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(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.烷烃（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应） 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）石油气的裂化烷烃的燃烧通式2.烯烃（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯的催化氧化：乙烯可以使酸性烯烃的燃烧通式 （2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）加聚反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.炔烃（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2点燃光光光光浓硫酸170℃高温Ni△催化 催化剂2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取Br与氯化氢加成：HC ≡CH+HClCH 2=CHCl与水加成：（3）加聚反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯（苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃，可以发生氧化反应和取代反应。
三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯（加聚反应）乙烯是一种重要的烯烃，可以发生多种反应，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
四、烯烃的反应1.聚丙烯（加聚反应）2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃，可以发生聚合反应和加成反应。
五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃，可以发生氧化反应和加成反应。
六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯（取代反应）3.苯磺酸（取代反应）4.环己烷（加成反应）5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。
七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯（加聚反应）卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。
八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物，可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。
九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂（缩聚反应）苯酚是一种重要的酚类化合物，可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。
十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物，可以发生还原反应和氧化反应。
十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯（酯化反应）4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物，可以发生酯化反应。
十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物，可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
高中所有有机化学方程式总结
高中所有有机化学方程式总结以下整理了一些高中有机化学方程式的总结。
请注意，由于有机化学是一个庞大而复杂的学科，这里只针对高中阶段所学习的基本内容进行了总结，可能会有一些重要的方程式被遗漏。
此外，由于篇幅限制，下面的总结中只提供了方程式，未对每个方程式进行详细解释。
希望能对你的学习有所帮助。
1.烷烃：烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，包括以下类型：-烷烃的完全燃烧反应：烷烃+氧气→二氧化碳+水-烷烃的部分氧化反应：烷烃+氧气→一氧化碳+水-烷烃的裂解反应：烷烃→较小的烷烃+烯烃或炔烃2.烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，包括以下类型：-烯烃的加成反应：烯烃+试剂→加成产物3.炔烃：炔烃是含有碳-碳三键的有机化合物，包括以下类型：-炔烃的加成反应：炔烃+试剂→加成产物4.卤代烃：卤代烃是由烃基上的一个或多个氢原子被卤素原子替代而成的化合物，包括以下类型：-卤代烃的取代反应（SN2反应）：亲核试剂+卤代烃→亲核取代产物+卤化氢-卤代烃的消除反应（E2反应）：碱性试剂+卤代烃→烯烃+碱+卤化氢5.醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，包括以下类型：-醇的酸碱反应：醇+酸→醚+水-醇的脱水反应：醇→烯烃+水6.醛和酮：醛和酮是含有羰基（碳酰基）的有机化合物，包括以下类型：-氧化醛的反应：醛+氧气→酸+水-醛和酮的还原反应：醛（或酮）+还原剂→醇7.酸和酯：酸和酯是含有羧基（-COOH）或酯基（-COOR）的有机化合物，包括以下类型：-酸和碱的中和反应：酸+碱→盐+水-酸和金属的反应：酸+金属→盐+氢气-酸的酯化反应：酸+醇→酯+水-酯的水解反应：酯+水→醇+酸8.胺：胺是含有氨基（-NH2）的有机化合物，包括以下类型：-胺和酸的反应：胺+酸→盐这些方程式只是有机化学中的一部分，覆盖了高中阶段所学的基础内容。
有机化学是一个深入而广泛的领域，还有许多其他类型的方程式和反应需要进一步学习和探索。
高三有机方程式知识点
高三有机方程式知识点高三有机方程式是化学课程的重要内容之一，是学习有机化学的基础。
有机方程式是有机化合物反应的简化表示，采用化学式和箭头来表示反应物和产物之间的转化关系。
下面将介绍高三有机方程式的知识点，包括方程式的基本结构、方程式的表示方法以及方程式的几种常见类型。
一、方程式的基本结构高三有机方程式由反应物、箭头和产物组成。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
箭头表示反应的方向，从反应物指向产物。
基本的方程式结构如下所示：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...其中，反应物和产物可以是单个分子、分子团、离子或原子，通过方程式可以清晰地表示它们之间的转化过程。
二、方程式的表示方法方程式中的化学式使用分子式来表示，例如CH4表示甲烷，C6H12O6表示葡萄糖。
分子式法直观地反映了分子中各元素的种类和数量，方便理解化学反应过程。
2. 结构式法为了更准确地表示有机物的结构和反应方式，可以使用结构式来表示方程式。
结构式法可以展示分子中原子之间的键合关系和空间构型，使得方程式更加具体和详细。
3. 简化式法有机方程式中的反应物和产物较多时，可以使用简化式法来表示方程式。
简化式法将多个反应物或产物以及它们之间的关系用单一的化学式代替，简化了方程式的表示形式，方便阅读和理解。
三、方程式的常见类型加成反应是指两个或多个反应物中的部分原子或原子团结合在一起形成新的化学键。
例如，烯烃和卤代烷发生加成反应时，烯烃中的碳碳双键和卤代烷中的卤素发生连接，生成新的化合物。
2. 消除反应消除反应是指将一个分子中的两个官能团移除，形成一个双键或三键的过程。
消除反应通常伴随着氢原子的消除。
3. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个官能团被其他官能团取代。
在取代反应中，原有的官能团会被新的官能团所代替。
4. 重排反应重排反应是指有机化合物中的原子或原子团重新排列，形成不同的化学结构或异构体。
重排反应十分常见，可以改变有机分子的结构和性质。
高中有机化学方程式总结(高三总复习)
8 乙 醇 分 子 间 脱 水 成 C2H5OH＋HOC2H5 浓硫酸 C2H5OC2H5＋H2O
醚
140C
9
乙醇与浓氢卤酸的 取代
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
10
乙醇与酸的酯化反 应
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
3 乙烯能使酸性高锰 5CH2=CH2 ＋ 12KMnO4 ＋ 18H2SO4―→10CO2 ＋ 12MnSO4 ＋ 6K2SO4 ＋
酸钾褪色
28H2O
4
乙烯与溴水加成 CH2==CH2＋Br2 CCl4 CH2Br—CH2Br
5
乙烯与水加成
CH2==CH2＋H2O 催化剂 CH3CH2OH
加热、加压
2CH3CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CHO＋2H2O
5 正丙醇催化氧化
2CH3CH2CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CH2CHO＋2H2O
6 异丙醇催化氧化
2
＋O2 Cu /Ag 2
＋2H2O
7
乙醇直接被氧化成 乙酸
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾/酸性重铬酸钾 CH3COOH
C16H34 高温 C14H30＋C2H4
C16H34 高温 C12H26＋C4H8
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2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)
1
乙烯的制备
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 170C
2
乙烯的燃烧反应 CH2=CH2＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
有机化学方程式汇总
1、甲烷及烷烃 (易燃烧、易取代、可裂解)
高中有机化学公式
高中有机化学公式以下为你介绍部分高中有机化学公式：1. 甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）2. 甲烷隔绝空气高温分解：CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3. 甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）4. 实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）5. 乙烯燃烧：CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）6. 乙烯和溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7. 乙烯和水：CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）8. 乙烯和氯化氢：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9. 乙烯和氢气：CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10. 乙烯聚合：nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）11. 氯乙烯聚合：nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）12. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）13. 乙炔燃烧：C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）14. 乙炔和溴水：C2H2+2Br2→C2H2Br415. 乙炔和氯化氢：两步反应:C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl216. 乙炔和氢气：两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17. 实验室制乙炔此外，还有天干命名、燃烧公式、耗氧量、不饱和度等知识点。
如需获取更多公式，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师。
高二有机化学方程式汇总
高二有机化学方程式汇总有机化学是研究有机物及其反应的科学。
在有机化学中，方程式是描述有机物之间化学反应的主要形式。
这些方程式通常包含有机物的化学式、反应条件和产物等信息。
下面是一些高二有机化学方程式的汇总。
1. 烷烃的燃烧反应烷烃是只含有碳和氢的有机化合物。
它们在氧气存在下燃烧会产生二氧化碳和水。
例如，甲烷的燃烧反应如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O2. 烯烃的加成反应烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
它们可以通过加成反应在双键位置上添加其他原子团。
例如，乙烯与溴反应的加成反应如下：CH2=CH2 + Br2 -> CH2BrCH2Br3. 炔烃的加成反应炔烃是含有碳碳三键的有机化合物。
它们可以通过加成反应在三键位置上添加其他原子团。
例如，乙炔与氯反应的加成反应如下：C2H2 + Cl2 -> C2H2Cl24. 醇的脱水反应醇是含有羟基的有机化合物。
它们可以通过和酸或酸性条件一起发生脱水反应生成烯烃。
例如，乙醇的脱水反应如下：C2H5OH -> C2H4 + H2O5. 羧酸的脱羧反应羧酸是含有羧基的有机化合物。
它们可以通过脱羧反应生成酯。
例如，乙酸的脱羧反应如下：CH3COOH -> CH3COOCH3 + CO26. 醇的氧化反应醇可以被氧化剂氧化生成酮或酸。
例如，乙醇在碱性条件下被氧化的反应如下：CH3CH2OH -> CH3COOH + H2O7. 卤代烃的取代反应卤代烃是含有卤素原子的有机化合物。
它们可以通过取代反应与其他原子团发生反应。
例如，乙烷与氯气发生取代反应的方程式如下：C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl8. 酮的还原反应酮可以被还原剂还原生成醇。
例如，己酮可以被氢气和催化剂还原的反应如下：CH3COCH2CH2CH2CH2CH3 + H2 ->CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH9. 伯醇的氧化反应伯醇可以通过氧化剂氧化生成醛。
(完美版)高中有机化学方程式总结复习课程
(完美版)高中有机化学方程式总结复习课程( 完满版) 高中有机化学方程式总结1 / 241 / 24高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式： C n H2n-2（ 1）氧化反响甲烷的焚烧： CH4+2O CO2+2HO甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。
（ 2）取代反响一氯甲烷： CH+Cl2 CH3Cl+HCl4二氯甲烷： CHCl+Cl2 CHCl +HCl3 2 2三氯甲烷： CH2Cl 2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3 又叫氯仿）四氯化碳： CHCl3 +Cl2CCl4+HCl2.乙烯乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O烯烃通式： C n H2n（ 1）氧化反响乙烯的焚烧： H2C=CH2+3O22CO2+2HO乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成： H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成： H2C=CH2+H2O CH3CH2OH（ 3）聚合反响乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2n 3.乙炔乙炔的制取： CaC2+2HO HC CH↑+Ca(OH)2 （ 1）氧化反响乙炔的焚烧： HC CH+5O24CO2+2HO乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： HC CH+Br2HC=CHB rCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成： HC CH+H2H 2 C=CH2与氯化氢加成： HC CH+HCl CH 2=CHCl（ 3）聚合反响2氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯： n CH=CHCln乙炔加聚，获得聚乙炔：n HC CH n4.苯苯的同系物通式： C n H2n-6（ 1）氧化反响苯的焚烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色。
高一化学必修2有机化学方程式汇总
高一化学必修2有机化学方程式汇总在高一化学必修 2 中，有机化学部分是非常重要的内容，而有机化学方程式则是理解和掌握有机化学知识的关键。
下面为大家汇总了这部分的重要有机化学方程式。
一、甲烷1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O这个方程式是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂ → CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂ → CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂ → CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂ → CCl₄＋ HCl这一系列反应展示了甲烷中的氢原子逐步被氯原子取代的过程。
二、乙烯1、乙烯的燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O乙烯燃烧时产生明亮的火焰和黑烟。
2、乙烯与溴水的加成反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br 这个反应可以用于检验乙烯的存在。
3、乙烯与氢气的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃这是工业上制备乙烷的方法之一。
4、乙烯与氯化氢的加成反应：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl 此反应常用于制备氯乙烷。
5、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂ₙ这是乙烯制备聚乙烯的反应，聚乙烯是常见的塑料。
三、苯1、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂ → 12CO₂＋ 6H₂O苯燃烧时产生浓烈的黑烟。
2、苯与液溴的取代反应：＋ Br₂ → ＋ HBr需要在催化剂 FeBr₃的作用下进行。
3、苯与浓硝酸的取代反应：＋ HNO₃ → ＋ H₂O反应条件为浓硫酸加热。
四、乙醇1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 3H₂O乙醇是常见的燃料。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应说明乙醇中的羟基能与钠发生置换反应。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O在铜或银作催化剂的条件下进行。
高中有机化学方程式
高中有机化学方程式高中有机化学是化学中的一个重要分支，研究的是含碳化合物的结构、性质以及合成方法等方面的知识。
在学习有机化学的过程中，掌握有机化学方程式是非常关键的一部分，以下是一些常见的有机化学方程式及其相关参考内容：1. 化学反应方程式有机化学中的化学反应方程式描述了化学反应的底物、产物以及反应条件等。
关于化学反应方程式，有机化学教材和教学辅助资料中都会有详细的介绍和例题。
参考内容可以是各种有机化学教材，如《有机化学》（第八版）等。
2. 功能团转化反应有机化学中的功能团转化反应是一种常见的有机化学反应，用于在有机化合物中引入或改变特定的化学基团。
常见的功能团转化反应包括醇的酸性反应、烷基卤化反应、醇的氧化反应等。
关于功能团转化反应的方程式和机理，可以参考有机化学教材中的相关章节和实例。
3. 酯化反应酯化反应是一种有机化学中常见的反应，用于合成酯化合物。
酯的通式为R-COO-R'，其中R和R'可以是任意有机基团。
酯化反应的方程式通常以酸催化或酯交换的形式出现，例如乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的方程式可以表示为CH3COOH +CH3CH2OH → C H3COOCH2CH3 + H2O。
关于酯化反应的方程式和反应机理，可以参考有机化学教材中的相关章节和实例。
4. 加成反应加成反应是一种有机化学中常见的反应，用于合成碳-碳或碳-氢键。
加成反应的方程式包括加成反应的底物、试剂和产物等。
常见的加成反应包括羰基加成反应、烯烃加成反应等。
例如，丙烯酸和氨水反应生成丙氨酸的方程式可以表示为CH2=CHCOOH + NH3 → CH2CH(NH2)COOH。
关于加成反应的方程式和反应机理，可以参考有机化学教材中的相关章节和实例。
5. 消除反应消除反应是一种有机化学中常见的反应，用于将有机化合物中的特定官能团或官能团改变为其他官能团。
消除反应的方程式通常包括消除反应的底物、试剂和产物等。
常见的消除反应包括醇消除反应、酯消除反应等。
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CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
属于不饱和烃。
烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。
容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：2.乙烯的实验室制法(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。
加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。
SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。
因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。
结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。
化学式C2H2分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑化学性质：（1）氧化反应：a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2与H2的加成两步反应：C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4、酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5、羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6、酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。