推荐学习K122018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练14反应中的能量变化针对鸭第9或1
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
2018年高考全国化学试卷包含答案.doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 12种B. 10种C. 8种D. 14种8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S ↑+2Al(OH)3。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+B. 放电过程中,Cl-向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体D. 处理过程中银器一直保持恒重10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
【k12高中教育】(精校版)2018年天津理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D ．①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr ƒC 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
2018年全国卷II高考真题化学试卷答案
或酯化反应。
方法二：
发生的是醇与酸的酯化反应，属于取代反应。
（ 4 ）方法一：
的结构简式为
。
方法二：
由
的反应类型推知 的结构简式为
。
（ 5 ）方法一： 为
， 发生水解反应生成 ，由 到
的反应方程式为 方法二：
。
/
到 是酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为
。
（ 6 ）方法一： 是 的同分异构体， 的相对分子质量为 ，
2018年全国卷II高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 ．碳酸钠水解生成
而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，
从而除去油污，故 正确；
．当把漂白粉撒到水中时，发生反应
，
具有强氧化性而杀菌消
毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 正确；
．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用
升高温度时， 积 ， 消 均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错 误。由积碳含量与温度关系可以得出 消 增加的倍数比 积 增加的倍数 大。
所以选 。
故答案为：劣于；催化剂 较催化剂 ，积碳反应时，活化能低，反应
速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 较催
化剂 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性； 。
验目的，故 错误；
．氯化铁具有氧化性、维生素 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 正
确；
/
．高锰酸钾溶液和氢气、 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用
山东省k12教育质量保障联盟2018届高三2月调研理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共42分)一、选择题：本题共7小题,每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．《本草经集注》有记载,可以通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”区分硝石（KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应B．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染D．水垢中的CaSO4可用NaCO3溶液处理，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓8．设N A为阿伏加徳罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子子数为3N AC．室温下14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0N AD．常温常压下，19g(—18OH)所含的电子败为10N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．丁醇有4种不同的结构C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．已知异丙苯的结构简式为，所有的碳原子可能都处于同一平面10．下列有关仪器使用方法或实验操作正碥的是（）A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少置液体即停止加热D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高11．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X元索形成的化合物的种类最多，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元索对应氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，同周期元索中M原子半径最大。
2018全国Ⅱ化学与答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
精校版高考全国卷Ⅱ理综化学试题含答案.doc
12018年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题此题共 13 个小题每题6分共78分。
在每题给出的四个选项中项是切合题目要求的。
学@科网只有一7化学与生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查8研究表示氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关以以下图所示。
以下叙述错误的选项是A 雾和霾的分别剂同样B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过分施用氮肥有关9实验室顶用以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后以下装置表示图中能正确反应实验现象的是10W、 X、 Y 和 Z 为原子序数挨次增大的四种短周期元素。
W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体Y 的周期数是族序数的 3 倍Z 原子最外层的电子数与W的电子总数同样。
以下表达正确的选项是A X 与其余三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y 与其余三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子拥有同样的电子层构造D W的氧化物对应的水化物均为强酸11NA代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是2A常温常压下124 g P4中所含 P— P 键数量为 4NA B100 mL 1mol · L- 1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数量为 0.1NAC标准状况下11.2 L 甲烷和乙烯混淆物中含氢原子数量为2NAD密闭容器中 2 mol SO2和 1 mol O2 催化反响后分子总数为2NA 12 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO2二次电池。
将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极资料电池的总反响为3CO2+4Na2 Na2CO3+C以下说法错误的选项是A放电时4ClO向负极挪动B充电时开释 CO2放电时汲取 CO2 C放电时正极反响为3CO2+4e- 223CO +C D充电时正极反响为Na+ + e - Na13以下实验过程能够达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000 mol · L-1的NaOH溶液城区解4.0 g转移至固体 NaOH于烧杯中250 mL 容量瓶中定容加入少量蒸馏水溶B研究维生素 C 的复原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液察看颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒将生产的气体挨次经过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D研究浓度对反响速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不一样浓度时加入 2 mL 5%H2O2溶液NaHSO3溶液的试管中同察看实验现象2614 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家PbS杂质为原一种以闪锌矿ZnS含有SiO2 和少量FeS、CdS、料制备金属锌的流程以下图有关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol· L-1]形成氢氧化物积淀的pH 范围以下金属离子Fe3+Fe2+ Zn2+ Cd2+开始积淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4积淀完整的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答以下问题1焙烧过程中主要反响的化学方程式为2滤渣 1 的主要成分除SiO2_______________________ 。
2018年高考全国卷ii理综化学试题.doc
1 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题本题共7个小题每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性能够去除油污A正确漂白粉在水中能够发生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力B正确氢氧化铝能够与胃酸盐酸反应从而消除过多的胃酸盐酸作用C正确碳酸钡能够与胃酸盐酸反应生成有毒性的氯化钡不能用作钡餐D观点不正确所以选D。
2研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。
下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂A正确分析图像得知雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4B也对催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质显然NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4C观点错误过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等与雾和霾的产生有一定的关联D观点也是正确的。
3实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后下列装置示意图中能正确反映实验现象的是2【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应生成一系列的氯代甲烷CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物而在试管壁上挂油珠而生成的HCl则易溶于水而使试管中的气压减小饱和食盐水进入试管中因此可以看到如D状况的现象。
2018高考全国2卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
配套K12河南省2018届高三化学毕业班阶段性测试试题(二)(含解析)
河南省（全国卷）2018届高中毕业班阶段性测试（二）化学试题1. 下列有关物质的叙述中正确的是A. 氨水和冰醋酸都属于弱电解质B. 将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C. 可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D. 蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末【答案】C【解析】A项，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NO2中存在可逆反应：2NO2N2O4，加压平衡向正反应方向移动，得到无色液体，属于化学变化，错误；C 项，直馏汽油中主要含烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，正确；D项，蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸吸水变为白色粉末，错误；答案选C。
2. 向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C项，通入NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入CO2，没有沉淀产生；D项，SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NO2将SO2氧化成SO42-，SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀；符合题意的为D，答案选D。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能存在共价键B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键【答案】A【解析】A项，离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2等，正确；B 项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如AlCl3、BeCl2等，错误；C 项，溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如HCl、H2SO4等，错误；D项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误；答案选A。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。
2018高考全国2卷化学试题及答案(汇编)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
1 1光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. W、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4 中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L -1 FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数为2N A【答案】C6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
2018年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查解析：A.碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；B.当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C.氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；D.碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误。
答案：D2.(6分)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：A.雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C.由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D.无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D 正确。
答案：C3.(6分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )A.B.C.D.解析：CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl(g)，CH2Cl2(l)，CHCl3(l)，CCl4(l)和HCl，产生的CH2Cl2(l)，CHCl3(l)，CCl4(l)能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl在其中的溶解度降低，所以HCl能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以D选项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
速练14 反应中的能量变化[针对选考第9或19题]1.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列化学反应属于放热反应的是( )A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石煅烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合答案 B解析A项，浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，错误；B项，镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，正确；C项，石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，错误；D项，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体混合属于吸热反应，错误。
2.(2017·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)下列变化属于吸热反应的是( )A.石灰石在高温下煅烧B.生石灰溶于水C.盐酸与氢氧化钠溶液混合D.碘的升华答案 A解析A项，石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，正确；B项，生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，错误；C项，盐酸与氢氧化钠溶液混合发生中和反应，属于放热反应，错误；D 项，碘的升华是物理变化，不是吸热反应，错误。
3.化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1B.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1D.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1答案 C解析 由图可以看出，12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝(a －b )kJ·mol －1，而1 mol 的NH 3(g)转化为1 mol 的NH 3(l)放出的热量为c kJ ，所以有：12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(a－b －c )kJ·mol －1，即N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1，C 正确。
4.下图为1 mol SO 2Cl 2(g)和1 mol SCl 2(g)反应生成SOCl 2(g)的能量变化的示意图，已知E 1＝x kJ·mol －1、E 2＝y kJ·mol －1，下列有关说法正确的是( )A.若在反应体系中加人催化剂，E 1不变B.若在反应体系中加人催化剂，ΔH 减小C.该反应的活化能等于y kJ·mol －1D.1 mol SO 2Cl 2 (g)和1 mol SCl 2(g)反应生成SOCl 2(g)的ΔH ＝(x －y ) kJ·mol －1答案 D解析 催化剂能降低反应的活化能，所以E 1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，ΔH 不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即ΔH ＝E 1－E 2。
若在反应体系中加入催化剂，E 1变小，A 错误；催化剂不会改变化学反应的反应热，ΔH 不变，B 错误；由图可知，反应的活化能等于E 1＝x kJ·mol －1，C 错误；1 mol SO 2Cl 2(g)和1 mol SCl 2(g)反应生成SOCl 2(g)的ΔH ＝E 1－E 2＝(x －y ) kJ·mol －1，D 正确。
5.(2017·温州十五校联合体高二第二学期期末)已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A.由图可知，由A(g)和B(g)形成2 mol AB(l)，放出c kJ 的热量B.A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －1C.断裂1 mol AB 中的化学键需要吸收12b kJ 的能量D.AB(g)===AB(l) ΔH ＝12(b －c ) kJ·mol －1答案 C解析 由A(g)和B(g)形成2 mol AB(l)，放出c kJ 的热量，A 正确；A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)，该反应是一个吸热反应，ΔH 为正值，B 正确；键能是拆开1 mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量，未指明AB 的状态，C 错误；AB(g)===AB(l)，要放出热量，ΔH 为负值(b ＜c )，D 正确。
6.以下反应中，ΔH 1＜ΔH 2的是( )A.C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1; C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1; 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2C.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa (aq)＋H 2O(l) ΔH 2D.S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1；S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 答案 C解析 碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故ΔH 1＞ΔH 2，A 错误；物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故ΔH 1＞ΔH 2，B 错误；醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成1 mol 水放出的热量偏低，即ΔH 1＜ΔH 2，C 正确；物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以ΔH 2＜ΔH 1，D 错误。
7.(2017·浙江名校协作体高二下学期考试)如图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变D.在温度体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1答案 D解析热化学方程式必须标注物质的聚集状态及反应的焓变，该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，A错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，故图像中的b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但反应的热效应不变，C错误；向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1 kJ＜92 kJ，另一容积相同的密闭容器中通入2 mol N2和6 mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92 kJ＝184 kJ，但反应不可能充分进行彻底，所以Q2＜184 kJ，同时通入2 mol N2和6 mol H2的压强比通入1 mol N2和3 mol H2的压强大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，D正确。
8.下列说法正确的是( )A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＜E2C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl 键所需的能量为(－a－b－c) kJ答案 A解析 水的分解反应属于吸热反应，反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图像符合，A 正确；形成化学键要放出热量，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1,1 mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＞E 2，B 错误；某些放热反应需要加热才能进行，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应是吸热反应，常温下进行，C 错误；ΔH ＝b kJ·mol －1＋c kJ·mol －1－2E (H —Cl)＝－a kJ·mol－1，所以E (H —Cl)＝a ＋b ＋c2kJ·mol －1，断开1 mol H —Cl 键所需吸收的能量为a ＋b ＋c2kJ ，D 错误。
9.已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a k J·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是( ) A.P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B.可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC.Cl —Cl 键的键能为 (b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol －1D.磷元素的非金属性比氯强 答案 C解析 不同物质中P —Cl 的键能不同，无法与P —P 的键能比较，A 错误；PCl 5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B 错误；根据盖斯定律②式减去①式，消去了P 4，可得4Cl 2(g)＋4PCl 3(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝(b －a ) kJ·mol －1，把键能带入ΔH 的表达式可得：4E (Cl —Cl)＋4×3×1.2c kJ·mol －1－4×5c kJ·mol －1＝(b －a ) kJ·mol －1，得出E (Cl —Cl)＝(b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol －1，C 正确；氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D 错误。
10.0.3 mol 的气体高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ，放出649.5 kJ 的热量。
下列热化学方程式正确的是( )A.B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g) ΔH ＝－2 033 kJ·mol －1B.B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1C.B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3＋3H 2O ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1D.B 2H 6(g)＋O 2(g)===B 2O 3(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1答案 B解析 0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，则1 mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ 的热量，反应的热化学方程式：B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1。