高三化学---化学反应的热效应(集体备课)
化学反应的热效应教案
化学反应的热效应一、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
二、教学重、难点重点：理解化学反应在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。
难点：定量测定反应热的实验方法。
三、教学方法：讲述、实验探究教学模式四、教学仪器和药品仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。
五、教学过程：[回忆] 1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？[回答] 定性角度。
形式有燃烧、电能等[讲述] 所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
[板书]一、反应热定义：表示符号：Q[辨析] Q>0 反应吸热Q<0 反应放热[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？[讲述] 为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
[学生分组实验探究] 根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
[学生交流、研讨] 如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。
其中C表示热容，T为热力学温度。
[补充]1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.152、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：Q=-C.△T[学生探究研讨]为什么这三个反应的热效应相同。
高中化学备课教案化学反应的热效应
高中化学备课教案化学反应的热效应高中化学备课教案化学反应的热效应引言：化学反应的热效应是指化学反应过程中伴随的吸热或放热现象，它是反应物与产物之间化学键的形成或断裂所伴随的能量变化。
本教案将重点介绍化学反应的热效应的概念、常见的热效应类型以及计算热效应的方法。
一、热效应的概念及意义1.1 热效应的定义热效应是指化学反应过程中伴随的热变化，包括吸热和放热两种现象。
吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，将热量转化为内能；放热反应则是指反应过程中系统释放热量，将内能转化为热量。
1.2 热效应的意义热效应的研究对于了解化学反应的性质、探究反应速率和平衡常数等具有重要意义。
热效应还可以应用于工业领域，如控制反应的温度、优化反应条件，提高化学反应的产率和选择性。
二、常见的热效应类型2.1 反应焓变（ΔH）反应焓变是指化学反应过程中所伴随的热变化，通常用ΔH表示。
反应焓变可分为标准焓变和非标准焓变，标准焓变在298K和1atm下进行测量，非标准焓变指其他条件下的焓变。
2.2 反应熵变（ΔS）反应熵变是指化学反应过程中体系熵的变化，通常用ΔS表示。
反应熵变可以反应化学反应的混乱程度和无序度的变化。
2.3 反应自由能变（ΔG）反应自由能变是指化学反应过程中体系自由能的变化，通常用ΔG 表示。
反应自由能变可以判断化学反应是否可逆、自发以及反应的方向。
三、计算热效应的方法3.1 热量计法热量计法是通过测量反应过程中产生或吸收的热量来计算热效应。
该方法通常利用热量计（如量热器）来测量反应过程中的温度变化，进而计算出热效应。
3.2 标准生成焓法标准生成焓法是通过实验测定反应生成或消耗的物质在标准状态下的生成焓来计算热效应。
根据热力学定律，反应的焓变等于生成物的标准生成焓减去反应物的标准生成焓。
3.3 Hess定律Hess定律是一种通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应的方法。
根据Hess定律，如果化学反应可以通过一系列中间步骤进行，那么反应的热效应等于这些中间步骤的热效应之和。
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
高中化学《化学反应的热效应》优质课教学设计、教案
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应（第1 课时）教学设计一、教学目标1、知识技能目标通过对化学反应的热效应相关知识的学习，使学生能在定量水平上再次认识并描述化学反应的能量变化。
使学生了解反应热效应的道理描述与反应条件有关。
2、方法与过程目标通过“联想质疑”等活动训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练。
通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理数据的能力。
3、情感态度与价值观目标通过本节学习，使学生从能量角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。
二、重点、难点（壱）知识上重点、难点反应热概念的含义。
（弐）方法上重点、难点查阅收集相关资料的方法，多角度思维能力，归纳类比能力。
三、教学准备1.查阅相关资料，常见的放热反应，吸热反应有哪些？2.如何测定化学反应的反应热？四、教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学五、教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件六、教学设计学生相互讨论、交流学生小组讨论，代表发言，学生课堂学习评价表学校：班级：学号：姓名：注：1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。
3.定量评价部分总分为100 分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值；4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“同伴眼里的我”和“老师的话”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高。
学生当堂学习效果评测结果及分析课堂学习效果测评结果：本节课共50 名同学参与学习，其中42 名同学自评、同学评价A（90 分以上），能积极思考发言，积极与组内同学讨论，对其他同学的评价合理中肯。
6 名同学B（80 分—89 分）,主动思考较少，能评价其他同学的观点。
2 名同学C（80 分以下），很少回答问题。
化学反应的热效应 经典复习教案
化学反应的热效应最新考纲 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变、热化学方程式1．反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2．放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3．理解反应历程与反应热的关系图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。
c表示该反应的反应热。
ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
(3)书写要求①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
高三化学复习导学案 化学反应的热效应
青州实验中学高三化学导学案----化学反应的热效应学习目标:1. 反应热概念的含义2. 热化学方程式的正确书写学习目标3. 盖斯定律反应焓变的计算【预习】一：化学反应的反应热1、反应热是指当化学反应在下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示，反应吸热时，Q为值；反应放热时，Q为值。
反应热的数据可通过或求得。
2、用于测定反应热的仪器称为。
使用时，将两种反应物加入并使之迅速混合，测量，即可根据，利用式子计算出反应所释放或吸收的热量Q。
3、测量中和反应的反应热时，参加反应的物质必须是强酸稀溶液或强碱稀溶液，因为它们在水中完全电离，所发生的反应都是H++OH-=H2O二：化学反应的焓变1、化学上，常用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化，其符号为。
热化学研究表明，对于在下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为、等其他形式的能，则该反应的反应热就等于，数学表达式为式中：Q P表示。
ΔH= ，称为。
2、ΔH与反应热的关系若ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为；若ΔH＜0。
即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为。
3、热化学方程式是把一个化学反应中和同时表示出来。
4、书写热化学方程式时应注意的问题（1）要在物质的化学式后面用括号注明。
一般用英文字母、和分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用表示。
（2）在ΔH后要注明，因为在下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
（3）ΔH的单位是或。
（4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的加倍，则也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变，但绝对值。
三：反应焓变的计算1、盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，是一样的。
2、利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为几个反应的焓变相加减。
【预习检测】1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A 、氢气在氧气中燃烧B 、铁丝在氧气中燃烧C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气的应2、下列说法中正确的是（ ）A 、物质发生化学反应都伴随着能量变化B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓3、下列说法不正确的是（ ）A 、物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B 、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C 、所有的燃烧都是放热反应D 、热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数4、已知反应X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A 、X 的焓一定高于MB 、Y 的焓一定高于NC 、X 和Y 的总焓一定高于M 和N 的总焓D 、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生5、下列说法正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热的反应在常温下一定很容易发生C 、反应是放热的还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 、吸热反应在一定的条件下也能发生6、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
化学反应的热效应+复习课+参考教案 (2)
第一章化学反应的热效应复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用本章包括《反应热》和《反应热的计算》两节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，它为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要用于解决各种热效应的测量和计算问题。
在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
2.教学重点和难点●教学重点吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。
●教学难点反应热的计算，盖斯定律的应用。
◆教学目标●知识与技能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
(3)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
(4)明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
●过程与方法(1)培养学生提出问题、分析问题以及解决问题的能力。
(2)学会运用所学知识的能力。
●情感态度与价值观(1)通过从微观角度对化学反应中能量的变化的分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立学生透过现象看本质的唯物主义观点。
(2)通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
(3)通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制定的参与意识以及综合分析问题的能力。
◆教学重难点(1)反应热的概念及计算。
(2)燃烧热的概念。
(3)热化学方程式的书写。
(4)运用盖斯定律计算反应热。
◆教学方法提出问题、先思后教、及时跟踪训练、练后反思。
◆教学过程一、导入新课【投影】一、了解本章学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
化学反应中的热效应(教案)
1、反应热（焓变）化学反应的焓变（1）定义：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为焓变（ΔH），单位kJ/mol .◆从反应物、生成物具有总能量高低的角度理解◆从旧的化学键断裂吸收的能量与新的化学键形成所释放出能量的大小理解旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：前者后者放热：前者后者（2）、吸热反应与放热反应吸收热量的反应称为吸热反应，ΔH＞0；放出热量的反应成为放热反应，ΔH＜0。
1、下列说法正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生C 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热D 吸热反应在常温下不能发生2、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：①人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为kJ·mol-1。
②由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：3、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)(1)下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是（）A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H2 =2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？。
(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的依据是什么？3.热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。
例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）ΔH=焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）ΔH=练习：1、写出下列反应的热化学方程式（1）5gCaCO3分解时吸收热量7.23kJ（2）1.1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量.2、比较化学反应的△H的大小①C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)；△H 1C(s)＋0.5O 2(g) = CO(g)；△H 2 △H 1 <△H 2②S(s)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 4 △H 3 >△H 4③H 2(g)＋0.5O 2(g) =H 2O(l)；△H 5 2△H 5 =△H 62H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l)；△H 6 △H 5 > △H 6④CaCO 3(s) = CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 △H 8 = -△H 7CaO(s)＋ CO 2(g) = CaCO 3(s) ；△H 8 △H 7 >△H 8[典型例题][例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ ，试写出热化学方程式。
高中化学教案：化学反应的热效应
高中化学教案：化学反应的热效应一、引言化学反应的热效应是化学动力学的关键概念之一。
它描述了化学反应过程中所涉及的能量变化，从而帮助我们理解反应速率以及能量转化的过程。
本文将介绍高中化学教案，探讨化学反应的热效应以及相关实验方法。
二、热效应的概念与物质状态改变1. 热效应的定义热效应是指在恒定压力下，单位物质参与化学反应时吸收或释放的热量。
根据反应所吸收或释放的热量正负性质，可分为吸热反应和放热反应。
2. 物质状态改变与温度变化在进行物质状态改变时，热效应起着重要作用。
当物质发生相变（如固体溶解、液体汽化等）时，需吸收一定数量的能量才能克服分子间相互作用力，使其处于更高能级状态。
这也是为什么水蒸气冷凝成水会产生大量释放出的热量。
三、焦焦式计算和实验测定1. 焦焦式计算法焦焦式计算法是一种常用的计算反应热效应的方法。
该方法基于焦定律，根据反应物和生成物在反应中的摩尔比例关系，通过理论化学方程式计算出摩尔焓变，并与实际测量值进行对比。
这种计算方法可以让学生深入理解热效应的概念，并培养他们从实验数据中提取相关信息和进行分析的能力。
2. 实验测定法实验测定反应热效应是通过实际测量得到释放或吸收的热量来确定。
常见的实验方法包括恒压容器法、绝热质量液体混合法和卡路里计探针法等。
学生可以亲自操作实验仪器并观察结果，从而更好地理解化学反应热效应的本质。
四、习题解析与案例分析1. 习题解析为帮助学生更好地掌握化学反应热效应相关概念，我们提供了一些题目进行解析。
例如，当氧气和硫化氢发生反应生成二氧化硫和水时，请确定该反应的热效应属于吸热还是放热反应，并计算该反应的焦焦式热效应。
2. 案例分析通过案例分析，学生可以加深对化学反应热效应的理解，并将其运用于实际问题。
例如，我们可以讨论搅拌溶液是否会使反应速率增加，并与热效应的变化联系起来进行说明。
五、实践探究与课堂活动为了更好地培养学生的实践能力和团队合作精神，我们提出了几项实践探究和课堂活动建议。
化学反应的热效应教案(精品篇)(3份) 2
第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应的反应热教案滕州二中胡召恒【设计理念】《化学反应原理》模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理，在注重知识体系构建的同时，尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展。
本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍《化学反应原理》的学科观念。
然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。
整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。
【学情分析】学生通过必修的学习，已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识，具备了本节课科学探究的基础。
通过课下调查发现，学生习惯沿用《化学必修》的学习方法，对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平，感到抽象、枯燥无味。
通过和高年级同学交流，大多感到《化学反应原理》较难理解，不知道如何学习本模块内容。
为此，本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。
【教学目标】一、知识与技能：1.了解反应热的含义及其研究方法。
2.通过测定中和反应的反应热，体会如何实验方法研究反应热。
3.能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热。
二、过程与方法：通过测定中和反应的反应热，深入体会温度对反应热的影响。
三、情感、态度与价值观：激发学生对化学科学的兴趣，认识实验对科学研究的重要性。
【重点难点】重点：反应热的含义、中和热的测定；难点：反应热的含义。
【教学环境】实验、学案、多媒体【教学方法】回顾梳理——实验探究、交流研讨——点拨引领——总结归纳——拓展提升【教学过程】1.观察，思考能量的转化形式。
2.用手感觉塑料袋温度的变化情况。
化学键的变化图示1.符号：Q，斜体大写2.单位：J·mol-1或kJ·mol3.规则：+ 仅表示吸热- 仅表示放热4.温度不变巩固练习设计1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
化学实验教案化学反应的热效应实验
化学实验教案化学反应的热效应实验化学实验教案：化学反应的热效应实验引言：化学反应的热效应是研究化学反应释放或吸收热量的重要指标。
通过实验可以直观地观察和量化化学反应中涉及的热能变化。
本教案将介绍一种常见的测量化学反应热效应的实验方法。
实验目的：通过实验测量反应的热效应，理解化学反应中涉及的热能变化。
实验原理：根据热力学第一定律，化学反应的热效应等于反应物和生成物的焓变之差。
反应物和生成物的焓变可通过测量反应温度变化来确定。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：取两个量热杯，一个用于放置反应物，另一个用于放置溶剂。
取两个温度计，一个放置于反应杯，另一个放置于溶剂杯。
另外还需要称量瓶、分注器、试管、试管夹等。
2. 称量反应物和溶剂：按照实验要求称取适量的反应物和溶剂。
3. 混合反应物和溶剂：将称取好的反应物加入量热杯中，加入适量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4. 记录开始温度：在混合反应物和溶剂之后，记录混合体系的温度作为开始温度。
5. 开始实验：将温度计分别插入反应杯和溶剂杯中，记录两者的温度。
6. 反应开始：此刻将溶剂杯中的溶剂迅速倒入反应杯中，搅拌均匀。
7. 记录温度变化：记录混合体系温度的变化，直至温度趋于恒定。
8. 数据处理：根据实验数据计算反应热效应。
实验结果：根据实验数据进行计算，得到反应热效应的数值。
实验讨论：1. 在实验过程中，温度的变化可能受到环境因素、仪器误差等的影响，需要注意控制外界条件的影响。
2. 反应热效应的数值与所用试剂的量、反应物之间的摩尔比有关，需要根据实际情况进行修正和比较。
3. 不同的试剂和反应物会有不同的热效应，可以通过比较不同反应的热效应来分析反应的特性和性质。
4. 本实验中所测量的反应热效应仅为反应过程的热效应，不考虑其他因素对反应的影响。
实验总结：本实验通过测量化学反应的热效应来理解和评价化学反应中的热能变化。
实验过程中需要注意控制实验条件，准确测量温度变化，从而得到可靠的结果。
化学反应的热效应教案(精品篇)2(3份)
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）枣庄八中南校考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。
2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解中和热和燃烧热。
掌握中和热的测定方法（实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。
基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。
（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________（4）3．放热反应和吸热反应：①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4④C和H2O或CO2的反应【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。
【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
高中化学理解化学反应热效应特性教案
高中化学理解化学反应热效应特性教案一、引言化学反应热效应是指化学反应过程中释放或吸收的能量变化。
热效应对于理解化学反应的本质以及反应速率和平衡态等方面至关重要。
本教案旨在帮助高中化学学生全面理解化学反应热效应的特性。
二、教学目标1. 理解化学反应热效应的定义和含义；2. 掌握热效应的量化表示方法；3. 理解不同类型反应的热效应特性；4. 掌握计算热效应的方法。
三、教学内容1. 化学反应热效应的定义和含义- 介绍化学反应热效应的定义：指化学反应过程中系统与周围的能量交换情况。
- 阐述热效应的物理意义：反应热效应代表了反应过程中能量的转化。
2. 热效应的量化表示方法- 介绍热效应的量化表示方法：反应焓变（ΔH）。
- 解释焓的概念：反应中的能量转化既包括物质的自发变化，也包括系统与周围界面的能量交换。
- 引导学生理解焓变的正负含义：ΔH > 0 表示吸热反应，ΔH < 0 表示放热反应。
3. 不同类型反应的热效应特性- 吸热反应与放热反应的特点：通过实例解释吸热反应和放热反应的特点。
- 爆炸反应的热效应：解释爆炸反应的热效应特性，并介绍炸药的概念。
- 燃烧反应的热效应：介绍燃烧反应的热效应特性，并引导学生理解燃烧反应的能量来源。
- 中和反应的热效应：解释中和反应的热效应特性，并通过酸碱中和反应示例进行说明。
4. 计算热效应的方法- 根据反应方程式计算热效应：介绍计算热效应的一般步骤，并结合具体例题进行讲解。
- 熔化、沸腾和溶解反应的热效应：解释这些反应的特性，以及计算热效应的方法。
五、教学方法1. 理论讲解：通过口头讲解的方式，介绍化学反应热效应的定义、量化表示方法以及不同类型反应的热效应特性。
2. 实验演示：进行相关实验演示，观察热效应变化并加以解释，帮助学生更好地理解热效应的概念。
3. 计算实践：引导学生进行热效应计算的练习，巩固他们对于计算方法的理解。
六、教学评价1. 布置作业：要求学生完成一定数量的热效应计算题目，检验他们对于内容的掌握情况。
中学化学教案研究化学反应的热效应
中学化学教案研究化学反应的热效应一、引言热效应是化学反应中的重要概念之一，它描述了反应过程中能量的变化情况。
具体来说，热效应衡量了反应物和生成物之间的能量差异。
了解和研究这一概念对于理解化学反应动力学及其应用具有重要意义。
在本次教案中，我们将探讨中学化学教学中研究化学反应的热效应的方法和实践。
二、实验目标通过本次实验，学生将能够：1.了解化学反应热效应的基本概念；2.学习使用热化学方程式计算热效应；3.培养实验操作技巧和实验数据处理能力；4.掌握实验中安全操作规范。
三、课堂教学设计1.导入通过提问的方式引导学生回顾化学反应方程式以及已学过的热效应相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.理论讲解通过放映教学视频或幻灯片演示，讲解热效应的概念，包括吸热反应、放热反应和热化学方程式的推导等。
3.实验操作学生按照实验指导书的要求进行实验操作，实验中要求严格遵守安全操作规范，并注意记录实验现象和实验数据。
4.实验数据处理学生将实验获得的数据整理、记录，并计算反应的热效应。
教师可通过指导、示范和讲解的方式引导学生进行数据处理和计算，并解释结果的含义。
5.实验结果讨论学生根据计算结果，就实验中观察到的现象和数据进行分析和讨论，从中总结出相应的结论，并与理论知识相对应。
6.知识延伸教师可以通过讲解更多与热效应相关的知识，如化学反应的速率和平衡等，拓宽学生对化学反应研究的理解。
7.课堂小结教师对本节课的重点内容进行总结，并对学生在实验中表现优秀的同学给予表扬。
四、课后作业布置课后作业，包括相关的习题和实验报告的写作。
并要求学生认真完成并按时提交。
五、教学评估教师可以通过学生的实验报告、习题的完成情况以及课堂的表现等方面综合评估学生的学习成果，并及时给予反馈和指导。
六、教学资源准备准备教学所需的实验器材、试剂和教学设备，确保实验进行顺利。
同时，准备好教学视频、幻灯片等多媒体教学资源，以便于理论知识的讲解和演示。
七、安全注意事项在实验操作中，学生需要严格遵守实验室安全规范，避免发生意外事故。
青岛市集体备课化学反应的热效应
第1节化学反应的热效应（第1课时）【学习目标】1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；2.掌握热化学方程式的书写和意义；3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。
【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写【学习难点】热化学方程式的正确书写【学习过程】1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？2.化学反应为什么有能量变化，常见的吸热反应、放热反应有哪些？3.判断下列说法正误（1）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易发生（3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小（4）吸热反应在常温下一定不能发生（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响【知识补充】 键能：拆开1mol 气态物质中某种共价键需要吸收．．的能量就是该共价键的键能，单位：kJ/mol 。
共价键的键能越大，该共价键越牢固。
【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M，对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
（3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【归纳整理1】1、反应热，符号反应热与吸热放热的关系：放热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和；吸热反应2、反应焓变指，符号当△H>0时，反应是能量的，体系能量，为热反应；相反△H<0时，为热反应。
【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)谈谈你对⊿H的单位“mol－1”的理解【归纳整理2】1、热化学方程式：将一个化学反应的变化和反应的变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
《化学反应的热效应》教案
《化学反应的热效应》教案本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。
一、教学目标1．知识与技能(1)化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。
(3)掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
2．过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。
(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。
(3)增强认识科学世界的信心。
二、教学分析本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。
三、重点、难点1．知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。
知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。
2．方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。
四、教学方法探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。
五、教学过程设计【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
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高三化学化学反应的热效应（集体备课）
主讲人：王海红参与人员：赵晓峰张新燕
考纲要点：1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；
2、了解热化学方程式的含义、能正确书写热化学方程式；
3、了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；
4、初步了解能源的开发，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
命题规律：1、本课时的重点考查内容有：
（1）反应热概念的理解及计算；
（2）热化学方程式的书写及正误判断；
（3）盖斯定律及其应用。
2、题型有选择题、填空题等。
考题展示：
【2015·新课标全国卷Ⅱ，27】考查的类型为由键能计算反应热、盖斯定律的计算
(1))甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
(2)
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
C
123
【2014·新课标全国卷，28(1)(2)】考查的类型为盖斯定律的计算
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)已知：
①甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
②甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
③乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：______________________。
备考策略：对化学反应中的能量变化的有关概念的复习应从总能量变化的角度和化学键键能的角度进行。
对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规范，二要抓住题目定量条件的设置。
对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质。
教学目标：
知识与技能：
1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；
2、通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；
3、通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；
4、通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；
5、通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；
6、通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：
1、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义，在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；
2、通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；
3、通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：
1、体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；
2、养成良好的实事求是的科学态度；
3、体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；
4、养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
考点一焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热能的变化，还表现为光能、电能等变化。
2．焓变、反应热
(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变：在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1。
3．吸热反应与放热反应
(1)从能量高低角度理解
(2)从化学键角度理解
(3)常见放热反应
①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应
①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )
(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )。