2013年高考电化学试题归类分析
【备战高考】2013高中化学6年高考真题精解精析 专题10 电化学及其应用.pdf
2013高中化学6年高考真题精解精析 10 电化学及其应用 【2012高考】 （2012·福建）9.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 （2012·四川）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e- +H2O=CH3COOH + 4H+。
下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2=CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O=4OH- （2012·大纲版）11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③ ④ ②①D ③ ① ②④ 【答案】B 【解析】电流从正极流向负极，而负极活泼，则金属活泼性①>②；同理，①>③；H2在正极放出，则④>②；质量减少的一极为负极，则③>④。
综上可推得，金属活泼性顺序为①③④②，B项正确。
【考点定位】原电池原理 （2012·山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 （2012·浙江）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－2OH＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区H＋浓度增大， 使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝ （2012·安徽）11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
2013高考化学真题专业解析(江苏卷)(出版原稿)(精)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
2013高考 化学真题专业解析(福建卷)(出版原稿)汇总
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（福建卷）一、单项选择题（每小题6分）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活以及自然资源的综合利用。
解题思路：依据石英用途可解答A项，联系油脂性质等可分析C、D项，结合海水的综合利用可解答B项。
解答过程：解：选项A，纯净的石英不仅可用于制造光导纤维，还可用于现代光学制品的原料和制作饰物或工艺品，A项错误；选项B，从海水中提取食盐不需要发生化学变化，B项错误；选项C，使用食品添加剂需严格按照国家食品安全标准添加，大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；选项D，地沟油是动植物的油脂混合物，因此可利用地沟油，通过皂化反应制取肥皂，D项正确。
所以本题答案为D。
规律总结：化学与STSE的试题经常在选择题中出现，一般难度不大，解答时只需联系生活常识即可。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查烷烃、烯烃及乙醇、乙酸等有机物的基本性质等知识。
解题思路：解答时联系乙酸乙酯、营养物质的性质等分析A、D项；利用有机物分子结构来分析B、C项。
解答过程：解：选项A，乙酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2气体、乙酸乙酯与Na2CO3溶液互不相溶，液体分层；选项B，戊烷有3种同分异构体（正戊烷、新戊烷、异戊烷）；选项C，聚乙烯、苯分子中均不存在碳碳双键；选项D，糖类中单糖不能发生水解。
所以本题答案为A。
规律总结：苯、乙烯以及糖类、油脂、蛋白质等属必修中有机化学，历年来必考一个选择题，解答时需联系有关物质的性质、结构以及有关概念来分析。
2013的北京化学高考题分析
2013的北京化学高考题，整体上难度有所降低，但新课标的大方向还是坚持体现，从细节上着眼来体现区分度。
具体分析如下：一、三年高考分值分布：1、化学反应中的能量变化分值明显下降，是恰好在选择题中没考察热化学方程式相关题型，26也仅考察了一个小问。
2、电化学出现了两道选择题，分值有所上升。
3、今年无专考元素周期表和周期律的考题，26题提到了金属的递变性，分值明显下降。
4、无计算问题。
5、因26题未考察化学平衡与速率基本题型，而考察了一个环境问题的综合处理，因此归入实验综合题，实验题分值有所上升。
6、有机化学虽然出了一道选择题，但并未考察有机成键断键的本质，只涉及基本反应产物，更多的是倾向于考察实验问题，因此不计入有机分值了。
整个试卷的各个知识模块分值分布是稳定的，只是有所微调，符合新课标的大方向。
比如淡化计算问题，强化与实际问题相结合的题型等。
二、试卷特点分析：1、从小处着眼，继续考察学生对“化学研究的思想和方法“的深入理解。
如例10，产生了AgCl沉淀后再加I-看沉淀转化，本题进行了一个较为新颖的操作：先把AgCl沉淀过滤出来，再拿I-溶液来分别处理溶液和沉淀。
在溶液中加I-溶液，就考察了同学们对难溶物溶解平衡的基本理解：①虽然原溶液Ag+和Cl-形成了沉淀，但只是超出Ksp（AgCl）部分的离子沉了，溶液中一定剩有Ag+和Cl-。
区分了初中沉淀的简单概念和学完平衡后的深入理解。
②有定量的考虑，形成AgCl沉淀后，溶液中Ag+浓度明显下降（请习惯从Ksp分析，而不仅仅是理解到Ag+被消耗了），而加入与Cl-等浓度的I-后，又形成了黄色AgI沉淀，证明了Ksp（AgI）< Ksp（AgCl）。
重点在于形成沉淀的Cl-和I-浓度相等，得出Ksp逻辑才严谨。
在AgCl沉淀中加I-溶液，观察到沉淀的转化，要理解到并不是AgCl固体直接和I-反应，而是Ag+和两个阴离子难溶物溶解平衡的相互影响，是平衡移动的结果。
历年高考化学真题及答案详解：电化学
专题十二电化学五年高考
解读探究
考试大纲
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电 池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止 金属腐蚀的措施。
命题规律
1．考查内容：2012年新课标地区对原电池的工作原理考查
3次，如北京理综12题、福建理综9题等；对电解原理及其应用考查6次，如浙江理综10题、重庆理综29题等；对金属的电化学腐蚀与防护考查2次，如山东理综13题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值6分；以填空题形式出现，分值16分左右。
3．能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。
4．考查形式：将电化学知识与图表相结合进行考查，也与
氧化还原反应的知识结合考查，还可与生产生活、新科技及新技术等相联系进行考查。
命题趋势
1．热点预测：电化学是高考的热点，2013年高考在题型上
将以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容，题型主要以选择题形式为主，分值为4~6分。
2．趋势分析：预计在2013年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，特别要注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题目会更加新颖。
知识清单
思维导图
考点清单
突破方法
A组2010-2012年模拟探究专项基础测试
B组2010-2012年模拟探究专项提升测试
五年高考
三年模拟。
2013年高考化学试题分类解析汇编之电化学基础
高考化学试题分类汇编之电化学1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原2、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动3、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）5、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝+Li2SO4+Pb。
专题八 电化学原理(13年高考真题56张)PPT课件
探 响 ： ① 中 性 溶 液 反 应 物 中 若 是 H＋得 电 子 或 OH－失 电
究 子 ， H＋和 OH－均 来 自 于 水 的 电 离 ， 但 生 成 物 中 可 能 有 H
＋和
OH－； ② 酸 性 溶 液 反 应 物 、 生 成 物 中 均 无 OH－； ③
碱 性 溶 液 反 应 物 、 生 成 物 中 均 无 H＋； ④ 水 溶 液 中 不 能
山东卷T15，江 苏卷T20，北京 卷T26，天津卷
T10
新课标全国卷 ⅡT11，海南卷 T6，广东卷T12
山东卷T28，浙 江卷T10，北京 卷T25，海南卷
T3
山东卷T13，广 东卷T7，安徽卷 T11，天津卷T7 ，福建卷T9、
T24，
2013
新课标全国卷 ⅡT11，新课
标全国卷 ⅠT10、28， 四川卷T11， 山东卷T28，
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高考真题再现
[高考指南] 分析近几年新课标高考试题，发现电化学原理为 每年的必考内容，一般结合能源与环保问题、以新型 电池为依托，考查电化学的基础知识，题型既有选择 题，也有非选择题，选择题中主要考查原电池以及电 解池的工作原理，如电极判断、电极产物的判断、电 子或离子流向、溶液pH的判断等；而非选择题中主要 考查电极反应式的书写与有关计算等。
出 现 O 2－。
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专题八 电化学原理
高
频 2.有关电解池解题的一般思路
考 点 探 究
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专题八 电化学原理
高
频
（1）确定阴阳极的方法
考
点
探
究
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专题八 电化学原理
高
频
（2）电极反应式的书写步骤及方法
2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题11 电化学全国名校 教师专用(三).pdf
【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是 A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【福建省三明九中2013届高三第二次月考】为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( ) A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
则以下说法不正确的是（?） A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 【答案】C 【解析】本题突破口是F极附近显红色，说明F极显碱性，电解出氢气，是阴极。
则其余的电极均可以判断：A是正极，B是负极，C是阳极，D是阴极，E是阳极，G是阳极，H是【江西省九江一中2013届高三第三次月考】如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（ ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度【河北省容城中学高三2013届第三次月考】如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
2013年高考化学试题分类解析(课标版)考点9 电化学
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考点9 电化学一、选择题1.(2013·安徽高考·10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是()A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转【解题指南】解答本题时应注意原电池的构成、电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
【解析】选D。
正极应是得电子发生还原反应,故为PbSO 4+2e-Pb+S,A错误;放电过程为原电池,阳离子向正极移动,B错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,为10.35 g,C错误;由题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作,故常温下电解质不能熔化,不能形成原电池,指针不偏转,D正确。
2.(2013·安徽高考·12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是()A.由矿盐生成食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO 3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【解题指南】解答本题时应注意:(1)除杂的原则:除去杂质而不引入新的杂质;(2)活泼金属的冶炼方法:电解熔融盐;(3)沉淀溶解平衡移动的影响因素:增大离子浓度,抑制沉淀溶解。
【解析】选D。
A项除去S的同时,引入了新的杂质N,错误;B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,错误;C项增加Cl-的浓度,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,错误;D项饱和食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,正确。
2013高考真题分类解析-----理综(11.化学与STSE)
2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（11.化学与STSE）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3则△H3 = kJ·mol－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
2013高考分类解析-----理综(化学)非选择题部分(10.电化学基础)
2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（10.电化学基础）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
26.（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:① 写出该反应的热化学方程式: _ .②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：_ .②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②、增大；（3）①、2+2CO2②、由Mg、的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）①、还原；②、NO+O2--2e-=NO2；【KS5U解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。
2013-2018高考化学试题分类解析：专题12 电化学基本原理 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题12 电化学基本原理2018年化学高考题1. (2018全国Ⅱ理综，12，6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸"的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A.［ZK(＃］放电时，ClO4-向负极移动B。
充电时释放CO2，放电时吸收CO2C。
放电时，正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时，正极反应为:Na++e—Na1。
D 本题考查化学电源.结合总反应式和题图可知,该电池放电时Na为负极，Ni为正极。
Na-CO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。
结合总反应进行分析作答.电池放电时，ClO4—向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO，而充电时释放出CO2,B项正确;放2电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2+4e—===2CO32-+C,C项正确；充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2，D项错误.2。
（2018全国Ⅲ理综，11，6分）一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1)。
下列说法正确的是A。
放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C。
充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+ O22. D 本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对电化学知识的运用能力。
根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误;放电时电子从负极（锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误;Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极（锂电极)迁移，C项错误;充电时，电池总反应为Li2O x2-===2Li ＋（1- 12）O2，D项正确。
2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题11 电化学全国名校 学生专用(二).pdf
【江苏省泰州中学2013届高三期中考试 ①热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。
②上述反应方程式x=___________________。
③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【江苏省泰州中学2013届高三期中考试 A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O 【江苏省泰州中学2013届高三期中考试 B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ 【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考 ①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式负极?。
【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考 B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+ D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化) 【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考 B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考 A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e-=" Ag" B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
2013年高考电化学试题归类分析
2013年高考电化学试题归类分析王波电化学包括原电池、电解池、金属的腐蚀和防护三部分内容，分析2013年全国各省市高考试题，电化学是考查的热点，考查内容全面，考查形式灵活，现对主要考点进行归纳，并结合典型试题进行分析。
一、考查原电池的原理原电池的工作原理主要涉及装置的能量转化、电极上的氧化还原反应、电路中电子电流方向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向等内容。
例1（2013·江苏化学卷·9）Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动解析：该电池的两个电极为Mg、石墨，Mg比石墨活泼，Mg电极作负极，A项错误；石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应，B项错误；石墨电极上电极反应为：H2O2＋2e－＝2OH－，电极附近溶液pH增大，C项正确；溶液中Cl－向负极移动，D项错误。
答案：C二、考查原电池的设计原电池的设计思路关键是确定原电池的正、负极材料和电解质溶液。
负极：反应中失去电子的金属单质；正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨；电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液。
例2（2013·广东理综卷·33）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池是将化学能转化为电能，设计两种类型的原电池，探究其能量转化的效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含有相同的金属元素②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可以观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
高考中热点电化学试题分析与评价
高考中热点电化学试题分析与评价作者：***来源：《广东教育·高中》2020年第12期笔者分析近几年全国各地高考试题与高考模拟题，对电化学这部分的热门考点进行相关整理，从必备知识、关键能力、思维方法、核心素养等角度阐述命题规律，供各位同学在今后的高考备考参考。
一、原电池装置的考查变迁对于原电池的认识，从必修二中简单的原电池，到选修四化学反应原理中的带盐桥的原电池，以及后续高中出现带隔膜的原电池，均是化学核心素养中的证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的具体应用，也是学生思维螺旋式上升的具体体现。
高考试题对这些方面也进行了细致考查，下面通过具体实例来说明。
【例1】[2013年广东卷，33题（2）节选]设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线。
（2）①完成原电池甲的装置示意图（补充完整图1），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_____________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_______________________________。
【分析与解答】①根据题给信息，找出金属活动性的差异，将不同的金属片置于烧杯中，注入含对应阳离子的溶液，组装好装置，并标清楚电极、溶液、导线，可以绘出三种合理的组合（由物理知识可知金属活动性差异越大，电势差越大），当年高考时有些同学没有画出溶液或电极与导线相连的示意图，或没有标注电极或标清楚溶液等导致扣分。
具体参考答案见图2所示：②乙池的示意图见图3所示，此时负极的现象：既有电化学腐蚀的现象（溶解），也有直接接触的化学腐蚀，产生铜附着在锌的表面。
本问与下面③问是一脉相承，具体规范答案是两个方面来回答：A. 电极逐渐溶解;B. 有红色固体析出。
2013年高考化学试题(全国卷)解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
最新高考化学试题分类解析-——选择题部分(10.电化学基础)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。
在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C 正确。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点09 电化学含答案
考点9 电化学1。
（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C。
汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极,被保护,是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
2。
(2013·北京理综·9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B。
通电使CuCl2发生电离C。
阳极上发生的反应:Cu2++2e—=CuD。
通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A【解析】A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误;C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl—-2e—=C12↑，故错误；D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12,故D错误。
3.（2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C。
正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D。
钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：考察原电池原理。
负极是液体金属Na,电极反应式为：Na－e －===Na＋；正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。
所以A、C、D正确，B错误，选择B。
ks5u4、（2013·天津化学·6）为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题11 电化学全国名校 教师专用(一).pdf
【广东省六校2013届高三第一次联考B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－=CO32－+ 7H2OC．放电时溶液中的阴离子向负极移动D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变 【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测 A．X与滤纸接触处变红B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．Y为阴极，发生还原反应 【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考B．②④C．③④D．①③ 【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考 A．a极为该电池的负极B．该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－＝2H2OC．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D．H+（质子）由正极移动至负极源:Z+xx+]湖北省武汉市四校2013届高三10月联考下列判断不正确的是（?） A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O 【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考B．①③②④C．③④②①D．③①②④ 【广东省湛江二中2013届高三第一次8月月考B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD．放电过程中，溶液中K+向负极移动 【新疆乌鲁木齐八中2013届高三第一次月考 A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）=Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 【广西桂林中学2013届高三8月月 A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 【安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考 A．I2+2Rb++2e-=2RbIB．I2+2Ag++2e--=2AgIC．Ag－e--=Ag+D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2【答案】A 【解析】原电池中较活泼的电极作负极，所以银是负极，失去电子生成Ag＋。
2013年广东高考化学解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷7.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。
【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛,所含的官能团不一定相同,A项错误;水果香精的主要成分是酯类,B项正确;油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇,C 项错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,所含的官能团是氨基和羧基,D项错误。
8.【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存,A项错误;H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存,D项错误。
9.【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。
【思路点拨】解析:常温常压下,8gO2为0.25mol,1molO2含有的电子数为16mol,故8gO2含有4n A个电子,A项正确;氨水是弱电解质,1L0.1mo l·L-1的氨水中有NH4+小于n A个,B 项错误;盐酸在标况下是液态,C项错误;1molNa被完全氧化生成Na2O2,Na从0价升高到+1价,失去个n A电子,D项错误。
10.【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。
【思路点拨】解析:NH4Cl为强酸弱碱盐,加热也可除去NaCl中的N号4Cl,但是二者无因果关系,A项错误;Fe3+具有氧化性,与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系,B项错误; CaCO3的溶解度大于Ca(HCO32,但是Na2CO3溶解大于NaHCO3,C 项错误;玻璃的主要成分是SiO2,SiO2与HF能反应,所以不能用玻璃瓶保存,D项正确。
11.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。
【思路点拨】SO2具有漂白性,可以漂白纸浆和草帽辫,A项正确;硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4,且硫酸能与铁反应,所以不能用硫酸清洗锅炉,B项错误;高温下焦炭与SiO2反应的得到Si与CO,C项正确;Cu2+和Hg2+与S2—能生成难溶物CuS和HgS,D项正确。
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责编 蔡志敏／ ５ ４ ２ ４ １ ０ ７ ７ ２ ＠ｑ ｑ ． ｃ ｏ ｍ
池） 在生活 中的用量很 大 。两种 锌锰 电池 的构造 如 图（ ａ ） 错误 ； 正极为 Ｎ ｉ Ｃ １ 发 生 还 原 反 应 ： Ｎ ｉ Ｃ １ ：＋２ ｅ 一： Ｎ ｉ ＋
和 电解质溶液 。负极 ， 反应 中失去 电子 的金 属单 质 ； 正极， 反应 ， 化学 能在转化为 电能时损耗较小
选取活泼性 比负极 弱 的金属 或石 墨 ； 电解 质 溶液 ， 选 取反
应 中 含 阳离 子 的 电解 质 溶 液 。 三、 考 查 一 次 电池
一
次 电池俗称干 电池 ， 是 放 电之后 不能再 充 电使 其复
人驾驶 的潜航 器 。该 电 池 以海 Ｍ
水 为电解质 溶 液 ， 示 意 图如下 。
间后 ， 可 以观察 到负极
。
— —
③ 甲乙两种 原 电池 中可 更有 效地 将化学 能转 化为 电
能 的 是 隔 膜 ， 其 原 因 是 。
该 电池工作 时 ， 下列说法正 确的
是（ ）
所示 ：
２ Ｃ １ 一 ， Ｃ项正确 ； 钠离子通过 钠离子 导体 由负 极移 向正极 ，
Ｄ项 正 确 。 答案 Ｂ
五、 考 查 燃 料 电池
普 通锌锰 电池 碱 性锌锰 电池
燃 料 电池是一 种连续 地将 燃料 和氧化 剂 的化 学能 直 接转换 为电能的化 学电池 。燃料 在负极充 入 ， 发生氧化 反
要求 ： 在 同一烧 杯 中， 电极 与 溶液 含
的氧化 还原 反应 、 电路 中电子 电流方 向、 电解 质溶 液 中阴 有相 同 的 金 属 元 素 阳离子 的移 动方 向等 内容 。
②以铜片 为 电极 之一 ， Ｃ ｕ Ｓ Ｏ （ ａ ｑ ） 为
例 １ （ ２ ０ １ ３年 江 苏 卷 ） Ｍｇ —Ｈ Ｏ 电池 可 用 于 驱 动 无 电解 质溶 液 ， 只在一个 烧 杯 中组 装原 电池 乙， 工 作一 段 时
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责编 蔡志敏 ／ ５ ４ ２ ４ １ Ｏ ７ ７ ２ ＠ｑ ｑ ｃ ｏ ｍ
电化学包 括原 电池 、 电解 池 、 金属 的腐 蚀 和防 护三 部 的效 率 分 内容 ， 分析 ２ ０ １ ３年全 国各省 市高考试 题 ， 电化学 是考查 限选材料 ： Ｚ ｎ Ｓ Ｏ （ ａ ｑ ） ， Ｆ ｅ Ｓ Ｏ （ ａ ｑ ） ， Ｃ ｕ Ｓ Ｏ （ ａ ｑ ） ； 铜片，
分析
①根据电子的流 向可知 ， 左边 的烧杯 中 的电极
Ａ． Ｍｇ电极 是 该 电 池 的 正 极 Ｂ ． Ｈ ： Ｏ 在 石 墨 电极 上 发 生 氧 化 反应
为负极 ， 右边烧 杯 中电极 为正 极 ， 在原 电池 中活泼 金属 做 负极 ， 故左边烧 杯中盛有 Ｚ ｎ Ｓ Ｏ 溶液 ， 插 入锌片 ， 右边烧 杯 中盛 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶液 ， 插入铜 片或左边烧杯 中盛 Ｚ ｎ Ｓ Ｏ 溶液， 插 入锌片 ， 右边烧 杯中盛 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液 ， 插入铁 片或左边烧杯 中
Ｃ ． 石墨电极附近溶液 的 ｐ Ｈ增大
Ｄ ． 溶液 中 Ｃ １ 一 向正 极 移 动 解析
该 电 池 的 两 个 电 极 为 Ｍｇ 、 石墨， Ｍｇ比 石 墨 活 盛 Ｆ ｅ Ｓ Ｏ 溶液 ， 插入铁片 ， 右边 烧杯 中盛 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶液 ， 插 入
泼， Ｍｇ电极作 负极 ， Ａ项错误 ； 石墨 电极作 正极 ， Ｈ Ｏ 在石 铜片 ； ②负极可 以是 ｚ ｎ或 Ｆ ｅ ， 可 以观察 到负 极逐渐 溶解 ； 墨电极 上发生还原反应 ， Ｂ项错误 ； 石墨 电极上 电极 反应为 ③电池 甲的负极不与所接触 的 电解 质溶 液反应 ， 化学 能在 Ｈ ： Ｏ ： ＋ ２ ｅ 一＝ ２ Ｏ Ｈ一， 电极 附近溶 液 ｐ Ｈ增大 ， Ｃ项 正确 ； 溶 转化为 电能时损耗较小 ， 而电池 乙的负极 可与 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶 液 液中 ｃ １ 一 向负极 移动 ， Ｄ项错误 。
答案 Ｃ
直接发生反应 ， 导致 部分化学能转化为热能 。
ห้องสมุดไป่ตู้
答案
①略 ； ② 有红色 固体 析 出， 负极被 腐蚀 ； ③ 甲
二、 考查 原 电 池 的 设 计
电池乙的负极可与 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 溶液 直接发生 反应 ， 导致部 分化
原 电池 的设计思路关 键是确 定原 电池 的正 、 负极材料 学能转化为热能 ； 电池 甲的负 极不与 所接触 的 电解 质溶液
的热点 ， 考查 内容全面 ， 考 查形 式灵活 ， 现 对主要 考点进行 铁 片， 锌片和导线．
归纳 ， 并结合典型试题进行分析 。
一
①完成原 电池 甲的装 置示意 图 ， 并作
相应 的标 注 。
ｅ
、
考 查 原 电池 的 原 理
原 电池 的工作原理主要涉 及装 置 的能 量转化 、 电极 上
例２ （ ２ ０ １ ３年 广 东卷 ） 能量 之 间 可 相 互 转 化 ： 电 解 食 原的 电池 。如普 通锌 锰 电池 、 碱 性锌锰 电池 、 银锌 纽扣 电
盐 水制备 ｃ ｌ ： 是将 电能转化 为化 学能 ， 而 原 电池 是将 化学 池 等 。 能转化为电能 ， 设计 两 种类 型 的原 电池 ， 探究 其 能量 转化 例３ （ ２ ０ １ ３年新课标全 国卷 Ⅱ） 锌锰 电池 （ 俗称 干电
应； 氧化剂在正极充入 ， 发 生 还原 反应 。
图（ ａ ） 两 种 干 电 池 的构 造 示 意 图
回答下列问题 ：
普 通锌锰电池放电时发生的主要反应为 ： ｚ ｎ＋２ Ｎ Ｈ ４ Ｃ １ ＋２ Ｍ ｎ Ｏ ２ ＝ Ｚ ｎ （ Ｎ Ｈ ３ ） ２ Ｃ １ ２ ＋ ２ Ｍｎ Ｏ Ｏ Ｈ