 用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示， 所以 H2O 分子的结构式可表示为 H—O—H；C 项 NaOH 中含有 H—O 共价键；D 项，Na2S 的电子式应为 Na＋
(3)不同类型的微粒电子式的表示方法。
三、化学键与物质性质
1．离子化合物熔化时要破坏离子键，由于这种作用 力很强，因此它们的熔点很高。
2．由共价键组成的很多物质参加化学反应时要先破 坏共价键，由于这种作用力很强，故这些物质的化学性 质稳定。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
共价键
鲁科版高一化学必修二2.1《化学键和化学反应(第一课时)化学键和化学反应中的物质变化》教学课件(共2
变式训练
1．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离 子键的是( )
A．1和17
B．12和9
C．14和6
D．15和8
解析：典型的非金属 (如ⅥA、ⅦA族的非金属元素) 与典型的金属(如ⅠA、ⅡA族的金属元素)可通过得失电子 形成阴、阳离子，阴、阳离子相互作用形成离子键。
答案：B
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
Cl 静电作用 Na+
-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
当堂训练
物质
形成化学键的微粒
化学键类型
NH3
氮原子、氢原子 共价键
H2O
氢原子、氧原子 共价键
CO2
碳原子、氧原子 共价键
KCl
钾离子、氯离子 离子键
Байду номын сангаас
CaCl2
钙离子、氯离子 离子键
成的化学键，叫做共价键。 2.共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相
互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：
H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
成键原因：
氯化钠的形成过程
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2
第八页，共29页。
化学反应 2H2＋O2===2H2O H2＋Cl2===2HCl N2＋3H2===2NH3
断裂的键
H—H 键、O—O 键 H—H 键、Cl—Cl 键
(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐
除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素
的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4；含有金属元素的
化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 等。
第二十页，共29页。
例1.(双选)下列关于化学键的叙述正确的是( CD )。 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相
解析：MgF2 只含离子键；H2O2 、CO2 是共价化合物；N2
不是化合物。
第二十八页，共29页。
谢谢大家
17.05.2023
生产计划部
第二十九页，共29页。
答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。
b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2
等。
第十一页，共29页。
(2)离子键 ①离子键的形成过程(完成课本 P34 交流·研讨)： 总结：钠原子最外层上有 1 个电子，易____失__去__1__个电子形
成 8 个电子稳定结构的 Na＋；氯原子最外层上有 7 个电子，易
是什么产生的能量把火箭推向太空？
第五页，共29页。
1 化学键与化学反应中的物质变化
第六页，共29页。
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第二章第1节化学键与化学反应（1）
【教材分析】
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
【教学过程】
水的电
讲述：从动画中我们能够观察到水分子中的H、O原子间的化学键断裂，两个H原子间形成新的化学键，两个O原子间形成新的化学键。
根据这个例子，完成课本32页的表格。
思考：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？
板书2、变化实质：旧化学键断裂和新化学键的形成。
思考：NaCl固体溶于水产生钠离子、氯离子及HCl溶于水产生氢离子、氯离子是化学变化吗？
D.
二、共价键。