2020年山西省化学竞赛初赛试卷押题密卷含详细答案及指导
全国初中学生化学素养和实验能力竞赛山西赛区初赛试题
全国初中学生化学素养和实验能力竞赛山西赛区初赛试题相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在下表相应题号的空格内。
每题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11121314151617181920答案 1． 以下转变进程中包括化学转变的是A ． 干冰升华B ．冰雪融化C ．空气液化D ．光合作用 2． 化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。
以下能源中属于新能源的是A ． 煤B ．太阳能C ．石油D ．天然气3． 长期受电磁辐射可引发人头昏、头痛、失眠等症，科学家发觉富含维生素的食物具有较强的防辐射损伤功能。
以下食物中富含维生素C 的是 A ． 豆腐 B ．牛奶 C ．油菜 D ．米饭4． 一次性就能够将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区别开的试剂是 A ． 二氧化碳气体 B ．氯化钡溶液 C ．碳酸钠溶液 D ．无色酚酞试液5． 美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚集太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反映。
由此能够推断月球土壤中必然含有A ． 水分子B ．氧元素C ．氧化汞D ．氯酸钾6． 在化学反映中物质所含元素的化合价发生了转变的反映确实是氧化还原反映。
例：2Na+Cl 2=2NaCl ，反映前后，Na 、Cl 两元素的化合价发生了转变，该反映是氧化还原反映。
请你依照化合价是不是转变分析，以下反映不属于氧化还原反映的是 A ．2Mg +O 2点燃2MgCl 2 B ．CaO + H 2O == Ca(OH)2D ．H 2 + CuO △Cu + H 2O7．以下实验大体操作正确的选项是A ．把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释B ．用排水法或向上排空气法搜集氧气C ．将胶头滴管伸入试管内滴加液体D ．用托盘天平称量氢氧化钠固体直接放在托盘上 8．以下制取物质的设计中，不可能实现的是A ．CaCO 3CaO Ca(OH)2NaOH 溶液题号 一二三 四 五 总分 分数C ．2KClO 3 2KCl+3O 2↑MnO 2 ΔB ．Cu CuO CuSO 4溶液Cu(OH)2沉淀C ．Fe 2O 3FeCl 2FeD ．Ba(OH)2BaCl 2溶液BaCO 3沉淀9．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
2020年全国奥林匹克市级预赛高中化学押题密卷含详细答案及点拨
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020年山西省中考化学押题卷(7月份) (含答案解析)
2020年山西省中考化学押题卷(7月份)一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列做法中，不符合“节能减排”的是()A. 开发新能源B. 露天焚烧垃圾C. 一水多用D. 双面使用纸张2.如下图所示的化学实验基本操作中，正确的是()A. 加热液体B. 量取液体C. 滴加液体D. 点燃酒精灯3.NH3中氮元素的化合价是A. –3B. +2C. +3D. +44.下列化学肥料属于复合肥料的是()A. 氯化钾B. 硝酸钾C. 磷矿粉D. 硫酸铵5.碳—14是碳的一种同位素，碳—14原子的原子核中有6个质子，8个中子，生物体死亡后，体内的碳—14因衰变而逐渐减少，衰变时一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列说法不正确的是A. 新原子核的质子数为7，中子数为7B. 新原子核外有7个电子C. 衰变过程中元素种类发生改变D. 新的原子核不带电6.某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是()A. 反应后原子的数目增加B. 反应后原子的种类增加C. 反应前后分子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变7.豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是()A. 异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成B. 异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2C. 异黄酮中碳元素质量分数最大D. 异黄酮的相对分子质量为222g8.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A. 10℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲B. 20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同C. 30℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液D. 要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法9.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是()A. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体−加水，测量温度变化情况B. 黄铜片和铜片--相互刻画C. 合成纤维和羊毛纤维--点燃闻气味D. 氮气和二氧化碳--燃着的木条10.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42−造成的，下列实验操作中，无意义的是()A. 观察Na2SO4溶液，溶液呈无色B. 向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失C. 对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅D. 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）11.利用活性炭或木炭的______ 性除去异味或有色物质．12.氢氧化钠具有强烈的______性，所以它的俗称叫______、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的______发生反应而变质，其反应的化学方程式为______．三、推断题（本大题共1小题，共7.0分）13.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。
2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
山西省朔州市2019-2020学年中考化学第一次押题试卷含解析
山西省朔州市2019-2020学年中考化学第一次押题试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼【答案】C【解析】【详解】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。
故选C。
2．下列叙述正确的是（）A．用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症B．人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀C．用碳酸钙作牙膏的摩擦剂D．用pH试纸测定某地雨水的pH为0，此雨水为酸雨【答案】C【解析】【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，故A错误；B、人体的头发主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液侵蚀，故B错误；C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害，故C正确；D、雨水的pH不可能为0，故D错误。
故选C。
3．下列对化学基本观念的认识不正确的是A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B．能量观：天然气燃烧放出大量的热C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变【答案】CC ．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。
4．如图是A 、B 两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A ．20°C 时，A 、B 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B ．30°C 时，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%C ．只有在20°C 时才能配制相同质量分数的A 、B 两种物质的溶液D ．将A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法 【答案】D 【解析】 【分析】由A 、B 两种固态物质的溶解度曲线可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度受温度的影响较小。
山西省2020年7月高中阶段学校招生考试 化学押题卷(含答案、详细解析)
山西省2020年7月高中阶段学校招生考试化学押题卷（含答案、详细解析）本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分：卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。
题号一二三四五六总分总分人核分人得分卷Ⅰ（选择题共20分)可能用到的相对原子质量：C1-35.5 0-16 H-1 Na-23 C-12 N-14 Zn-65 Cu-64一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并填在题后括号内。
本大题有10个小题，每小题2分，共20分。
)1.省城太原为创办全国文明城市，下列做法不可行的是（）A.公共场所不大声喧哗B.实行垃圾分类回收C.倡导市民文明出行D.共享单车随意停放2.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下列图示实验操作中，正确的是（）3.食盐中加了碘酸钾（KIO3）以补充人体所需碘元素，KIO3中碘元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+74.化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是（）A尿素 B.氯化钾 C.磷矿粉 D.碳酸钾5.我国在测定古生物化石年代时，可根据碳-14衰变的程度来计算出样品的大概年代。
碳一14是原子核内有6个质子，8个中子的碳原子，有关该原子的说法正确的是（）A.该原子的核外电子数为8B.碳是非金属元素C.该原子的相对原子质量为12D.碳-12是原子核内有6个质子6个中子的碳原子，碳-12和碳-14属于不同种元素6.我国航天技术迅猛发展，推动火箭升空的一节燃料为液态氢，它与液态氧混合燃烧放出大量的热。
该反应的微观过程如右图所示。
依据图示，下列叙述错误的是（）A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变7.杨梅中含有丰富的叶酸(C19H19N706），对防癌抗癌有积极作用。
下列说法正确的是（）A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成D.叶酸中碳元素质量分数比氧元素质量分数大8.我省运城盐湖有“冬天出硝、夏天晒盐”的现象，这里的“硝”指硫酸镁晶体，“盐”指氯化钠。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
(精品)山西省高中化学竞赛预赛试题
山西省高中化学竞赛预赛试题一、单项选择题（本题共15小题；共30分；在每小题中只有一个选项符合题目要求。
）1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+，Ca2+等离子B. 食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面黄曲霉素和甘油三酯C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候D. 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2. 你认为下列数据可信的是（）A．用托盘天平称取3.560 g氯化钠样品B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D.某元素的原子半径是0.160 nm 3. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里C(H+)/(OH—)=10—12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A．C(B +)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B. C(A-)> C(B+)> C(H+)> C(OH-) C．C(B +)= C(A-)> C(H+)= C(OH-) D. C(B +)>C(A-)> C(H+)> C(OH-)4. 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目中没有变化的是（）A. Fe2+B. NH4+C. Fe3+D. Mg2+5. 据2009年的报道，采用1:1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿［质量分数W（MnO2）=0.20］和锌精矿［质量分数W（ZnS）=0.70］的工艺方法提取锰和锌获得成功。
该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰和锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。
研究发现，两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂6. 某芳香化合物的分子式是为C8.H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6:1:1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其可能的结构有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 1 mol Fe(OH)3可形成N A个氢氧化铁胶体微粒B. 0.03 mol Cu与过量的浓硝酸反应，收集到1.12 L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06N AC. 常温常压下，100 mL0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15N AD. 20 g D2O所含的中子数为9N A8.天然油脂结构的核心为甘油［HOCH2CH(OH)CH2OH］，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)，该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图（注：图的反应式不完整）则下列说法不正确的是（）A. 该非天然油脂含有碳碳双键、酯基等官能团B. 油酸与蔗糖的反应属于皂化反应C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解后的产物，可与溴的四氯化碳溶液反应D. 蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应9. 下列判断或实验预期正确的是（）A．对于反应N2H4(l) = N2(g) + 2H2(g) △H= -50.6 kJ/mol，它在任何温度下都是自发的B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
山西省2020年7月中考化学精准押题卷(含答案、解析版)
山西省2020年7月中考化学精准押题卷（含答案、解析）本试卷分卷I和卷Ⅱ两部分：卷I为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
题号一二三四五六总分得分卷I（选择题共20分)可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 H-1 N-14 Fe-56 Zn-65一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并填在题后括号内。
本大题有10个小题，每小题2分，共20分。
)1.这两年来，太原进行创城工作，目标是将太原建设为“美丽宜居文明城市”，下列做法与此不相符的是（）A.推广城中村实行煤改气B.大面积建设公园绿地C.多开发烧烤美食一条街D.加大汽车尾气核查力度，严禁尾气不合格车辆上路2.PP塑料杯具，无异味，相对其他塑料更健康，PP塑料属于（）A.合金B.合成橡胶C.合成纤维D.合成材料3.人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的说法正确的是（）A.氮气是制造氮肥的原料B.氧气有可燃性可用于航天C.稀有气体五颜六色可用作霓虹灯D.因动植物呼吸和燃料燃烧，故CO会越来越多24.化学实验是我们应用化学知识、扩展化学思维和培养化学素养的重要途径。
认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（）A.探究燃烧需要可燃物B.探究铁生锈需要氧气C.从B端通气可收集氧气D.证明CO与水能发生反应25.氮化镓（GaN)芯片通常厚度为0.1mm，一片直径2英寸（约5cm）白色半透明塑料质感的小圆片，被称为“第三代半导体材料”应用于节能灯、亮度是节能灯的10倍，发光效率为节能的3-4倍，其中氮化镓中氮的化合价和NH3中氮的化合价相同，氮化镓中镓的化合价为（）A.-1B.-3C.+2D.+36.阿巴斯甜（C14H18N2O5）是用于配制酒、雪糕、冰棍、饮料、糖果中的甜味剂，是同量蔗糖甜度的200倍。
下列有关说法正确的是（）A.阿巴斯甜是碳、氢、氮、氧四种原子构成B.阿巴斯甜中含有氮分子C.阿巴斯甜的相对分子质量为294gD.阿巴斯甜中碳、氮元素质量比为6：17.碳纳米管是从石墨中剥离出的单层石墨片层卷成的无缝、中空的管体，有关碳纳米管说法正确的是（）A.碳纳米管不能燃烧B.碳纳米管具有导电性C.碳纳米管是一种新型化合物D.每1个碳原子连结6个碳原子8.小刚学习完化学九年级课程后，对下面2个微观反应图进行了比较与分析，下列分析正确的是（）A.图一、图二分别代表水电解和氢气燃烧B.有的化学反应原子个数会发生变化C.上述两个实验都能说明水是由氢、氧元素组成的D.图一反应前后分子的个数不发生变化，图二反应前后分子的个数发生了变化9.物质的分离和提纯是化学学习必须掌握的技能，为除去下列混合物中的杂质，所选试剂或操作错误的是（）10.下面是同学们梳理复习金属与酸反应时得到的一组图像，下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A.两份完全相同的稀硫酸加入等质量锌粉和铁粉B.等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸C.等质量金属中不断加入等体积，等浓度的盐酸至过量D.等质量锌粉和铁粉加入等体积，等浓度稀硫酸卷Ⅱ（非选择题共50分)可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 H-1 N-14 Fe-56 Zn-65二、生产生活应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)【关注生活现象】11.糖醋丸子是“老太原”美食，关键是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐，淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水、加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是________，氯化钠溶液中存在的离子是________(填离子符号)，如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因________________。
2020 年高中化学竞赛(初赛)模拟题答案
第1页2020 年高中化学竞赛（初赛）模拟题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（5分）离子交换树脂是网状的高分子聚合物。
如图所示的离子交换树脂（R-SO 3H ），就是由2种单体A 和B 聚合后经磺化制得的。
其中，单体B 将链状分子连成网状，称为交联剂。
1-1给出制备树脂的两种单体的名称A:苯乙烯B:对二乙烯苯（2分，各1分）1-2写出该交换树脂在水中与NaCl 发生交换反应的方程式R-SO 3H+Na +→R-SO 3Na+H +（1分，氢离子写成水合的也可）1-3树脂的交联度是指交联剂在反应物中所占的质量分数，直接影响树脂的孔隙度。
2020年山西省化学竞赛初赛试卷押题密卷含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020年山西省化学竞赛初赛试卷
xx年山西省化学竞赛初赛试卷(考试时间：150分钟满分：150分)注意事项：●迟到超过30分钟不能进考场。
开始考试后1小时内不得离开考场。
时间到，把试卷(背面朝上)防在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第Ⅰ页答卷表格的对应空格内，否则不给分。
●第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上，不得用铅笔答题。
●姓名、准考证号、辅导教师和所属学校必须写在指定位置，写在其它地方按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第Ⅰ卷选择题答卷表第Ⅰ卷(选择题共60分)一、(每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意)1．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
以下几种类推结论中，正确的是A．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁C ．Fe 和S 直接化合不能得到Fe 2S 3，AI 和S 直接化合也不能得到AI 2S 3D ．FeS 可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS 也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体 2．无色溶液可能由Na 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，据此分析，下列判断中正确的是：①肯定有BaCl 2、②肯定有MgCl 2、③肯定有NaHCO 3、④肯定有Na 2CO 3或NaHCO 3、⑤肯定有MgCl 2A ．①②③B ．①③C ．②④D ．①③⑤3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是4．在对醋酸盐进行的甲烷发酵研究时，曾做过如下同位素示踪实验：CD 3COOH −−→−OH 2CD 3H+CO 2，在同样反应条件下，预测反应CH 3COOH −−→−OD 2的产物是A ．CH 4＋CO 2B ．CD 3H ＋CO 2C ．CH 3D ＋CO 2 D ．CH 2D 2＋CO 2 5．下列有机物中，既显酸性，又能发生酯化反应的消去反应的是A ．CH 3CH 2OH B ．HOCCHCOH O OH OC ．CH 3-CH=CH-COOHD ．CH 3-CH 2-C(OH)H-COOH6．已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。
2020学年度山西省荫营中学高二化学竞赛试卷 新课标 人教版
2020学年度山西省荫营中学高二化学竞赛试卷可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Cu 64第I 卷 （ 共66分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A 同系物B 同分异构体C 同素异形体D 同位素2、在含有Cu(ON 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A MgB CuC AgD H 23、下列各项中表达正确的是A F —的结构示意图：B CO 2的分子模型示意图：C NaCl 的电子式：D N 2的结构式： :N ≡N:4、水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A C(H +)随着温度升高而降低B 在35℃时，C(H +)>C （OH -）C 水的电离成度（25℃）>（35℃）D 水的电离是吸热的5、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl 2 + 6FeI 2 =2FeCl 3 + FeI 3B Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C Co 2O 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 ↑+ 3H 2OD 2Fe 3+ + 2I － = 2Fe 2+ + I 26、由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601,共脱去水分子的数目为A 198个B 199个C 200个D 201个7、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是A V 1>V 2B V 1<V 2C V 1=V 2D V 1≤ V 28、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B 20℃，100 g 水中可溶解34.2 g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加9、等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的98（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为A 3：4：1B 3：3：2C 6：7：3D 6：9：010、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26gD 7.04g二、选择题（本题包括9个小题每小题4分，共36分。
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在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
重点是NMR。
无机元素和结构1.元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等2.晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体3.配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应2020年山西省化学竞赛初赛试卷押题密卷(考试时间：150分钟满分：150分)注意事项：●迟到超过30分钟不能进考场。
开始考试后1小时内不得离开考场。
时间到，把试卷(背面朝上)防在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第Ⅰ页答卷表格的对应空格内，否则不给分。
●第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上，不得用铅笔答题。
●姓名、准考证号、辅导教师和所属学校必须写在指定位置，写在其它地方按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]A c－La Rf Db Sg Bh Hs Mt题号一二三四五总分分数阅卷者第Ⅰ卷选择题答卷表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10得分答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第Ⅰ卷(选择题共60分)一、(每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意)1．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
以下几种类推结论中，正确的是A．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，AI和S直接化合也不能得到AI2S3D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体2．无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，据此分析，下列判断中正确的是：①肯定有BaCl2、②肯定有MgCl2、③肯定有NaHCO3、④肯定有Na2CO3或NaHCO3、⑤肯定有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是4．在对醋酸盐进行的甲烷发酵研究时，曾做过如下同位素示踪实验：CD 3COOH −−→−OH 2CD 3H+CO 2， 在同样反应条件下，预测反应CH 3COOH −−→−OD 2的产物是A ．CH 4＋CO 2B ．CD 3H ＋CO 2C ．CH 3D ＋CO 2 D ．CH 2D 2＋CO 2 5．下列有机物中，既显酸性，又能发生酯化反应的消去反应的是A ．CH 3CH 2OH B ．HOCCHCOH O OH OC ．CH 3-CH=CH-COOHD ．CH 3-CH 2-C(OH)H-COOH6．已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。
工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A 加入纯Cu 将Fe 2+还原为FeB 向溶液中通入H 2S 使Fe 2＋沉淀C 向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 值为4～5D 向溶液中通入Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 值为4～5 7．下列变化或数据与氢键无关的是A ．甲酸蒸气的密度在373K 时为1.335g·L -1，在293K 时为2.5 g·L -1B ．氨分子与水分子形成一水合氨C ．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D ．SbH 3的沸点比PH 3高8CO 3氧化，其反应可表示为：COCCCO；苯分子中单、双键可以互变，且苯也能被O 3氧化。
某苯的同系物分子式为C 8H 10，若将2mol C 8H 10被O 3氧化后，可生成3mol HCCH OO 、2mol HCC OO－CH 3、1mol CCOO CH 3CH 3，则C 8H 10的结构式为A C2H5BCH3CH3CCH3CH3DCH3CH3 9．对于复分解反应：X＋Y＝Z＋W，下列叙述正确的是A 若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸B 若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D 若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱10．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发失反应：2A(g)＋B(g)XC(g)。
达到化学平衡后，C的体积分数为a。
若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为A 只能为2B 只能为3C 可能为2或3D 无法确定11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－；HA－H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A．0.01mol/L的H2A溶液B．0.01mol/L的NaHA溶液C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合13．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH 3COOK+2H 2O 电解CH 3－CH 3↑+2CO 2↑+H 2↑+2KOH现充分电解CH2COOK Cl水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是A ．CO 2气体在阴极放出B ．加热后有不溶于水的油状物生成C ．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD ．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl 14．某铁的“氧化物”用1.4mol/L 盐酸50mL 恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL 的Cl 2，则该“氧化物”的化学式为A Fe 2O 3B Fe 5O 7C Fe 4O 5D Fe 3O 415、含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物可能的组成是A 、只有Na 2SB 、只有NaHSC 、Na 2S 和NaHSD 、Na 2S 和NaOH 16．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为A 、1∶5B 、1∶7C 、 1∶9D 、2∶917．将KCl 和CrCl 3两种固体混合，共熔化合，制得化合物X ，X 是由K 、Cr 、Cl 三种元素组成，将1.892g X 中的Cr 元素全部氧化成Cr 2O 72-，这些Cr 2O 72可以从过量的KI 溶液中氧化生成2.667g 碘单质，反应的离子方程式为：Cr 2O 72-+6I -+14H +2Cr 3++3I 2+7H 2O ，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO 3溶液，可以得到AgCl 沉淀4.52g ，则X 的化学式为A ．K 3Cr 2Cl 9B ．K 3Cr 2Cl 7C ．K 3Cr 2Cl 5D ．K 2CrCl 418．有一定质量的KNO 3样品，在10 ℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g 。