2019届高三化学二轮复习专题跟踪检测：物质结构元素周期律
高考二轮复习专题物质结构元素周期律PPT课件
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
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(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
高中化二检测：第1章 物质结构 元素周期律 章末检测 含答案
章末检测（时间：90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦"尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房间”(）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA 族。
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：答案D解析H、D、T互称为同位素,A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误;氯离子的电子式错误,C错误。
3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键,还能形成离子键的是()A．Na B．Fe C．O D．Ar答案C解析依题意知该元素必为非金属元素。
4．食盐(NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是（)A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H-Cl答案D解析NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确.5．下列各组元素性质递变情况错误的是（)A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。
同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
19届高考化学模拟题分专题汇编(03期) 专题06 物质结构 元素周期律(解析版)
专题06 物质结构元素周期律7．[北京市房山区2019届高三下学期二模]部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C．As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D．Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
8．[山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)2019届高考模拟试题B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y【答案】B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。
2019年高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律专题卷
专题跟踪检测（三）物质结构元素周期律A卷——基础保分练1．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。
Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。
2．(2018·江苏百校大联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C．简单气态氢化物的稳定性：X>WD．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z解析：选C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。
2019高考化学二轮复习攻略：专题4 物质结构和资料素周期律.ppt
1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，了解原子核外 电子排布规律。
3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期律(长式) 的结构(周期、族)及其应用。
答案：B
3．(2011·山东，13)元素的原子结构决定其性质和 在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合 价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电 子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的 水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的 元素属于过渡元素
4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原 子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原 子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性 键。
1．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ()
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4， 错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周 期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B 正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性 逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔 点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果 ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。 答案：B
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律(含答案)
技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116 Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293答案：D2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是( )A.134 55Cs和137 55Cs形成的单质物理性质相同B.134 55Cs比131 53I多3个中子C.134 55Cs和137 55Cs形成的单质化学性质相同D.134 55Cs和137 55Cs都是铯的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(134－55)－(131－53)＝1；D 项，134 55Cs与137 55Cs互称同位素。
答案：C3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故选B。
答案：B4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：A项，NH5为离子化合物，为NH4H,1 mol NH5中含有4N A个N—H键，错误；B项，NH5存在NH＋4和H－，含有离子键、N—H共价键，正确；C项，NH5中存在NH＋4和H－，电子式为，正确；D项，它与H2O反应，H－具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，正确。
2019年高考化学真题专题分类汇编 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019 江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X 同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练物质结构元素周期律(含解析)
物质结构元素周期律1、恐龙曾是地球上的霸主，要确定恐龙突然灭绝的年代，可以利用碳－14通过测定恐龙骨骼化石来完成。
碳-14测定年代的可靠性已经被对已知年代的生物样品(如树木年轮)的测定所证实，并在考古学、人类学、第四纪地质学等领域中得到广泛的应用。
下列有关说法不正确的是( )A、碳-14能测定考古样品的年代是因为它具有放射性B、碳-14是碳的一种核素C、碳元素具有三种核素D、碳-14常用作相对原子质量的标准【答案】D【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，其中碳-12常用作相对原子质量的标准2、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极【答案】B3、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子【答案】B【解析】9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气(D2)，0.2 mol该氢气含有0.4 mol 中子，0.4 mol电子，0.4 mol质子和0.2 mol分子，故B项正确。
4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（）A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W【答案】C【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X 原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B错误；C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S＞Cl，故C正确；D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故D错误，故选C．5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种C．9种 D．18种【答案】D【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．6、下列粒子的电子式正确的是（）A.—OHB.—OH ·C.—OHD.OH-【答案】C7、下列说法正确的是（）A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同 B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．HClO的结构式为H-O-Cl D．H2O2的电子式 H+［∶****O∶****O∶］2-H+【答案】C8、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强【答案】B【解析】试题分析：A选项正确，因为钾比钠单质更活泼；B选项错误，氯单质比溴单质更活泼，因为氯元素比溴元素的非金属性更强，正好与金属相反。
2019年高考化学分类题库【考点5】物质结构和元素周期律(含答案)
考点5 物质结构和元素周期律1．(2018·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是···································( ) A．酸性:H2SO4>H3PO4B．非金属性:Cl>BrC．碱性:NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
(2)同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
【解析】选D。
非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故A、B、C 正确;D项与元素周期律没有关系。
2．(2018·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。
W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定,X 为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。
2019高考化学二轮模拟新题分类汇编专题六物质结构与元素周期律5页word文档
专题六物质结构与元素周期律1.（2019·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是 ( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D 项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
2.（2019·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B 项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
3.(2019·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正．．确．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。
根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
4.（2019·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】 C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：物质结构和元素周期律(附解析)
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：物质结构和元素周期律（附解析）1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”“在周期表中位置”“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。
元素周期律与元素周期表的内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。
预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。
元素“构”“位”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
Ⅰ．客观题（1）考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
（2）结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
（3）结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅱ．主观题（1）位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
（2）渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
2019年高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律练习
专题11 物质结构元素周期律1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1【答案】D【解析】293117X和294117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；293117X和294117 X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。
6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。
7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B【解析】①H3O＋、NH＋4、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH－2、F－的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。
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专题跟踪检测物质结构元素周期律1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是()A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157 D．电子数是359Md的质子数是101，质量数是258，中子数＝258－101＝157，电子数解析：选C258101＝质子数＝101。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br；C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强；D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3.(2018·大同模拟)如图是元素周期表中短周期的一部分，b、d两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．b和d的简单阴离子都能促进水的电离C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a>c>dD．db6分子中各原子最外层均满足8电子结构解析：选B设b的原子序数为x，则d的原子序数为x＋7，由题意得x＋(x＋7)＝25，解得x＝9，即b为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知a、c、d分别为N、P、S。
原子半径：P>S>N>F，A错误；F－和S2－均能水解促进水的电离，B正确；非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，C错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中硫原子最外层不满足8电子结构，D错误。
4．(2018·潍坊模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>Y>XB．Y分别与X、Z形成的二元化合物中不可能存在共价键C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D．如图所示实验可证明非金属性：Cl>Z解析：选D由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。
A项，电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大的半径越小，则离子半径：S2－>O2－>Na ＋，错误；B项，Na2O2中两个氧原子间形成共价键，再与Na形成离子键，错误；C项，S 与O2反应生成SO2，与反应条件无关，错误；D项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，H2S 可被氧化成硫单质，H2S溶液变浑浊，此实验可证明非金属性：Cl>S，正确。
5．硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是()A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三种以上的化合价C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氢的分子式为SeH3解析：选D A项，非金属性：S＞Se，硒的氧化性比硫弱，正确；B项，S有－2、＋4、＋6等价态，则硒可以存在至少三种以上的化合价，正确；C项，非金属性：Br＞Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HBrO4＞H2SeO4，正确；D项，硒化氢的分子式为H2Se，错误。
6．(2018·洛阳模拟)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M>ND．离子半径：r(X2－)>r(Y＋)解析：选D X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O；X、M同主族，则M为S，因为X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以N为Cl；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，所以Y为Na。
A项，M与X的化合物对应的水化物可能为H2SO4或H2SO3，H2SO3为中强酸，错误；B项，Y2X为Na2O，含有的化学键为离子键，Y2X2为Na2O2，含有的化学键为离子键和共价键，错误；C项，S的非金属性比Cl非金属性弱，所以气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，错误；D项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以r(O2－)>r(Na＋)，正确。
7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选B由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。
甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。
8．(2018·苏州模拟)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D．X的单质不能与Y的氢化物发生反应解析：选C短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na；X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C；Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。
则A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，错误；B项，C的非金属性弱于S，H2CO3的酸性比H2SO4弱，错误；C项，C、S分别与O形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性键，正确；D项，C的单质能与水蒸气反应生成H2和CO，错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知()A．四种元素简单离子半径最小的一定是YB．四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的一定是YC．若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应D．简单气态氢化物的热稳定性一定是X>Z解析：选D根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3－的半径大于Al3＋，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C 错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性：X>Z，故D正确。
10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d 属于同种核素B．简单气态氢化物的热稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键解析：选C根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。
31P和33P 是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼Na和Al，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。
11.(2018·株洲模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。
m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。
上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
下列说法正确的是()A．简单离子半径大小：X<Z<YB．热稳定性：p<rC．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性D．二元化合物n只含离子键，不含共价键解析：选B m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为Na2O2、乙为S单质。
由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为O2、m为Na2S、p为H2S、r为H2O。
所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Na。
A项，简单离子半径大小：Na＋<O2－<S2－，错误；B项，热稳定性：H2S<H2O，正确；C项，含S的盐溶液，可能显中性，如Na2SO4；可能显酸性，如NaHSO4；也可能显碱性，如Na2S和Na2SO3等，错误；D项，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。
12．(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z 同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是()A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同解析：选D根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。
X 和Z同族，则X是氟。
原子半径大小应为X＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。