江西省鹰潭市第一中学人教版高一化学必修一教学课件《2.2 离子反应》(第2课时)
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共12张PPT)
⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是__②__④__⑥__ ⑨_________；
(2)属于电解质的是____①__⑦__⑨___⑩__________ ____；
(3)属于非电解质的是__③___⑤__⑧_________
_______；
(4) 属 于 电 解 质 ， 但 在 上 述 状 态 下 不 能 导 电 的 是
第二节 离子反应
（ 酸、碱、盐在水溶液中的电离）
知识点一：电解质与非电解质的比较
均为化合物
水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都不能
能导电
能导电
水溶液或熔融 状态下自身能 发生电离
水溶液和熔融状态下 自身不能发生电离
酸、碱、盐、水、 NH3、非金属氧化物、 活泼金属氧化物 部分有机物
电解质： 在水溶液或熔融状态下自身发生电
1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而 且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有
关电解质的叙述正确的是（ B ）
A、化合物都是电解质 B、电解质一定是化合物
C、SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解 质
D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
2.有下列物质：①烧碱固体 ②铜丝 ③NH3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精
课堂小结：
1.电解质与非电解质的区别。 2.电解质的判断及其导电的条件。 3.电离的概念及其表示方法。 4.从电离的角度认识酸、碱、盐。
知识点三：电离的概念以及表示方法
2.电离的表示方法——电离方程式 （1）强酸、强碱和绝大多数盐用=号连接，
弱酸、弱碱和水用⇌（可逆符号）连接。 （2） 注意离子符号和离子个数的书写。 （3）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高中必修一化学课件：2.2.2离子反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
H2O＋CO2↑
Ba2＋＋
BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆 写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢 离子只能氧化为亚铁离子。
答案：D
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断离子共存的规律
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存
如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； Ba2＋等。
与Ca2＋、
(2)强酸性溶液中不共存的离子有
HClO、H2S）、弱碱（如：NH3·H2O）和水 ③气体
④单质
⑤氧化物
⑥非电解质
(3)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离 子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生 成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。
(5)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、
D．解A析l3＋：、选F项e3＋A、中因A、g＋C与l－Cl－生成AgCl沉淀而不能大 量共存；选项B中Ba2＋与 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。
答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A ) A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应ppt课件
⑥碳
小结：书写物质的电离方程式遵循:
电荷守恒
原子守恒 完整最新ppt
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化学组
(4)注意事项： ①电离是电解质导电的前提条件
【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
②电解质必须是自身能电离成自由移动离子
的化合物 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
练习： 以下中Leabharlann 化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是：
，
（2）能电离H+的是：
，
（3）属于酸的是：
，
（4）属于碱的是：
，
（4）查： 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否
相等
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化学组
常见易溶物：
酸溶三强盐酸、硝酸和硫酸；碱溶三强钾钠钡；盐溶 钾钠铵硝酸盐；氯化物中除了银和汞；硫酸盐中除钡 和铅。
常见微溶物：
八种微溶物：亚硫酸镁和碳酸镁；熟石灰和石膏；硫 酸亚汞和硫酸银；硅酸和氯化铅。
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（1）、定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子 (2)、离子方程式的书写步骤：
如：Na2SO4和BaCl2溶液
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、
可溶性盐)
（难溶的物质、气体和水以及氧化物仍用化学式表示）
微溶与水的物质：澄清反应些离子，浑浊反应写化学式； 生成全写化学式。 （3）删：把不参加反应的离子从方程式两端删去
人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
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4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学1 第一章 第一节 化学实验基本方法(第2课时)
步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
（1）溶解：
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
（2）过滤：
烧杯、漏斗、 玻璃棒
引流，防止液体 外洒
（3）蒸发：
酒精灯、玻璃棒 搅拌，使热量散开
2020/1/25
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四、混合物的分离和提纯
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
化学除杂P7
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
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四、混合物的分离和提纯
对于粗盐水（NaCl）
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁
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四、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作
（1）过滤的目的（适用范围）是什么？ （2）过滤操作需要哪些仪器？ （3）进行过滤操作时要注意哪些问题？
1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4 应排除 CO32-干扰——用酸 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2
2、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、Ａg＋ ，检验是否含有SO42应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入 Cl 先加 HCl 检验是否有Ag＋，且排除 CO 32-干扰；再加BaCl2
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)
（ BＣ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl—、SO42— B．K＋、SO42—、NO3—、OH— C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42— D．H＋、Cl—、CO32－、NO3— 8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存
的是：（ Ｃ ）
A K+、Fe3+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3- 、 ClC Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+ 9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为
[延伸拓展]有一些化学反应，由于反应物用量不 同，产物也会有所不同。同学们尝试完成下列 情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O
溶液混合：
；
⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的
2HCO3- +2OH- +Ba2+ = BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
1、了解离子反应及离子反应发生的条件； 2、掌握离子反应方程式的书写及离子反应方程
式的意义
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件 离子反应方程式的书写
难点：离子反应方程式的书写
KCl
BaCl2
Na2SO4
没有明显变化
Na2SO4
有白色沉淀产生
溶液中K+、Cl-、Na+、
无色透明的离子组是（ ＢＤ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共20张PPT)
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
⑴离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数。离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱。相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质类型。相同条件下,不同的电解质、导电能 力也不同。
化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 4、电离后方程式两边元素种类，原子个数， 电荷数必须相等。
3、电解质、非电解质
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用方程式表示电离的过程式子.
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
⑴离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数。离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱。相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质类型。相同条件下,不同的电解质、导电能 力也不同。
化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 4、电离后方程式两边元素种类，原子个数， 电荷数必须相等。
3、电解质、非电解质
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用方程式表示电离的过程式子.
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
（二）电离方程式
❖ 概念：用化学式和离子符号来表示电解质电 离的过程的式子。
❖ 学生活动：观察教材P30-31#四个电离方程式 的书写，做P34#第4题，总结书写注意事项。
❖ 书写注意事项：离子符号书写准确；质量守 恒；电荷守恒； 原子团不能拆开
练习：电离方程式的书写
❖ HCl ❖ NaCl ❖ NaOH、Ba(OH)2
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
❖ P34#8题
应用实践
❖ 本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
❖ 【课下实践活动】
自学P110 酸、交流
❖ 1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ ❖ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
❖ 实验探究一： NaCl固体是否能导电？
结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
❖ 1、是否所有的溶液都能导电？
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时15分48秒15:15:489 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时15
分48秒下午3时15分15:15:4821.11.9
NaCl在水中的溶解和电离示意图
❖ 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
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二、离子反应及其发生的 条件
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程 式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方 程式中要拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+
SO42-+Ba2+
H2O+CO2↑
BaSO4↓
2、KHSO4与BaCl2反应:
二、离子反应及其发生的 条件 （Ag S0 、MgCO 、Ca(OH) 、CaSO ）
毒作用。
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与Na 2SO4 也发生类 似的离子反应。
【实验 2-1】 P31 二、离子反应及其发生的条件 编号 Ⅰ Ⅱ
实验 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试 化 管里加入2 mL稀 色 KCl溶液 现象 没有发生化学变化，
式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反
应的离子方程式呢？
二、离子反应及其发生的 条件
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶 于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物
等用化学式表示（关键）
一定要注意哦！
二、离子反应及其发生的条件 删：删去方程式两边不参加反应的离子
第二节 离子反应 第2课时
二、离子反应及其发生的条件
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑 泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，
蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人
马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原 因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。
混合前，溶液中各存在哪些离子？
请写出电离方Biblioteka 式Na2SO4==== 2Na ++SO42BaCl2====Ba2++2Cl混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
二、离子反应及其发生的 条件
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的
(4)对于微溶物：
2 4 3 2 4
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓ B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离 子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C 、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化 学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
二、离子反应及其发生的条件
Ca2+、OH①澄清石灰水：拆为“_______”
Ca(OH)2
（反应物）
Ca(OH) ②石灰乳或石灰浆：仍用“ _______ ” 2 Ca(OH) 氢氧化钙为生成物时，仍用“ _______” 。 2
二、离子反应及其发生的条件
实践应用 1 1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学 方程式和离子方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl ====CaCl2+2H2O KOH+HCl ====KCl+H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
2.请写出①硫酸和氢氧化钠
应的化学方程式和离子方程式。
②硝酸和氢氧化钾反
二、离子反应及其发生的条件 实践应用 2
离子方程式正误判断 (1)以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ (2)以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
二、离子反应及其发生的 条件
在离子方程式中写成化学式 有如下几种情况：
A 单质、气体、氧化物、水
B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)
C 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质 D 难溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)
二、离子反应及其发生的条件
溶解性口诀
P110
• (1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶； • (2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)； • (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)； • (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； • (5)碱类可溶钾钠铵钡。
查：①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒
④离子的改写是否正确
其实每一步 都很重要哦
一写、二拆、三删、四查
二、离子反应及其发生的 条件 书写离子方程式应注意的问题
(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。 △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）离子方程式注意两易、两等、两查 两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。 两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对 应相等 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的 反应条件。
二、离子反应及其发生的条件 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来
该泉水中含有较多的碱 ( 一般味苦 ) ，在人体误食 CuSO4后 又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又 会 在 胃 肠 中 与 CuSO4 发 生 离 子 反 应 Cu2 ＋ ＋ 2OH － ====Cu(OH)2↓ 。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变 成不溶性的 Cu(OH)2 沉淀 而不再会被吸收，因此，具有解
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入5 mLBaCl 溶液 2 有白色沉淀生成
滤液为蓝色
反应的实质是：Cl-、 溶液仍然是自由移动 Na+没有参加反应， 解释 的Na+、Cl-、K+、 Ba2+、SO42-生成了难 2SO 溶的BaSO4 4 及结
论
二、离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的 条件
二、离子反应及其发生的条件
(3)以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑