高考化学专题分类汇总水和水资源-2电解水试题

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电解测试题及答案

电解测试题及答案1. 电解水时，加入少量稀硫酸可以提高水的导电性，这是因为稀硫酸在水中电离出了什么离子？A. 氢离子和氢氧根离子B. 氢离子和硫酸根离子C. 氢离子和氯离子D. 硫酸根离子和氯离子答案：B2. 电解水时，正极产生的气体是什么？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A3. 在电解水的过程中，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 无法确定答案：C4. 电解池中，阳极和阴极分别发生什么类型的反应？A. 氧化反应和还原反应B. 还原反应和氧化反应C. 氧化反应和氧化反应D. 还原反应和还原反应答案：A5. 电解过程中，电子从哪个电极流向另一个电极？A. 阳极流向阴极B. 阴极流向阳极C. 阳极流向阳极D. 阴极流向阴极答案：B6. 电解池中，电解质溶液的浓度如何影响电解效率？A. 浓度越高，电解效率越高B. 浓度越低，电解效率越高C. 浓度对电解效率无影响D. 浓度适中时电解效率最高答案：D7. 电解水时，如果使用直流电，水分解的化学方程式是什么？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → O2 + 2H2D. H2O → 2H2 + O2答案：C8. 电解过程中，如果电流强度增加，电解速率会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A9. 电解池中，电解质溶液的pH值如何影响电解产物？A. pH值越高，产生氧气的量越多B. pH值越低，产生氢气的量越多C. pH值对电解产物无影响D. pH值适中时电解产物最稳定答案：B10. 电解水时，如果使用交流电，水能否被分解？A. 能B. 不能C. 部分能D. 取决于交流电的频率答案：B结束语：以上是电解测试题及答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握电解的相关知识。

电解质与水的电离高考题

1．（2022•浙江）下列物质属于强电解质的是（）A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3D．C2H2 2．（2021•浙江）下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH 3．（2022•浙江）下列物质属于非电解质的是（）A．CH4B．KI C．NaOH D．CH3COOH 4．（2021•浙江）下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打5．（2022•浙江）水溶液呈酸性的盐是（）A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4D．Ca（OH）2 6．（2021•浙江）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。

下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b﹣a＜1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a ＞b，则HR是弱酸7．（2022•浙江）25℃时，苯酚（C6H5OH）的K a＝1.0×10﹣10，下列说法正确的是（）A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c（C6H5O﹣）＞c（CH3COO﹣）B．将浓度均为0.10mol•L﹣1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c（C6H5O﹣）＝c（C6H5OH）D．25℃时，0.10mol•L﹣1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小8．（2022•浙江）已知25℃时二元酸H2A的K a1＝1.3×10﹣7，K a2＝7.1×10﹣15。

高考化学水溶液真题汇总

高考化学水溶液真题汇总近年来，高考化学试题中的水溶液题目频繁出现，考查学生对水溶液性质及相关知识的理解和运用。

本文将就近几年高考化学水溶液真题进行汇总和分析，以帮助考生更好地复习备考。

1. 2019年全国卷Ⅰ【题目】已知溶解度曲线的温度与压强有关，溶解度曲线随着压强的升高而向高温方向移动。

这是因为A. 气溶与压强快速建立平衡B. 水溶气体的溶解度随温度升高而降低C. 气体溶解是反应，随温度升高反向变化D. 气液平衡依据Henry定律【解析】选B。

气体在水中的溶解度随温度升高而减小，符合题意。

2. 2018年全国卷Ⅰ【题目】水有弱电解性，呈现酸性、中性和碱性三种状态的原因是A. 水自身分子发生解离B. 氢氧化钠腐蚀水管生成碱性物质C. 氢离子与氢氧根离子的浓度相等D. 氨与氯化氢溶液中生成氨基盐【解析】选C。

水呈现三种状态是因为氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即水的[H+]与[OH-]浓度相等。

3. 2017年北京卷【题目】测定铬酸钾水解放热的装置如图所示，为了提高测定的准确性，应按以下步骤操作：①装置加热至温度稳定后方可称重②铬酸钾溶液应放入烧杯③铬酸钾溶液和蒸汽加热的方式可克服铬酸钾极易反应的缺点上述步骤中，正确的操作步骤有A. ①③B. ②③C. ①②D. ②①【解析】选C。

正确的操作步骤是①装置加热至温度稳定后方可称重，②铬酸钾溶液应放入烧杯。

通过对以上高考化学水溶液真题的汇总，我们可以发现高考化学试题对考生的实际操作能力和知识运用能力有较高要求。

因此，考生在备考高考化学的过程中，不仅要熟悉水溶液的性质、溶解度规律等基本概念，还要能够灵活应用这些知识解决实际问题。

只有全面掌握相关知识，才能在高考中取得优异的成绩。

祝各位考生考试顺利，取得令人满意的成绩！。

高考试题按专题分类汇总水和水资源-1综合和水资源保护

（2011南京毕业）3. 下列物质中属于纯净物的是A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 自来水D. 天然水(2011钦州)13.下列叙述中错误的是(D)A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物C.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1D.液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了(2011黑龙江龙东地区)5.关于水的组成叙述正确的是（）A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的D.水是由氢元素和氧元素组成的（2011重庆升学）5.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A.水是一种最常见的溶剂B.水污染与人类活动紧密相关C.水分子保持水的化学性质D.水分子由氢分子和氧原子构成（2011沈阳升学）7.下列有关水的说法正确的是A. 淡水资源丰富，可任意使用B. 可用肥皂水区分软水和硬水B. 水蒸发时，说分子体积变大 D. 电解水时正极得到氢气（2011百色）7.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A.淡水是取之不尽、用之不竭的B.电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1C.水不能作溶剂D.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的（2011连云港升学）10.水是生命的基础，没有水就没有生命。

下列有关水的说法正确的是A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康（2011宁夏升学）4.水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。

下列有关水的说法错误的是…（）A.水是一种最常用的溶剂B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.自然界的水都含有杂质D.电解是一种净化水的方法（2011南京毕业）9. 下列关于水的说法错误．．的是A. 水是一种常用的溶剂B. 我国的人均水量居世界第一C. 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水D. 水是人体必需的营养素之一(2011大庆)11.水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是（）A 地球表面的70.8%被水覆盖，淡水资源非常丰富B 工业废水只要无色透明就可以直接排放C 净水有两种常用的方法，分别为沉淀法和过渡法，利用活性炭净水的方法属于过滤法D 硬水就是含有钙、镁化合物的水（2011大连升学）45．下列关于水的叙述，错误的是A．冰是由氢元素和氧元素组成的B．生活中通过煮沸可降低水的硬度C．生活污水直接排放不会造成水污染D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等（2011福州）2.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A.水是一种重要的溶剂B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D.通过过滤可以除去水中所有的杂质（2011广安升学）28、今年入夏以来，长江中下游发生严重干旱，洞庭湖、鄱阳湖的水域面积大大缩减，蓄水量大幅降低，并出现水体富营养化倾向，这不仅威胁着当地的农业渔业生产，而且严重影响南水北调工程。

全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

高考化学电解质溶液试题答案

高考化学电解质溶液试题答案高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，化学作为其中的一门重要学科，电解质溶液相关的试题常常让同学们感到棘手。

下面我们就来详细解析一下这部分的试题答案。

首先，我们要明确电解质溶液的基本概念。

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。

在电解质溶液的试题中，常常会涉及到溶液的导电性问题。

溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少。

例如，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性更强，因为盐酸是强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大；而醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中自由移动的离子浓度较小。

再来看电解质溶液的电离平衡。

以醋酸的电离为例，CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺，当达到电离平衡时，电离速率等于离子结合成分子的速率。

影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、同离子效应等。

升高温度，电离平衡向右移动；加水稀释，电离平衡向右移动；加入含有相同离子的物质，电离平衡向左移动。

对于酸碱中和反应在电解质溶液中的考查也较为常见。

强酸与强碱的中和反应，其反应的实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

但如果是强酸与弱碱或者弱酸与强碱的反应，在计算反应后溶液的 pH 值时，就需要考虑弱电解质的电离平衡。

比如，等物质的量的盐酸和氨水混合，由于氨水是弱碱，反应后溶液呈酸性。

在电解质溶液的试题中，还经常会出现盐类的水解问题。

盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。

例如，碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。

关于电解质溶液中的离子浓度大小比较，这是一个重点也是一个难点。

一般来说，我们要先判断溶液中的溶质成分，然后根据电离和水解的程度来比较离子浓度的大小。

高考化学真题解析分项电解质溶液

目夺市安危阳光实验学校高考真题解析化学分项版2电解质溶液1．（上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L 和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。

因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。

答案：AB2.（天津）下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3.（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。

氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。

NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响4．（上海）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．2.0mol/LB ．1.5 mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24mol/L 解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L ；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L 。

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃.doc

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃[90全国]1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升[91全国]4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?[92全国]7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0[93全国]10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ][94全国]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－][95全国]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）A.C1>C2B.C1=C2C.C1<C2D.无法确定[96全国]19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca 2＋＋2OH －。

高二化学电解质练习题

高二化学电解质练习题1. 以下哪一个物质在水中不会生成离子？A. 葡萄糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 硫酸2. 下列电解质中，哪一个具有完全解离的性质？A. NaClB. CH3COOHC. Ca(OH)2D. HCl3. 电解质的特征是什么？A. 在水中能够完全或部分解离成离子B. 在水中不会发生反应C. 只能通过化学反应转化为离子D. 只能存在于固体状态4. 下列哪一个物质在水中形成氢氧根离子？A. HClB. NH3C. NaOHD. H2SO45. 在电解过程中，阴极和阳极上发生的反应分别是什么？A. 阴极：氧化反应，阳极：还原反应B. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应C. 阴极：酸性反应，阳极：碱性反应D. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应6. 电解过程中，CuCl2溶液在电解过程中的变化是什么？A. 溶液浓度不变，不发生任何变化B. 溶液浓度逐渐增加C. 溶液浓度逐渐减少D. 溶液变为固体7. 下列哪一个溶液可以导电？A. 醋酸溶液B. 纯水C. 无机盐溶液D. 酒精溶液8. 对于电解质溶液，关于电解的说法正确的是：A. 阳离子会被还原成原子或离子B. 阴离子会被氧化成原子或离子C. 阳离子会被氧化成原子或离子D. 阴离子会被还原成原子或离子9. 下列哪一个化学方程式正确表示了电解水？A. H2O → H2 + O2B. H2O ⇌ H+ + OH-C. H2 + O2 → H2OD. 2H2O → 2H2 + O210. 电解质溶液的电导率与以下哪一个因素无关？A. 温度B. 浓度C. 电解质种类D. 电压大小11. 在电解镁溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Mg2+ + 2e- → MgB. Mg → Mg2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-12. 电解质溶液的电解可以用来制取金属，下列哪一个金属不适合通过电解质溶液制取？A. 铜B. 铁C. 锂D. 银13. 电解质溶液中的正离子和负离子分别由哪一极吸引？A. 正离子被阴极吸引，负离子被阳极吸引B. 正离子被阳极吸引，负离子被阴极吸引C. 正离子和负离子都被阴极吸引D. 正离子和负离子都被阳极吸引14. 在电解铜(II)硫酸溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Cu2+ + 2e- → CuB. Cu → Cu2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-15. 电解镁溶液可以制取纯镁金属，下列哪一个条件是制取纯镁需要满足的？A. 阴极使用铜而不是镁B. 阳极使用铜而不是镁C. 阳极和阴极都使用铜而不是镁D. 阳极和阴极都使用镁而不是铜本文旨在考察读者对高二化学中有关电解质的知识的理解程度，并通过练习题来检验读者对相关概念和原理的掌握情况。

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。

以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。

根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。

2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成，溶液中离子浓度关系为CH3COONac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。

3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

《水及常见的溶液》考试题带解析.doc

《水及常见的溶液》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共65题）1.电解水实验如图。

下列说法正确的是( )。

A. 试管2中得到H2B. 产生H2与O2的体积比约为1∶2C. 该实验说明水是由H2和O2组成D. 可用带火星的木条检验生成的O2【答案】D难度：容易知识点：水的组成2.右图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )。

A. 正极连接的玻璃管内产生氢气B. 产生两种气体质量比为2∶1C. 水是由氢分子和氧分子组成D. 在化学变化中原子重新组合【答案】D难度：容易知识点：水的组成3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是( )。

A. 沉降B. 消毒C. 煮沸D. 过滤【答案】C难度：容易知识点：水的净化4.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是( )。

评卷人得分A. 沉淀B. 吸附C. 过滤D. 蒸馏【答案】D难度：容易知识点：水的净化5.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。

下列指标可通过过滤达到的是( )。

A. 澄清B. 无异色C. 无异味D. 无细菌和病毒【答案】A难度：容易知识点：水的组成6.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是( )。

A. 水是一种化学资源B. 水是一种常用溶剂C. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D. 水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C难度：容易知识点：水的组成7.关于电解水实验的下列说法中正确的是( )。

A. 从现象上判断：正极产生的是氢气B. 从变化上分类：该变化属于物理变化C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的【答案】D难度：容易知识点：水的组成8.下列有关水的叙述错误的是( )。

A. 水电解时正极产生氧气B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的C. 水变成水蒸气，水分子大小不变D. 天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物【答案】D难度：容易知识点：水的组成9.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是( )。

2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(电解池原理及应用)练习(附答案)

2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(电解池原理及应用)练习 1．[2022ꞏ广东卷]以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。

该过程中（）A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋B. 阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等2．[2023ꞏ全国甲卷]用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K＋抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是（）A．析氢反应发生在IrO x-Ti电极上B．Cl－从Cu电极迁移到IrO x-Ti电极C．阴极发生的反应有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每转移1 mol电子，阳极生成11.2 L气体（标准状况）3．[2023ꞏ辽宁卷]某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。

下列说法正确的是（）A．b端电势高于a端电势B．理论上转移2 mol e－生成4 g H2C．电解后海水pH下降D．阳极发生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋4．[2022ꞏ辽宁卷]如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00 mL 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。

下列说法正确的是（）A．左侧电极反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C．若c中收集气体11.20 mL，则样品中乙酸浓度为0.1 molꞏL－1D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果5．[2022ꞏ湖北卷]含磷有机物应用广泛。

电解法可实现由白磷直接制备Li[P（CN）2]，过程如图所示（Me为甲基）。

下列说法正确的是（）A．生成1 mol Li[P（CN）2]，理论上外电路需要转移2 mol电子B．阴极上的电极反应为：P4＋8CN－－4e－===4[P（CN）2]－C．在电解过程中CN－向铂电极移动D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH6．[2021ꞏ天津卷]如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是（）A．a是电源的负极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C ．随着电解的进行，CuCl 2溶液浓度变大D ．当0.01 mol Fe 2O 3完全溶解时，至少产生气体336 mL （折合成标准状况下）7．[素材创新]O 3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器电解稀硫酸制得，原理如图。

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水和水资源-2电解水
17．图4表示水电解的微观过程(图中“o ” “●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列
理解不正确的是
A ．过程l 表明化学变化中分子可拆分成原子
B ．过程I 、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变
C ．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变
D ．该示意图还能说明化学变化中原子能再分
（2011苏州升学）8．下列关于电解水的叙述中错误的是
A ．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B ．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C ．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D ．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
（2011昆明）10、右图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）
A.该实验的主要目的是验证水的组成
B.水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1
C.试管1中的气体能使带火星的木条复燃
D.电解水的化学方程式是2H 2O 通电═══2H 2↑+O 2↑
29．（2011年·衡阳）水电解生成氢气和氧气，并且氢气和氧气的
体积比约为1:2。

通过水的电解实验（如右图所示），我们对所学知识又有了新的认识，请将
你的新认识写出三点。

⑴________________________________。

⑵________________________________。

⑶________________________________。

（2011淄博毕业）18、（4分）据图回答：
认真观察A 、B 两装置，写出B 装置中发生反应的化
学方程式，水中氢元素和
氧元素的质量比为；用分子和原子的观点分析
比较A 装置和B 装置在试验过程中水的变化情况。

（2011河北）30、通过分析实验结果推断物质的组成，
是认识物质的一种方法。

研究水的组成就是利用了这种
方法。

电解水实验结果如图13所示。

（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由组成。

得出此结论的依据是。

A 加热水
B 电解水
（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

通过生成氢气和氧气的体积比为2︰1，推求出水分子组成中为2︰1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O 。

（3）写出此实验中发生反应的化学方程式：。

（2011永州）29.(8分)如下图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图l 实验自创新装置。

图2的创新实验操作步骤如下：
先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g 溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V ，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。

请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：
(1)配制250g 溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠 g
(2)图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是 (填化学式)，检验此气体的方法是。

(3)你认为图2的创新实验相对图l 来说，所具备的优点组合是 (填字母编号)。

①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液
②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快
③非常方便两极气体的检验
④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A.①②③ B ．①③④ C.②③④ D.①②③④
（2011南京毕业）28.（12分）电解水实验可以确定水的组成。

甲、
乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。

图1 图2
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一段时间后，断开电源。

（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附
（2）近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近
的溶液，pH小于7。

说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈
（选填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，
发现红色立刻消失。

乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒
入烧杯中，发现红色不完全消失。

经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原
因可能是酸。

（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。

乙同学的溶液中红色仍不消失。

丙同学的溶液中红色。

（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用来测定溶液，原因是。

乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去。

因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是。

【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。

【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为。

甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性。

乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性。