浙江省温州市高二下学期八校返校联考(化学).doc
2024年浙江省温州十校联合体高二下学期6月期末联考化学试题及答案
2023学年第二学期温州十校联合体期末联考高二年级化学学科试题命题：乐清市虹桥中学考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸.5.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5选择题部分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是()A.CaCl₂B.H₂O₂C.Na₂CO₃D.Na₂O₂2.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A.用维生素C可作NaNO₂中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性B.氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用C.二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料3.下列化学用语或图示表达正确的是()A.四氯乙烯的空间填充模型：B.Fe的原子结构示意图：C.F的基态原子轨道表示式：2s2pD.用电子式表示MgCl₂的形成过程：4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A.铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分B.钠在火焰上灼烧产生黄色火焰C.蒸干灼烧FeCl₂溶液，最终得到FeO固体D.工业合成氨属于人工固氮5.火箭推进发生反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂个+4H₂O 个+3N₂个(C₂H₈N₂中C 、N 元素的化合价相等),下列说法正确的是()A.C ₂H ₈N ₂是氧化剂B.氧化产物与还原产物之比为2:3C.CO₂为极性分子D.1mol N₂O₄完全反应，转移电子数为8NA6.下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是()温度计内筒隔热层玻璃搅拌器杯盖外壳图1图2图3图4A.图1制取乙酸乙酯B.图2测量H ₂O ₂的分解速率C.图3用于测定中和反应的反应热D.图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响7.下列反应的离子方程式正确的是()A.向Na₂S₂O₃溶液中通入少量氯气：S₂O²-+4Cl₂+5H₂O=2SO2-+8Cl-+10H+B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：Fe₃O₄+8H+=2Fe³⁴+Fe²++4H₂OC.氟化物能预防龋齿的化学原因：Ca,(PO₄)₃OHs)+F—Ca₅(PO₄)₃Fs+OH-D.病中通入少量二氧化碳:8.下列说法不正确的是()A.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高B.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成D.酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料9.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是()木A.香兰素的分子式为C₇H₈O₃B.1mol 脱氢姜酮与足量溴水反应，最多可消耗2molBr₂C.1mol 脱氢姜酮分子中含有的σ键数目为21NAD.姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应10.YX₄Z(WR₄)₂常用于抗酸、治疗慢性胃炎。
2022年浙江省“温州八校”高三下学期联合考试化学试题含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写不．正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O2、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V3、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJ D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ4、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质5、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
浙江省温州市高二下学期化学入学考试试卷
浙江省温州市高二下学期化学入学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . H2O2B . Na2OC . OH﹣D . HF2. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质3. （2分） (2019高二上·浙江月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分）(2019·四川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01NAB . 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NAD . 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA5. （2分）磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。
下列有关说法正确的是（）A . 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B . 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C . 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D . 若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体6. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 20gD2O含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAC . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象和结论溶液红色变浅，平衡逆向移动A在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分）一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A . ②⑤B . ①③④⑤C . ②⑥⑦⑧D . ⑤⑥⑧10. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+b＞m+n11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3CO ONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。
浙江省温州市高二下学期期末联考化学试题
温州市十校联合体2012-2013学年高二下学期期末联考化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是：（）A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO32．体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量（）A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH3COOH的多3．下列说法中正确的是 ( )A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率4．下列说法中，正确的是 ( ) A．重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮C．中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中5．下列化学方程式书写正确的是 ( ) A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1＋＋S2-B．氢硫酸在溶液中的电离方程式为HC．NaHCO 3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的I－转变为I2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－6．下列实验或操作合理的是 ( )A．振摇萃取操作 B．蒸发结晶操作C．从碘的苯溶液中提取碘单质 D．用标准酸性KMnO4滴定未知浓度Na2SO37．研究表明,在压强为0.1MPa条件下,NO和CO在催化剂作用下能自发进行：2 NO(g)+2CO(g) 2 CO2(g) +N2(g)若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是（）A. 升高温度 B．缩小容器体积，增大反应体系的压强C．更换反应的催化剂 D、及时将CO2、N2从反应体系移走8．水的离子积常数(K W)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则K sp(AgI)>K sp(AgCl) D．当温度升高时，水的离子积常数(K W)和弱碱电离常数（K b）都变大9．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是：（）A. 将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体B. 在AgI悬浊液中滴加K2S溶液，振荡，可观察到有黑色沉淀物生成C. 在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快D. 室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<510．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是 ( )A．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+D．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜11．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A. 电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动B. 片刻后甲池中c(K+)增大C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色D. 若甲池中溶解了6.5g Zn,则理论上乙池中产生Cl2 2.24L（已折算成标况）12．下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B. 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，溶液的c(OH-) 都增大C. NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。
浙江省温州八校2020┄2021届高三返校联考化学试卷word 解析版
浙江省“温州八校”2021年高三返校联考化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴【答案】B【解析】试题分析：A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取硅单质时，杂质也被还原，因此得到的是含杂质的粗硅，正确；B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能，错误；C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，由于分散质微粒的直径1～100 nm之间，所以在该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间，正确；D．将苦卤浓缩、氧化，溴元素被氧化为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气就可以提取海水中的溴，正确。
考点：考查化学在科学、技术、社会、环境中的应用的知识。
2．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是【答案】C【解析】试题分析：Ａ．除去氯气中的HCl杂质时入气管应该深入到液面一下，出气导管稍微露出橡胶塞即可，错误；Ｂ．乙酸和乙醇是互溶的两种液态物质，应该用蒸馏的方法分离而不能使用分液的方法分离，错误；C。
符合装置气密性的检查方法，正确；Ｄ．在实验室制取氨气时应该用铵盐氯化铵与碱石灰共热的方法制取，错误。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断的知识。
3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】试题分析：在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。
浙江省温州市八校高三化学上学期返校联考试题(含解析)
化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴考点：硅和二氧化硅；纳米材料；煤的干馏和综合利用．.专题：化学应用．分析：A．工业上，焦炭和二氧化硅在高温下发生氧化还原反应生成粗硅；B．煤的气化是化学变化；C．胶体微粒直径在1﹣100nm之间；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．解答：解：A．工业上，焦炭和二氧化硅在高温下发生氧化还原反应生成粗硅，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；B．煤的气化和液化都是化学变化，故B错误；C．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间，故C正确；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；故选B．点评：本题考查较综合，涉及溴的制取、胶体的性质、煤的综合利用、粗硅的制取等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意煤的液化和气化的区别，题目难度不大．2．（2分）化学新教材中，常借助于图象，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（）A．除去氯气中的HClB．分离乙醇和乙酸C．检查装置气密性D．实验室制取NH3考点：气体的净化和干燥；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：图示题；实验题．分析：A、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，洗气瓶中气体应从长3．（2分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：4222422424．（2分）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时， A ． p （Ne ）＜p （H 2）＜p （O 2） B ． p （O 2）＜p （Ne ）＜p （H 2） C ． p （H 2）＜p （O 2）＜p （Ne ） D ． p （H 2）＜p （Ne ）＜p （O 2）考点： 物质的量的相关计算．.专题： 计算题．分析： 由PV=nRT=RT ，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比． 解答： 解：由PV=nRT=RT ，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne 的摩尔质量为20g/mol ，H 2的摩尔质量为2g/mol ，O 2的摩尔质量为32g/mol ，所以三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是p （O 2）＜p （Ne ）＜p （H 2），故选：B ．点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．A A ． 通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB ． 100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC ． 1mol 二氧化硅晶体中含有2N A 个硅氧键D ． 0.1L 3mol•L ﹣1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3N A考点： 阿伏加德罗常数．.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A ．2.7g 铝的物质的量为0.1mol ，通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol ，3.36L 氯气的物质的量小于0.15mol ，氯气不足，则转移的电子小于0.3mol ；B ．浓硫酸溶液中，溶剂水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；C.1mol 二氧化硅中含有1molSi 、2molO 原子，根据均摊法计算出含有的硅氧键数目；D ．硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少．解答： 解：A ．通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol ，则3.36L 氯气的物质的量小于：=0.15mol ，2.7g 铝的物质的量为0.1mol ，0.1mol 铝完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，则转移的电子一定小于0.3mol ，转移的电子数小于0.3N A ，故A 正确；B.100g 98%的浓硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：=1mol ，1mol 硫酸中含有4mol 氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于4mol ，含氧原子个数大于4N A ，故B 错误；C ．二氧化硅晶体中，每个Si 原子与氧原子形成了4个硅氧键，每个O 原子与两个Si 原子形成了2个硅氧键，根据均摊法，每个氧原子形成的硅氧键数为：×2=1，每个Si 原子形成的硅氧键数目为：×4=2；1mol 二氧化硅中含有1molSi 、2molO 原子，则形成的共价键的物质的量为：2mol×1+1mol×1=4mol，含有4N A 个硅氧键，故C 错误；D.0.1L 3mol•L ﹣1的NH 4NO 3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol ，由于铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子小于0.3mol ，溶液中含有的NH 4+数目小于0.3N A ，故D 错误；故选A ．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，能够利用均摊法计算出二氧化硫晶体中含有的硅氧键数目；选项B为易错点，注意浓硫酸中硫酸和水中都含有氧原子．6．（2分）（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1考点：氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧化还原反应专题．分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3﹣，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3﹣，之比为3：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．7．（2分）“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28．（2分）（2014•山东模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质的性质，根据反应的现象进行判断．9．（2分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中CuO的质量为4.0gC．V=448 D．原样品中Fe元素的质量分数为41%考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积，根据质量分数定义计算Fe元素质量分数．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为Fe2+、H+，故A错误；B．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故B错误；C．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C正确；D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=×100%=38.89%，故D错误，故选C．点评：本题考查混合物计算，清楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．10．（2分）（2014•浙江模拟）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O 元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z 为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为N元素，简单氢化物为氨气，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3、AsH3，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．11．（2分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应考点：球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析．解答：解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意知识的积累．12．（2分）一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷考点：有机物实验式和分子式的确定．.专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：先写出气体烃燃烧的通式，如果根据差量法讨论，如果氧气过量，混合气体燃烧后体体积缩小了二分之一时碳原子和氢原子必须满足的关系，然后对各选项进行分析即可．解答：解：C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O 气体体积减小△V1 （x+） x 1+，根据烃的燃烧通式可知，烃完全燃烧后气体体积变化为1+，当该气体烃与氧气恰好反应时，则一定满足：反应后二氧化碳的体积等于反应前气体总体积的一半，即：2x=1+x+，解得：y=4x﹣4；烃中含氢量越大，燃烧后气体体积减小则越大；由于氧气过量，烃不足，若反应后混合气体体积缩小，则该烃中氢原子数目必须满足：y＞4x﹣4，当x=2时，则y＞4x﹣4=4，即：如果该烃含有2个C，则氢原子数目一定大于4，满足条件的只有乙烷，故BC错误，A正确；当x=3时，则y=4×3﹣4=8，碳原子为3的烃中，饱和烃丙烷才含有8个H，含有的氢原子数目不可能大于8，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意通过讨论法确定有机物分子式的方法，明确题干信息是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．13．（2分）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．14．（2分）如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C2做正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A、B；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D．解答：解：A．甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；B．加入浓盐酸，AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O向右移动，发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C．乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液，AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O向左移动，AsO33﹣被氧化，C2做负极，因As元素失去电子，故C错误；D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大．15．（2分）某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示．电池的总反应方程式为2Al+3ClO﹣+2OH﹣═3Cl﹣+2AlO2﹣+H2O．下A．电池的负极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D．b极附近会生成蓝色固体考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据题目信息易拉罐作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，石墨电极作正极，C10﹣在正极上得到电子；外电路中电子从负极流向正极；有1个 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数为3个，Cu与Al相连为阴极，石墨a为阳极．解答：解：A．石墨电极作正极，C10﹣得到电子，正极反应式为：3C10﹣+3H20+6e﹣═3Cl﹣+60H﹣，故A错误；B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，电子不能流经电解液，故B错误；C．b与Al相连为阴极，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧根离子，则阴极负极显碱性，酚酞变红色，故C正确；D．b与Al相连为阴极，阴极上氢离子放电，电极Cu不参与反应，所以b极附近不会生成蓝色固体，故D错误；故选：C．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意电极方程式的书写及利用化合价分析转移电子，题目难度中等．16．（2分）在平衡体系：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系为（）A．B．C．D．考点：化学平衡的调控作用．.专题：化学平衡专题．分析：温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT判断平衡气体压强．解答：解：温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT知，P==CRT，温度不变，R是常数，C不变，则P不变，所以平衡后气体的压强为P，故选B．点评：本题考查化学平衡的调控，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等．17．（2分）一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．.专题：图示题．分析：A、X减少0.1mol，生成Z0.2mol当达到平衡时可以XZ的物质的量相同；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态；C、Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol；D、随反应进行X的体积分数分数变化；解答：解：A、X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol当达到平衡时可以XZ的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，故A不符合；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态，V（X）正=V（Z）逆，不能说明费用达到平衡状态，故B不符合；C、Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合；D、反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数分数一定不变化为50%，随反应进行X的体积分数分数不变化，图象符合，故D符合；故选D．点评：本题考查了图象分析判断反应达到平衡状态的理解应用，掌握平衡标志的判断依据是解题关键，题目难度中等．18．（2分）向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40min时间段该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：A．由图象可知，30min﹣40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=计算v（A）．解答：解：A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；B．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08mol/（L•min），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题为易错题，题目难度较大．19．（2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；D、根据平衡常数计算判断．解答：解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；故选D．点评：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．20．（2分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的2A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为。
浙江省温州市第八中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析
浙江省温州市第八中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl和生成CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A、1：2B、1：1C、1：3D、1：4参考答案：A略2. 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ参考答案：C考点：化学反应的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相当在2molSO2和1molO2，达平衡的基础上减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上得：Q2＜Q1＜197kJ．故选C．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．3. 下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：略4. 常温时，将10 ml PH＝a 烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（）A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变B、溶液仍然显碱性，其PH值一定为a—bC、向稀释后烧碱溶液加10 ml PH＝14—a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C(H+)＝1×1014—ab参考答案：C略5. 在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A、m ＞nB、m ＜nC、m = nD、无法比较参考答案：A略6. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：D7. 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略8. 下列气态氢化物最稳定的是（）A．HF B．NH3 C．H2O D．HI参考答案：A略9. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。
2022年浙江省温州市鳌江镇第八中学高二化学联考试题含解析
2022年浙江省温州市鳌江镇第八中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂D．小苏打参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料．解答：解：A．无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙时，儿童易患佝偻病．钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能．“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确；B．因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；C．漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；D．碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误．故选A．点评：本题考查无机盐的作用，难度不大，注意基础知识的积累．2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：A．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量参考答案：D略3. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( ) A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确参考答案：C4. 下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛 B．淀粉 C．橡胶 D．油脂参考答案：D略5. 对下列各组离子的叙述正确的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存参考答案：D6. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧参考答案：A考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义：“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A、光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B、乙烯通入溴水中，乙烯中的双键断裂，分别和溴原子发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、苯与氢气在镍催化时的反应，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；D、丙烷燃烧属于氧化反应，故D错误．故选：A．点评：本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单7. 相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C6H6参考答案：A略8. 2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。
浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
2022学年第二学期温州十校联合体期末联考科高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ag-10 8I-127选择题部分（共48分）一、选择题（共16小题，每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列物质因水解呈碱性的是A．NH3·H2O B．NaHCO3C．NaClO4D．NH4Cl2．温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破，下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A．①=②=③=④B．③>④>①>②C．②>①>④>③D．④>③>①=②3．下列有关物质结构说法不正确的是A．HClO的空间结构为V型B．BF3中B原子轨道为sp2杂化C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的中心离子配位数为6D．基态Cr的价电子轨道表示式4．下列关于物质的说法正确的是A．在金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子B．杯酚是一种常见的超分子，能与C60结合，不能与C70结合，因此可实现C60和C70的分离C．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能D．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级时吸收光的波长不同5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A ．NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，不能说明稀HNO 3氧化性更强C ．将Cl 2通入饱和的澄清石灰水中，即制得以Ca （ClO ）2为有效成分的漂白粉D ．工业上用石英砂制备高纯硅的过程涉及的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应等6．关于方程式□C 2H 6O+□KMnO 4+□H 2SO 4=□K 2SO 4+□X+□CO 2↑+□H 2O （未配平）下列说法正确的是 A ．X 的化学式为K 2MnO 4B ．氧化产物是CO 2C ．每消耗1molC 2H 6O 需要转移的电子数为6NAD ．H 2SO 4的化学计量数为207．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2NH 中加入硫酸中：23NH2H NH -+===+↑B ．将溶液NaAlO2与溶液NaHCO3混合：()232233HCO AlO H O Al OH CO ---++===↓+ C ．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：2234H SO ClO Cl 2H SO --+-++==+= D ．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH 溶液：2H OH H O +-==+=8．下列说法不正确的是A ．高分子分离膜可用于污水、工业废水处理和海水淡化等B ．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物C ．只用新制氢氧化铜（可加热）就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳D ．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr10．X 、Y 、Z 、W 是前4周期的元素，原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y 大的元素有2种；Z 是金属性最强的短周期元素；W 元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。
八校高二化学7月联合考试试题(A)(2021年整理)
B.1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应
C。双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
D。青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、非选择题（本大题共5小题,共52分)
17。（12分)（1）某烷烃分子中含共价键的数目为25，则该烷烃的分子式为_____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________________________。
19。(12分）已知甲酸（HCOOH)是最简单的羧酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳。现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸能发生酯化反应，装置如下图所示.回答下列问题:
(1）实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸,还有____________、___________两种物质.
B。负极的电极反应式：Ag—e-+Cl—= AgCl
C.阴极的电极反应式：2HSO3—+2H++2e-= S2O42-+2H2O
D。当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1。12mL
10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ）
A。pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2
A。2N2H4(g）+2NO2（g)=3N2(g)+4H2O（l） △H= —1135。7kJ·mol-1
B.2N2H4(g）+2NO2(g）=3N2（g）+4H2O(g） △H= —1000。3kJ·mol-1
C。N2H4（g）+NO2（g)= N2(g)+2H2O(l) △H= —500.15kJ·mol—1
浙江省A9协作体2025届2024年8月高三年级八月暑期返校联考化学试卷(含答案解析)
浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题二、非选择题17．（10分）（1）3d 3（1分）（2）Ti 14C 13（2分）（3）BD （2分）（4）10104（2分）；4（1分） （5）>（1分）；稀释过程中破坏了HCO 3-离子之间的氢键，使溶液碱性增强（1分）18．（10分）（1）NH 3（1分），sp 3（1分）（2）2444()()()()()c NH c HSO c H c SO c OH +−+−−>>>>（2分）（3）BCD （2分）（4）或[]3-（2分）（5）取适量溶液于小试管中，加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检测，若试纸变蓝，则阳离子为铵根离子（2分）19．（10分）（1）（1分）；低温（1分）（2）AC （2分） （3）()222915.094.05085.094.0606.02294.0915.094.0⨯⨯−⨯⨯−⨯⨯⨯⨯⨯）（）（）（或（2分）（4）（2分）要求：最高点时间变短，物质的量变大浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页 （5）反应I 和II 均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I 达平衡，反应II 继续正向进行，使反应I 平衡逆移，选择性减小（或催化剂对反应I 的催化效率下降等）（2分）20．（10分）（1）球形冷凝管（1分）；水浴（1分）（2）①24232422H SO Na SO Na SO SO H O +==+↑+（1分）②NaOH 溶液（1分）；既能随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH 值，又不会使SO 2气体逸出而污染空气（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（1分）（4）①BFADEC （2分） ②（1分）21．（12分）（1）酯基、醚键（2分）（2）（2分） （3）AB （2分）（4）+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH （2分） （5）（2分） （6）、、（2分）。
2022届浙江省温州市高二下化学期末联考模拟试题含解析
2022届浙江省温州市高二下化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
M在一定条件下可发生如下转化：M A B C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。
下列有关说法中不正确的是() A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D．C物质不可能溶于水【答案】D【解析】【分析】由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L 即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。
【详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正确；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH 在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。
2．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-＜SO2，A错误；B. A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
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浙江省温州市～第二学期返校八校联考高二化学试题命题：瓯海中学 陈如珍 审题：苍南中学 胡冬雪一、选择题（本题包括，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于营养物质的说法正确的是（ ）A ．油脂的氢化属于加成反应，也属于还原反应，生成物是纯净物B ．所有糖类物质都可以水解生成更简单的糖C ．淀粉和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜D ．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸2．下列各组物质既不属于同系物,又不属于同分异构体的是（ ） A ．一氯甲烷和二氯乙烷 B ．邻氯甲苯和对氯甲苯 C ．乙酸和硬脂酸 D ．硝基乙烷和氨基乙酸3．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是（ ） A ．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应 B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD ．标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1N A5．下列有机物的1H-NMR 图谱上只给出一组峰的是（ ）A.HCHOB.CH 3OHC.HCOOHD.CH 3COOCH 3 6．下列有机化学反应类型的归类正确的是（ ） A ．由油脂制高级脂肪酸钠：取代反应B ．C H 3CH CH 3OH转化为C H 3C CH 3O：消去反应C ．反应COOH COOHOOO +OH 2：酯化反应D ．反应COOH+O H 2：氧化反应7．下列实验能获得成功的是（ ）A ．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯B. 油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液加热，然后过滤，从滤液中可得较纯的油脂 C ．淀粉用酸催化水解后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现D ．将铜丝在酒精灯上加热到红热后，立即伸入无水乙醇中，反复操作多次，可制得乙醛8．某烃和2Cl 充分加成的产物，其结构简式为：CH 2Cl CCl 3CH ClCH 2，则原有机物一定是（ ）A ．2—丁炔B ．2—甲基—1，3—丁二烯C．1，3—丁二烯D．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯9．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2-甲基-2-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-1-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇10．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．1mol甲最多可以和3molNaOH反应B．符合上述条件的甲共有3种C．乙不能和溴水发生反应D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应学11．某种药物主要成分X的分子结构如下：下列关于有机物X的说法中，错误．．的是（）A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X不能跟溴水反应C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定13．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是（）A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2D．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H214．已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJB．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C．在相同条件下，2mol氟化氢气体的键能总和小于1mol氢气和1mol氟气键能之和D．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量15．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的标准燃烧热分别是-285.8kJ·mol-11.0kJ·mol-66.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．－44.2kJ·mol-1 B．＋44.2kJ·mlo-1 C．－330kJ·mol-1D．＋330kJ·mlo-116．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）17．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④18．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1molPbSO 4 B ．电解池的阳极反应式为：4OH -- 4e -==2H 2O + O 2↑ C ．电解后，c (Na 2SO 4)不变，且溶液中有晶体析出D ．蓄电池中每转移2mol 电子，电解池中就消耗1molH 2O 19．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.3520.8522NiO Li NiO −−−→←−−−放电充电下列说法不正确．．．的是（ ） A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +B ．充电时，Li 0.852NiO 既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向负极移动 下列实验的描述正确的是（ ）A ．图1所示的实验：根据检流计（G ）中指针偏转的方向比较Zn 、Cu 的金属活泼性B ．图2所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了析氢腐蚀C ．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH 反应测定中和热D ．图4所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀 二、填空题（本题有3小题，共30分）21．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol 液态肼和0.8molH 2O 2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 ▲ 。
（2）又已知16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ 。
则H 2O(l)＝H 2O(g) 的ΔH ＝ ▲ k J•mol -1。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ▲ 。
22A ▲B ▲C ▲D ▲23．（14分）有机物A的结构简式是：COOHCH2CH2OH。
它可以通过不同的反应得到下列物质：回答：（1）A中含氧官能团的名称：▲。
（2）在A～G七种物质中，互为同分异构体的是_______▲_______（填代号，多选扣分，下同）。
可看作酯类的是▲。
（3）A→C的反应的类型为：▲；A→E的反应的类型为：___▲；A与▲反应生成D。
（4）1molC在一定条件下与H2反应，最多消耗H2▲ mol。
（5）写出由A制取G的反的化学应方程式：▲；F与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式：▲。
三、计算题（10分）24．将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液。
然后取出L溶液，用石墨作电极，通电一段时间（不考虑水解）。
试回答：（1）电解过程分为3个阶段，每一阶段的总反应式各不相同，请写出第2阶段电解总反应的离子方程式▲。
（2）长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为▲。
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少（标准状况下）？（4）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，所得溶液的OH-的物质的量浓度为多少（假设溶液体积不变）？温州市～第二学期返校八校联考高二化学答题卷一、选择题（本题包括，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题有3小题，共30分）21．（8分）（1）。
（2）kJ•mol-1。
（3）。
22．（８分）A B C D23．（14分）（1）。
（2）。
（3）；___；。
（4） mol。
（5）。
三、计算题（10分）24．（1）。
（2）。
（3）（4）高二化学答案与评分标准一、选择题（本题包括，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）三、计算题（10分）24．（1）2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑（条件：电解）(2分) 。
（2） 4OH--4e-=O2↑+2H2O （2分）。
（3）0.224 L (4分)（4）0.1 mol/L (2分)。