(含3套新高考模拟卷)高中化学芳香烃(第2课时)导学案选修5

芳香烃 自学导航【学习目标】 1.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质；2.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响；3．了解芳香烃的来源。

【重点难点】 苯和苯的同系物的结构特点、化学性质学习过程【基础知识扫描】二、芳香烃的来源与应用1．来源：（1）煤 煤焦油 芳香烃（即最初来源于 ） （2）石油化工 催化重整、裂化（现代来源）在芳香烃中，作为基本有机原料应用的最多的是 、 和2．苯的同系物（1）概念苯的同系物只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的H 被 代替而得到的。

例如：甲苯 乙苯苯的同系物的通式：（2）性质①相似性：A ．都能燃烧，产生明亮火焰、冒浓黑烟。

B ．都能和X 2、HNO 3等发生氧化反应。

甲苯与浓硝酸的反应：2，4，6---三硝基甲苯（TNT ）是一种 溶于水的 色针状晶体，烈性炸药。

C ．都能与H 2发生加成反应②不同点：A ．侧链对苯环的影响使苯环侧链 位上的氢原子容易被取代，如甲苯发生硝化反应生成三硝基甲苯，而苯一般只生成一硝基苯。

B ．苯环对侧链的影响实验：甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液，现象乙苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液，现象 色结论：若与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，则该苯的同系物就能够使酸性KMnO 4溶液 ，与苯环直接相连的烷基通常被氧化为 。

（3）乙苯的制备原理（反应方程式）： 干馏 分馏 CH 3 CH 2CH 33．多环芳烃A ．多苯代脂烃：苯环通过 连接在一起。

B ．联苯或联多苯：苯环之间通过 直接相连。

C ．稠环芳烃：由共用苯环的若干条 形成的。

【典型例析】〖例1〗下列关于苯及其同系物的说法中，正确的是 （ ）A ．苯及其同系物可以含有1个苯环，也可以含有多个苯环B ．苯及其同系物都能溴水发生取代反应C ．苯及其同系物都能氯气发生取代反应D ．苯及其同系物都能被酸性KMnO 4溶液氧化〖例2〗某芳香族化合物的分子式为C 8H 6O 2,它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基 （ ） 〖例3〗烷基取代基R 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为COOH （苯甲酸），但若烷基R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有C －H 键，则不容易被氧化得到苯甲酸。

现有分子式为C 11H 16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化称为苯甲酸的异构体有7种，其中3种是：CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3、CHCH 2CH 2CH 3CH 3、CH 2CHCH 2CH 3CH 3请写出其它4种的结构简式_____________________________。

【反馈训练】1．从煤焦油中获得芳香烃的方法是A ．干馏B ．裂化C ．催化重整D ．分馏2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B ．先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C ．点燃这种液体，然后再观察火焰是否有浓烟D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热3．联苯的结构简式如右图，下列有关联苯的说法中正确的是A ．分子中含有6个碳碳双键B ．1mol 联苯最多可以和6molH 2发生加成反应C ．它容易发生加成反应、取代反应，也容量被强氧化剂氧化D ．它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物4．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在300C 发生反应获得的产物主要是A ．间硝基甲苯B ．2、4、6—三硝基甲苯C ．邻硝基甲苯和对硝基甲苯D ．三硝基甲苯5．下列有关反应和反应类型不相符的是蒽 联苯联苯 2A ．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应）B ．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯（取代反应）C ．甲苯与酸性KMnO 4溶液反应（氧化反应）D ．甲苯制取甲基环已烷（加成反应）6．某苯的同系物分子式C 11H 16，其中能被酸性KMnO 4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有A ．7种B ．8种C ．9种D ．6种7．下列各组物质互为同系物的是A ．苯和乙炔B ．甲苯和二甲苯C ．硝基苯和三硝基甲苯D ．乙烯和丁二烯8．下列关于芳香烃的叙述中不正确的是A ．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO 4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响。

B ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100—1100C 才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响。

C ．苯、甲苯等是重要的有机溶剂，萘（俗称卫生球）是一种重要的绿色杀虫剂。

D ．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO 4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH 溶液，然后分液即可。

9．烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用Ω表示)。

下表列出几种烃的不饱和度： 有机物乙烯 乙炔 环己烷 苯 Ω 1 2 1 4据此下列说法不正确的是A ．1mol Ω=3的不饱和链烃再结合6molH 即达到饱和B ．C 10H 8的Ω=7 C ．C 4H 8的不饱和度与C 3H 6、C 2H 4的不饱和度不相同D ．CH 3CH 2CH ＝CH 2与环丁烷的不饱和度相同10．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是A ．苯B ．甲苯C ． 苯乙烯D ．2—甲基—1,3—丁二烯11．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的H 2O 和CO 2都为恒量的是 A ．C 2H 2、C 2H 6 B ．C 2H 4、C 3H 8C ．C 2H 4、C 3H 6D ．C 3H 6、C 3H 812．下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是A ．甲烷、甲醇、甲醛；B ．乙炔、苯、1，3-丁二烯C ．丙烯、2-丁烯、环已烷D ．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH-COOH ） 13．下列物质中，属于芳香族化合物的是 ，属于芳香烃的是 ， 属于苯的同系物的是 。

（填编号）E F G14．按要求写出化学方程式：OH CH CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3A B C D CH CH 3CH 3（1）对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应；（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在1000C时发生反应；（3）苯在分子筛固体酸催化剂存在下与丙烯反应生成异丙苯15．分子式为C8H10，含有苯环的同分异构体的结构简式有；其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是，氯代物的结构简式是；其中一氯代物种类最多的是。

（填结构简式）16．乙苯是一种重要的化工原料，它在一定条件下脱氢可以生成苯乙烯，该反应的化学方程式，苯乙烯与1,3—丁二烯加聚可以得到丁苯橡胶，该反应的化学方程式。

17．下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：①苯②萘③蒽④并四苯⑤并五苯（1）写出②—⑤的分子式：①C6H6②③④⑤（2）这组化合物的分子式通式是（请以含m的表示式填在横线上，m=1、2、3、…）（3）由于取代基的位置不同，产生的异构现象，称为官能团位置异构。

一氯并五苯有个异构体，二氯蒽有个异构体。

学习心得2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO【答案】C【解析】【分析】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B、盐酸易挥发；C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故C正确；D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

2．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。

已知lg3=0.5。

下列说法中不正确的是（）A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)【答案】D【解析】【分析】以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA 与NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酞做指示剂，故A正确；B.根据y点坐标可以算得K（HA）=+-77c(H)c(A)100.9910c(HA)0.1--⨯==⨯g，a点时，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），则有+-+2+27c(H)c(A)c(H)c(H)==910 c(HA)c(HA)0.1-=⨯g，解得+4c(H)=310-⨯，pH=3.5，故B正确；C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因为c(H+)＞c(OH-)，则c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D错误；综上所述，答案为D。

【点睛】求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH，即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

3．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；D. 由化学计量数可知△S<0，且△H−T△S<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；答案选C。