化学计量的相关计算
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
化学计量在方程式中的计算
物质的量在化学方程式的计算
Cu
O
H
H △
CuO ＋ H2 ＝
Cu
H
OH Cu ＋ H2O
回忆以物质的量为核心的计算公式 V（气体）
÷Vm ×Vm
N ÷NA n ×M
×NA
÷M
m
÷V(溶液) ×V(溶液)
C
方程式中化学计量数与物质的量的关系
MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 化学计量数 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 +2H2O
一题多变
1、完全中和0.1 mol NaOH，所需H2SO4 的质量是多少？
2、将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
综合计算
某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分
数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是 多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反 应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？ 若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2 物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？
能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物 质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1
2
1
n(Zn)
n(HCl)
n(H2)
化学方程式计算的步骤
设 设所求物质的物质的量n 写 写出相关的化学方程式
在化学式下面标出化学计量数及所 标 求物质的物质的量 列 列出比例式 解 根据比例式求n，再求V、C、m 答 简明地写出答案
粒子数N之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 扩大NA倍 1NA ： 4NA ： 1NA ： 1NA : 2NA
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
它涉及到对化学方程式的解读和化学反应的质量关系进行计算。
化学计量的相关计算包括化学方程式的平衡计算、反应物的摩尔关系计算以及反应的产物计算等。
一、化学方程式的平衡计算化学方程式是化学反应的表达式，它描述了反应物和产物之间的定量关系。
化学方程式的平衡计算是指根据化学方程式所给出的反应物和产物的化学计量关系，推算出化学反应中各物质的质量关系。
平衡计算的关键在于利用化学方程式中的化学计量关系来推导出化学反应中反应物和产物的摩尔比例关系。
化学方程式平衡计算的具体步骤如下：1.根据化学方程式列出各物质的摩尔数。
2.根据反应物和产物的摩尔数，计算出物质的质量。
3.判断反应物和产物中哪些物质的量较少，以确定限量反应物。
4.根据限量反应物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的摩尔数。
5.根据非限量反应物和产物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的质量。
二、反应物的摩尔关系计算反应物的摩尔关系计算是指根据给定的反应物的质量，计算出其他反应物和产物的摩尔量。
反应物的摩尔关系计算主要包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其他反应物的摩尔数。
例如：已知铁和硫的质量，求生成亚硫酸亚铁的摩尔数。
解题步骤：1.计算铁和硫的摩尔数。
2.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出亚硫酸亚铁的摩尔数。
2.已知反应物的梅尔数，求其他反应物的质量。
例如：已知氢气和氧气的摩尔数，求生成水的质量。
解题步骤：1.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出水的摩尔数。
2.根据水的摩尔数和相应的摩尔质量，计算出水的质量。
三、反应的产物计算反应的产物计算是指根据给定的反应物的质量，计算出反应生成物的质量。
反应的产物计算同样需要根据化学方程式中所示的化学计量关系来计算。
反应的产物计算包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其中一产物的摩尔数。
例如：已知氯化铵的质量，求生成氨气的摩尔数。
化学计量问题的解题公式和计算
单击添加标题
计算公式： Kc=([C]^m×[D]^n)/([A] ^p×[B]^q)，其中C、D、 A、B分别代表不同物质的浓 度，m、n、p、q分别代表
它们的化学计量数。
单击添加标题
注意事项：化学平衡常数只 受温度影响，与反应物和生 成物的浓度无关。在计算时 需要注意单位的统一和平衡
06 化 学 计 量 问 题 的 发 展趋势和展望
Part One
单击添加章节标题
Part Two
化学计量问题的基 本概念
化学计量数的定义
化学计量数：表示反应物和生成物之间物 质的量比例的系数
化学计量数与化学方程式的关联：化学计 量数是化学方程式中各物质的化学式前的 数字
化学计量数的意义：表示反应中各物质之 间的定量关系，是计算反应物和生成物的 物质的量、质量、气体体积等的基础
物料守恒的应用
定义：物料守恒是指化学反应前后，物质的质量和物质的量保持不变。
应用场景：在化学计量问题中，物料守恒可以用于解决各种问题，如化学反应平衡、 化学反应速率等。
解题公式：利用物料守恒，可以推导出许多有用的解题公式，如质量守恒、物质的量 守恒等。
计算方法：通过物料守恒，可以简化计算过程，快速得到答案。
化学计量问题的解 题公式
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的定义：化学反应前后，物质的质量总和保持不变。
应用场景：计算化学反应中各物质的质量关系，确定反应物和生成物的质 量比。
计算公式：利用质量守恒定律，可以推导出各种化学计量问题的计算公式， 如化学方程式的配平、反应物和生成物的质量计算等。
注意事项：在应用质量守恒定律时，需要注意物质的质量单位和化学计量 数的一致性，以及反应前后物质的质量变化情况。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
化学反应中的化学计量
化学反应中的化学计量化学计量是指在化学反应中，反应物和产物按照某种比例发生化学反应的观念和方法。
化学反应是物质间的相互作用与转化，它是反应物转化为产物的过程。
化学计量则规定了反应物和产物必须按照确定的比例进行反应。
化学计量法则1. 质量守恒定律在任何化学反应中，参与反应的物质的质量总和之和不变。
例如：一氧化碳氧化为二氧化碳，方程式为：CO + O2→ CO2反应物中一氧化碳的量与氧气的量的总和等于生成的二氧化碳的量。
2. 颗粒守恒定律在一个化学反应中，参与反应的化合物中的原子，离子或分子总数必须在反应前后保持不变。
例如：氢气和氧气反应生成水，方程式为：2H2 + O2 → 2H2O反应物是氢气和氧气，生成的产品是水，不管在反应前后每种原子离子或分子数量总数相同时。
3. 相对原子量和化学计量数相对原子量是元素的原子质量相对于碳的比值，它是计算化学计量数的基础。
化学计量数指的是分子或离子中原子的数量关系，也可以描述为相对分子质量。
例如：氟化氢和碳酸钠反应生成氟化钠、二氧化碳和水，方程式为：2HF + Na2CO3 → 2NaF + CO2 + H2O其中，HF分子中含有1个氢原子和1个氟原子，Na2CO3分子中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，NaF分子中含有1个钠原子和1个氟原子，CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子，H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
因此，化学计量数为2:1:2:1:1。
4. 化学反应方程式化学反应方程式表示了反应物和产物之间的质量和粒子关系。
它是化学计量数的重要表达方式。
例如：硫酸和钠氢氧化物反应生成水和钠硫酸，方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O反应物中硫酸的质量和钠氢氧化物的质量按照2:1的比例进行反应。
产物中水的质量和钠硫酸的质量按照2:1的比例生成。
化学反应各项指标的计算公式在化学反应中，各种指标的计算方法可以根据题目中给定的物质质量、摩尔数、体积等相关量，按照不同的计算公式进行求解。
化学物质化学量与计量计算
摩尔质量：单位物质 的量的物质所具有的
质量，单位为 g/mol
单位：摩尔（mol）， 表示含有
6.022×10^23个粒 子的物质的量
摩尔体积：单位物质 的量的物质所占有的 体积，单位为L/mol
常见化学量及其应用
摩尔质量：用于计算物质 的质量
摩尔体积：用于计算气体 的体积
物质的量：用于计算物质 的数量
元素：自然界中存在的最基本的化学物 质，如氢、氧、碳等
化合物：由两种或两种以上元素组成的 化学物质，如水、二氧化碳、硫酸等
混合物：由两种或两种以上物质混合而 成的物质，如空气、海水、土壤等
离子化合物：由离子组成的化合物，如 氯化钠、硫酸铜等
共价化合物：由共价键组成的化合物， 如甲烷、乙醇、葡萄糖等
有机化合物：主要由碳、氢、氧、氮等 元素组成的化合物，如甲烷、乙醇、葡 萄糖等
实验器材： 天平、量 筒、滴定 管等
实验步骤： 称量、稀 释、滴定 等
计算方法： 摩尔质量、 物质的量、 浓度等
误差分析： 系统误差、 随机误差、 过失误差 等
实验结果： 数据的处 理与分析
工业生产中的计量与计算
化学物质的计量： 质量、体积、浓度 等
化学计量的计算： 化学反应方程式、 平衡常数等
工业生产看
汇报人：XX
质量浓度：表 示每升溶液中
含有的质量
体积浓度：表 示每升溶液中
含有的体积
物质的量浓度： 表示每升溶液 中含有的物质
的量
摩尔质量与物质的量换算
摩尔质量：单位物质的量的物 质所具有的质量
物质的量：表示物质数量的物 理量
换算关系：物质的量与摩尔质 量成正比
计算公式：物质的量 = 摩尔质 量 / 质量
化学方程式和化学计量的计算
化学方程式和化学计量的计算化学方程式和化学计量是化学中非常重要的概念，它们描述了化学反应中物质的转化和相对数量的关系。
本文将介绍化学方程式的基本知识，并详细解释如何进行化学计量的计算。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式来表示化学反应的表达式。
方程式中包含了反应物和产物的化学式，并用箭头表示反应的方向。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式可以用如下形式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），产物是水（H2O）。
方程式左边的系数表示了反应物和产物的相对摩尔数量关系。
化学方程式除了描述化学反应的物质转化关系外，还满足一些重要的守恒定律。
其中，质量守恒定律要求方程式中的反应物和产物的质量总和保持不变。
同时，电荷守恒定律保证了反应物和产物中电荷的总数也保持不变。
二、化学计量的计算化学计量是指根据化学方程式中的化学式和系数，计算反应物和产物的相对摩尔数量关系。
通过化学计量的计算，我们可以确定反应物的摩尔量、产物的摩尔量以及它们之间的摩尔比。
1. 反应物和产物的摩尔比计算根据给定的化学方程式，我们可以通过比较系数来确定反应物和产物之间的摩尔比。
以生成水的反应为例，方程式中氢气和水的系数分别为2和2，可以得出氢气和水的摩尔比为1:1。
这意味着，对于每2个摩尔的氢气，将生成2个摩尔的水分子。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质中1摩尔的分子或离子的质量。
计算摩尔质量时，需要根据元素周期表上的相对原子质量计算。
例如，氢气（H2）的摩尔质量可以计算如下：摩尔质量（H2）= 2 * 相对原子质量（H）3. 反应物和产物的摩尔量计算根据化学方程式中的系数，我们可以将已知物质的摩尔量转化为其他物质的摩尔量。
例如，如果已知氧气的摩尔量为2 mol，根据化学方程式中O2的系数为1，可以得到生成水的摩尔量也为2 mol。
4. 反应物的量与质量之间的计算根据已知的物质的摩尔量，可以通过摩尔质量计算出其对应的质量。
化学反应中的量的关系及化学计量法
化学反应中的量的关系及化学计量法化学反应是指原子或分子之间发生化学反应的过程。
在化学反应中，反应物和生成物之间的量是有一定关系的。
这种关系可以通过量的比例，即化学计量法来表述。
化学计量法是化学中最基本的概念之一。
它是化学反应中量的关系的定量描述，是化学反应研究的基础。
化学计量法基于一些基本定律，包括质量守恒定律，化学计量定律和气体摩尔定律。
一、化学计量法基本概念1. 质量守恒定律任何一个封闭系统中，物质的总质量在任何时刻都不变。
因此，在化学反应中，反应物的总质量必定等于生成物的总质量。
这就是质量守恒定律。
2. 化学计量定律化学计量定律是指在化学反应中，原子或分子的数量比例是定值。
比如，当氢气和氧气反应生成水的时候，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
这是化学计量定律的一个例子。
3. 气体摩尔定律气体摩尔定律指出，一定体积的任何气体，在恒定的温度和压力下，含有相同的分子数。
这就是说，在一定条件下，气体的体积和其所包含的分子数成正比例关系。
二、化学计量法的应用1. 化学反应的平衡计量在化学反应中，反应物和生成物的化学计量关系可以用化学方程式来表示。
在这个方程式中，化学物质的数量可以用单个元素或化学化合物的摩尔数来表示。
例如，将氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)在这个化学方程式中，2个分子的氢气反应分别与1个分子的氧气。
因此，需要2个氢气分子和1个氧气分子才能完全消耗。
生成的水分子的数量与反应物的数量相同，因为化学计量法是基于质量守恒定律而建立的。
2. 化学反应的计算化学计量法可以用来计算化学反应中原子或分子之间的数量关系。
比如，在某一个化学反应中，反应物的分子数和化学计量比例为3:2，而生成物的分子数和化学计量比例为2:2。
在这种情况下，我们可以通过使用化学计量法来计算反应物的量和生成物的量。
首先，我们需要将反应物的摩尔数转换为生成物的摩尔数。
假设我们有3摩尔的反应物和2摩尔的生成物，那么我们可以计算反应物中每一种化学物质的数量，然后将它们与生成物中每一种化学物质的数量相比较。
化学计量的计算
化学计量的计算化学计量是研究化学反应中物质的量之间的关系的一个重要分支。
在化学计量中，我们需要根据反应方程式和已知的物质的量来计算其他物质的量。
本文将介绍化学计量的计算方法以及实践中的应用。
一、化学计量的基本概念在进行化学计量的计算之前，我们首先需要了解一些基本概念。
1. 摩尔（mol）：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它表示的是物质的粒子数，1 mol物质的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）。
2. 相对分子质量（相对分子量）：相对分子质量是一种衡量物质粒子质量大小的指标，它是指比较分子或离子质量与C-12同位素质量的比值。
3. 配比：在化学反应中，反应物与生成物之间的数量比例关系称为配比。
配比可以通过化学方程式确定，化学方程式中的系数即表示反应物与生成物之间的配比关系。
二、化学计量的计算方法化学计量的计算方法主要分为两类：摩尔计算和质量计算。
1. 摩尔计算：根据化学方程式中的配比关系，计算反应物与生成物的物质的量。
摩尔计算的基本公式如下：已知物质的量/已知物质的粒子数 = 未知物质的量/未知物质的粒子数2. 质量计算：根据已知物质的量或质量，计算未知物质的量或质量。
质量计算的基本公式如下：已知物质的量（mol） ×相对分子质量（g/mol）= 已知物质的质量（g）未知物质的量（mol） ×相对分子质量（g/mol）= 未知物质的质量（g）三、化学计量的应用化学计量在实际应用中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用实例：1. 反应物的过量与不足：通过化学计量的计算，我们可以确定反应物的过量量和不足量。
当反应物的物质的量超过配比所需的量时，称为反应物的过量；反之，则为反应物的不足。
2. 计算反应产物的收率：化学计量可以帮助我们计算反应产物的理论收率，即在理论条件下反应所能得到的最大产物量。
通过比较实际产物量与理论产物量的比值，可以评估反应的效率和纯度。
3. 用量关系计算：通过化学计量，我们可以确定反应物与生成物之间的用量关系。
化学计量的相关计算修订版
化学计量的相关计算修订版IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（NA）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：NA（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。
化学计量与化学计算
化学计量与化学计算化学计量和化学计算是化学中重要的基础概念和技巧，用来描述和解决化学反应中的物质量和摩尔数量的关系。
本文将从原子和摩尔概念开始，介绍化学计量的基本原理和计算方法，并以实际例子来说明其应用。
1. 原子与摩尔概念在化学中，原子被认为是构成物质的最基本单位。
化学方程式中的化学式表示不同元素的原子数量，例如H2O表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
摩尔是描述物质数量的单位，1摩尔（mol）等于6.022 × 10^23个实体粒子，这个实体粒子可以是原子、分子或其他化学实体。
2. 摩尔质量与化学式计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与质量的比值，常用单位是g/mol。
可以通过化学式计算出一个化合物的摩尔质量。
例如，H2O的摩尔质量可以通过氢原子的摩尔质量（1 g/mol）和氧原子的摩尔质量（16 g/mol）相加得出，即1 mol H2O = 18 g。
3. 化学计量与化学方程式化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比就是化学计量关系。
例如，在H2 + O2 → H2O的反应中，氢气和氧气的摩尔比为1:1，生成的水的摩尔比也是1:1。
这是根据元素之间的化学计量法则和化学方程式平衡得出的。
4. 质量-摩尔-物质计算通过质量-摩尔-物质计算，可以在化学反应中确定不同物质的质量和摩尔数量。
根据化学计量关系，可以通过已知物质的质量和摩尔质量计算出其他物质的质量和摩尔数量。
例如，已知H2O的质量为36 g，根据其摩尔质量可以计算出摩尔数为2 mol。
由此根据化学计量关系可以知道氢气和氧气的摩尔数也是2 mol，对应质量分别为4 g和32 g。
5. 反应中的限定反应物和理论产率在实际反应中，反应物的添加量可能并不满足化学方程式中的化学计量比例。
根据化学计量关系，反应物中量较少的称为限定反应物，其决定了反应的终止点和产物生成的数量。
理论产率是在理想条件下通过化学计量关系计算出来的产物数量。
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：N A（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
高中化学的解析如何计算物质的化学计量
高中化学的解析如何计算物质的化学计量化学计量是化学中计算物质的数量关系的重要内容，它涉及到化学方程式的转化、反应物与生成物的比例关系等，是化学实验和计算的基础。
本文将介绍如何通过解析方法计算物质的化学计量。
一、化学计量的基本概念化学计量是指在化学反应中，根据化学方程式中反应物和生成物的配比关系，以及给定的物质质量或物质的量来计算其他物质的质量或物质的量的过程。
二、摩尔与原子质量在化学计量中，摩尔是量与质量之间的转换单位，表示物质的量。
原子质量是一种质量的单位，表示一个摩尔物质的质量。
例如，1摩尔氧气的质量为32克，1摩尔氢气的质量为2克。
三、解析方法计算化学计量1. 确定已知条件在计算化学计量时，首先要明确已知条件，包括反应方程式、已知物质的质量或物质的量，以及所要求的未知物质的质量或物质的量。
2. 根据化学方程式确定配比关系根据化学方程式确定反应物与生成物的配比关系，将化学方程式平衡后的系数作为配比系数，根据配比关系可以计算出相应物质的摩尔比。
已知质量或物质的量可以转换为摩尔数，质量与摩尔之间的转换可以利用原子质量进行计算。
将已知物质的质量除以其原子质量即可得到该物质的摩尔数。
4. 计算未知物质的质量或物质的量根据所求物质与已知物质的摩尔比，可通过摩尔比的配比关系计算未知物质的摩尔数。
将未知物质的摩尔数乘以其原子质量或分子质量，即可计算出未知物质的质量。
四、实例分析假设有A、B两种物质发生了如下化学反应：2A + 3B → C + D已知A的质量为20克，B的摩尔数为0.1摩尔，求C的质量和D的摩尔数。
解析过程如下：1. 确定已知条件：已知A的质量为20克，B的摩尔数为0.1摩尔。
2. 根据化学方程式确定配比关系：根据化学方程式可知，2摩尔的A与3摩尔的B反应生成1摩尔的C和1摩尔的D。
已知A的质量为20克，根据A的原子质量可计算出A的摩尔数：20克A / 1摩尔A的质量 = 1摩尔AB的摩尔数已知为0.1摩尔。
化学计算计量单位
化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
化学计量与化学方程式的计算
化学计量与化学方程式的计算化学计量是研究化学反应中各种物质的量比关系的科学。
在化学计量中，一个重要的概念是化学方程式。
化学方程式是用化学式和反应条件表示化学反应的方程式。
在化学计量中，我们可以通过化学方程式来计算物质的量，并进一步理解化学反应的性质和行为。
I. 化学计量的基本概念化学计量中的基本概念包括原子、分子、摩尔、原子量（相对原子质量）、分子量（相对分子质量）、化学计量关系等。
1. 原子与分子原子是构成化学元素的最小粒子。
分子是由两个或更多原子结合而成的，它是化学反应的基本单位。
2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，符号为mol。
1摩尔的物质含有6.02×10²³个粒子。
3. 原子量和分子量原子量是一个元素中原子质量的平均数值。
分子量是某个化合物分子中各个原子质量的总和。
4. 化学计量关系化学计量关系描述了化学物质之间的量比关系。
化学方程式可以提供化学计量关系的信息。
II. 化学方程式的计算化学方程式的计算包括了物质的物质量计算、摩尔计算以及反应限量计算。
1. 物质的物质量计算在化学方程式中，物质的物质量可以通过化学方程式中的系数进行计算。
假设我们有一个化学方程式如下所示：aA + bB → cC + dD其中，A、B、C、D表示化学物质的符号，a、b、c、d表示化学方程式两边物质的系数。
根据该方程式，我们可以知道A与C的量比为a:c。
如果我们知道A的量，我们可以通过以下计算来确定C的量：C的量 = （A的量 × c）/a2. 摩尔计算在化学计量中，我们可以使用摩尔来计算物质的量。
摩尔之间的关系可以通过化学方程式中的系数进行转化。
以下是一个化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据上述方程式，我们可以知道2摩尔的H₂与1摩尔的O₂反应会生成2摩尔的H₂O。
如果我们知道H₂的摩尔量，我们可以通过以下计算来确定O₂的摩尔量：O₂的摩尔量 = H₂的摩尔量 / 23. 反应限量计算反应限量是指在化学反应中，某个物质的量限制了化学反应的进行。
化学计量常数知识点
化学计量常数1 相关公式.(1) n=N/NA (N 为实际粒子数目(包括分子，原子，离子，质子中子，电子等) NA 为阿伏伽德罗常数，数值为 6.02*1023)考法：切记 1mol=1NA(2) n=m/M (m 为质量 M 为摩尔质量，相对原子质量，相对分子质量，式量，质量数等)考法：简单计算，实现质量与物质的量之间的转化(3) n=V/Vm (V 为气体体积 Vm 为标准状况下 1mol 某气体(注：与气体种类以及气体数量无关)体积数值为 22.4mol/L)考法：切记 4 个关键词：标况(0 o C 1 标准大气压)，气体， 1mol， 22.4L 缺一不可常考的标况下非气体的物质有： SO3， HF,CH2Cl2， CHCl3， CCl4 ，酸，醇以及碳原子数目在4 以上的有机物等(4) C=n/V (C 为物质的量浓度， V 为溶液体积)考法：切记物质的量浓度与体积二者缺一不可，高考时常常忽略体积2 常考题型(1) 计算：①分子量相同：当给出的两种混合物的分子量相同时，存在简单算法例： 28gCO 与 N2 的混合气体，问其中原子总数为N A解：由于 CO 与 N2 的分子量相同，可用极限思想假设混合物只有一种，便可用质量除以式量得出结果。
n (co) =28g/28=1mol n (原子数) =1*2=2N A②实验式(最简式)相同：当给出两种混合物的实验式相同时，存在简单算法例： 14g C2H4 与 C3H6 的混合物中， C 原子的摩尔数为？来求解解：此类计算可直接用式子 n=m/M实验式n (C) =14g/14=1mol③部分分子式相同或成比例：当给出混合物中有部分分子式相同或者成比例时，存在简便算法例：一定量的 Na2SO3 与 Na2SO4 的混合物当中， Na 的质量分数为 23%，求 S 的质量分数解：不论混合物是以何种比例混合， Na 与 S 的个数比永远为 2:1，则 Na 与 S 的质量比为 46:32，质量分数之比也为 46:32 所以 S 的质量分数为 16%(2)弱电解质电离问题由于弱电解质在水中是部分电离的，所以弱电解质在水中不会全部以离子形式存在例： 1L 1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， CH3COO—的数目小于 1 NA(3)盐类水解问题当溶液中存在弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子时，会发生水解例： 1L 1mol/L 的 CH3COONa 溶液中， CH3COO—的数目小于 1 NA(4)化学键数目问题要求了解共价键定义，以及共价键种类，要求会查共价键数目常考为有机物。
化学计量知识点
化学计量知识点化学计量主要是研究化学反应中物质量的关系。
它是化学中非常重要的一部分，也是理解化学反应及其应用的基础。
本文将介绍化学计量中的一些基本知识点。
一、化学式与摩尔质量化学式是化学物质的符号表示法，它可以表示化学反应中参与的各种物质。
化学式由元素符号和下标构成，下标表示元素的原子个数，例如H2O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
摩尔质量是一个物质的质量与其摩尔数的比值，通常用单位为克/摩尔来表示。
摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，例如水的摩尔质量为18克/摩尔。
二、化学方程式与化学计量比化学方程式是化学反应过程的符号表示法，反应物和生成物分别以化学式表示，通过反应箭头隔开。
化学方程式可以揭示反应物与生成物之间的摩尔关系。
化学计量比是指在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学计量比可以从化学方程式中得到，比如2H2+O2=>2H2O表示，在氢气与氧气反应生成水的过程中，摩尔比为2:1:2。
三、摩尔与质量之间的转换摩尔与质量之间可以通过摩尔质量的概念进行转换。
具体转换方法如下：1.将摩尔数乘以摩尔质量，即可得到对应物质的质量；2.将质量除以摩尔质量，即可得到对应物质的摩尔数。
四、限量与过量反应限量反应是指在化学反应中，根据化学计量比，一种物质耗尽后，反应停止；而过量反应则是指某种物质的用量远远超过化学计量比所要求的用量。
限量与过量反应决定了反应中各种物质的摩尔量以及生成物的摩尔量。
通过限量与过量反应的分析，可以预测反应中各种物质的耗尽情况以及生成物的生成量。
五、理论与实际收率理论收率是指在理论上，根据化学计量比计算得到的产物的质量。
实际收率则是实验中实际得到的产物的质量。
理论与实际收率之间存在差异，这是由于实际反应中可能发生了副反应、反应条件不完美等因素所致。
实际收率一般不可能达到理论收率的百分百，可以通过实验数据的比较来计算实际收率。
六、溶液计算溶液计算是化学计量的一个重要应用领域。
化学练习题化学计量与摩尔计算
化学练习题化学计量与摩尔计算化学练习题：化学计量与摩尔计算化学计量与摩尔计算在化学中起着至关重要的作用，它们帮助我们理解和计算化学反应中的物质转化和反应产物的数量关系。
本文将通过一些练习题来帮助读者巩固对化学计量和摩尔计算的理解。
题目1：氧化亚铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，若已知氧化亚铁的质量为10克，氯化铜的质量为20克，求反应完全后氯化亚铁和铜的质量分别为多少？解析：首先需要根据所给的化学方程式确定反应物之间的摩尔比。
根据化学方程式:FeO + CuCl2 -> FeCl2 + Cu可以看出，氧化亚铁和氯化铜的摩尔比是1:1。
因此，氯化亚铁的摩尔数等于氧化亚铁的摩尔数。
根据原子的相对原子质量，可以求得氧化亚铁和氯化铜的摩尔质量：FeO：55.85 + 16.00 = 71.85 g/molCuCl2：63.55 + (2 * 35.45) = 134.45 g/mol根据氧化亚铁的质量可以计算其摩尔数：10 g / 71.85 g/mol = 0.14 mol由于氧化亚铁和氯化铜的摩尔比是1:1，所以氯化铜的摩尔数也是0.14 mol。
根据氯化铜的摩尔质量可以计算其质量：0.14 mol * 134.45 g/mol = 18.82 g所以反应完全后，氯化亚铁的质量为10 g，铜的质量为18.82 g。
题目2：丙烯酸（C3H4O2）可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成丙烯酸钠（C3H3O2Na）和水（H2O）。
如果已知有20 g的丙烯酸，问至少需要多少克的氢氧化钠来完全反应？解析：根据化学方程式：C3H4O2 + NaOH -> C3H3O2Na + H2O可以看出，丙烯酸和氢氧化钠的摩尔比是1:1。
因此，丙烯酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。
根据丙烯酸的摩尔质量可以计算其摩尔数：20 g / 88.06 g/mol = 0.227 mol由于丙烯酸和氢氧化钠的摩尔比是1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也是0.227 mol。
化学计量 简介
化学计量简介化学计量是化学定量研究的重要组成部分。
它研究了在化学反应中各种物质的化学计量关系，如化学方程式中反应物和生成物的物质的数量关系、摩尔数关系、质量关系等。
它是化学实验的基础，是化学定量分析的理论基础，是多个化学学科领域的基础知识。
在化学计量中，我们最常使用的计量单位是摩尔。
摩尔是物质的基本的计量单位，是物质的质量除以其对应相对分子质量的值。
化学计量的实验技术和计算方法，需要运用到许多基本概念和公式。
下面我们进行一些简单的介绍。
1. 摩尔质量摩尔质量是指单一化合物分子量的一种衡量单位。
它表示的是一个物质分子的平均质量。
它可以通过将对应的元素的相对原子质量加起来，得到相应的摩尔质量。
例如，氧气分子的摩尔质量在相对分子质量单位下是32，因为氧气分子中有2个氧原子，每个氧原子的相对原子质量为16，因此氧气分子的摩尔质量为32。
2. 摩尔比例摩尔比例是化学计量中的一个重要概念，用于描述反应物和生成物之间的数量关系。
它指的是，在化学反应中，反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系。
例如，在化学反应中，如果反应物A和反应物B的摩尔数之比为2:1，那么生成物C和生成物D的摩尔数之比也将为2:1。
因此，在预测化学反应时，理解摩尔比例的概念非常重要。
3. 化学计量方程式化学计量方程式是化学反应的一种简单而有效的表示方法。
它包括列明所有反应物和生成物的名字，并用数字表示它们之间的数量关系。
即它表达了反应物在反应中的数量变化情况。
例如，在酸和碱的反应中，氢氧化钠和盐酸反应的化学计量方程为NaOH + HCl → NaCl + H2O，表明反应产物钠盐和水的摩尔数与反应产物氢氧化钠和盐酸摩尔数有着确定的数量比。
4. 化学反应中化学计量的质量在许多化学反应中，我们需要计算反应产物和反应物之间的质量变化。
例如，在氧化铁与氢气反应的过程中，两种反应物的摩尔比例为1:3，一旦反应开始，氧化铁中的铁原子就会逐渐转化为铁原子离子，并与氢气中的氢原子结合，生成水和铁离子。
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化学计量得相关计算物质得量摩尔质量一、物质得量（一）物质得量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子得集合体得一个物理量2。
单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有6、0２×10２3个粒子得任何粒子集体计量定为1摩尔▲物质得量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝N１/Ｎ２3．使用物质得量应注意事项：①物质得量这四个字就是一个整体，就是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质得量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质得物质得量时,必须指明物质微粒得名称、符号或化学式。
如:1 ｍｏl H、１mｏl H＋、1ｍol H2 ，不能用“1 mｏl 氢”这样含糊无意义得表示。
③物质得量计量得就是粒子得集合体，不就是单个粒子,物质得量得数值可以就是整数,也可以就是小数.（二)阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1ｍol粒子集体所含得粒子数与0、012g １2C所含得碳原子数相同，约为６、02 ×１023。
国际上把1mol任何粒子集体所含得粒子数叫做阿伏伽德罗常数.（12C就是指原子核内有6个质子与6个中子得碳原子。
）1、阿伏加德罗常数（1)含义：科学上规定把0、01２kg1２C中所含有得碳原子数叫做阿伏加德罗常数.（2）符号：ＮＡ（３)单位：moｌ－１（4)近似值:６、0２×１０23mol—1（５)物质得量(n），阿伏加德罗常数（N A)与粒子数（N)三者之间关系：n=N/ＮA.(三）物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数间得关系粒子数（N）、物质得量（n)与质量（m）之间得关系：【例题】在０、5 mol O2中含有得氧原子数目就是多少？随堂练习：1.1 mｏｌC中约含有个碳原子2。
0、3 mol H2SＯ4含有个硫酸分子３.1、20４×1０２4个Ｈ2Ｏ２分子得物质得量为。
4.1 moｌＮa２CO3中约含有__ _molNa+、_ ＿_moｌCＯ32-离子，共含有离子得个数为________＿＿个。
二、摩尔质量1。
定义:单位物质得量得物质所具有得质量2。
符号：符号:M单位：g/mol 或g·mol—13.含义：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得相对分子质量或相对原子质量。
4。
公式：m（g）= ｎ(mol）·M(g/mol）n＝m／Ｍ自我检测１.下列说法中正确得就是（）A．摩尔就是表示原子、分子、离子得个数得单位B．摩尔既表示物质中所含得离子数，又表示物质质量得单位C.摩尔就是物质得量得单位，用“mol”表示D.摩尔质量得单位就是克/摩，用“g/ｍoｌ”表示２。
下列物质中所含氢原子数最多得就是（ )A、2molCH4B、3molNH3C、４ｍolH2OD、6molＨＣl3.下列说法中正确得就是（ )Ａ.2molCＨ4得质量与氧气得摩尔质量都就是32g Ｂ、１ｍol任何气体中都含有相同得原子数C。
1mｏｌNaCｌ含有6、0２×1023个微粒 D、Ｈ3PO４得摩尔质量就是98、0g/mol４.O2、SO2、SO３三者得质量之比为2：4：5,它们得物质得量之比为（）Ａ、2：4:5 B、1:2：3 C、1：1:1 D、2：2：３5。
NＡ表示阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是（）A、NＡ个氢气分子与NＡ个氧气分子得质量比为１:1Ｂ、N A个水分子得质量与水得摩尔质量在数值上相等C、1６g氧气中含有得氧气分子数为ＮAD、44ｇCO2与28gCＯ所含有得分子数均为N A6。
下列说法中不正确得就是（）A.Nａ得摩尔质量为23gＢ、Na得摩尔质量为23C．Na得摩尔质量为２3g·mol—1D、Na得摩尔质量为２、３×10—2kｇ·ｍol—17、含有不同氧原子数得两种物质就是（）Ａ、质量比为2:1得SＯ２与O2 B、9ｇ水与22gCO２Ｃ、1２ｇNO与9、８gＨ２ＳＯ4 D、物质得量相同得H2ＳO4与H３PO48、49g H2ＳＯ4得物质得量就是。
1、5molH2ＳO4得质量就是，其中含有ｍｏlＨ，含有gＯ。
9．0。
8moｌＣO2与0、8ｍolCO中含有碳原子得物质得量之比为 ,含有氧元素得质量之比为,两物质中含有电子得物质得量之比为。
1０。
1．５ｍｏl H２ＳO４得质量就是.其中含有mol O，mol H，其质量分别为与。
１1．0。
01mol某物质得质量为1、08 ｇ，此物质得摩尔质量为。
12、下列说法正确得就是（）A、７1g氯相当于2 mol氯B、每摩尔物质中含有6、02×1023个原子Ｃ、阿伏加德罗常数为12g １２Ｃ所含得碳原子数D、1 ｍol ＫClO3中含有3moｌ氧元素１3、如果1ｇ水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数就是(）A、B、9m C、2ｍＤ、18ｍ14、下列说法正确得就是( ）A、氮原子得质量就就是氮得相对原子质量Ｂ、氢氧化钠得摩尔质量就是40 gC、1ｍol Ｈ2ＳO4中含有1 mol H2Ｄ、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量１5、0.8g 某物质含有3、0１＊10２２个分子,该物质得式量约为（）A、８B、16 Ｃ、64 D、1６０16、与２2gＣＯ2所含分子数相等得水得质量为（ )Ａ、４4g Ｂ、 2２ｇＣ、18g Ｄ、9g17、28%得KＯH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH—( ）A、6 Ｂ、8 Ｃ、1０Ｄ、２8１8、能电离出得Ｃl－数目与2moｌＮaCl电离出得Cl-数目相同得就是( ）A、１molMｇCl２B、2ｍｏlＫCｌO3C、1ｍｏlＡｌＣl３D、1、５molCaCｌ２19、有98g纯H2SO4与纯Ｈ3PO4得混酸，其中含氧64g,则混酸中Ｈ2SＯ４与Ｈ３PO4得物质得量之比为( )A、1：1B、2：3 Ｃ、3:2 D、任意比20、由FｅO、Ｆe2O3、Ｆe3O４组成得混合物,测得铁与氧元素得质量比为21：8,则这种混合物中FｅＯ、Ｆe2O3、Fe3O4得物质得量之比可能就是( ）A、1：2：1B、２:1：1C、1：1:1D、1：2：3２1.２.16gＸ2O５中含有0、1ｍoｌ氧原子，则X得相对原子质量为( ）A．２1.6 B、2８ C、3１ D、1４22、V2O３与V２O５按不同物质得量之比混合可按化学计量系数完全反应,今欲制备V8O１7，则Ｖ2O3与Ｖ2Ｏ5得物质得量之比为（ )A、1：2B、2：1C、 3:5D、5:３23、如果ｍｇ氨气由a个原子构成,则2m g硫化氢中含有得分子数为 (用含ａ得代数式表示）。
24、０、5mol氯酸钾所含氯原子数与_＿ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。
2５、24、5gH2SO4得物质得量为,其中含molS，含ｇH，含个O。
当它溶于水完全电离时，可产生＿_＿_ molH+与 molSO42-。
26、０、2mol得单质Aｘ与１、2moｌB2完全反应，生成0、8mol得AＢ3，则单质Ax得化学式就是。
２7．７１gＮａ2ＳO4中含有得Na+与SO４２－得物质得量多少?28。
2４、5ｇH2SO４得物质得量就是多少？1、50ｍolNaＣO3得质量就是多少？２９.等质量得下列物质中，所含分子数最少得就是（）Ａ、Cｌ2 B、HCl C、ＮH３D、H2ＳO430。
1ｇH2O中含有ａ个氢原子,则阿伏加德罗常数为( ）A、（a/９)mol－1B、9a mｏｌ-１Ｃ、2a moｌ—1 D、a mol—１31。
用N A表示阿伏加德罗常数得值.下列说法中正确得就是( )。
A．1ｍｏlO２比１mｏlＮ2得质子数多ＮA B.２ｇ氢气中含有得原子数为NＡC。
3、０1×102３个氮分子中含有得原子数为N A D。
17g氨气中含有得电子数为10N A３2、用NＡ表示阿伏加德罗常数得值.下列说法中错误得就是()A、1molOH－含10N A个电子B、18g水中所含得电子数为8N AC、1ｍolH2O分子得质量与N A个H2Ｏ分子得质量相等D、１mｏlH2SＯ4分子约含有１、20４×10２4个H原子33、19、6g H2SO4中氧元素得质量＿_____＿__________3４、含有1、5＊1022个分子,其质量为2、7g ，求分子质量？35、多少克H2SO4所含得分子数与３、6克10％盐酸所含溶质得分子数相等？36、0、2 mol KClO3中所含得Cl原子数与多少克CａCl2中所含得Ｃｌ—离子数相等？气体摩尔体积一、气体摩尔体积（一)1．单位物质得量得气体所占得体积，就叫作气体摩尔体积。
符号：Ｖｍ单位:L/ｍol2．在标准状况下，任何气体得摩尔体积都约为2２、4 Ｌ/ｍｏl在0℃、101KP时，１ｍol任何气体得体积都约为22、4L。
我们将0℃、101KP称为标准状况。
在标准状况下,1ｍol任何气体所占得体积都约为22、4L。
3. Ｖm = V／n (单位:L/mol）【注意】（1）气体摩尔体积仅仅就是针对气体而言（２)气体在不同状况下得气体摩尔体积就是不同得，在标准状况下得气体摩尔体积约为22、４Ｌ/mol （3)同温同压下,气体得体积只与气体得分子数目，而与气体分子得种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏加德罗定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子.即同温同压下：２.相关推论:（1)在同温同压下,相同体积得气体质量比等于摩尔质量比,（相对分子质量），即：(2）在同温同压下，两种不同得气体得密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比：（“Ｄ”为气体1对气体2 得相对密度）（３）在同温同压下,等质量得两种气体得体积比与摩尔质量成反比:(4）在同温同体积下，两种不同气体得压强比等于物质得量之比：专题:混合气体平均相对分子质量得几种求法【例题１】在标准状况下，由１0gCO与ＣO2组成得混合气体得体积为6、7２L,则此混合气体中CO与ＣO2得分子个数之比为多少？【例题２】由CＯ2、H2与CO组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同。
则该混合气体中CO2、H2与CO得体积比为(）A.２9∶8∶13B.2２∶1∶1４C.13∶8∶２9D.26∶16∶57随堂练习一:1.已知空气得平均摩尔质量为29g/mｏｌ，在同温同压下，某气体R对空气得相对密度为２，该气体得相对分子质量为：_＿＿_＿__＿＿__＿2．由ＣＯ２、H2与CＯ组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同,则该混合气体中ＣO2、H2得体积比为多少?自我检测1。
下列关于物质得量表示正确得就是( ）A、1mol氢B、2mol分子Ｃ、3mol氧原子 D、4mol Ｈ22.下列说法正确得就是（）A、氮原子得质量在数值上等于它得摩尔质量Ｂ、NａOＨ得摩尔质量就是40gＣ、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量D、ＣａCO3得摩尔质量就是100Ｋｇ/mｏl3．０、5ｍoｌO3中含有得O３数目就是_＿_＿_____＿____，含有得O原子数目就是_＿＿__＿_____＿__,含有得质子数目就是__＿___＿___＿___.4．等质量得下列物质中所含有原子数目最少得就是( ）A、Cl2B、HClC、NH3D、Ｈ２SO45.下列说法中正确得就是( )A、1mol Ｏ2与1mol N2所占得体积都约为22、4LB、H2得气体摩尔体积约为22、4LＣ、在标准状况下，１moｌＨ2与1mｏlＨ2O所占得体积都约为22、4LD、在标准状况下,22、４Ｌ由N２、N2O组成得混合气体中所含有得氮原子得物质得量约为2mol６．相同状况下,下列气体所占体积最大得就是…………………………………………（）Ａ.3g H２ B.16g Ｏ２Ｃ.3２g H2S D。