高二年级化学第三次月考
2021-2022年高二上学期第三次月考 化学 含答案
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207 1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是( )A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)33．下列各有机化合物的命名正确的是（）A．CH2==CH—CH==CH21,3二丁烯 B. 3丁醇C. 3,4,4 -三甲基己烷D. 2实用文档甲基丁烷4.如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X 苯环上的四溴代物的同分异构体有( )A．9种B．10种C．11种D．12种５．A．2种 B．3种 C．4种 D．5种６．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为( ) A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是( )实用文档A．分子式为C3H7O2NB．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物C．该有机物为氨基酸D．该有机物与NaOH溶液反应，也能和盐酸反应8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Na+D．加入Al产生气体的溶液： Ba2+ NO3－ Fe2+ I－9.下列说法不正确的是（）A．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断B．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+C．①pH＝2的CH3COOH ②pH＝2的盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH 四种溶液，在相同温度下，水电离的出来的c(H＋)：①＝②＝③＝④实用文档D．用铜做电极电解AgNO3溶液的离子方程：4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋１０．下列化学用语表达正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H = -QkJ·mol-1D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3 kJ·mol-111．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol-CHO含15N A个电子B．用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCuC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4实用文档D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N A 12.下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加的物质的量的变化入足量镁粉，产生H2B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH D．图丁表示将pH相同的NH4的变化13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是实用文档（）①用甲基橙作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴⑧当酚酞指示剂突然变成粉红色时即停止滴定A．①③④ B．②⑧ C．②⑦ D．④⑤⑥14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。
高二第三次月考化学试卷
高二年级第一学期第三次月考化学试卷命题人：高春建 审核人：化学组 说明：本试卷答题时间为90分钟，满分100分相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 Cl ：35.5 O ：16一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 2、下列叙述正确的是A. 95℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 C . 0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73、 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B . 催化剂能降低反应的活化能 C. 催化剂能改变反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4、已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g + 下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋9、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度11、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确．．．的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7 12、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）13、室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
高二化学下学期第三次月考试题(含解析)人教版
2019学年高二(下)第三次月考化学试题第I卷 (选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项符合意意)1. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。
”海市蜃楼是一种自然现象。
发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。
2. 在水溶液中能大量共存的一组粒子是A. S2O32-、Na+、C1-、H+B. Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+【答案】B3. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的炭粉还原CO2的反应C. 甲烷的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应【答案】D【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应就属于氧化还原反应，据此解答。
详解：A. 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B. 灼热的炭粉还原CO2的反应中生成CO，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C. 甲烷的燃烧反应生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应中没有元素化合价变化，D正确。
答案选D。
4. 下列物质的分类中正确的是A. 碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B. 酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC. 盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD. 酸性氧化物:NO、SO3、P2O5【答案】C【解析】分析：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷 含答案
2021年高二上学期第三次月考化学试卷含答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。
下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P与 6．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ． 1H 和2HD ． O 2与O 37.某溶液中存在大量的Cl －、SO 42－、H ＋。
该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Na ＋D ．Ag ＋8. 下列物质只含有离子键的是 （ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O9. 用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）A ．玻璃棒B ．胶头滴管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶10. xx 年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs 而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是 （ ）A ．原子序数为55B ．电子数是55C ．中子数是137D ．质量数是13711. 一定条件下，CO 与H 2反应可生成乙醇：2CO+4H 2 CH 3CH 2OH+H 2O 。
人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析
高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。
高二化学下学期第三次月考试题
南宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（三）理科化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23 S-32一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．HF和烧碱都能与SiO2反应，因此可用HF或者烧碱刻蚀玻璃B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．Al2O3具有很高的熔点，可制造用于熔化烧碱的坩埚D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能2．下列说法正确的是A．苯佐卡因(右图)是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H11NO2B．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2OD．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：下列说法正确的是A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第Ⅵ族C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HBrO4＜ H2SeO44．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙炔不具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其平均聚合度5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看与该反应最相似的是A．CO2+H2O=H2CO3B．NH3+HCl=NH4ClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O6．下列有关分散系的叙述不正确的是A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D．工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。
2022~2023年高二上册第三次月考化学考题(湖南省长沙市雅礼中学)
选择题化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A.MgO是离子化合物，离子间以极强的离子键结合，物质的熔点高，熔点为2800℃、电解时耗能高，MgCl2也是离子化合物，但由于离子半径Cl->O2-，所以离子键比在MgO的弱，物质的熔点比MgO低，因此在工业上常用电解熔点较低的MgCl2的方法生产金属镁，A错误；B.明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附杂质而具有净水作用，但不具有杀菌消毒作用，B错误；C.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化催熟剂乙烯，C错误；D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，构成原电池，Mg为负极，失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是D。
选择题食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣，故D错误；故选：D。
选择题化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+【答案】B【解析】A. 用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化，总反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；B. 充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正确；C. 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =4OH-，故D错误；正确答案是B。
高二化学下学期第三次月考试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二第二学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 S 32Ⅰ卷一．单项选择题（每题2分，共50分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列操作中仪器使用不正确的是( )A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网3．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．1molNaCl晶体中含有N A个Na+D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A4．下列各组比较中不正确的是（）A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4 B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 C ．键长：—C≡C—＞＞ D ．键能>>5．下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀6．舱活动。
飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)37．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
2022~2023年高二上册第三次月考化学题带答案和解析(江西省上高县第二中学)
选择题同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4【答案】A【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低。
在放热反应中，若反应物的能量低，而生成物的能量高，则反应放热最小，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，综上所述，答案为A。
选择题下列说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】A、硫蒸汽放出热量会变为硫固体，说明硫蒸汽所含能量比硫固体多，故硫蒸汽和硫固体完全燃烧，硫蒸汽放出的热量较多，A错误；B、根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B错误；C、氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；D、CH3COOH是弱电解质，其电离方向是吸热的过程，故1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D 正确；故选D。
选择题下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【答案】D【解析】A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2，该事实属于盐类水解的应用；C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解，该事实属于盐类水解的应用；D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4，可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；综上所述，只有D符合题意，故选D。
安顺市2020~2021学年度第一学期高二年级第三次月考化学-答案
安顺市2020~2021学年度第一学期高二年级第三次月考化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A B C C D A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B D D B A C 【解析】1．深埋废旧电池，会使重金属阳离子进入水体环境造成污染。
2．盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH−生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。
明矾可作净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与盐类水解有关，①正确；NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②错误；Na2CO3、NaAlO2等都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，与盐类水解有关，③正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，④正确；加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解，⑤正确；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶液浑浊，与盐类水解有关，⑥正确；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是因为水解生成HF能腐蚀玻璃，⑦正确；硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性，相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，与盐类水解有关，⑧正确；除②以外全正确；正确选项B。
3．由反应A+B C（放热）分两步进行：①A+B X（吸热），②X C（放热）可以看出，A+B C是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量，A+B X是吸热反应，X C是放热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，且X的能量大于C的能量，A 中图象符合；答案选A。
化学A参考答案·第1页（共7页）化学A 参考答案·第2页（共7页）4．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -，故A 错误。
高二年第三次月考化学试卷
东山二中高二年第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）出卷人：李永东说明：①把选择题答案填写在答卷纸上，交卷的时候只要交答卷纸②可能用到的相对原子质量H~1 O~16 Cu~64 Ag~106 C~12 Na~23一.选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③ B．④>②>③>①C．②>①>③>④ D．③>②>④>①4.下列物质属于非电解质的是（）A．H2SO4B．SO3C．Cl2D．NaCl5. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6. 当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是A.氯化铝B.硫酸镁C. 碳酸氢钠D.高锰酸钾8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuSO4 [Cu(OH)2]B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸]D．H2SO4 [H2O]9.用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4 B．NaOH C．H2SO4D．NaCl10.右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
高二下学期第三次月考化学试题解析版
【详解】升高温度正、逆反应速率均增大，正反应放热，因此平衡向逆反应方向进行。答案选C。
3.常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是
A.c(CH3COO－)＝c(Na＋)B.c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C.c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小
D．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：H++CO =HCO ，D错误；
答案选C。
8.下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
配制一定质量分数的FeCl3溶液
将称量好的FeCl3固体用适量的浓盐酸溶解，冷却后加蒸馏水稀释到需要的质量
B
测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH
10.常温下，向pOH[pOH=-lgc(OH-)均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是（ ）
A. 水的电离程度：a＜b
B. 稀释到pOH均为3时，加水量：V水(NaOH)＜V水(YOH)
C. 稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为0.01mol•L-1
答案选D。
2.已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（ ）
A.v正减小，v逆增大，平衡逆向移动
B.v正增大，v逆减小，平衡正向移动
C.v正、v逆同时增大，平衡逆向移动
D.v正、v逆同时增大，平衡正向移动
【答案】C
【详解】A．铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；
高二下学期化学第三次月考试卷
高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A . 食醋和料酒的主要成分都是有机酸B . 食盐和味精的成分中都含有钠离子C . 食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D . 蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 钝化C . 干馏D . 分馏5. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）A . 环烃B . 芳烃C . 不饱和烃D . 烃的衍生物6. （2分） (2019高三上·山西期末) 桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（）B . 其二溴代物为3种C . 生成1molC4H10需2molH2D . 构成该化合物的所有原子处于同一个平面7. （2分） (2016高二下·铅山期中) 与 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种8. （2分） (2016高二上·长安期末) 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO 、SO 、Cl﹣，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A . 1：8B . 8：1C . 35.5：108D . 108：35.59. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO =BaSO4↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O10. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤11. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子12. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB . 苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣D . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O13. （2分） (2016高二上·安庆期中) 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A . 分子式为C15H24O2B . 属子芳香族化合物C . 能发生取代反应和加成反应D . 分子中所有原子可能共平面14. （2分） (2016高三上·泰安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置②可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH3C . 装置③可用于制备并收集少量NO2D . 装置④可制得金属锰15. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n二、实验题 (共2题；共10分)16. （6分）(2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
高二化学下学期第三次月考试题高二全册化学试题22
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第三次月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，包括29小题。
共100分。
第I 卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 【答案】B【解析】试题分析：A 、无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，错误，不选A ；B 、硫酸亚铁具有还原性，在反应中铁元素的化合价升高，能防止食物被氧化，正确，选B ；C 、实验不能防止食物被氧化，错误，不选C ；D 、生石灰具有吸水性，常用做干燥剂，不能防止食物被氧化，不选D 。
考点：常见的食品添加剂的组成，性质和作用 2. 下列说法正确的是A. 硅材料广泛应用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【答案】A【解析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO 2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4，SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl 。
3. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －═ 2AlO 2－+H 2↑ B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －═ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：D. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －【答案】D【解析】试题分析：A 、铝和氢氧化钠反应中有水参加反应，错误，不选A ；B 、氨水是弱碱不能写成氢氧根离子形式，错误，不选B ；C 、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，电荷不守恒，错误，不选C ；D 、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，正确，选D 。
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高二年级下学期化学学科第三次月考试卷班级姓名（考试时间：100分钟）一：选择题（本题共25个，均为单项选择，每题2分，共计50分）1.实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯2.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是（）A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 D．甲苯能与H2发生加成反应3.某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一直线上4.下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A．②④⑥B．①③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥5. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( )A．1mol 1 mol B．3.5 mol 7 molC．3.5 mol 6 mol D．6 mol 7 mol6.下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别1-丙醇、甲苯和硝基苯B．用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D．用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇7.下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）A．①④⑤ B . ②④⑥ C . ②⑥ D . ①②⑥8.下列各物质中，能形成顺反异构体的是（）A．1-丁烯 B．丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二氯-2-丁烯129．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是( ) A ．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B ．乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完成燃烧生成3molH2O C ． 1—丙醇和2—丙醇的一氯代物种类不同D ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）A ．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B ．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒C ．1 mol 大麻与溴水反应最多消耗4molBr 2D ．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面11.某有机物的结构简式为 其不可能发生的反应有: （ ）①加成反应 ②还原反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸反应A ．②③④B ．①④⑥C ．③⑤⑦D ．⑦12.下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A ． 溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO 3溶液有浅黄色沉淀生成 B ． 实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物 C ． 可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 D ． 除去苯中的少量苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（ ） A ． 取代，4 mol Cl 2 B ． 加成，2 mol Cl 2 C ． 加成、取代，2 mol Cl 2 D ． 加成、取代，3 mol Cl 2 14.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH 2CH 2CH 2OH ）含量不得超过1ppm ．相对分子质量为94. 5的氯丙醇（不含结构）共有（ ）A ． 5种B ． 4种C ． 3种D ． 2种15.某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）【—COO —基团与氢气不反应】 A ． 化学式为（C 11H 11O 2）n B ． 它能发生还原反应 C ． 它可以和FeCl 3溶液发生显色反应 D ． 1mol 该分子最多能和4molH 2发生加成反应 16.下列式子中，真实表示物质分子组成的是( )A ．H 2OB ．NH 4ClC ．SiO 2D ．C 17．下列有关晶体的叙述，错误的是( )A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B ．在NaCl 晶体中，每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻有6个Cl －(或Na ＋)C ．干冰晶体中，粒子之间通过共价键结合D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 18．关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（ ） A ．晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有。
B ．常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体 C ．原子晶体一定是单质元素的原子组成的 D ．金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高322. 对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） A ．碱性：NaOH ＜Mg （OH ）2＜Al （OH ）3 B ．第一电离能：Na ＜Mg ＜AlC.电负性：Na ＞Mg ＞AlD.还原性：Na ＞Mg ＞Al23.(2014湖北武汉调研,6)下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是( ) A.制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.工业上采用电解AlCl 3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 24. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B．Mg→MgCl 2→MgCO 3→Mg(OH)2 C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 D ．Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 325.(2015河北衡水模拟)常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L 的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为 0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m 的值为1.56D.图中V 2的值为60二：非选择题。
（本题共3道小题，共计50分。
）26.（15分）30.图中A ～G 均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：（1）环状化合物A 的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。
B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为______________________________。
(2分) （2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原4子共平面，则M 的结构简式为______________________________。
（2分） （3）①写出由C 生成D 的化学方程式___________________（2分） 反应类型 （1分）②由G 生成A 的化学方程式_______________________（2分） 反应类型 （1分）③由G 生成F 的化学方程式________________________（2分） 反应类型 （1分）④G 发生催化氧化的化学方程式______________________________（2分） 27．[2013全国高考理综化学二卷——选修5：有机化学基础]（20分）化合物Ⅰ（C 11H 12O 3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：已知以下信息：① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②③ 化合物F 苯环上的一氯代物只有两种；④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：（1） A 的化学名称为_________。
（2分） （2） D 的结构简式为_________。
（2分） （3） E 的分子式为___________。
（2分） （4） F 生成G 的化学方程式为________,（3分）该反应类型为__________。
（2分）（5）I 的结构简式为___________。
（2分） （6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，共有______种（不考虑立体异构）（3分）。
J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式______。
（4分）28. (15分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L 层上s 能级和p 能级电子个数相同；乙元素原子3p 能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N 层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素单质常温时为气态，原子最外层电子排布图如右下图所示：试回答以下问题。
(1)甲是_________，乙是_________，丙是_________，丁是_________，戊是_________。
（填元素符号每空1分共5分）(2)丁单质固体的晶体类型是_________（填离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体2分）(3)丙元素原子最外层电子排布式是__________。
（2分） (4)丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是： __________________________________。
（3分）(5)甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：_________________________________。
（3分）5。