2001-2010年十年化学赛题重组卷12(元素化学SP区)
2001-2010年十年化学赛题重组卷11答案(容量分析)
2001-2010年十年化学赛题重组卷11容量分析【初赛要求】1. 有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和．．．．．．．．．．运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的的制约。
．．．．．．．．．．．．．．2.容量分析。
被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
【决赛要求】1. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。
容量分析的误差分析。
2. 分光光度法。
比色分析。
2001年第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素相对原子质量地壳丰度（原子分数）12C 12（整数）0.9893（8）13C 13.003354826（17）0.0107（8）14C 14.003241982（27） 1.2×10－16（大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分）（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。
）1999年第5题（16分）水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
2010年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2010年全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
2001-2010年十年化学赛题重组卷5(晶体结构) (1)
2001-2010年十年化学赛题重组卷5晶体结构【初赛要求】晶体结构。
晶胞。
原子坐标。
晶格能。
晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。
分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
配位数。
晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
【决赛要求】晶体结构。
点阵的基本概念。
晶系。
宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞的形状（点阵系）的关系。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．十四种空间点阵类型。
晶胞（点阵）的带心（体心、面心、底心）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．结构的判别。
正当晶胞的概念。
布拉格方程。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．第1题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。
这种固体的可能潜在应用是，这是因为。
第2题（12分）为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
2-1左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。
2-2 右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如input：hot：cold：heat flow：I：n：p：i＋：上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。
2001-2010年十年化学赛题重组卷6答案
2001-2010年十年化学赛题重组卷6物质结构（一）● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
2010年第1题 (15分)气体常数R ＝8.31447 J K -1mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023mol -11-12009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角 分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分） 1-2写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：1-3一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
482492942097117Ca Bk Uus 3n +=+482492932097117Ca Bk Uus 4n +=+F F FFFI[(C 6H 5)IF 5]-Xe(C 6H 5)2XeI +[I(C 6H 5)2]+ sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
2001-2010年十年化学赛题重组卷12(元素化学SP区)
2001-2010年十年化学赛题重组卷12元素化学（S 、P 区元素）【初赛要求】1、离子方程式的正确书写。
2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱土金属、碱金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶盐。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。
制备单质的一般方法。
【决赛要求】元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。
当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯 气： .第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：2-1 计算机的芯片的主要成分是 ； 2-2 光导纤维的主要成分是 ：2-3 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；2-4 用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称 的化合物；2-5 有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
第3题（6分）3-1 汞与次氯酸（摩尔比1︰1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。
该反应的方程式为 ；反应得到的含汞产物的中文名称为 . 3-2 N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，后两者摩尔比为3︰2，写出反应方程式.3-3 第二周期元素A 与氢形成的如下化合物中的A －A 键的键能（kJ/mol ）：CH 3－CH 3 346， H 2N —NH 2 247， HO －OH 207 试问：它们的键能为什么依次下降？Ds Rg Cn UutUuq Uup Uuh Uus1.008 Z r Nb M o Tc Ru R hPd A g C d I n S nS b Te I Hf T a WR e Os I r P t A u H g T l P b BiP o A Ac-L rHLi Be B C N O F N a M g A S i P C l S K C a S T i V C Mn F C o N C u Z n GaG e A sS BR b C s F r S r B a R a Y L a Lu - 6.949.0122.924.339.140.085.487.6132.137.[223][226]44.947.850.952.054.955.858.963.558.665.310.826.969.712.028.072.6114.8204.118.7 207.112.4 200.107.197.106.195.102.192.101.190.98.9186.95.9183.92.9180.91.2178.88.914.016.019.030.974.9121.209.32.078.9127.[210] [210[210 ] 126.79.935.4 4.0020.139.983.8131.[222] HeN eA r K r X e R n 元素周期R Db S B H MLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第4题(5分)化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
2001-2010年十年化学赛题重组卷10答案电化学
2001-2010年十年化学赛题重组卷10氧化还原反应和电化学【初赛要求】电化学。
氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
【决赛要求】Nernst方程及有关计算。
原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1997年第7题（15分）回答如下几个问题1．近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷（有碍于人类健康）的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。
例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。
目前认为反应中卤代烷（RCH2X）是氧化剂。
写出反应式并说明（按原子）得失电子的关系。
Fe＋RCH2X＋H+＝Fe2+＋RH3＋X—（2分）反应中1mol Fe失2mol电子，C得2mol电子。
（1分）2．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。
为什么现仍用后一种方法制铝？主要是生产无水AlCl3困难。
制无水AlCl3的方法（反应式）（1）2Al＋3Cl2＝2AlCl3 (1分）（2）Al2O3＋3C＋3Cl2＝2AlCl3＋3CO (1分）若据（1）法制无水AlCl3，无意义（因用Al制成AlCl3再电解制Al）。
(1分）（2）法需Cl2，而制Cl2需电能。
(1分）3．NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：NH4NO3＝N2O＋2H2O＋0.53 kJ/g NH4NO3 (1)NH4NO3＝N2＋1/2O2＋2H2O＋1.47 kJ/g NH4NO3 (2)3nNH4NO3＋(CH2)n＝3nN2＋7nH2O＋nCO2＋4.29n kJ/g NH4NO3 (3)试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?（2）式－（1）式：N2O＝N2＋1/2O2＋0.94 kJ/g NH4NO3或41.4 kJ/mol这个热反应方程式是N2O分解热。
2001-2010年十年化学赛题重组卷4(原子和分子结构)
2001-2010年十年化学赛题重组卷4原子和分子结构1. 原子结构。
核外电子运动状态: 用s 、p 、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
2. 元素周期律与元素周期系。
周期。
．．．1．—．18．．族。
．．主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s 、p 、d 、ds 、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
3.. 分子结构。
路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预言。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
配价键（配位键、配键）。
键长、键角、键能。
σ 键和π 键。
离域π 键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。
【决赛要求】1. 原子结构。
四个量子数的物理意义及取值。
氢原子和类氢原子单电子原子轨道能量的计算。
S 、p 、d 原子轨道图像。
2. 分子结构。
分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。
超分子的基本概念。
第1题（3分）在正确选项上圈圈。
1-1 下列化学键中碳的正电性最强的是A ．C －FB ．C 一O C ．C －SiD ．C －Cl 1-2 电子构型为[Xe]4f 145d 76s 2的元素是A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．稀土元素 1-3 下列离子中最外层电子数为8的是A ．Ga 3＋B ．Ti 4＋C ．Cu ＋D ．Li ＋第2题(8分) 铂系金属是最重要的工业催化剂。
2001-2010年十年化学赛题重组卷9(平衡)
2001-2010年十年化学赛题重组卷9溶液和反应中的平衡【初赛要求】1. 气体。
理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体常量．．．．R ．。
环境标准压力和体系标准压力。
．．．．．．．．．．．．．．．气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
2. 溶液。
溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
．．．．．．．．．．．．．溶液配制（选择仪器的选择．．）。
重结晶的方法．．．及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤．．．．．．溶剂（包括混合溶剂）的．选择．．。
胶体。
分散系的连续相。
胶体的形成和破坏．．．．．．．．．．．．．．．．。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
．．．．．．．．．．．．．．．3.化学平衡。
平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）．．．．．的初步．．概念及与自发反应方向的关系。
．．．．．．．．．．．．【决赛要求】1.标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
2.稀溶液通性（不要求化学势）。
3. 酸碱质子理论。
缓冲溶液的基本概念。
典型缓冲体系的配制和．．．．．．．．．．pH ．．值计算。
．．．．利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
。
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)＝84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是 。
1-3 已知I 2＋I－I 3－的平衡常数K ＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K 800（填＞，＜或＝）；依据是 。
竞赛题重组卷题库有机
2001年第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X ，元素分析得出其分子式为C 5H 4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C －C 单键，又有C ＝C 双键。
温度升高将迅速分解。
X 的结构式是：【参考答案】（注：平面投影图也按满分计。
）2001年第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：8－1 确定B 、C 、D 的结构式（填入方框）。
8－2 给出B 和C 的系统命名：B 为 ；C 为： 。
8－3 CH 3SH 在常温常压下的物理状态最可能是 （填气或液或固），作出以上判断的理由是：【参考答案】8-1B ：C ：D ：(各2分，共6分)8-2 B 为 3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C 为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼 或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇 （各2分，共4分）8-3 气， H 2O 和CH 3OH 为液态主要是由于存在分子间氢键, H 2S 无氢键而呈气态, CH 3SH 也无氢键, 故也可能也是气态。
（1分）(其他理由只要合理均得满分。
注:其沸点仅6oC; 常识: 它是燃气的添味剂, 其恶臭可导致燃气泄露的警觉。
本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。
2001年第9题（10分）1997年BHC 公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：旧合成路线：HHHH新合成路线：9－1 写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
9－2 布洛芬的系统命名为：。
【参考答案】9-1 A、 B、 C、 D、的结构式（填入方框内）。
(各2分；共8分。
不标出非甲基碳上的H不扣分。
注：本题除第1个反应外，其他反应可用倒推法得出答案。
)9-2 布洛芬系统命名： 2-[对-异丁苯基]-丙酸或2-[4’-(3’’-甲基丙基)-苯基]-丙酸(2分)2002年第7题（8分）据报道，我国酱油出口因“氯丙醇”含量超标而受阻。
十年竞赛题重组卷题库有机
2001年第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X的结构式是：【参考答案】（注：平面投影图也按满分计。
）2001年第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：8－1 确定B、C、D的结构式（填入方框）。
8－2 给出B和C的系统命名：B为；C为：。
8－3 CH3SH在常温常压下的物理状态最可能是（填气或液或固），作出以上判断的理由是：【参考答案】8-1B：C：D：(各2分，共6分)8-2 B为3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇（各2分，共4分）8-3 气，H2O和CH3OH为液态主要是由于存在分子间氢键, H2S无氢键而呈气态, CH3SH也无氢键, 故也可能也是气态。
（1分）(其他理由只要合理均得满分。
注:其沸点仅6o C; 常识: 它是燃气的添味剂, 其恶臭可导致燃气泄露的警觉。
本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。
2001年第9题（10分）1997年BHC公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：旧合成路线：新合成路线：9－1 写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
9－2 布洛芬的系统命名为：。
【参考答案】9-1 A、B、C、D、的结构式（填入方框内）。
(各2分；共8分。
不标出非甲基碳上的H不扣分。
注：本题除第1个反应外，其他反应可用倒推法得出答案。
)9-2 布洛芬系统命名：2-[对-异丁苯基]-丙酸或2-[4’-(3’’-甲基丙基)-苯基]-丙酸(2分)2002年第7题（8分）据报道，我国酱油出口因“氯丙醇”含量超标而受阻。
1．据研究，酱油中的“氯丙醇”的来源可能是酱油原料中的杂质脂肪水解产物甘油的羟基被氯取代的衍生物；另一来源可能是用离子交换树脂纯化水配制酱油，由于交换树脂采用1，2－环氧－3－氯丙烷（代号A）作交联剂，残留的A水解会产生“氯丙醇”；此外，A还可能来自包装食品的强化高分子材料。
2001-2010年十年化学赛题重组卷2 有机化学(二)
2001-2010年十年化学赛题重组卷2有机化学（二）第1题（10分）1997年BHC公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：旧合成路线：新合成路线：1－1写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
1－2布洛芬的系统命名为：。
第2题（9分）化合物A和 B的元素分析数据均为C 85.71%，H 14.29%。
质谱数据表明A 和B的相对分子质量均为84。
室温下A和B均能使溴水褪色，但均不能使高锰酸钾溶液褪色。
A与HCl反应得2，3－二甲基－2－氯丁烷，A催化加氢得2，3－二甲基丁烷；B与HCl 反应得2－甲基－3－氯戊烷，B催化加氢得2，3－二甲基丁烷。
2-1写出A和B的结构简式。
2-2写出所有与A、B具有相同碳环骨架的同分异构体，并写出其中一种异构体与HCl反应的产物。
第3题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；DNA是由如下三种基本组分构成的：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA 双链之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第4题（10分）某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳-3,6,9-三烯 9%, 十八碳-3,6-二烯57％，十八碳-3-烯 34％。
4－1烯烃与过氧乙酸可发生环氧化反应，请以十八碳-3,6,9-三烯为例，写出化学反应方程式。
4－2若所有的双键均被环氧化，计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸。
4－3若上述混合烯烃中只有部分不饱和键环氧化，请设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定分离后产物的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（％）的通式。
第5题（12分）中和1.2312 g平面构型的羧酸消耗18.00 mL 1.20 mol/L NaOH溶液，将该羧酸加热脱水，生成含碳量为49.96％的化合物。
确定符合上述条件的摩尔质量最大的羧酸及其脱水产物的结构式，简述推理过程。
2001-2010年十年化学赛题重组卷8(配合物结构) (1)2001-2010年十年化学赛题重组卷
2001-2010年十年化学赛题重组卷8配合物结构【初赛要求】配合物。
路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实．．．．．。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定．．．．．．．．．．．．．．．．．．性。
．．八面体配合物的晶体场理论说明．．Ti(H 2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本．．．．．．．概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。
．．．．．．．．．．．．．．．【决赛要求】 配合物的晶体场理论。
光化学序列。
配合物的磁性。
分裂能、成对能．．．、稳定化能。
利用配合物的平衡常数的计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
配位场理论初步。
．．．．．．．．La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第1题（8分）今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。
1-1 画出全部异构体的立体结构。
1-2 指出区分它们的实验方法。
第2题（7分）研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。
要给出推理过程。
）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析化学教案结果如右图（TG第3题（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O的步骤如下：称取6.5g草酸亚铁FeC2O4·2H2O，悬浮于含10g K2C2O4·H2O的30cm3溶液中。
由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。
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2001-2010年十年化学赛题重组卷12元素化学（S 、P 区元素）【初赛要求】1、离子方程式的正确书写。
2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱土金属、碱金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶盐。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。
制备单质的一般方法。
【决赛要求】元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。
当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯 气： .第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：2-1 计算机的芯片的主要成分是 ； 2-2 光导纤维的主要成分是 ：2-3 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；2-4 用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称 的化合物；2-5 有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
第3题（6分）3-1 汞与次氯酸（摩尔比1︰1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。
该反应的方程式为 ；反应得到的含汞产物的中文名称为 . 3-2 N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，后两者摩尔比为3︰2，写出反应方程式.3-3 第二周期元素A 与氢形成的如下化合物中的A －A 键的键能（kJ/mol ）：CH 3－CH 3 346， H 2N —NH 2 247， HO －OH 207 试问：它们的键能为什么依次下降？Ds RgCn UutUuq Uup Uuh Uus 1.008 Z r N b M oTc Ru R h P d A g C d I n Sn S b Te I Hf T a WR e Os I r P t A u H g T l P b BiP o A Ac-L rHLi Be B C N O F N a M g A S i P Cl S K C a S T i V C Mn F C o N C u Z n Ga G e A s S BR b C s F r S r B a R a Y L a Lu - 6.949.0122.924.339.140.085.487.6132.137.[223][226]44.947.850.952.054.955.858.963.558.665.310.826.969.712.028.072.6114.8 204.118.7 207.112.4 200.107.197.106.195.102.192.101.190.98.9186.95.9183.92.9180.91.2178.88.914.016.019.030.974.9121.209.32.078.9127.[210] [210[210]126.79.935.4 4.0020.139.983.8131.[222] H eN e A r K r X e R n 元素周期Rf Db Sg Bh Hs Mt La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第4题(5分)化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
4-1写出X的分子式和共轭π键（m n）。
4-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
4-3写出上述X歧化反应的化学方程式。
第5题(8分）某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。
经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
5-1 他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）5-2 他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）第6题（8 分）1834年Faraday作电解H2SO4（稀）水溶液实验时，发现阳极形成的O2量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。
他怀疑阳极形成了H2O2，但实验结果是否定的。
如果你遇到以上实验过程，用什么实验可以证实电解后溶液的氧化性增强，且没有H2O2生成（限制条件：每个实验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式。
1891年Marshall把MnSO4溶液加到电解后的H2SO4溶液中，有MnO4－生成，分析得知溶液中的阴离子只有SO42－及极少量的OH－。
请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称第7题（ 6 分）无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。
目前认为，这是浓HNO3被还原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于HNO3。
现作以下两个实验并请解释现象。
7-1 取50 mL浓NH3·H2O两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同时加入Cu。
发现加H2O2溶液的反应快.写出原因和反应方程式。
7-2 取50 mL浓HNO3两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同时加入Cu。
发现加H2O2溶液的反应慢.写出原因和反应方程式。
第8题（共6分）实验测得H3、O3分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O3中O—O键夹角为116.8º，H3、O3的偶极矩分别为0和0.53D（德拜），请回答下列问题。
8-1说明H3、O3原子间成键情况8-2 计算H3、O3中H—H、O—O键的键矩8-3 判断H3、O3中H—H、O—O键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负.第9题（共6分）脱除石油炼厂气中H2S的两种方法是：干法用ZnO，湿法用HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。
两个反应的方程式为：乙醇胺的沸点170.8℃，和水完全互溶，碱性略强于NH3∙H2O。
为什么工业上用HOCH2CH2NH2而不用NH3∙H2O脱硫（H2S）？第10题（共5分）已知化学式为IO2的物质是逆磁性的，且在一定条件下能形成I(ClO4) 3 ·2H2O、(IO) 2SO4化合物.10-1 该化合物的可能组成为：10-2 它和热水反应的方程式为：10-3 它和NaOH溶液反应的方程式为：第11题（共8分）1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A，继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。
1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C，C脱去3mol HCl 得到D，11-1生成A的反应方程式为：11-2A分解为B和H2的反应方程式为：11-3B和Br2加成得到C的反应方程式为：11-4C脱去3mol HCl生成的D的结构式为：第12题（8分）SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式.12-140°C ~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠12-2氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl212-3400°C Na2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl212-4 总反应式第13题（8 分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2，CaCN2和水反应生成NH3。
这两个反应的方程式为：已知第二个过程不是氧化还原反应，请回答C、N的氧化态及CN22－的构型。
请写出CN22－的3种等电子体。
第14题（ 5 分）照相时，胶片上部分AgX感光，感光胶片经显影、定影能得到有影像的底片。
显影时显影剂发生反应（填入反应类型，如复分解，中和……），定影过程的主要反应方程式为：具体操作时，从显影液中取出的胶片经水洗后放入定影液中定影。
若未经水洗直接放入定影液中，定影液不久就会失效（变浑浊，甚至析出沉淀），请写出造成定影液失效的反应方程式。
第15题（11分）**含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。