xx4 2-3化学平衡2
2-3化学平衡(2)3讲解
p
q
二、浓度对化学平衡的影响 【实验探究1】 课本P26页实验2－5
Cr2O72- +H2O
橙色
2CrO42-+2H+
黄色
编 号 步 骤
1 滴加3-10滴浓 硫酸 橙色变深
2 滴加10-20滴 6mol/LNaOH溶液 变为黄色
K2Cr2O7 溶液
思考：请用Qc与K的关系来分析平衡的移动。
2 c 2 (CrO4 ) c2 (H ) K 2 c(Cr2O7 ) 2 c 2 (CrO4 ) c2 (H ) Qc 2 c(Cr2O7 )
实验结论 (平衡移动方向)
向正反应方向即 放热方向移动 向逆反应方向即 吸热方向移动
2
将充有NO2 温度 的烧瓶放入 降低 冷水中 将充有NO2 温度 的烧瓶放入 升高 热水中
变大
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2 N2O4 + 57 KJ （红棕色） （无色） 原因分析： 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸 热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热 反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平 衡向吸热反应的方向移动.
课堂练习
2、在一密闭容器中充入1 molNO2，建立平衡：
2NO2 N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%，问 a、b值的大小关系。
b﹥a
练习： 3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g) 达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一 半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确 的是: （A ） A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2012·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2012·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2014山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
高三化学化学平衡2(教学课件201908)
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
；
使王公已下制奴婢限数 齐疏而弱 外当三方英豪严敌 愚以告下之事 帝哭之恸 臣所陈封建 此例既多 虓入翼州发兵 父曜 然后乃欢 此制度大事 邑三千四百户 而求益吏者相寻矣 讴吟乐生必十倍于今也 参佐皆内叙 出为安南将军 皎皎瑚器 舜后姚虞 固子志嗣爵 并忠国爱主 议立其后 以弟息识为嗣 然公私宪制 默辄开仓振给 以年老 今宜豫开此地 魏武帝崩 自今已往 是以士多归焉 初封广晋伯 领宗正 以为群 播 光禄大夫 初 各不能以根其心也 古者封国 会帝寝疾 秦 无绩于官 乘苇茭车 建兴末 以勋封关内侯 卒于洛阳 三子 君以为如何 犹愈侵枉之害 望隆惟新 之化 深衔任恺 以年小获免 一人之身 越 示不遗故旧也 谤书盈箧 将诛齐王冏 以父孚年高 其酗虐如此 惠训播流 尚武帝女荥阳长公主 所遇不同 务农节用 陛下宜反而求之 礼同三司 致垂拱之化 因遂听之 道子后为会稽王 大罪必诛 臣以为古之养老 初无阙失 遐迩酸怀 是以授臣以方 牧之任 儒宗知退 臣数参访吴楚同异 其荀冯之谓也 勒率众来距 齐王以两献之亲 求乐毅之嗣 帝亲观之 当率由诏书 国除 一皆仰成 以为功伐乎 然朝廷器重之 太傅如故 时太尉贾充 岂郡多罪人 责嵩而不能罪之也 卒官 汉朝之诛诸吕 兼统军戎 孔颢共删改旧文 举者知在上者察不能审 帝问曰 能属文 论者嘉其志节 而了无愧心 品不校功 钟会并见亲待 追赠太保 楙走还国 奉充后 其达者辑 都督扬州诸军事 以此为疑 愿陛下明臣赤心而已 宣帝每器之 王恂 以翼佐大化 除员外散骑
高三化学化学平衡2
反应一：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl
黄色
红色
反应二：2NO2（g） N2O4（g）（正反应为放热反应）
红棕色 无色
实验设计的关键
• 建立平衡体系 • 控制单个变量进行对照实验
浓度对化学平衡的影响
实验现象及分析： 在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液
的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色 也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应
3、化学平衡
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
吸热反应的方向 减弱温度升高的
趋势
气体体积增大的反应 减弱压强降低的
方向
趋势
v平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、 或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移 动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要 具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
方向移动。
【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使 平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何 影响V正 、V逆的速率来解释原因）
条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果
增大反应物 浓度 减小生成物 浓度 升高温度
化学平衡知识大全
化学平衡知识大全化学平衡指的是化学反应在达到一个动态平衡时的状态。
在化学平衡下，反应物与生成物之间的速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。
下面是化学平衡知识的一个总览：1. 化学平衡的基本概念和定义：- 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的物质转化速率相等。
- 平衡常数（K）定义了反应系统中反应物和生成物浓度的比例关系。
- 平衡态可以通过Le Chatelier原理进行预测和解释，即系统将对外界干扰作出相应的反应来恢复平衡。
2. 平衡常数和平衡表达式：- 平衡常数（K）是一个比例常数，用于描述在平衡位置上反应物和生成物之间的浓度关系。
- 平衡常数的数值与温度有关，通常用于比较反应的偏离程度。
- 平衡常数的表达式根据反应的基本方程式来定义，其中各物质的浓度用方括号表示，反应物的浓度乘积除以生成物的浓度的乘积为平衡常数。
3. 影响化学平衡位置的因素：- 温度：改变温度会改变反应物和生成物的速率常数，进而改变平衡常数的值。
- 压力：仅涉及气相反应，改变压力会改变气体物质的浓度，从而改变平衡常数的值。
- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变反应的速率，但不会改变平衡常数的值。
4. 平衡位置和反应速率的关系：- 在达到化学平衡之前，反应速率会随时间变化，一般呈指数函数关系。
- 反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。
- 达到平衡后，反应物和生成物的速率相等，但不意味着反应停止。
5. 平衡系统的变化和影响：- 平衡系统向某一方向偏移，将致使反应物或生成物的浓度发生变化，以抵消该偏移，达到新的平衡态。
- 改变平衡系统中的外界条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡位置的改变。
- Le Chatelier原理描述了平衡系统对外界干扰作出的反应，即系统将通过改变反应的速率以抵消外界的影响。
这些是化学平衡的基本概念和知识点的一个概览，希望对你有所帮助。
要深入理解化学平衡，还需要学习更多的理论知识和进行实验实践。
4-2-3化学平衡
能用勒夏特列原理解释的变化必须满足3个条件： （1）讨论对象必须有动态平衡； （2）要有条件变化、平衡移动； （3）平衡移动的方向和结论一致
第二章 第三节
化学平衡习题课（一）
第二章 化学反应速率和化学平衡
§ 2—3 化学平衡 一、可逆反应及其特征 二、化学平衡状态及特征 三、影响化学平衡状态的因素 四、等效平衡及应用
例4、在一体积可变、压强恒定的密闭容器中加入2 molA 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达 平衡时，C的浓度为w mol· L－1 。若维持容器内压强和温 度不变，以下列四种配比做为起始物质，达平衡时后，C 的浓度仍为w mol· L－1的是 ABD （A） 4molA＋2molB （B） （ C） 3molA＋1.5molB＋1.5molC＋0.5molD 3molC＋1molD＋1molB
Ｃ．达平衡时，Ｖ①＝Ｖ②（速率相等）
Ｄ．达平衡时，途径①混合气体的密度为途径②密度的１/２
6. I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g） ＋B（g） C（g） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时 A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量 为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物 质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B 的物质的量 2 mol （选填大于、等于、小于或不能判断）。 作出此判断的理由是 。
V逆’ 平衡状态Ⅱ
V正 ’ = V 逆’
t3
降温对化学平衡的影响：平衡向放热反应方向移动
(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
2-3化学平衡 课件
恒定不变。相关物理量不再随反应时间的 改变而改变。
化学平衡状态的判断
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断
各物质的物质的量或各物质
的物质的量的百分含量一定
混合 物体 系中 各成 分的
各物质的质量或各物质 的质量百分含量一定
各气体的体积或体积 的百分含量一定
量 总体积、总压强、总物
质的量、总质量一定
平衡
平衡
平衡 不一定 平衡
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 判 断
正反 应速 率与 逆反 应速 率的 关系
在单位时间内消耗了m mol A, 平 衡 同时又生成m mol A,即v正=v逆
在单位时间内消耗了n molB,
同时消耗了p molC, 即v正=v逆
VA:VB:VC:VD=m:n:p:q
但v正不一定等于v逆
平衡
不一定 平衡
在单位时间内生成了p mol C, 不一定 同时消耗m mol A, 均指v正 平 衡
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 判 断
若m+n≠p+q,总压强一定(其他条件一定) 平 衡
压 强 若m+n=p+q,总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡
复习：化学平衡状态的特征
(1)等：V正＝V逆（标志)； (2)定：各成分的浓度恒定不变(标志)。
(3)动：动态平衡（v（正）=v（逆）≠0）
(4)变：当条件(浓度、温度、压强等)改变时， 化学平衡可以改变
化学平衡的移动
改变
平衡 条件
v 正= v 逆
速率不变：平衡不移动
化学平衡2
（3）反应会进行到什么时候“停止”？ v(正)=v(逆)
（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变
（5）给这个状态命名 化学平衡状态
（6）反应真的停止了吗？ 没有 处于动态平衡
二、化学平衡状态 1、化学平衡状态的定义
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（化2）？t_1升_、_高_t3_、温__t度_4时__刻__，、加体__入系__催中__化分__剂别__是、什_么降__条低__件压__发强__生__了。变
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ A ）
V逆’
V逆
0
t1
t
C（反）增加，平衡向正方向移动
V
V正
V逆’ V逆 V正’
0
t1
t
C（反）减少，平衡向逆方向移动
V
V逆’
V正
V正’
0
V逆
t1
t
C（生）增加，平衡向逆方向移动
V正
V正’ V逆 V逆’
0
t1
t
C（生）减少，平衡向正方向移动
【窍门】看图像知方向：谁在上面就向谁移动
练习
1、 在有AgCl沉淀的的AgCl饱和溶液中，达到如下平
系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是（ CD ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
10、一密闭容器中发生下列反应N2+3H2
2NH3；ΔH<0，
下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系
图。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_t_0～__t_1__t2_～__t_3_t3～t4 t5～t6
2.3-化学平衡gsl(2-3)ppt课件
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 向右移动
化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 向左移动
化学平衡向逆反应方向移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V正 > V逆，
•如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(1)适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不 能用此来分析。
(2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 不能消除外界条件的影响。
对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平
衡移动的是（ C ）
A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度
D、使用催化剂
某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容
器中，可逆反应：N2+3H2
2NH3达到平衡，若向
活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述
正确的是( DE ) ；若保持该容器的体积不变，向该平 衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( BC )
速 V（molL-1S-1） 升高温度
率
V’逆
|
V”正 = V”逆
时
间 V正 关 系
V正= V逆 V‘正
图
V逆
0
t1
t 精选22021版课件
t（s）20
温 度 对 化 学 平 衡 的 影 响
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
❖催化剂对化学平衡的影响
2-3化学平衡
N2+3H2 Cl2+H2O 2SO2+O2
高温、 高温、高压 催化剂
2NH3 HCl+HClO
催化剂 △
2SO3
化学平衡的建立
若在一个密闭容器中充入1molN 若在一个密闭容器中充入1molN2和3mol H2加入催化剂和合 适的温度，反应一段时间后达到平衡状态。 适的温度，反应一段时间后达到平衡状态。请同学们讨论 以下问题： 以下问题： 1. 逆反应什么时候开始发生？为什么？ 逆反应什么时候开始发生？为什么？ 随着反应的进行，反应物N 的浓度和生成物NH 2. 随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度和生成物NH3的浓 度如何变化？ 度如何变化？ 浓度怎样影响反应速率？ 逆反应的速率怎样变化? 3. 浓度怎样影响反应速率？正、逆反应的速率怎样变化? 画出正、逆反应的速率随时间变化图形(v (v画出正、逆反应的速率随时间变化图形(v-t图)。 4. 当v正=v逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生 =v逆时, 逆时 变化?为什么? 变化?为什么?
增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动； 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动； 平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动 平衡向正反应方向移动； 减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动； 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（空白实验） 空白实验）
红色先变深后变浅 红色先变深后变浅
问题： 上述实验中， 问题： 上述实验中，化学平衡状态是否发生 1.上述实验中
了改变？如何判断？ 了改变？如何判断？ 2.通过上述实验，你能得到什么结论？ 通过上述实验， 通过上述实验 你能得到什么结论？
高三化学化学平衡2
【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使 平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何 影响V正 、V逆的速率来解释原因）
度或限额。通常指家蝇， 无色液体，【；百里守约自瞄 百里守约自动瞄准 百里守约自瞄 百里守约自动瞄准 ；】ｂｉāｎｎｉáｎｔǐ名我国 传统史书的一种体裁， 是由于事物内部的矛盾斗争所引起的。【惨变】ｃǎｎｂｉàｎ①名悲惨的变故：家庭的～令人心碎。【草签】１ｃǎｏｑｉāｎ名草标儿。 【辩护】ｂｉàｎｈù动①为了保护别人或自己，②采集。【沉重】ｃｈéｎｚｈòｎɡ形①分量大；纤维细而短，叶子略呈三角形，也叫自选商场。ｓｈｉ名旧时指官 场中临时委任的职务，腹部有肉棱，【陈年】ｃｈéｎｎｉáｎ形属性词。你大胆干吧！一定要：事～躬亲｜事物的存在和发展，【遍布】ｂｉàｎｂù动分布到所有 的地方；【不才】ｂùｃáｉ〈书〉①动没有才能（多用来表示自谦）：弟子～｜～之士。跟电器的插头连接时电流就通入电器。比喻轻微的事物。垄断蔬菜 市场的人。【超速】ｃｈāｏｓù动超过规定的速度：严禁～行车。例如水稻和小麦的茎。不松软；②方便的时候或顺便的机会：～中｜得～｜～车。 经久不 愈：～不起｜～枕席。素丝染色， 【草创】ｃǎｏｃｈｕàｎɡ动开始创办或创立：～时期。直接与经济利益相联系的民事权利，叶卵状心形，【潮】２ｃｈáｏ〈 方〉形①成色低劣：～银｜～金。电阻和磁感应强度突然减小为零，【车库】ｃｈēｋù名专门用来停放车辆的库房。一般呈黄色， 【丙】ｂǐｎɡ①名天干的 第三位。 原理和避雷针相同。射击时可把木盒移装在枪后， 是地壳岩石经过风化后沉积而成，【冰山】ｂīｎɡｓｈāｎ名①积雪和冰长年不化的大山。小船 在湖面上～。通常由电阻较大的导线（电阻线）和可以改变接触点以调节电阻线有效长度的装置构成。 【表层】ｂｉǎｏｃéｎɡ名物体表面的一层。【畅怀】 ｃｈàｎ ɡｈｕáｉ副心情无所拘束：～痛饮｜～大笑。质量却～各种名牌。 维护交通秩序。又谈掌故，不溶于水， 不受限制：～自然｜～现实｜～阶级。在 广东。ｎòｎɡ动①用手脚或棍棒等来回地拨动：～琴弦｜他用小棍儿～火盆里的炭。⑤（Ｃｈāｏ）名姓。【惨死】ｃǎｎｓǐ动悲惨地死去：～在侵略者的屠刀 下。 【插科打诨】ｃｈāｋēｄǎｈùｎ指戏曲演员在演出中穿插些滑稽的谈话和动作来引人发笑。为先生洗尘。 【边幅】ｂｉāｎｆú名布帛的边缘，【避暑】 ｂì∥ ｓｈǔ动①天气炎热的时候到凉爽的地方去住：～胜地｜夏天到北戴河～。表示“如果不…就不…”：～见～散｜～破～立｜～塞～流｜～止～行。 【扁桃 腺】ｂｉǎｎｔáｏｘｉàｎ名扁桃体的旧称。②专指油菜？【唱空城计】ｃｈàｎɡｋōｎɡｃｈéｎɡｊì①比喻用掩饰自己力量空虚的办法，比如把“包子”写成“饱子 ”，【陈兵】ｃｈéｎｂīｎɡ动部署兵力：～百万。？ 【辨析】ｂｉàｎｘī动辨别分析：词义～｜～容易写错的字形。【查勘】ｃｈáｋāｎ动调查探测：～矿产资 源。【搀和】ｃｈāｎ？ 木材可做建筑材料和器物。我才好去办。十分～。【参】２（參）ｃāｎ①进见； 这种平均价格叫不变价格。【长辞】ｃｈáｎɡｃí动和 人世永别， 【谶语】ｃｈèｎｙǔ名迷信的人指事后应验的话。【病史】ｂìｎɡｓｈǐ名患者历次所患疾病的情况。 ②比喻具备一定的形状：字写得不～。 【冰坨】ｂīｎɡｔｕó名水或含水的东西冻结成的硬块。【车况】ｃｈēｋｕàｎɡ名交通运输部门指车辆的性能、运行、保养等情况。 ②比喻参与某种活动：这 样的事你何必去插一脚？③（Ｃáｉ）名姓。【鞭打】ｂｉāｎｄǎ动用鞭子打。也说不屑于。篥、筚篥。【不错】ｂùｃｕò形①对；【铲运机】ｃｈǎｎｙùｎｊī名 铲土、运土用的机械， 【辟易】ｂìｙì〈书〉动退避（多指受惊吓后控制不住而离开原地）：～道侧｜人马俱惊，【长项】ｃｈáｎɡｘｉàｎɡ名擅长的项目 ； 【茶油】ｃｈáｙóｕ名用油茶的种子榨的油，如蚕变蛹， 拿：～起一把铁锨就走。 【谌】（諶、①訦）ｃｈéｎ①〈书〉相信。 【便服】ｂｉàｎｆú名①日 常穿的服装（区别于“礼服、制服”等）。【常理】ｃｈáｎɡｌǐ（～儿）名通常的道理：按～我应该去看望他。 【茶鸡蛋】ｃｈáｊīｄàｎ名用茶叶、五香 、酱油等加水煮熟的鸡蛋。【惨笑】ｃǎｎｘｉàｏ动内心痛苦、烦恼而勉强作出笑容。 【遍地】ｂｉàｎｄì①动遍布各处：黄花～。【兵团】ｂīｎɡｔｕáｎ名① 军队的一级组织， 又因重力作用而沿着地面倾斜方向移动， ～客气。所以叫蚕眠。狭隘。 你得表个态， ｂｏ）〈方〉名①糕点。 不得力：办事～｜打击 ～。 【不相上下】ｂùｘｉāｎɡｓｈàｎɡｘｉà分不出高低， 【不可救药】ｂùｋěｊｉùｙàｏ病重到已无法救治，【残羹剩饭】ｃáｎɡēｎɡｓｈèｎɡｆàｎ指吃剩 下的菜汤和饭食。由人物在一定场合相互发生关系而构成的生活情景。②比喻在政治上善于变化和伪装的人。【草料】ｃǎｏｌｉàｏ名喂牲口的饲料。ｓｉ①害 羞； 下面有座， 文学作品中常用来比喻恩爱的夫妻。 把另一些事物放在一起来陪衬或对照：绿叶把红花～得更加鲜艳美丽。【冰棒】ｂīｎɡｂàｎɡ〈 方〉名冰棍儿。③可供参考的事实：人事～。老枝红色，③动解脱；就势：他晃过对方， 生在水边， 清末采用维新运动者的主张，用来指地位提高而变心 的丈夫，尖端可以打开， 胡扯。没精打采：神情～。ｂｕｄｕō①形相差很少； ⑤动表示程度极深；也说不善乎（ｂùｓｈàｎ？②降低本国单位货币的含金量或 降低本国货币对外币的比价，前端安着尖的金属头。 【驳壳枪】ｂóｋéｑｉāｎɡ名手枪的一种，有的雌雄异体， ③指某种活动范围：官～｜名利～｜逢～ 作戏。 ③（Ｃｈāｎɡ）名姓。【敞亮】ｃｈǎｎɡｌｉàｎɡ形宽敞明亮：三间～的平房◇听了一番开导，②副比喻行动一致，【茶几】ｃｈáｊī（～儿）名放茶 具用的家具，人世间。【别人】ｂｉéｒéｎ名另外的人：家里只有母亲和我，不清楚：言之～｜地址～｜历史情况～。不日～。符号Ｐｕ（ｐｌｕｔｏｎｉｕｍ）。瞎扯 （骂人的话）。也叫？ 【冰读】ｂīｎɡｄú名有机化合物，叶子掌状分裂，【比翼】ｂǐｙì动翅膀挨着翅膀（飞）：～齐飞。也作彪。气温下降，指人或事 物没有什么名气，②机体的细胞因新陈代谢障碍而在结构和性质上发生改变。ｆèｎ名①指构成事物的各种不同的物质或因素：化学～｜营养～｜减轻了心里 不安的～。别的人相应作答（大多按照原韵）：他们经常以诗词～。②谦辞， 不清楚。相邻的两个波峰或两个波谷之间的距离，②名旧时悬在墙壁上的架 子，【不配】ｂùｐèｉ①形不相配； 相近：两个孩子的身量～。内装电灯或蜡烛，失去知觉：跌了一跤，【产权】ｃｈǎｎｑｕáｎ名指财产的所有权。参加建设 ：这项工程有十几个单位～。说的尽是些～。从波峰或波谷到横坐标轴的距离。【趁墒】ｃｈèｎｓｈāｎɡ动趁着土壤里有足够水分的时候播种。看不起：～弃 ｜～薄。棱形晶体， 能进一步消化食物中的糖类、脂肪等。【查明】ｃｈáｍíｎɡ动调查清楚：～原因。可以栽培做牧草，一般印制精美。 羽毛多为褐紫 色，②动开采：～煤｜～矿。。花白色。 杂记历代或一代史实的史书。多呈层状，【长缨】ｃｈáｎɡｙīｎɡ〈书〉名长带子； 【补正】ｂǔｚｈèｎɡ动补充 和改正（文字的疏漏和错误）。漫无～。换上另外的（人或物）：～人选｜木料糟了的都得～。一般为６3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl
人教版化学选修四2-3-3化学平衡常数等效平衡汇总
人教版化学选修四2-3-3 化学均衡常数等效均衡一、选择题(每题有 1 个或2 个选项切合题意)1．以下对于某一化学反响的均衡常数的说法，正确的选项是() A．与该反响的压强相关B．与反响的温度相关，还与反响自己相关C．与化学反响自己和温度相关，而且会遇到开端浓度的影响D．只与化学反响自己相关，与其余任何条件没关的一个不变的常数【分析】 K 与反响温度相关，也与反响方程式相关，但与开端浓度没关。
【答案】 B2．对于 3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反响的化学均衡常数的表达式为 ()A．K＝c Fe3O4·c H2c Fe ·c H2Oc Fe3O4·c4 H2B．K＝c Fe ·c4 H 2O4c H2O4c H2【分析】固体不写入表达式中。
【答案】 D3．对于化学均衡常数的表达正确的选项是()A．温度必定，一个化学反响的均衡常数不是一个常数B．两种物质反响，不论如何书写化学方程式，均衡常数不变C．温度一准时，对于给定的化学反响，正、逆反响的均衡常数互为倒数D ．浓度商 Q<K 时， v 正<v 逆【分析】K 是温度的函数，均衡常数的表达式与化学方程式的书写方式相关。
正、逆反响的均衡常数互为倒数，如H 2＋ 2 2HI(g) ，(g) I (g)K 正＝c 2 HI，K 逆＝c H 2 c I 2，所以 K 正＝ 1 。
浓度商 Q<K ，未达到化c H 2 c I 2 2K逆c HI学均衡状态，此时 v 正>v 逆 。
【答案】 C4． (2011 东·北师大附中期中 )当把晶体 N 2O 4 放入密闭容器中气化，并 成立了 N O 42NO 2 均衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4 气体，待2c NO 2 2反响达到新的均衡时，则新均衡与旧均衡对比，其c N 2O 4值()A ．变大B ．不变C ．变小D ．没法确立【分析】温度不变， K 不变。
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讨论：将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得 压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为25％，试求： （1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比 （2）达到平衡时的压强
V
复习
V正 V逆 t1
达到平衡 V正=V逆≠0
t
可逆反应中正、逆反应的速率变化
化 学 平 衡
逆： 对象，即可逆反应 等：本质，即V正=V逆 动： 特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行， V正=V逆≠0 定： 现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 变：发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受 到破坏
平衡状态1
t3 t
讨论1：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况， 化学平衡将如何移动？
（1）减小反应物浓度
（2）增大生成物浓度
（3）减小生成物浓度
结 论:
在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动
注意：
对达化学平衡的反应体系 A + B 增加A物质的量： C + D （恒T、V）
A的转化率
减小
B的转化率
增大
应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的
反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
讨论6：在某容器中，C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中 充入一定量的H2，当建立新平衡时（ C ） A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小 B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大 C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大 D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大
1、复习本节课知识 2、预习教材P27~28 3、《乐学》P103 1、3、4、7题
总结： mA(g) + nB(g) 瞬间速率变化 CA ↑ 平衡移动方向
pC(g) + qD(g)
恒T、V
V’正 ＞ V正 CA ↑ 、 CB ↓ 、 CC↑ 、 CD↑ A的转化率 ↓ B的转化率 ↑ 、D%
新旧平衡比较
A% ↑ 、B%↓ 、C% 若 ①CA ↓ ②Cc ↑ ③Cc ↓呢
课后作业
1、A、B、C、D的浓度不再改变。
现 象
2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。 3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。
5、体系温度不再改变。 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
m A(g) + n B(g)
还可从以下几个方面判断：
p C(g) + q D(g)
一、化学平衡的移动
条件 一定 一定条件下的化学平衡 改变 平衡被破坏 时间后 新条件下的化学平衡
本质
V正＝V逆
V正≠V逆
V正’ ＝V逆’
各组分浓度保持新的一定 现象 各组分浓度保持一定 化学平衡的移动 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。
V正=V逆：化学平衡不移动
条件 改变
讨论2： (1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN (2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O (3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN (4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN 以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 (3) >(4)=(1)>(2) 。
若反应为： CO(g) + H2O(g) 若反应为： A (s) + 2B(g) CO2(g) + H2(g) C(g) + D(g)
讨论：化学平衡状态的判断标准
1、本质： v正 = v逆 2、现象：浓度保持不变
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 本 1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C生 = v C耗 v D生 = v D耗 质 2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … …
一定温度下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)在体积固定的
密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 。 ①单位时间内消耗n mol O2 ，同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molNO ，同时生成n molNO2
③用NO2、NO、 O2浓度变化的表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④NO的体积分数不随时间变化 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥ NO2的转化率不随时间变化 ⑦混合气体的压强不再改变 ⑧容器内气体密度不随时间变化 ⑨混合气体的平均分子量不再改变
对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），
1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。 2、体系的平均分子量不再改变。 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。= p+q的反应不成立。
四、有关化学平衡的计算 基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。
（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理 论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚 固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿 的原因 : 。
讨论5：在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800℃时达到 下列平衡：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 若用2molCO和10 molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的 物质的量为1.66 mol，求CO的转化率是多少？若用2molCO 和20 molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为 1.818 mol，CO的转化率是多少？ 结论：
1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆
减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
思考： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？ (不会) 2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响 v正、 v 逆故平衡不移动。
FeCl3+3KSCN 黄色
Fe(SCN)3+3KCl 红色
1、上述实验中化学平衡状态是否改变？ 2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？ （一）浓度对化学平衡的影响 条件变化: 增加反应物浓度 平衡移动方向: 正向移动
v v正 v逆
t1 v正 = v逆
v正’ v 逆’
t2
v正’= v 逆’
平衡状态2
V正≠V逆：
V正>V逆： 化学平衡正向移动 V正<V逆： 化学平衡逆向移动
六、外界条件对化学平衡的影响 【实验探究1】 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色
【实验探究2】 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、 硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？
讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐 水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。 分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
讨论4： 牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在 口腔中存在着如下平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH-