高考化学一轮复习 第六章单元跟踪强化练6

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(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量单元过关检测 新人教版

(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量单元过关检测 新人教版

第六章化学反响与能量单元过关检测一、选择题(此题包括12小题,每题5分,共60分。

每题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2023·衡水调考)某反响由两步反响A→B→C构成,它的反响能量曲线如下图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

以下有关表达正确的选项是( )A.两步反响均为吸热反响B.稳定性C>A>BC.参加催化剂会改变反响的焓变D.A→C反响的ΔH=E1-E4解析:A→B的反响为吸热反响,B→C的反响为放热反响,故A错误;物质的总能量越低,越稳定,故B正确;参加催化剂,只改变反响的活化能,不改变反响热,故C错误;整个反响中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4),故D错误。

答案:B2.(2023·福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下:m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO以下说法不正确的选项是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为CO +2H2OCO+4OH--2e--23解析:依据题意,根据该转化过程,CeO2在反响过程中质量及化学性质均没改变,起到催化剂的作用,A项正确;二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,实现了太阳能向化学能的转化,B项正确;根据盖斯定律,题图中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为CO,D项正确。

ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,C项错误;碱性介质下,CO和O2生成的CO2转变为-23答案:C3.(2023·上海卷)1,3丁二烯和2-丁炔分别与氢气反响的热化学方程式如下:由此不能判断( )A.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对上下C.1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 解析:根据盖斯定律可知前者减去后者即得到CHCH-CHCH 2(g)→CH 3-C ≡C-CH 3(g) ΔH =+36.1 kJ/mol ,这说明1,3丁二烯转化为2丁炔是吸热反响,因此在质量相等的条件下1,3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量,那么1,3丁二烯比2丁炔稳定性强,因此选项A 、B 、C 均是正确的;反响热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能,因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小,D 不正确,答案选D 。

高考化学一轮复习 课时跟踪检测(六)习题讲解课件

高考化学一轮复习 课时跟踪检测(六)习题讲解课件

答案:(1)SO32-+I2+H2O===2I-+SO24-+2H+ 使 CCl4 中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2 进一 步被氧化) NaOH 溶液 (4)从水层取少量溶液,加入 1~2 mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴 加 FeCl3 溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有 I-;若溶液不变蓝, 说明废水中不含有 I-;另从水层取少量溶液,加入 1~2 mL 淀粉 溶液,加盐酸酸化,滴加 Na2SO3 溶液,若溶液变蓝,说明废水中 含有 IO- 3 ,若溶液不变蓝,说明废水中不含有 IO- 3
6.解析:A 项,只有浓盐酸才可与 MnO2 反应,因此稀盐酸不 会因 MnO2 过量而完全消耗;B 项中 Cl2 与 CH4 发生了取代 反应;C 项,生成了 CuCl2,是棕黄色的烟。 答案:D
7.解析:A、B 项干燥的试纸或布条均不能与 Cl2 反应,无明显 现象,错误;D 项 HCl、Cl2 均能与 AgNO3 溶液反应生成白 色沉淀,错误。 答案:C
3.解析:HClO 是弱酸,不能写成离子形式,D 项错误。 答案:D
4.解析:氯水使红色布条褪色与 HClO 的强氧化性有关,与 HCl 无关。 答案:B
5.解析:Cl2 具有强氧化性,能氧化 Fe2+和 I-,①、⑤会变质; Cl2 与水反应会生成 HCl,能与 Na2CO3 和 AgNO3 反应,②、 ③会变质,与 AlCl3 不反应,④不会变质;⑥会变质。 答案:B
8.解析:A 项,25 ℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小,故不正确;C 项,氯气与铁在加热或潮湿的环境下易 反应,干燥和常温条件下不反应,不正确;D 项,制备碳酸 氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应,故不正确。 答案:B

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

第2讲盖斯定律及其应用1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础,下列不能应用盖斯定律解决的问题是(A)A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小解析Al燃烧生成氧化铝,Fe燃烧生成四氧化三铁,无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小,A项符合题意;反应2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)属于放热反应,依据盖斯定律,该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热,则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大,B项不符合题意;S(g)转化为S(s)为放热反应,依据盖斯定律,该反应可看成S(g)在空气中燃烧的热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程式,则等量的S(s)在空气中燃烧放出的热量比S(g)在空气中燃烧放出的热量少,C项不符合题意;依据盖斯定律,氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到,氢氟酸的电离须要吸热,则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH,D项不符合题意。

2.[浙江高考]关于下列ΔH的推断正确的是(B)C O32-(aq)+H+(aq)HC O3-(aq)ΔH1C O32-(aq)+H2O(l)⇌HC O3-(aq)+OH-(aq)ΔH2OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0ΔH4>0D.ΔH3>ΔH4解析形成化学键要放出热量,ΔH1<0,其次个反应是盐类的水解反应,是吸热反应,ΔH2>0,A项错误;ΔH1是负值,ΔH2是正值,ΔH1<ΔH2,B项正确;酸碱中和反应是放热反应,ΔH3<0,ΔH4<0,C项错误;第四个反应(醋酸是弱酸,电离吸热)放出的热量小于第三个反应,但ΔH3和ΔH4都是负值,则ΔH3<ΔH4,D项错误。

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 练习题含答案解析

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量  练习题含答案解析

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量练习题含答案解析一、选择题1.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。

一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标II、III代表其价态)。

下列说法不正确的是A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFe III(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFe II (CN)6D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e-=2NaNiFe III(CN)6+ 2Na+,Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应,正极为:2NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应,故A项正确;B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中,B项正确;C.充电过程中阴极极反应式为:2NaNiFe III(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFe II(CN)6,阳极:Na3Ti2(PO4)3-2e-=2NaTi2(PO4)3+2Na+,故C项错误;D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变,D项正确;本题选C。

2.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同,则二者的化学性质相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率更快,说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A.铝的金属活动性比铁强,但铝制品比铁制品更耐腐蚀,因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜,A错误;B.水和过氧化氢的组成元素相同,二者的化学性质不相同,B错误;C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,但离子的最外层电子数不一定均为8,例如铁离子等,C错误;D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率更快,说明催化剂可以改变反应速率,D正确;答案选D。

完整版高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 单元测试及答案(1)

完整版高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量  单元测试及答案(1)

完整版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片,在酒精灯火焰上加热,铝不能滴落下来,好像有一层膜兜着铝熔点高,没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管,分别放入一小片打磨过的铝片,再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气,后者生成氧气D 相同温度条件下,向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液,再分别加入等量二氧化锰粉末,比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.铝不能滴落下来,好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高,而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝,故A错误;B.生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴,出现白雾并不是白烟,故B错误;C.铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气,故C错误;D.两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同,其他条件完全相同,6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快,可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快,故D正确;综上所述答案为D。

2.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D .燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】反应物总能量大于生成物总能量,或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量,该反应为放热反应,据此进行分析。

【详解】A 项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应,故A 不选;B 项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应,故B 不选;C 项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应,故C 不选;D 项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应,故D 可选; 故答案选D 。

高考化学一轮复习课时跟踪练6含答案

高考化学一轮复习课时跟踪练6含答案

课时跟踪练[基础巩固]1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是()A.阿伏加德罗常数:mol-1B.气体摩尔体积:L·mol-1C.物质的量浓度:g·L-1D.摩尔质量:g·mol-1解析:选B。

A.阿伏加德罗常数与温度、压强无关,故A错误;B.气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确,故B正确;C.物质的量浓度的单位是mol·L-1,故C错误;D.摩尔质量与温度、压强无关,故D错误。

2.(2024·东莞光正实验学校月考)下列叙述正确的是()A.1 mol CH4的质量为16 g·mol-1B.1 mol NH+4中的电子数约为6.02×1024个C.O2的摩尔质量是32 gD.18 g H2O含有氢原子数目为6.02×1023个解析:选B。

A.甲烷的摩尔质量为16 g·mol-1,1 mol CH4的质量为16 g,故A错误;B.1个NH+4有10个电子,1 mol NH+4中的电子数约为6.02×1024个,故B正确;C.O2的摩尔质量是32 g·mol-1,故C错误;D.18 g H2O的物质的量为1 mol,含有氢原子数目约为2×6.02×1023个,故D错误。

3.打火机里装有液态的丙烷和丁烷。

下列说法错误的是() A.打开打火机开关,分子间距变大B.摩擦打火石,达到气体的着火点C.1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 LD.若n(丙烷)∶n(丁烷)=1∶9,则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol-1答案:C4.(2024·中山大学附中高三检测)下列说法正确的是()A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温、同压下,等体积的N2和CO中所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-1解析:选B。

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1.一些烷烃的燃烧热如下表:A .乙烷燃烧的热化学方程式为:2C 2H 6(g )+7O 2(g )=4CO 2(g )+6H 2O (g )ΔH =-1560.8kJ·mol -1B .稳定性:正丁烷>异丁烷C .正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol -1D .相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 【答案】C 【详解】A .根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量,所以热化学方程式为2C 2H 6(g )+7O 2(g )=4CO 2(g )+6H 2O (l )△H=-3121.6kJ/mol ,故A 错误;B .由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,故B 错误;C .正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知,则互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热小,则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷,即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol 左右,且大于3531.3KJ/mol ,故C 正确;D .相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放热越少,即n 越大,燃烧放出的热量越少,氢的数目越大燃烧放热越多,故D 错误; 故答案为C 。

2.下列反应属于氧化还原反应,而且△H >0的是( ) A .铝片与稀H 2SO 4的反应 B .22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 C .灼热的木炭与CO 2的反应 D .甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A .铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应;反应发生放出热量,反应属于放热反应,故△H <0,A 不符合题意;B .22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 反应吸收热量,属于吸热反应;反应过程中元素化合价没有发生变化,故反应属于非氧化还原反应,B 不符合题意;C .灼热的木炭与CO 2反应产生CO ,反应发生吸收热量;反应过程中有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,C 符合题意;D .甲烷在O 2中的燃烧,放出热量,属于放热反应;反应过程中有元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,D 不符合题意; 故合理选项是C 。

2014高考化学一轮复习精练第六章专题六第一单元化学反应速率

2014高考化学一轮复习精练第六章专题六第一单元化学反应速率

专题六化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意) 1.下列有关化学反应速率的说法不正确的是()。

A.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等B.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率C.用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快解析反应达到最大限度时,正逆反应速率相等但不是最大,A错误;催化剂虽然不影响平衡的移动,但缩短了达到平衡的时间,提高了生产效率,B 正确;C项中能构成铜锌原电池,锌作负极,加快反应速率;D项中浓硫酸使铁钝化,不产生H2。

答案 A2.一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L -1,对此反应速率的表示正确的是()。

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3C.2 min末的反应速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析A是固体,不能用浓度的变化来表示其反应速率;反应过程中,分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,B错误;2 min内,v(B)=0.3 mol·L-1〃min-1,在2 min末的速率为即时速率,应小于0.3 mol·L-1〃min-1;在反应过程中B的浓度逐渐减小,故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。

答案 D3.(2013·无锡检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()。

高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章 化学

高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章   化学

章末综合检测(六)[学生用书单独成册](时间:60分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括9个小题,每小题5分,共45分)1.下列说法正确的是( )A .凡有能量变化的过程都是化学变化B .吸热反应只能在加热条件下才能进行C .放热反应可能需要加热才能进行D .天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能解析:选C 。

化学变化中一定有能量变化,但是有能量变化的过程不一定是化学变化,A 不正确;反应是不是需要加热与反应吸热还是放热没有直接关系,B 不正确,C 正确;可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能,D 不正确。

2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A .C 2H 5OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+3H 2O(g)ΔH =-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B .NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH =+57.3 kJ/mol(中和热)C .S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ΔH =-296.8 kJ/mol(反应热)D .2NO 2===O 2+2NO ΔH =+116.2 kJ/mol(反应热)解析:选C 。

A 项,表示燃烧热时,应生成稳定的氧化物,则水的状态应为液态;B 项,酸碱中和为放热反应,ΔH 值为负值;D 项,各物质未注明聚集状态。

3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是( )A .用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl --2e -===Cl 2↑B .氢氧燃料电池的负极反应式为O 2+2H 2O +4e -===4OH -C .粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu -2e -===Cu 2+D .钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe -2e -===Fe 2+解析:选B 。

选项A ,Cl -在阳极失去电子产生Cl 2,正确。

【高考推荐】2020-2021高考化学一轮强化练习第6章化学反应与能量(含解析)新人教版

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化学反应与能量李仕才一、选择题**1、(2017·内蒙古赤峰二中三模)含SO 2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2,随着SO 2的吸收,吸收液的pH 不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是( )A .Na 2SO 3溶液中存在:c(Na +)>c(SO 2-3)>c(H 2SO 3)>c(HSO -3)B .已知NaHSO 3溶液pH <7,该溶液中:c(Na +)>c(HSO -3)>c(H 2SO 3)>c(SO 2-3)C .当吸收液呈酸性时:c(Na +)=c(SO 2-3)+c(HSO -3)+c(H 2SO 3)D .当吸收液呈中性时:c(Na +)=2c(SO 2-3)+c(HSO -3)答案 D2、已知反应X +Y===M +N 为吸热反应,下列说法中正确的是( )A .X 的能量一定低于M 的能量,Y 的能量一定低于N 的能量B .因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D .X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量解析:已知X +Y===M +N ΔH>0,说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量,A 错误,D 正确;破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C 错误;吸热反应有的不需要加热也可反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应,B 错误。

答案:D3、标准状态下,气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 、H —O 和O =O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol -1、463kJ·m ol -1和495 kJ·mol -1。

下列热化学方程式正确的是( )A .H 2O(g)===H 2(g)+12O 2(g) ΔH =-485 kJ·mol -1 B .H 2O(g)===H 2(g)+12O 2(g) ΔH =+485 kJ·mol -1 C .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =+485 kJ·mol -1D .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-485 kJ·mol -1解析:根据“H—H 、H —O 和O =O 键的键焓ΔH 分别为436 k J·mol-1,463 kJ·mol -1,495 kJ·mol -1”,可以计算出2 mol H 2和1 mol O 2完全反应生成2 mol H 2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol -1×2+495 kJ·mol -1×1-463 kJ·mol -1×4=-485 kJ·mol -1,所以该过程的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-485 kJ·mol -1。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版)  第6章 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用

中B原子的价层电子对数相等(—Ph 代表苯基,—Pr
2.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是
√A.H2O
C. NH+ 4
B.HCl D.PCl3
A项,氧原子有两对未成键的价电子对; B项,HCl分子属于AB型分子,没有中心原子; C 项,NH+ 4 的中心原子的价电子全部参与成键; D项,磷原子有一对未成键的价电子对。
中心原子的孤电子对数=12 (a-xb),其中 ①a表示中心原子的 价电子数 。 对于主族元素:a= 原子的最外层电子数 。 对于阳离子:a= 中心原子的价电子数-离子的电荷数 。 对于阴离子:a= 中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值) 。 ②x表示 与中心原子结合的原子数 。 ③b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 (氢为 1 ,其他原子=_8_-__该__原__子_
(5)[2020·全国卷Ⅲ,35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气: 3NH3BH3+6H2O===3NH+ 4 +B3O36-+9H2
B3O36-的结构为
。在该反应中,B 原子的杂化轨道类型由_s_p_3_变为_s_p_2。
三、分子(离子)空间结构的判断
4.下列分子或离子中,中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或
离子的空间结构为V形的是
A. NO- 2
B.PH3
C.H3O+
√D.OF2
NO- 2 的价层电子对的空间结构呈平面三角形,A 错误;
PH3的空间结构呈三角锥形,B错误; H3O+的空间结构呈三角锥形,C错误; OF2中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子的空间结构为V形,D正确。
5.下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
②SO3__>____ SO24- 。③BF3___>_____NCl3。

广东省高考化学一轮复习 第六章单元跟踪强化练6

广东省高考化学一轮复习 第六章单元跟踪强化练6

单元跟踪强化练(六)(第六章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化【解析】选D。

反应热应该是在常温常压下测定的,A不正确;加入催化剂不能改变化学反应的反应热,B不正确;任何化学反应都伴随着能量的变化,因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量,C不正确,D正确。

2.(2016·广州模拟)关于下图,下列说法不正确的是( )A.ΔE1是该反应的活化能B.ΔE2是2 mol HCl(g)的总键能C.该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1D.该反应是一个放热反应【解析】选C。

根据图象可知,ΔE1为反应物分子断键形成活泼的原子时吸收的热量,ΔE1为该反应的活化能,A对;ΔE2指的是2 mol HCl断键形成2 mol氢原子和2 mol氯原子时吸收的能量,B对;该反应为放热反应,C错误,D正确。

【加固训练】如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大【解析】选A。

根据图中所示可知,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,A对;石墨转化为金刚石,因为有新物质生成,所以为化学变化,B错;因为金刚石的能量比石墨的能量高,所以石墨更稳定,C错;C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,说明石墨的能量比金刚石的能量低,D错。

高考化学一轮复习 单元综合测试6

高考化学一轮复习 单元综合测试6

时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2011·广东,7)下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇[答案]C[解析]本题考查了糖类、蛋白质、酯的性质以及卤代烃的消去反应等有机化学基础知识。

淀粉遇碘水变蓝色,纤维素则不能,A项错误;葡萄糖属于非电解质,B项错误;溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应,生成乙烯,C项正确;乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,而植物油水解生成不饱和高级脂肪酸和甘油,D项错误。

2.下列关于有机化合物存在的叙述中,错误的是( )A.许多水果中含有酯类化合物B.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯C.煤中含有苯D.石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃[答案]C[解析]水果的香味来自于酯类化合物,A对;天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,B对;煤的干馏产品煤焦油中含有苯,但煤中不含苯,C错;石油主要含有碳和氢两种元素,是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物,D对。

3.下列有关有机物的叙述正确的是( )A.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B.苯的结构简式为,分子式可简化为CHC.利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D.苯与乙烯均能与溴水发生加成反应,而甲烷只能与溴水发生取代反应[答案]C[解析]液化石油气的主要成分是烷烃、烯烃。

的分子式为C 6H 6,CH 是苯的最简式。

乙烯可使酸性KMnO 4溶液褪色而乙烷不能。

苯不能与溴水加成。

4.下列反应中属于加成反应的是( )A .CH 4+Cl 2――→光CH 3Cl +HClB .C .2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO +2H 2O D .CH 2===CH 2+HCl ―→CH 3CH 2Cl[答案]D[解析]A 、B 属取代反应,C 属于氧化反应 。

2020年高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元(含详解)

2020年高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元(含详解)

(广东版)2020届高三化学一轮复习专讲专练第6-8单元(含详解)(考查范围:第六~八单元分值:100分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个正确答案)图G3-11.氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2ΔH1ClO+O===Cl+O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2ΔH,该反应的能量变化示意图如图G3-1:下列叙述中,正确的是( )A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.O3+O===2O2是吸热反应C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.大气层中的臭氧无法再生2.下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响4.下列叙述正确的是( )A.0.1 mol/L NH3·H2O溶液中:c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)B.中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的量前者大于后者C.常温下,由水电离的H+浓度为1.0×10-10mol/L的溶液,pH一定等于10D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)5.25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH - ΔH >0,下列叙述正确的是( )A .向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)降低B .向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (H +)增大,K W 不变C .向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c (H +)降低D .将水加热,K W 增大,pH 不变6.有关能量的判断或表示方法正确的是( )A .由:H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol ,可知:含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于57.3 kJB .从C(石墨)=C(金刚石) ΔH =+1.9 kJ/mol ,可知石墨比金刚石更稳定C .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D .2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol二、双项选择题(每小题6分,共12分)7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A .生成物总能量低于反应物总能量,该反应是放热反应B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C .运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热D .同温同压下、化学反应:H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同8.Li —SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。

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单元跟踪强化练(六)(第六章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化【解析】选D。

反应热应该是在常温常压下测定的,A不正确;加入催化剂不能改变化学反应的反应热,B不正确;任何化学反应都伴随着能量的变化,因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量,C不正确,D正确。

2.(2016·广州模拟)关于下图,下列说法不正确的是( )A.ΔE1是该反应的活化能B.ΔE2是2 mol HCl(g)的总键能C.该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1D.该反应是一个放热反应【解析】选C。

根据图象可知,ΔE1为反应物分子断键形成活泼的原子时吸收的热量,ΔE1为该反应的活化能,A对;ΔE2指的是2 mol HCl断键形成2 mol氢原子和2 mol氯原子时吸收的能量,B对;该反应为放热反应,C错误,D正确。

【加固训练】如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大【解析】选A。

根据图中所示可知,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,A对;石墨转化为金刚石,因为有新物质生成,所以为化学变化,B错;因为金刚石的能量比石墨的能量高,所以石墨更稳定,C错;C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,说明石墨的能量比金刚石的能量低,D错。

3.(2016·广安模拟)下列有关电化学装置的说法正确的是( )A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【解析】选A。

图a装置中铝与银构成原电池,其中铝是负极,失去电子,银是正极,表面的硫化银得到电子,电极反应式为Ag2S+2e-2Ag+S2-,A正确;图b中铜与电源的负极相连,作阴极,溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜,但金属铜不溶解,B不正确;粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连,纯铜与电源的负极相连,所以图c中的X极若为负极,则该装置不能实现粗铜的精炼,C不正确;图d是电解池,属于外接电流的阴极保护法,D不正确。

【加固训练】查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。

在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际上乙醇被氧化为X,其中一个电极反应为O2+4e-+4H+2H2O。

下列说法正确的是( )A.另一电极反应为CH3CH2OH+2e-X+2OH-B.消耗0.1 mol O2转移0.2 mol电子C.乙醇在负极发生反应,电子由正极经过外电路流向负极D.电池总反应为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O【解析】选D。

由题意,该电池中乙醇被氧化,所以乙醇在负极发生反应:CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+,消耗0.1 mol O2转移0.4 mol电子,电子应该由负极流向正极。

4.(2016·邯郸模拟)锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+2H2OB.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-LiC.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D.正极区产生的LiOH可回收利用【解析】选D。

正极的反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,A项错误;电池充电时,阴极发生还原反应,B项错误;有机电解液不能用稀盐酸代替,因为金属锂与稀盐酸能发生反应,C项错误。

5.(2016·济宁模拟)电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法错误的是( )A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸C.离子交换膜d为阳离子交换膜D.a电极的反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-【解析】选D。

由气体甲与气体乙的体积比约为1∶2可知,甲为氧气,a电极发生反应:2H2O-4e-O2↑+4H+,乙为氢气,b电极发生反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-。

则a极与电源的正极相连,产物丙为硫酸,产物丁为氢氧化钠,c为阴离子交换膜,d为阳离子交换膜。

【加固训练】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2Cr+2H+Cr 2+H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-【解析】选D。

由反应的装置分析,惰性电极为阳极,则电解该溶液的实质是电解水,所以阳极是溶液中的氢氧根离子失电子,而阴极是氢离子得电子,故在阴极发生的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑,A对;由于阳极氢氧根离子放电所以剩余大量的氢离子会使氢离子的浓度变大,故使平衡2Cr+2H+Cr 2+H2O向右移动,B对;根据阴、阳极放电的离子可以得知总反应为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑,C对;设加入反应容器内的K2CrO4为1 mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,对应的n(K)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成K2Cr2O7为mol,对应n(K)=xmol,n(Cr)=xmol,根据=d,可知=2-x=d,得x=2-d,即转化率为=2-d,D错误。

6.(能力挑战题)甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是( )A.该混合溶液中的S导致A点溶液的pH小于B点B.AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的,即Cu2++2e-CuC.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D.在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀【解析】选C。

由题意,没有电解前,溶液中的铜离子水解,溶液显酸性,开始时电解CuCl2即AB段,当CuCl2电解完后,溶液是硫酸钠溶液,显中性,这时再电解就是电解水,即BC 段,AB段阴极生成铜,BC段阴极生成氢气;BC段电解水,阴极产物氢气和阳极产物氧气的体积之比为2∶1;在整个电解的过程中不会出现蓝色的Cu(OH)2沉淀,A、B、D错误,选C。

【互动探究】(1)写出AB、BC段的电极反应式。

提示:AB段,阳极:2Cl--2e-Cl2↑;阴极:Cu2++2e-Cu。

BC段,阳极:4OH――4e-O2↑+2H2O;阴极:4H++4e-2H2↑。

(2)若将电极换为铜电极,溶液的pH将如何变化?提示:不变。

电极换为铜电极,电极反应式为阴极:Cu2++2e-Cu,阳极:Cu-2e-Cu2+,故电解质溶液的浓度不变,pH不变。

二、非选择题(本题包括3小题,共58分)7.(18分)研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。

已知:①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1②S(s)+ O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1此反应的热化学方程式是____________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:①CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【解析】(1)由题意可知:CO、SO2反应生成CO2和单质S,根据盖斯定律,①×2-②得:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH1=-270 kJ·mol-1(2)由①、②两方程式可知:CO的氧化产物均为CO2,碳元素的化合价从+2价升至+4价,3.36 L CO即0.15 mol,根据电子得失守恒:电子转移的物质的量为0.3 mol。

根据盖斯定律:①×2+②得:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ·mol-1则放出的热量为0.15(2a+ b)/4 kJ=3(2a+b)/80 kJ答案:(1)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH1=-270 kJ·mol-1(2)0.3 3(2a+b)/808.(20分)(2016·阳泉模拟)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式:________________________________________。

(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物做出假设:假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+;假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+;假设3:__________________________。

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