化学计量与化学计算
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
化学计量的基本原则和方法
化学计量的基本原则和方法化学计量学是化学领域中研究物质之间量的关系和化学反应中物质比例的科学。
化学计量的基本原则和方法是化学实验和理论研究的基础，掌握这些原则和方法对于学习化学具有重要意义。
1.摩尔概念：物质的量的基本单位是摩尔，简称mol。
1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约为6.022×10^23）个粒子（原子、分子、离子等）。
2.原子量：原子量是元素原子质量的相对值，以碳-12原子质量的1/12作为标准。
原子量是确定化合物化学式的基础。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中各个原子相对原子质量的总和。
它用于表示分子的质量大小，也是确定化合物化学式的重要依据。
4.化学方程式：化学方程式是用化学符号和数字表示反应物和生成物之间的化学反应关系。
化学方程式遵循质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量。
5.化学计量数：化学计量数是化学方程式中反应物和生成物的系数，表示它们在反应中的物质的量比例。
化学计量数根据实验数据确定，是进行化学计算的基础。
6.物质的量浓度：物质的量浓度是表示溶液中溶质物质的量与溶液体积的比值，常用单位是mol/L。
物质的量浓度用于描述溶液的浓度大小。
7.质量分数：质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
质量分数用于表示溶液的组成和浓度。
8.摩尔质量：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但单位不同。
9.化学计算：化学计算是根据化学方程式和化学计量数进行物质的量之间的换算。
化学计算方法包括交叉相乘法、比例计算法等。
10.物质的量浓度计算：物质的量浓度计算是根据溶液中溶质物质的量和溶液体积求算物质的量浓度。
计算方法包括直接法和间接法。
11.质量分数计算：质量分数计算是根据溶液中溶质质量和溶液总质量求算质量分数。
计算方法包括直接法和间接法。
12.化学方程式的配平：化学方程式的配平是根据化学方程式中反应物和生成物的化学计量数，通过调整系数使方程式两边原子数目相等。
2022年高考化学模拟题：化学计量与化学计算(详解版)
2022年高考化学模拟题：化学计量与化学计算（详解版）1．（2022·贵州遵义·二模）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB．标准状况下，4.48L NO2中原子数为0.6N AC．标准状况下，0.2mol D2O与HF的混合物中电子数有2N AD．1L0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A【答案】B【解析】A．C5H12是烷烃，含有12个碳氢共价键，1mol C5H12含有极性共价键的数目为12N A，故A正确；B．标准状况下，NO2是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误；C．D2O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2mol D2O与HF的混合物中电子数有2N A，故C正确；D．1L0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，含有Na+有0.2N A，故D 正确。
综上所述，答案为B。
2．（2022·贵州贵阳·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molO2-核外电子数为8N AB．常温时，22gT2O中所含的中子数为12N AC．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为N AD．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1N A【答案】B【解析】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10N A，故A错误；B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12N A，故B正确；C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是N A，故C错误；D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1N A，故D错误；故选B。
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
它涉及到对化学方程式的解读和化学反应的质量关系进行计算。
化学计量的相关计算包括化学方程式的平衡计算、反应物的摩尔关系计算以及反应的产物计算等。
一、化学方程式的平衡计算化学方程式是化学反应的表达式，它描述了反应物和产物之间的定量关系。
化学方程式的平衡计算是指根据化学方程式所给出的反应物和产物的化学计量关系，推算出化学反应中各物质的质量关系。
平衡计算的关键在于利用化学方程式中的化学计量关系来推导出化学反应中反应物和产物的摩尔比例关系。
化学方程式平衡计算的具体步骤如下：1.根据化学方程式列出各物质的摩尔数。
2.根据反应物和产物的摩尔数，计算出物质的质量。
3.判断反应物和产物中哪些物质的量较少，以确定限量反应物。
4.根据限量反应物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的摩尔数。
5.根据非限量反应物和产物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的质量。
二、反应物的摩尔关系计算反应物的摩尔关系计算是指根据给定的反应物的质量，计算出其他反应物和产物的摩尔量。
反应物的摩尔关系计算主要包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其他反应物的摩尔数。
例如：已知铁和硫的质量，求生成亚硫酸亚铁的摩尔数。
解题步骤：1.计算铁和硫的摩尔数。
2.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出亚硫酸亚铁的摩尔数。
2.已知反应物的梅尔数，求其他反应物的质量。
例如：已知氢气和氧气的摩尔数，求生成水的质量。
解题步骤：1.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出水的摩尔数。
2.根据水的摩尔数和相应的摩尔质量，计算出水的质量。
三、反应的产物计算反应的产物计算是指根据给定的反应物的质量，计算出反应生成物的质量。
反应的产物计算同样需要根据化学方程式中所示的化学计量关系来计算。
反应的产物计算包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其中一产物的摩尔数。
例如：已知氯化铵的质量，求生成氨气的摩尔数。
化学计量与化学计算 (1)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． mol 的11B 中，含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
化学计量与化学计算的基本原理
化学计量与化学计算的基本原理化学计量是研究化学反应中物质的量与质量关系的一门学科，它对于分析化学、无机化学和有机化学等各个领域的研究非常重要。
本文将介绍化学计量的基本原理，并探讨其与化学计算的关系。
一、化学计量的基本原理化学计量的基本原理主要涉及化学反应中物质的量的变化关系以及在计算中的应用。
以下是一些重要的概念和原理：1. Avogadro定律：相等体积的气体在相同条件下拥有相同数量的分子。
根据这个定律，可以确定气体的摩尔数与体积的关系。
2. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应过程中反应物与生成物的相对量关系。
化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例，反应物和生成物的摩尔比可以通过方程式得出。
3. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比例关系。
摩尔质量可以通过原子质量表中元素的相对原子质量求得。
4. 摩尔计算：通过确定反应物的摩尔数以及化学方程式中的系数，可以推算出反应过程中其他物质的摩尔数和质量，从而进行计算。
5. 摩尔比和质量比：摩尔比是指两种物质之间的摩尔数比例关系，质量比是指两种物质之间的质量比例关系。
摩尔比和质量比可以通过化学方程式中的系数来确定。
二、化学计算的应用化学计量的基本原理可以应用于多个领域，尤其是在化学实验和化学工程中。
以下是一些常见的应用：1. 反应物的计算：通过化学方程式中的系数，可以确定反应物的摩尔数和质量。
这对于实验室中的试剂用量控制和工业生产中的原料配比非常重要。
2. 生成物的计算：根据反应物的摩尔数和反应的摩尔比例，可以确定生成物的摩尔数和质量。
这对于评估反应的产率以及预测产品的纯度都具有重要意义。
3. 溶液配制：通过计算溶液中溶质和溶剂的摩尔数和质量比，可以准确配制出所需浓度的溶液。
4. 化学反应的理论计算：根据已知的反应物摩尔数和方程式中的系数，可以推算出理论上的反应产物摩尔数和质量。
通过与实际实验结果进行对比，可以评估反应的效率和反应动力学参数。
考点03 化学计量与化学计算(解析版)
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。
2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。
化学计量法和化学计算
化学计量法和化学计算化学计量法和化学计算是化学领域中重要的计算方法和技巧，用于研究化学反应过程中物质的量和比例关系。
通过精确的计量和计算，可以帮助化学家预测反应的产率、计算摩尔量以及确定反应的平衡状态。
本文将介绍化学计量法和化学计算的基本概念和应用。
一、化学计量法的概念和原理化学计量法是通过化学反应中的物质的量关系，计算和推导出其他物质的量的方法。
其基本原理是以反应方程式中的化学计量关系为基础进行计算。
化学计量法的应用领域广泛，包括化学合成、分析化学以及确定元素的相对原子质量等。
在化学计量法中，常用的计量单位是摩尔。
摩尔是物质量的计量单位，用化学计量单位的摩尔质量表示。
化学计量法通过化学方程式中的化学计量关系以及已知物质的质量或化学计量关系推导未知物质的质量。
化学计量法的基本步骤包括确定所需计算的物质、编写反应方程式、确定已知和未知物质的质量以及根据化学计量关系计算出未知物质的质量。
例如，已知某化学反应中产生了1 mol的H2O，需要计算反应中产生的CO2的摩尔量，可以通过已知的化学计量关系计算出。
二、化学计算的应用化学计算在化学领域中具有广泛的应用，以下将介绍一些常见的应用。
1. 反应产率的计算反应产率是指化学反应中实际产生的物质在理论上可以产生的最大量之比。
通过化学计量法可以根据已知物质的质量和反应的化学计量关系计算反应产率。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指物质1摩尔的质量，通常以g/mol表示。
通过已知物质的质量和化学计量关系，可以计算出未知物质的摩尔质量。
3. 反应平衡的计算在化学反应中，反应物和产物之间存在一定的比例关系，即反应平衡。
通过化学计算可以确定反应平衡时各个物质的摩尔量，并帮助化学家预测反应的方向和平衡常数。
4. 结晶水的计算结晶水是某些物质中结合的水分子，通过化学计量法可以计算出物质中结晶水的摩尔量。
例如，通过质量差异可以计算出固体物质中结晶水的摩尔量，进而确定物质的化学组成。
化学物质化学量与计量计算
摩尔质量：单位物质 的量的物质所具有的
质量，单位为 g/mol
单位：摩尔（mol）， 表示含有
6.022×10^23个粒 子的物质的量
摩尔体积：单位物质 的量的物质所占有的 体积，单位为L/mol
常见化学量及其应用
摩尔质量：用于计算物质 的质量
摩尔体积：用于计算气体 的体积
物质的量：用于计算物质 的数量
元素：自然界中存在的最基本的化学物 质，如氢、氧、碳等
化合物：由两种或两种以上元素组成的 化学物质，如水、二氧化碳、硫酸等
混合物：由两种或两种以上物质混合而 成的物质，如空气、海水、土壤等
离子化合物：由离子组成的化合物，如 氯化钠、硫酸铜等
共价化合物：由共价键组成的化合物， 如甲烷、乙醇、葡萄糖等
有机化合物：主要由碳、氢、氧、氮等 元素组成的化合物，如甲烷、乙醇、葡 萄糖等
实验器材： 天平、量 筒、滴定 管等
实验步骤： 称量、稀 释、滴定 等
计算方法： 摩尔质量、 物质的量、 浓度等
误差分析： 系统误差、 随机误差、 过失误差 等
实验结果： 数据的处 理与分析
工业生产中的计量与计算
化学物质的计量： 质量、体积、浓度 等
化学计量的计算： 化学反应方程式、 平衡常数等
工业生产看
汇报人：XX
质量浓度：表 示每升溶液中
含有的质量
体积浓度：表 示每升溶液中
含有的体积
物质的量浓度： 表示每升溶液 中含有的物质
的量
摩尔质量与物质的量换算
摩尔质量：单位物质的量的物 质所具有的质量
物质的量：表示物质数量的物 理量
换算关系：物质的量与摩尔质 量成正比
计算公式：物质的量 = 摩尔质 量 / 质量
化学计量与化学式练习题
化学计量与化学式练习题化学计量（stoichiometry）是研究化学物质之间质量关系、量子关系以及相关计算方法的重要分支。
它在化学反应的定量分析、化学实验设计和工业生产中扮演着重要角色。
对于化学计量的理解和掌握，对于学习化学是至关重要的。
而练习化学计量和化学式的题目，能够帮助我们巩固这一知识点。
本文将为你提供一些化学计量与化学式的练习题，帮助你巩固学习。
练习题一：计算化学式中原子的个数1. 计算几个化合物中的氧原子的个数：a) H2Ob) CO2c) CH3COOH2. 计算几个化合物中氢原子的个数：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6练习题二：计算化学式中物质的摩尔质量1. 计算以下化合物的摩尔质量（单位：g/mol）：a) H2Ob) CO2c) CH42. 计算以下化合物的摩尔质量：a) NaClb) MgSO4c) Ca(OH)2练习题三：化学计量计算1. 已知反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2Oa) 计算当有10 mol H2 参与反应时，最多能产生多少 mol H2O？b) 当有5 g H2 参与反应时，最多能产生多少 g H2O？2. 已知反应方程式：Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2a) 计算当有25 g Fe2O3 参与反应时，理论上最多能得到多少 g Fe？b) 当有8 mol CO 参与反应时，理论上最多能得到多少 mol CO2？练习题四：百分比成分与化学式推导1. 一种化合物中含有75% 的碳和25% 的氢，求其化学式。
2. 一种化合物中含有56.5% 的铁和43.5% 的氧，求其化学式。
练习题五：分子式与分子量推导1. 一种化合物的分子式为CH2O，其相对分子质量为180 g/mol，求其分子量。
2. 一种化合物的分子式为C6H12O6，其相对原子质量为180 g/mol，求其分子量。
练习题六：酸碱中的化学式推导1. 某种酸性溶液中含有20% HCl，其质量浓度为12 mol/L，求其化学式。
化学中的化学计量关系及化学方程式式
化学中的化学计量关系及化学方程式式化学计量关系和化学方程式是化学科学中最基础而又重要的概念，涉及到化学反应过程中的原子、分子和摩尔之间的关系。
在本文中，我们将通过深入探讨这些概念来更好地理解化学反应中的基本原理。
化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中各种化学物质之间的摩尔比例和确切数量的关系。
一般来说，化学反应可以用化学方程式来表示。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例和量都很重要。
例如，对于下列的化学方程式：2 H2 + O2 → 2 H2O在这个方程式中，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。
这意味着在反应中，氢和氧的摩尔比例分别为2：1，而生成的水的摩尔比为2：2或1：1。
这反映了反应中化学物质之间的严格摩尔比例。
化学计量关系也可以通过化学计算来确定。
例如，我们可以根据反应物的物质量和摩尔质量之间的关系来计算反应中的各种化学物质的量。
例如：如果我们想要知道 2 g 氧气可以和多少摩尔的氢气反应，我们可以使用下面的计算：2 g O2 × (1 mol O2/ 32 g O2) × (2 mol H2/1 mol O2) = 0.125 molH2这意味着2克氧气可以和0.125摩尔氢气反应。
这是化学计量关系在实际计算问题中的应用。
化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示。
它表示反应中所涉及的化学元素和分子的比例，以及它们在反应中的排列方式。
化学方程式通常使用化学符号和数字来描述分子和反应的量。
例如，对于下面的化学反应：2 H2 + O2 → 2 H2O“2 H2”表示两个氢分子，“O2”表示一个氧分子，“2 H2O”表示两个水分子。
箭头“→”表示反应的出现和生成。
实际上，这个方程式表示同时发生两个反应，其中一个是2个氢分子与一个氧分子反应生成2个水分子，另一个是反向反应，即2个水分子分解成2个氢分子和一个氧分子。
通过化学方程式，我们可以了解化学反应的变化过程，以及原子和分子之间的相互作用。
化学计量与化学计算
化学计量与化学计算化学计量和化学计算是化学中重要的基础概念和技巧，用来描述和解决化学反应中的物质量和摩尔数量的关系。
本文将从原子和摩尔概念开始，介绍化学计量的基本原理和计算方法，并以实际例子来说明其应用。
1. 原子与摩尔概念在化学中，原子被认为是构成物质的最基本单位。
化学方程式中的化学式表示不同元素的原子数量，例如H2O表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
摩尔是描述物质数量的单位，1摩尔（mol）等于6.022 × 10^23个实体粒子，这个实体粒子可以是原子、分子或其他化学实体。
2. 摩尔质量与化学式计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与质量的比值，常用单位是g/mol。
可以通过化学式计算出一个化合物的摩尔质量。
例如，H2O的摩尔质量可以通过氢原子的摩尔质量（1 g/mol）和氧原子的摩尔质量（16 g/mol）相加得出，即1 mol H2O = 18 g。
3. 化学计量与化学方程式化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比就是化学计量关系。
例如，在H2 + O2 → H2O的反应中，氢气和氧气的摩尔比为1:1，生成的水的摩尔比也是1:1。
这是根据元素之间的化学计量法则和化学方程式平衡得出的。
4. 质量-摩尔-物质计算通过质量-摩尔-物质计算，可以在化学反应中确定不同物质的质量和摩尔数量。
根据化学计量关系，可以通过已知物质的质量和摩尔质量计算出其他物质的质量和摩尔数量。
例如，已知H2O的质量为36 g，根据其摩尔质量可以计算出摩尔数为2 mol。
由此根据化学计量关系可以知道氢气和氧气的摩尔数也是2 mol，对应质量分别为4 g和32 g。
5. 反应中的限定反应物和理论产率在实际反应中，反应物的添加量可能并不满足化学方程式中的化学计量比例。
根据化学计量关系，反应物中量较少的称为限定反应物，其决定了反应的终止点和产物生成的数量。
理论产率是在理想条件下通过化学计量关系计算出来的产物数量。
g化学计量与化学计算
g化学计量与化学计算教案主题：化学计量与化学计算引言：化学计量是化学中一项重要的基础概念，它研究了化学反应中物质的质量关系以及化学方程式中的摩尔比例。
化学计算则是应用这些质量关系和摩尔比例进行化学问题的计算和解决。
本教案将以化学计量为基础，介绍化学计算的方法和应用。
一、摩尔的概念与化学计量1. 摩尔的概念及其计算方法a. 介绍摩尔的概念：摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔的物质含有6.022×10^23个基本单位，通常用符号mol表示。
b. 摩尔质量的计算方法：根据元素的原子质量和化学式中的原子个数，计算出物质的摩尔质量。
c. 摩尔与质量之间的转化：通过摩尔质量，可以计算出给定质量的物质所含有的摩尔数。
2. 化学方程式与化学计量关系a. 化学方程式的含义和表示方法：介绍化学方程式中物质的符号、摩尔系数以及反应条件。
b. 化学方程式与质量关系的计算：根据化学方程式中的摩尔比例，计算出反应物和生成物之间的质量关系。
二、质量计量与化学计算1. 相对分子质量与摩尔质量a. 相对分子质量的概念与计算方法：介绍相对分子质量的定义，并介绍如何根据分子式计算相对分子质量。
b. 摩尔质量与相对分子质量的关系：解释摩尔质量与相对分子质量之间的转化关系。
2. 质量计算与摩尔计算a. 质量计算：根据给定的物质质量，计算出其摩尔数，并进一步计算出其他相关物质的质量。
b. 摩尔计算：根据摩尔数，计算出物质的质量，并进一步计算出其他相关物质的摩尔数。
三、溶液计量与化学计算1. 溶液的浓度与摩尔浓度a. 溶液的浓度定义与表示方法：介绍溶液的浓度概念，并介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
b. 溶液中物质的摩尔关系：根据溶液的摩尔浓度和体积，计算出溶液中物质的摩尔数和质量。
2. 溶液计量的应用a. 溶液配制的计算：根据所需溶液的摩尔浓度和体积，计算出所需溶质的质量或摩尔数。
b. 溶液反应计量：根据化学方程式和溶液的摩尔浓度，计算出反应物和生成物之间的质量关系。
化学计算计量单位
化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
化学计量与化学方程式的计算
化学计量与化学方程式的计算化学计量是研究化学反应中各种物质的量比关系的科学。
在化学计量中，一个重要的概念是化学方程式。
化学方程式是用化学式和反应条件表示化学反应的方程式。
在化学计量中，我们可以通过化学方程式来计算物质的量，并进一步理解化学反应的性质和行为。
I. 化学计量的基本概念化学计量中的基本概念包括原子、分子、摩尔、原子量（相对原子质量）、分子量（相对分子质量）、化学计量关系等。
1. 原子与分子原子是构成化学元素的最小粒子。
分子是由两个或更多原子结合而成的，它是化学反应的基本单位。
2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，符号为mol。
1摩尔的物质含有6.02×10²³个粒子。
3. 原子量和分子量原子量是一个元素中原子质量的平均数值。
分子量是某个化合物分子中各个原子质量的总和。
4. 化学计量关系化学计量关系描述了化学物质之间的量比关系。
化学方程式可以提供化学计量关系的信息。
II. 化学方程式的计算化学方程式的计算包括了物质的物质量计算、摩尔计算以及反应限量计算。
1. 物质的物质量计算在化学方程式中，物质的物质量可以通过化学方程式中的系数进行计算。
假设我们有一个化学方程式如下所示：aA + bB → cC + dD其中，A、B、C、D表示化学物质的符号，a、b、c、d表示化学方程式两边物质的系数。
根据该方程式，我们可以知道A与C的量比为a:c。
如果我们知道A的量，我们可以通过以下计算来确定C的量：C的量 = （A的量 × c）/a2. 摩尔计算在化学计量中，我们可以使用摩尔来计算物质的量。
摩尔之间的关系可以通过化学方程式中的系数进行转化。
以下是一个化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据上述方程式，我们可以知道2摩尔的H₂与1摩尔的O₂反应会生成2摩尔的H₂O。
如果我们知道H₂的摩尔量，我们可以通过以下计算来确定O₂的摩尔量：O₂的摩尔量 = H₂的摩尔量 / 23. 反应限量计算反应限量是指在化学反应中，某个物质的量限制了化学反应的进行。
化学生产中的化学计量法和计算化学技术
化学生产中的化学计量法和计算化学技术化学计量法和计算化学技术是实现化学生产中的重要工具。
它们为化学工业的生产提供了科学性和可靠性，可以准确计算各种物质的质量、体积及其化学反应过程的程度和速度，促进了化学反应的优化及工业生产的提高效率、降低成本。
本文将探讨化学计量法和计算化学技术在化学生产中的应用。
一、化学计量法化学计量法是指以化学反应原理为基础，根据物质反应的量关系计算各组分在反应中的质量和比例的方法。
在化学生产中，化学计量法广泛应用于定量分析、杂质分析、含量测定和化学反应的计算。
1. 定量分析在化学生产中，定量分析是判断产品质量的重要方法。
它可以准确地测定原料和产品的化学成分，掌握产品质量的控制和调节。
其中最常用的方法是滴定法、重量法和电化学法。
滴定法是一种以滴定溶液测定目标物质化学反应程度的方法。
常见的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
通过反应的滴定判断出物料的含量和质量，根据前期的实验数据和历史经验最终得出浓度值，实现化学物质的精真估算。
重量法是一种以物质质量变化作为计算依据的方法，主要应用于固体物质量的测量。
在实际分析中，通常会使用分析天平进行对样品质量的测定，通过对称量的样品质量和回收物样品的质量计算出样品的含量。
电化学法是一种以电化学原理为基础的分析方法，主要应用于电解和电沉积等反应的控制。
通过测量电信号，可以得到反应的参数，如电位、电流强度、电解质质量等，实现计算。
2. 化学反应计算化学反应计算是指根据反应方程式，计算各种反应物数量和生成物质的质量的方法。
对于化学反应的计算，可以根据原始的反应公式，先以摩尔法求出摩尔数，再向摩尔数转化为质量进行计算。
在具有复杂反应的生产过程中，化学反应计算会对实验设计、操作指导和生产工艺等方面起到指导作用。
二、计算化学技术计算化学技术是利用计算机和相关软件，对化学反应进行各种理论计算的方法。
其中的主要工具包括量子化学、分子模拟等，在化学生产中常常用于物质性质分析、理论反应模拟等。
高一化学_化学计量在化学计算中的应用
布置作业
课后习题1、2
教学探讨与反思：
[说一说] 1 mol O2的质量是32g,氧气的摩尔质量是32g/mol
1 mol H2O的质量是18g,水的摩尔质量是18g/mol
1 mol Fe的质量是56g，铁的摩尔质量是56g/mol
[投影]做以下几个练习
2 mol O2的质量是多少？
96g氧气的物质的量是多少？
10g氢气的物质的量是多少？
[概念]摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。
[注意]①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。
②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g·mol－1。
思考体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目,理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系
[投影]一打铅笔是12只铅笔
1 mol C含NA个碳原子，约含6.02×1023个碳原子
一打羽毛球是12只羽毛球
1 mol H2O含NA个水分子，约含6.02×1023个水分子
[结论]1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒
[放视频]奶奶的照片
[过渡]从刚才的短片中，我们可以知道，表达多少的单位除了“个”，还有“捆”、“袋”等，这些单位的共同特点就是把许多个个体看成一个整体，物质的量的单位参考了这种思想，不过，物质的量的单位不叫“捆”、“袋”，而是叫做“摩尔”
[投影]国际单位制表
物理量
符号
单位及符号
化学化学计量关系化学计量关系的计算方法与实例
化学化学计量关系化学计量关系的计算方法与实例化学计量关系的计算方法与实例化学计量关系是研究化学反应中各种物质之间的质量关系的重要内容。
通过计算化学反应中物质的质量、摩尔数和相关化学量关系，可以预测反应结果、确定反应机制以及进行实验设计。
一、化学计量关系的基本概念在化学反应中，各种物质的质量、摩尔数与化学量之间存在着一定的定量关系。
化学计量关系的基本概念包括：1. 相对原子质量与相对分子质量：相对原子质量是指一个原子质量与碳-12同位素的质量之比。
相对分子质量是指一个分子质量与碳-12同位素的质量之比。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与单位定义的摩尔质量（12g）之间的比例关系。
3. 颗粒数与摩尔数：颗粒数是指一个物质的粒子数目，摩尔数是指一个物质的粒子数目与单位定义的摩尔（6.02 x 10^23）之间的比例关系。
4. 化学计量关系式：化学计量关系式是指在化学反应中，反应物与生成物之间质量、摩尔数与化学量之间的关系式。
二、化学计量关系的计算方法1. 反应物质量计算：反应物质量计算是指通过已知反应物的质量，计算其他相关物质的质量。
根据化学计量关系式，可以使用质量比例计算出反应物质量。
2. 生成物质量计算：生成物质量计算是指通过已知反应物的质量，计算反应后生成物的质量。
根据化学计量关系式，可以使用质量比例计算出生成物质量。
3. 反应物摩尔数计算：反应物摩尔数计算是指通过已知反应物的质量，计算反应物的摩尔数。
根据化学计量关系式，可以使用摩尔比例计算出反应物摩尔数。
4. 生成物摩尔数计算：生成物摩尔数计算是指通过已知反应物的质量，计算反应后生成物的摩尔数。
根据化学计量关系式，可以使用摩尔比例计算出生成物摩尔数。
三、化学计量关系的实例1. 氢氧化钠与盐酸的中和反应：已知氢氧化钠的质量为5g，盐酸的质量为10g。
求中和反应中生成的水的质量。
解：根据化学计量关系式，氢氧化钠与盐酸的质量比为1:1，水的质量为氢氧化钠和盐酸质量之和。
初中化学知识点归纳化学计量与化学反应的定量关系
初中化学知识点归纳化学计量与化学反应的定量关系初中化学知识点归纳：化学计量与化学反应的定量关系化学计量与化学反应的定量关系是初中化学的重要知识点之一。
在化学学科中，我们探索并描述了物质之间的定量关系。
通过研究和计算化学反应中的物质的质量和摩尔比，我们可以了解化学反应中物质的转化过程，推导出化学方程式的平衡条件及反应热量的计算等。
下面将对初中化学中有关化学计量和化学反应的定量关系进行归纳和总结。
1. 化学计量关系化学计量关系主要是研究化学反应物质的质量和摩尔比之间的定量关系。
在一般化学反应中，不同物质的质量和物质的物质量之间存在着一定的比例关系。
1.1 气体的化学计量关系气体的化学计量关系是根据道尔顿定律和气体分子的摩尔比理论推导出来的。
根据道尔顿定律，气体分子的数量与其体积、温度和压力成正比。
通过化学反应中气体的体积比，可以推导出气体分子的摩尔比。
1.2 溶液的化学计量关系溶液的化学计量关系是研究溶液中溶质和溶剂的质量比例关系。
这种关系可以通过摩尔质量相对关系和溶液的摩尔濃度来推导和计算。
2. 化学反应的定量关系化学反应的定量关系主要是研究化学反应中反应物和生成物的质量和摩尔比之间的定量关系。
通过化学反应的定量关系，可以推导和计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和摩尔配比。
2.1 反应物质的质量关系反应物质的质量关系是指在化学反应中，不同物质质量之间的比例关系。
根据化学方程式中反应物质的摩尔比进行计算，可以求得反应物质的质量比。
2.2 反应物质的摩尔关系反应物质的摩尔关系是指在化学反应中，不同物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中各物质的摩尔系数，可以推导出摩尔比关系和摩尔配比。
2.3 反应物质的体积关系反应物质的体积关系是指气体反应中，不同气体体积之间的比例关系。
根据气体的独立性原理和摩尔体积比理论，可以推导出气体体积的摩尔比。
2.4 反应热量的计算反应热量的计算是根据反应物质的物质量和生成物质的物质量之间的关系进行的。
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1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。
有关公式有A N n N =；m n M =；mVn V =；n c V =。
掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量 【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
5．【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。
本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。
化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。
日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
6．【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA 的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
7．【2015新课标1卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
试题难度为较易等级8．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1【答案】C【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。
9．【2015新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核互23592U 发生裂变反应：，净产生的中子（n ）数为10N A 【答案】C【解析】A ．60g 丙醇的物质的量是molg g/60601mol ，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，所以分子中存在的共价键总数为11N A ，A 错误；B ．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A ，B 错误；C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g ÷23g/mol ＝1mol 。
钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A ，C 正确；D ．235g 核素23592U 的物质的量＝235g ÷235g/mol ＝1mol ，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n ）数为9N A ，D 错误，答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 10．【2015四川卷】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。