电解池中电解液复原问题分析高三化学二轮复习课件
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高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理课件新人教版选修4
(2) 实 质 为 放 氧 气 生 酸 型 ， 即 电 解 质 为 不 活 泼 金 属 的 含 氧 酸 盐 ， 即 CuSO4。
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
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高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。
届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第3讲电解池金属的腐蚀与防护6.3.1电解原理考点课件新人教版
①a、d 处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ②b 处：2Cl－－2e－===Cl2↑
m为阳极,铜溶解
②c 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ ④根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
考查视角 电解原理及电解现象的解释
高考启示 透彻地理解好教材中电解池的工作原理并能正确判断
二、典例剖析
2019/9/12
最新中小学教学课件
8
谢பைடு நூலகம்欣赏！
2019/9/12
最新中小学教学课件
9
电解原理
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 方法规律
教材图解
人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解
e-
阴极 Cu2++2e- =Cu
还原反应
e-
阳极
e-
2Cl- -2e-= Cl2↑
氧化反应
总反应
CuCl2
电解
=====
Cu
+
Cl2↑
请点击观看
视频:氯化铜溶液的电解
2．(2018·宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电 极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质 的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( A )
特殊点：P点 两个阶段电解的分界点
A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生 C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同 D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 转解析
三、反思归纳
规避“四个”失分点
m为阳极,铜溶解
②c 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ ④根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
考查视角 电解原理及电解现象的解释
高考启示 透彻地理解好教材中电解池的工作原理并能正确判断
二、典例剖析
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电解原理
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 方法规律
教材图解
人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解
e-
阴极 Cu2++2e- =Cu
还原反应
e-
阳极
e-
2Cl- -2e-= Cl2↑
氧化反应
总反应
CuCl2
电解
=====
Cu
+
Cl2↑
请点击观看
视频:氯化铜溶液的电解
2．(2018·宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电 极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质 的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( A )
特殊点：P点 两个阶段电解的分界点
A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生 C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同 D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 转解析
三、反思归纳
规避“四个”失分点
《电解池》PPT课件
得电子能力（氧化性） 得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极: 阳极:
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， ）若阳极材料为金属电极（ 、 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极 、Au、石墨 ，则 ）若阳极材料为惰性电极(Pt、 、石墨)， 阳极电极反应为溶液中 溶液中阴 阳极电极反应为溶液中阴离子放电 阴离子放电顺序
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？ 在电解过程中电子的移动方向？ 电子的移动方向
e-
+
Cl2
阴极
e-
阳极
（氧化反应） 氧化反应）
（还原反应） 还原反应）
Cl2
电离与电解的比较 电离与电解的比较
电 离 电 解 条件 电解质溶于水或熔融电解质 电解质电离后再通直流电 电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两 阴阳离子定向移动， 动的离子 极上得失电子成为原子或 过程 分子 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl电解 CuCl2 == Cu+Cl2↑
（ 生成了新物质
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同?
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应
电解池、电解精炼池、 电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 定义 电解精炼池 电镀池
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 它金属的装置。
将电能转变成化学能 应用电解原理将不纯 的金属提纯的装置。 的金属提纯的装置。 的装置。 的装置。
高三化学电解池复习课件
阴极：2Al3++ 6H2O +6e- = 3H2 + 6Al（OH）3 阳极： 6Cl- - 6e- = 3Cl2 得到的氢氧根恰好被与氯离子结合的铝离子沉淀
若改为电解等n的氯化铝和氯化钠 ，则最终沉淀恰 好完全溶解。
信息应用 酸性锌锰干电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围 是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填 充物。该电池放电过程产生MnOOH。 ①该电池的正极反应式为 MnO2+H++e-==MnOOH 电池反应的离子方程式为
2.用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通 电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，电极上 产生O2的量？
5、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl的溶液， 按一定比例混合后，用石墨电极进行电解。 试画出pH与时间的关系
pH
B
A
C
D
O
t
离子放电顺序： 阳极：
①活性材料作电极：铁、铜、银常考
下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ） ①需要定期补充硫酸 ④工作时电解质的浓度不变 如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心 脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供。下列 有关说法正确的是(
A．图中“？”为人体中的脂肪
C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体 有害 D．电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
例：电解NaCl 溶液
一阶段放电 H+ Cl- 补加 HCl(不能写盐酸)
二阶段放电 H+ OH- 出去H2、O2补加水 电解CuSO4
一阶段放电 Cu2+ OH- 出去Cu、O2补加CuO 一阶段放电 H+ OH- 出去Cu、O2补加水 CuO=CuCO3 CuO+H2O=Cu2(OH)2CO3 电解AgNO3 补 Ag2O
若改为电解等n的氯化铝和氯化钠 ，则最终沉淀恰 好完全溶解。
信息应用 酸性锌锰干电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围 是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填 充物。该电池放电过程产生MnOOH。 ①该电池的正极反应式为 MnO2+H++e-==MnOOH 电池反应的离子方程式为
2.用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通 电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，电极上 产生O2的量？
5、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl的溶液， 按一定比例混合后，用石墨电极进行电解。 试画出pH与时间的关系
pH
B
A
C
D
O
t
离子放电顺序： 阳极：
①活性材料作电极：铁、铜、银常考
下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ） ①需要定期补充硫酸 ④工作时电解质的浓度不变 如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心 脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供。下列 有关说法正确的是(
A．图中“？”为人体中的脂肪
C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体 有害 D．电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
例：电解NaCl 溶液
一阶段放电 H+ Cl- 补加 HCl(不能写盐酸)
二阶段放电 H+ OH- 出去H2、O2补加水 电解CuSO4
一阶段放电 Cu2+ OH- 出去Cu、O2补加CuO 一阶段放电 H+ OH- 出去Cu、O2补加水 CuO=CuCO3 CuO+H2O=Cu2(OH)2CO3 电解AgNO3 补 Ag2O
4.3.2电解池 课件 人教版高中化学选修4
(3)放氢生碱型
电解质 (水溶液)
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
溶 电解质
液 浓度
pH
溶液 复原
阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_
2Cl－＋2H2O
活泼金属 _=_=_=_C__l2_↑_ 的无氧酸
水
和
通电 =====
Cl2↑
生成新 增 通入H__C_l
盐(如NaCl)
阴极：_2_H__2O__＋__2_e_－ =_=__=_H_2_↑__+2OH-
人教版选修四
第四章
第三节 电解池
放电顺序：(得失电子能力的强弱) (1)阳极发生氧化反应，还原性强的优先失去电子
这要重点 记
活性电极 ＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
(2)阴极发生还原反应， 氧化性强的优先得到电子
这要重点 记
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （>Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电） （>H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电）
阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_
电解质
CuCO3
(如CuSO4) _=_=_=_2_C__u_
盐 ＋__O_2_↑__＋__4_H_＋_
特别要注意： 如果是有活性电极参与，那反应就有不同。
如：对比下面两个：
用碳棒作电极电解NaCl溶液 阳极_2_C__l-_-_2_e-_=_C_l_2_↑________________________ 阴极：_2_H_+_+_2_e_-_=_H_2_↑____________或__2_H__2_O_+_2_e_-_=_H2↑+2OH电解总反应__2_N_a_C__l_+_2_H__2O______2_N__a_O_H__+_H__2↑_+_C_ l2↑
高中化学《电解池》PPT优秀课件人教版
阳极反应： 2Cl- _ 2e- = Cl2↑ (氧化反应)
阴极反应： 2H+ + 2e- = H2 ↑ (还原反应)
e-
阳极
C
e-
阴极
C
Cl-
Na+
OH-
H+
NaCl溶液
交流研讨四
2.根据上述练习，思考如何判断电解池的阴极，有 哪些依据？
反应类型：还原反应 电源连接：与原电池的负极相连 微粒流向：电子流入，电流流出，阳离子流向
电化学基础
§4.3 电解池 （第1课时）
【学习目标】
1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应反应物、 产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方 程式。 2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【重点难点】
掌握点解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
魔术开始了
§4.3 电解池 第1课时 电解原理
⑤电解质溶液中的阳离子流向阴极，且所有阳离子
ᵡ 均得电子（ ）
当堂检测
2.能用电解原理说明的问题是（ D）
①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是把化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为
石墨电极，下列有关判断正确的是（ C ）
A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
课堂小结
原电池与电解池比较
原电池
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
电解池ppt教学课件
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件
式上恰好相反
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
电解池中电解液复原问题分析-高三化学二轮复习
答案：B
.
10
变式2
【例 】电解水时为了增强其导电性不应加入 的电解质是（ ）
A. NaOH C. H2SO4
B. CuSO4 D. KNO3
解析：电解时只是为了增强其导电性，则应 加入的是电解时是电解水的物质。
答案：B
.
11
综合应用
【例题4】在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作阳极 对饱和食盐水进行电解，化学反应为：
E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
.
12
用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表
类型
电极反应 特点
例子
实际电 解对象
电解质浓度
溶液 pH
电解质 分解型
电解质的 离子放电
HCl CuCl2NaOHFra bibliotek电解 水型
阳极OH-放电 阴极H+放电
H2SO4 Na2SO4 KNO3
HCl CuCl2
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑回答下列问题：
（1）.电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法
合理的是___A、__C___
A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸
C．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入NaCl
D．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入水
H2O H2O
H2O
减少 减少 增大 增大
增大
增大 增大 增大 减小
不变
放出氢 气生成 碱型
阴极H+放电
NaCl KBr
电解质 部分离子浓
和水
度减少
增大
电解质溶液复原
.
10
变式2
【例 】电解水时为了增强其导电性不应加入 的电解质是（ ）
A. NaOH C. H2SO4
B. CuSO4 D. KNO3
解析：电解时只是为了增强其导电性，则应 加入的是电解时是电解水的物质。
答案：B
.
11
综合应用
【例题4】在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作阳极 对饱和食盐水进行电解，化学反应为：
E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
.
12
用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表
类型
电极反应 特点
例子
实际电 解对象
电解质浓度
溶液 pH
电解质 分解型
电解质的 离子放电
HCl CuCl2NaOHFra bibliotek电解 水型
阳极OH-放电 阴极H+放电
H2SO4 Na2SO4 KNO3
HCl CuCl2
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑回答下列问题：
（1）.电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法
合理的是___A、__C___
A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸
C．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入NaCl
D．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入水
H2O H2O
H2O
减少 减少 增大 增大
增大
增大 增大 增大 减小
不变
放出氢 气生成 碱型
阴极H+放电
NaCl KBr
电解质 部分离子浓
和水
度减少
增大
电解质溶液复原
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]
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c(NH
＋
4
)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨
水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小
于0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C
“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定 增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移 动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度 都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐)
升高 _____电离，离子浓度 _____水解，
温度 _促__进_，K_____
增大
增大
加水 促进电离，离子浓度(除
影 稀释 OH－减外小)_____不，变K_____
响
因 素
加入 相应
加入CH3COONa固体或 盐酸，抑制电促离进，K不变
K____ 促促进进水解，离增子大 浓度(除H＋ 外K_不)___变_____， 减小 加入CH抑3C制OOH 或NaOH， _____水解，K 不变
(2)测量0.1 mol·L－1氨水的pH，若pH<13，说明氨水显弱碱
性；测NH4Cl溶液的pH，若pH<7，说明氨水显碱性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3
＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
＋
4
，A项错误；加水稀释虽然
Hale Waihona Puke 能促进氨水的电离，但c(NH＋
4
)和c(OH－)都减小，即
高中化学第四章第三节电解池第2课时课件新人教选修4.ppt
H2SO4 NaOH
Na2SO4
减小
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O增大 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
不变
HCl
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓
K+ 2、阴离子放电（失电子）顺序：还原性
金属> S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)>
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本 身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰 性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发 生任何变化。
（复习回顾） 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解过程。 电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源（2）两个电极；
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。
放电 次序
一、电解原理
4.放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
离子得失电子的能力 影响离子放电的因素：
离子的浓度
4、离子放电顺序：
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（水） > Pb2+ >
电解池中电解液复原问题分析--高三化学二轮复习PPT课件
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑回答下列问题：
（1）.电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法
合理的是___A、__C___
A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸
C．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入NaCl
D．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入水
答案：B
.
变式2
【例 】电解水时为了增强其导电性不应加入 的电解质是（ ）
A. NaOH C. H2SO4
B. CuSO4 D. KNO3
解析：电解时只是为了增强其导电性，则应 加入的是电解时是电解水的物质。
答案：B
.
综合应用
【例题4】在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作阳极 对饱和食盐水进行电解，化学反应为：
.
变式1：改变题目要求
【至应例一加】半入用时 的惰物停性质止电是通极（电电，解要C）u想SO使4C溶u液SO，4溶当液Cu恢2+复浓原度浓下度降，
A. CuSO4
C. Cu(OH)2 答案：BD
B. CuO D. CuCO3
.
变式2：改变题目要求
【出是例（】，用要惰）想性使电Cu极S电O4解溶C液uS恢O复4溶原液浓，度当，阴应极加有入气的体物冒质 A. CuCO3 B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
.
用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表
类型
电极反应 特点
例子
实际电 解对象
电解质浓度
溶液 pH
电解质 分解型
电解质的 离子放电
高中化学电解池的工作原理及应用 课件
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
Ⅳ 如CuCl2
如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
练习 1.在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个 电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液 溶质浓度将怎样变化 不变 。⑵若阳极为 纯锌，阴极为铜片，阳极反应式 是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放 电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增 重 0.32 g，阴极上的电极反应式 是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极: Cu-2e-=Cu2+ 阳极泥（银） Fe-2e-= Fe2+ 阴极析出紫红色的铜，阳极析出绿色物质. 两极的现象： CuSO4 的浓度是否改变？为什么？ 不改变，由反应式可知.
电解CuSO4
4.冶炼金属. (1).电解熔融状态的氯化钠. 阳极: 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极: 2Na+ + 2e- == 2Na
电镀液：含有镀层金属的 电解质.
阴极：待镀金属制品.
阅读了解
为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施： (1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑； (2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制 成络合物； (3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压， 使电镀液pH在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化 物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有 毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无 氰电镀等
Ⅳ 如CuCl2
如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
练习 1.在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个 电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液 溶质浓度将怎样变化 不变 。⑵若阳极为 纯锌，阴极为铜片，阳极反应式 是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放 电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增 重 0.32 g，阴极上的电极反应式 是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极: Cu-2e-=Cu2+ 阳极泥（银） Fe-2e-= Fe2+ 阴极析出紫红色的铜，阳极析出绿色物质. 两极的现象： CuSO4 的浓度是否改变？为什么？ 不改变，由反应式可知.
电解CuSO4
4.冶炼金属. (1).电解熔融状态的氯化钠. 阳极: 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极: 2Na+ + 2e- == 2Na
电镀液：含有镀层金属的 电解质.
阴极：待镀金属制品.
阅读了解
为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施： (1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑； (2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制 成络合物； (3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压， 使电镀液pH在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化 物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有 毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无 氰电镀等
新教材高中化学化学反应与电能第2节电解池课件新人教版选择性必修2
多少？
探究提示： 1．②；I－＞Cl－＞OH－＞SO24－；①；Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋。 2．电解 CuSO4 溶液，阴极产物是 Cu，阳极产生是 O2，由于两电极 通过电量相等，故生成 Cu 与 O2 的物质的量之比为 2：1。
知识归纳总结： 1．解决电解问题的根本思路： (1)哪些离子——通电前电解质溶液中含有的离子种类(包括水电离 出的H＋和OH－)。 (2)谁优先放电——通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结 合放电顺序分析放电物质。 (3)分析电解结果——写电极反响式，结合要求分析，如两极现象、 水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。
通电前，这些离子在溶液中作自由运动。
(2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即 __C__l－__、__O_H__－___趋向阳极，__C_u_2_＋_、__H__＋__趋向阴极。
(3)阳极电极反响式是____2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑___，阴极电极反响式是 __C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u____，总反响式是__C_u_2_＋_＋__2_C_l_－_=电_=_=解_=_=_C__u_＋__C_l_2↑__。
3．做到“三看〞，正确书写电极反响式： (1)一看电极材料，假设是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定失电 子(注：Fe生成Fe2＋)。 (2)二看介质，介质是否参与电极反响。 (3)三看是否有特殊信息(如题目信息)，假设以铝为阳极，电解目的 是制取氧化铝，那么阳极产物不能是Al3＋。
4．电解池中方程式书写的3个关键点： (1)书写电解池中电极反响式时，一般以实际放电的离子表示，但书 写总电解反响方程式时，弱电解质一定要写成化学式。 (2)电极反响的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反响物和生成 物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)〞加上得失电子数目，最后根 据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。 (3)要确保两极得失电子数目相等，且总反响注明条件“电解〞。
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E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表
类型
电极反应 特点
例子
实际电 解对象
电解质浓度
溶液 pH
电解质 分解型
电解质的 离子放电
HCl CuCl2
NaOH
电解 水型
阳极OH-放电 阴极H+放电
H2SO4 Na2SO4 KNO3
HCl CuCl2
H2O H2O
答案：CD
变式3：改变题目要求
【当 复例阴原】极浓标收度况集，下2，应.2用4加L惰到入性气的电体物极时质电，是解要0（想.2m使oC）lCuSuSOO4溶4溶液液恢，
A.0.2mol CuCO3
B. 0.2molCuO + 0.1mol H2O
C.0.1mol Cu(OH)2 + 0.1mol CuO D. 0.1mol Cu2(OH)2CO3
②溶剂水被电解，如电解NaOH溶液：
2H2O
2H2↑+O2↑应向原溶液中加H2O。
类似的情况还有电解H2SO4、Na2SO4、KNO3
等溶液。
③电解质和水同时被电解, 如电解NaCl溶液：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑ 从电解
质溶液出去的是H2和Cl2，H2和Cl2的化身就是HCl
答案：B
变式2
【例 】电解水时为了增强其导电性不应加入 的电解质是（ ）
A. NaOH C. H2SO4
B. CuSO4 D. KNO3
解析：电解时只是为了增强其导电性，则应 加入的是电解时是电解水的物质。
答案：B
综合应用
【例题4】在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作阳极 对饱和食盐水进行电解，化学反应为：
H2O
减少 减少 增大 增大
增大
增大 增大 增大 减小
不变
放出氢 气生成 碱型
阴极H+放电
NaCl KBr
电解质 部分离子浓
和水
度减少
增大
电解质溶液复原
加HCl 加CuCl2
加H2O 加H2O
加H2O
加HCl 加HBr
放出氧 气生成 酸型
阳极OH-放电
AgNO3 CuSO4
电解质 部分离子浓
和水
度减少
气体，因此我们可以向溶液中通HCl气体 使得溶
液恢复原状。
类似的情况还有电解KBr、AgNO3、CuSO4等溶液。
二、例题
【例题1】（2011年全国高考卷）用石墨作电极电解 C到u起SO始4状溶态液，。应通向电溶一液段中时加间入后适，量欲的使电解液恢复
A. CuSO4
B. H2O
C. CuO
D.CuSO4·5H2O
解是据析缺2：C什用uS么石O补墨4+什做2么电H2的极O原电则解，C2u选HSO2项S4CO溶正4液+确2的C。电u 解+ O方2程↑，式根
答案：C
CuO+H2SO= CuSO4+ H2O
当CCuu然COO也。3可但+H以绝2S加不O入能4 =C加=u入=CCOCu3u，S(OO因H4+)为2C、OC2↑u+2(HO2HO)，2C相O当3，于加
减小
加Ag2O 加CuO
微专题 电解质溶液复原问题分析
一、 三 要点
要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电 解的化学反应原理来确定。 为：“出去什么就补什么”。 ① 补析出的元素 ② 按定量比补原子 ③ 补能溶解的物质
剖析思路
பைடு நூலகம்
①电解质本身被电解，如电解HCl溶液： 2HCl H2↑+Cl2↑应向原溶液中通HCl气体， 类似的情况还有电解HBr、CuCl2等溶液。
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑回答下列问题：
（1）.电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法
合理的是___A、__C___
A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸
C．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入NaCl
D．将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入水
变式1：改变题目要求
【至应例一加】半入用时 的惰物停性质止电是通极（电电，解要C）u想SO使4C溶u液SO，4溶当液Cu恢2+复浓原度浓下度降，
A. CuSO4 C. Cu(OH)2 答案：BD
B. CuO D. CuCO3
变式2：改变题目要求
【出是例（】，用要惰）想性使电Cu极S电O4解溶C液uS恢O复4溶原液浓，度当，阴应极加有入气的体物冒质 A. CuCO3 B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
答案：BCD
【例题2】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段
时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能 使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
A. AgNO3
C. CuCl2 答案：C
B. Na2SO4 D. KCl
变式1：
【例 】用惰性电极分别电解下列各物质水溶 液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加 入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 （） A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl