云南省景洪市第三中学高二化学上学期期末考试试题 理
云南省西双版纳州景洪三中高二化学上学期期末试卷文(含解析)
2013-2014学年云南省西双版纳州景洪三中高二（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹2．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列化学用语表达正确的是（）A．B．氯原子的结构示意图CH4的电子C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙醇的结构简式C2H6O3．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯4．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N25．（2分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO36．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、E Y、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（）A．Ex＜Ez+Ew B．Ey＞Ez+Ew C．Ex+E Y＞Ez+Ew D．Ex+Ey＜Ez+Ew7．（2分）（2015•云南模拟）实验室制备干燥的氨气所需的药品是（）A．NH4C1溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4D．NH4C1 固体消石灰、碱石灰8．（2分）（2014春•景洪市校级期末）下列反应中属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．苯的硝化反应C．苯在铁粉存在下与液溴的反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（2分）（2009•四川学业考试）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．石墨和金刚石B．水和重水C．纯碱和烧碱D．氕和氘10．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列说法不正确的是（）A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2C．氢氟酸可用于刻蚀玻璃D．用于日本福岛核电站泄漏堵漏的物质是水玻璃，它是Na2SiO3的水溶液11．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列物质中，只含非极性共价键的是（）A．I2B．MgCl2C．HCl D．NaOH12．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）X和Y均为元素周期表前20号元素，X2﹣和Y﹣离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y B．离子半径：X2﹣＞Y﹣C．质子数：X＞Y D．氢化物的稳定性：H2X＞HY13．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）关于Al（OH）3的说法不正确的是（）A．可用作医用胃酸中和剂B．是两性氢氧化物C．实验室可用铝盐溶液与过量NaOH溶液反应制取D．受热分解为氧化铝和水14．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列物质不能用来区别乙酸和乙醇的是（）A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化铜15．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是（）A．金属性：Na＞K B．非金属性：P＞C1C．金属性：Al＞Mg D．非金属性：O＞S16．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应．在该反应中，铁是（）①氧化剂；②还原剂；③被氧化；④被还原．A．①③B．①④C．②③D．②④17．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，下列反应速率中最快的是（）A．V（H2）=0.6mol/（L•min）B．V（N2）=0.3 mol/（L•min）C．V（H2）=0.01 mol/（L•s）D．V（NH3）=0.5 mol/（L•min）18．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、H+、CO32﹣、Cl一B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣C．Na+、K+、Cl一、OH﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣19．（2分）（2013•陕西校级学业考试）对图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．电流由锌片经导线流向铜片C．H+在铜片表面被还原，产生气泡硫酸D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应20．（2分）（2011春•醴陵市校级期末）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液21．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱22．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．通常状况下，0.2N A个NH3的质量为3.4 gB．标准状况下，22.4 L O3含有2N A个原子C．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N AD．1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2N A23．（2分）（2013秋•武汉校级期末）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3C．2SO2+O22SO324．（2分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L25．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）人体每天均需要从食物中获取各种营养物质．下列不属于人体能消化吸收的营养素是（）A．糖类、油脂B．蛋白质、维生素C．水、矿物质D．纤维素26．（2分）（2009•高淳县校级模拟）下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．青霉素有解热镇痛的作用C．阿司匹林是最重要的抗生素D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃27．（2分）（2012秋•景洪市期末）合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用于食品添加剂．下列说法正确的是（）A．瘦肉精的使用对人体健康无害B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂C．苏丹红可用于食品的着色剂D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂28．（2分）（2012•云南校级学业考试）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多二、解答题（共3小题，满分40分）29．（14分）（2013秋•景洪市校级期末）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液．A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入到稀盐酸中C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失④将铝条投入到稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究元素性质递变规律．（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．仪器：①，②，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）实验内容①②③④⑤实验现象（填A～E）⑤的化学方程式、．（4）实验结论：．30．（14分）（2012秋•景洪市期末）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：试回答下列问题：（1）A是，C是（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是相应的化学方程为、．（3）反应①的反应类型是反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）．（4）写出反应②的离子方程．31．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20mg/kg～40mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患．A．甲状腺亢进 B．贫血症C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病（3）食盐中加碘，这碘指的是（填“元素”、“原子”或“单质”）．（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为．（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易．（6）有人认为仅用淀粉溶液即可检验出食盐中是否加碘．你认为他的观点（填“正确”、“不正确”）．三、计算题（共l道题，共4分）32．（4分）（2013秋•景洪市校级期末）把100mL2.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．（2）混合溶液中SO42﹣的物质的量浓度．2013-2014学年云南省西双版纳州景洪三中高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生．解答：解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故B错误；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故D正确；故选D．点评：本题考查实验安全及事故的处理，平时注意知识的积累，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列化学用语表达正确的是（）A．B．氯原子的结构示意图CH4的电子C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙醇的结构简式C2H6O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．Cl的质子数为17；B．甲烷的结构式中“﹣”表示一对共用电子对；C．结构简式中官能团不能省略；D．结构简式中体现官能团．解答：解：A．Cl的质子数为17，氯原子的结构示意图，故A正确；B．甲烷的结构式中“﹣”表示一对共用电子对，为结构式，故B错误；C．结构简式中官能团不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．结构简式中体现官能团，则乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，涉及结构示意图、结构式、电子式、结构简式等，注意化学用语的规范应用，题目难度不大．3．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．解答：解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制．4．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质解题，氯气、氨气和二氧化氮都有毒，氮气是空气的主要成分来回答．解答：解：A、氨气是一种有刺激性气味的气体，有毒，故A错误；B、二氧化氮有毒，接触150mg/m3 以上的二氧化氮3～24h 后，出现呼吸道症状，如咳嗽、发热、气急等，痰中带血丝、极度虚弱、恶心和头痛，故B错误；C、氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故C错误；D、氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．（2分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．解答：解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．6．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、E Y、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（）A．Ex＜Ez+Ew B．Ey＞Ez+Ew C．Ex+E Y＞Ez+Ew D．Ex+Ey＜Ez+Ew考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．解答：解：从能量守恒的角度思考，化学反应中，反应物的总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故选D．点评：本题考查反应热与焓变，难度不大，注意反应物、生成物总能量与反应热的关系的判断即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．7．（2分）（2015•云南模拟）实验室制备干燥的氨气所需的药品是（）A．NH4C1溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4D．NH4C1 固体消石灰、碱石灰考点：氨的实验室制法．专题：元素及其化合物．分析：实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断．解答：解：A、氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C、浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故C错误；D、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；故选D．点评：本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．8．（2分）（2014春•景洪市校级期末）下列反应中属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．苯的硝化反应C．苯在铁粉存在下与液溴的反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．解答：解：A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B．苯的硝化反应是苯种的H原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；C．苯在铁粉存在下与液溴的反应，苯中H原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故C错误；D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故D错误，故选A．点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．9．（2分）（2009•四川学业考试）下列各组物质中，互为同位素的是（）A．石墨和金刚石B．水和重水C．纯碱和烧碱D．氕和氘考点：同位素及其应用．专题：物质的组成专题．分析：具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，以此来解答．解答：解：A．石墨和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B．水和重水为化合物，均为水，故B不选；C．纯碱和烧碱分别为盐和碱，为不同的化合物，故C不选；D．氕和氘的质子数均为1，中子数分别为0、1，均为H原子，则互为同位素，故D 选；故选D．点评：本题考查同位素，注意同位素的分析对象为原子，侧重“五同”概念的辨析与判断，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列说法不正确的是（）A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2C．氢氟酸可用于刻蚀玻璃D．用于日本福岛核电站泄漏堵漏的物质是水玻璃，它是Na2SiO3的水溶液考点：硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液．解答：解：A．计算机芯片的成分是硅单质，故A错误；B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2，故B正确；C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C正确；D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于粘合玻璃，故D正确．故选A．点评：本题考查硅及其化合物的性质和用途，难度不大，注意水玻璃是Na2SiO3的水溶液．11．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列物质中，只含非极性共价键的是（）A．I2B．MgCl2C．HCl D．NaOH考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A、碘单质是由一种元素组成的，含有的共价键只有非极性共价键，故A正确；B、氯化镁属于离子化合物，含有离子键，不含共价键，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，共价键是不同元素形成的，所以极性共价键，故C错误；D、氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的极性，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．12．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）X和Y均为元素周期表前20号元素，X2﹣和Y﹣离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y B．离子半径：X2﹣＞Y﹣C．质子数：X＞Y D．氢化物的稳定性：H2X＞HY考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X2﹣和Y﹣离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，结合同周期元素的性质递变规律解答该题．解答：解：X2﹣和Y﹣离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，故A错误；B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X2﹣＞Y﹣，故B 正确；C．X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则质子数X＜Y，故C错误；D．非金属性X＜Y，氢化物的稳定性：H2X＜HY，故D错误．故选B．点评：该题综合考查原子结构与元素周期律知识，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键．该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度．考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．13．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）关于Al（OH）3的说法不正确的是（）A．可用作医用胃酸中和剂B．是两性氢氧化物C．实验室可用铝盐溶液与过量NaOH溶液反应制取D．受热分解为氧化铝和水考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：有机化学基础．分析：氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物．其碱性较弱，可以治疗胃酸过多，实验室通常用铝盐与弱碱氨水制备，防止氢氧化铝溶解，产率降低，难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物与水．解答：解：A．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故A正确；B．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量会导致氢氧化铝溶解，产率降低，实验室通常用铝盐与弱碱氨水制备，故C错误；D．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物与水，氢氧化铝加热分解为氧化铝与水，故D正确，故选C．点评：本题考查氢氧化铝的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．14．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）下列物质不能用来区别乙酸和乙醇的是（）A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化铜考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙酸具有酸性，可根据酸性的通性进行鉴别，二者都易溶于水，以此解答该题．解答：解：乙酸具有酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，加入碳酸钠溶液，有气体生成，加入氢氧化铜，沉淀溶解，溶液变成蓝色，而与氯化钠溶液都不反应，且二者都易溶于水，不能鉴别，故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，为解答该类题目的关键，学习中注意相关基础知识的积累．15．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是（）A．金属性：Na＞K B．非金属性：P＞C1C．金属性：Al＞Mg D．非金属性：O＞S考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，据此解答．解答：解：A．Na、K处于同主族，同主族自上而下金属性增强，故金属性：K＞Na，故A错误；B．P、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞P，故B错误；C．Mg、Al处于同周期，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Mg＞Al，故C错误；D．O、S处于同主族，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞S，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，比较基础，注意基础知识的理解掌握．16．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应．在该反应中，铁是（）①氧化剂；②还原剂；③被氧化；④被还原．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：铁能与该农药中的CuSO4起反应，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：反应中Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，在反应中被氧化，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重还原剂及其氧化反应的考查，注意元素的化合价变化即可解答，题目较简单．17．（2分）（2013秋•景洪市校级期末）一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，下列反应速率中最快的是（）A．V（H2）=0.6mol/（L•min）B．V（N2）=0.3 mol/（L•min）C．V（H2）=0.01 mol/（L•s）D．V（NH3）=0.5 mol/（L•min）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则。
云南高二高中化学期末考试带答案解析
云南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．ⅢB族元素的化合物B．ⅤA族元素的化合物C．ⅣA族元素的化合物D．过渡元素的化合物2.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔3.苯和甲苯比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应4.下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（）A．氯甲烷B．氯仿C．乙醇D．氯乙烷5.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A．产物相同B．反应类型不同C．碳氢键断裂位置相同D．都属于取代反应6.下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OH B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．甘油7.下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．属于酯类B．没有固定的熔沸点C．是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂的氢化属于氧化反应8.某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（）A、氨基酸B、油脂C、蛋白质D、葡萄糖9.能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（）A．纤维素B．淀粉C．蔗糖D．麦芽糖10.肽键是蛋白质哪级结构中的主键（）A．一级结构B．二级结构C．三级结构D．四级结构11.蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（）A．水解B．盐析C．变性D．聚沉12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是A C 6H 12BC 6H 14 C C 7H 12D C 7H 1413.已知1mol 某态烃CmHn 完全燃烧时，需要耗氧气5mol ；则m 与n 的下列关系正确的是 （ ） A ．m=8+n B m=10-n C m=5-n/4 D 、m=12-n14.我国在反兴奋剂问题上的立场是坚决支持“人文奥运”的。
云南省西双版纳州景洪三中高二化学上学期期末试卷(含
2014-2015学年云南省西双版纳州景洪三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2012秋•景洪市期末）我国已成功发射了“神舟”九号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走．该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A．强度高，耐高温B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热D．有良好的导热性，熔点低2．（3分）（2012秋•中牟县期末）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖3．（3分）（2012秋•中牟县期末）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖D．蛋白质与氨基酸4．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．麦芽糖D．油脂5．（3分）（2012秋•中牟县期末）要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．稀NaOH溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸6．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂是一种混合物B．油脂属于酯类C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色7．（3分）（2014•陇川县校级模拟）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同8．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列各组物质中，是同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2D．HCHO、CH3COOHC．和9．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）L﹣多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是（）A．既没有酸性，又没有碱性B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性10．（3分）（2012秋•景洪市期末）某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应11．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（）A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成12．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3﹣O﹣CH3B．HC≡CHC．C6H5﹣CH=CH﹣CHO D．CF2=CF213．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．B．CH3CH=CH2C．CH3CH2CH=CHCH2CH3D．CH3CH=C（CH3）214．（3分）（2012春•黑龙江校级期末）2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O315．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚16．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热17．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH2=CH﹣CH3D．CH3CH318．（3分）（2012•云南校级学业考试）结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（）A．加成反应B．还原反应C．水解反应D．氧化反应19．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机物命名正确的是（）A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．2﹣乙基戊烷C．3﹣乙基﹣1﹣戊烯D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯20．（3分）（2014春•禅城区期末）苯的同系物C8H10，在铁催化剂下与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式每空2分，共33分）21．（5分）（2014秋•景洪市校级期末）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C 、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．22．（8分）（2014秋•景洪市校级期末）请写出下列反应的化学方程式：①由丙烯制取聚丙烯：②溴乙烷的水解：③乙醇的催化氧化：④苯酚与溴水反应：．23．（4分）（2014秋•景洪市校级期末）已知某有机物的结构简式为（1）该有机物中所含官能团的名称是．（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．24．（4分）（2014秋•景洪市校级期末）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断键位置填空（1）和金属钠作用时，断裂位置．（2）和浓硫酸共热至170℃时，断裂位置．（3）和乙酸、浓硫酸共热时，断裂位置．（4）在铜催化下和氧气反应时，断裂位置．25．（7分）（2012秋•榆林期末）石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．据此回答下列问题．（1）写出乙烯的一种用途，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）．（2）写出A的结构简式．（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．（4）写出B+C→D的化学反应方程式．26．（5分）（2013•广东模拟）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是；属于聚合反应的是．三、计算题（7分）27．（7分）（2012秋•中牟县期末）用100t含淀粉80%的粮食，可以制得多少吨含酒精50%的白酒？2014-2015学年云南省西双版纳州景洪三中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2012秋•景洪市期末）我国已成功发射了“神舟”九号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走．该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A．强度高，耐高温B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热D．有良好的导热性，熔点低考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：舱外宇航服外层防护材料是其成型的关键所在，它应具备舱内服所不具备的防辐射、防紫外线、抗骤冷、骤热等功能．因为出舱的航天员可能会遇到向着太阳的一面是200多摄氏度高温、背着太阳的一面是零下摄氏度的低温．这种骤冷、骤热的变化必须要使用特殊的材料及防护层．解答：解：舱外航天服是保证航天员安全、有效完成出舱活动的重要手段．其基本功能是保护航天员不受宇宙空间恶劣环境的影响，并为航天员个体提供赖以生存的微环境．舱外宇航服外层防护材料是其成型的关键所在，它应具备舱内服所不具备的防辐射、防紫外线、抗骤冷、骤热等功能．故选D．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，难度不大，关键是根据题目所给信息解题．2．（3分）（2012秋•中牟县期末）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．纤维素属于高分子化合物，故C正确；D．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3．（3分）（2012秋•中牟县期末）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖D．蛋白质与氨基酸考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．解答：解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．点评：本题考查同分异构体的判断，熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．4．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．麦芽糖D．油脂考点：蔗糖、麦芽糖简介．分析：既能发生水解反应又能发生银镜反应，则应为还原性糖，且为二糖或多糖，以此来解答．解答：解：A、葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；B、淀粉为非还原性糖，不能发生银镜反应，故B错误；C、麦芽糖为双糖，能水解，能发生银镜反应，故C正确；D、优质能水解，但是不能发生银镜反应，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的推断及结构与性质，注意把握有机物中的官能团，熟悉习题中信息即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．（3分）（2012秋•中牟县期末）要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．稀NaOH溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选A．点评：本题考查关蛋白质的性质，注意盐析的可逆的，变性是不可逆的，难度不大．6．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂是一种混合物B．油脂属于酯类C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色考点：油脂的性质、组成与结构．分析：油脂是由甘油和高级脂肪酸形成的高级脂肪酸甘油酯，油脂为混合物没有固定的熔沸点，不饱和高级脂肪酸与甘油形成的油脂中含有不饱和键能够与溴发生加成反应，能够被酸性的高锰酸钾氧化．解答：解：A．油脂为混合物没有固定的熔沸点，故A正确；B．油脂是由甘油和高级脂肪酸形成的酯，属于酯类，故B正确；C．油脂是由甘油和高级脂肪酸形成的高级脂肪酸甘油酯，故C正确；D．不饱和高级脂肪酸与甘油形成的油脂中含有不饱和键能够与溴发生加成反应，能够被酸性的高锰酸钾氧化，故D错误；故选：D．点评：本题考查了油脂的结构和性质，难度不大，注意基础知识的积累．7．（3分）（2014•陇川县校级模拟）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．蛋白质水解生成氨基酸；D．淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．解答：解：A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D．因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误．故选D．点评：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意知识的积累．8．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列各组物质中，是同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2D．HCHO、CH3COOHC．和考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行判断．解答：解：A、乙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者属于同系物，故A正确；B、CH3COOH的官能团为羧基，而C3H6O2可能为酯类，不一定为羧酸，所以二者不一定互为同系物，故B错误；C、，其中为苯酚，属于酚类，或者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；D、HCHO为甲醛，官能团为醛基，CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，二者官能团不同，一定不属于同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确同系物概念中结构相似的含义：若含有官能团，含有官能团的类型、个数完全相同．9．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）L﹣多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是（）A．既没有酸性，又没有碱性B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：压轴题．分析：根据有机物的结构来分析其性质，则有机物结构中的羧基显酸性，﹣OH与苯环相连时具有酸性，氨基显碱性．解答：解：在L﹣多巴中，含有氨基和羧基、羟基，﹣OH与苯环相连时具有酸性，羧基显酸性，氨基显碱性，所以该物质既有酸性，又有碱性．故选B．点评：物质的结构决定性质，要熟记官能团决定的物质的性质，难度不大．10．（3分）（2012秋•景洪市期末）某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．解答：解：A．与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故A错误；B．含C=C，能使溴水褪色，故B正确；C．含C=C，一定条件下，能发生加聚反应，故C正确；D．含﹣Cl，则一定条件下，能发生取代反应，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（）A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成考点：化学研究基本方法及作用．分析：A、温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离；B、红外光谱图能确定有机物分子中的基团；C、燃烧法能确定有机物中的最简式；D、质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．解答：解：A、温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，故A正确；B、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故B错误；C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C错误；D、质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D错误，故选A．点评：本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．12．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3﹣O﹣CH3B．HC≡CHC．C6H5﹣CH=CH﹣CHO D．CF2=CF2考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．解答：解：A．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1甲醇取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故A正确；B．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一平面上，故B错误；C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，C6H5﹣CH=CH﹣CHO相当于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形结构，这三个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；D．CF2=CF2相当于乙烯中的氢原子被氟原子取代，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．13．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．B．CH3CH=CH2C．CH3CH2CH=CHCH2CH3D．CH3CH=C（CH3）2考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．解答：解：A ．中没有C=C，不具有顺反异构，故A错误；B．CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．CH3CH2CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3，具有顺反异构，故C正确；D．CH3CH=C（CH3）2，其中C=C连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故D错误．故选C．点评：本题主要考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．14．（3分）（2012春•黑龙江校级期末）2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：H O﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH含﹣OH和﹣COC﹣，结合醇和醚的性质来解答．解答：解：A．含﹣OH，能与Na反应生成氢气，故A错误；B．含﹣OH，能发生取代反应，故B正确；C．该物质为有机物，能溶于乙醇，故C错误；D．其分子式为C4H10O3，不符合通式C n H2n O3，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系是解答的关键，侧重醇的性质的考查，题目难度不大．15．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚考点：有机化学反应的综合应用；有机物的合成．专题：有机反应．分析：由二甲基二氯硅烷制得硅橡胶的反应流程为，有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，含有两个羟基的有机物分子内脱去水会得到高分子化合物，据此进行解答．解答：解：硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：，在中，前一步实现了有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是两分子的羟基脱去水分子形成了高聚物，属于缩聚反应，故选B．点评：本题考查了聚合反应原理、有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应类型、反应原理，能够根据高分子化合物的结构判断其单体．16．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．解答：解：A．乙烯使KMnO4溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯中碳碳双键断裂，结合Br原子，生成二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；C．甲烷和氯气混合，光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；D．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查学生有机化学中的反应类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大．17．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH2=CH﹣CH3D．CH3CH3考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．解答：解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H 原子．A．CH3CH2OH中有3种不同的氢原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故A错误；B．CH3CH2CH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C．CH2=CH﹣CH3有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故C错误；D．CH3CH3有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故D正确．故选D．点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．18．（3分）（2012•云南校级学业考试）结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（）A．加成反应B．还原反应C．水解反应D．氧化反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含C=C、﹣CHO，结合烯烃和醛的性质来解答．解答：解：因含C=C，能发生加成、氧化反应，含﹣CHO，能发生加成、还原、氧化反应，不能发生水解反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醛的性质即可解答，题目较简单．19．（3分）（2014秋•景洪市校级期末）下列有机物命名正确的是（）A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．2﹣乙基戊烷C．3﹣乙基﹣1﹣戊烯D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯。
云南省西双版纳景洪三中高二化学上学期期末试卷(含解
2015-2016学年云南省西双版纳景洪三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．南京将于2014年承办世界青奥会．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．利用太阳能等情节能源代替化石燃料B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣14．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH5．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ6．工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（）A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS7．在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．10．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HF、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）211．下列说法中，正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生12．在PH=13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）A．Na+、NO3﹣、H+、Ag+ B．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、AlO2﹣、K+、Cl﹣13．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水 B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低15．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）16．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．碘化钾淀粉试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸17．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥18．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）219．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作．A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥20．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．存在的电离平衡为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）二、填空题（本题包括6小题，每空1分，离子方程式和电离方程式每空2分，共40分）21．写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸H2S：，．（2）氢氧化铝Al（OH）3：．（3）碳酸氢钠NaHCO3：．（4）硫酸氢纳NaHSO4：．22．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．（2）加入固体NaF，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．23．求25℃时以下溶液的pH．（1）1.0×10﹣4 m ol•L‾1盐酸溶液的pH=（2）4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH=（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ，再稀释到原来的1000倍后，pH （大于7、小于7，≈7）．（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ．24．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管．（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的发生突变．（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后1 20.00 0.50 20.702 20.00 6.00 26.003 20.00 1.40 21.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．25．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L CH3COOH中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．升温可以（填“促进”或“抑制”） CH3COOH的电离．（3）溶液①中c（NH4+）的大小为（填字母）．a．等于0.1mol/L b．小于0.1mol/L c．大于0.1mol/L．26．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得反应热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值与上述实验相比（填“相等、不相等”），简述理由（5）实验中，盐酸与NaOH溶液是快速混合好还是慢速混合好？；（填“快速”或“慢速”）理由是．2015-2016学年云南省西双版纳景洪三中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．南京将于2014年承办世界青奥会．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．利用太阳能等情节能源代替化石燃料B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾【分析】A、利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境；B、引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放；C、积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染；D、填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤．【解答】解：A、利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境，利于节能减排、改善环境质量，故不符合题意；B、引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放，利于节能减排、改善环境质量，故不符合题意；C、积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，故不符合题意；D、填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，故符合题意．故选：D；2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：2A+B⇌3C+4D，A.=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1，故反应速率：A＞B=D＞C，故选A．4．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH【分析】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．【解答】解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．故选A．5．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．6．工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（）A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS【分析】工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS．【解答】解；工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的转化，除去杂质；故选D．7．在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）【分析】氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）可得：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），据此进行解答．【解答】解：A．在NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．由于铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），故B错误；C．由于铵根离子水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）、c（Cl﹣）＞c（NH4+），故C错误；D．由于铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选A．8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．10．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HF、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，A、HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，HCl、BaSO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；C、NaOH、Ca（OH）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，NH3•H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NaF、Ba（OH）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．11．下列说法中，正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零．【解答】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．故选C．12．在PH=13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）A．Na+、NO3﹣、H+、Ag+ B．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、AlO2﹣、K+、Cl﹣【分析】PH=13的溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱溶液中不能大量存在H+、Ag+，故A错误；B．碱溶液中不能大量存在Fe3+，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．13．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水 B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．【解答】解：A．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH 增大，故A不符合；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故B符合；C．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；D．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；故选B．14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．【解答】解：A、水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg 〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K W不变，故B正确；C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．故选B．15．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．【解答】解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B 错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．16．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．碘化钾淀粉试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸【分析】A．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；B．碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；C．pH试纸测定溶液的酸碱性；D．干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体．【解答】解：A．根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B错误；C．pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故C正确；D．根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故D错误．故选C．17．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥【分析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．【解答】解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C．18．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；故选D．19．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作．A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作．【解答】解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故选B．20．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．存在的电离平衡为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）【分析】A．该方程式为碳酸氢根离子水解方程式；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的电离程度小于HCO3﹣的水解程度；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH ﹣），故B错误；C．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3﹣的电离程度小于HCO3﹣的水解程度，所以溶液中c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D正确；故选D．二、填空题（本题包括6小题，每空1分，离子方程式和电离方程式每空2分，共40分）21．写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸H2S：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣．（2）氢氧化铝Al（OH）3：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣．（3）碳酸氢钠NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（4）硫酸氢纳NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【分析】电强电解质完全电离应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，硫酸氢钠水溶液中完全电离，据此解答．【解答】解：（1）硫化氢为多元弱酸，分步电离，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣；故答案为：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣；（2）氢氧化铝为弱电解质，部分电离生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式：Al（OH）3++3OH﹣；3⇌Al故答案为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；（3）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（4）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；22．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）减小．（2）加入固体NaF，电离平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小．（3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）增大．【分析】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣，升高温度促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离．【解答】解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：正；减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：逆；减小；（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，故答案为：正；增大．23．求25℃时以下溶液的pH．（1）1.0×10﹣4mol•L‾1盐酸溶液的pH= 4（2）4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH= 11.2（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= 8 ，再稀释到原来的1000倍后，pH ≈7（大于7、小于7，≈7）．（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH= 11.7（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= 1.3（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= 7 ．【分析】（1）pH=﹣lgc（H+）；（2）求出KOH的物质的量，然后根据c（KOH）=，然后根据c（OH﹣）=c（KOH），而c（H+）=，然后根据pH=﹣lgc（H+）来计算；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；（4）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH；（5）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH；（6）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．【解答】解：（1）pH=﹣lgc（H+）=﹣lg1.0×10﹣4=4，故答案为：4；（2）4gKOH的物质的量为n==0.07mol，而c（KOH）==0.07mol/L，故溶液中的c （OH﹣）=0.07mol/L，而c（H+）==×10﹣12，故溶液的pH=﹣lgc（H+）≈11.2，故答案为：11.2；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，故答案为：8；≈7；（4）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0.0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH﹣）==5.05×10﹣3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10﹣12mol/L，pH=11.7，故答案为：11.7；。
云南高二高中化学期末考试带答案解析
云南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是A ．0.1 mol/LB ．1×10-3mol/LC ．1×10-7 mol/LD ．1×10-11mol/L2.下列电离方程式书写不正确的是A ．2H 2O H 3O ++OH —B ．H 2S H ++HS—C ．NaHS Na ++HS —D ．HCO 3—+H 2OH 3O ++CO 32-3.用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A ．22.3mL B ．22.30mL C ．23.65mL D ．23.4 mL4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3—+ H 2O CO 32- + H 3O+C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH -5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝－373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时减小压强学科6.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．25mL 酸式滴定管 C ．50 mL 酸式滴定管D ．50 mL 碱式滴定管7.下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．将水加热到100℃，使pH ＝6C ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体D ．向水中加入CH 3COONa 固体8.下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A ．红色石蕊试纸 B ．碘粉碘化钾试纸C ．PH 试纸D ．品红试纸9.室温下，PH 等于2的CH 3COOH 溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，则混合后溶液的PH 值为 A ．大于7或等于7 B ．小于7 C ．小于7或等于7 D ．无法确定10.下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A ．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B ．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C ．室温下，醋酸钠溶液的pH>7D ．常温下，0.1 mol·L －1醋酸溶液pH="2.5"11.下列有关水的电离的说法正确的是A ．将水加热，K W 增大，pH 不变B ．向水中通入少量HCl 气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C ．向水中加入少量NH 4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D ．向水中加入少量NaOH 固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c (OH -)增大12.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：13.关于下图，下列说法不正确的是A ．△E1是该反应的活化能B ．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C ．该反应的热化学方程式为H 2+Cl 2＝2 HCl △H ＝－183KJ/molD ．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14.在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A 2(g) + B 2(g)达到平衡状态的标志是 A ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率 B ．容器中各组分的浓度不随时间变化 C ．容器内气体的压强不再变化D ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol B15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A ．在c(H +)=10-10 mol/L 的溶液中Al 3+、NH 、Cl －、NOB ．使甲基橙呈红色的溶液 Fe 3+、Na +、SO 42-、NOC ．水电离出来的c(H +)=10－12mol/L 的溶液 K +、HCO 3-、Cl －、ClO -D ．含Al 3＋、CO、Na +、AlO 2－的溶液16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐的溶液中，离子种类是Na 2CO 3多于NaHCO 3B ．在CH 3COONa 溶液中c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)C ．在0.1mol·L -1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H +)/c(CH 3COOH)增大D ．常温下，某溶液中由水电离出的c(H +)为10-5mol/L ，则此溶液可能是盐酸17.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A ．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B ．碱式滴定管未用标准碱液润洗C ．滴定过程中不慎有液体溅出D ．滴定前仰视读数，滴定后平视读数18.在相同温度时10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A ．中和时所需NaOH 的量前者多 B ．与活泼金属反应时的起始速率相等C ．0.1mol/L 的醋酸溶液中H +的浓度是 0.01mol/L 的醋酸溶液中H +浓度的10倍学 D ．电离程度后者大19.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.3 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.15mol·L -1D ．0.4 mol·L -120.图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
云南高二高中化学期末考试带答案解析
云南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B ．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质C ．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度D ．NaOH 溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强2.能说明醋酸是弱电解质的事实是①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH ＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH ＜5 A ．①③④ B ．①② C ．②④D ．②3.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A ．HCOOH + H2O HCOO — + H 3O +B ．CO 2 + H2OHCO 3— + H +C ．CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —D ．HS —+ H 2OS 2— + H 3O +4.下列说法正确的是：A ．相同温度时，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，C(OH －)之比是2∶1B ．1mol/LNH 4Cl 溶液中C(NH 4＋) = C(Cl －)C ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液中加少量CH 3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na ＋)= C (CH 3COO －)D ．硫化钠溶液中，C (Na ＋) = 2C(S 2－)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 36.在25ml 0.1mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A ．在A 、B 间任一点(不含A 、B 点)，溶液中可能有C(Na +)> C(CH 3COO －)> C(OH －)> C(H +)B ．在B 点，a>12.5，且有C(Na +)= C(CH 3COO －)= C(OH －)= C(H +)C ．在C 点，C(CH 3COO －)> C(Na +)> C(OH －)> C(H +)D ．在D 点，C(CH 3COO －)+ C(CH 3COOH)= C(Na +)7.若溶液中由水电离产生的C (OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A ．Al 3＋Na ＋NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na ＋Cl － NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl －AlO 2－D ．K ＋NH 4＋ SO 42－NO 3－8.实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。
云南高二高中化学期末考试带答案解析
(3)写出C―→D反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：________、________。
C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D．乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物
12.下列化学用语正确的是( )
A．含有10个中子的氧原子：818O
B．乙烯的最简式(实验式)：CH2===CH2
C．CCl4的电子式：
D．铝离子的结构示意图
13.两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
CH3CH===CH2＋CO＋H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH：
CO的制备原理：HCOOH CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
21.某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是( )
A．分子式为C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
C．1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应
D．1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应
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高二上学期期末考试化学（理）试题
（说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分。
）
第I卷（选择题共60分）
一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )
2、下列有机物命名正确的是( )
3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1的是( )
A．对二甲苯B．乙酸乙酯
C．乙醛D．苯
4、下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )
A．取代反应B．加成反应
C．聚合反应D．酯化反应
5、下列有机反应中，不属于取代反应的是( )
6、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
其中完全正确的是( )
A．①②④ B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
7、下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A．②B．③④C．①③D．②④
8、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
9、下列有机反应属于同一反应类型的是( )
A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解
10、下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )
B．CH3CH===CHCOOH
11、某种兴奋剂是奥运会上最早使用并最早被禁用，其结构简式如下：
下列有关叙述正确的是( )
A．该物质属于芳香族化合物，分子式为C13H12O4Cl2
B．该物质分子内处于同一平面的碳原子不超过7个
C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质最多可与含3 mol NaOH的水溶液发生反应
12、绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：
下列关于绿原酸判断不正确的是( )
A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．绿原酸有一个官能团叫羧基
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．绿原酸可以与FeCl3溶液生显色反应
13、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是( )
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
14、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液溴水
B．碳酸钠溶液溴水
C．酸性高锰酸钾溶液溴水
D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
15、下列说法中正确的是( )
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
16、下列实验能成功的是( )
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
17、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是：（）
18、 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
19、下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是( )
A．H2O B．CH3COOH C．CH3CH2OH D． C6H5OH
20、下列说法中，正确的是( )
B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
第II卷（非选择题共40分）
二、填空题（每空2分，共40分）
21、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________（填数字）。
(11)2,2-二甲基丁烷
22、
在①CH2===CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：
(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
(2)属于高分子化合物的是________；
(3)能与Na2CO3溶液反应的是________；
(4)能发生酯化反应的是________；
(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
23、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。
当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。
(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。
(4)有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
24、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为。
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________；
(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________；
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。
25、某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下有如下转化关系，己知在相同条件
下，C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
写出：
（1）A→B的化学方程式，反应类型。
（2）A→C的化学方程式。
（3）D的结构简式，A+D→E的反应类型。
2013-2014学年上学期景洪市三中
高二理科班化学期末卷答题卡
班级：学号：姓名：得分：
第I卷（选择题共60分）
第II卷（非选择题共40分）
二、填空题（每空2分，共40分）
21、是同系物的有________；互为同分异构体的有________（填数字）。
22、填序号(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
(2)属于高分子化合物的是________；(3)能与Na2CO3溶液反应的是________；
(4)能发生酯化反应的是________；
(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
23、(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。
当n＝________时
(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。
(4)有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。
24、(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：____ 、 _ ___；
(2)三种反应类型：____ ____、____ ____、___ _____；
(3)醇A的分子式为________。
25、（1）A→B的化学方程式，
反应类型。
（2）A→C的化学方程式。
（3）D的结构简式，A+D→E的反应类型。
2013-2014学年上学期景洪市三中高二理科班化学期卷答案
第I卷（选择题共60分）。