最新化学竞赛试题(含答案)

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化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

中国奥林匹克化学竞赛试题

1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。

化学竞赛试题范文及答案

化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。

答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。

答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。

答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。

2024年化学竞赛初赛试题

2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。

这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。

铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。

2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。

氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。

而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。

A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。

在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。

二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。

这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。

方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。

2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。

在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。

越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。

三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。

潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。

铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。

(整理)化学竞赛97题有答案.

竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。

生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。

(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。

(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。

第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。

化学竞赛决赛试题及答案

化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。

答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。

答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。

答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

化学竞赛选拔试题及答案

化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。

已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。

答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。

氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。

根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。

由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。

生成的氯化钠的质量为10g。

3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。

一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。

原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。

其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。

5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

这种反应通常涉及到氧化态的变化。

一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。

6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。

已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。

2023化学竞赛初赛试题

2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。

解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。

解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。

解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。

解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。

5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。

解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。

6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. H答案：B2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为______。

答案：32. 根据化学键理论，离子键与共价键的主要区别在于离子键中存在______。

答案：电荷3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

因此，铁（Fe）能与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铜（Cu）则不能。

请写出铁与盐酸反应的化学方程式：______。

答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 请写出水的化学式：______。

答案：H2O三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是原子的电子排布原理。

答案：原子的电子排布原理是指电子在原子核外的排布遵循一定的规律，如泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等，以使整个原子体系的能量处于最低状态。

2. 请解释什么是摩尔质量，并给出其单位。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol），它与该物质的相对分子质量在数值上相等。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。

答案：C6H12O6的摩尔质量= 6 × 12.01（碳的原子质量）+ 12 × 1.01（氢的原子质量）+ 6 × 16.00（氧的原子质量）= 180.16g/mol。

2024化学奥林匹克竞赛试题

2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。

若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。

1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。

-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。

-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。

-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。

-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。

-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。

-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。

二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。

在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。

解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。

2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。

2024化学竞赛国初试题

1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由质子和中子构成B、电子在原子核外固定轨道上运动C、原子核位于原子的中心D、原子的质量主要集中在电子上解析：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核位于原子的中心，由质子和中子组成（普通氢原子的原子核只有一个质子，没有中子），且原子的质量主要集中在原子核上。

电子在原子核外的空间内概率性出现，而非固定轨道上运动。

因此，选项C正确。

（答案）C2、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：常温下，氯化钠为固体，水为液体，金刚石为固体，而二氧化碳在常温常压下为气体。

因此，选项B正确。

（答案）B3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、CaCO3 → CaO + CO2↑B、H2O + CO2 → H2CO3C、2H2 + O2 → 2H2OD、AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。

在选项C中，氢气由0价升至+1价，氧气由0价降至-2价，因此是氧化还原反应。

其他选项中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。

所以，选项C正确。

（答案）C4、下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A、元素周期表按照原子序数递增的顺序排列B、同一周期的元素具有相同的电子层数C、同一主族的元素具有相似的化学性质D、金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一主族的元素因为最外层电子数相同而具有相似的化学性质。

然而，并非所有金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧，例如氢元素就位于周期表的左上角，但它属于非金属元素。

因此，选项D错误。

（答案）D5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、氯化钠D、二氧化碳解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。

氯化钠在水溶液中能够完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质。

高中化学竞赛预赛试题及答案

高中化学竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：B. 22.4 mLC. 1 LD. 0.224 L答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）D. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHD. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫磺答案：B9. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 下列物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_______。

答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_______。

答案：卤素13. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是_______。

答案：氯化钠14. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。

答案：还原15. 根据原子结构，原子核由_______和电子组成。

答案：质子和中子16. 根据化学键的类型，离子键是由_______力形成的。

答案：静电17. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到_______。

化学竞赛题试题及答案

化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。

2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分评卷人竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。

2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。

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● 试卷装订成册，不得拆散。

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第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。

姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。

该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。

中国奥林匹克高中组化学竞赛试题

1、下列哪种物质在常温下能自发进行氧化还原反应？A、铁和硫酸铜溶液B、铜和稀硫酸C、银和氯化钠溶液D、金和稀盐酸（答案：A）解析：铁能置换硫酸铜溶液中的铜离子，发生氧化还原反应。

而铜、银、金在金属活动性序列中位于氢之后，不能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应，也不会与氯化钠溶液反应。

2、下列哪种物质属于非电解质？A、氯化钠B、醋酸C、氨气D、氢氧化钾（答案：C）解析：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

氨气溶于水后生成一水合氨，虽然一水合氨能导电，但氨气本身并不直接电离，因此被视为非电解质。

氯化钠、醋酸、氢氧化钾在水溶液中均能导电，属于电解质。

3、下列哪种仪器常用于分离沸点相近的液体混合物？A、分液漏斗B、蒸馏烧瓶C、色谱柱D、漏斗（答案：C）解析：色谱柱利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离，特别适用于沸点相近或性质相似的混合物。

分液漏斗用于分离不互溶的液体，蒸馏烧瓶用于分离沸点差异较大的液体，漏斗则用于过滤固体和液体。

4、下列哪种物质是常见的路易斯酸？A、氨气B、水C、三氯化铝D、氢氧化钠（答案：C）解析：路易斯酸是指能接受电子对的物质。

三氯化铝中的铝原子具有空轨道，可以接受电子对，是路易斯酸。

氨气、水、氢氧化钠则更倾向于提供电子对，属于路易斯碱。

5、下列哪种物质在光照下容易发生分解反应？A、氯化钠B、硝酸钾C、次氯酸钙D、硫酸钠（答案：C）解析：次氯酸钙在光照下会分解产生氯化钙和氧气，是常见的光敏性物质。

氯化钠、硝酸钾、硫酸钠在光照下通常稳定，不易发生分解反应。

6、下列哪种方法可以用于制备胶体？A、蒸馏B、过滤C、煮沸并快速冷却D、萃取（答案：C）解析：煮沸并快速冷却某些溶液可以形成胶体，这是因为快速冷却阻止了溶质分子的有序排列，形成了胶体粒子。

蒸馏用于分离沸点不同的液体，过滤用于分离固体和液体，萃取用于利用溶解度差异分离物质，它们都不能用于制备胶体。

7、下列哪种物质是常见的有机酸？A、硫酸B、盐酸C、醋酸D、硝酸（答案：C）解析：醋酸是一种含有羧基（-COOH）的有机化合物，属于有机酸。

2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准

中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。

1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。

1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。

1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。

下同。

第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。

(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。

2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。

写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。

2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。