化学计量的相关计算
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
化学计量知识点
化学计量知识点化学计量是化学中一个非常重要的概念，它帮助我们从定量的角度理解化学反应以及物质的组成和变化。
接下来，让我们逐步深入了解化学计量的相关知识。
首先，我们来谈谈物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数被称为阿伏伽德罗常数。
比如说，我们要计算一定质量的某种物质所含粒子的数目，就需要用到物质的量。
假设我们有 18 克水，水的摩尔质量是 18 克/摩尔，那么水的物质的量就是 1 摩尔。
因为 1 摩尔水中含有阿伏伽德罗常数个水分子，所以 18 克水中水分子的数目就约为 602×10²³个。
再来说说摩尔质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。
对于一种物质，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
气体摩尔体积也是化学计量中的一个重要概念。
在标准状况下（0℃、101kPa），1 摩尔任何气体所占的体积都约为 224 升，这个体积叫做气体摩尔体积。
但需要注意的是，气体摩尔体积的数值会随着温度和压强的变化而改变。
例如，在相同条件下，1 摩尔氢气（H₂）和 1 摩尔氧气（O₂）的体积都约为224 升。
但如果温度升高或压强降低，气体体积就会增大；反之，如果温度降低或压强增大，气体体积就会减小。
物质的量浓度在化学实验和计算中经常用到。
它是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是摩尔/升。
比如，我们配制 1 升浓度为 2 摩尔/升的氯化钠（NaCl）溶液，就需要称取 117 克氯化钠溶解在适量水中，然后再加水稀释至 1 升。
在化学反应中，化学计量数有着重要的意义。
化学方程式中的化学计量数不仅表示了反应物和生成物之间的粒子个数比，还表示了它们之间的物质的量之比。
2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算
2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。
化学计量在方程式中的计算
物质的量在化学方程式的计算
Cu
O
H
H △
CuO ＋ H2 ＝
Cu
H
OH Cu ＋ H2O
回忆以物质的量为核心的计算公式 V（气体）
÷Vm ×Vm
N ÷NA n ×M
×NA
÷M
m
÷V(溶液) ×V(溶液)
C
方程式中化学计量数与物质的量的关系
MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 化学计量数 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 +2H2O
一题多变
1、完全中和0.1 mol NaOH，所需H2SO4 的质量是多少？
2、将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
综合计算
某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分
数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是 多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反 应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？ 若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2 物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？
能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物 质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1
2
1
n(Zn)
n(HCl)
n(H2)
化学方程式计算的步骤
设 设所求物质的物质的量n 写 写出相关的化学方程式
在化学式下面标出化学计量数及所 标 求物质的物质的量 列 列出比例式 解 根据比例式求n，再求V、C、m 答 简明地写出答案
粒子数N之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 扩大NA倍 1NA ： 4NA ： 1NA ： 1NA : 2NA
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：N A（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
它涉及到对化学方程式的解读和化学反应的质量关系进行计算。
化学计量的相关计算包括化学方程式的平衡计算、反应物的摩尔关系计算以及反应的产物计算等。
一、化学方程式的平衡计算化学方程式是化学反应的表达式，它描述了反应物和产物之间的定量关系。
化学方程式的平衡计算是指根据化学方程式所给出的反应物和产物的化学计量关系，推算出化学反应中各物质的质量关系。
平衡计算的关键在于利用化学方程式中的化学计量关系来推导出化学反应中反应物和产物的摩尔比例关系。
化学方程式平衡计算的具体步骤如下：1.根据化学方程式列出各物质的摩尔数。
2.根据反应物和产物的摩尔数，计算出物质的质量。
3.判断反应物和产物中哪些物质的量较少，以确定限量反应物。
4.根据限量反应物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的摩尔数。
5.根据非限量反应物和产物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的质量。
二、反应物的摩尔关系计算反应物的摩尔关系计算是指根据给定的反应物的质量，计算出其他反应物和产物的摩尔量。
反应物的摩尔关系计算主要包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其他反应物的摩尔数。
例如：已知铁和硫的质量，求生成亚硫酸亚铁的摩尔数。
解题步骤：1.计算铁和硫的摩尔数。
2.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出亚硫酸亚铁的摩尔数。
2.已知反应物的梅尔数，求其他反应物的质量。
例如：已知氢气和氧气的摩尔数，求生成水的质量。
解题步骤：1.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出水的摩尔数。
2.根据水的摩尔数和相应的摩尔质量，计算出水的质量。
三、反应的产物计算反应的产物计算是指根据给定的反应物的质量，计算出反应生成物的质量。
反应的产物计算同样需要根据化学方程式中所示的化学计量关系来计算。
反应的产物计算包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其中一产物的摩尔数。
例如：已知氯化铵的质量，求生成氨气的摩尔数。
化学计量问题的解题公式和计算
单击添加标题
计算公式： Kc=([C]^m×[D]^n)/([A] ^p×[B]^q)，其中C、D、 A、B分别代表不同物质的浓 度，m、n、p、q分别代表
它们的化学计量数。
单击添加标题
注意事项：化学平衡常数只 受温度影响，与反应物和生 成物的浓度无关。在计算时 需要注意单位的统一和平衡
06 化 学 计 量 问 题 的 发 展趋势和展望
Part One
单击添加章节标题
Part Two
化学计量问题的基 本概念
化学计量数的定义
化学计量数：表示反应物和生成物之间物 质的量比例的系数
化学计量数与化学方程式的关联：化学计 量数是化学方程式中各物质的化学式前的 数字
化学计量数的意义：表示反应中各物质之 间的定量关系，是计算反应物和生成物的 物质的量、质量、气体体积等的基础
物料守恒的应用
定义：物料守恒是指化学反应前后，物质的质量和物质的量保持不变。
应用场景：在化学计量问题中，物料守恒可以用于解决各种问题，如化学反应平衡、 化学反应速率等。
解题公式：利用物料守恒，可以推导出许多有用的解题公式，如质量守恒、物质的量 守恒等。
计算方法：通过物料守恒，可以简化计算过程，快速得到答案。
化学计量问题的解 题公式
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的定义：化学反应前后，物质的质量总和保持不变。
应用场景：计算化学反应中各物质的质量关系，确定反应物和生成物的质 量比。
计算公式：利用质量守恒定律，可以推导出各种化学计量问题的计算公式， 如化学方程式的配平、反应物和生成物的质量计算等。
注意事项：在应用质量守恒定律时，需要注意物质的质量单位和化学计量 数的一致性，以及反应前后物质的质量变化情况。
化学计量学中的质量计算与化学式关系
化学计量学中的质量计算与化学式关系化学计量学是研究化学反应中物质的质量关系的分支学科，质量计算是化学计量学中的基本内容之一。
在化学反应中，质量是一个重要的参数，它与化学式之间存在着紧密的关系。
本文将介绍质量计算在化学计量学中的应用以及质量与化学式之间的关系。
一、质量计算在化学计量学中的应用质量计算是通过给定物质的质量或者化学式，来计算其他相关物质的质量的过程。
在化学实验、物质合成以及药品配制等领域，质量计算是不可或缺的工具。
下面将介绍质量计算在化学计量学中的几个常见应用。
1. 摩尔质量计算摩尔质量是指某个物质的单位摩尔的质量，它是计算化学反应中物质质量关系的重要参数。
对于分子式已知的物质，可以通过从化学元素的周期表中找到各个元素的相对原子质量，然后将它们累加得到该物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算可以通过下式来进行：摩尔质量 = 各元素的相对原子质量之和。
2. 反应物质量计算在化学反应中，给定某个物质的质量，可以利用化学方程式中的化学计量关系来计算其他反应物或生成物的质量。
例如，通过化学方程式可以知道反应物A和B的摩尔比例是1：2，如果给定A的质量，利用质量与摩尔数的关系可以计算出B的质量。
3. 反应产率计算反应产率是指化学反应中实际生成物的质量与理论生成物质量之间的比值，它反映了反应的效果。
通过质量计算可以计算出反应产率。
例如，如果已知某个反应物A与B按照化学方程式反应生成物C，可以根据实验数据计算出C的实际生成质量，与理论生成质量的比值即为反应产率。
二、质量与化学式之间的关系化学式是用化学元素的符号和次数表示化合物的符号组合。
质量与化学式之间存在着紧密的关系，下面将介绍几种常见的关系。
1. 摩尔质量和化学式的关系摩尔质量是化合物的质量与化学式之间的关系。
对于分子式已知的化合物，可以通过查找化学元素的摩尔质量或者原子质量表来计算摩尔质量。
摩尔质量的计算方法为：将各个元素的摩尔质量相加得到化合物的摩尔质量。
化学计量和反应的计算
化学计量和反应的计算一、化学计量学基本概念1.1 物质的量（amount of substance）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
1.2 摩尔质量（molar mass）：指1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 化学方程式（chemical equation）：表示化学反应中反应物与生成物之间的量的关系的式子。
1.4 化学计量数（stoichiometric coefficient）：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。
二、化学反应的计算2.1 反应物过量与不足的计算根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，判断反应物是否过量或不足，从而确定反应的进行程度。
2.2 反应物质量分数的计算根据反应物和生成物的物质的量，计算各组分在混合物中的质量分数。
2.3 实际反应产物的计算根据反应物的实际消耗量，计算实际生成的产物的物质的量。
2.4 化学反应的平衡常数（Kc）平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量，表示在一定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
三、化学方程式的平衡3.1 平衡状态：在平衡状态下，化学反应的正反两个方向进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.2 平衡常数的表达式：Kc = [ products ] / [ reactants ]3.3 平衡常数与反应条件的关系：平衡常数随着温度的变化而变化，与压强和浓度无关。
四、化学计量在实际应用中的举例4.1 合成氨的制备：根据氮气和氢气的化学计量关系，计算反应物的物质的量比，从而确定合成氨的反应条件。
4.2 烧碱的制备：通过氯气和氢氧化钠的反应，计算反应物的物质的量比，确定反应条件，制得烧碱。
4.3 食品加工中的化学计量：如烘焙蛋糕时，根据面粉、糖、鸡蛋等原料的化学计量关系，计算各原料的比例，确保蛋糕的质量。
化学计量和反应计算是化学实验和工业生产中非常重要的知识点，掌握这一部分内容，有助于我们深入了解化学反应的实质，提高化学实验和生产的效率。
初中化学知识点归纳化学计量
初中化学知识点归纳化学计量初中化学知识点归纳——化学计量化学计量是学习化学的基础，它是通过量的关系研究化学反应中物质的质量和数量变化。
本文将对初中化学中与化学计量相关的知识点进行归纳总结。
一、相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量，用来表示元素原子的质量大小。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
相对分子质量是指分子中各个原子的相对原子质量之和，用来表示分子的质量大小。
相对分子质量的单位是原子质量单位。
我们可以通过化学式计算出化合物的相对分子质量。
例如，H₂O 的相对分子质量可以计算为：1（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
二、化学计量中的摩尔摩尔是化学计量中常用的单位，它表示物质的物质量。
一个摩尔的物质包含的粒子数为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），单位为mol。
例如，一个摩尔的氧气分子包含6.02×10²³个氧原子。
三、化学计量中的计算1. 计算物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是化学计量的基本操作。
摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量之和得到。
例如，计算H₂O的摩尔质量可以计算为：2（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
2. 化学式和化学方程式化学式是化合物的表示方式，它用元素符号和下标表示元素的种类和比例关系。
例如，H₂O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。
化学方程式用化学式表示化学反应。
化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。
3. 量与摩尔的关系根据化学计量的原理，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物和生成物的物质量。
例如，对于化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物H₂和O₂的摩尔比例为2:1。
如果有2摩尔的氢气反应，根据比例关系，氧气的摩尔数应为1摩尔。
再根据摩尔与质量之间的关系，可以计算出生成的水的质量。
有关化学计量数的计算1
1、混合物分离和提纯过程的简单设计；1、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥2、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液3、(双选)下列除杂的方法正确的是：A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2、化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(g/mol)、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）（5）常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1804．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 C．64g /mol D．32g /mol5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:66、将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L －1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）（）A. [(b－c)／125a]×100％B. [(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％7．将11.5 g 金属钠放入水中，要使10个水分子中溶有1个钠离子，则水的质量为（）Ａ．99g Ｂ．909g Ｃ．9g Ｄ．900g8．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
化学方程式和化学计量的计算
化学方程式和化学计量的计算化学方程式和化学计量是化学中非常重要的概念，它们描述了化学反应中物质的转化和相对数量的关系。
本文将介绍化学方程式的基本知识，并详细解释如何进行化学计量的计算。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式来表示化学反应的表达式。
方程式中包含了反应物和产物的化学式，并用箭头表示反应的方向。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式可以用如下形式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），产物是水（H2O）。
方程式左边的系数表示了反应物和产物的相对摩尔数量关系。
化学方程式除了描述化学反应的物质转化关系外，还满足一些重要的守恒定律。
其中，质量守恒定律要求方程式中的反应物和产物的质量总和保持不变。
同时，电荷守恒定律保证了反应物和产物中电荷的总数也保持不变。
二、化学计量的计算化学计量是指根据化学方程式中的化学式和系数，计算反应物和产物的相对摩尔数量关系。
通过化学计量的计算，我们可以确定反应物的摩尔量、产物的摩尔量以及它们之间的摩尔比。
1. 反应物和产物的摩尔比计算根据给定的化学方程式，我们可以通过比较系数来确定反应物和产物之间的摩尔比。
以生成水的反应为例，方程式中氢气和水的系数分别为2和2，可以得出氢气和水的摩尔比为1:1。
这意味着，对于每2个摩尔的氢气，将生成2个摩尔的水分子。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质中1摩尔的分子或离子的质量。
计算摩尔质量时，需要根据元素周期表上的相对原子质量计算。
例如，氢气（H2）的摩尔质量可以计算如下：摩尔质量（H2）= 2 * 相对原子质量（H）3. 反应物和产物的摩尔量计算根据化学方程式中的系数，我们可以将已知物质的摩尔量转化为其他物质的摩尔量。
例如，如果已知氧气的摩尔量为2 mol，根据化学方程式中O2的系数为1，可以得到生成水的摩尔量也为2 mol。
4. 反应物的量与质量之间的计算根据已知的物质的摩尔量，可以通过摩尔质量计算出其对应的质量。
化学计量的计算
化学计量的计算化学计量是研究化学反应中物质的量之间的关系的一个重要分支。
在化学计量中，我们需要根据反应方程式和已知的物质的量来计算其他物质的量。
本文将介绍化学计量的计算方法以及实践中的应用。
一、化学计量的基本概念在进行化学计量的计算之前，我们首先需要了解一些基本概念。
1. 摩尔（mol）：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它表示的是物质的粒子数，1 mol物质的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）。
2. 相对分子质量（相对分子量）：相对分子质量是一种衡量物质粒子质量大小的指标，它是指比较分子或离子质量与C-12同位素质量的比值。
3. 配比：在化学反应中，反应物与生成物之间的数量比例关系称为配比。
配比可以通过化学方程式确定，化学方程式中的系数即表示反应物与生成物之间的配比关系。
二、化学计量的计算方法化学计量的计算方法主要分为两类：摩尔计算和质量计算。
1. 摩尔计算：根据化学方程式中的配比关系，计算反应物与生成物的物质的量。
摩尔计算的基本公式如下：已知物质的量/已知物质的粒子数 = 未知物质的量/未知物质的粒子数2. 质量计算：根据已知物质的量或质量，计算未知物质的量或质量。
质量计算的基本公式如下：已知物质的量（mol） ×相对分子质量（g/mol）= 已知物质的质量（g）未知物质的量（mol） ×相对分子质量（g/mol）= 未知物质的质量（g）三、化学计量的应用化学计量在实际应用中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用实例：1. 反应物的过量与不足：通过化学计量的计算，我们可以确定反应物的过量量和不足量。
当反应物的物质的量超过配比所需的量时，称为反应物的过量；反之，则为反应物的不足。
2. 计算反应产物的收率：化学计量可以帮助我们计算反应产物的理论收率，即在理论条件下反应所能得到的最大产物量。
通过比较实际产物量与理论产物量的比值，可以评估反应的效率和纯度。
3. 用量关系计算：通过化学计量，我们可以确定反应物与生成物之间的用量关系。
化学计量的相关计算修订版
化学计量的相关计算修订版IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（NA）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：NA（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。
化学计量与化学计算
化学计量与化学计算化学计量和化学计算是化学中重要的基础概念和技巧，用来描述和解决化学反应中的物质量和摩尔数量的关系。
本文将从原子和摩尔概念开始，介绍化学计量的基本原理和计算方法，并以实际例子来说明其应用。
1. 原子与摩尔概念在化学中，原子被认为是构成物质的最基本单位。
化学方程式中的化学式表示不同元素的原子数量，例如H2O表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
摩尔是描述物质数量的单位，1摩尔（mol）等于6.022 × 10^23个实体粒子，这个实体粒子可以是原子、分子或其他化学实体。
2. 摩尔质量与化学式计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与质量的比值，常用单位是g/mol。
可以通过化学式计算出一个化合物的摩尔质量。
例如，H2O的摩尔质量可以通过氢原子的摩尔质量（1 g/mol）和氧原子的摩尔质量（16 g/mol）相加得出，即1 mol H2O = 18 g。
3. 化学计量与化学方程式化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比就是化学计量关系。
例如，在H2 + O2 → H2O的反应中，氢气和氧气的摩尔比为1:1，生成的水的摩尔比也是1:1。
这是根据元素之间的化学计量法则和化学方程式平衡得出的。
4. 质量-摩尔-物质计算通过质量-摩尔-物质计算，可以在化学反应中确定不同物质的质量和摩尔数量。
根据化学计量关系，可以通过已知物质的质量和摩尔质量计算出其他物质的质量和摩尔数量。
例如，已知H2O的质量为36 g，根据其摩尔质量可以计算出摩尔数为2 mol。
由此根据化学计量关系可以知道氢气和氧气的摩尔数也是2 mol，对应质量分别为4 g和32 g。
5. 反应中的限定反应物和理论产率在实际反应中，反应物的添加量可能并不满足化学方程式中的化学计量比例。
根据化学计量关系，反应物中量较少的称为限定反应物，其决定了反应的终止点和产物生成的数量。
理论产率是在理想条件下通过化学计量关系计算出来的产物数量。
化学计量中的摩尔概念和应用
化学计量中的摩尔概念和应用一、摩尔概念1.定义：摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体。
1摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。
2.符号：摩尔的符号为mol。
3.换算关系：1摩尔 = 1mol；1摩尔粒子数 = 阿伏伽德罗常数。
二、摩尔的应用1.物质的量：用摩尔表示物质含有的粒子数目，如分子、原子、离子等。
2.化学反应：根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，以便确定反应的限度和产物的纯度。
3.质量计算：根据物质的量和相对分子质量或相对原子质量，计算物质的质量。
4.体积计算：对于气体，在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。
5.浓度计算：摩尔浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
6.化学平衡：利用摩尔比例关系，计算反应物和生成物的物质的量，分析影响化学平衡的因素。
7.反应速率：根据反应物物质的量的变化，计算反应速率。
8.物质结构：用摩尔概念描述和计算分子、离子晶体的结构特征。
9.科学研究：在生物学、材料科学、环境科学等领域，利用摩尔概念研究物质的性质和变化。
三、注意事项1.摩尔概念适用于微观粒子，不适用于宏观物体。
2.在使用摩尔计算时，要确保物质的纯度和粒子种类的单一性。
3.注意单位的转换，如质量（克）、体积（升）等与摩尔的换算关系。
4.掌握阿伏伽德罗常数及其在实际计算中的应用。
5.了解摩尔概念在实际科学研究和生产中的应用，提高对化学知识的运用能力。
习题及方法：1.习题：1摩尔氧气（O₂）的质量是多少克？解题方法：根据氧气分子的相对分子质量（32g/mol），用摩尔质量乘以摩尔数得出质量。
答案：1摩尔氧气质量 = 32g/mol × 1mol = 32g2.习题：2摩尔水（H₂O）的体积在标准状况下是多少升？解题方法：在标准状况下，1摩尔气体体积为22.4升，水在标准状况下为液体，但此题可以利用摩尔体积的概念进行计算。
化学计量与化学方程式的计算
化学计量与化学方程式的计算化学计量是研究化学反应中各种物质的量比关系的科学。
在化学计量中，一个重要的概念是化学方程式。
化学方程式是用化学式和反应条件表示化学反应的方程式。
在化学计量中，我们可以通过化学方程式来计算物质的量，并进一步理解化学反应的性质和行为。
I. 化学计量的基本概念化学计量中的基本概念包括原子、分子、摩尔、原子量（相对原子质量）、分子量（相对分子质量）、化学计量关系等。
1. 原子与分子原子是构成化学元素的最小粒子。
分子是由两个或更多原子结合而成的，它是化学反应的基本单位。
2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，符号为mol。
1摩尔的物质含有6.02×10²³个粒子。
3. 原子量和分子量原子量是一个元素中原子质量的平均数值。
分子量是某个化合物分子中各个原子质量的总和。
4. 化学计量关系化学计量关系描述了化学物质之间的量比关系。
化学方程式可以提供化学计量关系的信息。
II. 化学方程式的计算化学方程式的计算包括了物质的物质量计算、摩尔计算以及反应限量计算。
1. 物质的物质量计算在化学方程式中，物质的物质量可以通过化学方程式中的系数进行计算。
假设我们有一个化学方程式如下所示：aA + bB → cC + dD其中，A、B、C、D表示化学物质的符号，a、b、c、d表示化学方程式两边物质的系数。
根据该方程式，我们可以知道A与C的量比为a:c。
如果我们知道A的量，我们可以通过以下计算来确定C的量：C的量 = （A的量 × c）/a2. 摩尔计算在化学计量中，我们可以使用摩尔来计算物质的量。
摩尔之间的关系可以通过化学方程式中的系数进行转化。
以下是一个化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据上述方程式，我们可以知道2摩尔的H₂与1摩尔的O₂反应会生成2摩尔的H₂O。
如果我们知道H₂的摩尔量，我们可以通过以下计算来确定O₂的摩尔量：O₂的摩尔量 = H₂的摩尔量 / 23. 反应限量计算反应限量是指在化学反应中，某个物质的量限制了化学反应的进行。
如何使用化学式进行物质的化学计量计算
如何使用化学式进行物质的化学计量计算物质的化学计量计算是化学中的重要内容之一，在实验室中，我们常常需要根据给定的化学式计算物质的质量、摩尔数等参数。
本文将介绍如何使用化学式进行物质的化学计量计算。
一、什么是化学计量计算化学计量计算是指根据化学反应的化学式，通过计算得到物质的质量、摩尔数等数值。
化学计量计算基于化学反应的平衡，通过化学式中的系数关系，确定各个物质的摩尔比例和质量比例。
二、化学式表示物质组成与摩尔比例化学式是用化学元素符号和下标表示化合物中的原子数目，它可以准确地表示物质的组成和摩尔比例。
以化学式H2O为例，其中H表示氢原子，O表示氧原子，下标2表示氢原子的个数，无下标的O表示氧原子的个数。
根据这个化学式可以得知，1分子H2O中含有2个氢原子和1个氧原子。
三、如何计算物质的质量对于给定的化学式，我们可以根据元素的相对原子质量计算出该化合物的摩尔质量。
摩尔质量的计算方法是将各个元素的原子质量乘以其在化学式中的个数，然后将这些值相加。
以NaCl为例，Na的原子质量为23，Cl的原子质量为35.5，则NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5 g/mol。
根据摩尔质量，我们可以计算出给定质量的物质含有多少个摩尔。
例如，如果我们有10g的NaCl，根据NaCl的摩尔质量，可以得知10gNaCl含有10/58.5≈0.171mol的NaCl。
四、如何计算物质的摩尔比例在化学反应中，不同物质的摩尔比例对于确定反应的产物量非常重要。
根据化学式中的系数关系，我们可以得到物质的摩尔比例。
以反应2H2+O2→2H2O为例，化学式告诉我们2摩尔H2可以和1摩尔O2反应生成2摩尔H2O。
根据摩尔比例，我们可以计算出给定量的物质所需的其他物质的摩尔数。
例如，如果我们有1mol的H2，根据化学式，可以得知1mol的H2可以和0.5mol的O2反应生成1mol的H2O。
五、如何确定化学式中的系数化学式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系，它们对于计算物质的质量和摩尔比例非常重要。
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化学计量得相关计算物质得量摩尔质量一、物质得量(一)物质得量(n)１。
定义:表示含有一定数目微观粒子得集合体得一个物理量2.单位: 摩尔(简称“摩”),符号:mｏl▲把含有６、02×102３个粒子得任何粒子集体计量定为1摩尔▲物质得量与微观粒子数之间成正比:n1/ｎ2＝Ｎ1／N２3。
使用物质得量应注意事项:①物质得量这四个字就是一个整体,就是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质得量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质得物质得量时,必须指明物质微粒得名称、符号或化学式。
如:1 ｍｏl H、1mol H＋、 1 mol H2,不能用“1 mｏl 氢”这样含糊无意义得表示。
③物质得量计量得就是粒子得集合体,不就是单个粒子,物质得量得数值可以就是整数,也可以就是小数。
(二)阿伏加德罗常数(N A)事实证明,1ｍｏｌ粒子集体所含得粒子数与0。
０１２g 12C所含得碳原子数相同,约为６.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含得粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
(１２C就是指原子核内有6个质子与6个中子得碳原子。
)1、阿伏加德罗常数(１)含义:科学上规定把0、012kg12C中所含有得碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:NＡ(3)单位:moｌ－1(4)近似值:6。
02×1０2３moｌ－１(5)物质得量(ｎ),阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)三者之间关系:n=Ｎ/ＮA、(三)物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数间得关系粒子数(Ｎ)、物质得量(ｎ)与质量(m)之间得关系:【例题】在0、5 mol O２中含有得氧原子数目就是多少?随堂练习:1.1 mol C中约含有个碳原子２。
0。
3mol H２SO４含有个硫酸分子3.1.204 ×1０24个H2O2分子得物质得量为。
4.1 ｍol Na2CO3中约含有__＿molNa+、___ｍoｌCＯ３2—离子,共含有离子得个数为__＿_＿____＿个。
二、摩尔质量１。
定义:单位物质得量得物质所具有得质量2.符号:符号:Ｍ单位:g／mol或g·ｍol-13.含义:某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得相对分子质量或相对原子质量。
４.公式:m(g) = ｎ(moｌ) ·Ｍ(g/ｍol)n =m／Ｍ自我检测1、下列说法中正确得就是( )A.摩尔就是表示原子、分子、离子得个数得单位B。
摩尔既表示物质中所含得离子数,又表示物质质量得单位C.摩尔就是物质得量得单位,用“mol”表示Ｄ.摩尔质量得单位就是克/摩,用“g/ｍol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多得就是( )A。
２molCH4Ｂ。
3ｍoｌNH３Ｃ、4mｏlH2O D、６ｍolHCl3.下列说法中正确得就是( )Ａ。
2molＣH4得质量与氧气得摩尔质量都就是３２ｇＢ、1mol任何气体中都含有相同得原子数C.1moｌNaCl含有6、0２×10２3个微粒D。
H3PO4得摩尔质量就是9８。
０ｇ/moｌ4、O2、SO２、ＳO３三者得质量之比为2:4:5,它们得物质得量之比为()A.2:4:５Ｂ、1:2:３C、1:1:１D、2:２:35、NＡ表示阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是( )A。
N A个氢气分子与ＮA个氧气分子得质量比为1:1B。
N A个水分子得质量与水得摩尔质量在数值上相等Ｃ.16g氧气中含有得氧气分子数为ＮAD。
44gＣO2与28gCO所含有得分子数均为NＡ6.下列说法中不正确得就是( )A.Na得摩尔质量为２３g B。
Nａ得摩尔质量为2３C。
Na得摩尔质量为23g·mｏl—１D、Ｎa得摩尔质量为2、３×10—２kｇ·mol-17.含有不同氧原子数得两种物质就是( )A。
质量比为２:１得SＯ2与O２Ｂ。
９ｇ水与2２gＣＯ２C。
12gNO与9.8gH2ＳO4 D、物质得量相同得H２SＯ４与H3PＯ４8.４9g H2SO４得物质得量就是。
1。
5molH2SＯ4得质量就是 ,其中含有 mｏｌH,含有ｇＯ。
９。
0.8molCO2与0、8molCO中含有碳原子得物质得量之比为 ,含有氧元素得质量之比为 ,两物质中含有电子得物质得量之比为。
１0. 1.5 ｍol H２SO4得质量就是、其中含有mol O, ｍol H,其质量分别为与。
1１。
0。
01 mol某物质得质量为１。
０８ｇ,此物质得摩尔质量为。
12。
下列说法正确得就是()A。
71g氯相当于2 mｏl氯 B.每摩尔物质中含有6。
02×1023个原子C。
阿伏加德罗常数为12 g 12Ｃ所含得碳原子数D。
1 mol KCｌO3中含有３mol氧元素13、如果1 g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数就是( )A。
B。
9m C、2m D。
18m１4.下列说法正确得就是( )Ａ、氮原子得质量就就是氮得相对原子质量B、氢氧化钠得摩尔质量就是４０gC、１moｌＨ２SO4中含有1 moｌH2D、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量1５。
0.８g某物质含有3。
０1*1０2２个分子,该物质得式量约为( )A。
８B。
1６C。
６4Ｄ。
１6016、与22gCＯ2所含分子数相等得水得质量为( )A、44g B。
22g C。
18ｇD、9g１7、2８%得KOＨ溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH- ( )A。
6 Ｂ。
8 C、10 Ｄ、281８。
能电离出得Cl－数目与2moｌNａCｌ电离出得Cl-数目相同得就是( )A.1molMｇCl2 B、2molＫClO３ C.1ｍoｌAlCｌ3 Ｄ。
１.5ｍolＣaCl21９、有９8ｇ纯H2SO４与纯Ｈ3PＯ４得混酸,其中含氧６4g,则混酸中H２SＯ4与Ｈ3ＰO4得物质得量之比为( )A.1:1 Ｂ。
2:3 C、3:２ D、任意比20.由ＦeO、Ｆe2O3、Fe３Ｏ４组成得混合物,测得铁与氧元素得质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O３、Fｅ3O４得物质得量之比可能就是( )Ａ、 1:2:1 B。
2:１:1 C、１:1:１ D、1:2:３21．2。
16gＸ2Ｏ5中含有0。
1moｌ氧原子,则Ｘ得相对原子质量为( )Ａ.21．6 B。
２8 Ｃ.31 D、1422.Ｖ2O３与V2O５按不同物质得量之比混合可按化学计量系数完全反应,今欲制备V８O１7,则V２Ｏ3与V２O5得物质得量之比为( )A、1:2B、2:1 Ｃ。
３:5 D、５:323、如果mg氨气由a个原子构成,则２m ｇ硫化氢中含有得分子数为(用含a得代数式表示)。
24。
0、5mol氯酸钾所含氯原子数与__ g氯化钙中所含氯离子数相同,所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。
2５、24、５gH2SO4得物质得量为 ,其中含molS,含gH,含个O。
当它溶于水完全电离时,可产生_＿__ ｍoｌH＋与 mｏｌSO4２-。
２6。
0。
2ｍｏl得单质Ax与1。
２moｌB２完全反应,生成０。
8moｌ得ＡＢ３,则单质Aｘ得化学式就是。
27.７1gNａ２ＳＯ4中含有得Na+与SＯ42—得物质得量多少?28.24、5ｇH２SＯ4得物质得量就是多少？1。
50mｏlNａCO３得质量就是多少？2９。
等质量得下列物质中,所含分子数最少得就是( )Ａ、Cl2 B、ＨCl C、NＨ3 D、H2SO43０。
1g H2Ｏ中含有ａ个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )Ａ。
(a／9)ｍｏl-1 B。
９a mol－1 C、2a moｌ—１ D.a mol-1 31。
用N A表示阿伏加德罗常数得值、下列说法中正确得就是( )。
A、1molO2比1moｌＮ2得质子数多ＮA B。
2g氢气中含有得原子数为NＡC。
3、0１×1023个氮分子中含有得原子数为NＡD.17g氨气中含有得电子数为１0NＡ32.用NＡ表示阿伏加德罗常数得值。
下列说法中错误得就是( )A、１molOH—含10ＮA个电子Ｂ、18g水中所含得电子数为8ＮＡC.1moｌH2O分子得质量与NＡ个H２Ｏ分子得质量相等D、1molH2SO4分子约含有１、204×1０24个H原子３3、１9、6g H2ＳO4中氧元素得质量______＿____＿__＿__3４。
含有１。
5*１022个分子,其质量为２、7ｇ,求分子质量?３5、多少克H2SO4所含得分子数与3、６克1０％盐酸所含溶质得分子数相等？３6、０。
2 mｏl ＫClＯ3中所含得Cl原子数与多少克CaCｌ2中所含得Ｃl-离子数相等？气体摩尔体积一、气体摩尔体积(一)1。
单位物质得量得气体所占得体积,就叫作气体摩尔体积、符号:V m单位:L/mol２。
在标准状况下,任何气体得摩尔体积都约为22、４ L/mol在0℃、101KP时,1mｏl任何气体得体积都约为22。
4L、我们将0℃、１01ＫＰ称为标准状况、在标准状况下,1ｍol任何气体所占得体积都约为2２、4L。
3. Vｍ= Ｖ/n (单位:L/mol)【注意】(１)气体摩尔体积仅仅就是针对气体而言(2)气体在不同状况下得气体摩尔体积就是不同得,在标准状况下得气体摩尔体积约为22。
4 L/moｌ(3)同温同压下,气体得体积只与气体得分子数目,而与气体分子得种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论１。
阿伏加德罗定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。
即同温同压下:2.相关推论:(１)在同温同压下,相同体积得气体质量比等于摩尔质量比,(相对分子质量),即:(2)在同温同压下,两种不同得气体得密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比:(“D"为气体1 对气体２得相对密度)(3) 在同温同压下,等质量得两种气体得体积比与摩尔质量成反比:(4)在同温同体积下,两种不同气体得压强比等于物质得量之比:专题:混合气体平均相对分子质量得几种求法【例题１】在标准状况下,由１0gCO与CO2组成得混合气体得体积为6。
72L,则此混合气体中CO与ＣＯ得分子个数之比为多少？2【例题2】由CO2、H2与CO组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同。
则该混合气体中CO２、H2与CO得体积比为( )A。
２9∶8∶１3 B。
22∶１∶1４Ｃ.１３∶8∶29 Ｄ、２6∶1６∶57随堂练习一:１、已知空气得平均摩尔质量为29g／moｌ,在同温同压下,某气体R对空气得相对密度为2,该气体得相对分子质量为:_____＿＿＿___＿2．由CＯ2、H２与CO组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同,则该混合气体中CＯ２、Ｈ2得体积比为多少？自我检测1、下列关于物质得量表示正确得就是( )A、１mｏl氢B、2moｌ分子C、3mol氧原子D、4mｏl H22、下列说法正确得就是()A、氮原子得质量在数值上等于它得摩尔质量B、NaOＨ得摩尔质量就是4０gC、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量D、CaＣO3得摩尔质量就是100Kg/mｏｌ3.0。