辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一《4.1铝 金属材料》课件
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【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
2.不锈钢为什么具有优良性能？
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
44
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（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
化学：《铝 金属材料 》课件1(17张PPT)(鲁科版必修1)
gkxx精品课件
知识小结
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液 特性
gkxx精品课件
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物 薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。
2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？
点燃
2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
gkxx精品课件
现象：
镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
1
2
3
4
5
gkxx精品课件
6
7
8
9
10
11
gkxx精品课件
12
gkxx精品课件
铝
gkxx精品课件
观察
认识铝的 物理性质
铝箔
铝线
gkxx精品课件
铝的物理性质和相应用途
物理性质
用途
银白色，有金属光泽 易加工成各种形状， 质地较软，延展性好 包装、装饰工艺，铝 密度小、熔沸点低 箔、铝丝、银粉涂料
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好 熔点低、硬度大
铝芯电线、电缆
用途不一的各种铝合金
gkxx精品课件
大胆预测
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
gkxx精品课件
现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
知识小结
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液 特性
gkxx精品课件
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物 薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。
2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？
点燃
2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
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现象：
镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
1
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6
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铝
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观察
认识铝的 物理性质
铝箔
铝线
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铝的物理性质和相应用途
物理性质
用途
银白色，有金属光泽 易加工成各种形状， 质地较软，延展性好 包装、装饰工艺，铝 密度小、熔沸点低 箔、铝丝、银粉涂料
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好 熔点低、硬度大
铝芯电线、电缆
用途不一的各种铝合金
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大胆预测
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
gkxx精品课件
现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一铝的重要化合物课件
2020/10/1
2020/10/1
A
B C
课堂小结：
D
1.学习收获：
2、还有什么疑惑？
2020/10/1
NH3·H2O 或OH-
Al(OH)3
H+
?
Al3+
? OH-
OH【Al(OH)4】 -
2020/10/1
知铝土矿的主要成分是Al2O3,但常含 有Fe2O3、SiO2等杂质，试帮助某工厂设 计一个实验流程以提取纯净的氧化铝？
铝的重要化合物
提出问题 实验探究 归纳小结 迁移应用
明矾（硫酸铝钾） 胃舒平( 复方氢氧化铝片)
2020/10/1
天然宝石
人造宝石
2020/10/1
（主要成分氧化铝）
机械表中的“钻”
2020/10/1
（主要成分氧化铝）
质疑：
• NaOH、Mg(OH)2都属于碱类物质， 那么Al(OH)3也是碱吗？
A. 加入NaOH溶液
B. 加入氨水
C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
B
2020/10/1
2、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是（ ）
A
A、NaOH溶液 B、硝酸
C、浓硫酸
D、稀盐酸
2020/10/1
• 3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴 加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ D ）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O== 2 NaAl(OH)4
2020/10/1
A
B C
课堂小结：
D
1.学习收获：
2、还有什么疑惑？
2020/10/1
NH3·H2O 或OH-
Al(OH)3
H+
?
Al3+
? OH-
OH【Al(OH)4】 -
2020/10/1
知铝土矿的主要成分是Al2O3,但常含 有Fe2O3、SiO2等杂质，试帮助某工厂设 计一个实验流程以提取纯净的氧化铝？
铝的重要化合物
提出问题 实验探究 归纳小结 迁移应用
明矾（硫酸铝钾） 胃舒平( 复方氢氧化铝片)
2020/10/1
天然宝石
人造宝石
2020/10/1
（主要成分氧化铝）
机械表中的“钻”
2020/10/1
（主要成分氧化铝）
质疑：
• NaOH、Mg(OH)2都属于碱类物质， 那么Al(OH)3也是碱吗？
A. 加入NaOH溶液
B. 加入氨水
C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
B
2020/10/1
2、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是（ ）
A
A、NaOH溶液 B、硝酸
C、浓硫酸
D、稀盐酸
2020/10/1
• 3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴 加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ D ）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O== 2 NaAl(OH)4
(鲁科版高中化学精品系列)必修一第四章 第二节《铝 金属材料》课件
密度
4.铝在地壳中的含量是金属中最 多的，作用又非常巨大，但为什 么铝被人类开发的很迟呢？铝具 有什么样的化学性质呢？
二、铝的化学性质
铝的原子结构特点
Al－3e- == Al3+
还原性
铝在金属活动顺序表中的位置
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
结论:Al的化学性质活泼,有较强的还原性
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
问题探究
1.Mg条、KClO3在该反应中起什么作用？
Mg条：引发剂 KClO3 ：供氧剂
2.Al能将所有金属从其氧化物中置换出来 吗？ 只能置换活泼性弱于铝的金属
铝与某些金属氧化物（如 Fe3O4 、 MnO2 、 V2O5 等）在高温条件下均能发生反 应，你能写出它们的方程式吗？
（2）Al在O2中点燃
现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。 照明弹
4Al + 3O2 == 2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
点燃
8.有位同学按照所学知识推测出 铝能置换出硫酸铜溶液中的铜， 但是他将铝片置于硫酸铜溶液中 许久都没有置换出铜来，你能为 其解释原因吗？
实验探究1
取两块铝片（约1cm），将一块用砂纸打 磨，分别放在点滴板凹槽内，再分别滴入 适量（约半滴管）硫酸铜溶液，观察现象。 现象：打磨的铝片上很快出现了紫红色物质，未
这里有六个问题，你想回答哪一个？
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因 为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸、碱腐蚀
2.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
鲁科版高中化学必修一 第四章 第二节《铝 金属材料》教学课件 (共24张PPT)
6e2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂 氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗 3、Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备]
用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+
[物理性质] 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
第四章
第二节 铝 金属材料
目 录
一、铝与铝合金 （一）认识铝及其化合物 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质(O2,Fe2O3,H+,OH-) 3、Al(OH)3——两性氢氧化物 (H+,OH-) 4、Al2O3——两性氧化物 (H+,OH-)
（二）铝合金及其制品和用途 *
二、金属与金属材料*
归纳、作业
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1
（二）铝合金及其制品
密度小
飞机构件 导线
易导电
传热性好
热交换器炊具
氧化膜
医 疗 器 械
延展性
铝
铝条 铝箔
涂料
铝 热 剂
铝热反应
建筑业
密度小 氧化膜
银白色光泽
目录
二、金属与金属材料
铝单质 铝 金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 和 铝制品 金属材料
联想· 质疑
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质
大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体
化 学 性 质
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
大多数可与酸反应 与盐的相互置换
还原剂 氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗 3、Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备]
用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+
[物理性质] 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
第四章
第二节 铝 金属材料
目 录
一、铝与铝合金 （一）认识铝及其化合物 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质(O2,Fe2O3,H+,OH-) 3、Al(OH)3——两性氢氧化物 (H+,OH-) 4、Al2O3——两性氧化物 (H+,OH-)
（二）铝合金及其制品和用途 *
二、金属与金属材料*
归纳、作业
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1
（二）铝合金及其制品
密度小
飞机构件 导线
易导电
传热性好
热交换器炊具
氧化膜
医 疗 器 械
延展性
铝
铝条 铝箔
涂料
铝 热 剂
铝热反应
建筑业
密度小 氧化膜
银白色光泽
目录
二、金属与金属材料
铝单质 铝 金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 和 铝制品 金属材料
联想· 质疑
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质
大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体
化 学 性 质
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
大多数可与酸反应 与盐的相互置换
铝、金属材料ppt2 鲁科版
不溶于水的白色胶状物，
有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识：
1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3 思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？
不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
铝在氧气中燃烧
实验内容
实验现象
结论
剧烈燃烧，放出大量
点燃
铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3
学 性
大多数可与酸反应
质
质与盐的Βιβλιοθήκη 互置换还原性1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识：
1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3 思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？
不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
铝在氧气中燃烧
实验内容
实验现象
结论
剧烈燃烧，放出大量
点燃
铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3
学 性
大多数可与酸反应
质
质与盐的Βιβλιοθήκη 互置换还原性1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
铝金属材料PPT课件
相变行为
铝及铝合金在加热或冷却过程中会 发生相变，如固溶处理、时效处理 等，对材料的力学性能、耐蚀性等 产生重要影响。
合金元素对组织的影响
常见合金元素
铜、镁、锌、硅等，可通过固溶强化、时效强化等方式提高铝合 金的力学性能。
合金元素的作用机制
合金元素可以溶入铝基体形成固溶体，或者与铝形成化合物产生弥 散强化效果，从而改善材料的性能。
降低韧性。
组织缺陷的影响
铝合金中可能存在的组织缺陷如 气孔、夹杂等，会对材料的力学 性能、耐蚀性等产生不良影响。
04
铝金属材料的力学性能
拉伸性能与冲击韧性
拉伸性能
铝金属材料在拉伸过程中表现出 良好的塑性和延展性，能够承受 较大的拉伸应力而不发生断裂。
冲击韧性
铝金属材料在冲击载荷作用下能 够吸收大量能量，表现出较高的 冲击韧性，适用于承受冲击或碰 撞的场合。
层建筑、大跨度建筑等复杂结构的施工。
交通运输领域的应用
汽车制造
铝合金可用于汽车车身、发动机、底盘等部件的制造，可减轻车身 重量，提高燃油经济性和行驶性能。
轨道交通
铝合金可用于制造地铁、轻轨、高铁等轨道交通车辆的车体、车门、 座椅等，具有轻量化、节能环保等优点。
航空航天
铝合金在航空航天领域具有广泛应用，如飞机机身、机翼、尾翼等部 件的制造，以及航天器的结构件、燃料箱等。
合金元素对组织的影响
不同合金元素的添加会改变铝合金的晶体结构、晶粒大小、相组成 等，进而影响材料的力学性能、耐蚀性、加工性能等。
组织结构对性能的影响
晶粒大小的影响
晶粒细化可以提高材料的强度和 韧性，改善加工性能；而晶粒粗
化则可能导致材料脆性增加。
相组成的影响
铝及铝合金在加热或冷却过程中会 发生相变，如固溶处理、时效处理 等，对材料的力学性能、耐蚀性等 产生重要影响。
合金元素对组织的影响
常见合金元素
铜、镁、锌、硅等，可通过固溶强化、时效强化等方式提高铝合 金的力学性能。
合金元素的作用机制
合金元素可以溶入铝基体形成固溶体，或者与铝形成化合物产生弥 散强化效果，从而改善材料的性能。
降低韧性。
组织缺陷的影响
铝合金中可能存在的组织缺陷如 气孔、夹杂等，会对材料的力学 性能、耐蚀性等产生不良影响。
04
铝金属材料的力学性能
拉伸性能与冲击韧性
拉伸性能
铝金属材料在拉伸过程中表现出 良好的塑性和延展性，能够承受 较大的拉伸应力而不发生断裂。
冲击韧性
铝金属材料在冲击载荷作用下能 够吸收大量能量，表现出较高的 冲击韧性，适用于承受冲击或碰 撞的场合。
层建筑、大跨度建筑等复杂结构的施工。
交通运输领域的应用
汽车制造
铝合金可用于汽车车身、发动机、底盘等部件的制造，可减轻车身 重量，提高燃油经济性和行驶性能。
轨道交通
铝合金可用于制造地铁、轻轨、高铁等轨道交通车辆的车体、车门、 座椅等，具有轻量化、节能环保等优点。
航空航天
铝合金在航空航天领域具有广泛应用，如飞机机身、机翼、尾翼等部 件的制造，以及航天器的结构件、燃料箱等。
合金元素对组织的影响
不同合金元素的添加会改变铝合金的晶体结构、晶粒大小、相组成 等，进而影响材料的力学性能、耐蚀性、加工性能等。
组织结构对性能的影响
晶粒大小的影响
晶粒细化可以提高材料的强度和 韧性，改善加工性能；而晶粒粗
化则可能导致材料脆性增加。
相组成的影响
鲁科版高中化学必修一铝金属材料教学课件
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
2、铝热反应—— 铝与某些金属氧 化物的反应
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 结论 解释
用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 冶炼不活泼金属
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
铜的用途
货币
水管
催化剂
铜芯片
Cu
电线电缆
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 铝制品 和 金属材料
有色金属材料
不锈钢
金银铜及其它 有色金属材料
钢铁的用途
弹簧片（
硅、锰钢）
钢筋混疑土
钢铁
车轴 履带
（钨钢锰钢）
医疗器械
（不锈钢）
金的用途
货币
电子元件
装饰品
Au 航空航天
鲁科版高中化学必修一铝金属材料
银的用途
货币
牙科材料 催化剂
高中化学-铝金属材料-教学课件
Al2O3），难电离物质（如H2O）写化学式）
初中曾学过有关合金的一些 知识，你还记得什么是合金 吗？合金有哪些优良的性质？
你知道合金在生活中有哪些 用途吗？举出一些例子。
铝合金有何特点？应用？
铝合于成型、制造工艺简单、成本低廉、抗 腐蚀等。
分析以上两个反应 ，铝在反应中起到了什么作用？ 等量的铝与足量的酸、碱反应，哪种情况放出的氢气多？
用双线桥分析 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑， 并指出氧化剂，还原剂。
生活中的化学
生活中，你或许有这 样的经验：铝制器具不能 用来盛放醋、酸梅汤和碱 水等物质。为什么？
Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3N H4+
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O
Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-
氢氧化铝的性质
①不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物， 又能吸附色素，可用于水的净化；
②在强酸和强碱溶液中都能溶解（两性）： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
在酸性或碱性条件下，铝制器具的外 层致密的氧化物保护膜可能会被破坏，从 而铝能继续和酸碱进一步反应，最终铝制 器具被腐蚀掉。
分组实验，收集证据
实验内容
实验现象
硫酸铝跟氨水反 产生蓬松的白
应
色胶状沉淀
氢氧化铝跟盐酸 反应
氢氧化铝溶解
氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 氢氧化铝溶解
实验结论或离子 方程式
初中曾学过有关合金的一些 知识，你还记得什么是合金 吗？合金有哪些优良的性质？
你知道合金在生活中有哪些 用途吗？举出一些例子。
铝合金有何特点？应用？
铝合于成型、制造工艺简单、成本低廉、抗 腐蚀等。
分析以上两个反应 ，铝在反应中起到了什么作用？ 等量的铝与足量的酸、碱反应，哪种情况放出的氢气多？
用双线桥分析 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑， 并指出氧化剂，还原剂。
生活中的化学
生活中，你或许有这 样的经验：铝制器具不能 用来盛放醋、酸梅汤和碱 水等物质。为什么？
Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3N H4+
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O
Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-
氢氧化铝的性质
①不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物， 又能吸附色素，可用于水的净化；
②在强酸和强碱溶液中都能溶解（两性）： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
在酸性或碱性条件下，铝制器具的外 层致密的氧化物保护膜可能会被破坏，从 而铝能继续和酸碱进一步反应，最终铝制 器具被腐蚀掉。
分组实验，收集证据
实验内容
实验现象
硫酸铝跟氨水反 产生蓬松的白
应
色胶状沉淀
氢氧化铝跟盐酸 反应
氢氧化铝溶解
氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 氢氧化铝溶解
实验结论或离子 方程式
【高中化学】铝、金属材料ppt4(6份)2
按含碳的含量的不同，铁碳合金分为钢与生铁两大 类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金。 碳钢是最常用的普通钢，冶炼方便、加工容易、价 格低廉，而且在多数情况下能满足使用要求，所以应用 十分普遍。
按含碳量不同，碳钢又分为低碳钢、中碳钢和高碳
钢。随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降
耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、 碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢。又称 不锈耐酸钢。
所有金属都和大气中的氧气进行反应，在表面形成氧化膜。不幸的 是，在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化，使锈蚀不断扩大，最终 形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金属（例如，锌，镍和铬）进行电 镀来保证碳钢表面，但是，正如人们所知道的那样，这种保护仅是一种 薄膜。如果保护层被破坏，下面的钢便开始锈蚀 实际应用中，常将耐弱腐蚀介质腐蚀的钢称为不锈钢，而将耐化学介 质腐蚀的钢称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异，前者不一定耐 化学介质腐蚀，而后者则一般均具有不锈性。不锈钢的耐蚀性取决于钢 中所含的合金元素。铬是使不锈钢获得耐蚀性的基本元素，当钢中含铬 量达到1.2％左右时，铬与腐蚀介质中的氧作用，在钢表面形成一层很薄 的氧化膜（ 自钝化膜），可阻止钢的基体进一步腐蚀。除铬外，常用的 合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等，以满足各种用途对不锈钢组 织和性能的要求。
祝身体健康，学习进步。
2Cu+O2+H2O+CO2== Cu2（OH）2CO3
高温
4CuO==2Cu2O+O2
CuO
Cu2O
Cu2SO4· 5H2O粉末
Cu2SO4· 5H2O
Cu2SO4
Cu2SO4· 5H2O==Cu2SO4+5H2O
本节内容结束
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高一化学铝 金属材料(PPT)5-4
一、铝
1.铝的物理性质
铝为 金属，熔沸点较 ，硬度
较 ，密度较 ，导电性仅次
于、
和
，居第 位；
铝元素在地壳中含量丰富，居 位。
蛮横，不通情理。 【不可名状】不能够用语言形容（名：说出）。 【不可逆反应】－在一定条件下，几乎只能向一定方向（即生成物方向）进行的化学反应。 【不可收拾】?原指事物无法归类整顿，后借指事情坏到无法挽回的地步。 【不可思议】ī不可想象，不能理解（原来是佛教用语，含有神秘奥妙的意思）。 【不可同日而语】不能放在同一；香港保险 https:// 香港保险 ；时间谈论，形容不能相比，不能相提并论。 【不可向迩】不能接近：烈火 燎原，～。 【不可一世】ī自以为在当代没有一个人能比得上，形容极其狂妄自大。 【不可知论】ī名一种唯心主义的认识论，认为除了感觉或现象之外，世 界本身是无法认识的。它否认社会发展的客观规律，否认社会实践的作用。 【不可终日】一天都过不下去，形容局势危急或心中惶恐：惶惶～。 【不克】 〈书〉动不能（多指能力薄弱，不能做到）：～自拔｜～分身。 【不快】形①（心情）不愉快：怏快～。②（身体）不舒服：几天来身子～。 【不愧】副当 之无愧；当得起（多跟“为”或“是”连用）：郑成功～为一位民族英雄。 【不赖】〈方〉形不坏；好：字写得～｜今年的庄稼可真～。 【不郎不秀】比喻 不成材或没出息（元明时代官僚、贵族的子弟称“秀”，平民的子弟称“郎”）。 【不劳而获】自己不劳动而取得别人劳动的成果。 【不力】形不尽力；不 得力：办事～｜打击～。 【不利】形没有好处；不顺利：扭转～的局面｜地形有利于我而～于敌。 【不良】形不好：～现象｜消化～｜存心～。 【不良贷 款】指银行不能按期收回的贷款。 【不了】动没完（多用于动词加“个”之后）：忙个～｜大雨下个～。 【不了了之】ī该办的事情没有办完，放在一边不 去管它，就算完事。 【不料】连没想到；没有预先料到。用在后半句的开头，表示转折，常用“却、竟、还、倒”等呼应：今天本想出门，～竟下起雨来。 【不吝】动客套话，不吝惜（用于征求意见）：是否有当，尚希～赐教。 【不露声色】不动声色。 【不伦不类】不像这一类，也不像那一类，形容不成样子 或不规范：翻译如果不顾本国语言的特点，死抠原文字句，就会弄出一些～的句子来，叫人看不懂。 【不论】①连表示条件或情况不同而结果不变，后面往
1.铝的物理性质
铝为 金属，熔沸点较 ，硬度
较 ，密度较 ，导电性仅次
于、
和
，居第 位；
铝元素在地壳中含量丰富，居 位。
蛮横，不通情理。 【不可名状】不能够用语言形容（名：说出）。 【不可逆反应】－在一定条件下，几乎只能向一定方向（即生成物方向）进行的化学反应。 【不可收拾】?原指事物无法归类整顿，后借指事情坏到无法挽回的地步。 【不可思议】ī不可想象，不能理解（原来是佛教用语，含有神秘奥妙的意思）。 【不可同日而语】不能放在同一；香港保险 https:// 香港保险 ；时间谈论，形容不能相比，不能相提并论。 【不可向迩】不能接近：烈火 燎原，～。 【不可一世】ī自以为在当代没有一个人能比得上，形容极其狂妄自大。 【不可知论】ī名一种唯心主义的认识论，认为除了感觉或现象之外，世 界本身是无法认识的。它否认社会发展的客观规律，否认社会实践的作用。 【不可终日】一天都过不下去，形容局势危急或心中惶恐：惶惶～。 【不克】 〈书〉动不能（多指能力薄弱，不能做到）：～自拔｜～分身。 【不快】形①（心情）不愉快：怏快～。②（身体）不舒服：几天来身子～。 【不愧】副当 之无愧；当得起（多跟“为”或“是”连用）：郑成功～为一位民族英雄。 【不赖】〈方〉形不坏；好：字写得～｜今年的庄稼可真～。 【不郎不秀】比喻 不成材或没出息（元明时代官僚、贵族的子弟称“秀”，平民的子弟称“郎”）。 【不劳而获】自己不劳动而取得别人劳动的成果。 【不力】形不尽力；不 得力：办事～｜打击～。 【不利】形没有好处；不顺利：扭转～的局面｜地形有利于我而～于敌。 【不良】形不好：～现象｜消化～｜存心～。 【不良贷 款】指银行不能按期收回的贷款。 【不了】动没完（多用于动词加“个”之后）：忙个～｜大雨下个～。 【不了了之】ī该办的事情没有办完，放在一边不 去管它，就算完事。 【不料】连没想到；没有预先料到。用在后半句的开头，表示转折，常用“却、竟、还、倒”等呼应：今天本想出门，～竟下起雨来。 【不吝】动客套话，不吝惜（用于征求意见）：是否有当，尚希～赐教。 【不露声色】不动声色。 【不伦不类】不像这一类，也不像那一类，形容不成样子 或不规范：翻译如果不顾本国语言的特点，死抠原文字句，就会弄出一些～的句子来，叫人看不懂。 【不论】①连表示条件或情况不同而结果不变，后面往
高中化学2第1课时金属材料课件必修第一册高一第一册化学课件
12/6/2021
第二十三页，共三十页。
4．下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是( ) A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 解析：选 B。食醋的主要成分是 CH3COOH(显酸性)，它能与铝 及铝表面覆盖的氧化铝保护膜发生反应，使铝制品被腐蚀；用 金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝保护膜，使铝制品容 易被腐蚀；用碱水洗涤也会腐蚀铝及铝表面的保护膜。
12/6/2021
第七页，共三十页。
3．新型合金 储 氢 合 金 是 一 类 能 够 大 量 吸 收 H2 ， 并 与 H2 结 合 成 _金__属_(_jīn_s_hǔ_)氢__化__物___的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆 合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等 领域。
12/6/2021
第二十七页，共三十页。
解析：(1)明矾属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁、锰、硅等， 生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡、铅，它们都属于合 金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不 可能熔合在一起形成合金。(3)Mg、Al 都与盐酸反应，Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液，而 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 和 H2O。 答案：(1)A (2)B (3)C
12/6/2021
第二十八页，共三十页。
2021/12/6
第二十九页，共三十页。
内容(nèiróng)总结
第二节 金属(jīnshǔ)材料。金属(jīnshǔ)(或金属(jīnshǔ)和非金属(jīnshǔ))。碱
No Image
12/6/2021
第三十页，共三十页。
2．认识铝和铝合金的性质。 和碱的反应情况。
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铝 金属材料
提出问题 实验探究 归纳小结 迁移应用
（第一课时）
学科网
1903年12月17日，这是一个载入史册的日子， 这一天美国莱特兄弟实现了人类历史上第一 次驾机进行动力飞行。
请由用途推测主要物理性质
装饰材料、涂料
航空、航天以及轻型建筑材料 导线电缆 烹饪用具 包装用铝箔
银白色、金属光泽
密度小 导电性好 导热性好 延展性好
课后延伸：
思考：
1、查阅资料后解释：既然铝能与酸反应， 为什么使用铝槽车装运浓硫酸呢？
2、铝既能与酸反应又能与碱反应，铝的 一些化合物是否也具有类似的性质呢？
【 】 2Al+2NaOH+6H2O=2Na【Al(OH)4】 +3H2↑
四羟基Hale Waihona Puke 铝酸钠焊接钢轨铝热反应
现象： 剧烈反应，火星四射，放出大量的热，
有熔融物生成。
化学方程式：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
学习目标检测
1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ C） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱
问题:预测铝与硫酸铜溶液反应的现
象是什么呢？
常温下铝在空气中可以生成一层致密 的氧化膜，保护了内层的铝。
2Al + 3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3
迁移应用:
铝制品广泛应用在日常生活用品中， 如用铝作铝煲；常见暖气片上涂刷“银 粉”（铝粉），请解释其原因。
问题:
铁在氧气中可以燃烧，那么 铝在氧气中可以燃烧吗？
2
2Al2O（ Cl2、S 等） 3
高温
2Fe+Al2O（MnO2、V2O5等） 3
Al
酸溶液
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
强碱溶液 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
盐溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
根据上述所有化学反应，从氧化还原的 角度，分析铝的化学性质有何特点？
问题:
阅读以上内容你能推测出哪些信息？
问题：
请利用氧化还原的观点，分析铝 与氢氧化钠溶液反应生成的气体是 什么？并设计检验装置。 2Al+2NaOH+6H2O=2Na【Al(OH)4】 +3H2↑
小结:
铝与盐酸反应： （与镁、铁等金属相似） 2AI + 6HCI=2AICI3+3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应： （铝的特性）
在这些反应中，铝单质均作 还原 剂， 表现 还原 性。
生活小提示：
科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有 密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。 因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。 如经常吃油条、油饼等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料， 或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使铝的摄入量增 加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟 钝，并有患老年性痴呆症的危险。
铝元素在地壳中的含量位居金属元素 之首，又有许多优良性能。
Z.x.x. K
为什么铝的应用要比铜、铁晚呢？
铝的原子结构示意图：
Al－3e- == Al3+
Zx.xk
铝在金属活动顺序表中的位置：
K Ca Na Mg
Al
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg …
参照以上内容，你能推测铝 的具有哪些化学性质吗？
铝在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 并放出大量的热。
点燃
化学方程式： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
此反应有何实际应用？
以上实验对你有什么启示？
在不同条件下，铝与氧气反应程 度不同，反应现象也不同。
认识条件控制在化学研究中的意义
铝制压力锅使用说明书：
• 每次使用后应将食物及时取出，并清洗擦干，以免残 留的食物尤其是酸性、碱性物质腐蚀锅体。 • 清洗压力锅宜用热清水（或加少量清洁剂），不要用 钢丝球等磨损性大的东西擦洗。
2、试着写出铝与氢氧化钠溶液反应 的离子方程式
— -+6H O=2【Al(OH) 】 +3H ↑ 2Al+2OH 2 4 2
3、请你设计至少两种实验 方案除去铁粉中混有的铝粉。
A B C D
课堂小结：
1.学习收获： 2、还有什么疑惑？
整合：非金属单质 4Al+3O
氧化物 2Al+Fe2O3
点燃
提出问题 实验探究 归纳小结 迁移应用
（第一课时）
学科网
1903年12月17日，这是一个载入史册的日子， 这一天美国莱特兄弟实现了人类历史上第一 次驾机进行动力飞行。
请由用途推测主要物理性质
装饰材料、涂料
航空、航天以及轻型建筑材料 导线电缆 烹饪用具 包装用铝箔
银白色、金属光泽
密度小 导电性好 导热性好 延展性好
课后延伸：
思考：
1、查阅资料后解释：既然铝能与酸反应， 为什么使用铝槽车装运浓硫酸呢？
2、铝既能与酸反应又能与碱反应，铝的 一些化合物是否也具有类似的性质呢？
【 】 2Al+2NaOH+6H2O=2Na【Al(OH)4】 +3H2↑
四羟基Hale Waihona Puke 铝酸钠焊接钢轨铝热反应
现象： 剧烈反应，火星四射，放出大量的热，
有熔融物生成。
化学方程式：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
学习目标检测
1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ C） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱
问题:预测铝与硫酸铜溶液反应的现
象是什么呢？
常温下铝在空气中可以生成一层致密 的氧化膜，保护了内层的铝。
2Al + 3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3
迁移应用:
铝制品广泛应用在日常生活用品中， 如用铝作铝煲；常见暖气片上涂刷“银 粉”（铝粉），请解释其原因。
问题:
铁在氧气中可以燃烧，那么 铝在氧气中可以燃烧吗？
2
2Al2O（ Cl2、S 等） 3
高温
2Fe+Al2O（MnO2、V2O5等） 3
Al
酸溶液
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
强碱溶液 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
盐溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
根据上述所有化学反应，从氧化还原的 角度，分析铝的化学性质有何特点？
问题:
阅读以上内容你能推测出哪些信息？
问题：
请利用氧化还原的观点，分析铝 与氢氧化钠溶液反应生成的气体是 什么？并设计检验装置。 2Al+2NaOH+6H2O=2Na【Al(OH)4】 +3H2↑
小结:
铝与盐酸反应： （与镁、铁等金属相似） 2AI + 6HCI=2AICI3+3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应： （铝的特性）
在这些反应中，铝单质均作 还原 剂， 表现 还原 性。
生活小提示：
科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有 密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。 因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。 如经常吃油条、油饼等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料， 或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使铝的摄入量增 加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟 钝，并有患老年性痴呆症的危险。
铝元素在地壳中的含量位居金属元素 之首，又有许多优良性能。
Z.x.x. K
为什么铝的应用要比铜、铁晚呢？
铝的原子结构示意图：
Al－3e- == Al3+
Zx.xk
铝在金属活动顺序表中的位置：
K Ca Na Mg
Al
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg …
参照以上内容，你能推测铝 的具有哪些化学性质吗？
铝在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 并放出大量的热。
点燃
化学方程式： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
此反应有何实际应用？
以上实验对你有什么启示？
在不同条件下，铝与氧气反应程 度不同，反应现象也不同。
认识条件控制在化学研究中的意义
铝制压力锅使用说明书：
• 每次使用后应将食物及时取出，并清洗擦干，以免残 留的食物尤其是酸性、碱性物质腐蚀锅体。 • 清洗压力锅宜用热清水（或加少量清洁剂），不要用 钢丝球等磨损性大的东西擦洗。
2、试着写出铝与氢氧化钠溶液反应 的离子方程式
— -+6H O=2【Al(OH) 】 +3H ↑ 2Al+2OH 2 4 2
3、请你设计至少两种实验 方案除去铁粉中混有的铝粉。
A B C D
课堂小结：
1.学习收获： 2、还有什么疑惑？
整合：非金属单质 4Al+3O
氧化物 2Al+Fe2O3
点燃