湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2015届高三上学期起点考试化学试题Word版无答案

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湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学(科学)试卷 Word版含答案.pdf

状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．?最终溶液：c(Na＋)＝1.5mol/LB．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀
．ClO2ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。
Hale Waihona Puke （4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原
”）。该反应的离子方程式为
。
四、实验题（含1小题，共13分）
20．Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备
H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
。
（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢
?。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。配平下
列反应的离子方程式：
? H2O2 +? Fe2+ +? OH? — ? Fe(OH)3↓，
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________
(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：
(6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：___________________________________

湖北省长阳县第一高级中学2014-2015学年高一第三次月考化学试卷无答案

长阳一中高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Fe56第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应，其产物的颜色按红色、橙色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧所得固体②溴水③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．对下列物质进行的分类正确的是A．CuSO4·5H2O属于纯净物B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱D．盐类物质一定含有金属元素3．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动B．将1L 2 mol·L－1的FeCl3加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3胶粒数为2N A C．一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象D．溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动5．在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )Z nH2SO4K O HC O2CA. 复分解反应、1个B. 分解反应、2个C. 化合反应、3个D. 置换反应、2个6．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Fe2+、SO42－B．K+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、I－、HCO3－、SO42－D．Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl－7．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．向NaOH 溶液中滴入少量AlCl 3溶液：Al 3++ 4OH － ══ AlO 2-+2H 2O8．将V 升CO 和H 2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V 的O 2则CO 和H 2的体积比是（）A ．1：1 B.2:1 C.1:2 D.任意比9．下列六种物质中，不能与CO 2反应的是（）①Na 2O ②Na 2O 2 ③CaCl 2溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH 溶液 ⑥NaHCO 3溶液A 、③⑥B 、③④C 、②③D 、②⑤10．下列混合物的分离方法不正确的是：A ．易溶与难溶固体混合物用溶解过滤方法提纯 B.沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离C ．用酒精可以从碘水中萃取碘D ．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离11．等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含的分子数目之比为1∶1； ②所含的O 原子数目之比为1∶2； ③所含的原子总数目之比为2∶3； ④所含的C 原子数目之比为1∶1；⑤所含的电子数目之比为7∶11A ．①②③④B ．②③ ④C ．①③④⑤D ．①②③④⑤12．下列说法正确的是A ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。

湖北省长阳县第一高级中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷(无答案).pdf

溶液，使氯化钾转化为
沉淀。（都填化学式）
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①
；
②
。
22、（14分）现有含NaCl Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-
、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：
，沉淀A：，沉淀B：
。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适
量的
，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作（填操作名称）
（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙______
（2）分离碘和水的混合物______
（3）分离水和汽油的混合物______
（4）分离酒精和水的混合物____________
（6）分离沙
子和碘单质______
20、（10分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉
②
。
22.（14分）
⑴试剂X ：
，沉淀A：
，沉淀B：
。
⑵
。
⑶
；
，
。
证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有（）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空、实验、计算
19、（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

湖北省宜昌市长阳第一高级中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省宜昌市长阳第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2的浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略3.参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为C n H2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A 项正确。

以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函数式为y=5－2x，B项正确。

向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。

酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。

4. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略5. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。

如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。

湖北省部分重点中学高三上学期起点考试——化学化学

湖北省部分重点中学2015届高三上学期起点考试化学试题考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正．确．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

湖北省长阳县第一高级中学高三化学上学期9月月考试题(无答案)

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119一．选择题（16小题共48分）1．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气C．将石油分馏，直接获得乙烯、丙烯及1，3﹣丁二烯D．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料2．下列有关说法正确的是（）A．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质B．蓝铜矿也可表示为3CuO•2CO2•2H2OC. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3．下列组合判断正确的是（）①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．A．①②不正确，③④⑤正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确4．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数) D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质5．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A、该电池电解质在固态时，电池无法工作B、CO32—在电池内部向正极移动C、CO在正极通入D、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移6．下列叙述正确的是( )。

【解析】湖北省宜昌一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高考]

湖北省宜昌一中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题）1．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液2．下列物质中，物质的量最多的是（）A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl24．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．5．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g8．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④11．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1B．45.72g•mol﹣1C．80.01g•mol﹣1D．137.2g•mol﹣112．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．②③D．③④13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．5.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L14．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②；④；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是．18．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为．含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为；密度比为．19．标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况（标况下XO2和YO2均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：①反应前O2体积为mL；②化合物XY2的摩尔质量是；③若XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y 两元素分别为和（写元素符号）．20．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为g/mol，相对于氢气的密度为；CH4和CO2的质量比为．相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为．（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．21．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积．②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．湖北省宜昌一中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．【解答】解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故C错误；D．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．2．下列物质中，物质的量最多的是（）A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．【解答】解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B符合；C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．5．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度；B、根据量筒的准确度；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；D、胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml．【解答】解：A、因托盘天平的准确度为0.1g，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了托盘天平、量筒的使用方法、萃取剂的选择及物质的分离，难度不大，注意知识的积累．6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．8．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．11．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1B．45.72g•mol﹣1C．80.01g•mol﹣1D．137.2g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol×45.72g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==137.16g/mol≈137.2g/mol，故选：D．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比12．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．②③D．③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同，则分子数相等，每个分子均含有14个电子，则含有电子数相等，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据m=nM 判断质量关系．【解答】解：同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同．①N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确；③根据N=nN A知，所含分子数相等，故正确；④每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．5.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，蒸发后溶液质量为200g﹣100g=100g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，计算溶液的质量为解答该题的关键．14．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．【解答】解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．铁粉和泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用过滤方法分离的物质应是不溶于水或难溶于水的物质，注意酒精的提纯．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．【解答】解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．【解答】解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置．【专题】实验题；化学实验常用仪器．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．【解答】解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．18．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，根据化学式知，二者分子个数之比为2：1，根据的物质的量之比为2：1，根据m=nM、化学式进行计算；一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=计算二者密度之比．【解答】解：（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，根据化学式知，二者的物质的量之比为2：1，根据n=知，二者物质的量之比为2：1，根据m=nM知，其质量之比=：（1×44）=14：11，每个二氧化碳、CO分子中都含有一个C原子，则二者碳原子个数之比为2：1，每个CO 和CO2分子中原子个数分别是2、3，则二者原子个数之比=：（1×3）=4：3，故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：11：7；7：11．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．19．标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况（标况下XO2和YO2均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：①反应前O2体积为672mL；②化合物XY2的摩尔质量是76g/mol；③若XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y 两元素分别为C和S（写元素符号）．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；②标准状况下，气体摩尔质量M=V m×ρ，据此计算混合气体的摩尔质量和质量；根据方程式计算的物质的量XY2，再计算XY2的摩尔质量；③根据XY2分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，以及XY2的摩尔质量计算X、Y的相对原子质量，再判断元素类型．【解答】解：①标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故反应前氧气的体积为：V（O2）=672mL，故答案为：672；②标准状况下，气体摩尔质量M=V m×ρ，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol，672mL混合气体的物质的量==0.03mol，n（O2）=0.03mol，则n（XY2）=0.01mol，m（XY2）=m（混合气体）﹣m（O2）=0.03mol×57.344g/mol﹣0.03mol×32g/mol=0.76g故化合物XY2的摩尔质量M（XY2）==76g/mol，故答案为：76g/mol；③XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为：76g×=12g，Y的质量为：76g﹣12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，已知原子核内质子数与中子数相同，则X为C元素，Y为S元素，。

湖北省宜昌市长阳一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分〕1．Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、CH3COOH〔液态〕这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类( )A．75%的酒精溶液B．HCl〔气态〕C．Fe 〔OH〕3胶体D．豆浆【考点】混合物和纯洁物．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、纯醋酸〔液态〕都只含有一种物质，是纯洁物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯洁物，故B正确；C．Fe〔OH〕3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．【点评】此题考查混合物纯洁物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比方碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．以下图示对应的操作标准的是( )A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】此题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．3．以下行为中符合安全要求的是( )A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险；B．液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；C．浓硫酸密度大于水，溶解过程中放出大量热，假设实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸；D．醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．假设有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D 正确；故选D．【点评】此题考查化学安全及事故处理方法，题目难度不大，通过化学的学习，需要学生明确什么行为是安全的，能够知道这些行为为什么是不安全的，并且知道怎样处理是正确的，以便保证人身安全、降低国家财产损失．4．以下对于“摩尔”的理解正确的选项是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；B．根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；D．使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C．不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；D．用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】此题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．5．以下反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化复原反应的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化复原反应．【专题】氧化复原反应专题．【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化复原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化复原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化复原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化复原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化复原反应，故D不选．故选B．【点评】此题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化复原反应的特征，注意化合价的判断．6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，别离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的别离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来别离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的别离．故选D．【点评】此题考查物质的别离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．以下说法正确的选项是( )A．氧化复原反应的实质是化合价的升降B．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等C．布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质【考点】氧化复原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题．【分析】A．氧化复原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现；B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小；D．SO2自身不能电离．【解答】解：A．氧化复原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，所以氧化复原反应的实质是电子转移，故A错误；B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略，则气体的体积主要由分子间距离决定，所以同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小，浊液也存在布朗运动，故C错误；D．SO2自身不能电离，SO2的水溶液能够导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误．故选B．【点评】此题考查了氧化复原反应、气体的体积的影响因素、分散系、电解质等，题目难度不大，注意把握电解质与非电解质的区别．8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Br﹣、CH3COOC．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．醋酸根离子与强酸性溶液反应生成弱电解质醋酸；C．MnO4﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色溶液；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与氢离子反应生成水．【解答】解：溶液无色则不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．CH3COO﹣与氢离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣离子之间不反应，且都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，OH﹣与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化复原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间〔如Fe3+和SCN﹣〕等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．以下变化需加入复原剂的是( )A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+【考点】氧化复原反应．【专题】氧化复原反应专题．【分析】需加入复原剂才能实现的反应，物质应被复原，所含元素的化合价应降低．【解答】解：A．化合价没有变化，不是氧化复原反应，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，需加入复原剂才能实现，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Zn元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．【点评】此题考查氧化复原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析此题．10．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO3•10H2O〕→最后变成Na2CO3粉末〔风化〕，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是( )A．64 B．48 C．32 D．16【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.25mol，M===32g/mol，故选C．【点评】此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．12．判断以下概念的说法正确的选项是( )A．氧化复原反应：元素化合价是否变化B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯洁物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化复原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化复原反应；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯洁物只有一种物质组成；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．【解答】解：A．判断氧化复原反应可看是否有化合价升降，故A正确；B．纯洁物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】此题考查氧化复原反应、纯洁物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．13．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．以下说法正确的选项是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2分析；B、依据n=计算物质的量，n=计算得到分子数；C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；D、依据n==计算分子数．【解答】解：A、2.4 g金属镁物质的量==0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2×6.02×1022，故A错误；B、2 g氢气物质的量==1mol，所含分子数目为6.02×1023，故B错误；C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数目小于6.02×1023，故C错误；D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，物质的量==0.1mol，所含的分子数为6.02×1022，故D正确；故选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．14．以下化学反应的离子方程式正确的选项是( )A．用小苏打〔NaHCO3〕治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比．【解答】解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A 正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】此题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．15．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32﹣等离子的干扰，以此解答该题．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．【点评】此题考查SO42﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．以下说法不正确的选项是( )A．明矾与水反应成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝；B．溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸；C．烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性．【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B．液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故B错误；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D 正确．故选B．【点评】此题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的稳固，注意对基础知识的理解掌握．17．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 g D．任意规格，572 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n 〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V和m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕，计算出需要碳酸钠的质量即可．【解答】解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕=106g/mol×2mol=212g，故选A．【点评】此题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注重了基础知识考查，此题难度中等．18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn〔NO3〕2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量( )A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【考点】氧化复原反应的计算．【专题】氧化复原反应专题．【分析】发生反应为4Zn+10HNO3═4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化复原反应中氧化剂和复原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．【解答】解：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol硝酸钡复原，则有[5﹣〔﹣3〕]x=2，x=0.25，故选A．【点评】此题考查氧化复原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．二、解答题〔共6小题，总分值46分〕19．现有以下10种物质：①甲烷②盐酸③铝④CaO ⑤冰、水混合物⑥Ca〔OH〕2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．【考点】电解质与非电解质；无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物〔如蔗糖、酒精等〕；能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质；有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子．【解答】解：①甲烷含碳、氢元素属于有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③铝是金属单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；④CaO是金属氧化物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑤冰、水混合物是化合物，含自由移动的离子，能够导电；能够部分电离产生自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥Ca〔OH〕2 是强碱，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑦CuSO4•5H2O 是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑧碘酒是混合物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑨C2H5OH 是有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；⑩碳酸钡是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；所以：属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③；故答案为：①⑨；④⑥⑦⑩；①⑨；②③．【点评】此题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．20．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁〔填名称〕是氧化剂，CO 填化学式〕发生氧化反应，C〔填元素符号〕元素被氧化，Fe〔填化学式〕是复原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．【考点】氧化复原反应．【专题】氧化复原反应专题．【分析】Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被复原，Fe3O4为氧化剂，C 元素化合价升高，被氧化，CO为复原剂，以此解答．【解答】解：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被复原，四氧化三铁为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为复原剂，Fe为复原产物，CO2为氧化产物，生成42g Fe即=0.75mol时转移的电子的物质的量是2mol；故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe；2mol．【点评】此题考查氧化复原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大．21．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：〔1〕写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；〔2〕所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；〔3〕反应中生成的H2在标准状况下的体积L．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】n〔Zn〕==0.1mol，〔1〕该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2；〔2〕根据转移电子守恒计算盐酸的物质的量浓度；〔3〕根据转移电子守恒计算生成氢气体积．【解答】解：n〔Zn〕==0.1mol，〔1〕该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；〔2〕根据转移电子守恒得c〔HCl〕==1mol/L，故答案为：1mol/L；〔3〕根据转移电子守恒计算生成V〔H2〕==2.24L，故答案为：2.24．【点评】此题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解此题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．22．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．〔已知白醋浓度比普通食醋浓度大〕甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．操作：〔1〕将醋倒入玻璃杯内．〔2〕把鸡蛋放入杯中．〔3〕仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好似鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸〔纯洁的醋酸〕．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请答复：〔1〕写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑〔2〕为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】〔1〕鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；〔2〕CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，没有水冰醋酸不能电离出H+．【解答】解：〔1〕鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；〔2〕鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；。

2015高考一模湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题 Word版无答案

湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题7．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料B．烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现C．医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N AD．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N A9．有关下列装置或操作的说法正确的是①②③④A．装置①可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应C．装置③可以探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D．装置④中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法10．E是非金属性最强的主族元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下转化关系：aM（g）bMx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。

下列说法正确的是A．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molB．t1时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，c(Mx)/ c(M)将减小C．该反应的化学方程式是2HF ⇌（HF）2D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低1112．萘分子的结构可以表示为或，两者是等同的。

苯并芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。

它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式，这两者也是等同的：（Ⅰ） (Ⅱ)现有结构A 、B 、C 、D ，与（Ⅰ）、（Ⅱ）式互为同分异构体的是A．B．C．D．13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等。

湖北长阳县第一高级中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版无答案.pdf

长阳一中2015-2016学年度第一学期第一次月考高一化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mg:24 K:39 第I卷(选择题，共54分) 一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分。

） 1. 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（） AB CD 2．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。

如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是 A拨打火警电话119 B用湿抹布扑盖 C找老师一起想办法 D逃跑．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（） A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精 B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯 C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl D．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精， 2.8L氧气含有n个氧分子，（）8n B．n/16 C．16n D．n/8 5．下列实验操作中错误的是 A．用10 mL的量筒量取6的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部．在4℃时向100mL水中溶解22.4LNH3（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1 B．该溶液的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L ．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为 D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液．A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．3:4:3 ．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

湖北省部分重点中学2015-2016学年高三(上)起点考试化学试卷【解析版】

2015-2016学年湖北省部分重点中学高三（上）起点考试化学试卷一、选择题：本大题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化解：A．75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正确；C．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确．故选C．2．下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：解：A．硝基取代苯的1个H形成硝基苯，则硝基苯的结构简式为：，故A正确；B．乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键，乙烯正确的比例模型为：，故B 错误；C．过氧化氢属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，过氧化氢正确的电子式为，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，最外层为8个电子，其正确的结构示意图为：故D 错误；故选A．解：A．加入硫酸，溶液中的氢离子增多会抑制Fe2+的水解，亚铁离子容易被氧化成铁离子，加入铁是防止硫酸亚铁氧化变质，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解成碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，故B错误；C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42﹣，故C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．故选D．4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X 为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A正确；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、WX3为SO3，属于分子晶体，气化均需克服分子间作用力，故C正确；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，故D正确，故选B．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故C错误；3D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选D．6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少解：A．锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．锌为负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，因为中间为阳离子交换膜，所以生成的锌离子移向乙池，则甲池的c（SO42﹣）不变，故B正确；C．甲池锌为负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，因为中间为阳离子交换膜，所以生成的锌离子移向乙池，则甲池溶液的总质量减小，故C错误；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量不变，故D错误．故选B．7．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．新制的氯水具有强氧化性，能够将碘化钾氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故C正确；D．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应需要在加热的条件下进行，该装置中无法获得氯气，故D错误；故选C．8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO﹣、AlO2﹣C．0.1 mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol．L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、Br﹣、I﹣解：A．pH=13 的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A错误；B．甲基橙呈黄色的溶液，可能显酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO﹣、AlO2﹣，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol．L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g解：A、标况下，二氯甲烷为液态，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故2.0g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含10mol 中子，故0.1mol重水中含1mol中子即N A个，故B正确；C、1 L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中NaHCO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而HCO3﹣既能电离又能水解，根据物料守恒可知：n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，即溶液中HCO3﹣、H2CO3和CO32﹣的离子数之和为0.1N A，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B．10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（）A．分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2发生加成反应解：A．含有羧基和碳碳双键，含有两种官能团，故A错误；B．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故B正确；C．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故D错误．故选B．11．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是（）A．加热 B．使用催化剂C．加压 D．分离出D解：A、若反应未达到平衡状态，加热正逆反应速率都加快，且C的百分含量也增大，故A 可能；B、若反应未达到平衡状态，加入催化剂可使C的速率增大，且C的百分含量也增大，故B 可能；C、加压正逆反应速率加快，平衡正向移动，所以生成C的速率增大，C的百分含量也增大，故C可能；D、分离出D，反应速率减慢，故D不可能；故选D．12．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a 点所示溶液中c（A﹣）+c（HA）=0.1mol/LB．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同C．pH=7 时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b 点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+）=0.05mol/L，故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B正确；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D错误．故选B．13．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁解：A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；B．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；C、实际生产中常选用碳酸钙、氧化钙制取得到的Ca（OH）2作镁离子的沉淀剂，故C正确；D．获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化酶的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；故选：D．14．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol解：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm10.5mol m20.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n264n1+56n2=14.8gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，则原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B正确；溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D错误．故选B．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生只选择一题作答．（一）必考题（5题，共43分）15．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO﹣+H 2O HClO+OH﹣．（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O．（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为 6.02×1023或N A．解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；O HClO+OH﹣，故答（2）NaClO水解显碱性，pH=12，水解离子方程式为ClO﹣+HO HClO+OH﹣；案为：ClO﹣+H（3）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl ﹣+2Fe3++HO，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O；2（4）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或N A，故答案为：6.02×1023或N A．16．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．（2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．（3）溶解沉淀时不能（“能”或“不能”）使用稀盐酸．（4）若消耗了1.0×10﹣4 mol•L﹣1的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙g．（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g．为了使不形成CaC2O4沉淀，则C2O42﹣的最高浓度为 1.84×10﹣6mol•L﹣1．解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4﹣、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；（2）草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为：CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq），故答案为：CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）；（3）HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，故答案为：不能；（4）根据原子守恒得5Ca2+﹣﹣﹣5（NH4）2C2O4﹣﹣﹣5CaC2O4﹣﹣﹣5H2C2O4﹣﹣﹣2KMnO4，所以得关系式5Ca2+﹣﹣﹣2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，5Ca2+﹣﹣﹣﹣﹣2KMnO45mol 2mol2.0×10﹣3xmol 4.0×10﹣6mol5mol：2mol=2.0×10﹣3xmol：4.0×10﹣6molx==5.0×10﹣3mol/L，则100mL溶液中钙的质量为：40g/mol×0.1L×5.0×10﹣3mol/L=0.02g，故答案为：0.02；（5）0.01g钙离子的物质的量为：=2.5×10﹣4mol，钙离子的浓度为：=1.25×10﹣3mol/L，根据Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）•c（C2O42﹣）=2.3×10﹣9可知，若要满足使钙离子不生成沉淀，则草酸根离子的最大浓度为：mol/L=1.84×10﹣6mol/L，故答案为：1.84×10﹣6．17．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃．工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用必要的文字和化学方程式说明）．（2）吸收塔中吸收剂X 是FeCl2溶液．（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为Fe2Cl6．（4）从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、晾干．（5）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2．用化学方法回收废液中铜的方法是加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜（用反应式表示并简述操作要点）．解：根据题中反应流程，在反应炉中铁和氯气反应生成氯化铁，在捕集器中收集再冷却得团体氯化铁，从反应炉中出来的尾气主要是氯气，用吸收剂吸收后得氯化铁溶液，所以吸收剂X应是氯化亚铁，（1）氯化铁在水中能水解生成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质；（2）尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸收剂X为氯化亚铁，同时溶解氯化铁烟气，故答案为：FeCl2溶液；（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则：（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6，故答案为：Fe2Cl6；（4）FeCl3溶液中，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，回收铜可以在溶液中加入过量的铁粉，将铜置换出来，再用盐酸除去过量的铁可得铜，具体操作为加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜，故答案为：加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜．18．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD （填字母）．A．氧气B．单质氟C．氢氧化钠溶液D．浓硝酸（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O （g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a﹣b）kJ/mol．（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：C6H5．CH2CH3（g）⇌C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①计算600℃温度下该反应的平衡常数．②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．（4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO2+18H++18e ﹣=CH8O+5H2O．3解：（1）根据碳单质的性质可以和氧气在点燃下反应，可以和浓硝酸加热下反应，碳单质可以和氟气之间反应，故答案为：ABD；（2）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol﹣1；②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol﹣1；根据盖斯定律，反应CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g），可以是①﹣②得到，所以该反应的△H=（a﹣b）kJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（3）①C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH=CH2g）+H2（g）起始浓度/（mol•L﹣1）：0 0变化浓度/（mol•L﹣1）：平衡浓度/（mol•L﹣1）：故答案为：；②由图可知温度升高氢气平衡的物质量分数在增加，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：＞；（4）a与电源负极相连，所以a是负极阴极，发生还原反应，CO2被还原生成C3H8O，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故答案为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．19．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．32在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置（4）如图3为Cu（NO3）2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．解：（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，K3[Fe （CN）6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；故答案为：①KSCN溶液；②溶液呈红色；③2[Fe（CN）6]3﹣+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；（2）装置B的作用是除去混合气体中的NO2；故答案为：除去混合气体中的NO2；（3）安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；故答案为：；（4）Cu（NO3）2加热到200℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；继续高温至1000℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固体Cu2O的摩尔质量的一半，故产物为固体Cu2O；故答案为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）20．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1 所示：（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca、Mg直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．（3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是氢气，E 电极的名称是阳极．电解总反应O Cl2↑+H2↑+2NaOH．的化学方程式为2NaCl+2H（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣．（5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．解：（1）根据图1知，食盐水一次精制时需要烧碱和纯碱，阴极时得到NaOH；用食盐水精制后然后电解得到氯气、氢气和烧碱，阳极液通过脱氧得到食盐水，据此判断循环利用的物质是氯化钠、氢氧化钠，故答案为：氯化钠、氢氧化钠；（2）除去钙离子使用碳酸钠试剂，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓除去镁离子使用氢氧化钠试剂，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（3）电解池中，阳离子钠离子移向阴极，所以B是电源的负极，A是正极，E是阳极，在阴极上产生的是氢气，电解饱和食盐水的原理方程式为：2NaCl+2H2O↑+H2↑+2NaOH，故答案为：H2；阳极；2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；Cl（4）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣；（5）烧碱溶液质量为1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg，m（NaOH）=1.516×105kg×32%=4.85×104kg，则理论上需要电流量为=3.252×107A，则实际上耗电量为1.45×104A×8×300=3.48×107A，该电解槽的电解效率为×100%=93.45%，故答案为：93.45%．【化学-选修3：物质与结构】（共1小题，满分0分）21．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：（1）铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2．（2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．（3）K3[Fe（CN）6]的配体CN﹣中碳原子杂化轨道类型为sp，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．（4）铜晶体铜原子的堆积方式如图1示．①铜位于元素周期表的ds区．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3 （只写计算式）．解：（1）Fe原子核外有26个电子，根据核外电子排布规律，Fe原子核外电子排布为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；（2）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，故答案为：分子晶体；5；（3）CN﹣中C原子价层电子对个数=1+（4+1﹣1×3）=2，所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：sp；O＞N＞C；（4）①Cu是29号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子为3d104s1，属于ds区，故答案为：ds；②根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个，故答案为：12；（5）M 原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为Cl元素，在铜与氯形成化合物的晶胞中Cu原子数目为4，Cl原子数目为，故化学式为CuCl，一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，1molCuCl含有个晶胞，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，设晶胞的边长为x，有，解得，因此1molCuCl的体积为，密度为=g/cm3，故答案为：．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）22．芳香族化合物A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为醋酸钠或乙酸钠．（2）由C 合成涤纶的化学方程式为．（3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为．（4）写出A 所有可能的结构简式．（5）符合下列条件的F 的同分异构体有3种．①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；②可发生银镜反应；③使FeCl3溶液显紫色；（6）D 有多种合成方法，在方框中写出由合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：．解：A水解得到三种产物，且已知乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应得到涤纶，那么C应为HOCH2CH2OH，可以猜测A为酯类，B为羧酸钠，化学式C2H3O2Na可写成CH3COONa，即B是CH3COONa，那么A应是由乙二醇和乙酸以及另外一种酸得到的二元酯，依据A的分子式为C11H12O5，D也为羧酸钠，D经过酸化后E中应含有11﹣2﹣2=7个C，应有：12+2×2﹣4﹣6=6个H；应有：5+2﹣2﹣2=3个O，即E为C7H6O3，且含有羧基，（1）通过以上分析知，乙为醋酸钠或乙酸钠，故答案为：醋酸钠或乙酸钠；。

湖北省长阳一中2015-2016学年度高二第一学期第一次月考化学试卷

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：田卫行审题人：杜德三可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题，共60分)一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是()A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．CuSO4B．HC1C．NaCl D．NaOH3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO44．下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．7．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

湖北省宜昌市长阳第一高级中学高一化学联考试题含解析

湖北省宜昌市长阳第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）。

A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：A2. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件．专题：物质检验鉴别题．分析：一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．解答：解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO32﹣不能存在．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是A．20kJ B．30kJ C．50kJ D．80kJ参考答案：D4. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有1个正确选项共51分）1．化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B．用“84”消毒液对环境进行消毒C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰1 3．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—4．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体5．向100 mL pH＝0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84 g铜粉，充分反应后，生成NO气体448 mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02 mol B．0.08 mol C．0.10 mol D．0.16 mol6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲8．下列叙述中不正确的是A．向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液10．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO－3B NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C 产生的CO 2体积(标准状况下)为0.056 LD 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －111．下表中评价合理的是( )12．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④13．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A ．0.24 molB ．0.21 molC ．0.16 molD ．0.14 mol14．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

15．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。

下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．KMnO4和H2O2C．HCl与NaHCO3D．Ca(HCO3)2与NaOH16将一定质量的锌与10mL18.5mol·L1-浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L 。

将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0. 1mol·L1-，则投入的锌的质量是A．6.5g B．9.75g C．13g D．16.25g 17．向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性第II卷（非选择题，共49分）18．（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。

该反应的离子方程式．．．．．为_____________________________（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为_______________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式．．．．．为_____________________________________。

（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。

该反应的化学方程式为_______________________。

为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是__________________________。

19．（13分）．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。

其中氧化剂是____(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

(4)电解时阳极发生反应生成FeO2－4，该电极反应方程式为______________________(5)与锌錳电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池反应的化学方程式为________________。

(6)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________。

20.（11分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：也可以组成碱性电池，(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_____ _____。

(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是___________________________________________________________；②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。