山东省肥城市湖屯镇初级中学鲁教版九年级化学全册第五单元化学方程式复习学案(无答案)
鲁教版九年级第五单元《常见的酸和碱》全章学案
鲁教版九年级第五单元《常见的酸和碱》全章学案（学案）第一节生活中的酸和碱（两课时）第二节中和反应及其应用（一课时）第三节酸和碱的性质（两课时）第四节化学反应中的有关运算（两课时）第五章检测题2009-6第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的缘故。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观看的方法收集证据。
【自主先学、探究释疑】前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还明白哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感受呢？学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材P116-117通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
1、依照教材P116-117完成实验探究及后面的两个问题。
2、酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和34蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：明白酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的缘故学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论推测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：什么缘故不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设：设计并进行实验：获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？什么缘故？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？什么缘故？【随堂作业】：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是：A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶子或花瓣的浸出液具有类似石蕊试液的性质，假如他想明白紫色的叶子或花瓣是否具有这种性质，应把浸出液分别滴入（）A、食醋、肥皂水B、食醋、酸奶C、糖水、酸奶D、食醋、食盐水6.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
九年级化学全册第五单元定量研究化学反应复习课学案(无答案)鲁教版
第五单元 定量研究化学反应复习课
内容和学情分析：
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，复习时重在并引导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因。
化学方程式的是最重要的化学用语，对化学方程式的书写及计算学生普遍感觉有些陌生。
复习时，仅仅进行简单重复是不行的，要通过情境的创设、题目的练习，让学生对所学的知识系统化、网络化。
复习目标：
1、加深对质量守恒定律的理解，认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，明确应用范围，使知识点在整个初中化学学习中得以融会贯通。
2、强化化学方程式的书写，培养学生的知识迁移能力。
3、通过对化学方程式计算的复习，提高学生的分析、解决问题的能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
复习重难点：
重点：形成知识网络。
难点：化学方程式的书写和物质之间量的关系。
学前准备：多媒体教学素材 过程设计：
知识导图
同时回
【活动二典题示例】
组织学生对某些知识点进行一定的拓展和深
究，让学生对知识的掌握从识记的层面上升到理解
达到掌握的要求。
醇在煤气燃
）书写原则（
2
、步骤：
二磷多少
设可生成X
2
X= 71。
鲁教版化学九年级下册第五单元常见的酸和碱复习教案
第五复习［主要内容］1. 知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。
正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
2. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
3. 掌握有关化学方程式的计算。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
［知识要点］一、酸的性质1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象： Fe2O3 + HCl＝现象：CuO + H2SO4＝现象： Fe2O3 + H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象： MgO + HNO3＝现象：常见的碱性氧化物有：等。
（4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象： HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）H2SO4 +Na2CO4＝现象： H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO4＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
九年级化学全册第五单元定量研究化学反应51质量守恒定律学案(无答案)鲁教版
九年级化学全册第五单元定量研究化学反应51质量守恒定律学案（无答案）鲁教版课标要求：1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
内容和学情分析：通过前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量也不变联系起来。
因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点。
学习建议：学习中可用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质的总质量守恒。
这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化。
学习目标：1.单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
3.通过实验探究验证化学反应中的质量守恒，理解并描述质量守恒定律的内容。
4. 通过实验探究化验证学反应中的质量守恒，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
5.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
知识点（重点、难点）：1．通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。
（重点）2．用微粒观解释化学变化中质量守恒的原因。
（重点、难点）实验准备：多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。
九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.4化学反应中的有关计算教案3鲁教版
九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.4化学反应中的有关计算教
案3鲁教版
教学目标：
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
教学难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
起点分析：在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。
引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。
因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
教学手段：多媒体课件。
九年级化学全册第5单元定量研究化学反应5.3化学反应中的有关计算学案鲁教版
5.3 化学反应中的有关计算【学习目标】1.进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2.理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学重、难点】1.进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2.理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标：相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《5.3 化学反应中的有关计算》（板书课题）本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看课本P110-111的内容，思考下列问题：1.化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤是什么？2.怎样根据实际情况找等量关系列比例式？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：1.计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少？⑴在本题中，已知碳的质量是12g，求（）的质量；⑵根据碳燃烧的化学反应方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之间的质量比是（）⑶按照解题步骤，试计算生成二氧化碳的质量？让两名学生板演，其他同学在练习本上做。
学生练习，教师巡视。
四、后教：（一）先交换练习本，然后更正请同学仔细看这2名同学的板演，发现错误并会更正的同学请举手。
（指名尖子生更正）（二）讨论：（先让尖子生“兵教兵”，尖子生讲不对或不全的，教师更正或补充）评检测题：为什么这样填写？（三）同学互改，交换更正。
五、当堂训练：（一）过渡语：同学们，能运用新知识做对作业吗？好，注意解题格式，书写工整。
九年级化学全册第五单元定量研究化学反应52化学反应的表示(第二课时)学案(无答案)鲁教版
九年级化学全册第五单元定量研究化学反应52化学反应的表示（第二课时）学案（无答案）鲁教版学习目标：1.了解书写化学方程式应遵守的原则。
2.能正确书写简单的化学方程式。
3.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）1.化学方程式的写法。
（重点）2.化学方程式的配平。
（重点、难点）学前准备：多媒体课件，试管，玻璃导管，澄清石灰水。
板书设计：5.2化学反应的表示（2）、创设情境，引出课题4、Eau→Hydrogène＋oxygène （法语）5、2H2O 2H2↑ + O2↑学生：对上述五种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性（简单方便，且国际通用），体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
2、师生互动，探究化学方程式的书写原则和书写步骤：学生探究任务一：根据信息尝试组合化学方程式教师：将全班54人，每9人一组，分为6组。
（事先为每组准备1个透明袋，每个袋上分别注明需要组成的化学方程式，袋内提供打印有化学式包括常见的错误的化学式、反应条件等的卡片。
共6个典型的化学方程式）第一组：硫在氧气中燃烧（内装卡片为S、O、O2、SO2、SO3、燃烧、点燃、=、+等）第二组：红磷在空气中燃烧（内装卡片为P、O、O2、PO2、P2O5、燃烧、点燃、=、+、2、4、5等）第三组：铁丝在氧气中燃烧（内装卡片为Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃烧、点燃、=、+、2、2、3、4等）第四组：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气（内装卡片为KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、点燃、△、=、+、↑、↓、2、2、3等）第五组：加热高锰酸钾制氧气（内装卡片为：KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、△、+、+、=、↑、↓、2等）第六组：二氧化碳和澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水（内装卡片为：CO2、Ca(OH)2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、＋、＋、＝、↑、↓等）学生：每组发扬团结协作的精神，在最短的时间内将写有反应物、生成物、反应条件的卡片粘在白纸条上，并将各组的成果展示到黑板上。
鲁教版九年级化学第五单元第二节化学反应的表示复习课课程教学设计
八年级化学 第五单元第二节化学反应的表示
复习课教学设计
一、复习目标
1.进一步认识并掌握化学方程式的意义及读法。
2.巩固化学方程式的书写原则、书写步骤。
3.通过微粒观的理解运用，提升化学方程式的书写能力。
二、复习重难点：化学方程式的书写 三、教法设计：
创设情景→提出问题→合作探究→启发引导→归纳总结→拓展应用 四、学法设计：
提出问题→合作探究→交流共享→总结归纳→应用提高 五、教学流程：
构建网络→基础再现→强化重点→巩固提升→达标检测 六、教学过程
D. 22
222
4
化学方程式书写的两条原则
二是遵循质量守恒定律3、说出该化学方程式表示的意义
全时，生成132g C 和72g D ．
）参加反应的A 物质的质量是g 。
）已知A 的相对分子质量为44，该反应的化学方程.
C 3H 8+5O 2====3CO 2+4H 2O
点燃
44。
鲁教版九年级化学第五单元第二节化学反应的表示学案设计(无答案)
B、一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C、只含有碳元素和氧元素两种元素
D、一定含有C、H、O三种元素
【知识要点、知识体系及学习方法归纳】
【课堂反思】
【活动天地】投影P93微观示意图
〈二〉、猜想与假设
【问题组2】1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？ 为什么？
2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
导学案
2、学生进行实验
学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。
3、收集证据
D、氢气燃烧后的生成物中一定有氢元素。
4、在化学反应A+B=C+D中，15gA和足量的B充分反应，生成12gC和16gD,则消耗的B的质量是（ ）
A、12gB、13gC、14gD、无法计算
5、在化学反应3X2+Y2=2M中，M的化学式为（ ）
A、X3Y B、X2Y C、XY2D、XY3
6、某物质在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中（ ）
分组交流、讨论 ，并做出选择
。
【思考】：在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？
【问题组3】1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。
2、怎样测量反应前后物质的质量。
3、……
〈三〉、假设的检验及推理
【媒体】实验探究：化学反应前后的质量关系
提供实验：（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
【巩固练习】：运用质量守恒定律解释下列问题：
1、煤块燃烧后变成质量小的煤灰，说明煤的燃烧反应不符合质量守恒定律。
2、碳在氧气中燃烧后，产生的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大。
九年级化学全册第五单元定量研究化学反应53化学反应中的有关计算学案(无答案)鲁教版
5.3 化学反应中的有关计算
学习目标：
1. 掌握根据化学方程式进行计算的步骤；
2．提升自己分析、解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式；
3．通过分组合作学习、组间交流等学习方法，培养合作精神和认真倾听他人意见的好习惯。
知识点（重点、难点）：
重点：根据化学方程式进行计算的步骤；
难点：明确解题思路，规范解题格式。
学前准备：多媒体；碳酸钠溶液，稀盐酸，小烧杯。
学习过程：
一个问题产生氢气和氧气的质量是多少呢？
请你思考
【
这节课我们就利用化学反应中的物质之间的质量关。
山东省肥城市石横镇初级中学九年级化学全册 第五单元检测 鲁教版
第五单元检测1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg 3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2 点燃=== 2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g 12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是___________，原因______________________________________________________。
鲁教五四制九年级初中化学《附录Ⅳ 化学方程式索引》_0
第五单元《化学方程式》复习教学设计教学目标1、理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；会从微观角度解释质量守恒定律并理解化学反应。
2、能准确书写简单的化学反应方程式，能根据化学方程式的实行一些综合计算。
3、理解化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的应用。
重点难点：能准确书写简单的化学反应方程式，能根据化学方程式的实行一些综合计算。
课时安排：一课时教学过程一、导入：物质用什么表示？物质发生化学变化即化学反应又用什么表示呢？二、概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式回忆：这个单元是围绕着化学方程式展开学习的，那么我们主要学习了与化学方程式相关的哪些知识呢？教师：板书三、意义和读法，通电以2H2O===2H2↑+O2↑为例1、宏观2、微观3、质量（从相对分子质量或相对原子质量之比的角度）提问：从化学方程式中你能得到什么信息？以电解水反应为例，说出化学方程式的读法。
四、书写1、书写原则a 符合客观事实：要求化学式不能写错练习：指出下列化学方程式中的错误点燃①镁燃烧：Mg+O2==== MgO2②铁与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑点燃③铁丝在氧气中燃烧4Fe+ 3O2===== 2Fe2O3④碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+HCl==CaCl+CO2↑+H2O以上化学方程式都违背了b遵守质量守恒定律：化学反应前后的“1、2、3”，只适用于化学变化“1”是指一个可能改变，即化学反应前后分子的数目可能改变“2”是指二个一定改变，即化学反应前后物质的种类、分子的种类一定改变“3”是指三个一定不变，即化学反应前后质量总和、元素、原子不变，其中元素不变包括元素种类和元素质量两方面，原子不变包括原子质量、原子种类、原子数目三方面练习：（1）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供△的，反应方程式为2 NH 4ClO 4===N 2↑+Cl 2↑+4X ↑+2O 2↑，则X 的化学式为（ ）A ．NH 3B ．H 2C ．H 2OD ．HCl （2） 在一密闭的容器中，盛放A 、B 、C 三种物质各30克与10克D ，经电火花引燃充分反应，各物质质量变化如下：关于此反应下列理解不准确的是：A 、A 物质一定是单质;B 、变化后待测A 的质量为5克;C 、该化学反应的基本类型是分解反应；D 、C 物质中所含有的元素种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和。
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第五单元定量研究化学反应复习学案
一、学习目标：
1、掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应
前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写有关反应的化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过
有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、基础知识回顾
（一）质量守恒定律
1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和
2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变）
3.化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变
元素的和不变
微观：原子的、、不变
（2）一定改变宏观：的种类一定改变
微观：的种类一定改变
（3）可能改变的数目可能改变
（二）化学方程式
（1）定义：用表示的式子
（2）书写原则：①以客观事实为依据②遵守定律
（3）书写步骤：
①写等号左边写，右边写。
②配平依据：。
方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法
③标注注明点燃、加热“△”、高温等反应条件，
注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”
④等将短线改为等号
（4）表示意义：①表示反应物和生成物以及反应条件
②表示反应物与生成物各物质间的质量比
③表示反应物和生成物之间的粒子数量关系
（5）读法：①质的读法②量的读法
（三）根据化学方程式计算
（1）一般步骤：
①设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
②写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
③写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质
量，下写物质的质量，已知的带单位）
④列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
⑤简明地写出答案
(2)计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；
②已知生成物质量求反应物质量；
③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；
④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、学以致用：
1、一定量的某化合物充分燃烧，消耗9.6g的氧气，同时只生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，对该化合物
的组成判断正确的是( )
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B.只含碳、氢两种元素
C.分子中C、H元素原子个数比为1:3
D.以上答案都不正确
2、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数为；
②该反应的基本反应类型为；
③该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。
3、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应物和生成物：
2KNO3 +3C+S==K2S +N2 +3X，则X的化学式为，如果你配制火药，那么KNO3、C、S这三种原料的质量比是﹕﹕时,才能使火药燃烧最充分。
4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质
量如下表：
下列说法错误的是（）
A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
5、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图所示。
医生给某胃酸过多的
患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
6、向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
拓展提高：
7、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
达标测评：
1.化学反应前后肯定没有变化的是（）
原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质种类⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）
A.反应条件
B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物
D.反应物和生成物的质量关系
3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
4．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。
其中能用质量守恒定律解释的是
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
5．某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（）A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
6、SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达
85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）。
7、X、Y、Z三种物质各10ｇ，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物质W和少量X，
则X和Y参加反应的质量比为多少?
8、氢气和氧气混合气体共10g,点燃爆炸后剩余1g气体，则氢气与氧气的质量比为，
或。