化学计量的相关计算

化学计量的相关计算

物质的量摩尔质量

一、物质的量

（一）物质的量（n）

1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量

2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol

▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔

▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n

１／n

２

＝Ｎ

１

／Ｎ

２

3．使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、

符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H

2

，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

（二）阿伏加德罗常数（N

A

）

事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与 12C所含的碳原子数相同，约为×1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。）

1.阿伏加德罗常数

（1）含义：科学上规定把中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）符号：N A （3）单位：mol

－1

(4)近似值：×1023mol －1

（5）物质的量（n ），阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）三者之间关系：n=N/ＮＡ。

（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： 【例题】在 mol O2中含有的氧原子数目是多少 随堂练习：

1．1 mol C 中约含有 个碳原子

2． mol H 2SO 4含有 个硫酸分子 3． × 1024个H2O2分子的物质的量为 。

4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。

二、摩尔质量

1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2．符号：符号：Ｍ 单位：g ／mol 或 g·mol －１

3．含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4．公式： m （g) ＝ n (mol) · Ｍ(g/mol) n ＝ m ／Ｍ

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1．下列说法中正确的是（ ）

A ．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B ．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位

C ．摩尔是物质的量的单位，用“mol ”表示

D ．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol ”表示 2．下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）

3．下列说法中正确的是（ ）

A ．2molCH 4的质量和氧气的摩尔质量都是32g 任何气体中都含有相同的原子数

C ．1molNaCl 含有×1023个微粒 的摩尔质量是mol

4．O 2、SO 2、SO 3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） ：4：5 ：2：3 ：1：1 ：2：3

5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. N A 个氢气分子与N A 个氧气分子的质量比为1：1 B. N A 个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 氧气中含有的氧气分子数为N A 与28gCO 所含有的分子数均为N A 6．下列说法中不正确的是（ ）

A ．Na 的摩尔质量为23g B. Na 的摩尔质量为23

C ．Na 的摩尔质量为23g·mol —1 D. Na 的摩尔质量为×10—2 kg·mol —1 7.含有不同氧原子数的两种物质是（ ）

A.质量比为2：1的SO 2和O 2 水和22gCO 2 和 D.物质的量相同的H 2SO 4

和H 3PO 4

8. 49gH 2SO 4的物质的量是 。的质量是 ，其中含有 molH ，含有 gO 。

9.0.8molCO 2和中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。

10. 1.5 mol H 2SO 4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。

11. 0.01 mol 某物质的质量为 g ，此物质的摩尔质量为 。 12.下列说法正确的是（ ）

g 氯相当于2 mol 氯 B.每摩尔物质中含有×1023个原子

C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素

13.如果1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A.

m

91

14.下列说法正确的是（ ）

A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g mol H 2SO 4中含有1 mol H 2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

．8g 某物质含有*1022个分子，该物质的式量约为（ ）

16.与22gCO 2所含分子数相等的水的质量为（ ） B. 22g

%的KOH 溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH - （ ） B. 8

18.能电离出的Cl -数目与2molNaCl 电离出的Cl -数目相同的是（ ）

2

19.有98g 纯H 2SO 4和纯H 3PO 4的混酸，其中含氧64g ，则混酸中H 2SO 4和H 3PO 4

的物质的量之比为（ ）

：1 ：3 ：2 D.任意比

20.由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能是（ ）

A. 1：2：1

B. 2：1：1 ：1：1 ：2：3 21.2.16gX 2O 5中含有氧原子，则X 的相对原子质量为（ ） A.21.6

和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比为（ ）

：2 ：1 C. 3：5 ：3

23.如果mg 氨气由a 个原子构成，则2m g 硫化氢中含有的分子数为 （用含a 的代数式表示）。

g 氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g 水中所含氧原子数相同。

2

SO 4的物质的量为 ，其中含 molS ，含 gH ，含

个O 。当它溶于水完全电离时，可产生____ molH +和 molSO 42-。

2

完全反应，生成的AB 3，则单质Ax 的化学式是 。

27．71gNa2SO4中含有的Na +和SO 42-的物质的量多少 28．的物质的量是多少的质量是多少