黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. "垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物B. 氧化物C. 盐D. 金属或合金【答案】D【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。
2. 能通过置换反应得到金属铁的是( )A. Na与FeSO4溶液常温混合B. CO通过灼热的Fe2O3C. H2通入FeSO4溶液D. H2和Fe3O4加热条件下反应【答案】D【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀，得不到Fe单质，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeSO4= Fe(OH)2↓+Na2SO4，A错误；B、3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C、H2与FeSO4溶液不反应，C错误；D、4Al+3Fe3O49Fe+2Al2O3是置换反应，D正确。
正确答案为D。
3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑【答案】D【解析】硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。
4. 把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。
则最终留下的固体是（）A. Na2OB. Fe(OH)3C. Fe2O3D. Fe2O3和NaOH【答案】C【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体2. （2分）下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （2分） (2019高一上·上海期末) 以下物质属于混合物的是（）A . 液氯B . 漂粉精C . 胆矾D . 石碱4. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 生成1分子N2时转移的电子数为6个C . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、熔点高，可用于制作耐火材料D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂6. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3CO O﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣7. （2分）某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B . 需称取NaClO固体144gC . 所配得NaClO消毒液久置后会失效D . 8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性8. （2分） (2019高一上·吉林期中) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . C+H2O=CO+H29. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA10. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB . FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D . 制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+11. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A . K+、Al3+、OH﹣、Cl﹣B . H+、Mg2+、NO 、SiOC . Fe3+、NH 、SCN﹣、F﹣D . Na+、Cu2+、NO 、SO12. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省牡丹江市高一上学期期末化学试卷
黑龙江省牡丹江市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共29题；共58分)1. （2分） (2019高三上·萧县月考) 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。
实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾2. （2分） (2017高一上·茂名期中) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeC l2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . I2＞Cl2＞Fe3+D . Cl2＞Fe3+＞I23. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B . 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C . 最终得到7.8 g的沉淀D . 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L﹣14. （2分） (2016高一上·荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列叙述正确的是（）A . 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D . 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中6. （2分） (2020高二下·长春月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C . Fe FeCl2 Fe(OH)2D .7. （2分） (2018高三上·西安期中) 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·四川模拟) 下列关于Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中只存在2种化合物的分子B . 通入CO2时溶液的漂白作用减弱C . 该溶液中A13+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣可以大量共存D . 与SO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2. （2分）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分）将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列操作可得纯净Al2O3的是（）A . 向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧B . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C . 向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧5. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA4. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸5. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水6. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）A . 的蔗糖溶液B . 的溶液C . 的溶液D . 的溶液7. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧8. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O9. （2分）(2016·上海) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴10. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11. （2分）(2018·松江模拟) 常用于治疗胃酸过多的是（）A . 碳酸钠B . 氢氧化铝C . 氧化钙D . 硫酸钡12. （2分）下列变化中，气体仅被还原的是（）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 二氧化氮溶于水D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗14. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 要证明某溶液中不含Fe3+ ，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③15. （2分）光导纤维的成分是（）A . 单质硅B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 高分子化合物16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性17. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO18. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A . 用浓硝酸和Cu制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH319. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液20. （2分） (2015·米易模拟) 下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解A . AB . BC . CD . D21. （2分）(2018·武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
黑龙江省牡丹江中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24第I卷（选择题，共48分）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑2．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D. SiO2是制作光导纤维的材料3．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl34．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制的氯水具有漂白作用C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)25．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A. 136B. 50C. 86D. 2226．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 2g H2含有的分子数目为N AB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为N AD. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为N A8．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 10．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（）A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂B. 反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C. 还原性：CoCl2>HCl>I2D. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO311．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜12．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
黑龙江省牡丹江市高一上学期期末化学试卷
黑龙江省牡丹江市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发2. （2分） (2017高一上·台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）3. （2分）(2020·浙江) 下列物质在熔融状态下不导电的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高二上·高安期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NAB . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NAD . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子5. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）操作和现象结论A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B．将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO 、SOB . 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NHD . 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . 09. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性10. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中11. （2分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和 Pb2+ ，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 1.2 molB . 1.5molC . 3.0 molD . 2.0 mol12. （2分）下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的（）选项①②③④A NaCl K2SO4KCl（NH4）2SO4B NaCl K2SO4KCl NH4ClA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL1mol/L NaCl溶液D . 50mL0.5mol/L HCl溶液15. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量二、二.填空题 (共4题；共24分)16. （5分） (2019高一上·扶余月考) 分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法（1）分离水和汽油的混合物 ________ 。
牡丹江市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
高一学年期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:Fe 56 Ca 40 Cl 35.5 O 16 Al 27 Mg24 N 14 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共48分）1．"垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收利用。
生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）A。
有机物 B. 氧化物C。
盐D。
金属或合金2．能通过置换反应得到金属铁的是( ）A。
Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3C. H2通入FeSO4溶液D。
H2和Fe3O4加热条件下反应3．下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物.则最终留下的固体是（）A。
Na2O B. Fe(OH）3C。
Fe2O3D。
Fe2O3和NaOH 5．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A. Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水B。
Al(OH)3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D。
Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI36．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是① Fe（过量)在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应;③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A。
①②④B。
①③④ C. ①②③ D. ②③④7．硝酸即表现氧化性又表现酸性的是( ）A. Na2CO3与稀HNO3B。
牡丹江市2018届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期末考试试题Ⅰ卷（选择题）(共48分）相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O：16 Zn：65 Cl:35。
5 S:32 Cu：64一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意,共42分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A。
蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B。
“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C。
绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3,然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3,然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙A．分子述正确的是中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4。
下列操作会导致实验结果偏高的是 A 。
中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 B 。
用标准NaOH 溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20。
00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10。
5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D 。
配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度5． 下列有关说法正确的是（ )A ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B ．反应NH 3（g)＋HCl(g ）===NH 4Cl(s ）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH 〈0C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca （OH)2固体，CO 2－，3水解程度减小，溶液的pH 减小6．海水开发利用的部分过程如图所示。
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高一学年期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe 56 Ca 40 Cl 35.5 O 16 Al 27 Mg 24 N 14 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1． "垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物B. 氧化物C. 盐D. 金属或合金2．能通过置换反应得到金属铁的是( )A. Na与FeSO4溶液常温混合B. CO通过灼热的Fe2O3C. H2通入FeSO4溶液D. H2和Fe3O4加热条件下反应3．下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。
则最终留下的固体是（）A. Na2OB. Fe(OH)3C. Fe2O3D. Fe2O3和 NaOH5．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A. Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI36．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①Fe（过量）在Cl2燃烧；②Fe与过量稀H2SO4反应；③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④FeO 和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. ①②④B. ①③④C. ①②③D. ②③④7．硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（）A. Na2CO3与稀HNO3B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热D. Fe(OH)3和稀HNO3反应8．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是( )A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B. 久置的氯水仍具有漂白性C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－9．下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B SO2有漂白性SO2可使溴水褪色C 浓硫酸有强氧化性、吸水性浓硫酸可使蔗糖变黑D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板(主要成分为Cu) A. A B. B C. C D. D10．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料11．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：A. H2SB. Ba(OH)2C. BaCl2D. Ba(NO3)212．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A. AB. BC. CD. D13．下列说法正确的是A. 将SO2通入含有BaCl2氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用水完成喷泉实验C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO214.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B. NOC. NO2D. CO215．下列关于金属性质的叙述正确的是( )A. 所有的金属常温下都呈固态B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的16．化学与生活密切相关，学好化学终生有益。
如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C 具有( )A. 酸性B. 碱性C. 还原性D. 氧化性17．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是A. 粗硅 SiC14 SiB. NH3 NO2 HNO3C. S SO3 H2SO4D. Fe2O3 FeCl3 (aq) Fe18．证明某溶液含有Fe2+的实验方法是（）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D. 只需滴加KSCN溶液19．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液20．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )A. 金属失去电子数目相等B. 消耗金属的质量相等C. 消耗金属的物质的量相等D. 消耗的HCl的量不相等21．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－122．用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl23．实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为A. 50.6gB. 28.6gC. 25.4gD. 14.3g24. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3mol NO2和0.3mol NO B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.6mol NO二、填空题（共52分）25．（12分）（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。
（2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）____________ __________，___________ _________。
26．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是__ _____。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是____ _____；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_____ ____；向混合溶液中通入热空气的目的是____ _____；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
27．（10分）A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_________。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。
②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。
28．（16分）氮及其化合物与生产生活关系密切。
请完成下列填空：（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
②为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_____ ___。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。
现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为。
A 0.75aLB 0.375aLC 0.625aLD 1.25aL（3）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（4）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。
请回答下列问题：①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，后一阶段生成气体的颜色为，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。