湖北省浠水县高二化学下学期专题练习 微专题十 化学反应原理综合题型研究
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学：训练题3含答案
高二化学训练题一、选择题1. 下列说法正确的是（）A。
按系统命名法,化合物的名称是2,3，5，5—四甲基—4,4—二乙基己烷B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D。
等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少2. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（)A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B。
氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C。
α—氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D。
氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动3。
合成导电高分子化合物PPV的反应如下：++2n HIPPV下列说法正确的是（）A。
PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应C。
PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1 mol最多可与2 mol H2发生反应4. 下列说法正确的是（)A。
的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构)B。
CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D。
与都是α—氨基酸，且互为同系物5。
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如右下图所示.下列有关化合物X的说法正确的是A。
分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C。
在酸性条件下水解，水解产物只有一种D。
1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应6。
甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（)A. 9种B。
12种 C. 15种 D. 18种7。
分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有(不考虑立体异构）( )A. 5种B。
6种C。
7种D。
8种8.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A．c1=0.2 B．丁组混合液:c(Na+）〉c(A—)〉c（H+）>c（OH—)C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH—）=10-5mol·L-1 9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c(HSO3—）+c（SO32—)+c(H2SO3)］C．0。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
湖北省浠水县实验高级中学2025届化学高二下期末联考试题含解析
湖北省浠水县实验高级中学2025届化学高二下期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．泉水勾兑2、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是( )A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面3、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A6、汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHC．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应7、由物理变化引起的颜色改变是（）A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B．浓硫酸使蔗糖变黑C．溴水中加苯振荡使水层褪色D．通电使CuCl2溶液变浅A．乙醛B ．环氧乙烷C．乙醇D．二氧化碳9、下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性10、元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是A．元素原子量B．元素的化合价C．原子核外电子层D．元素的核电荷数11、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( ) 选项甲乙A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHB Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOHD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D12、有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C．1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2D．1 mol X能最多能与5mol H2加成13、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
湖北省黄冈市浠水第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析
湖北省黄冈市浠水第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法中错误的有（）A. 该物质的化学式为C21H26O6B. 该物质中含有两个手性碳原子C. 1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOHD. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应参考答案：A试题分析：A、根据结构简式可知该物质的化学式为C21H28O6,A错误；B、根据手性碳的概念连四个不同的基团的碳原子具有手性,则有机物质中手性碳原子有，B正确；C、A物质中有3个碳碳双键和1个碳碳三键,能跟5 mol H2加成，其中酯基不能与氢气加成，分子中有3个酯基,能和3 mol NaOH发生水解反应，C正确；D、该物质含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，能被氧化。
含有酯基能水解，发生取代反应，D正确，答案显A。
2. 下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br C2H4↑ ＋ HBrB．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32－ +→+ HCO3－C．羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOHD．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：参考答案：B3. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）参考答案：AD4. 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3 ++2I－参考答案：C5. 下列说法正确的是A、用重结晶法除去NaCl晶体中混有的少量KNO3时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干B、同温同压下，相同体积的0.1 mol?L—1一元酸A和1 mol?L—1一元酸B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出H2的速率大，可以证明A 的酸性大于BC、准确度体现了测定结果的再现性，用偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是CaO参考答案：B略6. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
湖北省浠水县高二化学下学期专题练习 选择题
选择题一、选择题（25×4=100）1、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确．．．是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC ．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C3、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷4、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔5、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A．C4H6B．C7H8C．C5H6D．C10H66、要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法（）A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取7、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A、烷烃B、烯烃C、卤代烃D、羧酸8、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互为（）的同分异构体，A、位置异构B、官能团异构C、手性异构D、碳链异构9、甲烷分子中C—H键的键角为（）A、120O20’B、112 O 30’C、109 O 28’D、60 O10、戊烷（C5H12）的同分异构体共有（）个A、2个B、3个C、4个D、5个11、观察以下物质的结构，它的主链上含有（）个碳原子，A、四个B、五个C、六个D、七个12、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（）A．苯的同系物命名必修以苯作为母体，其它的基团作为取代基B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C．二甲苯也可以用系统方法进行命名D．化学式是C8H10的苯的同系物用4种同分异构体13、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯14、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( )A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱15、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 ( ）A．6 B．5 C．4 D．316、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
湖北省浠水县高二化学下学期专题练习 化学反应原理
化学反应原理1. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下图所示。
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),T℃时,往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。
反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K= 。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数,由此可推知,表中T1(填“>”、“<”或“=”)573 K。
(3)N2和H2以铁作催化剂从145 ℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如右图所示。
温度高于900 ℃时,NH3产率下降的原因是。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理如下:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ· mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。
科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则在碱性条件下通入氨气的电极发生的电极反应式为。
2. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1) 已知:①Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ· mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ· mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ· mo,该反应能自发进行的原因是;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是。
2025届湖北省浠水县实验高级中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析
2025届湖北省浠水县实验高级中学化学高二第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p2、下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3、部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋B．样品中CuO的质量为4.0 gC．样品中Fe元素的质量为2.24 gD．V＝8964、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣15、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A．14种B．9种C．5种D．12种6、下列各项中表达正确的是( )A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤8、下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体9、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键10、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料12、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水13、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )A．+3 B．+2 C．+1 D．+514、下列有机反应属于同一反应类型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解15、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D 16、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。
湖北省黄冈市浠水县洗马高级中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析
湖北省黄冈市浠水县洗马高级中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO B．Fe3O4 C． Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O4参考答案：B略2. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D.参考答案：A略3. 下列制备有关物质的方法合理的是A．用过氧化钠与水反应制氧气B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C．用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D．亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫参考答案：AB项缺少催化剂；C项因二氧化硫易溶于水，不正确；D项中硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫。
4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③参考答案：C考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热5. 已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A、 B、C、 D、参考答案：D6. 下列各组物质中，属于同分异构体的是（）参考答案：B略7. 下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：( )A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与浓硝酸(硝化反应)C．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应) D．乙稀与高锰酸钾(氧化反应)参考答案：C8. 用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4B、CuOC、Cu(OH)2D、CuSO45H2O参考答案：B略9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ参考答案：B10. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：BC略11. 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略12. 下列化合物属于苯的同系物的是 ( )A B C D参考答案：A略13. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略14. 某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸 D．Al和氢氧化钠溶液参考答案：D15. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。
湖北省黄冈市浠水县团陂高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析
湖北省黄冈市浠水县团陂高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+参考答案：D略2. 下列化学用语书写正确的是A．丙酸的键线式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2—CH2 D．乙醇的结构式：参考答案：A略3. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A．四周期ⅦB族 B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族 D．六周期ⅢB族参考答案：D略4. 轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯( )与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体参考答案：D试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确；故选D。
【名师点晴】为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。
5. ．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体参考答案：B略6. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．蛋白质的盐析过程为可逆的；B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素；C．重金属盐能使蛋白质变性；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应．解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选：A．点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别．7. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：A．[Co (NH3)3Cl3] B．[Co (NH3)6]Cl3C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5Cl]Cl2参考答案：A略8. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：B略9. 下列说法不正确的是A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：D略10. 能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11. 以下聚合反应方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）参考答案：C试题分析：A、，故A错误；B、3，故B错误；C、环状化合物发生加聚反应：，故C正确；D、，故D错误，因此答案选C。
湖北省黄冈市浠水县实验中学2022年高二化学模拟试题含解析
湖北省黄冈市浠水县实验中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为（）A、100W%B、71×100W%W＋18a 161（W＋18a）100W% D、71×100W%C、W＋36a 161（W＋36a）参考答案：B略2. 下列叙述错误的是A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性om]B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：BC略4. 下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略5. 通常我们所说的“白色污染”指的是A．聚乙烯等塑料垃圾 B．白色的化肥C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料参考答案：A略6. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应为A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．A、B、C、D的浓度相等B．A、B、C、D在密闭容器中共存C．A、B、C、D的浓度不再变化D．用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C7. 用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
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微专题十化学反应原理综合题型研究1. 开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业上常用CH4和CO2反应制备H2和CO。
(1) 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测CO气体,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X,X的化学式为。
(2)甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)。
通入甲烷的电极为(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为,该电池工作一段时间后,消耗甲烷3.36 L(标准状况,下同),则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为L。
[已知空气中V(N2)∶V(O2)=4∶1](3)CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离。
化学方程式为Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。
已知:25 ℃时,CaCO3的K sp为2.5×10-9,碳酸钙的溶解度是g。
(4)①将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。
在a点与b点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K a(填“>”、“<”或“=”)K b;c点CO含量高于b点的原因是②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1。
平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率-浓度关系曲线:v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。
则与曲线v正-c(CH4)相对应的是上图中曲线(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,平衡常数减小,则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填字母,下同),曲线乙对应的平衡点可能为。
2.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1) CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ· mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。
写出该燃料电池的负极反应式:(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图。
①由右图判断该反应ΔH 0,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数KⅠKⅡ。
(填“>”、“=”或“<”)②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为。
③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
a. 容器中压强不变b. H2的体积分数不变c. c(H2)=3c(CH3OH)d. 容器中密度不变e. 2个C O键断裂的同时有3个C—H键形成(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
二甲醚可用作直接燃料电池,1 mol二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的电量;根据化学反应原理,分析增加压强对制备二甲醚反应的影响: 。
3. 研究NO x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化还原NO x:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),500 ℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行反应,设起始时CO和H2O的浓度均为0.02 mol·L-1,则CO的平衡转化率为。
(3) 用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
图1 氨气选择性还原NO反应历程图2 气体中含氮组分浓度随温度变化①写出总反应的化学方程式: 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700 K时,发生副反应的化学方程式为。
(4) 图3是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为N,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。
图4是电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
图3 图4 电流密度、pH对NO去除率的影响①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为N反应的离子方程式为。
②溶液的pH对NO去除率影响的原是。
③若极板面积为10 cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070 L·s-1(气体体积已折算成标准状况,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96 500 C·mol-1,测得电流密度为1.0 A·cm-2。
列式计算实验中NO去除率: 。
4.氮氧化物(NO x)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。
对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化还原NO x:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-572 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式: 。
(2) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。
将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在08 min内CO2的平均反应速率为。
②列式计算此温度下该反应的平衡常数: 。
③第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。
④仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是,曲线Ⅱ改变的条件可能是。
(3)采用右图装置将SO2转化为重要化工原料。
若A为SO2,B为O2,则A为极,该极电极反应式为。
（4）常温下,K sp(BaCO3)=2.5×10-9,K sp(BaSO4)=1.0×10-10,欲用1 LNa2CO3溶液将0.01 mol BaSO4转化为BaCO3,则c(Na2CO3)≥。
5. 2013年,“雾霾”成为年度关键词。
近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。
雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式: 。
(2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放,主要反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH若①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1②CO(g)C(s)+O2(g) ΔH2=+110.5 kJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1则ΔH = kJ·mol-1。
(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为47时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。
Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。
这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。
请写出该电解反应中阴极的电极反应式: 。
(4) SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。
若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如右上图所示。
①该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
②图中A点时,SO2的转化率为。
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
④若在T2℃、其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如上图所示,则T1(填“>”、“<”或“=”)T2;其中C点的正反应速率v C(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v C(正) (填“>”、“<”或“=”)v A(逆)。
6. Ⅰ. 利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知下列反应:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH2=b kJ·mol-1③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = (用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应物反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为。