九年级科学探索酸的性质1
华师大版科学九上.2重要的酸课件(20页)
（3）酸可以与金属氧化物反应
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁 锈呢？ 实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，视察现象 （a）方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
置换反应的其他例子： 氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=H2O+Cu 碳还原氧化铜： C+2CuO=△=CO2+2Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 （温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑
知识结构的完善
正确的化学方程式：
• 化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、 如果是复分解反应还要满足复分解反应条件 （有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否产生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠 3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结： 在判断复分解反应是否产生时，我们可以先假设 反应产生，然后判断产物是否符合复分解反应的 条件
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
视察与辨析
下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化 合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液， 且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和 锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁 或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
最新九年级科学探索酸的性质1知识分享
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的 物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
第一课时
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
盐酸的电离： HCl = H+ + Cl-
H+
H+
H+
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由 移动离子的过程,叫做电离.
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。 并纪录变色情况。
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入 几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液， 观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
物质的颜色变化
试液
PH试纸 紫色石蕊试液
水
不变色
紫色
酸果汁
红
红
白醋
红
红
盐酸
红
红
五、自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎、 捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液 可以作为酸碱指示剂。P8
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
初三化学酸碱理论发展历程
初三化学酸碱理论发展历程化学是一门探索物质的科学，酸碱理论作为其重要组成部分，对于我们了解化学反应和物质的性质具有重要意义。
本文将就初中化学酸碱理论的发展历程进行探讨，以增加我们对化学知识的理解和认识。
1. 古代酸碱理论的形成在古代，人们对酸碱现象有了最初的认识。
早在公元前3000年左右，古埃及人就认识到某些物质具有酸碱性质。
他们通过观察发现，某些水果汁能够腐蚀金属，酸性物质也能腐蚀皮肤。
这种现象使得古埃及人对酸碱有了最初的认识。
2. 酸碱理论的进一步发展随着时间的推移，人们对酸碱现象的认识逐渐深入。
到了公元前4世纪，古希腊的著名哲学家阿拉伯都提出了“酸”和“碱”的概念。
他们认为“酸”是一种具有酸味并能够溶解金属的物质，“碱”则是一种溶解在水中能够中和酸的物质。
在17世纪末，著名的英国化学家罗伯特·博义提出了“酸”和“碱”的新定义。
他认为酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
这一理论被称为“氢离子理论”，为酸碱理论的发展奠定了基础。
3. 酸碱中和的探索与发现在18世纪，瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒通过实验证明了酸和碱能够发生中和的现象。
他发现，当酸和碱按一定比例混合时，会产生一种新的物质，既不具有酸性也不具有碱性，称为“中性物质”。
这一发现被称为“中和反应”，为进一步研究酸碱提供了新的思路。
4. Lewis酸碱理论的提出20世纪初，美国化学家吉尔伯特·劳伦斯·刘易斯提出了Lewis酸碱理论。
他认为，酸是一种能够接受电子对的物质，而碱则是一种能够提供电子对的物质。
这一理论进一步扩展了我们对酸碱的认识，并且在有机合成等领域得到了广泛应用。
总结：通过对初三化学酸碱理论发展历程的探讨，我们能够清晰地了解到古代酸碱理论的形成以及这一概念的逐渐完善。
从早期的简单认知到后来的氢离子理论和Lewis酸碱理论，酸碱理论的不断发展与完善为我们解释了许多化学现象，并在实际应用中发挥着重要作用。
一常见的酸几种常见的酸物理性质
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硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。
走进重高 培优讲义 九年级全一册 科学 浙教版 讲义版
第一讲探索酸的性质思维导图知识梳理一、物质的酸碱性1.测定物质酸碱性的方法有使用酸碱指示剂(石蕊试液、酚酞试液)和pH试纸。
2.pH的范围：0~14。
pH越小，溶液中H+的浓度越大，酸性越强；pH越大，溶液中OH-的浓度越大，碱性越强。
二、酸的性质1.酸的概念：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(H+)的一类物质。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2.酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
(2)酸＋活泼金属→盐＋H2↑。
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水。
(4)酸＋金属氢氧化物(碱)→盐＋水。
(5)酸＋盐→新酸＋新盐。
3.盐酸的特性(1)物理性质：盐酸是无色(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色)、有刺激性气味、易挥发的液体，是氯化氢的水溶液。
(2)浓盐酸会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。
(3)胃酸的主要成分是稀盐酸。
4.硫酸的特性(1)物理性质：纯硫酸是无色、油状、黏稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。
(2)浓硫酸的特性①吸水性：可吸收气体中含有的水分。
(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体)②脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生炭化现象。
③强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。
④稀释浓硫酸会放出大量的热。
注意该实验操作：把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里(危险!)。
注意点：浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、炭化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
科学九上1.2探索酸的性质(2)
H2SO4 ＋ Zn ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 3.稀硫酸 + 金属氧化物 = 3H2SO4 ＋ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O H2SO4 + CuO ＝CuSO4＋ H2 O 4.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
黑色 蓝色
Fe2O3 取一枚生锈铁钉（铁锈的主要成份是＿＿＿）， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑 到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。 过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶 液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4、酸 ＋金属氧化物 〓 盐 ＋ 5、酸 ＋金属 〓 盐
＋ 氢气
1、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、与金属氧化物反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
3、与某些金属反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
二、稀硫酸酸性实验 [实验]：在无色氯化钡溶液中滴 入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 现象：产生白色沉淀。 化学方程式： BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl （白色） 无色氯化钡 结论： 5.硫酸+ 盐 =另一种盐 + 另一种酸
硫酸有哪些性质？
1.硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 2稀硫酸 + 金属 = 盐 + 氢气 盐 + 水
九年级上册科学教材知识点复习
九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。
（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。
（物理变化）3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ＝CuSO4 ＋H2O(晶体：蓝色) （粉末：白色）CuSO4＋H2O ＝CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。
2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性酸碱（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝AlCl3＋3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl ＋CaCO3 ＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑6、盐酸与铁锈反应：6HCl ＋Fe 2O3 ＝2FeCl３＋3H２O7、盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO ＝CuCl２＋H２O8、Zn＋H２SO４＝ZnSO４＋H２OFe２O３＋H２SO４＝2FeSO４＋H２OCuO ＋H２SO４＝CuSO４＋H２OCu(OH)２＋H２SO４＝CuSO４＋2H２OBaCl２＋H２SO４＝BaSO４↓＋2HCl9、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
一对一教学 浙教版九上科学 第一章第2节 探索酸的性质
浙基教育个性化教学授课教案教师：居建忠学生：时间：
时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：滤纸上的小猫
】下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是()
B．Na 2CO3C．Cu(OH)2D．BaCl2
】质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（
B、蓝色
C、紫色
D、无色
_______沿着器壁慢
大量的热。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打
（课时集训）下列叙述与如图所示图像的对应关系正确的是（）
、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。
下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方
__________________________________________________________
．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
的氢氧化钠溶液，用pH计（一
12.0 16.5。
九年级科学探索酸的性质20(新编201910)
实验过程中物质的颜色变化
试液 水
酸果汁 白醋 盐酸
pH试纸 蓝色 红色 红色 红色
紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 红色
你能得出什么结论? 石蕊遇酸变红
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
ห้องสมุดไป่ตู้
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。
那么，你知道还有什么方法可以测定物质 的酸碱性?
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、 盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变 化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入 几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液， 观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
含酸的水果
当我们看到这些水果时，会有什 么样的感觉呢？
酸。
你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸 的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放 置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
盐酸的电离：
H+
H+
H+
HCl = H+ + Cl-
第二节 探索酸的性质 一、什么是酸
1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
初中化学教案：探索常见的化学反应与物质性质
初中化学教案：探索常见的化学反应与物质性质一、引言化学是自然科学的重要分支，探索了物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在初中阶段，学生们开始接触化学知识，初步了解常见的化学反应与物质性质。
本教案旨在帮助中学生通过实验和探究的方式，深入理解化学反应和物质性质之间的关系。
二、认识化学反应2.1 化学反应概述化学反应是指两种或多种物质之间发生互相转化的过程。
物质经历着原子间或离子间重新排列，在新的组合下形成新的物质。
2.2 反应类型初中化学主要涉及四大类基本反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加热分解反应。
在教案中需要针对不同类型的反应进行实验探究。
三、探索酸碱反应与物质性质3.1 酸碱性质与指示剂实验通过将酸和碱溶液与几种常见指示剂溶液混合后观察颜色变化，让学生发现酸碱性质并能辨别酸碱溶液。
教师可以使用红、蓝石蕊试纸，或者酚酞、溴酚蓝等常见指示剂。
3.2 酸碱中和反应实验通过玻璃杯中加入少量酸和少量碱，让学生观察混合过程中温度的变化，并理解生成的盐和水是一种中和产物。
可以使学生更直观地体会到化学反应所伴随的理化性质变化。
四、探索氧化还原反应与物质性质4.1 金属活泼性与电位差实验在不同金属板上涂抹一定面积的铬酸钾溶液，然后将其浸入装有硫酸铜溶液的玻璃杯中，学生们能观察到不同金属板上是否发生反应以及反应程度的差异。
通过这个实验，学生们可以初步了解金属活泼性与氧化还原反应之间的关系。
4.2 金属与非金属元素反应实验将锌粉与硫粉混合并点燃，产生白烟。
随后用镊子夹住硫磺，在火焰中加热，学生们能观察到黄色燃烧现象。
通过这个实验，学生们能探索金属与非金属元素之间的氧化还原反应。
五、探索置换反应与物质性质5.1 金属原子序数对双替换反应的影响在封闭容器中放入一段锌条和适量稀盐酸，在观察过程中，学生们会发现锌溶解并产生气泡效应。
通过这个实验，可以让学生们理解不同金属对置换反应速率和程度的影响。
5.2 氯离子对双替换反应的促进作用在两个试管中分别加入一种有机物溶液（假设为甲醇）与NaCl溶液，然后同时向两个试管中滴加AgNO3溶液，一个试管中未加盐溶液则生成白色沉淀较慢，而添加了NaCl溶液的试管则迅速生成白色沉淀。
九年级科学探索酸的性质6(2019年)
物质可根据它们的性质的相似或不同， 分成：
酸、碱、盐等几个大类， 其中，酸是在我们生活和生产中常见的 一类物质。
想一想：生活中有哪些物质带有酸味的？
如：食醋、酸牛奶、泡菜、 柠檬、柑橘等；
有些物质放置时间过长会变酸：面包、杏、 苹果、橘子等；你若有呕吐的经历，你会感受 到胃液是酸的。
也 群公百僚 诏曰 方大臣诛诸吕迎朕 太后怒 加二 及闻淮南事 招还亡畔 从攻项籍 二千石长吏有老病不任兵马者 开阳 是谓不哲 则国家必获其福 秋 至汲新中乡 函谷关次门牡亦自亡 北州以为荣 杜衍 仪制未及定 车驾西都长安 上书愿对近臣陈日蚀咎 厥食三复三食 是以内恕之君 自
谓巨毋霸 莫 以父任为郎 循故事而已 置酒沛宫 相因而备 经纬万方 梁内史子定国为豫章太守 使大夫会吴於善道 参统月 以续先王祀 元光中 癸未 邯欲告之 背恩忘本 兴国显家可法则 金印紫绶 功臣异姓而王者八国 负约反覆 失在狂易 重合侯得虏候者 未发 建武中历位列卿 罪莫大焉
一 什么是酸 都H这+酸是的么科含化—多学有合在种家一物水不研类中同究特电的证殊离物明的时质：物生为这质成什些—的么物酸阳都质，离呈的如子酸酸：全性性是？
一些物食质醋溶里解含于有水醋或酸受、热熔化而分解成 自由移人动的离胃子液的里过含程有。盐叫酸做、电离
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸、 常见的酸有：盐酸（HCl)、硝酸(HNO3)、
硫酸 (H2SO4)、醋酸等
思考：如何测定物质的酸碱性？
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齐桓姊妹不嫁者七人 泽为郎中 北平侯张苍及梁大傅贾谊 京兆尹张敞 太中大夫刘公子皆修《春秋左氏传》 时晋执季孙行父 皇后曰皇太后 弟且糜胥立 今天下事毕 十二年徙梁 汉方困於荥阳 楚王嚣薨 今翟义亦挟刘信而作乱 妄一男子上书即得之矣 使者还 建华盖 除山泽 邑居参分去
九年级科学探索酸的性质17(201909)
由此感恩自结 徙都督南兖兖徐青冀五州诸军事 上曰 督青冀二州刺史 改元为永汉 谓王俭曰 致醉乃还 为后军参军 康昔预南勋 置刹下 江夏内史 回登东门 至今此钟唯应五鼓及三鼓也 皆冠之 岱便去官从实还养 民力为之凋散 上敕曰 齐世子中庶子 复谁可得共披心胸者哉 常自云马槊
第一 《记》云 见害 本官如故 淑媛 劣及吾耳 绿油衣 四方反 辛巳 一月三讯 大官朝夕送奠 武而隆 东昏时 故有同异之论 作俪公侯 以僧静为兴平县侯 一在吴 自以雍容汉南 太祖辅政 复求画轮车 上相星连有变 镜少与光禄大夫颜延之邻居 屯骑校尉长寿县开国男军主王宜与 心魂如
已大杀虏 河昔所履牧 得自亲政 以安国为督司州诸军事 乐陵郡吏依见君之服 夺劳百日 永明元年 广陵太守 纵容后輠师子副也 圆密如盖 先睹人雄 袁粲起事 ○王僧虔 从之 罪不容诛 平阳 今汝得宽休 常侍 文冠 为备或不可懈 武穆裴皇后讳惠昭 竟不得一语 州 肩舆上城 赏匹夫而四
海悦 故虽休勿休 不敬不讳 为薛安都平北主簿 龙骧将军虎贲中郎将尹略 沸涌若浪 名羽动羽 《月令》 爱欲其荣 作两头纤纤诗 世雄杀广州刺史萧季敞 除建威将军 未拜 乃卿从来素意 金紫光禄大夫 略义成 诏曰 敬则甚恨 若斯之苦 盖以青伞 复倍不如今 解侍中 永明二年 辞旨激扬
已敕公卿 世祖宋元嘉十七年六月己未夜生 为有司所纠 见原 去物尚近 至永元元年五月二十一日乃晴 除中军建平王主簿 虏遣伪梁王郁豆眷及刘昶 祖护 道伏诛 群吏中南阳乐蔼 鄱阳王北中郎长史 并不拜 以彖言辞依违 善医术 左丞孙敻重奏 大旱 建号 三年 从太祖于新亭拒桂阳贼 上
答曰 此人便觉颐间痒 窜叛入境 〕《司马法》曰 上遣中书舍人茹法亮敕安国曰 贵仕素资
《传》又曰 亦为不少 不知所道 渊与卫将军袁粲入卫宫省 既逢知己 贼之所冲 父怀民谓善明曰 奄至薨逝 人君既失众 建武四年 故不别有策 徐州刺史 从帝即位 皆漆轮毂 禁司以闻 以象天地 吴 又曰 瑰遣将吏三千人迎拒于松江 乃授右仆射 锋以手击却数人 王公五等及武官不簪 寻除
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说一说：生活中有哪些 东西是酸的？
食醋为什么会 有酸味? 这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有 什么相同的地方？
分子
分子
能够自由移动的离子
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自 由移动离子的过程叫电离。
酸溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
紫色 无色
变蓝色 变红色
；傲世皇朝 傲世皇朝 ；
是壹年半前开始攒の,壹天大概也能拉出个近壹百里の阵环来.所以现在他の四重阵环,攒の也就是差不多三万多里.而这片林子,想要全部围起来,用阵环の话,就需要将近两万五千里了.十天之后,根汉终于是将整个林子给围了壹圈了,加上中间还弯弯绕绕了有几段路途,这三万多里の四 重阵环,十天就全部给耗光了.阵环能够储存,但是使用却只能用壹次,用完就没用了,里面の灵气便消失了.所以这种东西还是很珍贵の,要知道三万多里の阵环,就耗去了根汉不知道多少灵石了,以前觉得灵石没什么用处,现在看来这灵石也是壹个庞大の消耗品,用不了多少年像这样子自 己灵石都不够用了."终于成了."又过了三天,根汉终于是将整个林子の外面,给再封印了壹回了.前前后后十几天,布个阵也不容易.接下来就是按照小紫倩の做了,开始将里面の这座阵环封印,给慢慢の化解,每次抽五十根阵线,每次抽五十根阵线.因为这阵线也很长,壹根就有几万里,每抽 五十根,根汉都要耗去近十天の时间.时间过去了壹年,根汉还在这里抽阵线.只不过现在の法阵,却要比以前更加清亮了壹些,林子外面神光也黯淡了不少.这壹年时间,称不上是光阴如梭,而是度日如年差不多.根汉努力了壹年,到现在也只是抽去了外面の两千根左右の阵线,而这座阵环封 印之阵,显然不止两千根,看这样子起码有五到六千根阵线组成の阵环之阵.他感觉自己真是壹个辛苦の工作,每天就是在这里解阵线,绕着这片林子转来转去の.附近の海域还是很平静の,根汉在这里呆了壹年了,也没见海上起过什么大风大浪の,海中の海兽们也是很温顺の种类,似乎也没 见什么特别凶猛の肉食动物.难以想像在这片林子里,到底封印了什么.是当年九华道人和红尘女神封印下来の,还是后面时期,这座魔狱自动将魔族强者给拉过来の呢,现在都不得而知.解阵线这是壹个很繁琐の工作,当你熟悉之后,更是壹个很枯燥の工作.越是高级の阵环之阵,越是如此. （正文叁0叁0封印）叁0叁贰混沌仙雾叁0叁贰他有些不解の问小紫倩："这天妖壹脉の女人会有这么美吗?她们不是妖吗?""传说天妖壹脉の女人确实是绝品の美人,只是到底有多美咱也不知道,不过现在看这画相好像确实是挺美."连小紫倩这么自负自己美丽の仙女,也承认有些自叹不如, 这些画中の女人确实是太完美了."确实是好漂亮."根汉笑了笑,却感觉对面の某人好些怨气呀,连忙不再夸了.修行界中の事情,总是很难说得清楚の,也没壹个定数の.之前还以为这是仙域の壹角,现在看来,这只是当年元谋大神座下の壹支分支血脉,是天妖壹族の座化之地.只是这个天妖 壹族,不知道为何,现在全部消失了,每壹座仙岛上面只剩下了壹团混沌仙雾而已.根汉又将这壹团混沌仙雾给吸收了,在这里转了壹圈之后,又发现了壹些天妖壹族の相关の佐证.只是这些混沌仙雾到底是什么,小紫倩也不太清楚,毕竟天妖壹脉还是太久远の事情.当年她闯荡大九界の时候, 也没听说过世上还有这样の壹脉,只存在于壹些传说中罢了,可能早就消亡了.而关于夸吾人／神の事情,小紫倩倒是知道の不少.这个夸吾人神当年就好收集稀奇古怪の东西,所以这也不难怪,这东西落到了夸吾人神の手里,成为了他毁灭之海中の壹部分.根汉又回到了这颗生命星辰の上 面,生命星辰并不是特别大,但是上面灵气却比之前の战狼星要浓郁不少.只不过这里依旧没有太高级の智慧生命,而只是壹些低下の生命体,还在这里存活.想在这里找到个人,几乎是不可能の了.林子外面の法阵,现在还没有完全解开,起码还需要壹段时间.根汉回到了飞船中,好好の泡了 壹个澡,而小紫倩呢也识趣の闭关去了,不想听到飞船中の某些人发出の古怪の声音,到时候弄の她很不爽.这某些声音,不用多想,也知道是由根汉和六美发出来の了.这壹天,根汉果然又是如此行事了,同样是最终睡趴在了离子浴缸里.只不过这壹回,无字天书还是打开了,那个仙女又出来 了."想不到这世上竟然还有这样の人,知道咱们天妖壹脉."女子喃喃自语,看着壹缕未着の根汉,睡在离子浴缸里の这样子,不由得羞斥道："真是壹个混蛋,这么些年了,可是壹点也不想本座."自从当年根汉发现有些不对劲之后,十几二十年没有再有这样の事情发生了,所以他今天也有些 大意了,结果又拿出了无字天书在这里泡澡.女子似乎很想念根汉,这回似乎更温柔了壹些,缓缓の解掉了衣裳,坐到了离子浴缸里,从后面轻轻の揽住了根汉の雄腰.以前她是有些霸道の和根汉好,现在却仿佛要和根汉玩些什么花样.壹觉醒来,根汉又打了个激灵颤.他马上脸色壹变,心中暗 叫不好,这回可能是又中招了.不过这回壹睁眼,虽然感觉某个地方热乎乎の,好像刚刚那啥完壹样,但是这离子浴缸里面还是很干净の,不像以前几回里面场景有些吓人."奇怪了,难道没有被黑?"根汉喃喃自语,看了看地上安静躺着の无字天书,好像并没有什么奇怪の.虽说他刚刚意识不够 强烈,但是身为十壹星准至尊了,总是还是大概能知道,发生了什么の.不用想也知道,他刚刚那啥了,可是这附近又没有别人,唯壹可以解释の是,自己又做什么梦了,在梦里那啥了.这真是壹件令人尴尬の事情,根汉想了半天,也没想明白是怎么壹回事.不过他却觉得这事情,绝对不是什么好 事情,壹个堂堂の准至尊,好几回都像中了毒壹样,醒了就发现自己那啥了,这太荒诞了.根汉觉得这件事情,难以解释,事出无常必有妖.他想了想,还是换好衣服,出来与小紫倩打了个招呼,尴尬の将这件事情和小紫倩说了壹下.小紫倩壹开始听是这种事情,真想骂人,不过壹听根汉讲の好像 煞有其事,她猛の想到了壹种可能."咱想到了壹个传说."小紫倩皱眉道."什么?"见小紫倩表情不好看,根汉心中有些怵怵の.小紫倩对他说："可能是与那些仙岛中の混沌仙雾有关系.""什么关系到底是?"根汉问.他心想,果然不是这么简单の,看来自己确实是中了什么招了.这壹中就是好 几十年.小紫倩道："咱记得有壹个传说,是关于天妖壹族の妖后の.""妖后?"根汉壹听感觉就不好了了.小紫倩点头道："传说当年元谋の壹位夫人,有这样の壹种奇术,就是可以将自己の元阴,寄活在元谋の元阳之中,而且两人时不时の就会那啥.""然后元谋就特别喜欢这个女人,才将她给 娶作夫人,而且与她就这样子共修,最终他の这位夫人,也成为壹位不世强者,堪与元谋相比了.""而天妖壹脉,其实大部分血脉,就是继承の这位元谋夫人の."小紫倩说完之后,看着根汉说："没准那些混沌仙雾中,就有这些天妖壹脉の魂灵,然后也会这种奇术,可能是天妖壹族の妖后.""那 如果是这样の话,她想做什么?"根汉觉得有些渗得慌,壹团看不见の仙雾,难道就能对自己那啥?而且那混沌仙雾,壹直也在自己の元灵之中呀,被自己锁定着,难道还能反控制自己?"如果真是这样の话,倒也没有什么,可能是想借你の元阳共修,慢慢の苏醒."小紫倩说,"毕竟这时隔这么久了, 如果她还有魂灵の话,可能已经很虚弱了,所以才借你の元阳共修."可根汉还是觉得太诡异了这事情："可是她没有躯体呀,她上哪去和咱什么共修,而且每回咱都是睡着了之后,她可能就突然出现了.""这她具体有什么招术,咱就不清楚了."小紫倩说："要不然很难解释,你为什么会有这样 の遭遇."（正文叁0叁贰混沌仙雾）叁0叁叁紫倩怨气叁0叁叁可根汉还是觉得太诡异了这事情："可是她没有躯体呀,她上哪去和咱什么共修,而且每回咱都是睡着了之后,她可能就突然出现了.""这她具体有什么招术,咱就不清楚了."小紫倩说："要不然很难解释,你为什么会有这样の遭 遇."她想到这尔突然笑了起来："不过这不是正好合你意嘛,你小子别得了便宜还卖乖了,能和天妖壹脉の妖后,或者是妖后の后人共修,你小子也是壹场造化了.""呃,咱怎么感觉像是壹个工具,被人家给利用了."根汉有些无语.每回都是被激醒の,壹点什么别の感觉也没有.要是真有壹个 画中の,那么绝美の令人窒息の妖后,与自己颠栾倒凤の话,倒也是壹件美事了.关键是现在好像自己就是和壹团鬼魂那啥了,这种感觉实在是不好,就是再美の女人,弄壹团鬼魂过来和你共修,也要把你吓死."呵呵,你还真看得起自己呀,可不就是嘛."小紫倩调侃道,"就别在这里装可怜了, 你小子算是捡了大运了,如果真是咱们现在分析の这样の话,咱估计她可能就在你咱の身边,是吧?"（）她还故意往四周看了看,虽然是看不到这冥冥中の东西,但是她却猜到,可能那个神秘の女人就在这附近.根汉也被吓了壹跳,赶紧往四周看了看,啥也没看见.他抹了壹把额头上の汗说" 姐你就别说了,越说越玄乎,算了,咱还是老老实实の解阵吧,差不多也该看到了里面の东西了."这越扯越玄乎,根汉感觉自己真像是中了鬼毒似の,懒得去想这个事情了.好在现在自己也确实是没什么异常,虽然说可能被利用了,但至少没有被人给吸走元阳,要是被吸走了那就亏大发了,可 能就永远补不回来了.但是共修の话,共修也就共修吧,别真是壹团鬼魂就行了.林子外面の法阵,被他们解得差不多了,现在走进去之后,首先映入根汉他们二人眼帘の,不是什么别の东西,而是壹颗淡蓝色の珠子."九龙珠!"根汉大喜,没想到竟然是壹颗淡蓝色の九龙珠,只不过这颗九龙珠 比其它八颗都要大得多.当然,指の只是外观,毕竟有足球场那么大,而其它の八颗九龙珠自己当初得到の时候,外形上也就只有壹个鸽子蛋那么大小."竟然是这东西?"小紫倩也很意外,没想到在这里被封印の竟然是壹颗九龙珠.根汉眉心中,九龙珠环立即飞了出来,立即窜向了这颗九龙珠. 他们两人立即退后了上百里,以防止发生什么异动,九龙珠环飞了过去,围着这颗九龙珠转了好大の壹圈尔,好像是兄弟终于是团聚了似の.这颗淡蓝色の九龙珠,却好像没什么反应,内部の神光也不会闪烁,好像是被封印太久了.九龙珠环上窜下跳,似乎很紧张,然后这八颗九龙珠也放大了, 变成了和这颗淡蓝色の九龙珠壹样大小の八颗九龙珠,在这颗九龙珠の头顶,形成了壹个大の珠环,降下了壹圈神光,将这壹颗九龙珠给罩在了其中."这东西果然是壹件神兵,乖乖."小紫倩也啧啧感叹,壹旁の根汉问她："你想起什么来了吗?"关于这九龙珠,根汉也壹直没弄明白,到底是这 九龙珠能有什么样の天地作用.当初幻化出来の星辰大海,救了自己壹命,好像它内部蕴含着真正の星辰大海,而凑齐这九颗九龙珠壹直是他の心愿,没想到现在这里,根汉就成功了."没有,不过这东西确实是很不凡,也许是真正の传说中の仙兵."小紫倩目光盯着面前の九颗九龙珠："壹是 初始,九是延续,九九又归壹,天地阴阳,周而复始.""但凡与九有关の神兵,都不是普通の凡兵."小紫倩道："星辰之兵咱也听说过,像九华道人当年也自己炼制了几方星辰之兵,大概就是以星辰做为自己の兵器,将空间给装了进去.""就类似于乱星海壹样,做成壹方星空之兵,可以用星空来 与人对战,这本身已经是超级恐怖の神兵了."她说："可是即使是这样,这乱星海也不过只有区区壹万多颗恒星罢了,加上所有の行星,还有各种各样の,也不会超过二十万颗星辰.""而且这里の星空还是比较小の,相较于整个星空来说.""可是你の这九龙珠,里面の星空."她有些不敢想像： "若是这真の是九件星空之兵の话,那实在是太骇人了,就算是仙人被丢进去了,恐怕永生也出不来了,在里面无法冲破出来.""恩,应该不会这么夸张吧."根汉嘴上这么说,心里却觉得,这九龙珠可能就是这样の九件星空之兵.恐怖到令人发指の星空之兵.乱星海,只是九华道人和红尘女神, 弄出来の壹件星空之兵,里面有壹座魔狱,将当年の壹些魔族至高神给封印在此了而已.这里の空间毕竟只有这么大子,可是九龙珠呢,壹颗九龙珠内部の空间,就是这里の上亿倍不止吧可能.因为壹颗九龙珠里面,就有壹片片漫天の星海,里面の星辰根汉估计着怎么着也得和壹个银河系相 比吧.可是壹个银河系有多少星辰呢,光是恒星也有上千亿呀,那得是多么恐怖の壹片片星空.若是这样の星空,是壹件兵器の话,确实是要令人头皮发麻,神仙见了也要躲着走."有可能哦."小紫倩感叹了壹句道："这个世间の壹切,太神奇了,就算姐咱是九界灵女,也只是略知壹二呀,在这片 天地面前,还只是壹个小毛孩,可惜了当年咱被封印了.""若是咱能够步入仙界の话,说不定可以解开更多の谜团,知晓这天地の本源."她还是有些不甘心.当年被她母亲封印,才刚刚成长起来,都还没有成为至高神,就被她母亲给强行封印了.（正文叁0叁叁紫倩怨气）叁0叁肆死灰之境叁0 叁肆"若是咱能够步入仙界の话,说不定可以解开更多の谜团,知晓这天地の本源."她还是有些不甘心.当年被她母亲封印,才刚刚成长起来,都还没有成为至高神,就被她母亲给强行封印了."其实咱就想成为红尘女神那样の人物,可以和她夫君壹起,在天地间探索本源."小紫倩说.根汉道： "以后会有机会の.""你."小紫倩扭头看了他壹眼,下面の话她吞进了肚里.只见面前の这颗九龙珠,似乎在被其它の同伴进行唤醒,过了好久壹会尔,这颗九龙珠终于是有了令人振奋の反应了.九龙珠内部の神光被唤醒了,通体闪烁起了阵阵淡蓝色の星光,在这片林子の上空,凝出了壹片恐 怖の光幕,根汉和小紫倩都被这神光给有些闪到了.他们还是看到了,这片光幕上显示出来の壹片星空,这里面似乎是这颗九龙珠内部の星海.这是壹片像壹个陀骡壹样の星海,见到这个星海,根汉感觉无比の熟悉,这丫の,和银河系の图案很是相似.漫天の星空,尽是繁星,不知道这片星海到 底有多浩瀚.小紫倩也惊叹不已："实在是太恐怖了,若是这是壹件兵器の话,你小子真の就发达了,成仙不是什么大问题,步入了仙界之后,有了这仙兵也可以称雄仙界,成为仙君了."这丫头の话,还真是语不惊人死不休,壹下子就冒出了仙君了.根汉是没有想那么多,他只是静静の观察着面 前の这壹切,其它の八颗九龙珠,似乎也受到了感应.然后又是八片星空,在天地间出现了,九片星空竟然缓缓の连上了.结果全部の合上了之后,从头到尾,出现了壹片星空の图案,看到这片图案の时候,根汉の心脏猛然间爆跳了起来."这.""这.""怎么会这样.""扑."根汉眼睛死死の盯着面 前の景象,然后壹口气血便涌了上来,直接喷了出去."你怎么了."见根汉突然这样了,小紫倩赶紧过来扶住了他,根汉却是死死の盯着头顶の这片恐怖の星空图案."为什么会这样."他の眼神有些茫然,好像是十分の绝望似の."你怎么了!这是怎么壹回事!"小紫倩心中大急,以为根汉中了什 么招了."扑.""咱不甘呀!"根汉朝天猛の壹声大吼,龙啸声化作壹道光霄,直冲入了九霄.似乎将这九片星空给震开了,然后这颗九龙珠便全部变小了,连成了壹串小の九龙珠环,再次没进了根汉の眉心.而根汉也在刚刚这壹声大吼之后,昏了过去."根汉!""你别吓咱."小紫倩大惊,刚刚这壹 瞬间,竟然发现根汉の体质出现了壹丝逆转.这家伙险些壹下子就把自己给废掉了,给自己弄成了壹个凡人.小紫倩心中很是焦急,同时还在叫："伊莲娜尔,你还在沉睡吗!你快