高中化学1.1.2《物质的量》课件(苏教版必修1)

高中化学苏教版必修一《112物质的量》课件

l
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是摩尔
七个基本物理量
量的名称长度质量时间电流
热力学温度发光强度物质的量
单位名称米
千克秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含物质的量（n）

苏教版高中化学必修第1册专题1 第二单元第1课时物质的量

【解析】A 项，元素是一个宏观概念，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－1，错误；C 项，“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D 项，1 mol CH3COOK 含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H，正确。
【解析】物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A 项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B 项错误；物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C 项错误；3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 mol 原子，D 项正确。
[答案]D
四、准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为 1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。
1．物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
专有化如不能说成“物质量”或“物质的数量”等只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、
【解析】在 D 项中 0.1 mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NAH2O 中氧原子也为 0.4 m原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4 和 0.4NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)H2O
2．物质的量的单位——摩尔
说明：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢(×)。

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。

【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。

【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。

【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。

高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1

第一部分基本概念与基本理论第二讲化学中常用的物理量-----物质的量第一课时教学目的知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）教学过程：学案导学一、基本概念辨识【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？[归纳]【例题1】分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？二、阿伏加德罗常数【例题2】下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【规律总结】１．为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如即1.01×105Pa 、25℃时等。

专题1第二单元物质的化学计量第3课时课件-高一化学苏教版2019必修第一册

二、阿伏加德罗定律的推论：
推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于粒子数之比
（T、P相同）
即时理解
1、同温同压下，同物质的量的氢气（H2）与氧气（O2）体积比是（ B ） A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3
2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，生成
氢气在相同条件下的体积之比为___2__：__3______.
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等 C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；同温同压下，等物质的量的气体体积才相等；气体体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量；相同条件下两种气体的体积相等，则物质的量相等，质量相等(摩尔质量相等)。
推论2：
同温同压下，任何气体密度比,
等于摩尔质量之比
r
D
=
1
r
2
=
M1 M2
（T、P相同）
D：相对.同温同压下，CO与CO2的密度比为 7:14 。
2.空气的密度是相同状况下氢气密度的 14.5倍，则空气的平均摩尔质量为 29 。
推论3：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比
的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的
量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(32 g·mol－1∶4 g·mol－1＝8∶1)；同温同体积
时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。

高中化学必修一物质的量课件.ppt

） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？解：由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克；⑵２molH2 4克； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿佛加德常数物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件

变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数为大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积等相混合，混合后氨水的质量分数为小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的质量减少1.6克，假设将同质量的混合物与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所得氨水溶液的物质的量浓度是
解析答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。

苏教版必修1高中化学专题一第一单元第二课时物质的量备课参考

第二课时物质的量
教学研究
1.教学建议。

(1)过程与方法。

通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

(2)情感态度与价值观。

培养严谨科学、乐于探索的作风,树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

2.备课参考。

物质的量(n)
摩尔(mol)
阿伏加德)
罗常数(N
摩尔
质量(M)
N、n、M的
换算关系
物质的量在化学反应中的意义:化学方程式中的化学计量数可以表示分子数目或原子数目,也可以表示各物质的物质的量,如反应方程式:2H 2+O22H2O,可以读作2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子,也可以读作2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol水。

因此可以将物质的量应用于根据化学方程式进行的计算中,这样会使计算过程简单化。

新苏教版高中化学必修1课件1：1.2.2 气体摩尔体积

密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g/cm3
9.99cm3
Fe
55.85
7.86g/cm3
7.11cm3
H2O
18.02
0.998g/ml
18.06ml
C2H5OH
46.07
0.789g/ml
58.39ml
H2
2.016
0.0899g/L
22.42L
N2
28.02
1.25g/L
22.42L
18.3cm3
固体物质
7.2cm3
10cm3
1mol铁
1mol铝
1mol铅
液体物质
100
18.0cm3
50
1molH2O
m=1mol×18g/mol=18g
V=18g/1g/ml=18ml
1mol水
100
54.1cm3
50 1molH2SO4 m=1mol×98g/mol=98g V=98g/18.4g/ml=54.1ml
晶体——具有规则的几何外形和固定的溶点。
如氯化钠 NaCl
方解石CaCO3
萤石CaF2
熔点： 801℃
强热分解
1402℃
非晶态物质——没有固定熔点和规则的几何外形。石蜡：12~18个碳的碳氢化合物，易燃，没有固定熔点
玻璃：二氧化硅、硅酸钙，硅酸钠的混合物，无固定熔沸点
二、决定物质体积大小的因素
受温度和压强影响
影响1mol物质体积大小的因素
1.微粒的大小
决定
固体、液体体积
2.微粒间的距离
决定
气体体积
受温度和压强影响如果温度和压强一定，微粒间平均距离一定，体积也就一定。

(完整版)高中化学必修1(苏教版).ppt

2章氯、溴、碘；钠、镁 3章铝、铁、铜、硅 4章硫、氮
必修1与社会生产生活及学科知识体系之间的联系
专题
与社会生产生活的联系
学科知识体系
专题一：化学家眼中用化学家的眼学习研究化学
的物质世界
光看世界的方法思路
专题二：从海水中获
得的化学物质身边的化学：
专题三：从矿物到基础材料
与海水、矿物、空气有关的物质的
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
5．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
主题2：化学实验基础
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
社会属性
化学与生活、化学与技术
文科学生必修内容
学年高一上高一下高二上
内
《化学与生
必修（1）必修（2）活》、《化
容
学与技术》
任选一个
理科学生必修内容
学年内容
高一高一上下
高二上
高二下
选修5《有机选修4《化
必修必修化学基础》学反应原（1）（2）选修4《化学理》专题3
高中选修
科学探究
认识化学科学化学实验基础
实验化学
身边的化学物质常见无机物及其应用有机化学基础
物质构成的奥秘物质结构基础
物质结构与性质
化学变化
化学反应与能量
化学与社会发展化学与可续发展
化学反应原理
化学与生活化学与技术
选修模块教材
实验化学

优质课高中化学必修一1.1物质的量课件 (共29张PPT)

N（微粒个数）
NA 个 H 2×NA 个 H n×NA 个 H
归纳公式
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系
（单位：个）
N=n×NA
N
（单位：mol）
n=
NA
（单位：mol-1）
例如：
n(H2O)=
N(H2O)
NA
例题
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？
23 （2）9.03×10 个O2的物质的量是多少？
必修1
专题一
第一单元
物质的量
——看不见的世界也精彩
说说谁喝的水多
问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？
问题2：通过什么办法能比较谁喝的水多？
1滴水中含有多少个水分子？
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约 0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识，请你协助他完成这幅关系图
微粒数（
）氢原子
微粒数（
）氧原子
6.02×1023(NA)个水分子
1 mol H2O
物质的量（
）氢原子
物质的量（
）氧原子
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。学会
用物质的量看物质组成的观点
例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到： 1 mol CO2 含有1 mol C 和 2 mol O
阿伏伽德罗常数NA
约为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02× 1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

苏教版高中化学必修一1.1.2《物质的量》课件(共15张PPT)

物质的量
设NA为阿伏加德罗常数，回答下列问题： ⑴0.5molO2中所含氧分子数_______ NA 0.5NA 氧原子数_____ NA 2NA ⑵1molH2SO4中所含硫酸分子数______H 原子数______ NA _氧原子数________ 4NA S原子数_______ -数_______ 1.5NA 3NA ⑶1.5molCaCl2中所含Ca2+数________Cl ⑷1molH2O中所含水分子数_______ 核外电子数10N ____ NA A 3NA 核外电子数____ ⑸0.15molCa2+中所含质子数______ 2.7NA 0.5NA 个CO 中所含氧原子数与1molCO中所含氧 ⑹_________ 2 原子数相等 ⑺等物质的量的SO2和SO3所含分子数之比是________ 1:1 所含硫原子数之比_______ 1:1 所含氧原子数之比_______ 2:3
物质的量 12g碳所含原子数是多少？
你知道吗？
12g（0.012kg）C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。
NA——一个惊人的数字
数值≈6.02×1023
将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?
物质的量化学上：
你知道吗？
把含有阿伏加德罗常数个微粒集合体称为1摩尔，用mol表示。表示微粒数目的物理量——物质的量，用n表示，单位是摩尔（简称为摩，mol）。 1摩尔（mol）粒子含有的微粒数目都是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
物质的量
问题解决
计算下列物质的微粒数或物质的量。 3.01×1023个 (1) 0.5 mol H2中的氢分子数___________ 6.02×1023 个 (2) 1mol NaCl中的氯离子数___________ 24 个 2.408 × 10 (3) 1mol H SO 中的氧原子数__________

第一章-1.2-物质的化学计量高中化学必修第一册苏教版

【解析】A项，没有指明气体所处的温度、压强，错误；
B项,在标准状况下，1 mol液态物质或固态物质的体积不是22.4 L，错误；
C项，SO3 在标准状况下不是气体，（注意判断标准状况下物质的状态）错误；
.
.
D项，是对标准状况下气体摩尔体积概念的应用，正确。
例2-6 (北京首都师范大学附属中学模拟)设A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
A.①②
B.②③
C.③④
D.②⑤
【解析】常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L ⋅ mol−1 ，①错误；标准状况下，
1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，其分子数为A ，②正确；标准状况下，
H2 O不是气体，③错误；因未指明标准状况而无法利用22.4 L ⋅ mol−1 计算1 mol SO2
28A ( )。
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A 基础练学考测评
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题组1 物质的量与阿伏加德罗常数
1.(教材改编题·来源于教材P15第1题)
下列关于物质的量的说法正确的是( C
)
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
D.摩尔只适用于分子、原子和离子
B.3.612 × 1023 个HCl分子
C.0.1 mol H3 PO4
D.0.2A 个CH4 分子
【解析】0.3 mol H2 O含有0.6 mol氢原子,18.9 g HNO3 的物质的量为0.3 mol,含氢原子
的物质的量为0.3 mol,A项错误;3.612 × 1023 个HCl分子的物质的量为0.6 mol,含氢原
0.2 mol
He单质由氦原子构成

高中化学必修第一册2-3-1物质的量摩尔质量课件

5．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
答案：C
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确； B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
2．阿伏加德罗常数
1 mol任何粒子的粒子数
NA
约6.02×1023mol－1
特别提醒 1 mol不同物质的“同”与“不同” “同”是粒子数相同，如1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都约是 6.02×1023(或1NA)。 “不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol物质质量不同，如1 mol H2O的质量是18 g，1 mol Al的质量是27 g。
答案：B
4．147 g H2SO4的物质的量是__1_.5__m_o_l_；0.5 mol H2SO4的质量是 ___4_9__g，其中含有___1___mol H，含有___2___mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为__1_._20_4_×__1_0_24_个，含氢原子数为__2_．__40_8_×__1_0_24_个。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D. 0.1 mol C含1.2NA个质子
答案：B

1-第二单元物质的化学计量

阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
推论(1) 推论(2) 推论(3) 推论(4) 推论(5)
T、p相同时, V1 = n1
V2 n2
T、V相同时, p1 = n1
p2 n2
T、p相同时, ρ1 = M1
ρ2 M 2
T、p、V相同时, m1 = M1
m2 M 2
第1讲描述运动的基本概念
高中化学必修·第一册苏教版
第1讲描述运专动题的基1 本概物念质的分类及计量
第二单元物质的化学计量能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.能记住物质的量是基本物理量之一,摩尔是其单位。 2.能说出阿伏加德罗常数的意义,并能运用NA进行计算;掌握摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 3.了解物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积之间的换算关系。
第1讲描述运专动题的基1 本概物念质的分类及计量
问题
1.已知某物质的质量,如何求其粒子数?
提示:首先根据该物质的质量和摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常
数和物质的量求出粒子数。
2.某微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量,这种说法对吗?
提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,质量的单位是g,两者的意义不同。
特别提示 (1)“物质的量”不是质量也不是数量,是表示含有一定数目微粒集合体的物理量, 是一个整体,是一个专有名词,不能拆开也不能增加或删减字。 (2)摩尔(mol)只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子及它们的组合体,不能用来描述宏观物质。 (3)微粒数(N)相等即微粒的物质的量(n)相等;微粒数(N)之比=微粒的物质的量(n)之比。

苏教版高中化学必修第1册专题2 第二单元溶液组成的定量研究

3．化学反应中的计量关系 (1)化学反应中参加反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。
例 1．0.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的
量浓度是( )
A．0.10 mol·L－1
质的量浓度为
mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
mol·L－1，溶质的物质的量浓度为
mol·L－1。
[解析] 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的
计算依然从定义出发，即 c＝Vn；二是硫酸铁电离后 n(Fe3＋)∶n(SO24－)＝
2∶3，那么 c(Fe3＋)∶c(SO24－)＝2∶3，同时还有 c[Fe2(SO4)3]＝12c(Fe3＋)＝13
(1)配制 250 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：
实际应称 Na2CO3 质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
___________
___________
(2)配制时，其正确的操作顺序是
(用字母表示，
每个字母只能用一次)。
A．用 30 mL 蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体＋ρ m溶剂
c＝Vn
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝1
000ρw M
mol·L－1。
M：溶质 B 的摩尔质量 ρ：溶液的密度(g·mL－1)