宿迁市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷B卷(考试)
江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·江苏月考) 经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）A . 可能是混合物B . 一定是纯净物C . 一定是单质D . 可能是化合物2. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）A . 乙烯和苯均能在空气中燃烧B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯互为同分异构体D . 乙烯和苯分子中均含碳碳双键4. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式:B . N2的结构式:C . 乙烯的结构简式:CH2CH2D . CO2的分子模型示意图:5. （2分）(2020·海淀模拟) 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。
下列说法正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B . CuSO4溶液的作用是除去杂质C . 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性D . 可用向上排空气法收集乙炔6. （2分）(2015·海南模拟) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。
下列说法正确的是（）A . 瘦肉富含淀粉B . 米饭富含蛋白质C . 花生油富含纤维素D . 番茄富含维生素C8. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列化合物中，能发生氧化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CHOD .9. （2分）下列描述分子结构的叙述中，正确的是（）A . 最多有6个碳原子在一条直线上B . 该烃属于苯的同系物C . 至少有10个碳原子在同一平面上D . 所有碳原子不可能都在同一平面上10. （2分） (2019高一上·吉林期末) 已知：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2 只作氧化剂B . 还原剂只有 FeSO4C . 氧化产物只有 Na2FeO4D . Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物11. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）选项M N除杂试剂除杂方法A苯溴NaOH溶液分液B CH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水过滤A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖13. （2分）(2017·四川模拟) 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 含有羟基、羧基和苯基C . 能发生取代反应D . 能使溴的水溶液褪色14. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D . 用pH计测得某溶液的pH为2二、非选择题 (共5题；共27分)15. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。
最新-江苏宿迁市2018高二化学第二学期考试试卷及答案
江苏宿迁市2018-2018高二化学第二学期考试试卷第Ⅰ卷（选择题共74分）原子量：H 1 N 14 O 16一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共24分）1、下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A、OH—B、—BrC、—SO3HD、>C=C<2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤A、②④⑦B、②④⑥C、①③⑤D、④⑤⑥3、下列各组物质按熔沸点由低到高顺序排列的是（）A、二氧化硅、烧碱、萘B、铝、镁、钠C、干冰、氧化镁、磷酸D、丙烷、2-甲基丙烷、丁烷4、下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（）A、液溴B、氢氟酸C、硝酸银溶液D、碳酸钠溶液5、下列各组微粒氧化性比较不正确的是（）A、H+ > Na+B、Cu2+ > H+C、Cu2+ > Fe3+D、Fe2+ > Zn2+6、下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水C、二氧化碳变成干冰D、碘溶于酒精7、油脂皂化后，使肥皂与甘油充分分离，可采用的方法是（）A、蒸馏B、萃取C、盐析D、结晶8、在4Zn+10HNO3（很稀）===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4molZn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是（）A、1nolB、2 nol C 、4nol D、10 nol二、选择题（本题包括10小题，每小题5分共50分。
每小题有1—2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该题就为0分）9、下列实验操作中，正确的是（）A、利用电泳现象区别溶液与胶体B、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C、用渗透的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D、向Fe（OH）3胶体中加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl—_10、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是( )A、苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→C6H5O—+H2OB 、苯甲酸与甲醇、浓硫酸混和共热C 6H 5COOH+CH 3OH C 6H 5OCOCH 3+H 2OC 、乙醛与银氨溶液反应 CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH → CH 3COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H 2OD 、乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH −−→−酸浓硫CH 2==CH 2 ↑+H 2O11、下列叙述正确的是（ ）A 、 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键B 、 在PCl 5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C 、 正四面体的分子中，键角一定为109°28′D 、 石墨晶体为层状结构，同一层上平均每个正六边形所含碳原子数为212、某溶液中含有大量的AlO 2-，则可以大量共存于该溶液的离子组是（ ） A 、K +、OH -、SO 42- B 、Na +、NH 4+、NO 3- C 、Mg 2+、Br -、CO 32- D 、Al 3+、Na +、Cl -13、右图是某种离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶角，该化合物中，阳离、阴离子的个数比为（ ）。
江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(图片版)
高一化学参考答案
单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）
第II卷（非选择题共60分）
21.（16分，每空2分）
（1）原电池Fe -2e- =Fe2+（2）阳极CuCl2C u+Cl2↑有红色固体析出有气泡产生 3.2 1.12
22.（14分，每空2分）
（1）第三周期ⅦA族；
（2）离子键、共价键；原子
（3）F﹥Cl﹥Br (4) HF﹥H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2
23.（16分，每空2分）
（1）CH3CHO 羧基
（2）CH2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br ;取代反应
（3）CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3＋H2O
（4）C4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH
（5）（4分）用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2 mL 10%的NaOH 溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。
若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。
24．（14分，（1）②每空1分其余每空2分）
（1）①bc ②﹥、=
（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和
3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和H2不能全部转化为NH3
(3) 0.0075 mol·L－1·s－1；87.5% ；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小
(其他合理答案也给分)。
宿迁市学年度第二学期高二期末考试化学卷及答案
高二化学班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2．下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量ArrayB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率4．下列有关化学用语表示正确的是A ．HCO 3－水解：HCO 3－＋H +H 2CO 3B ．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe －3e －== Fe 3＋C ．向氯化银悬浊液中滴入KI 溶液：Ag ＋＋I －== AgI ↓D ．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO 4＋2e －== Pb ＋SO 42－5．下列措施不．能．加快锌粒与1 mol•L -1H 2SO 4反应产生H 2的速率的是 A ．用锌粉代替锌粒 B ．加少量醋酸钠固体C ．加少量CuSO 4固体D ．改用2 mol•L -1H 2SO 4与锌粒反应6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Fe 2(SO 4)3 易溶于水，可用作净水剂 B ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C ．HF 溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D ．FeCl 3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B ．乙装置：蒸发MgCl 2溶液制无水MgCl 2C ．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D ．丁装置：除去Cl 2中混有的HCl8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO 、CH 4、H 2)将SO 2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO 2(g)===S(g)＋2CO 2(g) ΔH 1＝＋8.0 kJ•mol -1 ② 2H 2(g)＋SO 2(g)=== S(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋90.4 kJ•mol -1 ③ 2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ•mol -1 ④ 2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH 4 下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，能提高烟气中SO 2的去除率 B ．S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) ΔH ＝－574.0 kJ •mol -1红墨水食盐水铁钉FeCl 3溶液溶液Cl 2 (HCl)食盐水甲乙丙丁MgCl 2溶液C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO－3B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO42－－-1的溶液中：Na＋、AlO－、NO－－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解
江苏省宿迁市2017—2018学年度高二第一学期期末化学试卷（必修）本试卷满分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mn：55 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。
1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是A. 屠呦呦B. 侯德榜C. 张青莲D. 徐光宪【答案】B【解析】这是侯德榜在前人基础上研制成功的制碱法，反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，所以正确答案为B。
2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na＋和NO2－，所以亚硝酸钠属于盐类。
故本题正确答案为C。
3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于的说法正确的是A. 质子数为87B. 核外电子数为37C. 中子数为37D. 质量数为50【答案】B【解析】由原子符号可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37，所以正确答案为B。
4. 下列过程为物理变化的是A. 氨气液化B. 粮食酿酒C. 金属锈蚀D. 石油裂化【答案】A【解析】物理变化是没有新物质生成，化学变化是有新物质生成，所以A、氨气液化只是状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，则A正确；B、粮食酿酒是由淀粉最终转化为乙醇的过程，是化学变化，则B错误；C、金属锈蚀是金属被空气中的氧气、水等发生化学变化的过程，故C错误；D、石油裂化是将碳链长的烃断裂为碳链短的烃的过程，是化学变化，故D 错误。
本题正确答案为A。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
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宿迁市第二学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能的开发利用，提高资的利用率B．采用碳捕集和储存技术，减少二氧化碳的排放量C．杜绝使用化石燃料，有效降低PM2.5对环境的污染D．净化处理工业废水，减少污染物的排放2. 下列叙述中正确的是A．因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高B．N3－离子与CO2分子互为等电子体C．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子D．SO2和CO2均为直线形结构3．下列说法中正确的是A．现向10mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．保存Fe(NO3)2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C．将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大4．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al(OH)3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合．．适．的是A．提高盐酸的浓度 B．搅拌反应物 C．高温下酸浸 D．粉碎煤矸石5．有关工业合成氨的说法正确的是A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率Kw c (H +) B ．循环使用N 2、H 2的目的是提高氨的产率C ．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动D ．高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省宿迁市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
江苏省宿迁市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）2017~2018学年度第二学期期末考试高二化学试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D C A D B D C B A题号11 12 13 14 15答案BC AD D C CD16.(14分) 每空2分（1）< （2）H 2CO3 HCO－3＋H+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCO－3＋H+) （3）ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO（4）①Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+②Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑（5） C （6）③④17. （12分）每空2分（1）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 搅拌、适当加热等（合理答案均可得分）（2）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（3）3.7～4.2 2.6×10-9（4）在干燥的HCl氛围中加热18．（12分）每空2分（1）（2）-247 < （3）0.3mol·L-1·min-1（4）b （5）>19.(14分) 每空2分（1）A- + H 2O HA + OH-（2）> （3）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)（4）0.05 10-6- 10-8（或9.9×10-7）（5）>（6）A>B>D>C20．（16分,每空2分）（1）① -868.15kJ·mol-1 ② >③增大CH4浓度或移走生成物（合理说法也可得分）（2）①化学能转化为电能 O2+4e－+2N2O5＝4NO3－ 4:1② NO－3e－+2H2O＝NO3－+4H+ NH3+H+＝NH4+21.（12分,每空2分）（1）酸式滴定管（2）淀粉溶液; 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色（3）① 18.20② 2.16 （4）CD。
江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷B卷
江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C . 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（）A . 该可逆反应的ΔH>0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡4. （2分）下列说法正确的是（）A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”5. （2分）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是：（）A . 乙苯的同分异构体有3种B . 苯乙烯最多16个原子共平面C . 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏6. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OB . 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO ＋2H2OC . 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO9. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+10. （2分）室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大11. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【KS5U解析】江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.江苏省宿迁市2017～2018学年度第二学期期终质量检测高二化学试卷1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B. 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C. 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀【答案】A【解析】分析：A.根据盐类水解的性质解答;B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;C.催化剂可降低反应的活化能,但不影响焓变,且焓变等于正逆反应活化能之差；D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀。
以此来解答。
详解：A.NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以可用作焊接时的除锈剂,所以A选项是正确的;B项，铅、汞为重金属，加大生产铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会污染环境，故B错误；C.催化剂可改变反应的活化能,但始终态不变,可以知道焓变不变,故C错误;D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀,外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀,故D错误;所以A选项是正确的。
2. 室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】分析：部分电离的电解质为弱电解质,只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。
2018年江苏省宿迁高二学业水平测试模拟卷（期末）化学
2018年江苏省宿迁⾼⼆学业⽔平测试模拟卷（期末）化学2018届⾼⼆化学学业⽔平测试模拟卷(五)本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Mn：55Cu：64 ⼀、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求(本部分共23⼩题，每⼩题3分，共69分)。
1. 1920年参与建设亚洲第⼀座纯碱⼚——永利制碱⼚，为我国纯碱⼯业发展做出杰出贡献的化学家是()A. 屠呦呦B. 侯德榜C. 张青莲D. 徐光宪2. 亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑⼯业的防冻剂，它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 中国科学家⾸次实现了两个异核原⼦的量⼦纠缠，该实验中⽤到了8737Rb，下列关于8737 Rb的说法正确的是()A. 质⼦数为87B. 核外电⼦数为37C. 中⼦数为37D. 质量数为504. 下列过程为物理变化的是()A. 氨⽓液化B. 粮⾷酿酒C. ⾦属锈蚀D. ⽯油裂化5. 下列反应能量变化与右图⼀致的是()A. ⾦属钠与⽔的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解⽔制H2和O26. 化学与⽣活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. ⼩苏打—NaHCO3B. 铁红—Fe3O4C. 熟⽯灰—CaOD. 明矾—CuSO4·5H2O7. 下列⽓体可⽤如图所⽰⽅法收集的是()A. NOB. SO2C. Cl2D. H28. 下列化学⽤语表⽰正确的是()A．氨⽓分⼦的电⼦式：B. ⼄酸分⼦的结构式：C. Mg的原⼦结构⽰意图：D．硫酸铁的电离⽅程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－49. 下列物质中含有离⼦键的是()A. Cl2B. Na2O2C. CO2D. NH310. 下列说法正确的是()A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB. 1molFe在氯⽓中完全燃烧失去电⼦数为2N AC ．⽤激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液D ．⽤焰⾊反应可鉴别NaCl 和Na 2CO 311. 已知某溶液中存在H ＋、Ba 2＋、Cl －三种离⼦，其中还可能⼤量存在的离⼦是( )A. NO －3B. CO 2－3C. SO 2－4D. Ag ＋12. ⼯业上常⽤浓氨⽔检查氯⽓管道是否泄漏，发⽣反应为： 8NH 3＋ 3Cl 2＝N 2＋ 6NH 4C1，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应13. 下列关于甲烷、⼄烯和苯的说法正确的是( )A. ⼄烯和苯均能在空⽓中燃烧B. 甲烷和⼄烯都能使溴⽔褪⾊C. 甲烷和⼄烯互为同分异构体D. ⼄烯和苯分⼦中均含碳碳双键14. 下列离⼦⽅程式正确的是A ．稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB. FeCl 2溶液中通⼊Cl 2：Fe 2＋＋ Cl 2===Fe 3＋＋ 2Cl －C ．铜⽚与稀HNO 3反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑D ．⽤NaOH 溶液吸收多余Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O15. 下列实验操作，不能⽤于物质分离的是( )A B C D16. 疏松的糕点、饼⼲、⾯包等在制作过程中都使⽤了疏松剂。
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宿迁市2018~2018学年度第二学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．采用碳捕集和储存技术，减少二氧化碳的排放量C．杜绝使用化石燃料，有效降低PM2.5对环境的污染D．净化处理工业废水，减少污染物的排放2. 下列叙述中正确的是A．因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高B．N3－离子与CO2分子互为等电子体C．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子D．SO2和CO2均为直线形结构3．下列说法中正确的是A．现向10mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．保存Fe(NO3)2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C．将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大4．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al(OH)3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合．．适．的是A．提高盐酸的浓度 B．搅拌反应物 C．高温下酸浸 D．粉碎煤矸石5．有关工业合成氨的说法正确的是A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率B ．循环使用N 2、H 2的目的是提高氨的产率C ．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动D ．高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 苯中含σ键数目为12N AB ．常温下，9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC ．常温下，1.0L 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中，Fe 3+离子数目为0.1N AD ．O 3氧化NO 结合水洗可产生HNO 3和O 2，每生成1mol HNO 3转移的电子数为6N A7．下列实验装置正确且能达到预期实验目的的是 ① ② ③ ④A ．装置①用于测定H 2O 2分解的反应速率B ．装置②用于蒸发FeCl 3溶液制取FeC13晶体C ．装置③用于测定未知浓度的盐酸的浓度D ．装置④用于测定中和热8．一定温度压强下，NO 在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应是一个可逆反应B ．反应后体系内压强增大C ．Y 、Z 的化学式分别是N 2O 、N 2O 3D ．Y 、Z 的化学式分别是N 2O 、NO 29．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、AlO 2－、NO －3、CO 2－3B c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3D ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －10．下列离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=== 2Fe(OH)3+3Mg 2+B ．铜作电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H 2O 通电Cl2↑+H 2↑+2OH －C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=== 3H2O + 2Fe3+D．HCO3－水解：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．3C(s)＋CaO(s)＝CaC2(s)＋CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)(ΔH＞0)，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动12．下列图示与对应叙述相符的是甲乙丙丁A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响情况C．丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化情况D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化情况13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是24．．．A ．25℃时加入等体积等浓度的NaOH 溶液后溶液的pH 一定大于7B ．c(C 2O 42- )＜c( OH -)C ．c(Na +)+ c(H +)> c(C 2O 42- )+ c( HC 2O 4-)+ c( OH -)D ．c(Na +)>c( HC 2O 4-) >c(H 2C 2O 4) >c(C 2O 42- )15.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)， CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度T 的关系如右图所示,下列说法正确的是A ．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的 ΔH ＞0B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有ν正＜ν逆C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c(CO)小D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2非选择题(共80分)16.（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe 2O 4生成两种盐，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）净化Ⅰ操作分两步，第一步是氧化溶液中Fe 2+，此时用H 2O 2氧化Fe 2+的离子方程式为 ▲ ；第二步是调节溶液的pH 进行Fe(OH)3沉淀，当溶液的pH=3时，则溶液 中c（Fe 3+）= ▲ mol•L ﹣1，（ 25℃，Fe(OH)3的Ksp ＝4.0×10﹣38 ）。
（3）净化Ⅰ可以将溶液中的悬浮杂质同时沉淀，原因是 ▲ ；若未进行净化Ⅱ， 对制备锌的不良影响是▲。
（4）该流程中循环利用的物质除锌、ZnSO4外还有▲。
17．（12分）25℃时，将0.2 mol•L‾1 CH3COOH溶液逐滴滴入25ml某浓度的NaOH溶液中，滴定曲线如图所示。
(1)若选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法是▲。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol•L‾1。
(3)图中a ▲ 12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)，此时溶液中c(Na+) ▲ c(CH3COO-)。
(4)D点溶液中所有离子浓度的大小顺序为▲；写出此时溶液中微粒间含有c(Na+)的一个等式▲。
18.（12分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A。
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗K M n O4溶液25.00m L，H2O2与K M n O4反应的离子方程式如下：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（1）进行滴定操作时，盛放KMnO4溶液仪器的名称是▲。
（2）步骤②中使用盐酸酸化的原因是▲。
（3）上述滴定若不加稀硫酸，则MnO4－被还原为MnO2，该反应的离子方程式为▲。
（4）通过计算确定硫酸钠﹣过氧化氢加合物的化学式（写出计算过程）。
19．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：▲。
已知：N2(g)+2NO2(g) 4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=▲。
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化情况如下表：①写出该反应的平衡常数表达式：K= ▲，已知：K300℃＞K350℃▲反应(填“放热”或“吸热”)。
②反应达到平衡后，NO2的转化率为▲，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有▲。
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O220．（16分）分解水制氢气的研究进展迅速。
（1）利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：该过程中太阳能转化为▲能，I2、SO2的作用是▲。
（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。
①区分两层溶液可加入的试剂为▲（填化学式）。
②下列说法正确的是▲（填序号）。
A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶解（3）用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如下左图所示。
①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）与水反应的化学方程式为▲。
②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为▲ L。
③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如右上图所示，则每生成1 mol CuFe2O4时，电路中转移电子的物质的量是▲，阴极的电极反应式为_ ▲。