2007届高三上第三次月考化学试卷

江苏省赣榆县高级中学2006——2007届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127I 卷选择题（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个选项符合题意）1、引起下列环境污染的原因不正确的是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2、能正确表示下列反应的化学方程式是 A.黄铁矿煅烧：2FeS 2+5O 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaOCaSiO 3C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 3、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+21O 2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6 kJ/molC.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1 400 kJ/mol 4、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A 、两种气体的压强相等B 、O 2比O 3的质量小C 、两种气体的分子数目相等D 、两种气体的氧原子数目相等5、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。

欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A ．将稀硫酸改用浓硫酸B ．向稀硫酸中加入少量浓H 2SO 4C ．向稀硫酸中加入Cu(NO 3)2溶液D ．给装置中发生反应的部分加热6、在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B ．0.05mol/L C.1mol/L D ．0.1mol/L7、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液8、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是 A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO 3) (FeCl 3溶液) B.NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4) 2SO 3 Na 2SiO 3 (H 2SO 4溶液) C .NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 (AgNO 3溶液) D.(NH 4) 3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 (KOH 溶液)二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。

每题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分)910 A ．在含1 mol C02的干冰晶体中含有C=O 键的数目为2×6．02×1023B ．工业生产硫酸生成1 mol H 2S04时实际投入的S02分子数为6．02×1023C ．78 g Na 202与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×1023D ．以铝、稀H 2S04、NaOH 溶液制备Al(OH)3，若消耗nmol H +，则消耗OH 一的数目为n ×6.02×102311．要使Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、Cu 2+、Ag +五种离子从混合溶液中逐一形成沉淀析出，选用试剂及其加入顺序正确的是 （ ） A ．Na 2SO 4→HCl→H 2S→NaOH→CO 2B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C．Na2S→Na2SO4→CO2→NaOH→NaClD．NaCl→Na2SO4→NaOH→CO2→H2S12．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－B．PH=1澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．含有S2O32－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－13、、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现14．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuOA.16.0 gB.19.2 gC.24.0 gD.30.6 g15．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．816．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11II 卷非选择题（共86分）三、填空题17、某同学用如图一所示的装置来探究CO 2、SO 2与澄清石灰水的反应结果通入CO 2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO 2没有能看到浑浊现象。

经过思考分析后，该同学改用图二 的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO 2⑴对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO 2不能出现浑浊的原因可能是：_______________________________________________⑵用图二装置实验时，以相同速率通入CO 2或SO 2，SO 2产生浑浊、澄清的现象比CO 2快的原因是________________________________________。

⑶用图一进行SO 2置应做何改进？ ___________________________________________________18、下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）A 、为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 B 、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl 杂质C 、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。

D 、用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液E 、为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F 、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗G 、足量Cl 2通入FeCl 2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe 2O 3 H 、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO 2)2和Na 2CO 3的固体混合物 J 、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠19、利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：a.H 2，b.Cl 2，c.CH 4，d.HCl ，e.NH 3，f.NO ，g. SO 2（1）若试管是干燥的，则由B 口进气可收集的气体有 （写序号下同）。

（2）若试管充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。

（3）若试管是干燥的，则A 口进气，可收集的气体有 。

（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。

20、W 是一种不含结晶水的盐，它有下图所示的一系列反应，且已知B 、C 是气体。

班A试回答：（1）依次写出A 、B 、C 、D 、的化学式：（2）写出A 与D 的稀溶液反应的离子方程式： （3）写出W 分解的化学方程式 ； （4）常温下用气体密度法测定B 的相对分子质量，实验值比理论值会偏 ，其原因是21．实验室有CuO 和Cu 粉的混合物。

请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数的三种方法，并填写表格中的有①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管④泥三角 ⑤烧杯⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻 璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管 实验可能用到的试剂：a ．锌粒b ．稀硫酸c ．氯化钠溶液 d.浓硫酸 22、工业上测量SO 2、N 2、O 2混合气体中SO 2含量 的 装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO 2和I 2发生的反应为（N 2、O 2不与I 2反应）： SO 2＋I 2＋2H 2O →H 2SO 4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V a mL ．，浓度为Cmol ·L －1，N 2与O 2的体积为V b mL （已折算为标准状况下的体积）。

用C 、V a 、V b 表示SO 2的体积百分含量为： 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞23、amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应。

（1）若M为Cu，则未被还原的HNO3的物质的量为mol，被还原的HNO3的物质的量一定是mol。

（用含ab的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=（3）若a：b=1：4，恰好完全反应后，假定硝酸的还原产物仅为NO2,则该单质M不可能是A．Fe B．Cu C．Ag D．C（4）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，则硝酸的还原产物可能是（5）若M为Fe，且a：b=1：3，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成A．Fe（NO3）3B．Fe（NO3）2C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2D．无法判断24．下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。