天平和滴定的注意事项
滴定分析中的误差及数据处理
滴定分析中的误差及数据处理一、引言滴定分析是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
在滴定分析过程中，由于实验条件、仪器设备、试剂质量等原因，可能会产生误差。
本文旨在探讨滴定分析中的误差来源及数据处理方法，以提高滴定分析的准确性和可靠性。
二、误差来源1. 试剂误差：试剂的纯度、稳定性、保存条件等会对滴定分析结果产生影响。
因此，在进行滴定分析前，应确保试剂的质量和保存条件符合要求。
2. 仪器误差：滴定分析常用的仪器有滴定管、分析天平、电位计等。
这些仪器在使用过程中可能存在读数误差、仪器漂移等问题。
为减小仪器误差，应定期校准仪器，并按照操作规程正确使用。
3. 操作误差：滴定分析的操作过程中，操作员的技术水平、经验以及操作规程的严谨程度会对结果产生影响。
为减小操作误差，应进行充分的培训和实践，并按照标准操作规程进行操作。
4. 环境误差：实验室的温度、湿度等环境条件可能对滴定分析结果产生影响。
为减小环境误差，应控制实验室的环境条件，并在相同的环境条件下进行滴定分析。
三、数据处理方法1. 精确度和准确度的评估：精确度是指多次重复测定的结果的一致性，准确度是指测定结果与真实值的接近程度。
评估精确度和准确度可以通过计算相对标准偏差和回收率来实现。
相对标准偏差越小，说明测定结果越精确；回收率越接近100%，说明测定结果越准确。
2. 异常值的处理：在滴定分析中，可能会出现异常值，即与其他测定结果明显不符的结果。
处理异常值的方法有删除、替换和重复测定等。
删除异常值的前提是能够找到异常值产生的原因，否则应进行重复测定或替换。
3. 统计处理：在滴定分析中，可以使用统计学方法对数据进行处理，如计算平均值、标准偏差、置信区间等。
这些统计指标可以帮助评估数据的可靠性和稳定性。
4. 数据可视化：通过绘制图表，可以直观地展示滴定分析结果的趋势和变化。
常用的图表包括柱状图、折线图、散点图等。
数据可视化有助于发现数据的规律和异常情况。
酸碱反应的滴定方法和步骤
酸碱反应的滴定方法和步骤酸碱反应是化学中一种常见的反应类型，滴定是一种常用的分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定的方法和步骤，以帮助读者理解和应用该技术。
一、滴定的基本原理滴定是通过在试液中滴加一种称量好的试剂（称为滴定剂）与待测溶液反应，从而确定其浓度。
在酸碱反应的滴定中，常用的指示剂会在滴定终点发生颜色变化，从而提示反应达到了化学计量的平衡。
二、准备工作1. 酸碱溶液的准备：根据实验要求，准备好待测溶液和标准溶液。
标准溶液是已知浓度的酸或碱溶液，用于滴定测定待测溶液中酸或碱的浓度。
2. 滴定管的准备：选择适当的玻璃滴定管，并用蒸馏水冲洗干净。
3. 滴定剂和指示剂的选择：根据待测溶液的性质和酸碱指示剂的变色范围，选择合适的滴定剂和指示剂。
三、滴定步骤1. 称量滴定剂：使用天平称取适量的滴定剂，并记录其质量。
2. 滴定剂的溶解：将称取好的滴定剂溶解于适量的蒸馏水中，摇匀使其溶解彻底。
3. 滴定管的使用：用注射器或玻璃棒将溶解好的滴定剂吸入滴定管中，同时使用蒸馏水冲洗滴定管的内壁。
4. 指示剂的加入：根据滴定剂和待测溶液的性质，加入适量的酸碱指示剂。
指示剂的选择应使其颜色变化范围与滴定剂的变色范围尽可能相吻合。
5. 开始滴定：将滴定管中溶液滴加到待测溶液中，滴定过程中应缓慢且均匀地加入溶液，同时用玻璃杯接收待测溶液。
6. 颜色变化的观察：在滴定过程中，仔细观察溶液的颜色变化。
当颜色发生明显变化时，表明滴定终点已经达到。
7. 酸碱滴定的终点判断：根据滴定剂和指示剂的变色特点，确定滴定终点的出现。
可以根据颜色的变化停止滴定，或使用计量仪器记录滴定过程中消耗的滴定剂体积。
8. 结果的计算：根据已知的滴定剂浓度和滴定反应的化学方程式，计算待测溶液中酸或碱的浓度。
四、注意事项1. 滴定剂和指示剂的选择要合适，以确保滴定终点准确。
2. 滴定过程要缓慢、均匀，避免溅出。
3. 滴定管要事先冲洗干净，避免污染。
称量和滴定操作练习的试验报告写
称量和滴定操作练习的实验报告写分析化学实验要求1.进入实验室：a.提前10min； b.着白大褂；c.不能穿拖鞋；d.带预习报告。
2.实验过程中：a.台面整洁，仪器摆放合理整齐；b.站立操作，规范认真；c.原始数据及时记录在实验报告上，实事求是，规范正确。
3.实验结束后：a.仪器洗净，归架回柜；b.台面，公用试剂归架摆放整齐。
4•值日生职责：a.水、电、门、窗、地面、垃圾；b.实验台，清洁。
实验一、电子天平称量及滴定基本操作练习（4学时）一、目的要求：1.熟悉和掌握分析天平的使用方法；3. 学习掌握定量分析常用仪器的洗涤和使用方法;4.初步练习滴定分析操作，学会正确判断滴定终点。
二.方法原理：电子天平依据电磁力平衡原理，可进行直接称量。
速度快、精度高。
酸碱互滴：HCI + NaOH = NaCI + H2O pHsp=7.0三.实验内容：（一）•分析天平称量练习1.检查天平：a.是否水平，b.秤盘是否清洁，c.干燥剂是否失效。
2.开启天平，预热半小时后：a.调节零点（TARE） , b.用标准祛码校准（TARE — CAL —放上袪码—CC — 200.0000 士 0.2 mg ）3.称量练习a.直接称量法：称两圮埸及称量瓶质量。
b.递减称量法（差减法或减量法）：称0.3-0.4g粗K2C「2O7两份于塩埸中，并验证（？ V士 0.4mg）。
C.固定质量称量法（指定质量称量法或增量法）：称 0.5000g 粗 K2Cr2O7 -份于土甘埸中（？ V士 0.2mg）。
4.使用登记、天平复原（关机、加罩）、台面（二）.滴定分析基本操作练习1.仪器洗涤：（干净一一内壁不挂水珠）去污粉刷洗一自来水冲洗一蒸惚水润洗（少量多次原则）2.操作液的装入：滴定管检漏T洗涤T润洗T装液T排除气泡T调节零点T悬滴挂除3.酸碱互滴基本操作练习:a. HCI滴定NaOh甲基橙(MO) 1D黄色一橙色b. NaOH滴定HCI酚®c(PP)2-3D无色一微红色四.数据记录与结果处理1•要求：规范、正确、清晰、实事求是准确质量—— 0.0001 g;准确体积—— O.OlinL 2•称量结果记录格式3.实验报告的书写：思路清晰、认真规范六.思考题P156 ： 1、 4、5实验一分析天平称量练习［实验目的］1.学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。
用滴定法测定钙含量的注意事项
用滴定法测定钙含量的注意事项滴定法测定钙含量是化学分析中常用的一种方法，通过滴定剂与含钙溶液中的钙离子发生化学反应，确定钙离子的浓度。
该方法简单、快速、准确，但是在操作过程中也有一些注意事项需要遵守，以确保测定结果的准确性和可靠性。
本文将从实验前的准备、实验操作和数据处理三个方面详细介绍滴定法测定钙含量的注意事项。
一、实验前的准备在进行滴定法测定钙含量之前，首先需要准备好必要的试剂和设备。
其中，最重要的是滴定剂和含钙溶液。
滴定剂的浓度和纯度直接影响到测定结果的准确性，因此必须确保滴定剂的浓度准确、纯度高。
同时，需要对含钙溶液进行适当的预处理，如稀释、酸化、络合等，以便使测定更加准确。
另外，还需要准备滴定管、容量瓶、量瓶、分析天平等实验设备，确保实验的顺利进行。
此外，还需要根据实验的具体要求，准备好所需的辅助试剂和仪器，如指示剂、PH试纸、PH计等。
这些都是保证实验顺利进行和结果准确可靠的重要因素，必须要在实验前进行充分的准备工作。
二、实验操作在进行滴定法测定钙含量的实验操作中，需要注意以下几个方面的问题：1.严格控制滴液速度在滴定过程中，滴液的速度必须控制在一个合适的范围内，以确保反应充分、均匀。
如果滴液速度过快，容易造成反应不完全，导致测定结果偏大；如果滴液速度过慢，会延长滴定时间，增加误差。
因此，在滴定过程中，应该尽量保持稳定的滴液速度。
2.控制反应温度在进行滴定法测定钙含量时，必须控制反应的温度，以确保反应的进行过程具有一定的速率和规律性。
一般来说，反应温度过高会加快反应速率，但也容易引起不确定性的因素，反应温度过低则会导致反应速率较慢，影响滴定的准确性。
因此，在实验过程中需要严格控制反应的温度。
3.操作要轻、准、熟在进行滴定法测定钙含量的实验操作中，操作要轻、准、熟才能确保测定结果的准确性。
轻者是指操作时要细心、小心，尽量避免因操作不慎而引起的误差；准则是指操作要准确、精密，严格按照操作规程进行，不可粗心大意；熟则是指操作者必须有一定的实验经验和技术，对实验过程的各个环节都要非常熟悉，才能保证测定结果的准确性。
天平的校准，滴液管、移液管或吸管、容量瓶、量筒校准
1. 天平的日常校正1）天平校正的实施条件(1) 保证天平处于水平、适当且稳定的温度（10~30℃）及湿度（15~80%）、无风、无振动的环境中。
（2）使用经过校准的砝码（3）每个工作日的工作开始时进行校正，并保证天平已经过足够长的稳定时间（如果是当天刚开机，须在开机稳定一小时后进行）。
2）天平校正的实施程序(1) 检查天平是否水平（水平指示器中的气泡是否在中央），如果不够水平，调节两边的水平螺丝，使天平保持水平状态。
（2）用软毛刷清洁天平内部，并确认天平称量盘无异物。
将读数清零后，长按Cal/UNIT键直至显示屏出现“Cal”字样松开，天平开始自动校准。
（3）自动校准结束后，用天平测量一组经过校准的砝码，并将读数记录在《天平日常校正记录》上。
3）校正结果的判定（1）判定基准（可根据分析要求自行设定）根据各个天平的精度不同设定不同的判定基准。
最小称量读数为0.1毫克的天平，判定基准为：︱测量值—真实值︱≦0.5毫克；最小称量读数为0.01克的天平，判定基准为：︱测量值—真实值︱≦0.05克。
（2）判定①如测量结果在判定合格范围内，则由校正操作人在记录上填写“合格”并签名，再由确认人确认后签名。
②如测量结果在判定范围外，则检查原因（如是否水平、是否有灰尘等）并排除，再重新实施校正程序；如无法解决，联系厂家处理。
2. 天平的使用和维护1）天平的使用及注意事项（1）天平经校正后即可进行直接称量和去皮称量。
（2）称量时，称量对象应放置秤盘中心位置，并避免称量对象接触到秤盘以外的部分。
（3）称量时应避免对天平造成污染，如有污染应及时清理；清理后重新称量。
（4）称量时应避免温度和空气的剧烈波动，避免称量对象与室温存在较大的温差。
（5）如称量对象具有较大的挥发性，则应使用具塞的容器或经处理后称量。
（6）进行精确称量（0.1mg）时，应避免静电的影响。
（7）天平称量时应尽量保持与校准时相同的环境；如环境（位置、温度、湿度）发生较大变化，则需重新实施自动校准后，再进行称量。
分析天平使用与称量标准操作规程
分析天平操作规程1 简述：1.1 分析天平的感量为0.1mg或0.01mg，用于比较精密的检验工作中的称量，如药品的含量测定，滴定液的标化等。
1.2 以杠杆原理构成的天平为机械天平；以电磁力平衡原理，直接显示质量读数的天平为电子天平。
1.3 本规程适用于机械天平和电子天平的操作使用。
2 天平室的要求：2.1 天平室应靠近实验室，便于操作，应远离振源，并防止气流和磁场干扰。
2.2 室内要求干燥明亮，光线均匀柔和，阳光不得直射在天平上。
2.3 天平室地面不得起灰，以水磨石为佳，墙壁和屋顶平整，不得有脱落物。
天平台用混凝土结构为好，台面应水平而光滑，一般用水磨石，牢固防震，有合适的高度与宽度。
天平室温度应相对稳定，一般控制在18—26℃，保持恒湿，相对湿度为30%—65%，室内应备有温湿度计，一般采用空调调节温度和湿度。
天平室电源要求相对稳定，电压变化要小。
天平室内除存放与称量有关的物品外，不得存放其他物品，不得在天平室内转移具腐蚀性的液体和挥发性固体。
3 分析天平的使用：3.1 使用前的准备：3.1.1 根据称取物质的量和称量精度的要求，选择适宜的水平。
3.1.2 选择好天平后先检查天平的使用登记记录，检查天平前一次使用情况以及天平是否处于正常状态。
3.1.3 如天平处于正常可用状态，用软毛刷将天平盘上的灰尘轻刷干净，开启天平两侧玻璃门3—5分钟，使天平内外温湿度一致，以免影响天平的稳定性。
3.1.4 关闭两侧玻璃门，开启和关闭天平，使天平各部件处于正常位置。
3.2 机械分析天平的使用：3.2.1 首先接通电源，关闭天平两侧门，轻轻转动开关手柄，使横梁落下，观察光屏上的法线或天平指针是否处于“0”位置。
3.2.2 若离“0”处不远，可轻调零点微调钮使其重合，若法线或指针离“0”处较远，应关闭开关，调节平衡砣，再开启天平照3.2.1法调节使法线或指针与“0”处重合，关闭天平。
3.2.3 将被称物质预先放置室内，使之与天平室温度保持一致。
实验注意事项
实验注意事项：进行实验前，应穿好实验服，带好原始记录本1．分析天平称量：分为直接称量与减量法称量。
减量法称量操作要点：取称量瓶时，不能用手直接接触称量瓶及瓶盖，称量瓶不能直接置于桌面上，应置于表面皿中；不能将烧杯，锥形瓶等器皿直接置于天平托盘上；称量时天平应先调零，并应关闭天平门进行称量；倾样操作应规范，称量过程中样品不能洒出；所称样品质量应在允许范围之内，数据应正确记录于原始记录本上。
2．移液的操作要点：移液管的洗涤：用蒸馏水洗3次、润洗操作（3次）、将溶液由尖嘴放出吸取液体：用大拇指和中指拿住标线上方、移液管下端插入溶液中部将溶液吸入管内，溶液吸至标线以上时，用食指按住管口将移液管提离液面，量瓶倾斜45度角，使移液管垂直，管尖靠着量瓶内壁，略微放松食指，使溶液流出至弯月面与标线相切，立即用食指压紧管口。
移液操作：锥形瓶倾斜45度角、移液管应垂直、管尖靠着锥形瓶内壁、松开食指，让管内溶液流下，流完后等待15秒。
3．溶液的配制：注意容量瓶的洗涤，物质的溶解及转移的正确操作过程，正确掌握定容及摇匀的操作过程。
4．滴定操作要点：洗涤：蒸馏水清洗3次、润洗3次（7~8ml，溶液自上而下放出）装液与排气：装液（装液时要从试剂瓶倒入滴定管，不要经过漏斗等其它容器）检查气泡，并排除。
滴定操作：滴定姿势（坐）、活塞的控制方法（注意手拿活塞的方法，并且整个滴定过程中手不能离开活塞）、振摇及滴定速度（开始为成串不成线，近终点时，每次加入一滴或半滴，用水洗瓶壁，直到终点）。
滴定管读数：手执滴定管让其自然下垂，眼睛视线与溶液弯月面下缘最低点应在同一水平上，读数时应估计到0.01ml，记录数据。
注意：正确读取数据。
实验结束：是否清洗、整理所用仪器及器皿，并放于相应的位置上。
分析化学实验规范和注意事项
分析化学实验规范和注意事项有关实验室操作，除了时不时帮大家拧紧安全之弦如高校化学实验室安全事故“警示录”、实验室安全基础知识、再回首，你并不曾重视的实验室安全，学习部分操作规范也是重要的事。
因而，今天为亲们带来的推送就是有关实验操作规范及注意事项的内容。
今天推送的主要内容包括：实验用水常用试剂及其使用保存分析天平及其称量方法滴定分析基本操作量具的校正下面，让我们逐一来看。
实验用水分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子水。
有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如，电分析化学、液相色谱等的实验）。
纯水并非绝对不含杂质，只是杂质含量极微而已。
分析化学实验用水的级别及主要技术指标，见下表。
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对其pH值的范围不作规定；在一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。
2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
1）电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02mS×cm-1）测定（见上表）2）酸碱度：要求pH值为6~7，检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10mL，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1%溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。
②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。
3）钙镁离子：取50mL待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1mL和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
滴定分析操作基础知识 电子天平的使用方法 分析化学课件
直接称量法
直接称量法主要用于称取固体物品的质量，或一次称取一定 质量的样品。
被称量物品的性质应稳定，在 空气中不易吸湿或挥发。
固定质量称量法
在分析化学实验中，当需要用直接法配制指定浓度的溶液时 或仅需指定质量的样品，常用固定质量称量法进行称取。
该方法要求称量的样品为 在空气中性质稳定、不易 吸湿的粉末状物质。
1. 电子天平结构 2. 电子天平的基本操作 3. 直接称量法 4. 固定质量称量法 3. 减重称量法
电子天平结构
电子天平的基本操作
1.取下分析天平布罩并折叠整齐，放在天平箱后方的台 面清洁
检查干燥剂
3.开机预热
4.称量
直接称量法 固定质量称量法 减重称量法
取用称量瓶时要用干燥、洁净的称量纸条套住称量瓶（或带上干燥、洁净 的无尘布手套拿称量瓶），不能用手直接拿称量瓶，以免产生称量误差。
记录格式
引入
电子天平是根据电磁力平衡原 理设计制作的。其具有操作简便、 称量速度快，精确度高等特点。还 具有自动校正、去皮、超载指示、 故障报警、质量电信号输出等功能
教学目标
1. 熟悉电子分析天平的结构
2.掌握直接称量法、递减称量法、固定质 量称量法的操作方法
3.熟悉电子分析天平的操作方法
目 录
CONTENTS
5.关机，清扫
注意事项：
1．要爱护天平，操作时应做到轻、慢、稳。 2．不得用裸手直接拿放称量物，应戴无尘布手套或用称量纸条 套取。 3．读数时应将天平侧门关闭。数据应读准至以克为单位的小数 点后第四位。 4. 原始数据要及时、准确的记录到报告本上，不能随意涂改或 选择性不记录。
电子天平的基本操作
注意事项
左手轻敲右手手腕，药粉缓 缓洒落
化学实验中的测量
化学实验中的测量测量是化学实验中至关重要的一环，它为实验结果的准确性和可靠性提供了基础。
在化学实验中，我们常常需要测量物质的质量、体积、温度等参数，以确定物质的性质和反应情况。
本文将介绍化学实验中的测量方法及其注意事项。
一、质量的测量质量是物质的基本属性之一，可以通过天平来测量。
在进行质量测量时，需要注意以下几点：1. 在测量之前，应将天平对准零点，并确保测量平台干净。
2. 尽量避免直接用手接触待测物质，以免污染或影响测量结果。
3. 确保待测物质充分稳定后，进行测量并记录结果。
二、体积的测量在化学实验中，常常需要测量液体和气体的体积。
以下是几种常见的体积测量方法：1. 静态液体体积的测量：使用量筒、瓶口滴定管等工具进行测量。
在测量之前，要保证容器内表面干净，读取体积时，要将眼睛与刻度平行，以减小误差。
2. 动态液体体积的测量：使用滴定管、移液管等工具进行测量。
在测量之前，要确定管子内无气泡，并精确控制滴定速度。
3. 气体体积的测量：使用气体收集瓶、气球等工具进行测量。
在测量之前，要保证气体与液体分离，测量结果应考虑到气体的压强和温度。
三、温度的测量温度是物质的热力学性质之一，它对于化学反应速率等有重要影响。
以下是几种常见的温度测量方法：1. 液体温度的测量：使用温度计或红外线温度计进行测量。
在测量之前，要确保温度计与待测液体完全接触，并等待温度稳定后记录结果。
2. 气体温度的测量：使用温度计或热电偶进行测量。
在测量之前，要保证测量仪器与气体接触良好，避免热量的损失。
测量的准确性和可靠性对于化学实验的成功与否至关重要，因此，在进行测量时应注意以下几点：1. 注意使用合适的测量仪器和方法，以获得准确的测量结果。
2. 保持仪器的良好状态，及时进行维护和校准。
3. 注意观察和记录测量结果，确保准确无误。
4. 在需要多次测量时，应进行重复测量，并计算平均值，以提高结果的可靠性。
5. 遵循实验操作的安全规范，尽量避免发生事故和污染。
分析天平操作规程
分析天平操作规程
《天平操作规程》分析
天平是实验室常用的一种重要仪器，准确的天平操作不仅能保障实验结果的准确性，还可以保证实验者的安全。
因此，编制一份规范的《天平操作规程》十分必要。
首先，《天平操作规程》应明确规定使用天平的步骤和注意事项。
操作步骤包括开机前的检查、称量操作、称量后的清洁等，每一步都应指导实验者如何正确操作。
同时，规程还需要强调在称量时要注意天平的精度范围，严禁超出其称量范围。
另外，还应指出称量时的注意事项，如要求称量前后清洁秤盘，避免影响下一次的称量。
其次，规程需要明确规定天平的维护保养措施。
实验室天平的正确使用和保养可以延长其使用寿命，保证称量结果的准确性。
《天平操作规程》可以包括天平的日常维护方式和周期性的保养工作，以及一些常见故障的解决方法，这样可以让实验者能够及时处理天平的故障，并且保证天平的正常使用。
最后，《天平操作规程》还应规定天平的安全操作要求。
在操作天平的过程中，实验者需要时刻注意安全问题，比如避免超负荷称量、注意实验室环境的清洁卫生等。
同时，实验者在操作天平时还应注意个人防护，比如避免将手指放入天平内部，防止发生意外事故。
总之，《天平操作规程》应包括了天平的操作步骤、维护保养
措施和安全操作要求等内容，帮助实验者规范操作，确保天平的正确使用，从而保证实验结果的准确性和实验者的安全。
实验1 滴定分析及分析天平基本操作
实验一滴定分析及分析天平基本操作教学笔记一、实验目的1、了解全自动电光分析天平的构造及其使用方法2、正确认识分析天平直接法和差减法称取试样的操作3、正确认识容量瓶、移液管、酸、碱滴定管的的使用方法二、教学重难点重点：容量瓶和移液管的正确使用方法；酸、碱滴定管的检漏、洗涤、滴定操作、读数难点：分析天平的使用；滴定操作过程各环节的操作要点三、教学方式视频教学+现场演示课堂自学+课堂提问四、基本内容（一）全自动电光分析天平的构造原理天平是根据杠杆原理制成的，它用已知质量的砝码来衡量被称物体的质量。
基本构造：1、天平横梁 是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。
梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置(也即调节零点)。
2、吊耳和称盘 两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。
空气阻尼器的内筒比外筒略小，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。
当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。
3、开关旋钮(升降枢)和盘托升降枢：用于启动和关闭天平。
启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。
关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。
盘托：安在称盘下方的底板上，受开关旋钮控制。
关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。
4、机械加码装置通过转动指数盘加减环形码(亦称环码)。
环码分别挂在码钩上。
称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。
环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。
5、光学读数装置固定在支柱的前方。
称量时，固定在天平指针上微分标尺的平衡位置，可以通过光学系统放大投影到光屏上。
中间为0，左正右负。
标准溶液的配制与标定
0.5
0.2 0.1 0.05
15
6.0 3.0 1.5
二、标定
按表2所示，准确称量已 浓度mol/L 在270-300℃干燥过4h的基准 无水碳酸钠分别置于250mL 1 锥形瓶中，各加入蒸馏水 50mL使其溶解，再加2滴甲 基红指示液，用硫酸溶液滴 0.5 定至红色刚出现，小心煮沸 溶液至红色褪去，冷却至室 0.2 温。继续滴定、煮沸、冷却， 直至刚出现的微红色在再加 热时不褪色为止。同时做空 0.1 白实验。
二、用Na2S2O3标准溶液标定：
准确吸取25ml I2标准溶液置于250ml碘量 瓶中，加50ml水，用已知浓度的Na2S2O3标准 溶液滴定至呈浅黄色后，加入1%淀粉溶液2ml， 用Na2S2O3溶液继续滴定至蓝色恰好消失，即 为终点。淀粉指示剂不能过早加入，否则大 量的I2与淀粉结合成蓝色物质，这一部分I2不 容易与Na2S2O3反应，因而使滴定发生误差。 同时做空白实验。
标准溶液的配制与 标定
一、
使用的仪器及操作方法
二、
标准溶液的配制方法
三、
典型标液的配制与滴定
标准溶液配制使用的仪器
分析天平 容量瓶 滴定管 移液管 等
电子分析天平
注意事项：1）天平室要保持高度清洁，清扫天平室时， 只能用带潮气的布擦拭，决不能用湿透的 拖把拖地。 潮湿物品切勿带入室内，以免增加湿度。 2）应随时清洁天平外部，至少一周清洁一次。一般可用 软毛刷，绒布或麂皮拂去天平 上的灰尘， 清洁时注 意不得用手直接接触天平零件， 以免水分遗留在零 件上引起金属氧化和 量变。因此应戴细纱手套或极 薄的胶皮手套，并顺其金属光面条纹进行，以免零件 光洁度受 损。为避免有害物质的存留，在每次称量 完毕后，应立即清洁底坐。横梁上之玛瑙刀口的工 作棱边应保持高度清洁，常使用麂皮顺其棱边前后滑 动，用慢速清洁，中刀承和边刀垫之玛 瑙平面及各 部之玛瑙轴承也用麂皮清洁。阻尼器的壁上可用软毛 刷和麂皮清洁后，再用 20 ～ 30 倍放大镜观察是否仍 有细小物质的存在。 3）在电子分析天平和砝码附近应放有该天平和砝码实差 的检定合格证书，以便衡量时获得准确 的必要数据。 4）天平玻璃框内需放防潮剂，最好用变色硅胶，并注意 更换。 5）搬动电子分析天平时一定要卸下横梁、吊耳和秤盘。 远距离搬动还要包装好。箱外应标志方 向和易损符 号，并注有精密仪器切勿倒置等字样。
滴定读数时注意事项
滴定读数时注意事项滴定是一种实验方法，用于确定溶液中特定物质的浓度。
在滴定实验中，有一些注意事项需要遵守，以确保实验结果的准确性和可重复性。
首先，要确保实验室中的所有仪器和玻璃器皿都是清洁的。
使用无尘纸或棉布擦拭所有试管、烧杯和滴定管，以去除任何可能影响实验的污垢或残留物。
其次，要精确称量试剂。
使用电子天平或精密天平称量试剂时，需要遵守准确的称量程序。
同时，在称量之前要确保天平的精度和准确性，并遵循正确的称量顺序和操作步骤。
在进行滴定实验之前，要进行试验室空白测试。
这是为了检测试剂、水或其他试剂可能包含的杂质对实验结果的影响。
将纯净水或试剂添加到试管中，然后按照滴定方法进行测试。
记录结果并与滴定试验的结果进行比较，以确定是否存在任何杂质干扰。
在进行滴定实验时，要确保观察终点指示。
滴定终点通常是在指示剂颜色的变化或指示剂浓度的变化下观察到的。
为了准确确定终点，可以逐滴地加入滴定试剂，并搅拌溶液。
在颜色改变后停止滴定，并记录滴定读数。
在记录滴定读数时，要注意读数的准确性和精度。
使用扩大视觉仪器或放大镜来观察变化的颜色，并确保读数时视线垂直于液面。
记录滴定开始和结束时的液体体积，并计算滴定读数。
最后，在滴定实验完成后，要进行实验数据的分析和处理。
这包括计算滴定试剂的摩尔浓度，使用统计方法评估实验结果的可靠性，并通过重复实验确保实验结果的可重复性。
总之，滴定实验需要准确和细致的操作。
遵循上述的注意事项，可以提高滴定实验结果的准确性和可重复性。
这些注意事项对于实验的成功和正确解读结果都非常重要。
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在进行滴定分析实验之前，确保准备充分，以保证实验的顺利进行。
使用高氯酸滴定液的配制注意事项
使用高氯酸滴定液的配制注意事项一、储存条件高氯酸滴定液应储存于阴凉、干燥的地方，避免阳光直射。
同时，应将滴定液存放在密闭的容器中，以防吸水和污染。
二、容器要求用于储存高氯酸滴定液的容器必须清洁、干燥，且具有一定的耐腐蚀性。
建议使用玻璃或塑料容器。
金属容器，尤其是金属钠、钾、铜、锌等，可能会与高氯酸发生反应，因此应避免使用。
三、称量精度在配制高氯酸滴定液时，应使用精确度高的天平进行称量。
同时，称量时要注意避免交叉污染，每次称量后的容器应清洁干净后再进行下一次称量。
四、清洁卫生在使用高氯酸滴定液之前，应确保实验区域清洁卫生，防止灰尘、杂质的污染。
操作时，应佩戴手套、口罩等防护用品，保持实验服清洁。
五、试剂纯度高氯酸滴定液的纯度对实验结果的准确性有很大影响。
因此，应选择高品质的高氯酸试剂，并确保其纯度符合实验要求。
同时，在配制过程中，要确保使用的所有试剂和溶剂都符合纯度要求。
六、安全防护高氯酸是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性。
在配制和使用高氯酸滴定液时，应佩戴化学防护眼镜、实验服和化学防护手套等防护用品。
若不慎接触到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
七、滴定操作在进行滴定操作时，要确保滴定管干净、干燥，使用前应进行校准。
滴定时，要缓慢转动活塞，控制好滴定速度，避免因过快滴定产生误差。
同时，要密切观察滴定过程中的现象，记录好数据。
八、有效期管理高氯酸滴定液具有一定的有效期，超过有效期的滴定液可能会变质或失效。
因此，应对滴定液进行有效期的管理，确保使用时的滴定液在有效期内。
在存储过程中，如发现滴定液有沉淀、变色等情况，应立即停止使用。
酸碱滴定计量技巧
酸碱滴定计量技巧酸碱滴定计量技巧对于化学实验中溶液浓度的准确测量至关重要。
本文将介绍酸碱滴定计量技巧的原理、操作步骤和注意事项，以帮助读者掌握这一实验技能。
一、原理酸碱滴定计量技巧基于酸碱反应的化学原理。
滴定是一种逐滴加入一种称量准确的反应溶液，直到反应完全发生的分析方法。
滴定的基本原理是根据所测取样溶液与已知浓度溶液的滴定终点，来计算所测溶液中所含物质的浓度。
二、操作步骤1. 准备工作：标定滴定管和容量瓶，使用去离子水冲洗滴定管和容量瓶，并用草酸标定滴定管，用氯化钠标定容量瓶。
2. 预处理样品：将所需测量的样品按照实验要求进行预处理。
比如，如果样品需酸化处理，可添加适量酸溶液。
3. 指示剂的选用：根据所测物质的性质选择适合的指示剂。
比如，苯酚酞可用于酸碱滴定计量酸和弱碱，溴甲酚绿可用于滴定酸和弱碱。
4. 填充滴定管：用滴定前的溶剂将滴定管洗净，并填满所需滴定溶液。
5. 滴定操作：将标定好的滴定管垂直放入滴定池中，打开滴定管阀门，逐滴加入滴定溶液。
6. 指示终点：在滴定过程中，加入指示剂并搅拌样品，观察反应液颜色变化，直到观察到指示剂终点的颜色变化。
7. 记录滴定量：记录用滴定液的滴数，作为计算样品浓度的依据。
8. 重复滴定：重复滴定，直至获得满意的结果。
9. 计算浓度：根据滴定液的浓度和滴定量计算样品的浓度。
三、注意事项1. 操作规范：进行滴定实验时，应注意操作规范，避免产生误差。
使用准确的电子天平称取药品，注意滴定管的垂直放置，确保滴定液滴落均匀。
2. 试剂选择：根据实验要求选择合适的试剂，确保所选试剂与待测物质反应可靠且明确。
3. 指示剂使用：指示剂的选择和加入量应准确，避免过多或过少引起误差。
根据指示剂的变色范围，应在接近终点时小心滴加滴定液。
4. 经验积累：滴定技巧需要长时间的实践和经验积累，随着实验次数的增加，滴定的准确性和效率将逐渐提高。
结论酸碱滴定计量技巧是化学实验中重要的分析方法之一，可以用来确定溶液的浓度。
滴定实验注意事项
滴定实验注意事项滴定实验是一种常用的定量分析方法，主要用于测定溶液中某种物质的浓度。
在进行滴定实验时，需要注意以下几点事项：1. 准备滴定溶液：选择适当的试剂、溶剂和指示剂，按照实验要求配制滴定溶液。
要注意溶液的浓度、稳定性和保存条件，避免溶剂的挥发和试剂的分解。
2. 准备容器：使用干净、无尘的容器，并彻底清洗和漂洗滴定管、容量瓶等容器，确保实验容器无残留物。
3. 校准仪器：使用滴定管、容量瓶等仪器前，应先进行校准，确保仪器的准确性和精度。
校准滴定管时，可以使用标定好的试剂溶液，按照规定的体积倒入瓶中，记录下所需滴定的体积。
校准容量瓶时，可以使用电子天平称取准确的质量。
4. 控制滴定速度：在进行滴定时，应控制滴液速度，避免过快或过慢。
滴液过快会导致误差增大，滴液过慢会延长实验时间。
滴定时应使滴液连续均匀地落入反应容器中，可以利用滴定管上的调节装置进行控制。
5. 进行示差滴定：示差滴定是利用指示剂的颜色变化来确定滴定终点的方法。
在进行滴定时，应注意指示剂的选择和加入时机，避免指示剂的颜色变化与化学反应的终点不一致。
同时，要掌握指示剂的变化规律，对指示剂的颜色变化进行准确判断。
6. 记录数据：进行滴定实验时，需要准确记录滴定体积、溶液浓度等数据，以便计算出物质的浓度。
在记录数据时，应注意精确读取仪器上的刻度，随时检查记录的准确性，避免数据误差。
7. 进行数据处理：完成滴定实验后，需要对实验数据进行处理和分析。
可以利用计算机软件进行统计和图表绘制，计算出浓度、误差等相关数据，进行结果的评估和比较。
8. 安全操作：滴定实验过程中，要注意化学品的防护和个人安全。
佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备，注意化学品的风险标志，严禁饮食和吸烟，并避免接触皮肤和眼睛。
总之，滴定实验是一种精密的分析方法，需要仪器准确、操作规范和数据准确。
在进行滴定实验时，要认真遵守操作规程和注意事项，确保实验结果的准确性和可靠性。
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月以上），过滤，再标定。 2.Na2S2O3在放置过程中体积会减小，应
用新煮沸的水补足，混匀后再过滤滴定 3.碘化钾不能提前太久放入。 4.滴定时要剧烈摇晃，终点出现亮绿色时
，还要摇晃观察里面是否有碘未反应完 全，直至摇晃无黑旋风出现为止。
同一个实验应使用同一台天平进行称量， 以免因称量而产生误差。
6 电子天平的维护保养
天平应安放在牢固可靠的工作台上,避免震动、气 流及阳光照射,并选择适当的位置安放,以便于操 作。 电子天平室内应保持清洁、整齐、干燥。 分析天平应按计量部门规定定期校正，并有专 人保管，负责维护保养。 应经常清洗秤盘、外壳和风罩,一般用清洁绸布 沾少许乙醇轻擦,不可用强溶剂。天平清洁后,框 内应放置无腐蚀性的干燥剂,并定期更换。 电子天平开机后如果发现异常情况,应立即关闭 天平,并对相应的检查。 分析天平应按计量部门规定定期校正，并有专 人保管，负责维护保养。
2.碘极易挥发，超声及保存时要放封口膜
油的酸价和过氧化值
酸价： GB/T 5530 中只有热乙醇法可行（深色
油脂要用百里酚酞做指示剂，在适当范围 内减少取样量，便于观察颜色)
注意：乙醇加热时容易喷出来，要用大的 锥形瓶加热乙醇。
此实验过程已经消除试剂空白，不需要 再做空白。
过氧化值：要注意空白实验和滴定终点。
用直接法配制标准滴定溶液的物质，必须具备 下列条件：
（1）物质必须有足够的纯度即含量大于 99.9%
（2）物质的组成与化学式完全符合，若含结 晶水，其含量应与化学式相符。 (3)化学性质稳定。
2、间接法
有些试剂纯度达不到或容易吸水，只能 粗略称取或量取一定量的物质或溶液， 配制成接近于所需浓度的溶液。因其准 确浓度还是未知的，必须用基准物质或 另一种物质的标准滴定溶液来测定它们 的准确浓度，这种确定浓度的操作，称 为标定。
蛋白质的测定（凯氏定氮）
GB 12309-90：常量法（玉米淀粉） GB/T 22427.10-2008：常量法（马铃薯淀粉
）
GB 5009.5-2012：半微量法（常用方法） 注意： 1.目前没有组装全氮法装置。 2.消化时定氮瓶的体积，催化剂用量，浓硫酸
含量。
3.简化蒸馏时注意氢氧化钠过量及变色。 4.滴定时，注意标准滴定液（盐酸还是硫酸或
Na2S2O3不稳定的原因
1.溶解CO2的作用，在PH值小于4.6的溶液 中 含 有 CO2 时 ， 会 促 使 Na2S2O3 分 解 ， 生 成S
Na2S2O3+H2CO3→NaHCO3+ NaHSO3+S↓ 2.空气中O2的作用 2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓ 3.细菌作用：Na2S2O3→Na2SO3+ S↓
标准滴定溶液存放的规定
a、标识规范。要标明名称、浓度（要用小写c ）及单位、标定日期、有效期、标定人
b、在常温（15-25℃）下保存时间一般不超过 两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化时 要重新配制
c、贮存标准溶液的容器，其材料不应与溶液 起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm 。硝 酸银、高锰酸钾、碘等标准溶液见光易分解， 使浓度发生变化，应放入棕色瓶中保存。
直接标定法
用适当的基准试剂来准确的标定相应的标准溶液的浓 度，因为其浓度直接来自基准试剂，所以准确度较高 ，为首选的方法。
间接标定法
有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂，只能用 其它己知浓度的溶液来标定。因为它经过两次标定， 所以这种方法的系统误差比直接法要大些。
配制标准滴定溶液的浓度值应在规定 浓度值的±5%范围以内。以配制 0.1mol/L的标准溶液为例，它标定后 的浓度应在0.0950～0.1050之间。
天平应安放在牢固可靠的工作台上， 并选择便于操作的位置安放。
2 准备
在开始使用电子天平之前，应检查水平 仪气泡是否在中间位置，否则应进行调 整。
要求预先开机，即要预热半小时到一小 时。如果一天中要多次使用，最好让天 平整天开着。这样，电子天平内部能有 一个恒定的操作温度，有利于称量过程 的准确。
轻易移动天平，否则校准工作需重新进 行。
每次称量后，请清洁天平，避免对天平 造成污染而影响称量精度。
5 注意事项
称取吸湿性、挥发性或腐蚀性物品时， 应用称量瓶盖紧后称量，且尽量快速， 注意不要将被称物（特别腐蚀性物品） 洒落在称盘或底板上；称量完毕，被称 物及时带离天平，并做好称量室的卫生。
4 正确操作
调水平：天平开机前，应观察天平后部 水平仪内的水泡是否位于圆环的中央， 否则通过天平的地脚螺栓调节，左旋升 高，右旋下降。
预热：天平在初次接通电源或长实验室电子天平在通常情况 下，不要经常切断电源。
称量： 根据电子天平的分类，确定所须天平
= 十分之一 = 百分之一 = 千分之一 = 万分之一 = 十万分之一
1μg=0.001mg =0.000001g
= 百万分之一
0.1μg=0.0001mg=0.0000001g
= 千万分之一
1 天平放置
要选防尘、防震、防潮、防止温度波动 的房间作为天平室，对准确度较高的天 平还应在恒温室中使用。避免震动、气 流及阳光照射。
碘标准滴定溶液
碘本身在水中的溶解度不大，为了增加 其溶解度，可加入大量的碘化钾，这时 碘以下式反应并溶于水中：I2+KI→KI3
标定碘标准溶液用基准试剂三氧化二砷 。就是砒霜，有剧毒。所以我们一般用 标定好的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定
注意：1.配制碘标准溶液时，要事先研 磨，多放碘，放置一段时间后用玻璃砂 芯漏斗抽滤。
滴定
标准滴定液和滴定时的注意事项
标准滴定溶液
一、标准滴定溶液按用途可分为以下几类 1 酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用 二、标准滴定溶液的配制方法： 1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容 量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶 液的准确浓度
天平和滴定的注意事项
电子天平分类
1mg以下级别成为电子精密天平 0.1mg称为电子分析天平 0.01mg称为准微量天平 1ug称为微量天平 0.1ug及以上级别称为超微量电子天平
100mg=0.1g 10mg=0.01g 1mg=0.001g 0.1mg=0.0001g 0.01mg=0.00001g
配制及标定时，应用煮沸并冷却的水， 以消除干扰
酸碱滴定
酸碱滴定用到的是酸碱指示剂：是一些 有机弱酸或弱碱，当溶液中PH值改变时 ，指示剂由于结构的改变而发生颜色的 改变
注：指示剂本身就是弱酸或弱碱，也要 消耗滴定溶液 ，不能加太多，否则要引 入误差。
盐酸和硫酸标定时，煮沸时注意加热温 度，防止飞溅出来。
d、氢氧化钠溶液应存放于聚乙稀瓶中，瓶口 应装有碱石灰和钠石灰，防止氢氧化钠吸收空 气中二氧化碳和水。硫酸标准滴定溶液瓶口加 硅胶，防止吸水。
配制和标定氢氧化钠注意事项：
应配制和使用不含碳酸根的标准碱溶液 。具体的作法是用氢氧化钠配成饱合溶 液，因为碳酸钠溶解度低，沉降在溶液 下层，吸取上清液，稀释到所需要的浓 度。
精确度。 每次称量完毕，按清零键,如关机，先
清零后再关。
注意不能超出天平的最大量程，当用去 皮键连续称量时，也应注意天平过载。
5 注意事项
要确定读数稳定后才读取数据，以获得 最佳的称量结果。在称量过程中应关好 天平门。
电子天平使用完毕后，应关好天平门， 天平在安装时已经过严格校准，故不可
两者都行），混合指示剂的种类及颜色变化。
请多指教！
3 校准
校准周期：电子天平从首次使用起，应对 其定期校准。除每次使用前的检查外， 校准一般根据天平的类型进行 。
校准的项目：主要为准确性、重复性、水 平状态等。
标准砝码：校准时必须用标准砝码，校准 时应按规定程序进行，否则将起不到校 准的作用。校准前，电子天平必须开机 预热1小时以上，并校对水平。
沉淀滴定---NaCl的测定
反应式：
CArgON4-O+23+ANga+C→l→AgA2 gCCrOl↓4（↓（白红色色））+NaNO3
滴定时注意事项：
1.铬酸钾和硝酸银生成的沉淀在PH值小于6.5的环境 中溶解，在PH大于10.5的碱性环境中，银离子又与氢氧 根离子生成氧化银沉淀，所以在进行硝酸银的标定以及 用硝酸银标准滴定溶液滴定样品中氯化钠含量时，一定 要注意溶液的酸碱度
2.在滴定终点时，氯化银沉淀易吸附氯离子，使终 点提前。办法是用力摇，使氯离子脱出来。
氧化还原滴定
根据所用的氧化剂和还原剂不同，可将 氧化还原滴定分为高锰酸钾法、重铬酸 钾法、碘量法等。
碘法：是利用I2的氧化性和I-的还原性来 进行滴定的分析方法。主要有硫代硫酸 钠和碘两种 。
Na2S2O3标准滴定液