海南省文昌中学2014-2015学年高一上学期期考(期末)化学试题
海南中学第一学期期末考试高一化学试题
海南中学第一学期期末考试高一化学试题说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）2．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是（）A．FeCl3 B．Na2S C．NH3 D．SO33．下列表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性4．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl25．下列表述正确的是（）A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．盛装NaOH溶液的试剂瓶可以用玻璃塞C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．工业合成氨的过程是固氮的过程6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定．．能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．浓NaOH B．氨水C．AgNO3 D．NaCl8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3 ⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部9．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al2[Si6O18]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（）A．1 B．2 C．3 D．410．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32–与HCO3–的物质的量浓度之比为（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省文昌中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年海南省文昌中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共16分．）1．神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、纯碱、石英均为电解质D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物3．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯水 D．陶瓷4．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．下列物质的用途叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料7．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．常温下不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜剧烈反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8．下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO4﹣、HCO3﹣B．K+、Cu2+、SO4﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分．）9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC．标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD．5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6N A10．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．浓氨水可检验氯气管道泄漏C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入KSCN溶液无明显现象，再滴加饱和氯水溶液出现血红色，一定有Fe2+12．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度13．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O214．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2 Fe2+B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．烧碱溶液中加铝片：2Al+2OH﹣+2H2O═2 AlO2﹣+3H2↑D．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑15．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO三、填空题（共52分）17．在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是，有关的离子方程式为；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应现象为，有关的离子方程式为．18．某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验．回答下列问题．（1）写出仪器的名称：A ，B ．（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：甲：．丁：．（3）装置乙的作用是．（4）装置戊中所装的试剂是．（填化学式）19．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．试推断：（1）X：，Y：，Z ．（写出化学式）（2）写出下列有关的化学方程式：①X与NaOH溶液反应：②Z与水的反应：．20．某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）= mol．氯离子的物质的量浓度c （Cl﹣）= mol/L．（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：①；②．21．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．用方法检验氨气是否已收集满．（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．22．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A ，B ，C ．（2）加过量A的原因是：，有关反应的化学方程式为：、．（3）加过量B的原因是：．23．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为、；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；（3）反应②的化学方程式为；（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为．2015-2016学年海南省文昌中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共16分．）1．神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】海水中含有大量的氯化钠，水的沸点低，选择蒸发法从海水中获得粗食盐，以此来解答．【解答】解：A．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离，不能从海水中获得粗食盐，故A不选；B．海水中盐类物质及水均可透过滤纸，不能从海水中获得粗食盐，故B不选；C．海水中含有大量的氯化钠，蒸馏可得到蒸馏水，不能从海水中获得粗食盐，故故C不选；D．加热时水易挥发，则选择蒸发法从海水中获得粗食盐，故D选；故选D．【点评】本题考查海水资源综合应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、纯碱、石英均为电解质D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水反应生成盐和水的氧化物；B．微粒直径在1﹣100nm的分散质形成的分散系为胶体；C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故A错误；B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠、纯碱是碳酸钠都是电解质，石英是二氧化硅，本身不能电离出离子是非电解质，故C错误；D．氯水是氯气的水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水是氨气的水溶液，都是不同物质组成的均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质和胶体组成的分析等知识，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯水 D．陶瓷【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．次氯酸溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，故A正确；B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．陶瓷是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白；B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸；C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性；D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸．【解答】解：A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故B不选；C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性，是物理变化，故C选；D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学变化，学生只要知道化学变化的概念，观察有无新物质生成就可以迅速解题了，比较容易．6．下列物质的用途叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、硅是半导体材料；B、氧化铁俗称铁红；C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气；D、光导纤维的成份是二氧化硅．【解答】解：A、硅是半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；B、氧化铁俗称铁红，而不是四氧化三铁，故B错误；C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D、光导纤维的成份是二氧化硅，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．7．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．常温下不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜剧烈反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；C．浓硫酸与铜常温下不反应；D．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；【解答】解：A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下能用铝制容器贮存，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以露置在空气中，容器内酸液的质量前者增加，后者减小，故B错误；C．浓硫酸与铜常温下不反应，故C错误；D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，两者有很多相似性，当然也有差异性，要注意比较和区分．8．下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO4﹣、HCO3﹣B．K+、Cu2+、SO4﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分．）9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC．标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD．5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；B、标况下三氧化硫为固体；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中1mol氧原子来分析；D、求出铝的物质的量，然后根据铝和氢氧化钠反应后变为+3价来分析．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中1mol氧原子，故含N A个，故C正确；D、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故0.2mol铝反应后转移0.6mol电子即0.6N A个，故D正确．故选CD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．浓氨水可检验氯气管道泄漏C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．玻璃中含有二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；【解答】解：A．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，产生大量白烟，可以检验氯气管道泄漏，故B正确；C．二氧化硅与浓硫酸不反应，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故D正确；故选：BD．【点评】本题考查了元素与化合物知识，熟悉二氧化硅及浓氨水、氯气的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入KSCN溶液无明显现象，再滴加饱和氯水溶液出现血红色，一定有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、向待测液中加入KSCN溶液无现象，待测液中此时不含有铁离子，加入氯水后变为血红色，说明待测液中含有铁离子，即氯水氧化亚铁离子生成铁离子，故说明待测液中含有Fe2+，故D正确；故选CD．【点评】本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．12．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，萃取剂不能发生反应，与原溶剂不能互溶，溶质在不同溶剂中溶解性差异较大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，不能完全蒸干后，才能停止加热，故A 错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂不能发生反应，与原溶剂不能互溶，溶质在不同溶剂中溶解性差异较大，且溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中H、O元素的化合价变化，只有N元素的化合价变化，故B不选；C．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，故C不选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大．14．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2 Fe2+B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．烧碱溶液中加铝片：2Al+2OH﹣+2H2O═2 AlO2﹣+3H2↑D．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】化学应用．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氯化铜；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成偏铝酸钠和氢气；D．反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．铜片插入FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．烧碱溶液中加铝片的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．铁粉与稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选AC．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．15．将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清石灰水D．饱和碳酸钠溶液【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】二氧化碳通入水生成碳酸，碳酸为弱酸，与强酸盐不反应，与酸性比碳酸弱的盐反应生成弱电解质，可与碱反应，以此解答该题．【解答】解：A．碳酸比盐酸弱，与氯化钙不反应，故A错误；B．碳酸比硅酸强，可生成硅酸沉淀，Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故B正确；C．二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成溶于水的碳酸氢钙，故C错误；D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D正确；故选BD．【点评】本题考查二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握对应酸的酸性强弱，易错点为C，注意二氧化碳与石灰水反应的性质．16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．三、填空题（共52分）17．在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是有白色沉淀生成，有关的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应现象为生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，有关的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】反应生成氢氧化镁沉淀；氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会是白色沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，由此分析解答．【解答】解：在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：Al3++3OH﹣=Al （OH）3↓，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，生成白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；白色沉淀逐渐溶解； Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 故答案为：有白色沉淀生成，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度不大．18．某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验．回答下列问题．（1）写出仪器的名称：A 分液漏斗，B 圆底烧瓶．（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：甲：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．丁：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．。
海南省高一上学期化学期末考试试卷C卷
海南省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料﹣﹣Si24（如图所示）．下列相关说法正确的是（）A . Si24是一种新型化合物B . Si24是硅的一种同素异形体C . Si24易与稀硫酸反应生成氢气D . 硅太阳能电池供电原理与原电池相同2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃3. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜04. （2分） (2019高一上·南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD . 用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO7. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A . 铝B . 青铜C . 石英D . 金刚石8. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=9. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子10. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O11. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A . 溶液中的Na+总数不变B . 溶液中的OH﹣数目不变C . 溶质的物质的量浓度不变D . 溶液的质量不变12. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A . 反应中KMnO4被氧化B . HCl发生还原反应C . 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕513. （2分） (2016高二上·大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶14. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl215. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ，的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A . 用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IOD . 途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA16. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L （标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（）A . Zn和FeB . Ag和MgC . Al和 CuD . Mg和Zn17. （2分）现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1 ，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+ ，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣C . 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣D . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少18. （2分） (2016高三上·故城期中) 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算二、推断题 (共1题；共6分)19. （6分）(2018·郑州模拟) 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。
海南省文昌市文昌中学高三化学上学期期考(期末)试题(无答案)
海南省文昌市文昌中学2015届高三化学上学期期考（期末）试题（无答案）注意事项：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。
2、本卷满分100分，考试时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe —56第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是A．煤气的主要成分是丁烷B．石油裂解的主要目的是为了得到更多汽油C.工业上通过石油分馏可得到乙烯和苯D．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷2．pH= a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO43．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有A．S1>S2>S3 B．S2>S1>S3 C．S3>S2>S1 D．S2>S3>S14．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—5．下列操作合理的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物C．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯6．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L －1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
海南省海南中学2014-2015学年高一上学期期末试题 化学 Word版含答案
2014-2015学年第一学期期末考试试卷高一化学注意：1．本卷所需相对原子质量：H —1；N —14；O —16；S —32；Cu —64；Br-80 2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 36分）一、单选题(每题2分，共12分) 1．下列实验操作正确的是（ ）A. 固体碘与NH 4Cl 的混合物可以用加热升华的方法分离B. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。
D. 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。
2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑ C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO 2可作为冷却气体.3．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A ．氢氟酸B ．碳酸钠溶液C ．硫酸D ．氢氧化钠溶液4. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（） A. H 2、O 2 B. SO 2、H 2S C. NO 、O 2 D. HCl 、NH 3 5．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（ ）A ．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl -B ．溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中加入浓NaOH 溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-6．下列表述正确的是（）①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯：A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．全部二、多选题（每题有1到2个正确答案。
海南省海南中学高一化学上学期期末考试试题(21班)(无答案)新人教版
海南省海南中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题 （21班）（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 S —32 Na —23 Al-27第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每题只有一个选项正确，共12分）1.下列哪个步骤中N 元素的化合价变化与其他步骤中的N 元素化合价变化不同？2.0.02mol/L 的铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L 的盐酸反应。
若要反应完全，则最少需要多少毫升的盐酸？A.15cm 3B.20 cm 3C.30 cm 3D.60cm 33.碘化钠与浓硫酸反应，反应方程式如下所示：上述反应中哪种离子被氧化？A.H +B.I -C.Na +D.SO 42-4. Y 是一种卤族元素（Cl 、Br 、I 、At ）对应的盐，根据如下图所示的反应，推测 Y 可能是什么物质？A.氯化钠B.溴化钠C.碘化钾D.砹化钾5.560kg 氮气与120kg 氢气在一定条件下反应生成氨气，在某一时刻，体系中氢气的质量变为96kg ，此时，体系中生成氨气的质量是多少？A.24kgB.68kgC.136kgD.680kg6. 硝酸铵，NH 4NO 3是一种氮肥。
下列关于硝酸铵肥料描述不正确的是A.硝酸铵会引起环境问题B.硝酸铵中N 元素的质量分数是35%C.硝酸铵难溶于水D.需要用到硝酸来制备硝酸铵二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题有两个正确选项，只选其中一个得2分；有错选该小题得0分。
共24分）7. 下列说法中，不正确的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维YHNO 3 AgNO 3 淡黄色沉淀 过量的浓氨水 无色溶液 过量的HNO 3 淡黄色沉淀B.单质硅可用于制造晶体管C.玻璃钢是由普通玻璃加热后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同D.将不同性质的材料经简单混合即为复合材料。
8．下列物质中不能溶于盐酸，但能溶于氢氧化钠溶液的是A.SiB.MgC. MgOD.Al9.把一片打磨好的镁条放入滴有酚酞的冷水中时，可以看到什么现象？A.有白色固体生成B.气泡在镁条表面缓缓生成C.镁条浮在水面上，并剧烈反应D.溶液由无色变为淡红色10.下列说法中错误的是A.Al 2O 3是一种难溶于水的氧化物B. Al 2O 3只与酸反应C.Al(OH)3既可以与酸反应又能与强碱反应D. Al(OH)3不溶于氨水11.相等物质的量的CO 和CO 2，下列比较中正确的是A.所含的氧原子数目之比为1 : 1B.同温同压下所占体积相同C.所含的原子总数目之比为3 :2D.所含的电子数目之比为7 : 1112.下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是A ．Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －B ．SO 2－4、Na ＋、H ＋、NO －3C ．H ＋、K ＋、Cl -、SO 2－4D ．Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3第Ⅱ卷（共6413．（6分）黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋2↑＋N 2↑，反应中被还原的物质是________，被氧化的物质是________，每生成1 mol CO 2转移________mol 电子。
海南省2014年高中化学会考试卷
海南省2014年普通高中基础会考试卷化学科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑，若修改答案，应使用橡皮将错选项方框的涂点擦干净，并将要更改的选项方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷选择题（48分）本卷共1 6小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。
天然气的主要成分是A．CH4B．C2H4C．CO D．H22．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于氧化物的是A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO34．下列仪器对应名称错误的是5．分离苯和水混合物的操作方法是A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏6．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NO B．HCl C．NH3D．NO27．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．水银C．钢铁D．黄铜8．1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol9．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示。
下列有关294117Uus的叙述错误．．的是A．质子数为117 B．电子数为117 C．中子数为294 D．质量数为29410．下列物质中，含有离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．H2O211．下列物质中，不属于．．．天然高分子化合物的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．油脂12．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于A．加成反应B．酯化反应C．置换反应D．复分解反应13A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量14．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。
海南省海南中学高一化学上学期期末考试试题
海南省海南中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1、下列有关硅材料的说法正确的是A. 光纤的主要成分是高纯度的单质硅B. 普通玻璃的主要成分是SiO2C. 28 g硅含有6.02×1023个电子D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂2、检验氨气可选用A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的蓝色石蕊试纸C. 湿润的红色石蕊试纸D. 干燥的红色石蕊试纸3、溴属于海水中的A. 微量元素B. 常量元素C. 含量最大的元素D. 含量最小的元素4、熔融烧碱应选用的器皿是A. 铝坩埚B. 蒸发皿C. 铁坩埚D. 石英坩埚5、把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是A. 稀硫酸B. 烧碱溶液C. 氯化镁溶液D. 浓硫酸6、下列变化不可能通过一步直接完成的是A. HCl→Cl2B. SO2→H2SO3C. SiO2→H2SiO3D. Na→Na2O2二、选择题（本题共6小题，每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、下列物质中能跟Al2(SO4) 3溶液反应的是A. 盐酸B. 氯化钡C. 氨水D. 硝酸8、下列物质的颜色是白色的是A. Cu2OB. CuOC. CuSO 4D. Na2O29、下列离子方程式书写正确的是A. 小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+==Na++H2O+CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH—+Ba2++SO-24==BaSO4↓+H2OC. Al(OH) 3溶于NaOH溶液中Al(OH) 3+OH—==[ Al(OH) 4]—D. 氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH) 2↓+2NH+410、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别下列溶液的是A. AlCl3和NaOHB. AgNO3和NaClC. Ca (OH) 2和NaHCO3D. Na [Al(OH) 4]和HCl11、下列各组离子，可以在某澄清透明溶液中大量共存的是A. Mg2+、Cu2+、Cl—、SO-24B. ClO—、Na+、H+、Cl—C. Fe3+、H+、SO-24、I— D. Na+、Ca2+、Cl—、HCO-312、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是A. H2、Cl2B. N2、H2C. NO2、O2D. N2、O2第Ⅱ卷非选择题（共64分）13、（10分）实验室中拟用CuO、稀H2SO4、Fe三种物质为原料制取金属铜，试给出两种不同的制取方法，并比较其优劣，写出反应的化学方程式。
海南省高一上学期期末化学试卷
海南省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A . 氢硫酸B . 盐酸C . AgNO3溶液D . NaOH溶液2. （2分） (2018高三上·安徽开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB . 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC . 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD . 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA3. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C . 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某气体的摩尔质量为M g·mol－1 ， NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
海南省文昌中学2025届化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
海南省文昌中学2025届化学高一第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当溶液中XO 4－和SO 32-离子数之比为2 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为 A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋42、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaI MnO 3H SO =2NaHSO ++422MnSO 2H O I +++；②33244222NaIO 5NaHSO =2Na SO 3NaHSO H O I ++++。
下列说法正确的是（ ）A ．两个反应中硫元素均被氧化B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：22432MnO SO IO I -->>>D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：53、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是( ) A ．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B ．氢氧化钠溶液与盐酸 C ．碳酸氢钠溶液与盐酸D ．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液4、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ）A ．①单质、③化合物B ．②碱、⑤氧化物C ．④碱、⑤含氧化合物D ．④含氧化合物、③氧化物5、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是 A ．烧杯B ．托盘天平C ．玻璃棒D ．漏斗6、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
高一上学期期末化学试卷(答案解析)66
2014-2015海南省文昌中学高一上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作正确的是A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2．下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4．下列说法正确的是A．1mol O的质量是16g/mol B．Na+的摩尔质量是23g/molC．CO2的摩尔质量是44g D．1mol/L KCl溶液中含有1mol KCl5．Fe3＋、SO42－、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是A．NH4+ B．OH－ C．CO32- D．Cl－6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶27．下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1mol H2OB．标准状况下0.4 mol N2和0.6mol O2的混合气C．标准状况下80g CuOD．20℃、101 kPa时36.5g HCl8．100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A．Fe2O3用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板10．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
海南省文昌中学高一化学下学期期末考试试题 文
2014—2015学年度第二学期高一年级化学(文科)期考试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）选择题：每题只有一项符合题意。
本卷20题，每题3分，共60分1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油的年产量B．硫酸的年产量C．苯的年产量D．乙烯的年产量2、下列能表示化学反应速率的单位的是A．mol/L B．mol/S C．mol/L·S D．mol/(L·min)3、影响化学反应速率的主要因素是A．温度B．催化剂C．物质的结构 D．浓度4、下列物质中不属于天然高分子化合物的是A．纤维素 B．淀粉C．蛋白质D．麦芽糖5、下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖 B．淀粉C．油脂D．蔗糖6、下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．铝热反应C．镁与盐酸的反应D．甲烷与氧气7、依据元素周期表寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料在A．金属与非金属分界线附近B．非金属区域C．过渡元素D．左下方的金属元素区域8、关于同系物的下列叙述不正确的是A．一定属于同类物质B．分子内碳原子数一定不同C．分子组成一定满足同一通式D．可能互为同分异构体9、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．天然气B．沼气C．煤气D．煤矿坑道气10、能使溴水褪色的有机物是A．甲烷B．乙烯C．苯D．二氧化硫11、下列说法正确的是A．充电电池可无限制地反复充放电B．电能是一次能源C．通过化学反应可实现能量间的相互转化D．燃料电池的能量转化率可达100%12、三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于A．单质B．混合物 C．有机物D．无机物13、随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重。
不易．．造成环境污染的电池是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．锌汞电池14、下列不是海水淡化方法的是A．蒸馏法B．电渗析法C．热蒸发法D．离子交换法15、下列方法或试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是A．点燃B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．浓硫酸16、下列关于苯的说法正确的是A．无毒B．密度比水大C．既可发生取代反应又可发生加成反应 D．分子的结构特点是单、双键交替17、关于化学反应CO+ H 2O H2 +CO2下列叙述错误的是A．该反应是可逆反应B．该反应无法达到化学平衡状态C．升高温度有利于加快反应速率 D．加入催化剂有利于加快反应速率18、下列物质不是以石油、煤、天然气为原料生产的是A．食醋B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维19、冶炼金属的方法有多种，冶炼铝选用的方法是A．铝热法B．电解法C．热还原法 D．热分解法20、下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确．．．的是A．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质D．开发海洋资源应遵循可持续发展的原则第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21、(6分) 烯烃的结构特点是分子中含有（写结构简式，下同），乙醇的官能团，乙酸的官能团是。
海南省文昌中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学(理)试卷
2014—2015学年度第二学期高一年级化学(理科)期考试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法中，错误的是A．能量变化是化学反应的基本特征之一B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．化学反应中必然伴随发生能量变化D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与氯气加成（1，2－二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷）3．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤5．已知1 mol X 2完全燃烧生成X 2O(g)放出热量a kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量b kJ ，X 2O 中1 mol X —O 键形成时放出能量c kJ ，X 2中1 mol X —X 键断裂时吸收能量为( ) A ．(4c －b ＋2c)kJB ．4c －b －2a2kJ C ．4c ＋b －2a kJD ．4c ＋b －2a2kJ 6．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是A ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B ．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na 2CO 3溶液接收生成物D ．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
海南省文昌中学高一化学上学期段考试题新人教版
文昌中学2013-2014学年高一上学期段考化学试题第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
)1．下列分散系中分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜的是( )A ．豆浆B ．墨水C ．泥水D ．苏打水2. 下列说法正确的是( )A ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B ．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3. 影响一定量气体体积的主要因素是( )A ．微粒间的平均距离B ．微粒本身的大小C ．微粒的质量D ．气体分子的微粒数4．下列电离方程式，书写正确的是( )A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -B ．AlCl 3===Al 3+＋3Cl -C ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO -D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－5．下列说法正确的是( )A ．易溶于水的物质一定是电解质B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物6．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体压强的大小关系是 ( )A ．①>②=③B ．①>③>②C ．①<②<③D ．①<③<②7．下列反应中，水为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O===CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O==2HNO 3＋NOC ．Na 2O ＋H 2O==2NaOHD ．2F 2＋2H 2O==4HF ＋O 2 8．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。
2023年海南省文昌中学高一化学第一学期期末考试试题含解析
2023年海南省文昌中学高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgNHB．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 34C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑2、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A．Cl-B．SO2C．Fe3+D．NO3-3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e–C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂5、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
海南省文昌中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷.pdf
2015—2016学年度第一学期 高一年级化学科段考试题 （内容：第一、二章；时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Ne-20，N-14，C-12，S-32，Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（44分） 一、单项选择题（本题共有6小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共12分。
请将答案填入答题栏中。
） 1、下列混合物可用溶解过滤蒸发操作分离的是A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖与食盐的混合物D、铁粉和泥沙的混合物 想一想：BaOH)2（固体）、CuSO4、CH3COOH这些物质为什 么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液 B、硝酸钠C、Fe(OH)3胶体D、豆浆设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为NAC、22.4 L SO2所含的分子数为NA D2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA 4、下列说法正确的是 A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1:3 B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C、18g水在标准状况下的体积为22.4L D、相同质量的CO和N2，其体积比为1:1 5、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A、浓硫酸质量变大B、铝的表面生成致密的氧化膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠固体表面变潮 6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 二、不定项选择题（本题共有8小题，每小题有1-2个选项符合题意。
每小题4分，共32分。
请将答案填入答题栏中。
） 7、下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A、氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸 B、氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸 C、澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾 D、碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸 8、某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A、K+ 、H+、SO42—、OH—B、Na+、Ba2+、CO32—、NO3—C、Na+、H+、Cl—、NO3—D、Mg2+、Cu2+、Cl—、SO42— 9、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A、②＞①＞③＞④B、④＞③＞①＞②C、③＞②＞④＞①D、①＞④＞②＞③ 10、下列叙述正确的是 A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D、体积为22.4L的O2，其质量可能为32g 11、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、分液 12、下列离子方程式正确的有 A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓ B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+=H2O + CO2↑ 下列有关该反应的叙述正确的是 A、氮化铝中氮元素的化合价为-3 B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种 14、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 三、填空题（每空2分，共14分。
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海南省文昌中学2014-2015学年高一上学期期考（期末）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5K—39 Cu—64 Ag—108 Al—27 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题有6小题，每小题2分，共12分。
）1．下列实验操作正确的是()A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2．下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4．下列说法正确的是()A．1mol O的质量是16g/mol B．Na+的摩尔质量是23g/molC．CO2的摩尔质量是44g D．1mol/L KCl溶液中含有1mol KCl5．Fe3＋、SO2－4、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A．NH＋4B．OH－C．CO2－3D．Cl－6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2二、不定项选择题（本题共8小题,每小题4分,共32分。
每小题有1—2个选项符合题意，每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）7．下列物质的体积约为22.4L的是()A．标准状况下1mol H2OB．标准状况下0.4 mol N2和0.6mol O2的混合气C．标准状况下80g CuOD．20℃、101 kPa时36.5g HCl8．需加入氧化剂才能实现的反应是()A．MgO→MgCl2B．CuSO4→Cu C．CO→CO2D．Fe→Fe3O4 9．100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.20mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L 10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是() A．Fe2O3用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板11．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的()A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4) 12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不．正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13．下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ == Fe3++H2↑B．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应 Al3++OH- == Al(OH)3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O14．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、非选择题15. （8分）（1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________；将其溶于水配成5L溶液，该溶液物质的量浓度为________；（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量是___________，所含的SO42－的物质的量是___________。
16．(15分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．溶液变为红色（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。
请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为,c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是,d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式,（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol .17．（10分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是____________________。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成碳的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出C+纯碱D、E+D(溶液) F的化学反应方程式：____________________、____________________。
②要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚18．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，试回答问题。
（1）写出下列物质的化学式：A是__________，D是__________，K是__________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：__________________________。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：________________________________________________。
（5）请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式：_____________________。
（6）溶液I中通入气体E发生的离子方程式为：_________________________。
19．（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。
当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝____________mol，V2＝____________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量为a mol，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是________。
2014—2015学年度第一学期高一年级化学科期考试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共44分）第Ⅱ卷（非选择题，共56分）18.（方程式每个2分，其余每空1分）解析：突破口有：E为氯气、K为氢氧化铁、F为氢氧化铝，然后可以推导出A为铝、C为氯化铝、D为氢气、B为HCl、H为铁、I为氯化亚铁、J为氯化铁、G为偏铝酸钠。
答案：(1) Al H2Fe(OH)3(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4（3）Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O（4）4Fe(OH)2+O 2+4H 2O== 4Fe(OH)3（5）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O（6）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -。