2018-2019学年江苏省南通市如皋市高二(上)期末化学试卷

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江苏省如皋中学高二化学上学期第二次月考试卷

2018～2019学年度高二第一学期阶段第二次月考试卷高二化学（选修）学号____________________ 姓名____________________总分：120分，考试时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．明矾可用于净水，也可用于淡化海水 B ．沼气是可再生资源，电能是二次能源 C ．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构示意图：+18 2 8 8B ．次氯酸钠的电子式：Na ＋[:O ····:Cl ····:]－C ．磷酸的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 3－4D ．硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂B ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂C ．BaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂D ．ClO 2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3B ．甲基橙显黄色的溶液中：K +、NH ＋4、HCO －3、NO －3C ．c (H ＋)c (OH －)＝1×1012 的溶液中：Ca 2＋、NH ＋4、Cl －、K ＋D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O=== SO 2－4＋Fe 2＋＋4H ＋C ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO6．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。

2018-2019学年第一学期高二化学期末试题

江苏省2018/2019学年度上学期期末调研（选修科目）高二化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是 A ．火箭升空的动力主要来源于化学能B ．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C ．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D ．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2．下列化学用语表示正确的是A ．乙炔的电子式：B ．丙炔的分子式：C 3H 4C ．的系统命名：2-乙基丙烷D ．Na 2CO 3水解的离子方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0. 1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Ba 2＋、NO 3－、SO 42－B ．滴加酚酞显红色的溶液：Al 3＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－C ．K w /c (H ＋)＝0.1的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、NO 3－D ．由水电离出的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液：K ＋、NH 4＋、HCO 3－、SO 42－2019.01.24注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题］两部分。

本卷满分120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡、答卷纸一并交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请在答题卡上按照题号顺序在对应的答题区域内作答。

2019学年江苏省高二上期末必修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末必修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气______________ B．煤炭___________ C．天然气___________ D．石油2. 下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl____________________ B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH 2 CH 2_________ D．氯原子的结构示意图3. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O 2 B．CO 2 C．NH 3_________ D．SO 24. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO 3 － B．Fe 3+ C．SO 4 2－________ D．Mg 2+5. 常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14_________________________________ D．质量数为146. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg 2+ Na + OH － B．Al 3+ NO 3 － Cl －C．K + H + HCO 3 －________ D．Mg 2+ Ca 2+ SO 4 2－7. 下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性_________ B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸_________ D．钠的焰色为浅紫色8. 下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管_________ B．烧瓶 C．量筒_________ D．烧杯9. 属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素 B．聚乙烯 C．肥皂_________ D．淀粉10. 下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐________ B．浓盐酸 C．苯________ D．浓硝酸11. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

如皋市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

如皋市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ12．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+4．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣15．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O56．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

2018-2019高二上期末化学试卷

2018～2019学年度(上)期末质量监测高二化学命题人：宋华孙强王桂芹校对、审核：：王桂芹时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为2．下列实验操作能达到实验目的的是（）3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷第 1 页共9 页4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气6．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直馏汽油、苯C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳7．下列有机物命名正确的是（）8．下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确第 2 页共9 页9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH310．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4一定不能大量共存二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项符合题目要求）11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A12．下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物13．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A BC DA．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－15．下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

江苏省2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）关于塑料的下列说法中，正确的是（）A . 塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂B . 塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属2. （3分）三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹疼，甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。

下列有关说法中，符合题意的是（）①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓A . ①④B . ②④C . ③D . 均不正确3. （3分）化学与生活、社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4. （3分）分子式为C6H12O2的有机物A，能与NaHCO3溶液产生CO2 ．则有机物A的可能结构有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （3分）下列各项不属于官能团的是（）A . ﹣CHOB . ﹣COOHC . ﹣OHD . NO3﹣6. （3分）下列实验方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶7. （3分） (2018高一下·宁波期中) 有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 4∶18. （3分）下列关于油、脂肪、矿物油的说法中，不正确的是（）A . 油是不饱和高级脂肪酸的单甘油酯，是纯净物B . 脂肪是高级脂肪酸中含饱和烃基较多的混甘油酯，脂属于酯类C . 油和脂肪是由于含饱和烃基和不饱和烃基的相对含量不同引起熔点不同进行区分的D . 区分植物油和矿物油可采用加入NaOH溶液加热的方法9. （3分） (2014高二下·资阳期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。

2018-2019学年江苏省南通市如皋市高二(上)期末化学试卷

2018-2019学年江苏省南通市如皋市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（）A．水的电离是放热过程B．纯水的pH一定等于7C．pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D．电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性2．（2分）用化学用语表示反应CO2+2Mg2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）A．CO2的结构式：O﹣C﹣OB．Mg2+的结构示意图：C．MgO的电子式：D．中子数为8的碳原子：C3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B．浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝C．乙醇易挥发，可用于溶解油污D．明矾在空气中稳定，可用于净化水体4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CO32﹣5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2S溶液中S2﹣的水解：S2﹣+2H2O═H2S↑+2OH﹣B．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（）A．甲：铁制品表面镀锌B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀C．丙：量取20.00mL盐酸D．丁：设计铜锌原电池7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Na Na2O2NaOHB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2C．Cl2Ca（ClO）2（aq）HClOD．NH3NO2HNO38．（2分）以下反应均可制取O2．下列有关说法正确的是（）反应①：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1反应②：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2＝﹣196.4kJ•mol﹣1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1C．若使用催化剂，反应②的△H将减小D．反应2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）的△H＞﹣196.4kJ•mol﹣19．（2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图B．图2曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化C．图3曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t1时刻增大压强后v（正）、v （逆）随时间的变化D．图4曲线表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mLpH＝1的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化10．（2分）下列有关说法正确的是（）A．为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅D．向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分11．（4分）伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。

江苏省南通市高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

江苏省南通市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿2. （2分） pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释前，A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸D . 一定有关系：5>a>23. （2分）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3＋ Na＋ NO3- Cl－B . K＋ Na＋ Cl－ NO3-C . K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D . K＋ Fe2＋ SO42- NO3-4. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大6. （2分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。

2018-2019学年江苏省南通中学高二(上)期末化学试卷(选修)

2018-2019学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（）A．水的电离是放热过程B．纯水的pH一定等于7C．pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D．电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性2．（2分）用化学用语表示反应CO2+2Mg2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）A．CO2的结构式：O﹣C﹣OB．Mg2+的结构示意图：C．MgO的电子式：D．中子数为8的碳原子：C3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B．浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝C．乙醇易挥发，可用于溶解油污D．明矾在空气中稳定，可用于净化水体4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CO32﹣5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2S溶液中S2﹣的水解：S2﹣+2H2O═H2S↑+2OH﹣B．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Cu粉：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（）A．甲：铁制品表面镀锌B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀C．丙：量取20.00mL盐酸D．丁：设计铜锌原电池7．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Na Na2O2NaOHB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2C．Cl2Ca（ClO）2（aq）HClOD．NH3NO2HNO38．（2分）以下反应均可制取O2．下列有关说法正确的是（）反应①：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1反应②：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2＝﹣196.4kJ•mol﹣1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1C．若使用催化剂，反应②的△H将减小D．反应2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）的△H＞﹣196.4kJ•mol﹣19．（2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图B．图2曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化C．图3曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t1时刻增大压强后v（正）、v （逆）随时间的变化D．图4曲线表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mLpH＝1的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化10．（2分）下列有关说法正确的是（）A．为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅D．向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。

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下列关于伞形酮的描述正确的是（）A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2B．能够与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol伞形酮最多可与3molNaOH反应D．与足量溴水反应，1mol伞形酮最多可消耗2molBr212．（4分）电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。

电解装置如下图所示。

下列说法正确的是（）A．电极a应接电源的负极B．阳极反应为：HNO2﹣2e﹣+H2O═NO3﹣+3H+C．电解时H+从阴极区移至阳极区D．电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的酸性：HCN＞H2CO3Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉K sp（AgCl）＞K sp（AgI）淀，有黄色沉淀生成酸性：HA＞HBC室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）＞pH（HB）D将0.1mol•L﹣1FeCl3溶液与I﹣和Fe3+反应有一定的限度0.2mol•L﹣1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCL4，振荡，静置后下层为紫红色A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量的浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．向0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c（Cl﹣）＝c（CH3COOH）15．（4分）一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）C（s）H2O（s）CO（g）H2（g）CO（g）Ⅰ500 1.0 1.0000.4Ⅱ50000 2.0 2.0Ⅲ400 1.0 1.0000.3下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡC．达到平衡时，反应物的转化率aⅠ（H2O）+aⅡ（CO）＜1D．若起始时向容器Ⅰ中加入2.7molC（s）、0.4molH2O（g）、0.6molCO（g）和0.6molH2（g），则反应将向逆反应方向进行非选择题16．（12分）以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3等杂质）为原料制备金属铬的工艺流程如图1所示：（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO•Cr2O3发生反应的化学方程式为。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为。

（2）“调pH＝7”时生成Al（OH）3的离子方程式为。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr（OH）3，“还原”反应的离子方程式为。

（4）“冶炼”时的化学方程式为。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：。

17．（15分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：（1）G中的含氧官能团名称为羟基、、。

（2）A→B的反应类型为。

（3）E的结构简式为。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。

（5）已知（R′表示烃基或氢原子）。

请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成线路流程图例见本题题干）。

18．（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。

TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2•bH2O沉淀。

（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：。

（2）实验室测定aTiO2•bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+．将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。

步骤二：取25.00mL定容后的溶液与锥形瓶中，加入KSCN溶液做指示剂，用0.2000mol•L﹣1的NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。

重复滴定2次。

滴定过程发生的物质转换为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mL NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL 125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程。

19．（14分）以菱锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、Al2O3等杂质）为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时的pH7.8 6.5 1.5 3.0沉淀完全时的pH10.49.7 3.2 5.0（1）①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为。

②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、、。

③要提高“酸浸”的速率，还可以采取的方法是。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。

（3）“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子，“调pH”的范围应为。

（4）当溶液中c（Al3+）≤10﹣5mol•L﹣1时，则认为Al3+沉淀完全，则K sp[Al（OH）3]＝。

20．（14分）研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。

以CO和H2为原料可以制取甲醇。

已知部分反应的热化学方程式如下：反应ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣99kJ•mol﹣1反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（l）△H＝﹣3kJ•mol﹣1反应ⅢH2O（g）═H2O（l）△H＝﹣44kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＝kJ•mol﹣1。

（2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如下图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是（填字母）。

A.2v正（H2）＝v逆（CH3OH）B．容器内气体的密度不变C．容器内压强不变D．反应不再释放热量②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。