河北省高中化学钠与水的反应9钠与水的教学设计
钠与水的反应教学设计
钠与水的反应教学设计
1.了解钠与水的反应产物及反应方程式；
2.掌握实验方法，能够正确安全地进行实验；
3.培养学生的合作意识，提高实验操作能力。
教学过程：
1.引入：简单介绍金属与非金属的反应特点，引出钠与水的反应；
2.理论部分：讲解钠与水的反应原理以及反应方程式；
3.实验部分：
（1）安全措施：为保证实验安全，先向学生说明实验注意事项，如戴上安全眼镜、穿上实验服等；
（2）实验操作：
a.取一小块钠，用滤纸擦干；
b.准备一个萃取漏斗，将水倒入其中，放在三角架上；
c.将钠小心地放在萃取漏斗上方，用滴管滴入几滴甲醇，用钳子将钠推进萃取漏斗中；
d.观察钠与水反应的过程，并记录实验结果和产物。
4.实验结果和讨论：观察钠与水的反应，让学生分小组进行观察、记录与分析；
5.总结：归纳钠与水的反应的产物和反应方程式。
教学评估：
1.及时纠正并帮助调整学生的实验操作错误，提高实验操作能力；
2.提供合适的课后作业，以检查学生的理解程度；
3.通过实验及讨论，评估学生的实验操作能力、实验数据的分析思维与解决问题的能力。
教学资源：
教师：教学讲义，实验仪器；
学生：安全眼镜，实验服，实验记录表。
钠与水反应的教学设计(免费)
钠与水反应的教学设计(免费)教学重点：掌握钠的物理性质和与水的反应过程，了解金属与水反应的规律。
教学难点：理解钠与水反应的化学过程，掌握钠着火后的处理方法。
教学方法】1、情境教学法：通过社会生活事件引入化学知识，增加学生的研究兴趣。
2、实验教学法：通过实验探究钠的物理性质和与水的反应过程，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3、讲授法：讲解钠的物理性质和与水的反应过程，帮助学生理解化学知识。
教学过程】1、引入：通过社会生活事件引入化学知识，介绍钠在生活中的应用。
2、讲解：讲解钠的物理性质，包括钠的颜色、硬度、密度等。
3、实验：进行钠与水的反应实验，观察实验现象，总结金属与水反应的规律。
4、讲解：讲解钠与水的反应过程，包括钠与水生成氢气和氢氧化钠的化学反应过程。
5、实验：进行钠着火后的处理实验，观察实验现象，掌握钠着火后的处理方法。
6、总结：总结本节课所学内容，强调钠的重要性和金属与水反应的规律。
教学评价】1、钠的物理性质和与水的反应过程的掌握情况。
2、实验操作能力和观察实验现象的分析、判断能力。
3、学生对金属与水反应规律的理解和掌握程度。
4、学生对化学知识的兴趣和求知欲望的培养情况。
板书设计】钠与水的反应物理性质：颜色、硬度、密度等化学反应：钠+水→氢气+氢氧化钠钠的保存方法钠着火后的处理方法课后作业】1、总结金属与水反应的规律。
2、查阅资料，了解钠的其他应用。
为了引入新课内容，我们设计了一个实物展示，吸引学生目光，激发他们对钠的兴趣。
接下来，我们通过观察法来了解钠的物理性质。
在实验室中，钠被保存在煤油或石蜡油中。
我们用镊子夹取一小块钠，用小刀切割，观察到钠的颜色是银白色，硬度较小，可以用小刀切割。
钠的物理性质主要包括银白、轻、软、导、低等方面。
钠与水的反应是本节课的重点，为了引导学生思考，我们提出问题：为什么钠要保存在煤油中，而不像初中学过的白磷那样保存在水中呢？通过实验现象，我们可以让学生自己观察、思考和总结，培养他们的实验惯和化学兴趣。
钠与水反应的教学设计
钠与水反应教学设计一、教材分析本节课的内容处于高中部编版教材必修一第二章第一节，学生在此前已经学习了离子反应及氧化还原反应，懂得从离子，氧化还原角度分析问题，在初中也学过钠的基本物理化学性质，本节课的学习承上启下，有利于后续氯化物的学习及后续从微观角度学习离子键，元素周期表。
二、学情分析学生已有：①钠的基本物理化学性质；②从氧化还原与电子得失角度分析问题；③能对产生现象原因初步分析，有一定实验能力。
学生未有：①观察能力不足，探究实验流程不熟悉。
②不能够从微观角度分析问题；③知识迁移能力，发散思维待提升。
三、教学目标1.知识与技能：掌握钠与水反应实验现象及本质；2.过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析与得出结论的启发教学，提高学生动手能力强与思维能力。
3.情感态度与价值观：通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生兴趣，同时让学生认识到水不能灭所有类型的火，要跳出固态思维，根据实际情况分析。
四、教学重点与难点重点：学会钠与水反应的本质，描述钠与水反应的现象并解释。
难点：引导学生从实验中思考探究金属钠的化学性质。
五、教法与学法教法：多媒体，提问法，总结归纳法。
学法：讨论，观察，练习。
三、教学过程【PPT】播放显微镜下钠干燥时及在空气中放置十秒切面图【老师】由图我们也可以对比看出，钠是十分活泼的的一种金属，那么从微观来看钠原子最外层有一个电子，易失去，所以易发生化学反应。
【老师】那么在化学反应中钠倾向于变成什么呢？【老师】钠又有什么样的性质呢?【老师】没错，从元素化合价及原子结构角度我们看得出来钠具有强的还原性。
板书设计Na与水的反应探究一、钠的性质钠易失电子，具有强还原性二、合理假设三、实验探究现象：溶液变红，碱NaOH产生气体点燃，干燥杯壁有水珠，气体为氢气离子方程式：本质：钠与水中氢离子发生氧化还原反应反思本节课主要通过实验探究的方式来展开教学，以魔术为开端，引发学生思考，引导学生假设，设计实验，实验验证，分析结论，再通过两种类型题目来检验学生知识。
高中化学说课+钠与水的反应
01
钠与水反应放出大量热，可用于 家庭中烧水壶除垢。
02
钠与水反应产生的氢气可用于填 充气球。
在工业生产中的应用
钠与水反应产生的氢氧化钠可用于生 产肥皂、洗涤剂等。
钠与水反应产生的氢气可用于合成氨 、生产盐酸等。
在科学实验中的应用
钠与水反应是化学实验中常见的基础实验之一，可用于演示 金属与水的反应。
爆炸。
实验器材选择
烧杯应选用耐热的玻璃 质，避免使用金属或
塑料材质。
学生操作指导
教师需对学生操作进行 指导，确保学生正确进 行实验，避免发生意外
。
03
钠与水反应的化学原理
钠的物理性质
银白色金属，具有金 属光泽。
密度小于水，浮在水 面上。
质软，可以用刀切割 。
钠的化学性质
钠是活泼金属，易与空气中的水和氧气反应。 钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
THANKS
感谢观看
高中化学说课 钠与水的反应
汇报人： 202X-01-04
目录
• 课程导入 • 钠与水的反应实验 • 钠与水反应的化学原理 • 钠与水反应的应用 • 课堂小结
01
课程导入
引入钠与水的反应的情境或故事
总结词：激发兴趣
详细描述：通过讲述钠与水反应的趣味故事或实际情境，引起学生对本节课的兴 趣和好奇心。例如，可以讲述科学家如何通过钠与水的反应发现某些化学原理， 或者在实际生活中如何应用这个反应。
02
钠与水的反应实验
实验操作步骤
准备实验器材
准备一个烧杯、钠块 、滴管、水和其他必 要的实验工具。
钠块处理
将钠块用滤纸擦干， 然后将其切割成小块 。
放入钠块
将切好的钠块放入烧 杯中。
钠与水的反应-教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时，金属钠与水的反应。
钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导歧视作用，对后续内容有很重要的意义，钠与水反应具有实验现象，明显学生易于总结等优点，采用实验探究法教学，有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。
二、学情分析在化学的学习和化学实验探究方面，以具有一定的基础兴趣，特别是对前一课时的学习计，初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作现象充满了期待三、教学目标1、知识与技能（1）能写出钠的结构示意图及其特点（2）了解钠与水反应的实质（3）能说出并解释钠与水反应的实验现象及结论2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
（2）在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习行为和习惯3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法和练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、多媒体课件八、教学过程：（一）创设情境；导入新课；提出问题【导入】广州市珠江河段上接连三天惊现神秘水雷，先后有八个铁皮桶漂浮在水面，其中五个发生爆炸，另外三个被有关部门打捞，在整个过程中无人员伤亡。
经广州市化工集团化学品专家确定铁桶内装的是金属钠。
【教师引导】浮在水面上的“水雷”发生了爆炸！钠与水之间存在着什么关系呢？今天，让我们一起来揭开钠与水的神秘面纱！【学生行为】认真的思考、感到好奇地听讲【过渡】我们知道，结构决定性质，要了解钠与水之间的反应，我们先看看钠的结构示意图。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、教学目标1. 能够准确描述钠与水的化学反应过程；2. 能够明确钠与水反应产物的特点和性质；3. 能够分析和解释钠与水反应的化学方程式；4. 能够评价钠与水反应对环境和安全的影响。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示钠与水的反应过程；2. 实践法：让学生亲自操作实验，体验钠与水的化学变化；3. 讨论法：组织学生讨论钠与水反应产物的性质和特点；4. 观察法：让学生观察钠与水反应后产生的现象和变化。
五、教学过程1. 导入通过展示实验装置和实验物质，激发学生对钠与水反应的兴趣和好奇心，并提出问题引导学生思考。
2. 实验演示教师进行实验演示，演示钠与水的反应过程，并观察产物的性质和特点，引导学生观察和思考。
4. 讨论总结教师组织学生讨论钠与水反应产物的性质和特点，引导学生分析和归纳实验结果，总结出钠与水反应的规律性。
5. 知识拓展教师向学生介绍钠与水反应的化学方程式，引导学生理解反应机理和原理，并展开知识拓展。
6. 总结评价教师对实验结果进行总结评价，引导学生评价钠与水反应对环境和安全的影响，培养学生的环保意识和安全意识。
七、教学手段1. 实验装置和实验物质；2. 实验记录表和观察记录表；3. 多媒体教学设备；4. 教学课件和教学实例。
八、教学评价1. 组织学生进行实验报告和观察记录，评价学生对实验现象的观察和记录能力；2. 布置钠与水反应相关试题，考核学生对知识点的掌握情况；3. 进行课堂互动和小组讨论，评价学生在讨论和交流中的表现和思考能力；4. 对学生的实验操作过程进行评价，评价学生的实践能力和操作技能。
九、教学反思在教学过程中，教师要注重激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与实验操作和讨论，培养学生的实践能力和创新意识。
要关注学生的安全意识和环保意识，引导学生正确对待化学实验，做好实验安全防护工作，培养学生的安全意识和责任意识。
高中化学人教必修一：3.2钠与水的反应 教案
高中化学人教必修一：3.2钠与水的反应教案一、教学目标1.学习钠与水发生的化学反应过程与方程式。
2.了解钠对水的影响，掌握反应现象。
3.培养学生观察实验现象，思考实验结果，探究问题的能力。
二、教学重点2.掌握实验室安全操作，避免事故发生。
2.简单评述钠与水的实验现象。
四、教学方法1.理论课大讲解、板书。
2.实验操作和演示教学。
3.问答式教学。
五、教学过程1.导入向学生介绍钠的化学性质，让学生猜测钠与水反应会有什么样的化学反应。
2.1 实验原料和试剂：钠、蒸馏水、盛水器、试管等。
2.2 实验步骤：（1）向水中慢慢地加入一小片取出的钠。
（2）观察并记录实验现象。
钠与水反应时，钠表面出现油点状物质，钠颜色变深，并且会有气泡产生，同时还伴随着火花及小爆炸，有时还会有烟雾产生。
钠消失后，水变为无色的蒸馏水，但容器外壁上可能有一些白色粉末。
2.4 实验结果分析：钠与水的反应是剧烈的，而且会放出大量的氢气，因此水会发生剧烈的溅射，同时伴随着火花。
产生的白色粉末是氢氧化钠，也就是NaOH。
2.5 实验注意事项：（1）严格按照实验步骤操作，避免发生爆炸。
（2）实验过程中需要戴上防护眼镜和手套，避免化学物质溅入眼睛和手指。
（3）要注意钠的储存方式，避免和水接触。
3.理论分析3.1 钠与水的反应机理钠与水的反应分为以下几个过程：（1）钠与水的氧气反应，生成钠氧化物（Na2O）。
2Na + O2 → 2Na2O2Na + 2H2O → 2NaOH + H23.2 反应现象分析钠与水的反应是剧烈的，因为钠表面的氧化层阻碍了钠与水的反应。
但是，钠与水的接触会破坏氧化层，钠就可以直接与水反应。
钠的表面变暗、发热，同时放出气泡。
氢气的放出使得水发生剧烈的溅射和翻滚，并且会有火花和小爆炸产生，伴随着白烟的产生。
钠消失后，反应液变成了氢氧化钠（NaOH）。
3.3 反应收缩原因当钠与水反应时，放出的氢气占据了较大的体积，并且外部空气的压力又作用于反应液表面，这导致了反应液的收缩现象。
钠与水的反应教案
钠与水的反应教案本节课主要讲述钠与水的反应。
在初中已经研究了一些金属单质及其化合物的知识，但本章节将进一步提高和深化学生对金属的理解。
钠是高中阶段研究的第一种金属元素，研究本节内容对以后其他金属的研究有指导作用，因此本节课的重要性突出。
学生已经具备一定的化学实验操作及观察实验的能力，以及对氧化还原反应的分析、判断能力。
本节课的教学目标包括掌握钠与水的反应及钠着火后的处理方法，总结金属与水反应的规律，以及通过实验探究钠的性质，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
教学重点是钠与水的反应，包括反应现象和方程式。
这不仅是本章的重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
学好这一点，可以解决现实生活中的某些实际问题。
教学难点是让高中生观察和分析钠与水反应的实验现象。
虽然学生对新事物和新现象充满好奇心，但他们需要更仔细全面地观察，才能理解其中的原因。
突破这个难点可以激发学生的研究兴趣，鼓励他们注重实验研究。
为了教学准备，需要多媒体课件和实验仪器，如烧杯、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、水、金属钠、酚酞和试管。
在复阶段，学生需要练钠与氧气反应的化学方程式。
通过新闻事件引入话题，让学生思考为什么不能用水灭火钠着火的情况。
在新知探究中，学生分组进行实验。
他们需要将钠放入烧杯中的水中，并观察实验现象。
教师会问学生观察到了什么现象，并板书钠与水的化学反应现象：浮、熔、游、响、红。
教师会解释每个现象的原因，并写出反应方程式。
最后，教师会让学生思考如何扑灭着火的钠。
思考交流阶段，学生需要回答金属钠和酸反应是否会产生氢气，以及金属钠投入到硫酸铜中是否能置换出铜。
在课堂总结中，教师会回顾今天研究的知识，强调钠与水的反应是本节课的重点，学生需要牢记反应方程式和反应现象。
如果钠着火了，应该用沙土扑灭，而不能用水扑灭。
1.Na与H2O反应的化学方程式和离子方程式为：化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H22.钠与水反应时，与钠的熔点低、硬度小和强还原性无关的是钠的密度小。
钠和水的反应教案
钠和水的反应教案钠和水的反应教学对象：高中化学课教学目标：1.了解钠与水反应的化学原理和机制。
2.掌握钠与水反应条件和实验方法。
3.了解钠与水反应的危险性和应对措施。
教学内容：1.钠的性质与特点：（1）钠是一种活泼的金属元素，具有电性。
（2）钠具有低密度和低熔点的特点。
（3）钠具有较强的还原性和可燃性，与水反应时会产生大量的氢气和热。
2.钠与水的反应原理和机制：（1）钠与水反应的化学反应式为：2Na + 2H2O → 2NaOH +H2↑。
（2）钠与水反应时，钠原子的电子被水分子中的氧原子所吸引，形成了Na+和OH-离子，同时产生了大量的氢气和热。
（3）钠和水反应的速度取决于钠的初始大小和形状以及水的温度和纯度等因素。
3.钠与水反应的实验方法：（1）实验器材：钠片、水槽、盛水瓶、试管、取滴管、点火器等。
（2）实验步骤：1）将干净的钠片切成适当大小，放入水槽中的盛水瓶中。
2）用取滴管取一些水，在小试管中放置。
3）轻轻用点火器点燃小试管中的水，观察现象。
4）将烧杯中的水进行加热，改变水的温度，再对钠的反应进行实验。
（3）实验注意事项：1）一定要注意安全，穿戴好实验室制服和安全防护用具。
2）钠片一定要切成适当的大小，并避免由于反应过程中的汽化造成的钠片飞溅。
3）在实验前必须检查水的纯度，使用纯净水对结果的准确性有举足轻重的影响。
4.钠与水反应的危险性和应对措施：（1）钠与水反应会产生大量的氢气和热，在实验过程中必须注意防止瓶颈位置过高，导致大量氢气释放而产生安全隐患。
（2）钠与水反应的产物为NaOH，具有较强的腐蚀性，接触后会引起皮肤灼伤。
（3）在进行实验时，必须穿戴适当的安全防护用具，如防护眼镜、手套等。
教学评价：通过本次钠与水反应的实验和讲解，学生深入了解了钠与水反应的化学原理和机制，并掌握了钠与水反应的条件和实验方法。
同时，学生也对钠与水反应的危险性和应对措施有了更深层次的了解，为今后的学习和实验打下了坚实的基础。
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施一、教学背景分析化学是一门关于物质组成、结构、性质、变化规律的科学，教育部发布的《普通高中化学课程标准》中提出，化学学科核心素养包括科学探究、科学思维、科学技能、科学文化等方面的培养。
在这样的教学理念下，高中化学教学应当更注重学生的综合能力培养，注重学生的实际操作能力、实验设计能力和问题解决能力的培养。
而“钠与水的反应”是高中化学课程中的一个重要实验内容，通过这个实验，可以帮助学生深入了解金属活动性和金属与非金属的化学反应规律，培养学生的动手能力和探究精神。
二、教学目标1.知识与技能：(1)掌握“钠与水的反应”实验的操作步骤和注意事项。
(2)了解钠与水反应的化学方程式和反应规律。
2.过程与方法：(1)培养学生实验操作的严谨性和规范性。
(2)培养学生观察、记录、分析实验数据的能力。
3.情感态度与价值观：(1)激发学生对化学实验的兴趣。
(2)培养学生的实验精神和团队合作能力。
三、教学内容1.钠与水的基本性质及反应特点。
2.钠与水的化学反应方程式。
3.钠与水实验操作步骤及注意事项。
四、教学方法1.激发问题意识。
引导学生思考：金属钠与水的接触会发生什么样的变化？为什么会产生这种变化？有什么规律可循？2.直观演示。
通过教师的直接演示，让学生直观地看到钠与水的反应过程，引起学生的兴趣和好奇心。
3.小组讨论。
让学生以小组为单位，自行讨论钠与水的反应特点，并提出自己的观点和疑问。
4.实验操作。
组织学生进行“钠与水的反应”实验操作，让学生亲身感受和体验此化学反应过程。
5.数据分析。
指导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行数据分析，引导学生总结出钠与水反应规律。
6.课堂讨论。
引导学生就实验结果进行课堂讨论，促使学生深入思考和探究。
五、教学过程1.引入教师通过介绍金属钠的性质和反应特点，引起学生对“钠与水的反应”实验的好奇心和兴趣。
2.直观演示教师进行钠与水的直观演示，让学生观察到清晰的反应现象，激发学生的好奇心。
完整版钠与水的反应教学设计
钠与水的反应一、教学目标（三维目标+教学重难点）1、知识与技能：了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；掌握钠与水反应的方程式；了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。
2、过程与方法：（1）观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。
（2）通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
3、情感态度价值观：（1）通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
（2）通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。
教学重点：1.钠与水反应的探究过程。
2.钠的物理性质与取用。
教学难点：钠与水反应实验的改进。
二、教学过程:教学过程教师活动学生活动设计意图新闻背景导入新课新闻：若干神秘“水雷”惊现珠江读新闻，引发思考创设情境、提出问题、激发学生兴趣实物观察结合多媒体，展示实物，引导观察观察实物让学生获得感性认识，激发探究的欲望。
实验探究1取用与切割金属钠，探讨钠的物理性质指导学生进行钠的取用与切割探究实验，引导学生归纳实验要点与注意事项。
研读教材，分组动手实验培养学生动手能力，分析问题和归纳总结的能力实验探究2：钠与水反应引导学生进行金属钠与水的反应实验。
小组内讨论实验的步骤及安全注意事项。
通过学生提出的问题：已漏气的铁桶漂在水面上；一遇到水，这个桶为什么就爆炸了？进而引导学生思考：爆炸应该与金属钠和水有关，从而进行实验。
让学生观察实验现象。
并分析原因。
回答课前问题2幻灯片展示问题运用所学知识，探培养学生运用所讨问题学知识解决实际问题的能力实验探究3：钠与水反应实验装置的改进，验证产生的气体根据氧化还原反应的规律，引导学生分析推测产生的气体可能是h2，但仍需实验的验证。
根据提供的仪器，设计实验装置。
培养学生创新能力，和分析问题的能力。
小组成果展示将设计比较好的装置图，展示给大家看。
钠与水的反应 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《钠与水的反应》教学设计一、教材分析钠与水的反应选自人教版（2019）高一化学必修第一册第二章第一节第一课时的内容。
通过钠与水的反应，进一步认识金属与水反应的实质。
二、学情分析1、学生在初中学习了部分金属单质及其化合物的知识，也学习了一些基本的化学实验操作，已有一定的实验操作及观察实验的能力。
2、在第一章中学习了氧化还原反应，了解了氧化还原反应的本质及其表现形式。
因此对实验现象有一定的分析、判断能力。
三、教学三维目标1、知识与技能（1）能够解释和分析钠与水反应的实验现象（2）能够正确写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式2、过程与方法让学生先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
在这个过程中，观察法、对比法、类比法、归纳法等各种科学方法交织运用。
这类活动的目的是让学生亲历预测—实验—解释—得出结论的过程。
3、情感、态度与价值观通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
四、教学重难点1、教学重点：钠与水的反应，包括钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红及钠与水反应的方程式。
2、教学难点：钠与水反应的实验现象的观察和分析。
五、教学准备1、多媒体课件2、实验视频六、教学过程1、预测从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
2、实验（播放实验视频）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
从（1）钠的位置 （2）钠的状态 （3）钠是静止的还是运动的 （4）有何声响？ （5）溶液颜色的变化观察和描述实验现象。
分析实验现象，你能得出哪些结论？实验现象分析及结论3、结论2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑4、练习与应用（1）金属钠着火,能用水灭火吗?（2）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
钠与水的反应教学设计
钠与水的反应教学设计一、教学目标通过本次实验，学生应能：1.了解钠与水反应的化学过程和产物；2.认识钠与水反应的危险性及正确的处理方法；3.培养学生的实验操作技巧和观察记录能力；4.激发学生的学科兴趣，提高学生的实践动手能力。
二、教学准备1.实验器材：- 电子天平- 试剂瓶- 钠- 蒸馏水- 塑料瓶- 试管- 过滤纸- 镊子2.实验药品：- 钠- 蒸馏水- 酚酞指示剂三、教学步骤及内容1.实验前的注意事项- 提醒学生要佩戴安全眼镜、实验手套等防护用品；- 强调实验的危险性，严禁学生擅自进行钠与水反应实验；- 告知学生在实验室中的紧急情况应该如何处理。
2.实验步骤步骤一：称取钠- 提示学生要谨慎操作，在电子天平上称取0.2g的钠；- 使用镊子将钠小心地放入试管中。
步骤二：添加蒸馏水- 提示学生要小心地将蒸馏水倒入试管中，注意控制钠与水的接触；- 观察并记录钠与水的反应过程，观察是否有气体产生。
步骤三：测试酚酞指示剂- 提醒学生将酚酞指示剂加入实验中，观察颜色变化；- 记录实验结果，了解钠与水反应的化学性质。
步骤四：过滤产物- 提示学生使用过滤纸过滤产物，观察滤液的性质；- 记录实验结果，了解产物的性质变化。
步骤五：安全处理- 强调实验结束后应正确处理实验产物和废弃物，禁止随意乱扔或试图再次进行反应。
四、教学评价1.实验报告要求学生撰写实验报告，包括实验目的、所用材料、实验步骤及观察结果等内容。
2.实验评估- 对学生参与实验的态度和实验操作的规范性进行评估；- 对学生观察记录的准确性、实验结果的分析能力进行评估。
五、教学延伸1.钠与水反应的应用领域- 介绍钠与水反应在工业和日常生活中的应用，如氢气的产生、金属加工等。
2.实验扩展- 可以进一步研究钠与不同浓度的酸溶液反应的结果；- 探讨钠与其他金属在水中的反应。
3.实践活动- 安排学生分组进行类似实验，培养团队合作意识和创新能力。
六、教学反思通过本次钠与水的反应教学设计，学生在安全的环境下亲身参与了实验操作，观察并记录了实验结果，提高了他们的实践动手能力和实验操作技巧。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学中非常经典的实验之一，也是高中化学教学中的重点内容之一。
通过这个实验，可以让学生直观地了解金属与非金属元素的反应特点，以及了解化学反应中的能量变化和产物生成。
本次说课将重点介绍钠与水反应的实验过程、反应机理以及教学目标和教学重点。
二、实验过程1. 实验材料准备：- 钠片：用刀片将钠块切成薄片，每一个薄片大小约为1cm x 1cm。
- 水：准备足够的蒸馏水。
- 实验器材：玻璃烧杯、试管、酒精灯等。
2. 实验步骤：步骤一：将一片钠片放入试管中。
步骤二：用钳子将试管倾斜，将试管底部浸入水中，使钠片与水接触。
步骤三：观察钠与水的反应现象，记录下实验过程中的变化。
步骤四：观察实验结束后试管中产生的气体和溶液的性质。
三、反应机理钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠与水发生剧烈的反应，产生氢气和氢氧化钠。
钠在水中迅速溶解，并与水中的氢离子（H+）反应生成氢气和氢氧化钠。
反应过程中，钠的氧化态从0变为+1，水的氧化态从+1变为0。
四、教学目标1. 知识目标：- 了解钠与水反应的化学方程式和反应机理。
- 理解钠与水反应的特点和产物生成过程。
2. 能力目标：- 能够观察实验现象，记录实验过程中的变化。
- 能够分析和解释钠与水反应的机理和产物生成。
3. 情感目标：- 培养学生的实验观察能力和科学探索意识。
- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
五、教学重点1. 钠与水反应的化学方程式和反应机理。
2. 钠与水反应的观察和记录。
3. 钠与水反应的产物生成和特点。
六、教学步骤1. 导入：引导学生回顾金属与非金属元素的反应特点，并提出钠与水反应的问题，激发学生的思量和好奇心。
2. 实验演示：展示钠与水反应的实验过程，引导学生观察实验现象，记录实验过程中的变化。
3. 反应机理讲解：通过化学方程式和反应机理的讲解，让学生理解钠与水反应的原理和产物生成过程。
钠与水反应的实验教学设计
钠与水反应的实验教学设计作者：胡泽华衷明华来源：《文理导航·教育研究与实践》2016年第06期【摘要】本实验摘自人教版普通高中化学标准教科书必修一第三章金属及其化合物的第一节金属的化学性质实验教学内容。
秉承着从实验学化学和从三维目标培养学生的教育理念，在本节教授过程中主要采用了情境教学法、探究式实验教学法和分析归纳总结法。
【关键词】实验；探究式【教材分析】1.内容：本节内容位于人教版普通高中化学标准教科书必修一第三章金属及其化合物的第一节金属的化学性质。
本节内容安排在氧化还原之后，可对氧化还原反应的知识做进一步的巩固，为接下来非金属及其化合物的学习打下基础。
2.方法：学生对金属的化学性质的认识主要通过实验和讨论等途径获得，并学会从基本原理（氧化还原反应原理）深化对这些性质的理解，为学生学习后一章非金属及其化合物的内容奠定坚实的基础。
【教学背景】1.初中化学中关于金属的性质是以物理性质为主，同时介绍了金属活动性顺序，学生已初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
2.学生学习了氧化还原反应理论，初步建立从物质类别的宏观角度和化合价变化的微观角度分析理解物质反应及相关性质的思维模式。
3.通过以往实验的探究式教学模式，学生初步具备对实验现象进行简单的描述和分析的能力。
【教学目标】1.知识与技能。
（1）了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识进行解释。
（2）了解钠与水反应的实质，写出钠与水反应的方程式并对实验现象进行描述及解释。
（3）巩固氧化还原反应的知识。
2.过程与方法。
（1）通过分组实验、合作讨论的方法，体验探究式教学方法在化学研究中的作用。
（2）在归纳金属钠与水反应现象的过程中，进一步强化对实验现象进行整理、归纳、分析、总结的能力。
【教学重难点】重点：钠与水的反应。
难点：学生通过合作讨论，对钠与水反应产生的现象进行准确描述并作出合理解释。
【主要教学方法】情境教学法、探究式实验教学法、分析归纳总结法。
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学生书写化学方程式：
9、学生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ忆钠原子结构示意图
2、教师指导学生取钠并切割，然后然后投入到盛水的烧杯中，反应完毕后滴几滴酚酞。
3、提问：金属钠投入水中的反应现象？
板书：
浮、熔、游、嘶、红
4、设问：钠与水反应，根据实验现象及元素价态的变化分析，书写化学方程式。
5、提出问题：如何验证产物？
河北省高中化学钠与水的反应9钠与水的教学设计
教学目标：1、指导学生通过实验认识钠是一种活泼的金属，了解其物理性质，掌握钠的化学性质。
2、通过教师引导学生观察，分析实验现象，让学生体会如何科学、合理地运用实验研究化学。
教学重点、难点：
金属钠的化学性质
观察、实验、比较、分析等方法在研究物质性质时应用。
教学方法：师生合作探究
6、演示实验：收集氢气及爆鸣实验
7、整个实验过程、产生的现象对应Na的什么性质？
8、引导学生得出钠的物性并板书
引导学生回忆钠与氧的反应
演示实验，Na在空气中燃烧
指导得出结论
9、引导学生从原子结构入手来分析钠的强还原性，并预测可发生的反应，例与S、Cl2、酸、碱、盐溶液的反应及熔融盐的反应
2、学生通过自己取用、切割、与水反应的实验认识钠软、保存在某种液中，并能与水剧烈反应
3、学生能够根据实验正确的描述现象
4、学生通过氧化还原知识来理论推测反应产物
通过复习H2的检验，找出合适的验H2方法
学生认识钠的密度小、熔点低
使学生认识钠与空气中O2发生了反应
学生认识条件不同，产物不同
认识结构与性质的关系
培养学生的实验操作能力和观察能力
培养学生的语言表态能力
通过用已有知识来解决问题的能力
4、学生根据化合价进行分析
钠元素价态升高，必然有元素价态的降低，而氧是最低价态，只能+1价氢降低而得H2
板书：
5、学生思考后回答：
NaOH已检出，H2可用还原CuO，可以点燃，爆鸣实验。
学生思考并提出解决方案
6、学生观察
7、学生思考并回答：
浮（密度小）
熔（熔点低），切开后，银白色金属，光泽
8、学生回忆并回答，切开后不久观察到表面变暗
教学过程：
过程
学生行为
教师行为
活动目的
能力提升
导入新课
1、视听
1、资料播放，新闻播放。
引言：“钠”到底有什么样的性质，会有如此大的威力？
点题并板书“钠”
1、学生带着兴趣进入本节课学习
新课讲授
新课讲授
2、小组学生分工实验，取钠，切割，投入水中。
3、学生回答并补充：
浮 、熔小球、烟、有刺激性味、嘶、游动、红
培养学生的观察能力
培养学生分析推理及归纳的能力
培养学生认识基本的化学学科思想
课堂小结
10、学生分析解释
小结
10、指导学生分析，实验中、影片中的部分现象
理解密封保存
引导回忆：①用煤油保存Na的原因；②为什么强调用镊子夹取
学生根据已有学过知识来解决问题
照应开头，进一步明确学生目标
培养解决问题能力
培养学生学习的目的性，时效性