河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案
河北省唐山一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
唐山一中2013-2014学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I 答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108卷I （选择题 共46分）一．选择题（共23小题，每小题2分，计46分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题由多个选项正确。
全部选对的得2分，选的不全的得1分，有选错或不答的得0分）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（ ）A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C ．大量排放SO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体2．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．HS －在水溶液中的电离方程式：HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－ B ．H 3PO 4在水溶液中的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 3－4C ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－D ．CaCO 3在水溶液中的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－3．下列叙述正确的是（ ）A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C ．常温下，将0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D ．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 74．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．①②③D ．②③④5．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 溶液与NaCl 溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3A ．①②③ B． ①②④ C ． ①②③④ D．①④6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 30mL 2molL 的X 溶液C ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液7．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH 4(g)+O 2(g)＝2CO(g)+4H 2(g) ΔH ＝－71 kJ/mol②CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ/mol③CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol不能得出的结论是（ ）A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890kJ/molB ．当4N A 个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890 kJ 的能量C ．甲醇的燃烧热ΔH ＝－1528 kJ/molD ．若CO 的燃烧热ΔH ＝－282.5 kJ/mol ，则H 2的燃烧热ΔH ＝－286 kJ/mol8．确认能发生化学平衡移动的是（ ）A ．化学反应速率发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．关于下列装置说法正解的是（ ）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大12．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应13．1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
河北省唐山一中2014_2015学年高三化学上学期期中试卷含解析
2014-2015学年河北省唐山一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：ClD．铝原子的结构示意图2．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液6．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．用于吸收HCl气体能防倒吸C．可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化9．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．（）化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为．A．+236 kJ•mol﹣1B．﹣236 kJ•mol﹣1C．+412 kJ•mol﹣1D．﹣412 kJ•mol﹣110．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子11．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1 mol•L﹣l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣lC．25℃时0.2 mol•L﹣l HC1溶液与等体积0.05 mol•L﹣l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH 约为1D．0.1mol•L﹣l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）12．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数K=1.77×10﹣4K=4.9×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCOC．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D．0.1mol•L﹣1HCOONa溶液比0.1mol•L﹣1NaCN溶液所含离子总数小14．下列有关实验操作和说法正确的是（）A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（）A．反应后溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）B． mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n（SO42﹣）= mol16．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．盐桥中的K+移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+ C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）序号①②③④⑤甲CO2HCl CO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．①③④D．①②③④20．下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B 和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：522．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸说明该溶液中含有SO42﹣C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．A B．B C．C D．D23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙二、填空题：24．CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．达到平衡时CH4的物质的量为2mol．①此温度下，该反应的平衡常数K= （注明单位）．②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2d．混合气中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4⇌CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在具有强氧化性的物质中寻找c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式．（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．25．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L﹣1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．④固体L与某种宝石的主要成分相同．【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．实验步骤实验现象结论试验序号①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有Li、Na等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论（选填“正确”或“错误”）．判断理由为．（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．由丙的实验记录可知，该焰火原料是由（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下所示的实验步骤，确定合金组成．问题讨论：①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）；a．m、n b．m、y c．n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在如图中作出y随x变化的曲线；③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．26．Ⅰ．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X．（1）写出反应的化学方程式：．（2）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（4）A的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：．（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．27．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液 3.9SnS沉淀完全 1.6FeS开始沉淀 3.0FeS沉淀完全 5.5（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、．（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．②判断此滴定实验达到终点的方法是．③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．2014-2015学年河北省唐山一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：ClD．铝原子的结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示；C．元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；D．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，选项A为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O原子．2．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气；②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧SO2有漂白作用，但本身有毒；⑨液NH3可制冷剂；【解答】解：①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②正确；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确；⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧SO2有漂白作用，但本身有毒，不能用作食品漂白剂，故⑧错误；⑨NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故D正确；所以物质与其用途完全符合的有①②③④⑥⑦⑨；故选C；【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确【考点】金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．【解答】解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．5．下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸和二氧化锰不反应；B．反应的现象不同；C．CuCl2易水解，加热HCl挥发；D．Fe2O3不溶于水．【解答】解：A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故A错误；B．硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，与碳酸铵溶液现象分别为产生白色沉淀、产生无色无味气体、产生无色有刺激性味气体、同时产生白色沉淀和无色无味气体，故B正确；C．CuCl2易水解，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，滤液中无铁离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．【解答】解：由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（）中为5X﹣，A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有mol电子转移，故B错误；C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握（）中微粒的判断及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣沉淀消失A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题．【分析】离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解、发生氧化还原反应的就不能共存，据此分析解答．【解答】解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl﹣），溶液中还存在阴离子AlO2﹣、NO3﹣，根据电荷守恒知，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，则AlO2﹣和氢离子反应生成铝离子而不能存在，故A错误；B．溶液pH＞7，溶液呈碱性，但S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，溶质抑制水电离，说明溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣不能存在，如果呈碱性，则NH4+不能存在，故C错误；D．向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，Al3+和NaOH反应先生成氢氧化铝沉淀后消失，且这几种离子之间不反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，明确物质的性质及离子共存的条件是解本题关键，注意题中隐含条件，易错选项是A，要注意根据电荷守恒确定溶液酸碱性，题目难度中等．8．下列说法正确的是（）A．装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．用于吸收HCl气体能防倒吸C．可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化。
唐山一中高二化学上学期9月调研考试试题
唐山一中2013—2014学年度第一学期调研考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39Cu: 64 Ag: 108 Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共56分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列说法正确的是（）A．汽油、乙烯均为石油分馏产品B．钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C．验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化4．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO25．下列叙述中，不正确的是（）A．Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成6．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 ( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀比电化学腐蚀普遍D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
河北省唐山一中高二上学期第一次月考(化学).doc
唐山一中—第一学期月考考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
卷Ⅰ(选择题共54分)一、选择题（共13小题，每小题3分，计39分。
每小题只有一个选项正确）1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（）A．3.6mol B．3.2mol C．2.4mol D．1.2mol2．用水稀释0.1mol·L－1的氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（）A．溶液的pH值B．溶液的NH4+数C．溶液的C(OH－)D．C(NH3·H2O)/C(NH4+)3．下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．氯水在光照条件下转变为盐酸B．在氨水中加酸有利于铵根离子的增多C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压有利于合成氨的反应4．下列反应离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应：Al3＋+ 4OH－= AlO2－+ 2H2OB．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO 2＝BaSO4↓4C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OD．硫化钠的第一步水解：S2－＋H2O HS－＋OH－5. pH值相同,体积相同的盐酸和醋酸,分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合,若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=7,则盐酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断6. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m 和n的关系是( )A．m=n B．m>n C．m<n D．无法判断7．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是（）A．1.1mol B．0.87mol C．0.8mol D．0.5mol8. 25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较( )A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍9．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10．分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③11．可逆反应：A(g)＋B C(g)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D. 增大A的浓度会使B的转化率增大12．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合图像，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体13．某温度下，反应N2O4(气) 2NO2(气)，正向吸热，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A．加压(体积变小)，将使正逆反应速率均加快B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深二、选择题（共5小题，每小题3分，计15分。
河北省唐山一中2014届高三上学期期中考试 化学试题 Word版含答案.pdf
唐山一中2013—2014学年度期 高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
） AB型的是 （ ） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体 类型相同 ．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ） A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ） a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA e ，2.24 L C6H142NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NA g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h 8.以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 9.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ ．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH）＋HCl）=NaCl）＋H2O）；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。
河北唐山一中1415学年度上学期高二12月月考——化学化
河北唐一中2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题命题人：刘玉畅杜政怀说明：1．试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30小题。
满分100分，答题时间90分钟。
卷Ⅰ答案用2B 铅笔填涂在答题卡上；卷Ⅱ答案填写在答题纸的相应位置。
2．答题卡和答题纸中均填写本次考试的考试号，不要误填学号.可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共24道小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()编号 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2121) A．HCl B．NaOH C．NH4NO3D．H2SO43．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是()A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应4．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H＋)的100倍6. 相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO47．下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．室温下饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)11．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－112. 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．K a(HF) C. c(F-)/ c(H＋). D. c(H＋)/ c(HF)13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A. c(HCO－3)>c3C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)15．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝716．向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A. V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B. V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C. V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D. V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)17．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，关于H2S溶液下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小18．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中 2014－ 2015 学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷卷Ⅰ（48 分）说明： 1、本卷分卷I 和卷 II ，共 30 题， 8 页，考试时间：90 分钟满分100分2、将卷 I 答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷II用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27 Na 23 Cl 35.5一、选择题：此题包含24 小题，每题 2 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意1．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。
此中属于物理变化的是()A ．①②④B ．①④C．③④⑥ D ．①③⑥2．以下说法正确的选项是()A．石油裂化和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程B．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在必定条件下都能发生代替反响D．凡是能发生银镜反响的物质必定是醛3．以下各组物质必定互为同系物的是()A ． C4H 8和 C5H10 B. C3H 8和 C4H 10C． C2H 4O2和 C3H6O2 D ． C6H 5OH 和 C6H 5CH2OH4．某烯烃与氢气加成后获得2， 2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是 ()A ． 3， 3－二甲基－ 1－丁烯B ． 2， 2－二甲基－ 2－丁烯C． 2，2－二甲基－ 1－丁烯 D ． 2，2－二甲基－ 3－丁烯5．以下有机分子中，所有原子不行能处于同一平面的是()A．CH2CH Cl B．CH CHC．CH CH 2D．CH2C(CH 3) CH CH 2 6．右图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图。
以下对于该实验的叙述中，不正确的选项是（）A ．向 a 试管中先加入浓硫酸，而后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．试管 b 中导气管下端管口不可以浸入液面的目的是防备实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管 a 的目的之一是实时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向挪动D ．试管 b 中饱和 Na 2CO3溶液的作用是汲取随乙酸乙酯蒸出的少许乙酸和乙醇7．分子式为C4H8O3的有机物，必定条件下拥有以下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH2OH 或 CH3COOH 反响；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水退色的物质，该物质只存在一种构造形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案
唐山一中2014-2015学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 Al—27 S—32 Cl—35.5第I卷（共48 分）一、单项选择题（每题2分）1.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( ) A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D4.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为5.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2−−→2CO2+4H2O。
下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。
人教版高中化学必修一第一学期12月考试.docx
高中化学学习材料唐山市开滦二中2014～2015学年度第一学期12月考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。
2.试卷总分100分，考试时间90分钟。
3.答题前，考生须将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题纸指定的位置上。
4.将选择题的答案用 2B 铅笔在答题卡上对应题目的标号上涂黑，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H=1 Fe=56 O=16 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Si=28 C=12 N=14第I卷选择题（共52分)一．选择题（本题包括26小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列所用材料不属于合金的是………………………………（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银2、下列用途主要是体现铝的物理性质的是………………………………（）①家用铝锅②盛浓硫酸的容器③制导线④包装铝箔⑤制成合金作飞机制造业材料⑥焊接钢轨A. 只有①②③④B. 只有④⑤⑥C. ②④⑥D.只有①③④⑤3、下列说法正确的是…………………………………………………（）A．氧化铝是酸性氧化物B．氧化铝是碱性氧化物C．氧化铝是两性氧化物D．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水4、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质……（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性5、把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是( )A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液 D．Cu(NO3)2溶液6、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有………………………………………………………………………（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Mg2+7、下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是………………………………………（）A．陶瓷 B。
河北省唐山一中2014年春学期高二年级第一次月考化学试卷(有答案)
河北省唐山一中2014年春学期高二年级第一次月考化学试卷，有答案说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3、答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Cl ：35.5 Br ：80卷Ⅰ(选择题 共52分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．汽油、乙烯均为石油分馏产品 C ．可以用分液的方法分离硝基苯和苯 D ．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC 9N 链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是 A ．该物质属于不饱和烃B ．该分子中所有原子处在一条直线上C ．该分子在一定条件下可发生加成反应D ．该分子碳、氮原子均满足八电子结构4．丁腈橡胶CH 2CH CH CH 2CH 2CHCNn具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C≡C -CH 3 ③CH 2=CH-CN ④CH 3-CH=CH-CN ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 3A ．③⑥B ．②③C ．①③D ．④⑤5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]n OCCOO CH 2CH 2O )，下列说法不正确的是A ．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与OCH CH 2互为同分异构体的芳香族化合物最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 7．下列说法中正确的是A ．卤代烃在NaOH 存在下水解生成的有机物都是醇B ．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ． 与 互为同系物D ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C 3H 6B ．C 4H 10 C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4O9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A ．戊酸丁酯B ．葡萄糖C ．丙酸丙酯D ．甲酸乙酯10．下列有关OHCOCH 3O NNH ONH 2CH 3的说法中不正确的是A ．该有机物能发生水解反应B ．该有机物的化学式为C 21H 20N 3O 4 C ．该有机物不能发生消去反应D ．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
高二化学上学期期中-唐山014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
河北省唐山一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际2．（2分）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析3．（2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器4．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H55．（2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下×计算得到；的浓度为=1mol/L表示的反应速率为=0.2mol8．（2分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变10．（2分）工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（）11．（2分）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压12．（2分）关于下列装置说法正确的是（）14．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）16．（2分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）17．（2分）一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）⇌Z18．（2分）在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g），总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不19．（2分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（））20．（2分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol ﹣121．（2分）在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）22．（2分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时23．（2分）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）O2KOH+Cl24．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0×=2.96=25．（2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1二、填空题（共6小题，每小题8分，满分50分）26．（8分）对于反应xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则m＜n，正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则m＜n，（x+y）＜（p+q）（填＜、＞、=）；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．27．（12分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．）28．（8分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2③CO2（g）⇌CO（g）+O2（g）△H3④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=﹣△H1﹣2△H3．（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol．该反应在低温（填正向自发．（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：Kw＞Ky=Kz，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是Z＞Y＞X②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=1600（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/La mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为a＞0.01．（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．K==1600 =29．（10分）电化学在工业生产中有广泛应用．（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是阴（填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为Cl2．③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为负（填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH ﹣=2H2O．（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的正（填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．O2NaOH+H2NaOH+H30．（6分）（2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为50%．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）＞（2）（＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．31．（6分）依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．（1）该氧化还原反应的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag．（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量．=解得：x=0.1；。
河北省唐山市高二上学期化学第一次月考试卷
河北省唐山市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣2. （3分）欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中错误的是（括号内的物质为杂质）（）A . KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C . 碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ，萃取分液3. （3分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .4. （3分） A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)35. （3分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）A . 碱式碳酸铜B . 硫酸氢钠C . 碳酸钠D . 双羟基铝碳酸钠6. （3分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B . 铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为吸热反应7. （3分） (2018高一下·吉林开学考) 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）A . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为1：3D . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为3：18. （3分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应9. （3分） (2016高一下·合肥期末) 已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为（）A . 氧化镍高温分解B . 电解熔融的氧化镍C . 高温下用氢气还原氧化镍D . 高温下用焦炭还原氧化镍10. （3分）下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
河北唐山一中1415学年度高二第一学期期中——化学化学
河北唐山一中2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题命题人：刘玉香张静审核人：吴育军说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P －31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H55．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)。
河北省唐山市开滦第一中学高二化学月考试卷含解析
河北省唐山市开滦第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A参考答案：C略3. 已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。
某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇至少含有两个碳原子 B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中一定含有甲基 D．该醇分子中含有一个醇羟基参考答案：A略4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 A．加入少量的硫酸钠 B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用浓硫酸参考答案：C略5. 酯和油脂的水解又称为A.中和反应B.不可逆反应C.取代反应D.复分解反应参考答案：C略6. 某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．7.下列各组物质中，均能发生水解反应的是A．氨基酸与蛋白质 B．淀粉与纤维素C．蛋白质与葡萄糖 D．蔗糖与葡萄糖参考答案：B8.参考答案：BD9. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是A. 其水溶液显强酸性,俗称石炭酸B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳参考答案：AD10. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷参考答案：A 略11. 下列叙述中，正确的是A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α—氨基酸C．能发生银镜反应的物质都是醛D．取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜生成，证明淀粉尚未水解参考答案：B略12. 苯是重要的有机化工原料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
唐山一中2014-2015学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟命题人：穆华张敏本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 Al—27 S—32 Cl—35.5第I卷（共48 分）一、单项选择题（每题2分）1.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( ) A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D4.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为5.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2−−→2CO2+4H2O。
下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。
其中正确的是( )A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③6.下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+7.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( )A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H38.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动9.已知：H2的燃烧热为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是（）A.80%B.40%C.60%D.20%+3Fe ＋+2Cr +++32Cr Fe 。
下列说法一定正确的是（ ）A．充电时，阴极的电极反应式为 +-+=+23Cr e CrB．电池放电时，负极的电极反应式为+-+=-32Fe e FeC ．电池放电时，Cl －从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D ．放电时，电路中每流过0.3 mol 电子，Fe 3＋的物质的量会减少0.1mol12.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）A ．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni 的物质的量相同B ．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C ．由此可判断能够发生2Cr 3++3Ni=3Ni 2++2Cr 和Ni 2++Sn=Sn 2++Ni 的反应D ．由此可判断Cr 、Ni 、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为：Cr ＞Ni ＞Sn13.如图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．蓝、红、紫14.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I 2(g)+H 2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I 2(s)+H 2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol ，下列判断正确的是 ( )A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量15.全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误．．的（）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OD. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol16.已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O ,铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
下列说法中正确的是( )A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO217.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A. +8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC. －8Q kJ/molD. －16Q kJ/mol18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol19．下列说法正确的是( )A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = —40.69 kJ·mol-1B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热D．已知：则可以计算出反应CH3+3H2(g)(g)CH3(g)的ΔH为－384 kJ·mol-120.将1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（）A．4.48L B．3.36L C．6.72L D．13.44L21. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol22. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/mol；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H 等于( )A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 23.电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是()A. 纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B. 含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极24.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。
闭合K，灯泡发光。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C(H+)约为0.1 mol·L-1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42-第II卷（非选择题）共52分二、实验题（15分）25.已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题是（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（4）将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容小数点后一位）．三、填空题26.（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。